PAGEPAGE10第四章單元評估第Ⅰ卷(選擇題，共40分)一、選擇題(每小題2分，共40分)1．下列敘述正確的是(B)A．電子的能量越低，運動區域離核越遠B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個電子D．當M層是最外層時，最多可排布18個電子解析：電子的能量越低，運動區域離核越近，電子首先進入能量最低的電子層，核外電子是分層運動的，從內到外分別為K、L、M、N、O、P、Q等電子層，最外層上最多可容納8個電子(除K層2個外)，稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(除氦有2個外)，為穩定結構。2．以下關于元素周期表結構的敘述正確的是(D)A．元素周期表有7個主族，8個副族B．元素周期表有3個長周期、3個短周期和1個不完全周期C．第ⅢA族位于元素周期表的第三列(從左往右)D．0族位于元素周期表的第18列(從左往右)解析：周期表中有7個主族、7個副族、1個0族、1個Ⅷ族，A項錯誤。周期表中的一、二、三周期為短周期，其他周期均為長周期，B項錯誤。第ⅢA族位于周期表中的第13列，C項錯誤。3．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C兩元素的原子序數之和是A元素原子序數的4倍，則A、B、C依次是(C)A．Be、Na、Al B．C、Al、PC．O、P、ClD． B、Mg、Si解析：設空格處元素為X，其原子序數為x，則據題意知A、B、C原子序數的關系：(x－1)＋(x＋1)＝(x－8)×4，解得x＝16，所以A、B、C分別為氧、磷、氯，選C。4．X元素的一個原子失去兩個電子轉移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是(D)A．Z可以電離 B．Z可以表示XY2C．X形成＋2價陽離子 D．Z的電子式為eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Xeq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)解析：由題意知，Z中X失去電子形成的為X2＋，Y形成的是Y－，故電子式為[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－X2＋[eq\o\al(·,·)eq\o(Y,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)]－。5．從原子序數11依次增加到17，下列所敘遞變關系錯誤的是(B)A．原子電子層數不變 B．從鈉到鋁金屬性增加C．最高正價數值漸漸增大 D．從硅到氯負價從－4→－1解析：同周期元素從左到右金屬性漸漸減弱，B選項錯誤。6．下列氣態氫化物中最不穩定的是(B)A．CH4B．SiH4C．H2OD．H2S解析：非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，非金屬性越弱，其氣態氫化物越不穩定。四個選項中，Si的非金屬性最弱，其氣態氫化物最不穩定。7．能證明氯化氫是共價化合物的現象是(B)A．HCl極易溶于水B．液態HCl不能導電C．HCl在水溶液中完全電離D．HCl是無色有刺激性氣味的氣體解析：液態HCl不能導電說明沒有游離態的離子存在，故H原子和Cl原子之間的相互作用應是共價鍵，因此HCl為共價化合物。8．短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層結構相同，下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是(B)A．Z2YB．X2Y2C．Z2Y2D．ZYX解析：依據題意可知，Y2－、Z＋的核外電子數均為10，則Y為O，Z為Na，X為H。則A、B、C、D分別代表Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，只有H2O2既含極性鍵又含非極性鍵。9．鹵素按F、Cl、Br、I的依次其非金屬性漸漸減弱的緣由是(D)A．原子核內質子數增多起主要作用B．相對原子質量漸漸增大起主要作用C．其單質的密度增大起主要作用D．隨著核電荷數增加電子層數增多起主要作用解析：F、Cl、Br、I元素非金屬性漸漸減弱的緣由主要是由于核外電子層數增多，原子核對最外層電子的吸引實力減弱所致。10．下列說法正確的是(C)A．H2、D2、T2互為同位素B．Na2CO3電離方程式Na2CO3=2Na＋＋C4＋＋3O2－C．20gD2O含有的電子數10NAD.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數和中子數均為62解析：A.質子數相同，中子數不同的原子互稱同位素，而H2、D2、T2是單質，不是原子，故不能為同位素，故錯誤；B.Na2CO3電離方程式Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－,3)，故錯誤；C.20gD2O的物質的量為20/20mol＝1mol，每個分子中含有10個電子，所以1mol該物質含有的電子數為10NA，故正確；D.eq\o\al(144,62)Sm與eq\o\al(150,62)Sm的核外電子數均為62，中子數分別為144－62＝82和150－62＝88，兩者中子數不同，故D錯誤。故選C。11．下列敘述中正確的是(B)A．H3O＋和OH－中具有相同的質子數和電子數B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質C．235U和238U互為同位素，物理性質幾乎相同，化學性質不同D．質子數相同的微粒確定屬于同一元素解析：A.H3O＋質子數為11，OH－中的質子數是9，因此兩者質子數不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質，結構相同，為同一物質；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數確定其化學性質，因此同位素的化學性質幾乎完全相同，但物理性質不同，故C項錯誤；D.元素的探討對象是原子，質子數相同的微粒不確定屬于同種元素，如CH4與H2O，故D項錯誤；答案選B。12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是(D)A．原子半徑：Z>YB．簡潔離子的半徑：M>Z>Y>XC．X的陰離子和Y的陰離子核外電子數相同D．Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4解析：X、Y、Z相鄰且X的原子序數為Y的核外電子數的一半，推想X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素，M為鉀元素。Z元素最高價氧化物的水化物為HClO4，D正確。原子半徑S>Cl，A錯誤；離子半徑：S2－>Cl－>K＋>O2－，B錯誤；O2－核外電子數為10，S2－核外電子數為18，C錯誤。13．下列說法不正確的是(D)A．質量數是將原子核內全部的質子和中子的相對質量取整數值之和B.eq\o\al(A,Z)X表示一種X元素的一種原子，中子數為A－ZC.eq\o\al(A,Z)X中，A為該原子的相對原子質量的近似值D．原子都是質子和中子、電子組成，原子不帶電解析：A.將原子核內全部的質子和中子的相對質量取近似整數值加起來，所得的數值叫質量數，A正確；B.eq\o\al(A,Z)X表示一種X元素的一種原子，Z表示質子數，A表示質量數，則中子數為A－Z，B正確；C.eq\o\al(A,Z)X中A為該原子的質量數，可以看作是相對原子質量的近似值，C正確；D.原子不確定都是質子和中子、電子組成，例如eq\o\al(1,1)H沒有中子，D錯誤。答案選D。14．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大；A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭；B和氫組成的一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍；C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數；往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，視察到先變紅后褪色。下列說法正確的是(C)A．14A與12A有相同的質子數，屬于同一種核素B．某物質焰色反應呈黃色，該物質確定是含C的鹽C．C單質與水反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅D．E單質在化學反應中只能作氧化劑解析：A的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年頭，可確定A為C元素，B和氫組成的一種氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍，則B為N元素。C、D為金屬元素，且D原子最外層電子數等于其K層電子數，且原子序數大于7的只有Mg元素，即D為Mg元素，則C為Na元素。往E單質的水溶液中滴加少量紫色石蕊試液，視察到先變紅后褪色，所以E為Cl元素。依據以上分析可知A為C元素，B為N元素，C為Na元素，D為Mg元素，E為Cl元素。則A.14C與12C有相同的質子數，但中子數不同，不屬于同一種核素，二者互為同位素，A錯誤；B.焰色反應是某些金屬元素受熱時發生電子躍遷而產生的現象，可用來檢驗這種元素的存在，只要含有這種元素的任何物質都會產生同樣的現象，所以焰色反應呈黃色的物質不確定是含Na的鹽，也可能是含Na的堿、單質等，B錯誤；C.Na與水發生如下反應2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，溶液呈堿性，滴加酚酞變紅色，C正確。D.氯氣在化學反應中既能作氧化劑，也能作還原劑，例如氯氣和氫氧化鈉溶液反應，D錯誤。答案選C。15.X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，下列說法正確的是(B)A．Z元素的氧化物對應的水化物確定是一種強酸B．在三種元素形成的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物最穩定C．三種元素原子半徑的大小依次為：X>Y>ZD．Z的單質與Fe反應生成的化合物中，鐵元素顯＋3價解析：X、Y、Z三種短周期元素，依據元素周期表知，這三種元素是其次、三周期元素，Y位于其次周期，若Y原子的外層電子數是次外層電子數的3倍，則Y最外層有6個電子，則Y是O元素，X是N元素，Z是S元素。A.Z是S元素，S元素的氧化物有SO2和SO3，其中SO2對應的水化物H2SO3是弱酸，故A錯誤；B.同一周期中，元素的非金屬性隨著原子序數的增大而增加，元素的非金屬性越強，其氫化物越穩定，Y的非金屬性大于X，所以氫化物的穩定性X<Y，同主族從上到下非金屬性依次減弱，Y的非金屬性大于Z，所以氫化物的穩定性Z<Y，故B正確；C.原子的電子層數越多其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數的增大而減小，則原子半徑大小依次是Z>X>Y，故C錯誤；D.S與Fe反應生成的是FeS，FeS中鐵元素顯＋2價，故D錯誤。故選B。16．固體A的化學式為NH5，它的全部原子的最外電子層結構都符合相應稀有氣體的最外電子層結構，則下列有關說法不正確的是(A)A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵(NA表示阿伏加德羅常數的數值)B．NH5中既有共價鍵又有離子鍵D．NH5與水反應的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H－＋H2O=NH3·H2O＋H2↑解析：17．下列說法不正確的是(D)A．沸點：H2O>HFB．熱穩定性：HF>H2OC．NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿意8電子結構D．僅由N、H、O三種元素形成化合物中不行能含離子鍵解析：A.常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點：H2O>HF，A正確；B.F的非金屬性大于O的，所以熱穩定性：HF>H2O，B正確；C.NCl3中N原子最外層有5個電子，3個Cl原子供應3個電子，使N原子最外層達到8電子穩定結構，N原子也供應3個電子給3個Cl原子，使每個Cl原子最外層達到8電子的穩定結構，同樣的道理，SiCl4分子中每個原子最外層均滿意8電子結構，C正確；D.NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價鍵，D錯誤。正確答案為D。18．下列對堿金屬性質的敘述中，正確的是(C)A．都是銀白色的松軟金屬(除銫外)，密度都比水小比煤油大B．單質在空氣中燃燒生成的都是過氧化物C．堿金屬單質與水猛烈反應生成堿和氫氣D．單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而上升解析：除銫外，堿金屬單質均為銀白色金屬，質軟，密度較小，鋰的密度比煤油小，A錯誤。堿金屬單質在空氣中燃燒時，活潑性不同，其產物亦不同，Li生成Li2O，Na生成Na2O2，K、Rb、Cs則生成較困難的氧化物，B錯誤。堿金屬單質性質活潑，都能與水猛烈反應生成堿和氫氣，C正確。堿金屬單質的熔、沸點隨著原子序數的增加而漸漸降低，D錯誤。19．元素周期表有很多好玩的編排方式，有同學將短周期元素依據原子序數遞增的依次進行排列得到如圖所示的“蝸牛”元素周期表。圖中每個“·”代表一種元素(圖中字母不表示元素符號)。下列說法正確的是(A)A．Y元素的氫化物的熱穩定性比Z元素的氫化物差B．K、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性C．L、M、X三元素位于同一族D．K、L、X、Z四種元素離子半徑大小依次是Z－>L＋>X3＋>K3－解析：P點代表氫元素，依據原子序數由小到大由里往外延長，由圖可知，K為N元素，L為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，Y為P元素，Z為Cl元素，依據元素的種類可知圖中用線相連的元素處于同一族。A.Y為P，Z為Cl，P的非金屬性小于Cl，氫化物的熱穩定性比Z元素的氫化物差，故A正確；B.K為N元素，氫化物的水溶液顯堿性，故B錯誤；C.L為Na元素，M為Mg元素，X為Al元素，位于同周期，故C錯誤；D.Z的離子半徑最大，但K、L、X的離子具有相同電子排布，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑大小依次是Z－>K3－>L＋>X3＋，故D錯誤；故選A。20．下列敘述中確定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是(D)A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少B．A原子電子層數比B原子的電子層數多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能解析：比較金屬的活潑性強弱時應依據失去電子的難易程度，而不應依據最外層電子數的多少；應依據與水(或酸)反應的猛烈程度，而不應依據產生H2的量的多少，更不應依據原子電子層數的多少，故A、B、C錯誤，D正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)二、非選擇題(共60分)21．(12分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)⑤和⑧的元素符號是Si和Ar。(2)表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F(填寫元素符號)。(3)表中能形成兩性氧化物的元素是Al，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al(OH)3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋KOH=KAlO2＋2H2O。(4)請設計一個試驗方案，比較⑦、⑩單質氧化性的強弱：向NaBr溶液中通入適量Cl2后，溶液由無色變為橙紅色，再向反應后的溶液中加入CCl4振蕩后分層，下層CCl4層呈橙紅色，可證明氯氣的氧化性比溴強。解析：由元素周期表各元素詳細位置干脆推出①～⑩元素分別為：N、F、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Br。然后分析回答問題。表中最活潑金屬位于左下角為K，非金屬性最強的位于右上角為F。兩性氫氧化物為Al(OH)3，與強酸、強堿均發生反應。若比較Cl2和Br2的氧化性強弱，最好組合在同一反應中，置換反應最相宜，即2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2。22．(12分)現有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素的原子核外共有56個電子，在元素周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE的單質與足量的酸作用，能產生33.6L(標準狀況下)H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。回答下列問題：(1)寫出下列元素的名稱：A氧，C硫，E鋁。(2)A的陰離子的結構示意圖為。(3)B單質在A單質中燃燒，反應現象是產生大量白煙，生成物的化學式為P2O5。(4)A與E形成的化合物的化學式為Al2O3，它的性質確定了它在物質分類中應屬于兩性氧化物。(5)向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至無明顯現象發生，此過程中視察到的現象是先有白色膠狀沉淀生成，后沉淀漸漸削減至完全消逝。解析：設C的原子序數為x，則B的原子序數為x－1，D的原子序數為x＋1，A的原子序數為x－8,56＝(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)，得x＝16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1molE的單質與足量的酸反應，標準狀況下產生1.5molH2，所以E反應后呈＋3價，由E的陽離子與A的陰離子電子層結構相同，推知E為Al。23．(12分)下表為部分短周期元素的元素性質或原子結構，回答下列有關問題。元素編號元素性質或原子結構TM層的電子數為K層電子數的3倍X形成化合物種類最多且其氫化物是一種清潔能源Y常溫下，單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是＋7Q第3周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)(1)寫出工業上由X的單質制取單質硅的化學方程式：2C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑。(2)元素X與元素Z所形成的化合物的化學式為CCl4。(3)T的單質與其最高價氧化物對應的水化物的濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是具有漂白性的氣體，反應的化學方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O。(4)元素T與元素Z相比，非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是bce(填字母)。a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同b．Z的氫化物比T的氫化物穩定c．Z的最高價氧化物對應的水化物比T的最高價氧化物對應的水化物的酸性強d．Z的氫化物比T的氫化物溶解度大e．Z的單質與H2化合比T的單質與H2化合更簡潔(5)結合所學學問設計一個與(4)中的事實不同的試驗方案，證明元素T與Z的非金屬性強弱：將氯氣通入硫化鈉溶液中，若產生淡黃色沉淀，則證明非金屬性：Cl>S。解析：T的M層電子數為K層的3倍，則T為硫；X形成化合物種類最多且其氫化物是一種清潔能源，則X為碳；氫化物水溶液呈堿性，則Y是氮；短周期元素最高正價為＋7，則Z是氯；Q是第3周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)，則Q是鈉。硫與濃硫酸共熱反應生成二氧化硫和水。24．(12分)下表列出了A～F六種元素在周期表中的位置，請回答下列問題：(1)B、C的元素符號分別為Al、C。(2)D、E兩種元素按原子半徑由小到大的依次為O<S(用元素符號填寫)。(3)F元素氫化物的化學式為HCl。(4)A和E兩元素形成的化合物的化學式為Na2S。(5)F的單質與水反應的化學方程式為Cl2＋H2O=HCl＋HClO。(6)元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是ad(可多選)。a．F的氫化物比E的氫化物穩定b．常溫下E的單質和F的單質狀態不同c．確定條件下E和F的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d．F的最高價氧化物對應的水化物的酸性比E的最高價氧化物對應的水化物的酸性強解析：由元素在周期表中的位置可知，A～F六種元素分別為Na、Al、C、O、S、Cl。(1)B、C的元素符號分別為Al和C。(2)D、E兩種元素分別為O、S，原子半徑為O<S。(3)F是Cl元素，氫化物的化學式為HCl。(4)A和E兩元素形成的化合物的化學式為Na2S。(5)F的單質與水反應的化學方程式為Cl2＋H2