潁上一中蒙城一中淮南一中懷遠一中渦陽一中2025屆高三第一次五校聯考化學試題考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將答題卡上項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產生活、科技環境密切相關。下列敘述錯誤的是A.棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維B.可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色C.我國“祝融號”火星探測器用的碳化硅鋁基復合材料，其增強體為D.黏土高溫燒結制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵【答案】D【解析】【詳解】A．棉、麻、毛主要成分為纖維素，絲主要成分為蛋白質，棉、麻、毛、絲均屬于天然纖維，A正確；B．炒菜時，可利用蔗糖的焦糖化反應為食物增色，B正確；C．復合材料是由基體和增強體構成，既然鋁為基體，則增強體為，C正確；D．陶瓷燒結的過程中發生了化學變化，形成了新的化學鍵，D錯誤；答案選D。2.我國傳統文化博大精深，其中有很多涉及到化學知識。以下說法正確的是A.“火樹銀花合，星橋鐵鎖開”描述的璀璨奪目的煙花是其元素的化學性質B.《本草綱目拾遺》中提到，“強水，性最猛烈，能蝕五金”中的“強水”指鹽酸C.《天工開物》中記載“火法”冶煉鋅：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也”(注：爐甘石主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭)。其冶煉的方程式為D.《新修本草》中“絳礬，本來綠色，新出窟未見風者，正如琉璃、燒之赤色”，其呈赤色的物質為【答案】C【解析】【詳解】A．璀璨奪目的煙花是金屬元素的焰色反應，焰色反應為元素的物理性質，A錯誤；B．鹽酸不能溶解金、銀等金屬，“強水”不是鹽酸，B錯誤；C．“火法”冶煉鋅是將碳酸鋅在高溫下用碳還原為單質鋅，高溫下碳轉化為一氧化碳，反應方程式為：，C正確；D．為黑色，呈赤色的物質為，D錯誤；故答案為：C。3.下列離子方程式與所給事實不相符的是A.漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌的原理：B.除去工業廢水中：C.碘化亞鐵溶液與等物質的量反應：D.溶液與少量稀溶液的反應：【答案】C【解析】【詳解】A．漂白液(主要成分是)在空氣中漂白殺菌是因為與空氣中的二氧化碳反應生成次氯酸，次氯酸能漂白殺菌，離子方程式為：，A正確；B．除去工業廢水中的原理是將轉化為硫化銅沉淀，離子方程式為：，B正確；C．因還原性：，即優先將I?氧化成I2，故碘化亞鐵溶液與等物質的量反應時只有I?與的反應，則反應的離子方程式為：，C錯誤；D．溶液與少量稀溶液的反應，定不足量系數為1，則反應的離子方程式為：，D正確；故選C。4.下列各組離子在水溶液中因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性條件下I-與發生氧化還原反應，不能大量共存，A項符合題意；B．Pb2+與反應生成PbSO4沉淀、不能大量共存，但該反應不是氧化還原反應，B項不符合題意；C．CN-與Fe3+會形成配離子[Fe(CN)6]3-、不能大量共存，但該反應不是氧化還原反應，C項不符合題意；D．CH3COO-、Mg2+、會發生水解反應，但達不到劇烈雙水解的程度，因此能大量共存，D項不符合題意；答案選A。5.用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A．除去氫氧化鈣固體中混有的少量氯化銨固體B．利用該裝置驗證犧牲陽極法C．測量生成氫氣的體積D．制備A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈣與氯化銨加熱時會反應生成氨氣，此實驗不能達到除雜目的，故A錯誤；B．利用該裝置驗證犧牲陽極法，即驗證是否被腐蝕，Fe若失去電子會生成Fe2+，不應該使用溶液，可以使用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+，故B錯誤；C．鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，針筒可測量生成氫氣的體積，故C正確；D．的水溶液會被氧化成，從而生成沉淀，故D錯誤；故選C。6.根據物質的組成和性質，通過化學變化可以實現物質之間的轉化。結合下列幾組轉化關系圖：下列說法正確的是A.圖1所示轉化關系適用于所有的短周期金屬元素B.圖2是鈉及其化合物之間的相互轉化圖，所以金屬和暴露在空氣中最終都會轉化為C.鐵是高中階段最重要的變價金屬，圖3所示的所有轉化過程都有化合價的變化，都是氧化還原反應D.圖4是工業制硫酸的原理示意圖，燃燒時通入足量的空氣將硫黃直接轉化成，可以減少反應步驟，提高轉化率【答案】B【解析】【詳解】A．短周期中的和與氧氣反應生成的和不能與水反應，故圖1所示的轉化關系不適用于所有的短周期金屬元素，A項錯誤；B．根據圖示可知，金屬暴露在空氣中的轉化過程為，暴露在空氣中的轉化過程為，最終都會轉化為，B項正確；C．圖3中，和相互轉化過程中鐵元素都是價，沒有化合價的變化，C項錯誤；D．圖4中與燃燒只能生成，不能直接生成，D項錯誤；答案選B。7.硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下中原子總數為B.反應①每消耗，斷裂的氫硫鍵數目為C.反應②每生成氧化產物，轉移電數為D.的溶液中，的數目為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下不是氣體，無法用氣體的摩爾體積計算物質的量，A項錯誤；B．反應①為，每消耗即，則消耗硫化氫為，氫硫鍵數目為，B項正確；C．反應②為，為氧化產物，S元素由0價升高到+4價，每生成轉移電子數為，C項錯誤；D．會發生水解，的溶液中，的數目小于，D項錯誤；故選B。8.為了達到實驗目的，下列實驗中的實驗儀器與試劑選擇均正確的選項實驗目的主要儀器試劑A配制氯化鈉溶液容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平氯化鈉固體、蒸餾水B測定中和反應反應熱大燒杯、小燒杯、量筒2個、泡沫塑料、硬紙板鹽酸、溶液C測定溶液的物質的量濃度酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測溶液D提純混有雜質的溶液燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺待提純的溶液、溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．配制氯化鈉溶液，根據實驗步驟，需要的儀器主要有容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平，試劑為氯化鈉固體、蒸餾水，故A正確；B．測定中和反應反應熱，儀器缺少溫度計和玻璃攪拌器，故B錯誤；C．測定溶液的物質的量濃度，缺少堿式滴定管和指示劑，故C錯誤；D．提純方法可以用：①加入過量溶液；②過濾；③向濾液中通氣體；④過濾得；⑤加適量鹽酸得溶液，儀器、藥品均不正確，故D錯誤；選A。9.某學習小組欲用下圖所示的裝置證明和的酸性強弱，已知。下列有關說法錯誤的是A.裝置C中發生的反應是：B.通過本實驗不能得出非金屬性強弱順序：C將氣體直接通入溶液中，如果產生白色沉淀，可以證明酸性：D.裝置D顏色變淺但不褪色，且E中產生白色沉淀可證明酸性強于【答案】C【解析】【分析】和之間可以發生氧化還原反應，因此不能通過直接反應證明它們之間的酸性強弱，本實驗原理是通過設計實驗證明酸性強于，而酸性強于，從而間接證明酸性強于。【詳解】A．裝置A用于制備二氧化硫，裝置B用于出去二氧化硫中的HCl，裝置C中過量的二氧化硫和碳酸氫鈉反應，裝置D除去二氧化硫，裝置E中二氧化碳和漂白粉反應，故裝置C中二氧化硫和碳酸氫鈉反應生成的是和，故A正確；B．通過本實驗能證明酸性大于，由于亞硫酸、次氯酸都不是最高價含氧酸，所以不能得出非金屬性順序：，故B正確；C．直接通入溶液中會發生氧化還原反應，生成的白色沉淀是，所以不能通過強酸制弱酸證明酸性強于，故C錯誤；D．D中顏色變淺但不褪色說明已經除盡，中生成的白色沉淀是后，說明二氧化碳和次氯酸鈣反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，能證明的酸性強于，故D正確；選C。10.X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，其中僅X、Y在同一周期，它們形成的一種物質結構如圖所示，所有原子均形成了8電子穩定結構。下列推斷正確的是A.X的氧化物一定是酸性氧化物 B.Y的簡單氫化物是一種常見的弱電解質C.W性質活潑，常溫下可以保存在中 D.X、Y、W可以形成離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的前20號主族元素，W原子序數最大，且能失去一個電子形成W+，則W為K元素；X可形成四個共價鍵，Y可形成三個共價鍵，且X、Y在同一周期，結合原子序數大小，判斷X為C元素，Y為N元素；Z可形成兩個共價鍵，判斷為第VIA族元素，結合原子序數大小，Z為S元素。【詳解】A．X的氧化物可能是或，CO不能與堿反應生成鹽和水，CO不是酸性氧化物，A錯誤；B．Y為N元素，在熔融狀態下不能導電，是非電解質，不是電解質，B錯誤；C．W為K元素，K的密度小于，故不能用其保存，C錯誤；D．X、Y、W可以形成，K+和CN-存在離子鍵，是離子化合物，D正確；故選D。11.鎂及其化合物是用途很廣的金屬材料，可通過以下步驟從海水中提取鎂。下列說法正確的是A.試劑①一般選用石灰乳，該步反應的離子方程式為：B.溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶可得到無水C.工業上通過電解熔融制，故也可以通過電解熔融制D.鎂合金密度較小，硬度和強度都較大，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件【答案】D【解析】【分析】從海水中提取鎂的流程為：將石灰乳加到濃縮過的海水中，將轉化為沉淀，過濾后再用鹽酸將沉淀溶解生成溶液，蒸發結晶得晶體，再將晶體在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得無水，最后電解熔融的無水，生成單質，據此分析回答。【詳解】A．試劑①一般選用石灰乳，石灰乳不能拆開，保留為化學式，正確的離子方程式為：，A錯誤；B．溶液通過蒸發濃縮、冷卻結晶得到的為晶體，為了防止晶體加熱過程發生水解，一般將晶體在氯化氫氣流中加熱失去結晶水得無水，B錯誤；C．是共價化合物，熔融時不導電，不能通過電解熔融氯化鋁的方法制取鋁，應采用冰晶石降低氧化鋁的熔點，然后電解熔融氧化鋁制取鋁，C錯誤；D．鎂合金的主要特點包括密度較小、硬度和強度較高等，具有優異的物理和機械性能，廣泛用于航空航天、汽車、電子等多個領域，可用于制作火箭、導彈和飛機的部件，D正確；故答案為：D。12.根據下圖回答，下列說法錯誤的是A.燃料電池中正極反應為B.此裝置用于粗銅精煉時，硫酸銅溶液的濃度不變C.硫酸銅溶液中向b極移動D.若用該裝置進行粗銅的精煉，當通入氫氣時，理論上可得到精銅【答案】B【解析】【分析】燃料電池中，通入氫氣的電極為負極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽極。【詳解】A．燃料電池中，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應為，故A正確；B．此裝置用于粗銅精煉時陽極溶解的金屬有銅、鋅、鐵等，陰極析出的只有銅，所以電解質溶液中銅離子濃度減小，故B錯誤；C．電解池中陽離子向陰極移動，故向b極移動，故C正確；D．電解精煉銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以a為粗銅，b為純銅，當通入氫氣時，轉移電子，則根據，可得到精銅，故D正確；故選B。13.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應。對于該反應，下列敘述中正確的是A.中含有離子鍵和共價鍵B.氧化劑和還原劑是同一物質C.反應過程中轉移電子，則產生氣體(標準狀況)D.氧化產物與還原產物原子個數之比為【答案】A【解析】【詳解】A．是離子化合物，存在離子鍵，中存在共價鍵，A正確；B．硝酸鉀中N元素化合價降低，硝酸鉀是氧化劑；疊氮化鈉中N元素化合價升高，疊氮化鈉是還原劑，B錯誤；C．反應過程中若轉移電子，則參加反應的疊氮酸鈉的物質的量為，生成氮氣的物質的量為，則產生氣體(標準狀況)，C錯誤；D．疊氮化鈉中N元素化合價升高，被氧化，硝酸鉀中N元素化合價降低，被還原，故被氧化的氮原子與被還原的氮原子數之比為，則氧化產物與還原產物原子個數之比為，D錯誤；故選A。14.在的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的氣體，一定條件下發生反應：，已知該反應平衡常數與溫度的關系如下表：溫度/℃2580230平衡常數2下列說法錯誤的是A.上述生成的反應為放熱反應B.其他條件不變時，增大壓強，的平衡轉化率增大C.在80℃時，測得某時刻，、濃度均為，則此時D.加入催化劑，反應速率加快，平衡常數增大【答案】D【解析】【詳解】A．由表格數據可知，升高溫度，平衡常數減小，說明平衡向逆反應方向移動，該反應是放熱反應，故A正確；B．該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，一氧化碳的平衡轉化率增大，故B正確；C．80℃時，四羰基合鎳、一氧化碳濃度均為0.5mol/L，反應的濃度熵，說明反應向逆反應方向進行，說明正反應速率小于逆反應速率，故C正確；D．加入催化劑可以降低反應的活化能，反應速率加快，但化學平衡不移動，平衡常數不變，故D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.非金屬元素氯()能形成的物質種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。（1）是一種重要的化工原料，液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)：危險性___________儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀泄漏處理、溶液吸收包裝鋼瓶①從下列選項中選出說明卡中危險性欄橫線上缺少的一個標識圖標___________。A．B．C．D．②寫出“泄漏處理”中溶液的作用___________。③將通入適量溶液中，產物中可能有、、。當溶液中時，則反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。④工業常用電解飽和食鹽水的方法制氯氣，寫出電解時陰極產生的氣體為___________，該反應的化學反應方程式___________。（2）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業上常采用氧化法生產，反應原理為：①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，制得，該反應的離子方程式為___________。②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，可析出高鐵酸鉀，寫出該反應的化學方程式：___________。③電解法制備高鐵酸鉀操作簡便，成功率高，其原理如圖所示，電解過程中，寫出生成高鐵酸根()的電極反應式___________。【答案】（1）①.C②.將氯氣還原為③.④.氫氣(或)⑤.（2）①.②.③.【解析】【小問1詳解】①A標識表示易燃物質，B標識表示放射性物質，C標識表示有毒物質，D標識表示爆炸性物質，氯氣是有毒物質，故選C；②氯氣具有氧化性，有還原性，故可將氯氣還原為；③氯氣中Cl的化合價有0價升高到+5價、+1價和降低到-1價，根據電子得失守恒，，則，，則氧化劑與還原劑之比為；④電解飽和食鹽水制氯氣，陰極發生還原反應，水得到電子生成氫氣，電解總反應為；【小問2詳解】①在堿性條件下，利用濃溶液氧化硝酸鐵，發生，制得，離子方程式：；②然后在低溫條件下，向高鐵酸鈉溶液中加入至飽和，由于的溶解度小于，故可析出高鐵酸鉀，化學方程式；③在堿性溶液中，Fe在陽極失去電子生成高鐵酸根()，電極反應式。16.硫代硫酸鈉()可用作分析試劑，它有較強的還原性，常用于紡織工業中紙漿漂白后的脫氯劑。某興趣小組設計了利用和、生成并探究其性質，其制備裝置圖如圖(加熱和夾持裝置略)：已知：i．、。ii．硫單質在含乙醇水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。（1）乙裝置的作用為___________。（2）已知脫氯()后的溶液呈強酸性，則其脫氯的離子方程式為：___________。（3）制備時，丙中通常還會加入少量乙醇目的是___________。（4）溶液和溶液反應生成的白色沉淀不穩定，其易發生復分解型的水解反應。沉淀有明顯的顏色變化：白色黃色棕色黑色。實驗證實該黑色物質為。①由此推測中原子的氧化態為(可視為價態)：___________。②發生水解反應的離子方程式：___________。（5）為檢驗制得產品()的純度。該實驗小組稱取產品配制成硫代硫酸鈉溶液，并用直接碘量法標定該溶液的濃度。發生的反應為。在錐形瓶中加入待測溶液、少量淀粉溶液，再用標準溶液進行滴定。平行滴定三次消耗標準溶液平均體積為。①滴定終點的標志為：___________。②則該產品的純度為___________(保留三位有效數字)。【答案】（1）防止丙中溶液倒吸（2）（3）加入乙醇后析出的硫單質，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率（4）①.和②.（5）①.當滴加最后半滴標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內藍色不褪去②.74.4【解析】【分析】甲中濃硫酸和亞硫酸鈉反應制備二氧化硫，乙裝置防止丙中溶液倒吸，丙中發生反應、制備，最后用氫氧化鈉吸收二氧化硫，防止污染。【小問1詳解】易溶于水，在吸收時要防止倒吸，所以乙裝置的作用為防止丙中溶液倒吸；【小問2詳解】吸收，被氧化為硫酸根離子，被還原為氯離子，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為；【小問3詳解】根據題目中的信息：硫單質在含乙醇的水溶液中析出時，顆粒更小，分布均勻。可知加入少量乙醇目的是析出的硫單質，顆粒更小，分布均勻，增大接觸面積加快反應速率。【小問4詳解】①根據水解的的反應為復分解反應，復分解反應為非氧化還原反應。水解反應生成中的硫為價，所以另外一個硫原子為價；②根據①可得水解生成、硫酸，水解的離子方程式為。【小問5詳解】①滴定終點，最后滴入的碘有剩余，碘能使淀粉變藍，所以滴定終點的標志為：當滴加最后半滴標準液，溶液變成藍色，且半分鐘內藍色不褪去；②根據反應，n()=2n(I2),的純度為。17.煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為、、、及少量等。一種利用“酸浸-堿沉-充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①25℃時，有關金屬離子沉淀的相關見下表。離子開始沉淀時的8.81.53.66.5沉淀完全時的/3.24.78.3②。回答下列問題：（1）酸浸時，為了提高浸出率，可采取的措施有___________(寫出一條即可)，“濾渣”的主要成分為___________(填化學式)。（2）25℃時，“堿沉”控制溶液pH范圍應為___________。（3）“除雜”時需加入的試劑X是___________。A.氨水 B.溶液 C. D.（4）“水熱合成”中，作為磷源，“濾液2”的作用是___________，水熱合成的離子方程式為___________。（5）“煅燒”得到的物質也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經碳熱還原高溫條件下得到，碳熱還原的化學方程式為___________。②焙燒過程每生成，轉移電子數為___________。【答案】（1）①.攪拌、適當升溫、粉碎煤氣化渣②.、（2）或或（3）B（4）①.提供和反應所需要的堿性環境②.（5）①.②.或【解析】【分析】煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為主要成分為、、、及少量等，往煤氣化渣中加入濃硫酸酸浸，二氧化硅不反應、不溶解成為濾渣，過濾往得到的濾液中加入氫氧化鈉溶液堿沉，反應生成氫氧化鐵沉淀和含鎂離子、鋁離子等的濾液1，過濾、煅燒氫氧化鐵得到氧化鐵，往氧化鐵中加入稀硫酸酸化、足量鐵還原后，加NH4H2PO4、濾液2和穩定劑反應得到NaFePO4，濾液1中加過量的氫氧化鈉溶液除鎂離子，過濾得氫氧化鎂沉淀和含Na[Al(OH)4]、NaOH的濾液，往所得濾液中加Al(OH)3晶種，過濾，濾液2含NaOH，所得固體焙燒得Al2O3。【小問1詳解】通過攪拌、粉碎煤氣化渣等措施有利于增大酸浸時的接觸面積，適當升溫能加快反應速率。不與硫酸反應，能與硫酸反應生成微溶的，故濾渣的主要成分為、。【小問2詳解】堿沉的目的是生成沉淀，不能讓，沉淀。故控制溶液范圍應為或或。【小問3詳解】除雜是將轉化為沉淀出去，轉化為，故應該加入足量的溶液。【小問4詳解】濾液2主要成分是，做可以提供水熱合成需要的和堿性環境。根據元素守恒且足量，離子方程式應為。【小問5詳解】根據提示信息，氧化劑為對應的產物為，還原劑為，高溫下的氧化產物為，故方程式為。焙燒的方程式為，結合方程式計算生成，轉移電子數為。18.2023年杭州亞運會主火炬創新使用了綠色能源作為燃料，在全球大型體育賽事上實現了廢碳的再生利用。所以的資源化利用備受關注，研究資源化綜合利用有重要意義。已知：反應I：反應II：回答下列問題：（1）反應___________。（2）將、置于的密閉容器中，控制適當條件