…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版選修4化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法或表示方法正確的是A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生B.強酸跟強堿反應放出的熱量一定是中和熱C.由石墨比金剛石穩定可知：C(金剛石，s)===C(石墨，s)ΔH<0D.在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol2、下圖表示某可逆反應在使用和未使用催化劑時；反應過程和能量的對應關系。下列說法一定正確的是。

A.該反應為吸熱反應B.a與b相比，a的反應速率更快C.a與b相比，反應的平衡常數一定不同D.E2大于E1，說明總能量生成物比反應物低3、時，向恒容密閉容器中充入反應經過一段時間后達到平衡，反應過程中測定的部分數據如圖所示。下列說法正確的是

A.反應在前50s的平均速率B.相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol達到平衡時，的轉化率小于C.時，該反應的化學平衡常數D.相同溫度下，起始時向容器中充入molmol和mol反應達到平衡前4、往10L恒容密閉容器中充入氣體X和Y，發生反應2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)ΔH，測得實驗數據如下表：。實驗。

編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln(X)n(Y)n(M)n(Y)n(M)①700210.9②800210.8③80010.5a

下列說法不正確的是A.ΔH<0B.a=0.4C.800℃時，該反應的平衡常數K=64D.實驗③中，達到平衡時，Y的轉化率為20%5、已知幾種鹽溶液的pH如表所示：。①②③均為0.1mol·L－1溶液NaHCO3Na2CO3NaClO常溫下溶液pH9.711.610.3

下列說法正確的是A.三種溶液中水的電離程度：①＞③＞②B.每種溶液都只存在1種微粒的電離平衡C.①與②中均存在：c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)=c(Na＋)＋c(H＋)D.向NaClO溶液中通入少量CO2的反應為ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-6、水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A.圖中五點Kw的關系：B.若從A點到E點，可采用溫度升高的措施C.若從A點到D點，可采用溫度不變，向水中加入少量的酸D.時，7、下列與金屬腐蝕有關的說法正確的是（）

A.圖①中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B.在③開關閉合的情況下，四個裝置的鐵腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②C.圖③中，開關閉合時，Fe的腐蝕速率減小D.圖②和④的裝置中Fe電極均被保護評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A，可實現氯的循環利用。反應A：4HCl+O22Cl2+2H2O

(1)已知：i反應A中；4molHCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

ii

①H2O的電子式是_______。

②反應A的熱化學方程式是_______。

③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約為_______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵(填“強”或“弱”)_______。

(2)對于反應A，如圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)；分別為1：1；2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線。

①曲線b對應的投料比是_______。

②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是_______。

⑧投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是_______.9、實驗測得乙醇在氧氣中充分燃燒生成和時釋放出aKJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式：______10、發射衛星時可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑；兩者反應生成氮氣和氣態水；已知：

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

（1）肼和二氧化氮反應的熱化學方程式為___________；

（2）有人認為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，則反應釋放能量更大，肼和氟氣反應的熱化學方程式：_11、在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）；

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K＝_______________。

（2）該反應為_______________反應（填“吸熱”；“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是_______________。

a．容器中壓強不變b．混合氣體中c(CO)不變。

c．v正(H2)＝v逆(H2O)d．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為_______________℃。

（5）1200℃時，在某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L－1、2mol·L－1、4mol·L－1、4mol·L－1，則此時上述反應的平衡向__________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。12、電解質溶液中存在多種平衡.請回答下列問題：

（1）已知：。化學式HClO電離常數（25℃）

物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a.b.HClO，比較二者的大小：a______b（填“>”、“<”或“=”）.

（2）常溫下，將0.1mol/L的溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數值變大的_________（填字母）.

A.B.C.

（3）25℃時；體積均為10mL，pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示.

①25℃時，醋酸的電離常數_________HX的電離常數.（填“>”、“<”或“=”）

②稀釋100倍后，醋酸溶液中由水電離出的_________HX溶液中由水電離出的（填“>”、“<”或“=”）

（4）已知：二元酸的電離方程式是：若溶液的則溶液中是__________

A.小于B.大于C.等于D.等于評卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)13、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分四、計算題(共1題，共2分)14、一定溫度下，在三個體積均為VL的恒容密閉容器中發生反應：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器編號溫度/K起始物質的量/mol平衡物質的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

則：

(1)該反應的正反應為_________(選填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的實驗條件下，若起始時充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，則達平衡時容器中SiHCl3的物質的量為_________(請寫出解題過程)評卷人得分五、結構與性質(共3題，共15分)15、隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，含碳化合物的綜合利用備受關注。CO2和H2合成甲醇是CO2資源化利用的重要方法。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

回答下列問題：

(1)反應Ⅰ的=_______已知由實驗測得反應Ⅰ的(為速率常數，與溫度、催化劑有關)。若平衡后升高溫度，則_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

(2)①下列措施一定能使CO2的平衡轉化率提高的是_______(填字母)。

A.增大壓強B.升高溫度C.增大H2與CO2的投料比D.改用更高效的催化劑。

②恒溫(200℃)恒壓條件下，將1molCO2和1molH2充入某密閉容器中，反應達到平衡時，CO2的轉化率為a，CH3OH的物質的量為bmol，則此溫度下反應Ⅲ的平衡常數Kx=_______[寫出含有a、b的計算式；對于反應為物質的量分數。已知CH3OH的沸點為64.7℃]。其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時平衡體系中H2的物質的量分數為_______(結果保留兩位有效數字)。

(3)反應Ⅲ可能的反應歷程如圖所示。

注：方框內包含微粒種類及數目；微粒的相對總能量(括號里的數字或字母；單位：eV)。其中，TS表示過渡態、*表示吸附在催化劑上的微粒。

①反應歷程中，生成甲醇的決速步驟的反應方程式為_______。

②相對總能量_______eV(計算結果保留2位小數)。(已知：)16、常溫下，有下列四種溶液：①HCl②NaOH③NaHSO4④CH3COOH

（1）NaHSO4溶液呈酸性，用化學用語解釋其呈酸性的原因：________________。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，其pH＝____________。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，開始時反應速率的大小關系為①_________④（填“>”、“<”或“＝”）。

（4）等體積、等pH的溶液①和④分別與足量的②反應，消耗②的物質的量大小關系為①_______④（填“>”、“<”或“＝”）。17、常溫下，用酚酞作指示劑，用0.10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。

（已知：CH3COOH、HCN的電離平衡常數分別為1.75×10-5、6.4×10-10）

（1）圖__（a或b）是NaOH溶液滴定HCN溶液的pH變化的曲線；判斷的理由是__。

（2）點③所示溶液中所含離子濃度的從大到小的順序：__。

（3）點①和點②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)__c(HCN)－c(CH3COOH)（填“>、<或=”）

（4）點②③④所示的溶液中水的電離程度由大到小的順序是：__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A；反應物的總能量低于生成物的總能量時；該反應是吸熱反應，吸熱反應在一定的條件下也能發生，銨鹽和氫氧化鋇晶體的反應是吸熱的，但是無需條件就發生，故A錯誤；

B；強酸跟強堿反應放出的熱量不一定是中和熱；稀的強酸和強堿發生中和反應生成1mol水放出的熱量稱為中和熱，故B錯誤；

C、由石墨比金剛石穩定，石墨的能量低于金剛石，所以C(金剛石，s)═C(石墨，s)△H＜0；故C正確；

D、在101kPa、25℃時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式可表示為：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

本題的易錯點為D，要注意燃燒熱概念的理解，燃燒熱的熱化學方程式中可燃物的化學計量數為“1”。2、D【分析】【分析】

由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；b中活化能小；K與溫度有關；且化學反應相同；焓變等于正逆反應的活化能之差。

【詳解】

A；由圖可知；反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B、b中活化能小，b的反應速率更快；故B錯誤；

C、K與溫度有關，且化學反應相同，則a與b相比；反應的平衡常數相同，故C錯誤；

D、焓變等于正逆反應的活化能之差，E2大于E1；焓變為負，為放熱反應，說明總能量生成物比反應物低，故D正確。

答案選D。

【點睛】

本題考查反應熱與焓變，把握反應中能量變化、催化劑對反應的影響、K與溫度的關系為解答的關鍵。3、D【分析】【詳解】

A反應在前50s的平均速率故A錯誤；

B、A中的轉化率相同溫度下如果起始時向容器中充入mol和mol二者為等效平衡，的轉化率的轉化率所以的轉化率為相同溫度下，起始時向容器中充入mol和mol相當于充入mol增大壓強平衡逆向移動，則的轉化率大于故B錯誤；

C、平衡時化學平衡常數故C錯誤；

D、相同溫度下，起始時向容器中充入molmol和mol濃度熵則反應正向移動，所以反應達到平衡前故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A.由①和②可知溫度升高時，平衡時n(M)下降，說明溫度升高平衡逆向移動，所以該反應△H<0；故A正確；

B.②中由三段式可得在800°C時，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

變化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

②和③構成等效平衡，所以③中Y的轉化率與②中轉化率相等,②中Y的轉化率為×100%=80%，則③中Y的轉化率為80%，則Y的變化量為0.5mol×80%=0.4mol，根據反應2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)；則M平衡時的物質的量a=0.4mol，故B正確；

C.由三段式可得在800°C時，2X(g)+Y(g)M(g)+2N(g)

起始(mol)：2100

變化(mol)：1.60.80.81.6

平衡(mol)：0.40.20.81.6

則K==64；故C正確；

D.②和③構成等效平衡，所以③中Y的轉化率與②中轉化率相等,②中Y的轉化率為×100%=80%；則③中Y的轉化率為80%，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

平衡常數只受溫度的影響。5、D【分析】【詳解】

根據表中鹽的pH和越弱越水解規律，可以確定酸根離子的水解程度：所以酸性強弱順序是

A.水解促進水的電離；可知②中水的電離程度最大，故A項錯誤；

B.溶液①中既有水的電離平衡；也有碳酸氫根離子的電離平衡，故B項錯誤；

C.電荷守恒式應該是故C項錯誤；

D.由于酸性強弱順序為根據強酸制弱酸，可知ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-；故D項正確。

故答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．由圖像可知，A、E、D都為時的曲線上，水的Kw只與溫度有關，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則由C點可知，C點的Kw大于A點，則故A正確；

B．若從A點到E點；是等溫線，溫度相同，是氫離子濃度的減小，故B錯誤；

C．若從A點到D點；可采用溫度不變，增加氫離子的濃度，所以可向水中加入少量的酸，故C正確；

D．B點可知氫離子的濃度與氫氧根離子的濃度相等，都為所以時，故D正確；

故答案為B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖①中；鐵棒發生化學腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A錯誤；

B．圖①發生化學腐蝕；圖②是電解池，但鐵是陰極被保護不被腐蝕，圖③是發生電化學腐蝕，圖④是電解池且鐵作陽極，因電化學腐蝕的速率大于化學腐蝕的速率，金屬做原電池正極時得到保護，作原電池負極加快腐蝕，作電解池陽極腐蝕最快，四個裝置的腐蝕速率由快到慢的順序是：④③①②，B正確；

C．圖③中；開關閉合時，形成原電池，原電池可以加快負極腐蝕速率，即Fe的腐蝕速率加快，C錯誤；

D．圖②和④的裝置中Fe電極分別做電解池的陰極和陽極；電解池的陰極材料被保護，圖②和④的裝置中只有②的Fe電極被保護，D錯誤；

故答案為：B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

(1)③設H—O鍵的鍵能為x，H—Cl鍵的鍵能為y，則有-115.6=-2×243-4x＋4y＋498，化簡得x-y=31.9，即斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵強。

(2)①同一溫度下，O2的濃度越大，HCl的平衡轉化率越高，故曲線a、d分別對應n(HCl)：n(O2)為6：1、1：1的情況，曲線b對應的投料比是4：1。

②在圖上作一平行于溫度軸的直線與曲線b、c、d相交，可以看出，當不同投料比下HCl的平衡轉化率相同時，曲線b對應的溫度最低；曲線d對應的溫度最高。則可得出結論：投料比越高，對應的反應溫度越低。

③此時HCl的平衡轉化率為80%。設反應開始時n(HCl)=2amol，n(O2)=amol。

4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)

起始2amolamol00

轉化1.6amol0.4amol0.8amol0.8amol

平衡0.4amol0.6amol0.8amol0.8amol

則平衡混合氣體中Cl2的物質的量分數是。

×100%≈30.8%。【解析】4HCl+O22Cl2+2H2O?H=-115.6kJ/mol32強4：1投料比越小時對應的溫度越低30.8%9、略

【分析】【分析】

4.6g乙醇的物質的量==0.1mol，0.1mol乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量；則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出10akJ熱量；

【詳解】

乙醇的物質的量乙醇在氧氣中充分燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時釋放出akJ的熱量，則1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放出10akJ熱量，則其熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol；

故答案為：CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol。

【點睛】

結合燃燒熱的定義解答，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量即為燃燒熱。【解析】CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-10akJ/mol10、略

【分析】【分析】

根據蓋斯定律解答。

【詳解】

已知：①N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H＝－543kJ/mol

②N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H＝+67.7kJ/mol

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H＝－242kJ/mol

④1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H＝－269kJ/mol

(1)根據蓋斯定律：①×2-②得氣態肼和二氧化氮的反應的熱化學方程式為：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

故答案為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/mol；

(2)根據蓋斯定律，①+④×4-③×2得氣態肼和氟氣反應的熱化學方程式為：N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol；

故答案為N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol。【解析】2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1153.7KJ/molN2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g)△H=-1135KJ/mol11、略

【分析】【詳解】

(1)因平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)反應的平衡常數K=故答案為

(2)由表可知：升高溫度；化學平衡常數增大，說明升高溫度，化學平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，故答案為吸熱；

(3)a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，因此混合氣體中c(CO)不變，說明達到了平衡狀態，故b正確；c、化學平衡狀態的標志是v正=v逆，所以v正(H2)=v逆(H2O)表明反應達到平衡狀態，故c正確；d、c(CO2)=c(CO)時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態，故d錯誤；故選bc；

(4)某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：3c(CO2)?c(H2)=5c(CO)?c(H2O)，則平衡常數K==0.6；所處溫度為700℃，故答案為700；

(5)1200℃時，某時刻濃度商Qc==4＞K=2.6，說明反應向逆反應方向進行，故答案為逆向。【解析】吸熱bc700逆向12、略

【分析】【詳解】

(1)相同濃度的CH3COOH和HClO，CH3COOH的電離常數大，反應的完全程度更高，電離出的H+濃度更大，所以a>b；

(2)A.稀釋促進電離，對于電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋后，平衡正向移動，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)減小，但是因為加水稀釋，體積的增大成為主導因素，所以cCH3COO-)、c(H+)、c(CH3COOH)均減小；A項錯誤；

B.根據得溫度不變，Ka不變，c(H+)減小，所以增大；B項正確；

C.溫度不變，Kw不變，所以不變；C項錯誤；

選擇B；

(3)①由圖像知；pH相同的醋酸和HX均從10mL稀釋到了1000mL，稀釋了100倍，HX的pH值變化更大，所以HX的電離程度更高，酸性更強，電離常數更大；

②稀釋100倍后，HX的pH更大，溶液中c(H+)更小，此時H+主要有溶質HX的電離提供，根據Kw=知HX溶液中的c(OH-)更大，此時的OH-完全來源于水的電離，所以，由水電離出的c(H+)與溶液中的c(OH-)相同，所以HX溶液中由水電離出的c(H+)更大，答案為<;

(4)NaHR在水溶液中的電離方程式為：溶液中的H+主要來源于HR-的電離，可以認為HR-電離出的又中的H+來源于兩部分，H2R的電離和HR-的電離，所以可以電離出0.1mol/LH+和0.1mol/LHR-，0.1mol/LHR-則可以電離出amol/L的H+，因為第一步電離出的H+對第二步電離有抑制作用，所以0.1mol/LHR-電離出的H+濃度小于amol/L,所以電離出的H+總濃度小于(0.1+a)mol/L,選擇A

【點睛】

水溶液中的平衡，應當抓住主要因素來分析，比如弱酸的電離平衡，稀釋主要引起了溶液體積的變化；稀釋促進電離，稀釋促進水解。【解析】>B<<A三、判斷題(共1題，共2分)13、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯四、計算題(共1題，共2分)14、略

【分析】【分析】

(1)根據三段式分別計算T1、T2時的平衡常數K；結合溫度對平衡的影響分析判斷；

(2)溫度相同；平衡常數相同，根據三段式計算解答；

(3)溫度相同，平衡常數相同，首先根據Qc與K的大小判斷反應進行的方向；再根據三段式計算解答。

【詳解】

(1)T1時，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol)100

反應(mol)0.20.10.1

平衡(mol)0.80.10.1

平衡常數K1==同理T2時，K3==0.25＞K1；說明平衡正向移動，即升高溫度，平衡正向移動，因此正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；

(2)溫度相同；平衡常數相同；

T1時2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol)0.4aa

反應(mol)0.040.020.02

平衡(mol)0.36a+0.02a+0.02

則K==解得：a=0.025，故答案為：0.025；

(3)溫度相同，平衡常數相同，此時Qc==0.5＞K=0.25，不是平衡狀態，反應需要逆向進行，設從起始時到建立平衡，SiHCl3物質的量增加了2bmol；則：

T2時，2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始(mol)0.40.40.2

反應(mol)2bbb

平衡(mol)0.4+2b0.4-b0.2-b

則K==0.25，解得：b=0.04，則0.4+2b=0.48，故答案為：0.48mol。【解析】①.吸熱②.0.025③.0.48mol五、結構與性質(共3題，共15分)15、略

【分析】【詳解】

（1）根據蓋斯定律，由Ⅲ-Ⅱ可得

反應Ⅰ屬于吸熱反應，反應Ⅰ達平衡時升溫，平衡正向移動，K增大，則減小；

（2）①A．Ⅲ為氣體分子總數減小的反應，加壓能使平衡正向移動，從而提高的平衡轉化率；A正確；

B．反應Ⅰ為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，反應Ⅲ為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，的平衡轉化率不一定升高；B錯誤；

C．增大與的投料比有利于提高的平衡轉化率；C正確；

D．催劑不能改變平衡轉化率；D錯誤；

故選AC；

②200℃時是氣態，1mol和1molH2充入密閉容器中，平衡時的轉化率為a，則消耗剩余的物質的量為根據碳原子守恒，生成CO的物質的量為消耗剩余生成此時平衡體系中含有和則反應Ⅲ的其他條件不變，H2起始量增加到3mol，達平衡時則平衡時

的物質的量分別為0.5mol、1.9mol、0.5mol、0.2mol、0.3mol，平衡體系中H2的物質的量分數為1.9/3.4=0.56；

（3）①決速步驟指反應歷程中反應速率最慢的反應。反應速率快慢由反應的活化能決定，活化能越大，反應速率越慢。仔細觀察并估算表中數據，找到活化能(過渡態與起始態能量差)最大的反應步驟為

②反應Ⅲ的指的是和的總能量與和的總能量之差為49kJ，而反應歷程圖中的E表示的是1個分子和1個分子的相對總能量與1個分子和3個分子的相對總能量之差(單位為eV)，且將起點的相對總能量設定為0，所以作如下換算即可方便求得相對總能量【解析】(1)+41.0減小。

(2)AC0.56

(3)或-0.5116、略

【分析】【分析】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+。

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)。

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分電離，溶液中的c(H+)為鹽酸大于醋酸；由此可得出開始時反應速率的大小關系。

（4）等體積；等pH的溶液①和④中；醋酸的濃度遠大于鹽酸，分別與足量的②反應時，鹽酸和醋酸都發生完全電離，由此可得出二者消耗②的物質的量大小關系。

【詳解】

（1）NaHSO4溶液呈酸性，其原因是NaHSO4完全電離生成H+，其電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。答案為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；

（2）0.1mol·L－1的溶液②，c(OH－)=0.1mol·L－1，c(H+)=10-13mol·L－1，pH＝-lgc(H+)=13。答案為：13；

（3）向等體積、等濃度的溶液①、④中加入大小相同的鎂條，HCl完全電離，而CH3COOH部分