河南周口市2023-2024學年高考化學四模試卷

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X的最高正價和最低負價之和為0,

下列說法不正確的是()

X

YZ

Q

A.原子半徑(r)：r(Y)>r(Z)>r(X)

B.分別含Y元素和Z元素的兩種弱酸可以反應生成兩種強酸

C.推測Q的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應

D.Z的簡單陰離子失電子能力比Y的強

2、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應之一的化學方程式為：

2CuFeSz+。2=C112s+2FeS+SO2,下列說法不正確的是

A.02只做氧化劑

B.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑

C.SO?既是氧化產物又是還原產物

D.若有1mol02參加反應，則反應中共有4moi電子轉移

3、25'C時，濃度相同的Na2c03和NaHCCh溶液，下列判斷錯誤的是()

A.粒子種類不同B.c(Na+)前者大于后者

C?c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，c(CO3~)均增大

4、W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，且W與X、Y、Z都能

形成共價化合物,Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性。四種元素原子序數之和為

w?

30,可形成的某種化合物結構式為W-I-4-Z0下列說法正確的是

W1

A.X為碳元素

B.Y的氧化物對應的水化物是強酸

C.W與Y、Z三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

D.含Z的某種含氧酸鹽可用于物體表面和環境等的殺菌消毒

5、下列說法不正確的是()

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.乙烯分子中6個原子共平面

C.乙烯分子的一氯代物只有一種

D.CHBr=CHBr分子中所有原子不可能共平面

6、下列過程屬于物理變化的是

A.煤的干儲B.石油的分儲C.石油裂化D.石油裂解

7、己知：①正丁醇沸點：117.20C,正丁醛沸點：75.74C；②CH3cH2cH2cH20H濾g7>CH3cH2cH2cHo0利

用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是

A.為防止產物進一步氧化，應將適量Na2(>2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中

B.當溫度計1示數為90-95℃,溫度計2示數在左右時收集產物

C.向分謠出的微出物中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇

D.向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCk固體，過濾，蒸儲，可提純正丁醛

8、ll.9g金屬錫跟lOOmLl2moi?I/iHNO3共熱一段時間.完全反應后測定溶液中c(HD為8moi?171溶液體積仍為

100mL.放出的氣體在標準狀況下體積約為8.96L.由此推斷氧化產物可能是(Sn的相對原子質量為119)()

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

9、1875年科學家布瓦博德朗發現了一種新元素，命名為“鉉，它是門捷列夫預言的元素類鋁。Gai鉉)和As(碑)在周

期表的位置如圖，下列說法不正確的是

AlP

GaAs

A.Ga的原子序數為31

B.堿性：Al(OHh<Ga(OH)3

C.簡單圈子半徑r(Ga3+)>r(As3-)>r(P3-)

D.GaAs可制作半導體材料，用于電子工業和通訊領域

10、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg?mLT,該溶液中溶質質量分數為

A.82a/(46a+m)%B.8200a/(46a+2m)%C.8200a/(46a+m)%D.8200a/(69a+m)%

11、下列物質中，不屬于合金的是

A.水銀B.硬鋁C.青銅D.碳素鋼

12、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結合。下列有關C3N4晶體的說法中正確的是()

A.C3N4晶體是分子晶體

B.C3N4晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長

C.C3N4晶體中C、N原子個數之比為4：3

D.C3N4晶體中粒子間通過共價鍵相結合

13、海水是巨大的資源寶庫，從海水中可以提取鎂、溟等產品。某興趣小組以MgBm為原料，模擬從海水中制備澳和

鎂。下列說法錯誤的是()

濾液*_^,2叫乜陽上

>Br2

③水蒸氣/空氣

①NaOH

MgBr2

—>Mg(OH)2—?…無水MgCb-------?Mg

A.工業上步嗥①常用Ca(OH)2代替NaOH

B.設計步驟②、③、④的目的是為了富集溟

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液

D.工業上實現步驟⑥，通常用氫氣還原氯化鎂

14、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍；Z的原子半

徑在短周期中最大；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性。下列說法正確的是

A.X與W屬于同主族元素

B.最高價氧化物的水化物酸性：W<Y

C.簡單氫化物的沸點：Y>X>W

D.Z和W的單質都能和水反應

15、微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，某微生物燃料電池的工作原理如圖所示，下

列說法錯誤的是

CHCONH-^^》CO(CH)COOH"十(CH)COOH

3試,①CH3COMI2223

-c_

試劑②ruMA試劑③-INCHCOOCH

-~~?CHHJSNOJ---------------?(HOCH2cH2研(2)33

一%JC15H21NO2CI2?（C1CH2CH2）2N-^^—（CH2）3C00H

笨丁酸氨芥

回答下問題：

（1）寫出反應類型：反應n,反應vo

（2）寫出C物質的結構簡式_。

（3）設計反應III的目的是一。

（4）D的一種同分異構體G有下列性質，請寫出G的結構簡式—，

①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯取代物只有一種

②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應

③能發生水解反應和銀鏡反應

④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣

（5）通過酸堿中和滴定可測出苯丁酸氮芥的純度，寫出苯丁酸氮芥與足量氫氧化鈉反應的化學方程式—o

（6）1,3.丁二烯與濱發生1,4加成，再水解可得1,4.丁烯二醇，設計一條從1,4.丁烯二醇合成丁二酸的合成路線

（所需試劑自選）一

19、黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeSz,現有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦

的純度，某同學設計了如下實驗：

現稱取研細的黃銅礦樣品L150g,在空氣存在下進行煨燒，生成Cu、Fe3（h和SO2氣體，實驗后取d中溶液的1/10置

于錐形瓶中，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.00mL,末讀數如圖1所示。完成下列填空：

$

圖2

（1）稱量樣品所用的儀器為將樣品研細后再反應，其目的是O

（2）裝置a的作用是___________o上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是

（3）滴定時，標準碘溶液所耗體積為_mL。判斷滴定已達終點的現象是。

（4）通過計算可知，該黃銅礦的純度為。

（5）若用圖2裝置替代上述實驗裝置d,同樣可以達到實驗目的的是o

20、二氧化氯是高效、低毒的消毒劑"已知：CIO?是極易溶于水的氣體,實驗室制備及性質探究裝置如圖所示.回答

下列問題：

（1）裝置R用于制備CKh,同時還生成一種酸式鹽，該反應的化學方程式為o裝置C中滴有幾滴淀粉

溶液，反應時有藍色出現。淀粉的作用是______O

（2）裝置C的導管靠近而不接觸液面，其目的是________o

（3）用CIO2消毒自來水，其效果是同質量氯氣的倍（保留一位小數）。

（4）裝置D用于吸收尾氣，若反應的氧化產物是一種單質，且氧化劑與氧化產物的物質的量之比是2：1,則還原產

物的化學式是___________。

（5）若將裝置C中的溶液改為Na2s溶液，通入C1O2后溶液無明顯現象。由此可以產生兩種假設：

假設a：CIO2與Na2s不反應。

假設b：CIO2與Na2s反應。

①你認為哪種假設正確，闡述原因：O

②請設計實驗證明你的假設（僅用離子方程式表示）：

21、（1）2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na?FeM）4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO?直接加氫

制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。

已知：H2(g)+l/2O2(g)=H2O(l)AHi=-aKJ/mol

CsHi8(l-)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)AH2=-bKJ/mol

試寫出25'C、lOlkPa條件下，CO2與Hz反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式

(2)利用CO2及Hz為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CHjOH,涉及的反應有：

,

甲：CO2(g)+3H2(g)^=^CH3OH(g)+H2O(g)AH=—53.7k.J-inor平衡常數K】

,

乙：CO2(g)+H2(g)^=^CO(g)+H2O(g)△H=+41.2kJ-mol平衡常數K2

@CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)的平衡常數K=(用含Ki、K2的表達式表示)，該反應AH0(填“大于”或“小

于，

②提高CO2轉化為CH30H平衡轉化率的措施有(填寫兩項)。

③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制C02和H2初始投料

比均為1：2.2,經過相同反應時間(timin)。

溫度(K)催化劑CO2轉化率(%)甲醇選擇性(％)綜合選項

543Cu/ZnO納米棒材料12.342.3A

543Cu/ZnO納米片材料11.972.7B

553Cu/ZnO納米棒材料15.339.1C

553Cii/ZnO納米片材料12.070.6D

由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO?的轉化為CH30H的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結

合反應原理，所得最優選項為(填字母符號)。

⑶以CO.%為原料合成一甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)-CH30H(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器I、II、

DI中，分別都充入ImolCO和2moIHz,三個容器的反應溫度分別為》、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反

應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。

H?的體枳分數

①。?5min時間內容器H中用CH30H表示的化學反應速率為

②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器(填寫容器代號)。

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，則X位于第二期，Y、Z位于第三周期;

X的最高正價和最低負價之和為0,則X位于WA族，為C元素，結合各元素在周期表中的相對位置可知，Y為S,Z

為。元素，Q為Sc元素，據此解答。

【詳解】

根據分析可知：X為C元素，Y為S,Z為C1元素，Q為Sc元素。

A.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.亞硫酸與次氯酸反應生成HCI和硫酸，HC1和硫酸都是強酸，故B正確；

C.Q位于VIA族，最外層含有6個電子，根據O、S的性質可推測Se的單質可以和氫氣、氧氣、活潑金屬等反應，故

C正確；

D.非金屬性越強，對應離子的失電子能力越強，非金屬性。〉S,則簡單離子失電子能力Z(Cl)<Y(S),故D錯

誤；

故選D。

2、D

【解析】

A.反應中，O元素的化合價由02中的。價降至SO2中的價，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價由CuFeS?中的+2價降至Cu2s中的+1價,S元素的化合價由CuFeS2中的?2價升至SCh中的+4價,

CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B正確；

C.O元素的化合價由02中的0價降至SO2中的?2價，SO2是還原產物，S元素的化合價由CuFeSz中的?2價升至SO2

中的+4價，SO2是氧化產物，C正確；

D.O元素的化合價由02中的。價降至SO2中的-2價，Cu元素的化合價由CuFeS2中的+2價降至Cu2s中的+1價，S

元素的化合價由CuFeS中的?2價升至SCh中的+4價，ImoKh參加反應，反應共轉移6moi電子，D錯誤；

答案選Do

3、A

【解析】

2

A項、NaHCO.i溶液中存在如下平衡：H2O=H++OH、HCO3^O3+H\H2O+HC03nH2co3+OH,Na2cO3溶液中

+2

存在如下平衡：H2O^H+OH\H2O+CO3#HCO3+OH>H2O+HCO3#H2CO3+OH,溶液中存在的粒子種類相同，

故A錯誤；

B項、Na2c03中c(Na+)=2c(Na2co3),NaHCO?溶液中c(Na+)=c(NaHCOj),二者濃度相等，則c(Na*)前

者大于后者，故B正確；

C項、碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，二者水解均顯堿性，碳酸鈉溶液中的c(OH-)大于碳酸氫鈉溶液中的c(OH),

故C正確；

D項、向濃度相同的Na2c03和NaHCXh溶液分別加入NaOH固體，NaOH會抑制Na2c0.3的水解，與NaHCCh反應

生成Na2c03,則兩種溶液中c(CO.?")均增大，故D正確；

故選A。

4、D

【解析】

W、X、Y、Z為短周期原子序數依次增大的主族元素，其中W元素形成的單質密度最小，則W為H,且W與X、Y、

Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，則Y為N,Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，則

W

Z為F或CL四種元素原子序數之和為30,則Z只能為CL可形成的某種化合物結構式為W-*-Y-Z,則X為B。

W

【詳解】

A.X為硼元素，故A錯誤；

B.Y的簞，化物N2O3對應的水化物HN02是弱酸，故B錯誤；

C.WVY、Z三種元素形成的化合物氯化錢中含有離子鍵，故C錯誤；

D.含Z的某種含氧酸鹽NaClO可用于物體表面和環境等的殺菌消毒，故D正確。

綜上所述，答案為D。

【點睛】

氫、氧、氮三種元素可以形成共價化合物，如硝酸；可以形成離子化合物，如硝酸鉉。

5、D

【解析】

A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,A正確；

B.乙烯是平面型分子，分子中6個原子共平面，B正確；

C.乙烯分子結構完全對稱，只有一種等效氫原子，則一氯代物只有一種，c正確；

D.乙烯是平面型分子，直接連在雙鍵碳上的溪原子和2個碳原子、2個氫原子共平面，D錯誤；

答案為D；

6、B

【解析】煤的干儲有苯及苯的同系物等新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分懦是根據沸點不同把石油分

離為汽油、煤油、柴油等物質，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子燒斷裂為小分子燒，

生成新物質屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子垃斷裂為乙烯、丙烯等產物，生成新物質屬于化學變化，故

D錯誤。

7、C

【解析】

A.NazCrzO?溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的NqCrzO?溶液逐滴加入正

丁醇中，故A不符合題意；

B.由反應物和產物的沸點數據可知，溫度計1保持在90~95C,既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步

氧化，溫度計2示數在76c左右時，收集產物為正丁醛，故B不符合題意；

C.正丁醇能與鈉反應，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應，所以無法檢驗粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符

合題意；

D.粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCL固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點

差異進行蒸儲，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；

故答案為：C。

8、C

【解析】

n(Sn)=11.9g^-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/I.x0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應后溶液中c(H+)為

8molL-\說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L4-22.4L/mol=0.4mol,設Sn被氧化后的化合價為x,根據轉移

電子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

又溶液中c(H+)=8mol/L,而c(NOj)=(1.2mol-<).4inol)-J-0.1L=8mol/L,根據溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NOj)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故選：Co

9、C

【解析】

A.A1是13號元素，Ga位于A1下一周期同一主族，由于第四周期包括18種元素，則Ga的原子序數為13+18=31,A

正確；

B.ARGa是同一主族的元素，由于金屬性AlvGa,元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的堿性就越強,

所以堿性：Al(OH)3<Ga(OH)3,B正確；

C.電子層數相同的元素，核電荷數越大，離子半徑越小，電子層數不同的元素，離子核外電子層數越多，離子半徑越

大，Ga"、P5"離子核外有3個電子層，As3-離子核外有4個電子層，所以離子半徑：“C錯誤；

D.GaAs導電性介于導體和絕緣體之間，可制作半導體材料，因此廣泛用于電子工業和通訊領域，D正確；

故合理選項是Co

10、C

【解析】

鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據方程式計算。

【詳解】

將amol鈉和水反應生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣,amol鋁和amol氫氧化鈉反應生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol

氫氣，反應后的溶液的質量為23a+27a+m-(a/2+3a/2x2=(m+46a)g,溶質偏鋁酸鈉的質量為82ag。則質量分數為82a

/(m+46a)xl()()%0

故選C。

【點睛】

掌握鈉和水的反應、鋁和氫氧化鈉溶液的反應，能根據方程式進行計算，計算溶液的質量時注意從總質量中將產生的

氫氣的質量減去。

11、A

【解析】

由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質是合金，硬鋁是一種鋁合金、青銅是Cu—Sn

合金、碳素鋼是含碳量為0.03%~2%的鐵碳合金，水銀是金屬單質，不是合金，答案選A。

12、D

【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，則C3N4晶體是原子晶體，故A錯誤；

B.因N的原子半徑比C原子半徑小，則C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要短，故B錯誤；

C.原子間均以單鍵結合，則C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子，所以晶體中C、

N原子個數之比為3:4,故C錯誤；

D.C3N4晶體中構成微粒為原子，微粒間通過共價鍵相結合，故D正確；

故選：D?

【點睛】

GN4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結合，則為原子晶體，每個C原子周圍有4個N原子，每個N

原子周圍有3個C原子，形成空間網狀結構，C?N鍵為共價鍵，比GC鍵短。

13、D

【解析】

由流程可知，MgBn與NaOH反生成氫氧化鎂和NaBr,則濾液含NaBr,②中氯氣可氧化濱離子生成溟，③吹出溟，

④中試劑X為二氧化硫的水溶液，可吸L攵濱并生成HBr,⑤中氯氣與HBr反應生成澳;氫氧化鎂與鹽酸反應生成MgCh

溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶得到MgClr6H20,在HC1氣流中加熱MgCk/HzO,使其脫去結晶水得到無水MgCk,

⑥中電解熔融MgCh生成Mg,以此來解答。

【詳解】

A.工業上步驟①常用Ca(OH)2代替NaOH,便宜易得，故A正確；

B.海水中濱離子濃度較低，步驟②、③、④的目的是為了富集澳，故B正確；

C.步驟④中試劑X可選用飽和二氧化硫水溶液，與濱單質發生氧化還原反應SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成HBr,

故C正確；

D?Mg為活潑金屬，其還原性強于氫氣，氫氣無法還原氯化鎂，工業上實現步驟⑥，通常用電解法，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

Mg為活潑金屬，用一般的還原劑無法將其還原為金屬單質，只能用最強有力的氧化還原反應手段——電解，將其還

原，但同時需注意，根據陰極的放電順序知，電解含M『+的水溶液時，水電離的H+會優先放電，Mg2+不能在陰極得

到電子，不能被還原得到金屬單質，因此工業上常用電解熔融MgCL的方法制取金屬鎂，類似的還有金屬活動順序表

中鋁以前的金屬，如常用電解熔融ALO3、NaCl的方法制取金屬鋁和金屬鈉。

14、A

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、VV的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，則X為O；Z的

原子半徑在短周期中最大，則Z為Na,Y為F；常溫下，Z和W形成的化合物的水溶液pH>7,呈弱堿性，則為

Na2S,即W為S。

【詳解】

A.O與S屬于同主族元素，故A正確；

B.F無最高價氧化物對應的水化物，故B錯誤；

C.水、氟化氫分子間存在氫鍵，沸點反常，常溫下，水為液態、氟化氫為氣態，所以簡單氫化物的沸點：H2O>HF

故錯誤；

>H2S,C

D.Na與HzO反應生成NaOH和Hz,S和H2O不反應，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

【點睛】

注意H2。、HF、NH3氫化物的沸點，它們存在分子間氫鍵，其他氫化物沸點與相對分子質量有關，相對分子質量越大,

范德華力越大，熔沸點越高。

15、B

【解析】

A.燃料電池通氧氣的極為正極，則b電極為正極，發生還原反應，電極反應為4H++O2+4（T=2H2O,故A正確；

B.電路中有4moi電子發生轉移，消耗氧氣的物質的量為即必=lmol,標準狀況下體積為22.4L,則大約消耗標準狀

4

況下空氣22.4LX5=H2L,故B錯誤；

C.硫酸鹽還原菌可以將有機物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以將硫氫根離子氧化成硫酸根離子，則兩種細菌存在,

就會循環把有機物氧化成CO2放出電子，故C正確；

D.負極上HS-在硫氧化菌作用下轉化為SO4*失電子發生氧化反應，電極反應式是HS+4H2O-8e-=SO42-+9lT,故D

正確；

故答案為Bo

【點睛】

考查原電池工作原理以及應用知識，注意知識的遷移應用是解題的關鍵。

16、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯

誤。

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、消去反應CH3—CKC1+NaOH^^CH3—CH.OH+NaCl

Oz/Cu或Ag,加熱羥基、醛基用1計2的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化

后再用謨水檢驗碳碳雙鍵80^

【解析】

根據流程圖，E脫水生成CGY^^CHMCH—CHO,利用逆推法，E是c%-。一ELCH2cHo;根據RCHO

OH

+CH3cHO稀N：QH>RCH(OH)CH2CHO,CH3CHO,@—CH-CH,CHO,可逆推出D是

-NaOH溶求3

CH3-^^>-CHO;根據B的分子式C8H9CI,結合D的結構,

B是CH3—CH.C1;C是

CH2OH,則A是H3cCH30

(1)根據上述分析，A的結構簡式是H3c；E(CH)Y^>—%—CHjCHO)分子內脫水生成F

(CH3^Q>-CH=CH-CHO),則反應類型為消去反應，故答案為：H3c；消去反應;

-^^-CH3

(2)C%-CH2cl在氫氧化鈉溶液中水解為CH,OH,反應的化學方程式為

CH,Cl+NaOH1^^CH3-CH,OH+NaCl,故答案為:

CH,C1+NaOH^^CH,OH+NaCl；

(3)CH.OH在銅或銀作催化劑的條件下加熱，能被氧氣氧化為CH3—CHO,所以試

OH

劑和反應條件是。z/Cu或Ag,加熱；CH3—&—CH3cHo中含有的官能團有羥基和醛基；故答案為：Oz/Cu或Ag,

加熱；羥基、醛基；

(4)雙鍵可以發生加成反應，所以可以用溟的四氯化碳溶液檢驗，因為F中還含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

鎰酸鉀溶液檢驗；也可以先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用濱水檢驗碳碳雙鍵；故答案為:

用的CCL溶液或先加足量銀氨溶液或新制氫氧化銅，充分反應后，酸化后再用溟水檢驗碳碳雙鍵；

(5)連在雙鍵碳原子上的羥基不穩定，會轉化為辣基，則D的同分異構體中，只有一個環的芳香族化合物有

CHOo

C七、CH^QO…

(>-CII=CH?,共8種；其中苯環上只有

一個取代基，核磁共振氫譜有4個峰，峰面積比為3：2：2：1的同分異構體的結構簡式為0^，故答案為：8：

18、還原反應取代反應H2N(CH2)3C00CII3將粉酸轉化成酯，防止環氯乙烷水解或聚合

(CH2)3COOH+3NaOH―(HOCII2C1I2)2N(CII2)3C00Na+2NaCl+H2O

CH—CH-CH—CH口

I?zIz?M2/NI

HOCH2-CH2-CH2-CH2OH^^*HOOC-CH2-CH2-COOH

on八惟“4刑

【解析】

⑴對比A、B的結構簡式可知，A中?；D化為亞甲基；對比D與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應；

⑵試劑③是環氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應m是B與甲醇發生酯化反應；

⑶試劑③是環氧乙烷(G好環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，結合B的結構分析解答；

⑷①屬于芳香族化合物，旦基環上的一氯取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含

有氨基，不含竣基，③能發生水解反應和銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0.1摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標

況下2.24升氫氣，說明結構中含有2個羥基，加成分析書寫G的結構簡式；

⑸苯丁酸氮芥中的。原子、牧基均能與氫氧化鈉反應；

CH?—CH—CH—CH?

⑹以1,4.丁烯二醇qj熊j合成丁二酸(HOOCCH2?CH2?COOH),為了防止羥基氧化過程中碳碳雙鍵斷

裂，需要首先將碳碳雙鍵轉化為單鍵，再氧化，加成分析解答。

【詳解】

(1)對比A、B的結構簡式可知，A中轉化為氨基，叛基轉化為亞甲基，屬于還原反應(包括肽鍵的水解反應)；對比D

與苯丁酸氮芥的結構可知，反應V為取代反應，而反應VI為酯的水解反應，故答案為：還原反應；取代反應;

(2)試劑③是環氧乙烷，對比B、D的結構簡式，反應III是B與甲醇發生的酯化反應，故C的結構優式為:

故答案為:

(CH2)SCOOCH3,(CH2)SCOOCH3；

⑶試劑③是環氧乙烷(G夢為)，環氧乙烷在酸或堿中易水解或聚合，根據流程圖，設計反應in的目的是：將B中的

毅酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合，故答案為：將瘦酸轉化成酯，防止環氧乙烷水解或聚合;

的一種同分異構體有下列性質：①屬于芳香族化合物，且苯環上的一氯

(4)D((H0CU2CH2)2N（CHz&COOC%）G

取代物只有一種，②能與鹽酸反應成鹽，不能與碳酸氫鈉溶液反應，說明含有氨基，不含竣基，③能發生水解反應和

銀鏡反應，說明含有酯基、醛基，④0」摩爾G與足量金屬鈉反應可放出標況下2.24升氫氣，說明含有2個羥基，符

（CH，4。一C-H

合條件的結構為等，故答案為:

HOCH2cHz/一CH2CH2OH

m,

⑸苯丁酸氮芥中Cl原子、陵基均能夠與氫氧化鈉反應，與足量的氫氧化鈉反應的化學方程式為:

(CH)COOH+3NaOH上.(HOCH2cli2)/

(C1CH2CH2)2N23(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O,故答案為:

冰(CH)COOH+3NaOH'(IIOCI12cli

(ClCH2cH223(CII2)3C00Na+2NaCI+H2O；

CHp—CH-CH—CH2

⑹以1,4.丁烯二醇M）合成丁二酸（HOOC?CH2?CH2?COOH）,1,4.丁烯二醇可以首先與氫氣加成生

成I,4?丁二醇(HOCH2?CH2?CH2?CH2OH),然后將HOCH2?CH2?CH2?CH2OH催化氧化即可,合成路線為

CHp—CH-CH—CH；＞H/N.a.A

IIq，HOCHi-CHz-CHz-CHzOH—^*HOOC-CH2-CH2-COOH,故答案為：

onon△依死刑

CH?—CH-CH—CH；＞H/N.CeA

II二，HOCHz-CHi-CHi-CHzOH—^*HOOC-CH2-CH2-COOH

onon八催化劑e

19、電子天平提高反應速率，促使黃銅礦充分反應除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速把裝置中的

二氧化硫氣體趕出裝置并全部吸收20.00溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色80%②

【解析】

（1）根據稱量黃銅礦樣品l.150g,選擇精確度較高的儀器；將樣品研細，增大了接觸面積；

（2）濃硫酸可以將水除去，還可以根據冒出氣泡的速率來調節空氣流速；

⑶反應產生的二氧化硫應該盡可能的被d裝置吸收；

（4）根據滴定管的讀數方法讀出消耗碘溶液的體積，根據反應結束時的顏色變化判斷滴定終點；

（5）先找出黃銅礦和二氧化硫及碘單質的關系式CuFeSz?2s02?2L,再根據題中數據進行計算；

（6）圖2中的②中通入二氧化硫，反應生成了硫酸領沉淀，可以根據硫酸領的質量計算二氧化硫的量。

【詳解】

（1）由于稱量黃銅礦樣品1.150g,精確度達到了千分之一，應該選用電子天平進行稱量，把黃銅礦樣品研細，可以增

大接觸面積，從而提高反應速率，并且使黃銅礦充分反應，

故答案是：電子天平；提高反應速率，并使黃銅礦充分反應；

(2)裝置a中的濃硫酸可以吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入反應裝置b中發生危險，同時根據冒出的氣泡的快

慢來控制氣體的通入量，

故答案為除去空氣中的水蒸氣，便于觀察空氣流速；

⑶黃銅礦受熱分解生成二氧化硫等一系列產物，分解完畢后仍然需要通入一段時間的空氣，可以將b、d裝置中的二

氧化硫全部排出去，使結果更加精確，

故答案為把裝置中的二氧化硫氣體并全部吸收；

(4)根據滴定管的示數是上方小，下方大，可以讀出滴定管示數是20.00mL,當達到滴定終點時，二氧化硫已經被碘

單質消耗完畢，再滴入一滴碘單質，遇到淀粉會變藍，

故答案為20.00；溶液由無色變成藍色，并半分鐘內不褪色；

(5)根據硫原子守恒和電子守恒找出關系式：CuFeSz?2s02?2L,消耗掉0.05mol/L標準碘溶液20.00mL時，即消耗

的碘單質的量為：0.05mol/Lx0.02L=0.0010mol,所以黃銅礦的質量是：0.5x0.0010molxl84g/molxl0=0.92g,所以其純

4口0.92g

度是：---xl(M)%=80%,

115g

故答案為80%；

(6)圖2中，

①不會生成沉淀，無明顯現象，錯誤；

②硝酸銀溶液中通入二氧化硫能夠生成硫酸鐵沉淀，過濾干燥后，根據硫酸鐵的質量計算出二氧化疏的質量，正確；

③中飽和亞硫酸氫鈉溶液只會排除二氧化硫，不會吸收二氧化硫，不能替代d裝置，錯誤；

故答案為②。

20、SO2+H2so4+2KCKh=2KHSO4+2CKh通過檢驗12的存在，證明CKh有強氧化性使CKh盡可能多的與溶液反

應，并防止倒吸2.6NaCKh假設b正確，S?一的還原性強于「，所以CIO?也能氧化S?-或。。2是強氧化劑，S?一具有

22+

強還原性SO4+Ba=BaSO4l

【解析】

濃硫酸和亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，A制備二氧化硫，B用于制備CIO2,同時還生成一種酸式鹽，則B中發生反應

SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2C1O2,CIO2是一種黃綠色易