2024屆山東省煙臺市棲霞一中全國高考招生統一考試考前診斷（一）化學試題

注意事項

1.考生要認真填寫考場號和座位序號。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監考員收回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、某小組利用如圖裝置研究電化學原理，下列說法錯誤的是（）

A.K與a連接，則鐵電極會加速銹蝕，發生的電極反應為Fe?2e-—Fe2+

B.K與a連接，則該裝置能將化學能轉變為電能

+

C.K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應2H+2e->H2t

D.K與b連接，則鐵電極被保護，該方法叫犧牲陽極的陰極保護法

2、下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCL溶液，出現白色沉淀，證明原溶液中有SCV—

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSOj,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

3、“地溝油”可與醇加工制成生物柴油變廢為寶。關于“地溝油”的說法正確的是

A.屬于屈類B.由不同酯組成的混合物

C.密度比水大D.不能發生皂化反應

4、下列實驗操作正確的是

5、Mg(NH)z可發生水解；Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相關微粒的化學用語正確的是

A.中子數為8的氧原子：B.N2H4的結構式：H>-<H

IIII

c.Mg2+的結構示意圖：D.H2。的電子式：H：()H

〃,?

6、海南是海洋大省，擁有豐富的海洋資源，下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A.蒸發海水可以生產單質碘B.蒸館海水可以得到淡水

C.電解海水可以得到單質鎂D.海水制食用鹽的過程只發生了物理變化

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。W的單質與上在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強

的元素，Y原子的最外層電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同。下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：Y>X

B.最簡單氫化物的沸點：

C.W與X形成的化合物溶于水所得的溶液在常溫下pH>7

D.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互反應

8、下列反應中，反應后固體物質增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazOz粉末

C.鋁與FezO3發生鋁熱反應D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液

9、一種基于鋰元素的電化學過程來合成氨的方法,其效率能達到88?5%。其工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是()

vi11

A.反應I的關鍵是隔絕空氣和水

B.反應II的產物LiOH是離子化合物

C.整個流程中，金屬鋰是催化劑

D.整個流程的總化學方程式為：2N2+6H2O=4NH3+3O2

OHOH

10、某有機物的結構為，下列說法正確的是()

A.1mol該有機物最多可以與7mol$發生加成反應

B.該有機物可以發生取代、加成、氧化、水解等反應

C.0.1mol該有機物與足量金屬缽反應最多可以生成3.36LH2

D.與該有機物具有相同官能團的同分異構體共有8種(不考慮立體異構)

11、其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

B.A(g)+B(s),*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),'2C(g)+D(g)；AH>0

D.A(g)+2B(s).?C(g)+3D(g)；AH>0

12、化學與生產、生活、社會密切相關.下列有關說法中.錯誤的是

A.利用可降解的“玉米塑料”替代一次性飯盒，可防止產生白色污染

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使踣制出的糕點疏松多孔

D.喝補鐵劑時，加服維生素C,效果更好，原因是維生素C具有氧化性

13、熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCI一

KC1混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能，此時硫酸鉛電極處生成Pb。下列有關說法正確的是

-----------硫酸殆電極

無水LiCI-KCI

:::

A.輸出電能時，外電路中的電子由硫酸鉛電極流向鈣電極

B.放電時電解質LiCI-KCI中的Li+向鈣電極區遷移

C.電池總反應為Ca+PbSO4+2LiCI^=Pb+Li2SO4+CaCl2

D.每轉移0.2mol電子，理論上消耗42.5gLiCl

14、一場突如其來的“新冠疫情”讓我們暫時不能正常開學。下列說法中正確的是

A.垃圾分類清運是防止二次污染的重要一環，廢棄口罩屬于可回收垃圾

B.為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使用無水酒精殺菌消毒

C.以純凈物聚丙烯為原料生產的熔噴布，在口罩材料中發揮著不可替代的作用

D.中國研制的新冠肺炎疫苗已進入臨床試驗階段，抗病毒疫苗需要低溫保存

15、二氧化碳捕獲技術用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產物，其中CO2催化合成甲酸是原子

利用率高的反應，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()

CO歡）

A.二氧化碳的電子式：

B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C.N(C2H止能夠協助二氧化碳到達催化劑表面

D.CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH

16、單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高。下列溶液中沸點最高的是

A.0.01mol/L的蔗糖溶液B.0.02mol/L的CH3COOH溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液D.0.01mol/L的K2sOj溶液

一、非選擇題(本題包括5小題)

17、氟嗟諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團為____和(填名稱)。

(2)由C-D的反應類型是_____。

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結構簡式為o

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5”中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產物為H(C8H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構體的結構簡式：o

I.是一種a?氨基酸；

II.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環。

（6）根據已有知識并結合相關信息，寫出以CHJ）H和ClMgCH（COOC2H6為原料制備

的合成路線流程圖（無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）o

COOH

18、普魯卡因M（結構簡式為/-COOCHiCHjNtCH））可用作臨床麻醉劑，熔點約60℃<>它的一條合成路

線如下圖所示（部分反應試劑和條件己省略）：

已知：B和乙醛互為同分異構體；—=的結構不穩定。

完成下列填空：

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。

（2）寫出反應①和反應③的反應類型反應①_______________,反應③________________o

（3）寫出試劑a和試劑b的名稱或化學式試劑a,試劑b

（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是<,

（5）寫出B和F的結構簡式B,F

（6）寫出一種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式o

①能與鹽酸反應②能與碳酸氫鈉反應③苯環上有2種不同環境的氫原子

19、二氧化氯（CKh）具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。CKh是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積

分數超過10%時易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備CKh,回答下列問題：

（1）以黃鐵礦（FeSz）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被QO3氧化成SO」、,

寫出制備C1O2的離子方程式

（2）用過氧化氫作還原劑，在硫酸介質中還原NaCIQi制備CKh,并將制得的CKh用于處理含CV廢水。實驗室模

擬該過程的實驗裝置（夾持裝置略）如圖所示。

①裝置A的名稱是裝置C的作用是一。

②反應容器B應置于30C左右的水浴中，目的是

③通入氮氣的主要作用有3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將C1O2排出，三是

④CIO2處理含CN廢水的離子方程式為裝置E的作用是

(3)氯化鈉電解法是一種可靠的工業生產CKh的方法。

2

①用于電解的食鹽水需先除夫其中的Ca2+、Mg\SOF等雜質.某次除雜操作時.往粗鹽水中先加入過量的_(填化

學式)，至沉淀不再產生后，再加入過量的Na2c03和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。

②用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh,工作原理如圖所示，寫出陽極產生C1O2的電極反應式

糟制惚加快鼻子公決■IHQt含例KN?OH)

N>C1溶液I

20、腳(N2H。是一種重要的工業產品。資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肺，腫有極強的還原性。可用下圖

裝置制取臍:

(1)寫出脫的電子式,寫出臍與硫酸反應可能生成的鹽的化學式

(2)裝置A中反應的化學方程式.

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向R的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。滴加NaCIO溶液時不能過

快、過多的原因___________;

(4)從實驗安全性角度指出該實驗裝置中存在的缺陷o

(5)準確量取20.00mL含陰溶液，加入硫酸和碳酸氫鈉，用0」000mol/L的標準碘液進行滴定，滴定終點時，消耗

VomL(在此過程中N2H4-N2)。該實驗可選擇做指示劑；該溶液中臍的濃度為mol/L(用含V。的代數式

表達，并化簡)。

21、1,2一二氯丙烷(CH2CICHCICH3)是一種重要的化工原料，工業上可用丙烯加成法制備，主要副產物為3一氯

丙烯(CH2=CHCH2。)，反應原理為：

i.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)WCH2cleHCICH3(g)△，產?134kJ?mol1

1

ii.CH2=CHCH3(g)+Ch(g)-CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)AH2=-102kJ*mol

請回答下列問題：

(1)已知：CH2=CHCH2CI(g)+HC1(g)tCH2cleHCICH3(g)的正反應的活化能Ea,正、為132k.i?moH,則

逆反應的活化能Ea為kJ-mol-',,

(2)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CL(g)和CH2=CHCH3(g),分別在A、B兩種不同催化劑作用下

發生反應，一段時間后測得CH2CICHQCH3的產率與溫度的關系如圖1所示。

①下列說法正確的是(填代號)。

a.使用催化劑A、B的最佳溫度：AVB

b.p、m點分別是對應溫度下CH2CICHCICH3的平衡產率

c.使用催化劑降低了反應的活化能和給變

d.溫度不變，增大壓強可使CH2CICHCICH3的產率提高

②在250c以后，A曲線中產率下降的原因可能是________(寫出兩條)。

(3)TC時使用選擇性更高的催化劑，在恒容密閉容器內充入等物質的量的CL(g)和CH2=CHCH3(g)進行

反應i,測得容器各組分的分壓強(p/p”體積分數)隨時間的變化關系如圖2所示，回答下列問題：

①若用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率，即1)=包,則h~t2時間段內平均反應速率1)(CH2=CHC%)=

△t

kPa?min/(用相關字母表示)；平衡時CH2CICHCICH3的體積分數。

②反應的平衡常數階=（用平衡分壓代替平衡濃度，相關字母表示結果）。

片子女

用3

（4）如圖3是在酸性電解質溶液中，月情性電極將CO2轉化為低碳烯短的電化學裝置，回答下列問題:

①太陽能電池的負極是（填"a”或"b”）。

②生成丙烯的電極反應式是____________。

③相同時間內，相同條件下，消耗的CO2與生成的02的體積之比為

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負極、失電子、發生吸氧腐蝕，發生的電極反應為Fele=Fe明故A正確；

B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學能轉變為電能，故B正確；

C、K與b連接，Fe作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應為2H++2e-=H2f,故C正確；

D、K與b連接，Fe作陰極，Fe被保護，該方法叫外加電流的陰極保護法，故D錯誤。

故選：D。

2、C

【解題分析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子，故A錯誤；

B.用鉗絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅.粉末變藍,則發生反應：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確：

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤;

答案選C

3、B

【解題分析】

A.“地溝油”的主要成分為油脂，含有氧元素，不屬于燒類，選項A錯誤；

B.“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，是由不同酯組成的混合物，選項B正確；

C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項C錯誤；

D.皂化反應是指油脂在堿性條件下的水解反應，“地溝油”的主要成分為油脂，能發生皂化反應，選項D錯誤。

答案選Bo

【題目點撥】

本題主要考查了油脂的性質與用途，熟悉油脂結構及性質是解題關鍵，注意皂化反應的實質是高級脂肪酸甘油酯的水

解反應，“地溝油”的主要成分為高級脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在堿性條件下的水解反應為皂化反應。

4、A

【解題分析】

A.稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把

水注入濃硫酸中，故A正確；

B.使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可％不能向燃著的酒精燈內添加酒精，故B錯誤；

C.檢驗CO2是否收集滿，應將燃著的木條放在集氣瓶口，不能伸入瓶中，故c錯誤；

D.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，玻璃棒緊靠三層漉紙處，故D錯誤；

故答案選A。

5、D

【解題分析】

A.中子數為8的O原子，質量數=質子數+中子數=8+8=16,中子數為8的O原子：：o,故A錯誤;

H-N-N-H

B.Nath為聯氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結構式為：II,

HH

故B錯誤;

C.Mg的結構示意圖：,Mg2+的結構示意圖為,故C錯誤;

D.出。分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確;

答案選D。

【題目點撥】

在元素符號做下架表示的是質子數，左上角是質量數，質量數=質子數+中子數。

6、B

【解題分析】

A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在，可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質，最后再萃取蒸儲得到碘單質即可，

選項A錯誤；

B、利用蒸饋法控制水的沸點100C,使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸館水，能使海水淡化，選項B正確；

C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂，電解海水得不到金屬鎂，選項C錯誤；

D、蒸發溶劑從海水中得到固體氯化鈉是物理變化，但粗鹽中除去雜質時涉及化學變化，選項D錯誤；

答案選B。

【題目點撥】

本題涉及海水中獲取碘單質、海水淡化以及金屬鎂、鈉的獲取方法，屬于綜合知識的考查，難度中等。

7、A

【解題分析】

W的單質與此在暗處能化合并發生爆炸，說明W為F；又X是同周期中金屬性最強的元素且X的原子序數比F大，說

明X原子在第三周期，故X為Na；又Y原子的最外層電子數等于電子層數，且Y原子在第三周期，所以其最外層電子

數為3,原子序數為2+8+3=13,為A1；又因為F和Z原子的最外層電子數相同，Z位于第三周期，所以Z為CL

綜上，W、X、Y、Z分別為F、Na、Al、Clo

【題目詳解】

A.X、Y的簡單離子分別為Na*、Al*它們具有相同電子層數，因為在同一周期，從左到右半徑逐漸減小，所以半徑是

Na*>A產即YVX,故A錯誤;B.Z的最簡單氫化物為HC1,W的最簡單氫化物為HF,因為HF分子間存在著氫鍵，所以

HF的沸點比HC1的高，故B正確；C.W與X形成的化合物為NaF,屬于強堿弱酸鹽，溶于水發生水解使得溶液顯堿性,

所以所得的溶液在常溫下pH>7,故C正確；D項，X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、A1(OH)3>HClOo

它們能相互反應，故D項正確。答案：Ao

【題目點撥】

考查元素周期律的相關知識。根據元素的性質和在元素周期表中變化規律推斷元素的名稱，再根據元素周期律判斷相

應的性質。本題的突破口：W的單質與不在暗處能化合并發生爆炸，X是同周期中金屬性最強的元素，Y原子的最外層

電子數等于其電子層數，W和Z原子的最外層電子數相同就能確定各元素名稱。

8、B

【解題分析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發生的反應為CuO+H2=Cu+Hq,固體由CuO變為Cu,反應后固體質量減小，A

錯誤;

B、二氧化碳通過Na2(h粉末發生的反應為2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2,固體由NazOz變為Na2cO3,反應后固體質

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發生鋁熱反應，化學方程式為2AI+FSO3=三AI2O3+2Fe,反應前后各物質均為固體，根據質量守恒

定律知，反應后固體質量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發生的反應為Zn+Cu(NO3)2=Zii(NO3)2+Cu,固體由Zn變為Cu,反應后固體質量減

小，D錯誤；

故選B。

9、C

【解題分析】

A.反應I是氮氣和鋰反應，鋰為活潑金屬，易與空氣中的氧氣、水蒸氣發生反應，所以反應I的關鍵是隔絕空氣和

水，故A正確；

B.反應II的產物LiOH是堿，是鋰離子和氫氧根離子構成的化合物屬于離子化合物，故B正確；

C.分析可知鋰是參與反應過程的反應物，最后生成鋰單質的條件是電解，所以金屬鋰不是催化劑，故C錯誤；

通電

D.三步反應為：6Li+N2=2Li3N,I/3N+3H2O=3LiOH+NH3f,4LiOH=4IJ+O2T+2H2O,整個流程的總化學方程

式為：2N2+6H2O=4NH3+3(h,故D正確；

故選：Co

10、A

【解題分析】

該物質中含有酚羥基、碳碳雙鍵和按基，具有酚、烯燒、粉酸性質，能發生加成反應、取代反應、顯色反應、加聚反

應、酯化反應等。

【題目詳解】

A.苯環和碳碳雙鍵都能和氫氣發生加成反應，則Imol該有機物最多可與7mol出發生加成反應，選項A正確；

B.該分子不含酯基或鹵原子，所以不能發生水解反應，酚羥基和粉基能發生取代反應，苯環及碳碳雙鍵能發生加成

反應，碳碳雙鍵和酚羥基能發生氧化反應，選項B錯誤；

C.雖然分子中含有二個酚羥基和一個我基，但沒有說明標準狀況下，產生的氣體體積無法計算，選項C錯誤；

D.分子中含有戊基-CsH”，戊基有8種，且其他基團在苯環上的位置還有多種，故該有機物具有相同官能團的同分異

構體一定超過8種，選項D錯誤；

答案選A。

【題目點撥】

本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，側重考查烯燒、竣酸和酚的性質，

題目難度不大。

11、B

【解題分析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則，根據C的物質的量分數(C)和溫度(T)關系圖，可得T2>「，

升高溫度，生成物C的物質的量分數減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHVO,故C、D

錯誤；根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質的量分數減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選B。

【題目點撥】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態，對應

影響的條件數值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。

12、D

【解題分析】

A.可降解的“玉米塑料”在一定時間內可以自行分解，替代一次性飯盒，可防止產生白色污染，選項A正確；

B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，形成鋅鐵原電池中，鋅作負極易腐蝕，作正極的金屬是鐵，不易被腐蝕，選項B正確；

C.碳酸氫鈉能和酸反應產生二氧化碳，受熱膨脹，發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，選項C

正確；

D.能被人體吸收的鐵元素是亞鐵離子，亞鐵離子很容易被氧化為三價鐵離子，維生素C具有還原性，能將三價鐵還原

為亞鐵離子，維生素C的還原性強于亞鐵離子，先被氧化，選項D錯誤。

答案選I)。

13>C

【解題分析】

由題目可知硫酸鉛電極處生成Pb,則硫酸鉛電極的反應為：PbSO4+2e-+2Li+=Pb+Li2sCh,則硫酸鉛電極為電池的正極,

鈣電極為電池的負極，由此分析解答。

【題目詳解】

A.輸出電能時，電子由負極經過外電路流向正極，即從鈣電極經外電路流向硫酸鉛電極，A項錯誤；

B.Li+帶正電，放電時向正極移動，即向硫酸鉛電極遷移，B項錯誤；

C.負極反應方程式為Ca+2Cr-2c=CaC12,正極電極反應方程式為：PbSO4+2c-+2Li+=Pb+Li2s。4,則總反應方程式

為：PbSO4+Ca+2LiCl=Pb+CaCh+Li2SO4,C項正確；

D.鈣電極為負極，電極反應方程式為Ca+2C「-2e-=CaCL,根據正負極電極反應方程式可知2e一?2LiCL每轉移0.2mol

電子，消耗0.2molLiCL即消耗85g的LiCLD項錯誤；

答案選Co

【題目點撥】

硫酸鉛電極處生成Pb是解題的關鍵，掌握原電池的工作原理是基礎，D項有關電化學的計算明確物質與電子轉移數之

間的關系，問題便可迎刃而解。

14、D

【解題分析】

A.使用過的口罩、手套等個人防護用品受到細菌、病毒感染屬于有害垃圾，隨意丟棄或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，對這些有害垃圾集中回收既能減少二次污染，也方便了對廢棄口罩、手套等防護用品的集中處理，故A

錯誤；

B.無水酒精是純度較高的乙醇水溶液，99.5%的叫無水酒精，過高濃度的酒精使蛋白質凝固的本領很大，它卻使細菌

表面的蛋白質一下子就凝固起來，形成了一層硬膜。這層硬膜阻止酒精分子進一步滲入細菌內部，反而保護了細菌，

殺菌消毒效果降低，70%?75%的酒精稱之為醫用酒精，用于消毒效果最好，為了防止感染“新冠病毒”，堅持每天使

用醫用殺菌消毒，故B錯誤；

C.聚丙烯是平常常見的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是純凈物，屬于混合物，故C

錯誤；

D.疫苗是將病原微生物(如細菌、立克次氏體、病毒等)及其代謝產物，經過人工減毒、滅活或利用基因工程等方法制

成的用于預防傳染病的自動免疫制劑，病毒疫苗主要成分是蛋白質，高溫下蛋白質會變質，需要低溫保存，故D正確;

答案選D。

15、B

【解題分析】

由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式是H2+CO2=HCOOHO

【題目詳解】

A.二氧化碳是共價化合物，其電子式為，故A正確；

B.由二氧化碳和甲酸的結構式可知，在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵不會完全斷裂，只斷裂其中一個碳氧雙鍵,

故B錯誤；

C?N(C2H5)3捕獲CCh,表面活化，協助二氧化碳到達催化劑表面，故C正確；

D.由圖可知，CO2催化加氫合成甲酸的總反應式：H2+CO2=HCOOH,故D正確；

答案選及

16、C

【解題分析】

假設溶液的體積為IL,0.01mol/L的蔗糖溶液中含不揮發性的分子為O.OlmoLCH38OH為揮發性物質，0.02mol/L

的NaCI溶液中含0.04mol離子，O.Olmol/L的KzSO』溶液中含0.03mol離子，根據“單位體積的稀溶液中，非揮發性溶

質的分子或離子數越多，該溶液的沸點越高”，沸點最高的是0.02mol/L的NaCI溶液，故答案選C.

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基瘦基取代反應〉一加“5

axv：Haxxi

【解題分析】

⑴結合常見的官能團的結構和名稱分析解答；

⑵對比C、D的結構，可知C中酰氯中氯原子被?CH(COOC2H5)2替代生成D；

⑶化合物X的分子式為C3H7N,對比F、G的結構，F中?OCH3被D—NH-替代生成G,同時生成甲醇，據此分析

判斷X的結構；

(4)根據甲烷為四面體結構，單鍵可以旋轉，分析判斷；

(5)H(C8H6FCI2NO2)的一種同分異構體滿足：I.是一種a?氨基酸，說明氨基、段基連接同一碳原子上，II.分子中

有4種不同化學環境的氫，且分子中含有一個苯環，由于氨基、叛基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫,

故另外3個H原子有2種不同的氫，應存在對稱結構；

⑹模仿路線流程設計，H,C—^FT'H1()H發生催化氧化生成H3C-Q-CHO,進一步氧化生成

H3c一經＞-COOH,再與SOCI2作用生成進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應生成

【題目詳解】

(1)G的結構為,其中含有的含氧官能團有：酯基、談基，故答案為酯基、埃基;

)的結構，可知C中酰氯中氯原子被?CH(COOC2H5)2替代生成

D,屬于取代反應，故答案為取代反應;

⑶化合物X的分子式為C3II7N,對比F()的結構，F中?OCH3

被＞_郎1-替代生成G,同時生成甲醇，則X結構簡式為：?陽卜，故答案為〉一NU：；

(4)甲烷為四面體結構.單鍵可以旋轉，則HC(OC2Hs)3中最多有5個碳原子共面.故答案為5：

(5)B(人人］)和乙醇反應的產物H為,反應的方程式為

OOCiH,

+Ho；H的分子式為0H6FCI2NO2,H的一種同分異構體

+C凡。H警2

滿足：I.是一種/氨基酸，說明氨基、竣基連接同一碳原子上，II.分子中有4種不同化學環境的氫，且分子中含

有一個茶環，由于氨基、瘦基中共含有的3個H原子是2種化學環境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫,

應存在對稱結構,

Nil：

C(X)H,

⑹以H(,-)H和ClMgCH(COOC2Hs)2為原料制備，，，C

3COOHo模仿路線流程設計,

COOH

Hl—O-CH，)H發生催化氧化生成H3c—紜＞-CHO,進一步氧化生成H3c-紇＞一COOH,再與SOCL作

（XXX,H

用生成ILC—進一步與ClMgCH（COOC2H5”反應生成,最后水解生成

COOH，合成路線流程圖為:

COOH

())

!；OH-ILC-0-CIIO-^^ILC,(M)1i

-oxfatiKaix,ii>l>7X>?I南渝.一3DH，故答案為

I!('飛(KK1*IIfl漏液

(XXHI

HA-^―<H：()Hli?H.c-

/^\“CIXWOHliMII?I）溶液.0

11c~CXX>H

2)IISUffM*

mi(XXHI

【題目點撥】

本題的難點和易錯點為⑹中合成路線的設計，要注意利用題干轉化關系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點

為⑸中同分異構體的書寫，要注意不要漏寫。

18、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應還原反應濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現多硝基取代

的副產物三（CH3）2NH（任寫一種）

【解題分析】

H

B和乙醛互為同分異構體，且I1的結構不穩定，則B為01Aly由F與B反應產物結構可知,C2H州的結構

簡式為H3c-NH-CW。由普魯卡因M的結構簡式（H；：：Y'"^€OOCH：CH：：CH力），可知C6H6的結構簡式為

與環氧乙烷發生類似加成反應得到C為''-CK-CHCH,對比C、D分子式可知，C發生硝化反應得到D,由普魯

卡因M的結構可知發生對位取代反應，故D為—CHCH^OH,D發生氧化反應得到E為IB,E與

NO,

」」，：；，中硝基被還原為氨基得到普魯卡因,

HOCH2cH2N（CH3）2發生酯化反應得到G為0：\-HG

據此解答。

【題目詳解】

（1）比A多兩個碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為2一二甲苯，故答案為1,2?

二甲苯;

（2）反應①屬于取代反應，反應③屬于還原反應，故答案為取代反應；還原反應；

（3）反應②為硝化反應，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應③為酯化反應，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸;

濃硫酸；

（4）反應②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現多硝基取代的副產物，故答案為防止出現多硝基取代的副

產物；

（5）B的結構簡式為'小，F的結構簡式：H3C-NH-CH3,故答案為";H3C-NH-CH3；

（6）一種同時滿足下列條件的D-…CH廣什。卜：）的同分異構體：①能與鹽酸反應，含有氨基，②能與碳

酸氫鈉反應，含有粉基，③苯環上有2種不同環境的氫原子，可以是含有2個不同的取代基處于對，立，符合條件的同

OH/wkOH

分異構體為K2s等，故答案為＞HHY8?。

+3+2

19、FeS2+15CIO3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O恒壓漏斗安全瓶提高化學反應速率，同時防止過氧

化氫受熱分解稀釋CKh,防止其爆炸2CN+2C1O2=2CO2+N2+2C1吸收CIO2等氣體，防止污染大氣

+

BaChCl-5e+2H2O=C1O2T+4H

【解題分析】

二氧化氯（C1O2）具有強氧化性，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無機反應和電解原理制備二氧化氯，三

種方法均利用了氧化還原反應。

【題目詳解】

（1）以黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備CIO2,黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被QO3?氧化成SO4?-，

根據氧化還原反應中電子守恒和元素守恒，可以寫出制備C1O2的離子方程式為

+3+2

FeS2+15C1O3+14H=15ClO2+Fe+2SO4+7H2O。

（2）①裝置A的名稱為恒壓漏洞，裝置C為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。

②升高溫度可以提高化學反應速率，但是原料中含有過飆化氫，過氧化氫在過高的溫度下可以發生分解反應，因此反

應容器B應置于30℃左右的水浴中。

③根據題文可知，CIO2是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分數超過10%時易引起爆炸，故通入氮氣的主要作用有

3個，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將CKh排出，三是稀釋QO2,防止其爆炸。

④C1O2處理含CN-廢水發生氧化還原反應，將CN-轉化為無污染的CO2和N2,故離子方程式為

2CN+2C1O2=2CO2+N2+2C1；裝置E在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環境污染的作用。

（3）①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca?+、Mg2\SO42一等雜質，需要過量的碳酸根離子、氫氧根離子和領離子,

過量的銀離子可以用碳酸根離子除去，因此在加入NazCCh之前應先加入過量BaCho

②用石墨做電極，電解池的陽極發生氧化反應，元素化合價升高，因比氯離子在陽極失電子和水反應得到CKh,電極

+

反應式為Cl-5c+2H20=CI02t+4Ho

HHAd

20、H：N：N：HN2H6s04、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)22NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCh+2NH3t4-2HO防

????2

止Na。。氧化腫A、B間無防倒吸裝置，易使A裝置中玻璃管炸裂淀粉溶液Vo/400

【解題分析】

(1)聯的分子式為N2H4,可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，腫可以看成二元堿，據此分析解

答；

⑵裝置A中制備氨氣書寫反應的方程式；

⑶根據腓有極強的還原性分析解答；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，據此解答；

⑸根據標準碘液選擇指示劑；在此過程中N2H4TN2,根據得失電子守恒，有N2H4-2L,據此分析計算。

【題目詳解】

⑴游的分子式為N2H4,電子式為脫可以看成氨氣分子中的一個氫原子被氨基取代，氨基顯堿性，臍可以

????

看成二元堿，與硫酸反應可能生成的鹽有N2H6s04、(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2,故答案為N2H6s04、

????

(N2H5)2SO4、N2H6(HSO4)2；

⑵根據圖示，裝置A是生成氨氣的反應，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2與CaCh+2NH3T+2H20,故答案為

2NH4Cl+Ca(OH)2^=CaCh+2NH3T+2H2O；

(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，一段時間后再向B的三口燒瓶中滴加NaClO溶液。腫有極強的還原性，而次氯酸

鈉具有強氧化性，因此滴加NaClO溶液時不能過快、過多，防止NaClO氧化臍，故答案為防止NaClO氧化脫；

(4)氨氣極易溶于水，該裝置很容易發生倒吸，應該在A、B間增加防倒吸裝置，故答案為A、B間無防倒吸裝置，易

使A裝置中玻璃管炸裂；

⑸使用標準碘液進行滴定，可以選用淀粉溶液作指示劑，當滴入最后一滴碘液，容易變成藍色，且半分鐘內不褪色，

則表明達到了滴定終點；在此過程中N2H4-N2,I2-I,根據得失電子守恒，有N2H4?2匕，消耗碘的物質的量

=0.1000mol/LxVomL,則20.00mL含腓溶液中含有腫的物質的量xO.lOOOmol/LxVomL,因此脫的濃度為

2

|x0.1000moI/LxV0mL=2Lniol^,故答案為淀粉溶液；乂.

--------五布z------------400400

【題目點撥】

本題的易錯點和難點為⑴中腫與硫酸反應生成的鹽的取代，要注意氨基顯堿性，朧可以看成二元弱堿，模仿氨氣與硫

酸的反應分析解答。

025P12

+

21、164ad放熱反應溫度升高平衡逆移、催化劑失去活性;U60%—a3CO2+18H