…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版七年級化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某兩種物質在一定條件下會發生化學反應，其微觀示意圖如圖所示rm{.}則下列說法正確的是rm{(}rm{)}

A.圖示中共有兩種元素的原子B.圖示中的反應物都是單質C.反應后物質質量增加D.該反應前后分子的種類發生改變2、物質的性質決定物質的用途rm{.}下列因果關系不成立的是rm{(}rm{)}A.硝酸銨可用于制作冰袋可用于給高燒病人降溫，是因為硝酸銨溶于水吸熱B.金屬鎢被用來制造燈泡中的燈絲，是因為金屬鎢的熔點高C.氮氣可用于食品包裝袋內防腐，是因為氮氣化學性質不活潑D.鹽可用作冬季加快公路上的積雪融化的融雪劑，是因為鹽能與水反應放熱3、下列對化學知識的歸納不正確的是rm{(}rm{)}A.地殼中含量最多的金屬元素是鋁B.不同種分子構成的物質一定是混合物C.由同種元素組成的物質，肯定不是化合物D.分子和原子的主要區別是分子可分，原子不可分4、下面是某同學用連線的方式對某一主題知識進行歸納的情況，其中有錯誤的一組是rm{(}rm{)}A.性質與用途：一氧化碳有還原性rm{-}冶煉金屬乙醇有可燃性用做燃料活性炭有吸附性--做凈水劑B.安全常識：稀釋濃硫酸--水倒入濃硫酸中煤氣泄露嚴禁火種溶洞探險須做燈火實驗C.元素與人體健康：人體缺鐵易患貧血癥人體缺鈣易患佝僂病人體缺碘甲狀腺腫大D.環保與物質的利用：減少水污染使用無磷洗衣粉減少汽車尾氣污染rm{-}使用乙醇汽油減少酸雨的發生--使用新型能源5、rm{20}世紀rm{20}年代，就有人預言新型氧分子，直到rm{2001}年rm{11}月意大利科學家制造出了這種分子，其化學式為rm{O_{4}}rm{O_{4}}液化后的能量密度高于普通液態氧，可用作更強力的火箭推進氧化劑rm{.}關于該分子的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.它的相對分子質量是rm{64g}B.它是由兩個氧分子構成C.它是氧元素組成的另一種單質D.它是一種新型的化合物6、規范、正確的實驗操作對實驗結果、人身安全都非常重要rm{.}下列操作正確的是rm{(}rm{)}A.

蒸發食鹽水B.

蒸發食鹽水C.

稱量rm{NaOH}固體的質量D.

稀釋濃硫酸7、下列對實驗現象的描述正確的是rm{(}rm{)}A.硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰，生成無色無味的氣體B.紅磷在空氣中燃燒，產生大量煙霧，生成五氧化二磷固體C.在空氣中加熱銅片，銅片表面有黑色固體生成D.吹滅蠟燭后的瞬間，燭芯處產生大量黑煙8、今年以來，一場追剿蘇丹紅號的行動在中國全面展開rm{.}蘇丹紅Ⅰ號是一種致癌工業染料，其化學式為rm{C_{16}H_{12}ON_{2}}有人把它添加到食品中以獲得更誘人的顏色rm{.}根據你所學知識判斷，蘇丹紅Ⅰ號rm{(}rm{)}A.是由有機物rm{C_{16}H_{12}O}和無機物rm{N_{2}}組成的混合物B.由碳、氫、氧、氮四種原子組成C.相對分子質量為rm{238}D.含氮量為rm{11.3%}9、甲、乙兩同學用完全相同的過氧化氫溶液來制取氧氣，甲同學的方案是“把過氧化氫溶液逐滴滴入盛有少量二氧化錳的試管中”，乙同學的方案是“把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中”，則關于甲乙兩同學實驗方案的評價正確的是rm{(}rm{)}A.甲同學的實驗方案中得到的氧氣質量小于乙同學B.甲同學的實驗方案中能得到平穩的氧氣流C.乙同學的實驗方案中能得到平穩的氧氣流D.甲乙兩同學實驗方案中的實驗現象完全相同評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、某同學家中種植的植物比正常的植株矮小瘦弱；葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色，而且出現了倒伏現象．

（1）你認為該同學家中的植物應該施加下列哪一種化肥____．

A．NH4HCO3．B．NH4H2PO4．C．KNO3．D．KH2PO4

（2）該化肥中，兩種營養元素的化合價依次為____．

（3）硝酸銨也是一種化學肥料．高溫或猛烈撞擊均會使硝酸銨發生劇烈的分解反應；生成大量氣體，放出大量的熱，因而發生爆炸．已知硝酸銨爆炸反應化學。

方程式為：2NH4NO32N2↑+O2↑+4X，則X的化學式是____．11、用質量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關系如下表所示．

。序號溫度/℃單位時間消耗鋅的質量鋅片完全溶解的時間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關系式：t6____t7．

（4）上表數據得出的結論是____．

（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結果（鋅粒完全溶解的時間）可能會____（填偏大、偏小或相同），原因是____．12、燒水的鋁壺中常結有一層水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用適量的稀鹽酸可以除去它，反應的化學方程式是____．若鹽酸的用量過多，會損壞鋁壺，反應的化學方程式是____．13、讀圖填空；請將相關數據填寫在下面表格中：

14、寫出下列化學符號中“rm{2}”的含義：

rm{(1)2H}____；rm{(2)H_{2}O}____；rm{(3)Mg^{2+}}____；rm{(4)}____．15、如圖rm{1}是rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的溶解度曲線；回答下列問題：

rm{(1)P}點的含義是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}時，將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的質量為______rm{g}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中rm{(}如圖rm{2)}向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是______。16、讀圖填空；請將相關數據填寫在下面表格中：

。甲圖的物體長度示數乙圖的溫度計示數丙圖的物體質量示數____________評卷人得分三、計算題(共5題，共10分)17、在化學反應中；若有某元素化合價升高，則必有元素化合價降低．將一小塊金屬鈉投入盛水的燒杯中，能迅速反應，產生一種氣體單質，向燒杯中滴入2滴酚酞試液，溶液變紅色．據此，寫出鈉與水反應的化學反程式______．

18、有一容器，底部面積為100厘米2，內裝500克鹽酸溶液．現往容器中投入一定質量的碳酸氫鈉固體，恰好與鹽酸完全反應，此時容器底部所受的壓強比反應前增加了58.8帕．若g取9.8米/秒2；試計算：

（1）投入的碳酸氫鈉的質量是多少克？

（2）原鹽酸溶液中溶質的質量分數是多少？

19、實驗室現有石灰石、高錳酸鉀、稀鹽酸、火柴、藥匙、鑷子、彈簧夾、棉花及以下儀器如圖rm{1}

rm{(1)}若補充儀器______rm{(}填名稱rm{)}并利用上述部分儀器和藥品可制取氧氣，則發生反應的化學方程式為______．

rm{(2)}若要制備并證明二氧化碳能與水反應；需補充的一種溶液是______．

rm{壟脵}請連接rm{A}rm{B}并將裝置圖如圖rm{2}補充完整；

rm{壟脷B}中可觀察到的實驗現象是______．20、某草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是碳酸鉀）．某興趣小組為了測定草木灰中碳酸鉀的含量；取現有的草木灰7.5g，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應，消耗稀鹽酸45g，過濾除去雜質，得到溶液45.5g．（已知碳酸鉀的化學性質與碳酸鈉化學性質相似，假設草木灰中除碳酸鉀外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應）試計算：

（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數．

（2）反應所得溶液中溶質的質量分數．

21、在化學反應前后；物質所含元素的化合價發生變化的反應是氧化還原反應，它與化學反應基本類型間的關系如圖所示；

分別寫出一個屬于陰影1和2的化學方程式。

陰影1______CO2

評卷人得分四、探究題(共3題，共27分)22、煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應；某同學利用該原理設計了一個實驗，實驗裝置見圖：

對實驗進行分析并回答：

rm{(1)壟脵}這是關于氣體的實驗，實驗前必須對裝置進行______rm{.壟脷}在rm{a}處點燃氣體的目的是______．

rm{(2)}實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是______，觀察到澄清石灰水的現象是______．23、實驗是進行科學探究的重要方式。

rm{(1)}正確的操作能保證實驗順利進行；請填寫下列有關實驗操作中的空格：

rm{壟脵}用酒精燈給物質加熱時；要用酒精燈火焰的______；熄滅酒精燈必須用______，不可用嘴吹滅．

rm{壟脷}點燃可燃性氣體時；都要先______，再點燃．

rm{壟脹}實驗室制取氧氣時；按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是______；

rm{壟脺}用量筒量取液體度數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是______rm{(}填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}實驗觀察和分析是得到科學結論的必經途徑；請根據如圖回答問題：

rm{壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；得到的結論是：______；

rm{壟脷}利用圖rm{B}所示實驗時；可用簡單方法驗證酒精燃燒的產物，請選擇一種產物簡要寫出驗證方案______；

rm{壟脹}利用rm{C}圖所示方法；做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底預先裝入少量水的原因______；

rm{壟脺}利用rm{D}圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，通過分析實驗現象，得到有關二氧化碳性質的認識是：Ⅰ______；Ⅱ______．24、金屬是一種重要的材料；人類的生活和生產都離不開金屬，全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產量的十分之一．

rm{(1)}用質量相等的鎂粉和鋁粉，分別與溶質質量分數相同、等質量的稀鹽酸充分反應，產生氫氣的質量和反應所用時間的關系如圖rm{1}所示rm{.}則下列說法中正確的是______；

A.曲線rm{a}rm{b}分別表示鎂、鋁的反應情況rm{B.}鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁剩余。

C.鹽酸均反應完，鎂、鋁也恰好完全反應rm{D.}鎂；鋁都反應完；鹽酸有剩余。

rm{(2)}聯想到工業上用鐵礦石冶煉鐵，他們在實驗室用rm{CO}還原氧化鐵，實驗如圖rm{2}所示：

rm{壟脵A}rm{B}處發生的現象分別是rm{A}______；rm{B}______．

rm{壟脷}為了防止溶液倒吸，本實驗停止加熱前是否要先斷開rm{A}和rm{B}的連接處？______rm{(}填“需要”或“不需要”rm{)}理由是______．

rm{(3)}興趣小組的同學又準確稱取了rm{11.5}克生鐵樣品，放入裝有rm{100.0g}稀硫酸rm{(}足量rm{)}的燒杯中rm{(}燒杯質量為rm{55.0g).}在化學反應過程中對燒杯rm{(}包括溶液和殘余固體rm{)}進行了四次稱量；記錄如表．

。反應時間rm{t_{0}}rm{t_{1}}rm{t_{2}}rm{t_{3}}燒杯和藥品的質量rm{/g}rm{166.5}rm{166.3}rm{166.1}rm{166.1}求：rm{壟脵}反應中產生氫氣______克；

rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數rm{.(}寫出計算的過程，結果精確到rm{0.1%)}．評卷人得分五、簡答題(共1題，共6分)25、為測定空氣里氧氣的含量，甲、乙兩個同學用如圖rm{1}的裝置分別進行了實驗探究．

rm{(1)}甲同學：點燃紅磷立即伸入瓶中并塞上瓶塞rm{.}待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水的體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內的水明顯小于五分之一，則可能的原因：

rm{壟脵}______；rm{壟脷}______rm{(}寫兩點即可rm{)}

rm{(2)}乙同學：用鐵絲替代紅磷；能否完成上述實驗？請簡述其原因：______．

rm{(3)}丙同學：將裝置進行了改進，如圖rm{2}所示，等體積的rm{A}rm{B}兩集氣瓶充滿空氣，燃燒匙內分別盛有過量的紅磷和硫，當完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，看到水會流入______瓶rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”或“rm{A}和rm{B}”rm{)}中．

評卷人得分六、推斷題(共1題，共4分)26、A、rm{BH}八種物質，有下圖所示關系：rm{A}為暗紫色固體，rm{E}和rm{F}組成元素相同且常溫下均為無色液體，rm{G}是一種銀白色金屬，rm{H}是一種黑色固體，在rm{壟脷}的反應前后rm{B}的質量和化學性質都不改變rm{.}試推斷：

rm{(1)}寫出rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質的化學式：

rm{A}______；rm{B}______；rm{C}______；rm{D}______

rm{(2)}寫出反應rm{壟脹}的符號表達式：______

rm{(3)D}物質的用途______；

rm{(4)}上述關系中屬于化合反應的是______rm{(}填編號rm{)}

rm{(5)G}在rm{D}中燃燒是一種劇烈氧化反應；鐵生銹是一種______氧化反應。

rm{(6)E}和rm{F}組成元素相同，但化學性質不同的原因是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】解：

A；由圖示的反應可以看出該反應中共有三種小球；代表三種元素的原子，故此選項錯誤；

B；由圖示知反應物一種是單質而另一種是化合物；故此選項錯誤；

C；從微觀示意圖看出；反應前后原子的種類和個數都不變，遵循質量守恒定律反應前后物質的質量不變，故此選項錯誤；

D；從微觀示意圖看出；反應物是一種單質的分子和一種化合物分子，生成物是兩種化合物的分子，故此選項正確；

故選項為：rm{D}．

根據由不同種原子構成的分子為化合物分子；由同種原子構成的分子為單質分子分析，從圖示看出，反應物是一種單質和一種化合物，生成物是兩種化合物．

本題主要考查了物質的微觀構成、物質的分類方法，要增強識圖的能力，以便做出正確的判斷：分子由原子構成，同種原子構成的分子為單質分子，不同種原子構成的分子為化合物分子．【解析】rm{D}2、D【分析】解：rm{A}硝酸銨溶于水吸熱；因此硝酸銨可用于制作冰袋可用于給高燒病人降溫，故選項說法正確．

B；金屬鎢熔點高；制成的燈絲不易熔斷，可用來制造燈泡中的燈絲，故選項說法正確．

C；氮氣可用于焊接金屬保護氣；是因為稀有氣體化學性質不活潑，故選項說法正確．

D；鹽可用作冬季加快公路上的積雪融化的融雪劑；是因為鹽能降低水的凝固點，故選項說法錯誤．

故選：rm{D}．

A；硝酸銨溶于水吸熱．

B；燈泡里的燈絲通電時發熱；溫度很高，電燈泡里的燈絲需要熔點高的金屬．

C；根據氮氣的化學性質不活潑進行分析判斷．

D；根據融雪劑的作用進行分析．

本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{D}3、D【分析】解：rm{A}按質量計算；地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故A說法正確；

B；不同種分子構成的物質屬于不同的物質；因此不同種分子構成的物質一定是兩種或兩種以上物質組成的，屬于混合物，故B說法正確；

C；化合物中至少含有兩種元素；因此由同種元素組成的物質，肯定不是化合物，故C說法正確；

D、分子和原子的主要區別是在化學變化中，分子可分，原子不可分，注意前提限制是化學變化中rm{.}故D說法錯誤．

故選D．【解析】rm{D}4、B【分析】試題分析：rm{A}因為一氧化碳有還原性；可以用來冶煉金屬；因為乙醇有可燃性，可用作燃料；活性炭有吸附性，能吸附水中的色素和異味，能做凈水劑，所以正確．

B；稀釋濃硫酸時；由于濃硫酸溶解于水放出大量的熱，把水倒入濃硫酸中，水密度小浮于上層，放出的熱量不易散失，水沸騰，造成酸液飛濺，所以錯誤．

C；鐵是合成血紅蛋白的主要成分；人體缺鐵易患貧血癥；鈣主要存在于骨胳和牙齒中，它使骨胳和牙齒有堅固的支架，人體缺鈣--易患佝僂病；碘是合成甲狀腺激素的主要原料，人體缺碘易患甲狀腺腫大，所以正確．

D；使用無磷洗衣粉可防止水體富營養化；減少水污染；乙醇汽油是較清潔的燃料，使用乙醇汽油，可減少汽車尾氣污染使用乙醇汽油；使用化石燃料能產生較多的二氧化硫和二氧化氮，形成酸雨，使用新型能源，可減少酸雨的發生，所以正確．

故選B．【解析】rm{B}5、C【分析】解：rm{A.}相對分子質量的單位是“rm{1}”，而不是“rm{g}”；故錯誤；

B.rm{O_{4}}是由rm{O_{4}}分子構成的，每個rm{O_{4}}分子是由rm{4}個氧原子構成的；故錯誤；

C.rm{O_{4}}是一種由一種元素組成的純凈物；屬于單質，故正確；

D.rm{O_{4}}是一種由一種元素組成的純凈物；屬于單質，故錯誤．

故選C．

A.根據相對分子質量的單位來分析；

B.構成物質的分子結構來分析；

C.根據物質的分類來分析；

D.根據化合物的概念來分析．

解答本題關鍵是要知道化學式的意義、單質和化合物的定義以及相對分子質量的單位，難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}蒸發食鹽水應用玻璃棒攪拌；防止液體受熱不均勻濺出，故A錯誤；

B；鐵絲在氧氣中燃燒應該在集氣瓶放少量的水或細沙；防止鐵絲燃燒生成的融化物體炸裂集氣瓶，故B錯誤；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性和吸水性；所以應該放在燒杯中稱量，故C錯誤；

D；濃硫酸溶于水放出熱；所以應將濃硫酸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，故D正確．

故選：rm{D}．【解析】rm{D}7、C【分析】解：rm{A}硫在氧氣中燃燒產生明亮的藍紫色火焰；生成有刺激性氣味的氣體，故選項說法錯誤．

B；紅磷在空氣中燃燒；產生大量白煙，沒有霧，且生成五氧化二磷固體是實驗結論而不是實驗現象，故選項說法錯誤．

C；在空氣中加熱銅片；銅片表面有黑色固體生成，故選項說法正確．

D；吹滅蠟燭后的瞬間；燭芯處產生大量白煙，故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{A}蘇丹紅Ⅰ號是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的純凈物；屬于化合物，故選項說法錯誤．

B；蘇丹紅Ⅰ號是由蘇丹紅Ⅰ號分子構成的；蘇丹紅Ⅰ號分子是由碳、氫、氧、氮四種原子構成的，故選項說法錯誤．

C、蘇丹紅Ⅰ號的相對分子質量為rm{12隆脕16+l隆脕12+14隆脕2+16=248}故選項說法錯誤．

D、蘇丹紅Ⅰ號的含氮量為rm{dfrac{14times2}{248}times100%隆脰11.3%}故選項說法正確．

故選D．rm{dfrac{14times2}{248}times

100%隆脰11.3%}【解析】rm{D}9、B【分析】解：兩方案使用完全相同的雙氧水，產生氧氣的量是相等的，差別就在于甲是雙氧水逐漸滴入二氧化錳而乙方案是二氧化錳加入雙氧水rm{.}甲中逐漸滴加；不斷分解，能得到平穩的氧氣流，乙中雙氧水全部于試管中，有催化劑加入，分解產生大量氧氣．

故選：rm{B}．【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】

（1）植物比正常的植株矮小瘦弱；葉片發黃，有的葉脈呈淡棕色，而且出現了倒伏現象，說明土壤中缺乏鉀元素和氮元素，需要施用含有鉀元素和氮元素的化肥，硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素．故填：C．

（2）在硝酸鉀中；鉀元素的化合價是+1，氧元素的化合價是-2，可以求出氮元素的化合價是+5．故填：+1；+5．

（3）由2NH4NO32N2↑+O2↑+4X可知，每個X中含有2個氫原子和1個氧原子，是水．故填：H2O．

【解析】【答案】（1）氮肥能使農作物枝葉繁茂；葉色濃綠、還能提高產量；鉀肥能使農作物抗倒伏、抗病蟲害．

（2）在化合物中；元素化合價的代數和為零．

（3）根據化學方程式可以判斷物質的化學式．

11、略

【分析】

由圖中信息可知；反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應該大于200s．所以t6＞200．t7時的溫度是20℃，溶解時間應該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數據得出的結論是反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據反應時物質的接觸面積也可影響物質的反應速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應迅速都會變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學反應的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要小；反應速度會更慢；

【解析】【答案】可以根據圖中提供的信息進行分析；判斷；從而得出正確的結論．可從溫度的變化情況判斷物質之間反應時的速率變化情況進而得到有關的答案．

12、略

【分析】

碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，鹽酸和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，故答案為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑．

【解析】【答案】根據鹽酸會與碳酸鹽反應生成二氧化碳；鹽酸會與活潑金屬反應生成氫氣進行分析．

13、略

【分析】解：甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數減去左端讀數；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g【解析】3.5cm;-5℃;78.2g14、兩個氫原子;一個水分子中含有兩個氫原子;一個鎂離子帶兩個單位的正電荷;氧化鈣中，氧元素的化合價是負二價【分析】試題分析：化學符號周圍的數字表示不同的意義：符號前面的數字；表示原子或分子個數；右上角的數字表示一個離子所帶的電荷數；右下角的數字表示幾個原子構成一個分子；元素正上方的數字表示元素的化合價．

解：rm{(1)}符號前面的數字rm{2}表示原子個數，故答案為：兩個氫原子。

rm{(2)}右下角的數字rm{2}表示一個分子中含有幾個原子，故答案為：一個水分子中含有兩個氫原子。

rm{(3)}右上角的數字rm{2}表示一個離子所帶的電荷數，故答案為：一個鎂離子帶兩個單位的正電荷。

rm{(4)}元素正上方的數字rm{2}表示元素的化合價是負二價，故答案為：氧化鈣中，氧元素的化合價是負二價【解析】兩個氫原子rm{;}一個水分子中含有兩個氫原子rm{;}一個鎂離子帶兩個單位的正電荷rm{;}氧化鈣中，氧元素的化合價是負二價15、t1℃時，a與c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【分析】解：rm{(1)}據圖可以看出，rm{P}點時rm{ac}相交于一點，表示在rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{a}物質的溶解度是rm{50g}將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的質量為rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rm{b}rm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物質的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下rm{b}的溶解度大于rm{a}故rm{b}的質量分數大于rm{a}而rm{c}物質的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質質量分數與rm{t_{2}隆忙}時相同，據圖可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，rm{c}物質的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小。

根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答；交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度隨溫度的變化特點確定溶質質量分數的變化，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可。

本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行。【解析】rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小16、略

【分析】

甲圖：直尺一個大格1cm；每一個小格0.1cm，物體的長度應為右端讀數減去左端讀數；

即為9.5cm-6.0cm=3.5cm．

乙圖：由圖知：溫度計的最小刻度值是1℃；因此該溫度計的示數是0-5=-5℃；

丙圖：標尺一個大格1g；每一個小格0.2g，并且以游碼的左側對準的刻度為準；

物體的質量=50g+20g+5g+3.2g=78.2g．

故答案為：3.5cm；-5℃；78.2g

【解析】【答案】甲圖：直尺的最小刻度為0.1cm；物體的長度應為右端讀數減去左端讀數．

乙圖：此題溫度計的示數在量程的范圍內；且分度值為1℃，讀數時視線要與溫度計的液柱上表面持平．

丙圖：物體的質量等于砝碼的質量與游碼對應的刻度值的和．

三、計算題(共5題，共10分)17、略

【分析】

金屬鈉投入水中；生成了能使酚酞試液變紅的物質，可推出生成的是氫氧化鈉，而由質量守恒定律，生成的氣體單質不是氫氣就是氧氣，鈉元素在反應前后化合價升高，則必有一種元素的化合價降低，而水是由氫氧兩種元素組成的，氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，要想生成氧氣，化合價必須升高，不符合題意，故生成的氣體單質應該是氫氣；

鈉與水反應，反應物為鈉和水，生成物為氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

【解析】【答案】根據若有某元素化合價升高；則必有元素化合價降低和使酚酞試液變紅的為堿性溶液，推斷出生成物，進行寫出化學方程式．

18、略

【分析】

根據P==58.8P，則有=58.8P

△m=m2-m1==0.06千克。

設NaHCO3的質量為x；HCl的質量為y

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑增量。

8436.54440

xy60克。

x=126克。

y=54.75克。

則原鹽酸的溶質質量分數為×100%=10.95%

答：（1）投入的碳酸氫鈉的質量是126克；

（2）原鹽酸溶液中溶質的質量分數是10.95%；

【解析】【答案】依據壓強的公式是以及壓強的增大實質是容器內溶液質量的改變對反應的過程進行分析解答；主要是利用溶液的增加質為放入的碳酸氫鈉與生成的二氧化碳之差解決；

19、鐵架臺；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；紫色石蕊溶液；導管口冒出氣泡，紫色石蕊溶液變紅【分析】解：rm{(1)}用高錳酸鉀制取氧氣需要加熱，所以圖中還缺少的儀器是鐵架臺；高錳酸鉀加熱制取氧氣的方程式是：rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}可以用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳；二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色．

rm{(2)}實驗裝置圖如下圖所示：

rm{壟脵}中可觀察到的實驗現象是導管口有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁．

故答案為：rm{壟脷B}鐵架臺；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(1)}紫色石蕊溶液；

rm{2KMnO_{4}dfrac{

underline{;;triangle

;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{(2)}導管口冒出氣泡；紫色石蕊溶液變紅。

rm{壟脵}根據實驗提供藥品分析所需的儀器；根據空氣熱脹冷縮法檢查裝置氣密性的原理與方法；進行分析解答．

rm{壟脷}根據二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅分析；畫圖的過程要注意rm{(1)}裝置中實線畫液面，虛線畫液體，液體不超過容積的二分之一；長頸漏斗要伸入液面以下；rm{(2)}rm{A}中都要畫出氣泡；導管末端要伸入燒杯中液面以下．

本題難度不大，掌握實驗室常用氣體的制取方法，及物理、化學性質是正確解答本題的關鍵．rm{A}【解析】鐵架臺；rm{2KMnO_{4}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}紫色石蕊溶液；導管口冒出氣泡，紫色石蕊溶液變紅20、略

【分析】

設草木炭中碳酸鉀的質量為x；反應生成氯化鉀的質量為y

K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑溶液質量增加。

xy45.5g-45g=0.5g

=x=0.73g

=y=0.79g

（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數=×100%=9.7%；

（2）反應所得溶液中溶質的質量分數=×100%=1.7%

答：（1）該草木灰中碳酸鉀的質量分數為9.7%；（2）反應所得溶液中溶質的質量分數為1.7%．

【解析】【答案】采取差量法；由加入草木炭前后溶液質量增加量，根據反應的化學方程式，計算出恰好完全反應時參加反應的碳酸鉀的質量及生成的氯化鉀的質量，然后分別利用碳酸鉀與草木炭的質量比；氯化鉀與反應后溶液的質量比計算草木灰中碳酸鉀的質量分數及反應所得溶液中溶質的質量分數．

21、略

【分析】

陰影1：C+O2CO2（有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應）；

陰影2：2KClO32KCl+3O2↑（有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應）；

故答案為：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根據化學反應基本類型間的關系圖所示；可知：陰影1是指有化合價變化的化合反應；陰影2是指有化合價變化的分解反應；進行解答．

四、探究題(共3題，共27分)22、氣密性檢查；防止有毒氣體一氧化碳污染空氣；紅棕色粉末變成黑色粉末；澄清石灰水變渾濁【分析】解：rm{(1)壟脵}有氣體參與的化學反應；在實驗前必需要先檢查裝置的氣密性；故填：氣密性檢查；

rm{壟脷}尾氣中含有一氧化碳，一氧化碳有毒，為防止污染大氣，所以可以用燃燒的方法將其處理掉rm{.}故填：防止有毒氣體一氧化碳污染空氣；

rm{(2)}在高溫的條件下；一氧化碳將紅色氧化鐵還原為黑色的鐵粉，同時產生二氧化碳氣體；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故填：紅棕色粉末變成黑色粉末；澄清石灰水變渾濁．

rm{(1)壟脵}有氣體參加的反應必需要檢查裝置的氣密性；rm{壟脷}根據尾氣中含有有毒的一氧化碳來分析；

rm{(2)}根據反應的產物以及實驗現象來分析解答．

主要考查了一氧化碳的性質，一氧化碳還原氧化鐵的實驗rm{.}要掌握一氧化碳還原氧化鐵的實驗原理和實驗中的一些注意事項．【解析】氣密性檢查；防止有毒氣體一氧化碳污染空氣；紅棕色粉末變成黑色粉末；澄清石灰水變渾濁23、外焰；燈帽；檢驗氣體的純度；檢查裝置的氣密性；保持水平；氧氣約占空氣總體積的五分之一；向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒【分析】解：rm{(1)壟脵}酒精燈火焰分為：焰心；內焰、外焰三層；外焰溫度最高，故要用外焰加熱；熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅．

rm{壟脷}由于可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物；在點燃的條件下會引起爆炸，純凈的氣體則可以安靜的燃燒，所以點燃可燃性氣體時，都要檢驗氣體的純度；故答案為：檢驗氣體的純度．

rm{壟脹}由于制取氣體的裝置要有氣體收集；所以裝置氣密性要好，故在制取前應先檢查裝置的氣密性．

rm{壟脺}用量筒量取液體讀數時；視線與液體凹液面的最低處保持水平．

故答案是：rm{(1)壟脵}外焰；燈帽；rm{壟脷}檢驗氣體的純度；rm{壟脹}檢查裝置的氣密性；rm{壟脺}保持水平．

rm{(2)壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；能夠觀察到注射器中減少的體積約是反應前密封空氣總體積的五分之一，這是因為密封空氣中的氧氣和銅反應生成了氧化銅，得到的結論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．

rm{壟脷}進行rm{B}圖所示酒精在氧氣中燃燒實驗時；要驗證酒精燃燒的產物是二氧化碳，可以向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；

rm{壟脹}做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時；在集氣瓶底預先裝入少量水的原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

rm{壟脺}利用圖rm{D}所示方法；把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

故填：rm{壟脵}氧氣約占空氣總體積的五分之一．

rm{壟脷}向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水；石灰水變渾濁．

rm{壟脹}防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

rm{壟脺}二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒；不支持燃燒．

rm{(1)壟脵}根據酒精燈使用時的注意事項進行分析解答．

rm{壟脷}從可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物；在點燃的條件下會引起爆炸去分析．

rm{壟脹}制取氣體在裝入藥品前一般要檢查裝置的氣密性．

rm{壟脺}讀數時；量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．

rm{(2)壟脵}氧氣約占空氣總體積的五分之一；rm{壟脷}根據酒精燃燒產物分析；rm{壟脹}根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析回答rm{.壟脺}二氧化碳密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒；

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】外焰；燈帽；檢驗氣體的純度；檢查裝置的氣密性；保持水平；氧氣約占空氣總體積的五分之一；向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒24、AB；固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發生倒吸；0.4【分析】解：rm{(1)}根據化學方程式：rm{Mg+2HCl=MgCl_{2}+H_{2}隆眉}rm{2Al+6HCl簍T2AlCl_{3}+3H_{2}隆眉}進行計算可知：

A；因為鎂的活動性比鋁的活動性強；鎂反應速度快，故A說法正確；

B；如果鹽酸均反應完；鎂恰好完全反應，鋁有剩余，故B說法正確；

C；如果鎂、鋁都反應完；則產生的氫氣一定不等，說法不正確．

D；鹽酸均反應完；鎂、鋁都反應完，生成的氫氣一定相等，故D說法正確；

故選AB

rm{(2)}一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故看到的現象為固體由紅變黑，澄清石灰水變渾濁，為防止生成的鐵被氧化，實驗結束前還要繼續通一氧化碳直到冷卻，故不需要斷開；

rm{(3)}由質量守恒定律可知，生成氫氣的質量rm{=}反應前總質量一反應后總質量rm{=11.5+100g+55g-166.1g=0.4g}

設鐵的質量為rm{x}

rm{Fe+H_{2}SO_{4}=FeSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{x}rm{0.4g}

rm{dfrac{56}{x}=dfrac{2}{0.4g}}

解得：rm{dfrac{56}{x}=dfrac

{2}{0.4g}}

原生鐵樣品中鐵的質量分數rm{=dfrac{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}

故答案為：rm{x=11.2g}

rm{=dfrac

{11.2g}{11.5g}隆脕100%=97.4%}固體由紅變黑，rm{(1)AB}石灰水變渾濁，rm{(2)壟脵A}不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發生倒吸；

rm{B}rm{壟脷}原生鐵樣品中鐵的質量分數是rm{(3)壟脵0.4}．

rm{壟脷}由已知：“用質量相等的鎂粉和鋁粉；分別與溶質質量分數相同；等質量的稀鹽酸充分反應”，若酸完全反應，金屬都剩余，則生成氫氣相等，若金屬完全反應，則生成氫氣一定不相等．

rm{97.4%}回顧一氧化碳還原氯化鐵的實驗；回答對該實驗的操作所提出的問題．

rm{(1)}由表中的實驗數據可判斷第四次稱量時已完全反應；利用質量守恒定律，可計算放出氫氣的質量；

根據化學方程式求出鐵的質量，進而求出rm{(2)}．

本題為涉及較多的化學基礎知識，題目難點不大但涉及面較廣，耐心審題、沉著作答對于解答類似問題會有較大幫助．rm{(3)}【解析】rm{AB}固體由紅變黑；石灰水變渾濁；不需要；氣體會一直通到裝置冷卻，不會發生倒吸；rm{0.4}五、簡答題(共1題，共6分)25、紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；不能；鐵絲不能在空氣中燃燒，瓶內壓強未減小，水不會倒吸；A和B【分析】解：rm{(1)}測定空氣里氧氣的含量，待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，觀察到集氣瓶中吸入水得體積約占集氣瓶容積的五分之一rm{.}如果按照上述操作；進入集氣瓶內的水明顯小于五分之一，則可能的原因：紅磷的量不足；裝置漏氣、未冷卻至室溫就打開了彈簧夾等．

rm{(2)}鐵絲在空氣中不能燃燒；不能消耗瓶內的氧氣，壓強不變；

rm{(3)}由于紅磷燃燒生成了五氧化二磷固體，能使rm{A}瓶內壓強減小；硫燃燒生成了二氧化硫，二氧化硫的體積占據了消耗的氧氣的體積，rm{B}瓶內的壓強幾乎