PAGE6-第2課時探討物質性質的基本程序(建議用時：40分鐘)[合格過關練]1．下列物質屬于純凈物的是()A．氧化鈉 B．84消毒液C．鹽酸 D．漂白粉A[A項，氧化鈉的化學式為Na2O，屬于純凈物；B項，84消毒液是一種混合物，其有效成分為次氯酸鈉；C項，鹽酸為HCl的水溶液；D項，漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。]2．下列物質中，同時含有氯分子(Cl2)和氯離子(Cl－)的是()A．液氯 B．新制氯水C．CaCl2溶液 D．次氯酸B[液氯只含Cl2分子，新制氯水中含Cl2、Cl－等。]3．家庭運用漂白粉時為了增加漂白粉的漂白實力，可在漂白粉中加入少量的()A．NaCl B．Na2CO3C．水 D．食用醋D[醋酸能與漂白粉反應產生HClO。]4．當足量的Cl2或鹽酸分別與下列金屬反應時，均有MCl2型化合物生成的是()A．Fe B．MgC．Cu D．AgB[Cl2與Fe反應生成FeCl3，Cu與HCl不反應。]5．下列說法中正確的是()A．Cl－和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或將氯氣通入AgNO3溶液中均會出現白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C[Cl－沒有毒，故A錯誤；液氯沒有漂白性，故B錯誤；NaCl與AgNO3反應生成氯化銀沉淀，氯氣與水反應有HCl生成，HCl與AgNO3反應也生成氯化銀沉淀，故C正確；Cl－在溶液中是無色的，故D錯誤。]6．下列關于氯氣及其化合物的敘述不正確的是()A．新制氯水久置后酸性增加B．氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯C．氯水具有殺菌、漂白作用是因為氯水中含有次氯酸D．新制備的氯水可使藍色石蕊溶液先變紅后褪色B[Cl2與Fe在常溫下不反應。]7．用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的緣由是()A．漂白粉被氧化了B．漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸C．有色布條被空氣中的氧氣氧化D．漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了B[漂白粉漂白的原理是次氯酸鈣與水和二氧化碳反應生成次氯酸，從而起到漂白作用。在題中條件下，漂白粉與水和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸，縮短了作用時間，故漂白效果更好。]8．某同學在試驗室中幫助老師配制試劑，在配制下列溶液時，發覺蒸餾水已沒有，就用自來水(以Cl2為殺菌消毒劑)代替了蒸餾水，所配制的溶液不會出現藥品變質問題的是()C[氯水中的HCl與Na2CO3、AgNO3反應，Cl2與NaOH反應。]9．(素養題)漂白粉是生產生活中常用的消毒劑。下列有關漂白粉的說法中，錯誤的是()①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣②為了提高漂白粉的漂白效果，運用時可加少量鹽酸③漂白粉性質穩定，可以敞口存放④漂白粉能與少量CO2、H2O反應生成Ca(HCO3)2和HClOA．①② B．②③C．③④ D．①④C[漂白粉能與空氣中的少量CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，故③④錯誤。]10．如圖所示，若關閉閥門Ⅰ，打開閥門Ⅱ，讓一種含氯氣的氣體經過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關閉閥門Ⅱ，打開閥門Ⅰ，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是()①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③飽和氫氧化鈉溶液A．①② B．①③C．②③ D．①②③B[Cl2與H2O反應生成的HClO具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩個緣由：一是甲瓶中溶液將Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能汲取Cl2。濃硫酸具有吸水性，飽和NaOH溶液能與Cl2發生反應。]11.氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，依據新制氯水(a)分別與如圖四種物質發生的反應填空(b、c、d、e中重合部分代表物質間反應，且氯水足量)。(1)能證明氯水具有漂白性的是________(填“b”“c”“d”或“e”)。(2)c過程中的現象是______________________________________________，e過程中的現象是_________________________________________________，體現e過程現象的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________，b過程中的化學方程式為___________________________________________________________________________________________________________。(3)久置的氯水變為________________，用化學反應方程式表示為________。(4)試驗室保存飽和氯水的方法是____________________________________________________________________________________________________。[答案](1)d(2)有白色沉淀生成氯水的淺黃綠色消逝Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONa2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑(3)稀鹽酸2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存12．下面是某同學探討氯氣性質過程中的一個片斷。請你幫助他完成部分試驗并補全試驗記錄。[視察]氯氣的顏色、狀態：________色、________態；氯氣的氣味：________氣味。[預料]氯氣是一種非金屬單質，它可能具備的性質有________________________________________________________________。[試驗探究]試驗內容試驗操作試驗現象推斷生成物氯氣與鐵反應氯氣與氫氣反應[試驗結論](1)氯氣與鐵反應生成________，氯氣與氫氣反應生成________。(2)通過比較氯氣和曾經學習過的氧氣等非金屬單質的性質，可推知氯氣的化學性質________，能與________________反應。(3)這位同學是依據怎樣的程序來探討物質的？_______________________________________________________________(4)在上述過程中，他用到了哪些探討物質的方法？_______________________________________________________________(5)請寫出聞氯氣氣味的方法。_______________________________________________________________[答案][視察]黃綠氣有刺激性[預料]與鈉、鐵、銅等金屬發生化合反應，與氫氣發生化合反應[試驗探究]把燒得紅熱的一束細鐵絲伸入充溢氯氣的集氣瓶中，視察現象；然后向集氣瓶中加入少量水，振蕩，視察溶液的顏色灼熱的鐵絲在氯氣中猛烈燃燒；產生棕褐色的煙；集氣瓶內生成黃色溶液FeCl3在空氣中點燃氫氣，然后把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，視察氫氣在氯氣中燃燒時產生的現象氫氣在氯氣中寧靜地燃燒；產生蒼白色火焰；集氣瓶口上方產生了較濃的白霧HCl[試驗結論](1)FeCl3HCl(2)比較活潑鐵、銅、鈉等金屬以及氫氣、紅磷、硫等非金屬(3)視察物質的外部特征→預料物質的性質→試驗和視察→說明和結論。(4)視察法、試驗法、分類法、比較法。(5)用手在集氣瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進鼻孔。13．A、B、C、D、E五種物質都含有元素X，這五種物質間相互轉化關系如下圖所示。(1)已知X元素的單質是黃綠色氣體，由此推斷這五種物質的化學式分別為A____________，B____________，C____________，D____________，E____________。(2)寫出下列反應的化學方程式A→B__________________________________________________________；B→D__________________________________________________________；D→E__________________________________________________________。[答案](1)Cl2NaClONaClHClOHCl(2)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2ONaClO＋HCl=NaCl＋HClO2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑[素養培優練]14．飽和氯水久置后，溶液中的微粒：①Cl2；②H2O；③Cl－；④HClO；⑤H＋會削減的是()A．①②④ B．①②③C．①④ D．②④A[Cl2溶于水發生了反應：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，氯水久置后，2HClOeq\o(=,\s\up8(光照))2HCl＋O2↑，Cl2、H2O、HClO都削減了，最終成為稀鹽酸。]15．下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④敞口久置的氯水⑤鹽酸⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥C[起漂白作用的物質是HClO，新制氯水中含有HClO；而氯氣、液氯中均無HClO；久置的氯水實際為鹽酸；⑥中鹽酸與次氯酸鈣反應生成CaCl2、HClO。]16．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可實行的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液D．用潮濕的紅色布條D[HClO具有漂白性，HCl和Cl2不具有漂白性，干燥環境下，Cl2不能轉變為HClO，而無漂白性，所以A和B的顏色不消逝，不能檢驗是否有Cl2。HCl通入AgNO3溶液中發生反應HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中發生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，不能檢驗是否有Cl2。Cl2能使潮濕的紅色布條褪色，能檢驗是否有Cl2。]17.某化學老師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖裝置的試驗。試驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯誤的是()A．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體B．玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于汲取過量的氯氣，以免其污染空氣C．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰D．發生的反應為2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up8(點燃))2NaClC[鈉著火燃燒時發出黃色火焰。]18．有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；②X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X＋和Z－，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；⑤Z單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。(1)試寫出其元素符號：X________，Y________，Z________。(2)寫出下列化合