…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版高三化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、（2015春?揚州校級期中）一定條件下；在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0；反應(yīng)過程如圖：

下列說法正確的是（）A.t1min時正、逆反應(yīng)速率相等B.X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系C.0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=mol?L-1?min-1D.10～12min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動2、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca（OH）2=2H2O+CaSO4↓B.硫化亞鐵與溶于稀硝酸：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2OD.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O3、rm{2011}年rm{12}月rm{5}日，環(huán)保部制定的rm{隆露}環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)rm{隆路}第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將rm{PM2.5(PM2.5}是指大氣中直徑接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}的顆粒物rm{)}納入常規(guī)空氣質(zhì)量評價，rm{PM2.5}主要來自汽車排放的尾氣。下列有關(guān)rm{PM2.5}說法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{PM2.5}表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，因此人吸入后易發(fā)生呼吸道疾病B.rm{PM2.5}在空氣中形成了氣溶膠C.除rm{PM2.5}外，氮氧化物、硫氧化物、氟氯代烴等也是常見的空氣污染物D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少rm{PM2.5}污染4、下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A.CO→CO2B.MnO4→Mn2+C.SO2→H2SO3D.NaCl→AgCl5、科學(xué)家們在研制一種吸氣式的鋰一空氣電池，工作時吸收空氣中的氧氣在多孔金制成正極表面上反應(yīng)?？偡磻?yīng)可表示為2Li+O2Li2O2，下列有關(guān)說法正確的是A.充電時，多孔金制成的電極外接電源負極B.放電時，吸收空氣中22.4L的O2，就有2mole-從電池負極流出C.放電時，Li+從負極向正極移動D.該電池可使用含Li+的水溶液作電解質(zhì)溶液6、下列有關(guān)除雜所用試劑的敘述中，正確的是()A.除去乙烯中的乙炔，用酸性高錳酸鉀溶液B.除去苯中的少量苯酚，用溴水C.除去苯中的溴，用苯酚D.除去苯中的少量甲苯，先用酸性高錳酸鉀溶液，后用NaOH溶液處理7、按下圖裝置進行電解（均是惰性電極），已知A燒杯中裝有500mL20％的NaOH溶液，B燒杯中裝有500mLpH為6的1mol·L－1CuSO4溶液。通電一段時間后，在b電極上收集到28mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則B燒杯中溶液pH變?yōu)椋ㄈ芤后w積變化忽略不計）A．4B．3C．2D．18、下列說法中正確的是（）A.非金屬元素原子組成的化合物不可能是離子化合物B.ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強C.同一主族元素組成的化合物一定是共價化合物D.NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）9、分子式為rm{C_{9}H_{10}O_{2}}能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)放出rm{CO_{2}}氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機物有rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)(}rm{)}A.rm{3}種B.rm{4}種C.rm{5}種D.rm{6}種評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、氯吡格雷（clopidogrel；1）是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）C→D的反應(yīng)類型是____反應(yīng)．

（2）X的結(jié)構(gòu)簡式為____．

（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)，生成的有機產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____．

（4）已知：①

②中氯原子較難水解物質(zhì)A（），可由2-氯甲苯為原料制得，寫出以兩步制備A的化學(xué)方程式____．該合成的第一步主要存在產(chǎn)率低的問題，請寫出該步可能存在的有機物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____．

（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：

①結(jié)構(gòu)中存在氨基；

②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；

③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；寫出符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式：____．

（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2=CH211、1.204×1022個NH3分子是____mol，質(zhì)量為____g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是____L．12、實驗室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg（OH）2．實驗數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）

。組別藥品1藥品2實驗現(xiàn)象Ⅰ0.1mol?L-1NaOH溶液0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅱ0.1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象Ⅲ1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液現(xiàn)象IIIⅣ1mol?L-1氨水0.1mol?L-1MgCl2溶液生成白色沉淀Ⅴ0.1mol?L-1氨水1mol?L-1MgCl2溶液無現(xiàn)象①現(xiàn)象Ⅲ____；

②分析Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象不同的原因是____；

③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s）利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式，分析實驗Ⅳ、Ⅴ產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因____．13、（1）已知拆開1molH-H鍵、1molN≡N、1molN-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946kJ、39lkJ．則由N2和H2反應(yīng)生成1molNH3需要____（填“放出”或“吸收”）____的熱量．

（2）用電子式表示下列化合物的形成過程．

①H2O____

②MgCl2____．14、鎵(Ga)、鍺(Ge)、砷(As)、硒(Se)均為第四周期的元素，它們在高科技尖端科學(xué)特別是信息領(lǐng)域有著廣泛的用途。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。試回答下列問題：（1）下列說法不正確的是（選填序號）____。A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能：Se>As>Ge>GaC．鎵、鍺、砷、硒都屬于p區(qū)元素D．半導(dǎo)體GaP、SiC與砷化鎵為等電子體（2）砷化鎵是將(CH3)3Ga和AsH3反應(yīng)制備得到，該反應(yīng)在700℃進行，反應(yīng)的方程式為____，AsH3空間形狀為____。（3）Ge的核外電子排布式為____，H2Se中硒原子的雜化方式為。（4）AsH3沸點比NH3低，其原因是：。15、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol

請寫出1mol甲醇不完全燃燒生成1mol一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____．

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖1裝置模擬上述過程：

①寫出陽極電極反應(yīng)式____；

②除去甲醇的離子反應(yīng)為：6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+．該過程中被氧化的元素是____，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2時，共轉(zhuǎn)移電子____mol．

（3）測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖2所示．0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進行實驗；實驗數(shù)據(jù)如表所示．

①請寫下表中的空白．

。溫度。

實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t℃/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值平均值126.226.026.130.1

____227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4②近似認為0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃），則中和熱△H=____（取小數(shù)點后一位）．

③上述實驗數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____．

a．實驗裝置保濕或隔熱效果差b．用量筒量取NaOH溶液的體積時俯視讀數(shù)。

c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．16、某實驗室需要配制240mL0.2mol．L-1的Na2CO3溶液；回答下列問題：

（1）使用托盤天平稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為____g．

（2）配制上述溶液時，除了用到燒杯、玻璃棒，還需使用的玻璃儀器有____

（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是____．

A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)；部分的失去了結(jié)晶水。

B．轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水。

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。

D．定容時；仰視刻度線。

E．稱量時誤操作為“左碼右物”

F．定容后使溶液混勻；靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線。

（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL0.3mol．L-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）____；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____．17、如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)；它們分別是NaCl；CsCl、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）____，金剛石屬于____晶體．

（2）其中代表石墨的是____，其晶體中碳原子呈平面____結(jié)構(gòu)排列．

（3）其中代表NaCl的是____，晶體中Na+與Cl-之間通過____鍵結(jié)合起來．

（4）代表干冰的是____，它屬于____晶體，CO2分子間通過____結(jié)合起來．

（5）上述A、B、C三種物質(zhì)熔點由高到低的排列順序為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．19、鈉與水反應(yīng)時，會發(fā)生劇烈爆炸____．（判斷對錯）20、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”21、判斷正誤；正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

（1）聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)____

（2）乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別____

（3）乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)____

（4）乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)____

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH2____

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同____

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵____

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)____

（9）a（CH2═CH2）、b（CH3CH2OH）、c（CH3CHO）可實現(xiàn)____

（10）乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別____

（11）乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色____

（12）28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA____．22、Ⅰ．下列用連線方法對部分化學(xué)知識進行歸納的內(nèi)容中，有錯誤的一組是____

A．物質(zhì)的性質(zhì)與用途：

阿司匹林易水解--用于解熱消炎鎮(zhèn)痛；不能用于防治心腦血管疾病。

明礬溶于水能形成膠體--用于對水的消毒；凈化。

B．保護環(huán)境：

控制“白色污染”--減少一次性塑料餐具的使用量。

防止水的污染--提倡使用無磷洗衣粉。

C．基本安全常識：

飲用假酒中毒--甲醇引起。

食用假鹽中毒--亞硝酸鈉引起。

D．生活中的一些做法：

除去衣服上的油污--可用汽油洗滌。

使煤燃燒更旺--可增大煤與空氣接觸面積。

Ⅱ．保護環(huán)境；合理利用資源已成為人類共同的目標(biāo)．請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）水體的富營養(yǎng)化有利于大多數(shù)水生動植物的生長．____

（2）減少機動車尾氣排放是改善大氣質(zhì)量的重要措施．____

（3）焚燒廢棄塑料會產(chǎn)生有害氣體，對大氣造成污染．____

（4）將垃圾分類并回收利用，符合可持續(xù)發(fā)展的要求．____．評卷人得分四、推斷題(共1題，共9分)23、【化學(xué)-選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】（1）乙基香草醛是食品添加劑的增香原料，其香味比香草醛更濃郁。寫出乙基香草醛分子中兩種含氧官能團的名稱、，核磁共振氫譜顯示該分子中有種不同類型的氫原子。（2）乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機酸，A可發(fā)生以下變化：已知：a．RCH2OHRCHOb．與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基。①由A→C的反應(yīng)方程式_______________________，屬于______（填反應(yīng)類型）。②B的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。（3）乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D（）是一種醫(yī)藥中間體，請設(shè)計合理方案用茴香醛（）合成D。（其他原料自選，用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件）．_______________________________（3）乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有______種，其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______．①能與NaHCO3溶液反應(yīng)②遇FeCl3溶液顯紫色，且能與濃溴水反應(yīng)③苯環(huán)上有兩個烴基④苯環(huán)上的官能團處于對位評卷人得分五、簡答題(共3題，共12分)24、工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入______（填設(shè)備名稱），其主要目的是______．

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：______、______．

（3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于______．A與B表示不同壓強下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是______．

（4）為循環(huán)利用催化劑；科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝；

回收率達91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是______（填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為______．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：______、______．25、rm{(1)}全釩液流電池儲能技術(shù)及應(yīng)用榮獲rm{2015}年國家技術(shù)發(fā)明二等獎rm{.}其結(jié)構(gòu)及工作原理如圖所示；電解液均呈酸性．

rm{壟脵}該電池放電時；正極反應(yīng)為______，充電的總反應(yīng)方程式為______．

rm{壟脷}用該電池做電源，電解精煉銅，當(dāng)外電路中通過rm{1mol}電子時，通過質(zhì)子交換膜的rm{n(H^{+})=}______，析出銅的質(zhì)量為______rm{g.}

rm{(2)}已知rm{25隆忙}時三種酸的電離常數(shù)如表所示：

?；瘜W(xué)式電離常數(shù)rm{HCN}rm{K=6.2隆脕10^{-10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K=1.8隆脕10^{-5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}=4.4隆脕10^{-7}}

rm{K_{2}=4.7隆脕10^{-11}}rm{壟脵}等濃度的rm{NaCN}溶液、rm{CH_{3}COONa}溶液和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，溶液的rm{pH}由大到小的順序為：______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{壟脷}在rm{0.5mol?L^{-1}}的醋酸溶液中由醋酸電離出的rm{c(H^{+})}約是由水電離出的rm{c(H^{+})}的______倍rm{.}26、常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}NaHB}溶液中存在的離子有：rm{Na^{+}}rm{B^{2-}}rm{HB^{-}}rm{H^{+}}rm{OH^{-}}存在的分子只有rm{H_{2}O}且rm{c(H^{+})=0.01mol?L^{-1}}根據(jù)題意回答下列問題：

rm{壟脵}該溶液中rm{c(HB^{-})+c(B^{2-})=}______rm{mol?L^{-1}}

rm{壟脷}寫出酸rm{H_{2}B}的電離方程式______rm{漏p}______．

rm{壟脹}常溫下，rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}B}溶液rm{c(H^{+})}______rm{0.11mol?L^{-1}(}填rm{>}rm{<}或rm{=)}．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】A、根據(jù)圖象可知，t1min時X；Y的物質(zhì)的量相等；不能代表反應(yīng)速率的關(guān)系，故無法判斷，據(jù)此答題；

B；根據(jù)圖可知；在0～8min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，據(jù)此答題；

C、0～8min時，由圖可知NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）==mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得，v（H2）==mol?L-1?min-1；據(jù)此答題；

D、因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由圖可知在10～12min生成物變多，反應(yīng)物變少，平衡正向移動，所以此時應(yīng)為降低溫度，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A、根據(jù)圖象可知，t1min時X；Y的物質(zhì)的量相等；不能代表反應(yīng)速率的關(guān)系，故無法判斷，故A錯誤；

B；根據(jù)圖可知；在0～8min時，X增加了0.6mol，Y減小了0.9mol，X、Y變化了的物質(zhì)的量之比為2：3，根據(jù)物質(zhì)變化了的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)反應(yīng)中計量數(shù)之比可知，X為氨氣的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線，故B正確；

C、0～8min時，由圖可知NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）==mol?L-1?min-1，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比得，v（H2）==mol?L-1?min-1；故C錯誤；

D；因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；由圖可知在10～12min生成物變多，反應(yīng)物變少，平衡正向移動，所以此時應(yīng)為降低溫度，故D錯誤；

故選B．2、C【分析】【分析】A；澄清石灰水中氫氧化鈣完全電離；

B；硝酸能氧化硫化亞鐵；

C；胃酸為鹽酸；

D、同金屬的酸式鹽和堿反應(yīng)生成鹽和水；【解析】【解答】解：A、向澄清石灰水滴加稀硫酸：2H++SO42-+Ca2++2OH-=2H2O+CaSO4↓；故A錯誤；

B；硫化亞鐵與溶于稀硝酸；硝酸能氧化硫化亞鐵為三價鐵和硫單質(zhì)；，故B錯誤；

C、氫氧化鋁中和胃酸反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；故C正確；

D、小蘇打與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為：HCO3-+OH-=CO32-+H2O；故D錯誤；

故選C．3、B【分析】【分析】本題考查化學(xué)與環(huán)境，為高頻考點，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，為易錯點，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?！窘獯稹縭m{PM2.5}主要來自化石燃料的燃燒，如機動車尾氣、燃煤等，所以使用新能源代替化石燃料、實施綠化措施都能減少rm{PM2.5}污染，能形成膠體的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，以此解答。A.rm{PM2.5}表面積大；具有較強的吸附能力，能吸附大量的有毒；有害物質(zhì)，主要危害人體呼吸系統(tǒng)，故A正確；

B.能形成膠體的微粒直徑在rm{1-100nm}之間，rm{PM2.5}中顆粒物的直徑接近于rm{2.5隆脕10^{-6}m}所以不能形成氣溶膠，故B錯誤；

C.氮氧化物；硫氧化物、氟氯代烴等對大氣有嚴(yán)重的污染；故C正確；

D.rm{PM2.5}主要來自化石燃料的燃燒，開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，所以能減少rm{PM2.5}污染；故D正確。

故選B。【解析】rm{B}4、A【分析】【分析】下列變化中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明給予物質(zhì)作還原劑，在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．該反應(yīng)中C元素化合價由+2價變?yōu)?4價；所以CO是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，故A正確；

B．該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價；則高錳酸根離子作氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如濃鹽酸等，故B錯誤；

C．該反應(yīng)中各元素化合價不變；不需要氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故C錯誤；

D．該反應(yīng)中Cl元素化合價不變；不需要氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，故D錯誤；

故選A．5、C【分析】試題分析：放電時，負極為Li，Li-e-=Li+，正極為多孔金，O2+2e-=O22-；A、放電多孔金為正極，充電時接正極，錯誤；B、22.4L，沒有標(biāo)明狀況，不能確定，錯誤；C、原電池中陽離子向正極移動，正確；D、該電池產(chǎn)物為過氧化鋰，為離子化合物，能與水反應(yīng)，故不能使用水溶液做電解質(zhì)溶液，錯誤。考點：考查電化學(xué)基礎(chǔ)知識，涉及電極判斷，電極反應(yīng)水解，電子、離子的流向等?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、D【分析】【解析】試題分析：除雜遵循的基本原則是：所選試劑不能與主成分反應(yīng)，既要除去物質(zhì)中所含雜質(zhì)，又不能引入新的雜質(zhì)。A項中乙烯和乙炔均能被酸性KMnO4溶液氧化，故A項不正確；B項中與Br2反應(yīng)生成的三溴苯酚又溶于苯中，且苯也能溶解Br2，故B項不正確；同理，C項也不正確；D項，甲苯被酸性KMnO4溶液氧化成用NaOH溶液處理后與苯分層，分液即得苯，因此答案選D?？键c：考查物質(zhì)的分離和提純【解析】【答案】D7、C【分析】【解析】【答案】C8、D【分析】解：A．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；如銨鹽，故A錯誤；

B．IA族元素的金屬性不一定比IIA族元素的金屬性強；如Li的金屬性小于Ba，故B錯誤；

C．同一主族元素形成的化合物可能是離子化合物；如NaH，故C錯誤；

D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，為NH4H，銨根離子中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4NA個N-H鍵（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）；故D正確；

故選D．

A．非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物；

B．IA族元素的金屬性不一定比IIA族元素的金屬性強；

C．同一主族元素形成的化合物可能是離子化合物；

D．NH5中的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)，為NH4H；銨根離子中含有4個N-H鍵．

本題考查化合物結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，采用舉例法分析解答，易錯選項是D．【解析】【答案】D9、B【分析】解：該有機物能與rm{NaHCO_{3}}發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}說明含有羧基，苯環(huán)上一氯代物有兩種，說明有兩種氫原子；

當(dāng)取代基為正丙酸基時，苯環(huán)上一氯代物有rm{3}種；不符合；

當(dāng)取代基為異丙酸基，苯環(huán)上一氯代物有rm{3}種；不符合；

當(dāng)取代基為羧基、rm{-CH_{2}-CH_{3}}

處于鄰位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于間位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于對位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種；符合；

當(dāng)取代基為乙酸基、rm{-CH_{3}}

處于鄰位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于間位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{4}種；不符合；

處于對位時，苯環(huán)上一氯代物有rm{2}種；符合；

符合條件的總共有rm{4}種．

故選B．

該有機物能與rm{NaHCO_{3}}發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生rm{CO_{2}}說明含有羧基，苯環(huán)上一氯代物有兩種，說明有兩種氫原子，取代基可能有：rm{壟脵}正丙酸基，rm{壟脷}異丙酸基，rm{壟脹}羧基、rm{-CH_{2}-CH_{3}}rm{壟脺}乙酸基、rm{-CH_{3}}總共有rm{4}種組合，rm{2}種取代基分鄰；間、對位置異構(gòu)；據(jù)此判斷可能的同分異構(gòu)體數(shù)目．

本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目的求算，題目難度中等，明確官能團以及取代基的分類是解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)10、取代【分析】【分析】（1）C中含有羧基；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D；

（2）由D；E的結(jié)構(gòu)可知；D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)確定X的結(jié)構(gòu)；

（3）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C脫去2分子水生成

（4）2-氯甲苯與氯氣在光照條件下得到然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到光照時甲基中H原子可能全部被取代；也可能只有1個被取代；

（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：①結(jié)構(gòu)中存在氨基；③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；說明含有醛基，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基，且存在結(jié)構(gòu)-CHClOOCH，②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，含有2個不同的取代基處于對位；

（6）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成．【解析】【解答】解：（1）C中含有羧基；與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到D，屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代；

（2）由D、E的結(jié)構(gòu)可知，D→E發(fā)生取代反應(yīng)，對比D、E的結(jié)構(gòu)，D分子中氨基上的1個氫原子被取代，則X的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）兩分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個六元環(huán)，應(yīng)是氨基與羧基之間發(fā)生脫水反應(yīng)，兩分子C脫去2分子水生成該反應(yīng)方程式為

故答案為：

（4）2-氯甲苯與氯氣在光照條件下得到然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下水解得到反應(yīng)方程式為：光照時甲基中H原子可能全部被取代，也可能只有1個被取代，生成產(chǎn)率降低；

故答案為：

（5）物質(zhì)C的某種同分異構(gòu)體G滿足以下條件：①結(jié)構(gòu)中存在氨基；③G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酯基，且存在結(jié)構(gòu)-CHClOOCH，②苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，含有2個不同的取代基處于對位，符合條件的G的可能的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

（6）乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，甲醇催化氧化生成HCHO，最后乙二醇與甲醛反應(yīng)生成合成路線流程圖為：

故答案為：．11、0.020.340.448【分析】【分析】根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量，再根據(jù)V=nVm計算標(biāo)況下占有的體積．【解析】【解答】解：1.204×1022個NH3分子的物質(zhì)的量為=0.02mol；質(zhì)量為0.02mol×17g/mol=0.34g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.02mol×22.4L/mol=0.448L；

故答案為：0.02；0.34；0.448．12、生成白色沉淀NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c（OH-）很小，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（OH-）很大K=，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）．【分析】【分析】①根據(jù)IV來分析判斷；濃度較大時氨水與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；

②對比試驗Ⅰ；Ⅱ得出結(jié)論；

③根據(jù)反應(yīng)的方程式和K的含義書寫表達式，再分析，注意固體不能寫入表達式．【解析】【解答】解：①IV中1mol/L氨水與0.1mol/LMgCl2溶液混合產(chǎn)生表示沉淀，則Ⅲ中1mol/L氨水與1mol/LMgCl2溶液混合，兩實驗中，溶液的氫氧根離子濃度相同，Ⅲ中鎂離子的濃度更大，二者結(jié)合生成白色沉淀Mg（OH）2；

故答案為：生成白色沉淀；

②分析、比較實驗Ⅰ、Ⅱ所用藥品均為0.1mol?L-1MgCl2溶液，不同處為0.1mol?L-1NaOH溶液和0.1mol?L-1氨水，產(chǎn)生不同實驗現(xiàn)象的原因應(yīng)該是：0.1mol?L-1氨水中，OH-的濃度??；

故答案為：NH3?H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，溶液中c（OH-）很小，NaOH是強電解質(zhì)，完全電離，溶液中c（OH-）很大；

③對比試驗分析實驗Ⅳ、Ⅴ，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）各不相同，MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+（aq）+2NH3?H2O（aq）?2NH4+（aq）+Mg（OH）2（s），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為；K=，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）；

故答案為：根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=，c（NH3?H2O）、c（Mg2+）改變相同的程度，c2（NH3?H2O）的影響更大（或起主要作用）．13、放出46KJ【分析】【分析】（1）化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．

（2）根據(jù)各種物質(zhì)的類別判電子式的不同，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中；

斷裂3molH-H鍵；1molN三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ；

生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ；

吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成2molNH3放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以生成1molNH3放出的熱量為=46KJ．

故答案為：放出；46KJ．

（2）①H2O為共價化合物，各原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示形成過程為

故答案為：

②MgCl2為離子化合物，用電子式表示的形成過程為

故答案為：14、略

【分析】試題分析：（1）A、NaCl晶胞中配位數(shù)是6，該晶胞中配位數(shù)是4，故晶胞結(jié)構(gòu)不同，錯誤；B、第ⅥA族元素最外層電子排布為ns2np3，為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的同周期元素，錯誤；D、原子數(shù)相同，最外層電子總數(shù)相同，故為等電子體，正確。（2）AsH3為sp3雜化，有一對孤電子對，故為三角錐型；（4）NH3分子間存在氫鍵，溶沸點高?？键c：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)中晶胞結(jié)構(gòu)、等電子體、第一電離能、核外電子排布、雜化類型、熔沸點比較等內(nèi)容。【解析】【答案】（1）AB（2）(CH3)3Ga+AsH3GaAs+3CH4三角錐（3）1s2p62s22p63s23p63d104s24p2sp-3（4）NH3分子間存在氫鍵15、CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/molCo2+-e-=Co3+碳0.64.0-53.5kJ/molacd【分析】【分析】（1）依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；

（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

②在反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+中；碳從-2價被氧化成+4價，每產(chǎn)生1個二氧化碳，轉(zhuǎn)移6個電子，據(jù)此解答；

（3）①先判斷溫度差的有效性；然后求出溫度差平均值；

②先根據(jù)Q=m?c?△T計算反應(yīng)放出的熱量，然后根據(jù)△H=-kJ/mol計算出反應(yīng)熱；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)；會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大；

c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液；熱量散失；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高．【解析】【解答】解：（1）①2CH3OH（I）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol

③H2O（g）═H2O（I）△H=-44.0kJ/mol

依據(jù)蓋斯定律計算：①-②+③×4得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol；

（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Co2+-e-=Co3+；

故答案為：Co2+-e-=Co3+；

②在反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+中，碳從-2價被氧化成+4價，每產(chǎn)生1個二氧化碳，轉(zhuǎn)移6個電子，標(biāo)況下產(chǎn)生2.24LCO2時；即0.1mol，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6mol；

故答案為：碳；0.6．

（3）①4次溫度差分別為：4.0℃，4.1℃，3.9℃，4.1℃，4組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值==4.0℃；

故答案為：4.0；

②0.50mol/LNaOH溶液50mL和0.50mol/L硫酸溶液30mL進行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的質(zhì)量為80ml×1g/ml=80g，溫度變化的值為△T=4.0℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=80g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1337.6J，即1.3376KJ，所以實驗測得的中和熱△H=-=-53.5kJ/mol；

故答案為：-53.5kJ/mol；

③a．裝置保溫；隔熱效果差；熱量散失，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；

b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)，會導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯誤；

c．用環(huán)形銅絲攪拌棒攪拌溶液；熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，故c正確；

d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度；硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確．

故答案為：acd．16、14.3250mL容量瓶，膠頭滴管AC0.56L0.2mol/L【分析】【分析】（1）根據(jù)n=cv計算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算Na2CO3?10H2O的質(zhì)量；

（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器；

（3）根據(jù)c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷；

（4）硫酸過量，碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)n=cV計算碳酸鈉的物質(zhì)的量，根據(jù)碳原子守恒計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計算二氧化碳的體積；根據(jù)c=計算反應(yīng)后鈉離子的濃度．【解析】【解答】解：（1）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒有240ml，只能選用250ml，Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.25L×0.2mol?L-1=0.05mol，Na2CO3?10H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO3?10H2O的質(zhì)量0.05mol×286g/mol=14.3g；故答案為：14.3；

（2）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；

故答案為：250mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分的失去了結(jié)晶水，則會使藥品中的Na2CO3的質(zhì)量偏大；則濃度偏高，故A正確；

B．轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響，故B錯誤；

C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；待冷卻后溶液體積偏小，則濃度偏高，故C正確；

D．定容時；仰視刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低，故D錯誤；

E．稱量時誤操作為“左碼右物”；則所稱量的藥品的質(zhì)量偏小，濃度偏低，故E錯誤；

F．定容后使溶液混勻；靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線是正常的，立即滴蒸餾水至刻度線，則溶液濃度偏低，故F錯誤．

故答案為：AC；

（4）125mL0.2mol/LNa2CO3溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量=0.125L×0.2mol/L=0.025mol，125mL0.3mol?L-1的硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量=0.125L×0.3mol/L=0.0375mol；故硫酸過量，碳酸鈉完全反應(yīng)生成二氧化碳，由碳原子守恒可知二氧化碳的物質(zhì)的量為0.025mol，體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L；

反應(yīng)后溶液中鈉離子物質(zhì)的量不變，為0.025mol×2=0.05mol，故鈉離子的物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；

故答案為：0.56L；0.2mol/L．17、B原子D正六邊形A離子C分子分子間作用力B、A、C【分析】【分析】根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)．NaCl晶胞是簡單的立方單元，干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立方體每個正方形面的中央都有一個CO2分子，稱為“面心立方”，金剛石的基本單元是正四面體，為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，石墨是分層結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)．

（1）金剛石是原子晶體；構(gòu)成微粒是原子，形成的是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故選B．

故答案為：B；原子．

（2）石墨是平面層狀結(jié)構(gòu)；其晶體中碳原子呈平面正六邊形排列，故選D．

故答案為：D；正六邊形．

（3）氯化鈉是離子晶體；其構(gòu)成微粒是陰陽離子，NaCl晶胞是簡單的立方單元，陰陽離子間通過離子鍵結(jié)合．

故答案為：A；離子鍵．

（4）干冰是分子晶體；其是面心立方，分子間存在分子間作用力，其構(gòu)成微粒是分子．

故答案為：C；分子；分子間作用力．

（5）晶體熔點通常由晶格質(zhì)點間作用力而定．原子晶體中原子間的共價鍵牢固；熔點達千至數(shù)千攝氏度．離子晶體中離子間的離子鍵相當(dāng)強大，熔點在數(shù)百至上千攝氏度．分子晶體中分子間作用力弱，熔點在數(shù)百攝氏度以下至很低的溫度，所以其熔點高低順序為B；A、C．

故答案為：B、A、C．三、判斷題(共5題，共10分)18、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過處理達標(biāo)后再排放才不會污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會造成水體的富營養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染，需要經(jīng)過處理達標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對人類健康有害；

故答案為：√；

藻類生長需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會引起藻類瘋長，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．19、√【分析】【分析】鈉與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣，并放出大量的熱，以此解答．【解析】【解答】解：做鈉與水的反應(yīng)時；不能用較大的鈉塊，因為鈉化學(xué)性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)非常激烈，所放出的熱量無法及時被水吸收，局部熱量過多，便引起爆炸．

故答案為：√．20、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍色藍色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過藍色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因為鉀與鈉一般是同時存在的，鈉的黃色會蓋住鉀的紫色，要用藍色的藍色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過藍色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】（1）碳碳雙鍵和碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）烯烴能使酸性高錳酸鉀褪色；

（3）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物能發(fā)生加聚反應(yīng)；

（5）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

（6）有機物中的原子或原子團被其它的原子或原子團取代的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；

（7）苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；

（10）烯烴能和溴發(fā)生加成反應(yīng)；

（11）同系物性質(zhì)具有相似性；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同．【解析】【解答】解：（1）聚乙烯中不含碳碳雙鍵；所以不可發(fā)生加成反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（2）乙烯含有碳碳雙鍵；性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，所以可以用酸性高錳酸鉀鑒別乙烯和甲烷，故正確；

故答案為：√；

（3）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；苯和溴水不反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（4）乙烯含有碳碳雙鍵；所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，乙烷不含碳碳雙鍵或碳碳三鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤；

故答案為：×；

（5）聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故錯誤；

故答案為：×；

（6）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)都是取代反應(yīng)；所以反應(yīng)類型相同，故正確，故答案為：√；

（7）苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵，苯中碳碳鍵是大π鍵，故正確，故答案為：√；

（8）甲烷和Cl2的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)；所以二者反應(yīng)類型不同，故錯誤；

故答案為：×；

（9）乙醛不能轉(zhuǎn)化為乙烯；乙醇能轉(zhuǎn)化為乙烯，故錯誤，故答案為：×；

（10）乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；甲烷和溴不反應(yīng)，所以可以用溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，故正確，故答案為：√；

（11）乙烯和丙烯是同系物；性質(zhì)相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

故答案為：√；

（12）乙烯和環(huán)丁烷的最簡式相同為CH2，所以28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．22、×【分析】【分析】Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾?。幻鞯\不能消毒；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；

C．甲醇有毒；

D．增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率．

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導(dǎo)致植物的瘋長；破壞生態(tài)平衡；

（2）機動車尾氣排放是倒是環(huán)境污染的主要原因；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生的氣體會導(dǎo)致空氣污染；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源．【解析】【解答】解：Ⅰ．A．阿司匹林能用于防治心腦血管疾病；明礬不能消毒，故A錯誤；

B．使用一次性塑料餐具可引起白色污染；含磷洗衣粉可引起水體富營養(yǎng)化，故B正確；

C．甲醇和亞硝酸鈉有毒；故C正確；

D．油污易溶于汽油；增大煤與空氣接觸面積可提高煤燃燒效率，故D正確．

故選A；

Ⅱ．（1）水體富營養(yǎng)化會導(dǎo)致植物的瘋長；會破壞環(huán)境生態(tài)平衡，故答案為：×；

（2）機動車尾氣二氧化硫；二氧化氮、一氧化氮等氣體的排放會引起環(huán)境污染；減少機動車尾氣排放可以改善大氣質(zhì)量，故答案為：√；

（3）焚燒塑料產(chǎn)生有毒氣體氣體會導(dǎo)致空氣污染；有的塑料可以回收利用，故答案為：√；

（4）垃圾分類并回收利用可以減少污染，節(jié)約能源，符合可持續(xù)發(fā)展的要求，故答案為：√．四、推斷題(共1題，共9分)23、略

【分析】試題分析：(1)根據(jù)乙基香草醛的結(jié)構(gòu)簡式，得出含有的含氧官能團：醛基、酚羥基、醚堿，苯環(huán)上有3種、醛基上1種、酚羥基上1種、乙基上2種，核磁共振氫譜有7種不同的氫原子；(2)A是有機酸，存在-COOH，A→B在CrO3/H2SO4，B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明A中存在－CH2OH，A被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸，說明與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫，同時苯環(huán)上只有一種取代基，對比A、C的化學(xué)式，A→C：Br取代了羥基的位置，說明A中含有－OH，綜上所述A的結(jié)構(gòu)簡式：①A→C，對比化學(xué)式C比A少了一個-OH，C比A多了一個Br，說明HBr的Br取代A中－OH，發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式：+HBr→+H2O；②根據(jù)RCH2OHRCHO，得出B的結(jié)構(gòu)簡式：③C的結(jié)構(gòu)簡式中含有-Br能在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，-COOH與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式：（3）D：是由和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，變成路線：（3）①能與NaHCO3反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中有－COOH，②遇FeCl3溶液顯紫色，含有酚羥基，且能與濃溴水反應(yīng)，說明酚羥基鄰位或?qū)ξ簧嫌袣?，③苯環(huán)上有兩個烴基，說明苯環(huán)上有個4個取代基，④苯環(huán)上官能團的位置是對位，-OH、-COOH是對位，符合以上的結(jié)構(gòu)簡式：核磁共振氫譜出現(xiàn)4種峰，說明有4種不同的氫原子，吸收峰的面積之比為1：1：2：6，說明四種氫的個數(shù)1：1：2：6，上述三種結(jié)構(gòu)簡式中不同氫的個數(shù)比分別是：1：1：2：6、1：1：1：1：6、1：1：1：1：6，符合題意是考點：考查有機物的推斷、官能團、氫原子的種類、化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，同分異構(gòu)體的書寫等相關(guān)知識。【解析】【答案】（1）醛基、酚羥基、醚鍵（答出其中的2種即可）；7；（2）①取代反應(yīng)；②③（3）（4）3，五、簡答題(共3題，共12分)24、略

【分析】解：（1）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行；即煅燒；催化氧化、吸收；其中二氧化硫的催化氧化在催化劑表面和空氣中的氧氣接觸反應(yīng)，若氣體中含有雜質(zhì)氣體容易使催化劑中毒，所以煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥；故答案為：接觸室，防止催化劑中毒．

（2）依據(jù)圖1中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，V2O5參與反應(yīng)先做氧化劑把二氧化硫氧化為三氧化硫，本身被還原為圖中產(chǎn)物V2O4；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)寫出并配平a步化學(xué)方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4轉(zhuǎn)化為SO3，此過程需要重新生成催化劑V2O5，需要氧化劑完成，此過程中的氧化劑時氧氣，根據(jù)化合價的變化寫出C步化學(xué)方程式4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；故答案為：4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3

（3）2SO2+O22SO3體系總壓強為0.10MPa；此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為80%

2SO2+O22SO3

起始量（mol）210

變化量（mol）2×0.80.82×0.8

平衡量（mol）0.40.21.6

平衡時各物質(zhì)的濃度為：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L，代入平衡常數(shù)的計算式得到平衡常數(shù)K==400L?mol-1；

從圖象中可以看出，常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯；所以工業(yè)上直接采用常壓；

故答案為：400L?mol-1，使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率；

（4）依據(jù)離子交換法回收釩的新工藝流程圖分析反應(yīng)過程中：

①的目的是把難溶的五氧化二釩還原為溶于水的VOSO4；

②的目的是用KClO3還原為VOSO4為（VO2）2SO4；

③因為NH4VO3難溶于水，此步驟的目的是沉淀VO3-

④是分解NH4VO3得到V2O5；

工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)圖示分析數(shù)據(jù)，80℃時沉礬率最高為98%，所以加NH4Cl的系數(shù)從圖中讀出為4；

故答案為：①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4和80℃；

（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣主要是二氧化硫氣體；進入接觸室前必須對氣體繼續(xù)除塵；洗滌、干燥，防止催化劑中毒，影響催化氧化的效果；

（2）根據(jù)催化劑參與反應(yīng)過程生成的中間產(chǎn)物；分析催化劑參與反應(yīng)，最終重新生成來書寫化學(xué)方程式；

（3）根據(jù)化學(xué)平衡計算的三段式進行計算，壓強的增加引起SO2轉(zhuǎn)化率的變化并不明顯；所以工業(yè)上直接采用常壓；

（4）根據(jù)流程中釩元素的存在化合物中的化合價的變化，判斷出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是①②；反應(yīng)①是利用亞硫酸鈉在酸性溶液中的還原性把難溶的V2O5轉(zhuǎn)化為易溶于水的VOSO4便于釩的提??；根據(jù)圖1和圖2分析坐標(biāo)系中的表示含義；結(jié)合圖②中的沉礬率在80度C時最大，約為98%，在圖①中找到對應(yīng)沉礬率98%下的控制氯化銨系數(shù)為4．

本題考查了工業(yè)制硫酸的生產(chǎn)步驟、原理應(yīng)用、注意問題，化學(xué)平衡的應(yīng)用和條件選擇，利用信息進行判斷和書寫化學(xué)方程式的能力，圖象分析能力，提取釩元素的流程分析和氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用．【解析】接觸室；防止催化劑中毒；SO2+V2O5?SO3+V2O4；4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3；400L?mol-1；使用常壓SO2就可以達到較高的轉(zhuǎn)化率；①②；V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O；4；80℃25、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}正極反應(yīng)是還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知放電時的正極反應(yīng)為rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}充電時，陰極反應(yīng)為還原反應(yīng)，故為rm{V^{3+}}得電子生成rm{V^{2+}}的反應(yīng)，電極方程式為rm{V^{3+}+e^{-}簍TV^{2+}}充電時，陽極發(fā)生rm{VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}}反應(yīng)的總方程式為：rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+}}

故答案為：rm{VO_{2}^{+}+2H^{+}+e^{-}簍TVO^{2+}+H_{2}O}rm{V^{3+}+VO^{2+}+H_{2}O=VO_{2}^{+}+2H^{+}+V^{2+}}

rm{壟脷}當(dāng)轉(zhuǎn)移rm{1mol}電子時，陽極rm{(}左槽rm{)}產(chǎn)生了rm{2molH^{+}}而槽中間的交換膜只允許rm{H^{+}}通過，所以有rm{1molH^{+}}移動到右槽rm{(}溶液中有離子移動才能形成閉合回路rm{)}所以最終左槽rm{H^{+}}增加了rm{1molH^{+}}所以變化量為rm{1mol}rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}析出銅物質(zhì)的量rm{0.5mol}質(zhì)量rm{=0.5mol隆脕64g/mol=32g}

故答案為：rm{1mol}rm{32}

rm{(2)壟脵}