2024屆運城市重點中學高考適應性考試化學試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

A.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4Mt

B.10mL12mol/L鹽酸與足量MnCh加熱反應，制得Ch的分子數為0.03M

C.O.lmolCH4與0.4molC12在光照下充分反應，生成CCL的分子數為0.1M

D.常溫常壓下，6g乙酸中含有CH鍵的數目為0.3以

2、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是（）

A.尼龍繩B.宣紙C.羊絨衫D.棉襯衣

3、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）

A.鈉和冷水反應Na+2H2O=Na++2OH+H2T

B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH=AIO2+H2t

C.金屬鋁溶于鹽酸中：2A1+6H+=2A13++3H2T

D.鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+=2FA+3H2t

4、室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是（）

選項實驗操作和現象結論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量

AX溶液中一定含有Fe2+

KSCN溶液，溶液變為紅色

向濃度均為0.05mol-Lr的Nai、NaCi的混合溶液中

BKsp(Agl)>KsP(AgCl)

滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成

向淀粉一KI溶液中滴加幾滴漠水，振蕩，溶液由無

CB「2的氧化性比I2的強

色變為藍色

用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9,

DHNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強

NaNCh溶液的pH約為8

B.BCD.D

5、下列關于NH4cl的描述正確的是（）

A.只存在離子鍵B.屬于共價化合物

C.氯離子的結構示意圖：@287D.NH：的電子式：FH:N:H1*

1/IH」

2

6、某無色溶液，經測定含有Al"、Br\S04',且各離子物質的量濃度相等（不考慮水電離出來的H'和OIT）,則對該溶

液的說法合理的是（）

A,可能含有Cl~B.可能含有HCO]C.一定含有Na+D.至少含有四種離子

7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y是迄今發現的非金

屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B.由X、Z兩種元素組成的化合物一定沒有共價鍵

C.W的最高價氧化物對應水化物為弱酸

D.Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比W的強

8、下列敘述正確的是（）

A.合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C.反應4Fe（OH）2（s）+2H2O⑴+O2（g）===4Fe（OH）3（s）常溫下能自發進行，該反應的AH〈O

D.在一容積可變的密閉容器中反應2sO2（g）+O2（g）峰珍2SOKg）達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移

c\SO)

動,3的值增大

2

C(SO2)C(O2)

9、下列關于工業生產過程的敘述正確的是（）

A.聯合制堿法中循環使用CO2和NH」，以提高原料利用率

B.硫酸工業中，SO2氧化為SO.3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉化率

C.合成氨生產過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N、出的轉化率

D.煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去

10、向FeCh、CuCb、鹽酸的混合溶液中加入鐵粉充分反應后，用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則反應后的溶液一定

A.含B.含F*C.呈中性D.含Fd+和C/+

11、海水提鎂的工藝流程如下:

下列敘述正確的是

A.反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質

B.干燥過程在HC1氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和

C.上述流程中發生的反應有化合、分解、置換和復分解反應

D.上述流程中可以循環使用的物質是H2和Cb

12、實驗測得0.1mol?L」Na2s03溶液pH隨溫度升高而變化的曲線如圖所示。將b點溶液冷卻至25C,加入鹽酸酸化

的BaCL溶液，能明顯觀察到白色沉淀。下列說法正確的是()

2

A.Na2s03溶液中存在水解平衡SO3+2H1O^^H2SOJ+2OH-

B.溫度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度減小

2

C.a、b兩點均有c(Na+)=2[c(SO3)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D.將b點溶液直接冷卻至25C后，其pH小于a點溶液

13、主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數之和為12；X與Y的電子層

數相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽磯溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法

正確的是()

A.ZWY是離子化合物，既可以與酸反應又可以與堿反應

B.晶體X熔點高、硬度大，可用于制造光導纖維

C.原子半徑由小到大的順序為：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

D.熱穩定性：XW4>W2Y

14、化學在科學、技術、社會、環境中應用廣泛，其中原理錯誤的是

A.利用乙二醇的物理性質作內燃機抗凍劑

B.煤經過氣化和液化兩個物理變化，可變為清潔能源

C.采用光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無毒氣體

D.苦鹵經過濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得浪

15、下列有關說法正確的是（）

A.糖類、蛋白質、油脂都屬于天然高分子化合物

B.石油經過蒸儲、裂化過程可以得到生產無紡布的原材料丙烯等

C.根據組成，核酸分為脫氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）,它們都是蛋白質

D.醫藥中常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋白質發生變性

16、25℃時，改變某醋酸溶液的pH,溶液中c（CHJCOO）與C（CH3COOH）之和始終為0.1mol?L\溶液中H+、

OH\CH3COO?及CH38OH濃度的常用對數值（lgc）與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.圖中③表示Ige（H+）與pH的關系曲線

B.O.lmoH/CH3coOH溶液的pH約為2.88

C.IgK(CH3COOH)=4.74

D.向0.10mol?L“醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，水的電離程度變大

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、某藥物G,其合成路線如下:

已知：①R-X+H-N-----------?R[—

試回答下列問題:

（1）寫出A的結構簡式

（2）下列說法正確的是

A.化合物E具有堿性B.化合物B與新制氫氧化銅加熱產生磚紅色沉淀

C.化合物F能發生還原反應D.化合物G的分子式為Ci6Hi7N5O2Br

⑶寫出C+D—E的化學方程式o

⑷請設計以用4一濱毗咤（＜|）和乙二醇（陽廠）?。為原料合成化合物D的同系物的合成路線（用

、I

M

流程圖表示，無機試劑任選）。

⑸寫出化合物A可能的同分異構體的結構簡式。

須同時符合：①分子中含有一個差環；②圖譜顯示分子中有3種氫原子。

18、藥物Z可用于治療哮喘、系統性紅斑狼瘡等，可由X（1,4.環己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成,

（2）下列說法正確的是

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m01H2加成

C.Z能發生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的溟水反應的化學方程式為。

（4）X可以由一（寫名稱）和M分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個一OH的消去反

應得到穩定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結構簡式為一（已知烯醇式不穩定，會發生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環氧丙烷弋池）發生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為

（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環、苯環上有三個取代基（且酚羥基的位置和數目都不變）、

屬于酯的同分異構體有種。

19、POCb是重要的基礎化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業。一種制備POCb的原理

為：PCb+Cl2+SO2=POCl3+SOC12o某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCb。有關物質的部分性質

如下：

物質熔點rc沸點/匕密度儀，n】L"其它

PCh-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應

POCh1.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PC13

SOCh-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解

ABCI）E卜

（1）儀器甲的名稱為,與自來水進水管連接的接口編號是________________o（填匕”或“b”）。

（2）裝置C的作用是____________________,乙中試劑的名稱為o

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為（寫名稱）。

若無該裝置，則可能會有什么后果？請用化學方程式進行說明o

（4）D中反應溫度控制在60-65C,其原因是。

（5）測定POC13含量。①準確稱取30.70gPOCh產品，置于盛有60.00mL蒸儲水的水解瓶中搖動至完全水解；②將

水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO.）標準溶液，并加入少許

硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO.i溶液,

達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點的現象為,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應中POCh的百分含量為o

20、I、研究性學習小組進行SO2的制備及性質探究實驗，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。

(1)連接儀器、__、加藥品后，打開a,然后滴入濃硫酸，加熱；

(2)銅與濃硫酸反應制備SO2的化學方程式是_；

(3)品紅溶液中的實驗現象是_；

(4)從高鋅酸鉀溶液中觀察到的現象說明SO?具有一性。

II、上述實驗中NaOH溶液用于吸收剩余的SO2生成Na2sCh,NazSCh是抗氧劑。向燒堿和Na2s。3混合溶液中加

入少許濱水，振蕩后溶液變為無色c

(1)寫出在堿性溶液中B「2氧化Na2s03的離子方程式一

(2)反應后的溶液含有SO32-、SO?-.Br\OFT等陰離子，請填寫鑒定其中SCI?一和B6的實驗報告。_

限選試劑：2mobL-,HCl；lmolL-,H2SO4；Imobf^aCh；Iniobf^a(NO3)2;O.lmol-f^gNOj；CCh；新制氯

水。

編號實驗操作預期現象和結論

取少量待測液加入試管中，加入過量的

步驟①有_生成，證明待測液中SO4、

2moi鹽酸，再滴加一

取出步驟①中適量上層清液于試管中，

步驟②下層液體呈證明待測液中含Bi%

加入適量氯水，再加入—，振蕩，靜置。

21、海洋是資源的寶庫，酶藏著豐富的化學元素，如氯、溪、碘等，海洋資源的綜合利用具有非常廣闊的前景。

(1)下列說法正確的是_________o

a.AgChAgBr、Agl的顏色依次變深b.F、CkBr、I的非金屬性依次增強

c.HF、HCkHBr、HI的還原性的依次增強d.F2、CL、B。、I2與H2化合由難變易

(2)實驗室從海藻灰中提取少量碘的流程如下圖：

海沌懸短4L”二I溶液）■嗎|'I：港淞|」冷〃機口卜江晶態集

①氧化時，可以加入Mn（h在酸性條件下進行氧化，反應的離子方程式為：。

②上述步驟①②③分離操作分別為過濾、、0

⑶從海水提取的粗鹽中含有Mg2+、Fe2\Ca2+和SO4?一等雜質，“除雜”所需試劑有：①過量的NaOH溶液②過量的

Na2c03溶液③適量的鹽酸④過量的BaCL溶液.試劑的添加順序為。

為使Ca?+完全沉淀,溶液中c（C（h2-）應不小于mol/LJ已知Ksp（CaCO3）=2.9xl（y9,離子濃度小于lxlO-5moVL

視為完全沉淀］

（4）目前，利用食鹽制取純堿主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝

①能析出NaHCCh的原因是o

②"氨堿法''是在濾液中加入________產生N%,循環使用，但產生大量的度棄物CaCIz;“聯合制堿法“是在濾液中繼

續通入N%,并加入NaCl粉末以制得更多的副產物o

③常溫下，向飽和食鹽水中通入N%和CO2,當（H83—）=c（NH「）時，溶液的pH7（填“>”、"v”或“=”）。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、D

【解題分析】

A.標準狀況下，Sth不是氣體，2.24LSO3并不是0.1m3,A錯誤；

B.l2moi化鹽酸為濃鹽酸，和足量的二氧化鎰共熱時，鹽酸因消耗、部分揮發以及水的生成，使鹽酸濃度變小不能完

全反應，所以制得的CL小于0.03mol,分子數小于0.03NA,B錯誤；

CO.lmolCFh與0.4molCl2在光照下充分反應，發生的是取代反應，得到一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷

及氯化氫的混合物，生成CCL的分子數小于O.INA,C錯誤；

D.一個乙酸分子中有3個C-H鍵，則常溫常壓下，6g乙酸中含有C?H鍵的數目為0.3N”D正確；

答案選I）。

2、A

【解題分析】

合成纖維是化學纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學纖維的統稱。它以小分子的有機化合物為原

料，經加聚反應或縮聚反應合成的線型有機高分子化合物，如聚丙烯睛、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是

聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質，故C錯

誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯誤。

【題目點撥】

掌握常見物質的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區別。

3、C

【解題分析】

A項，反應前后電荷不守恒，正確離子方程式為2Na+2H2O=2Na++20H葉％3A錯誤；

B項，電荷不守恒，正確離子方程式為2A1+20H-+2H2O=2AIO2-+3H23B錯誤；

C項，Al與鹽酸反應生成AlCh和Hz,符合離子方程式的書寫，C正確；

D項，不符合反應事實，Fe和稀硫酸反應生成Fe?+和H2,D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

注意電荷守恒在判斷中的靈活應用，還要注意所給方程式是否符合實際反應事實。

4、C

【解題分析】

A.檢驗Fe?+時應先加KSCN溶液后加氯水，排除FP+的干擾，先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液變紅，說明加

入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+,而此時的Fe"是否由Fc2+氧化而來是不能確定的，故A錯誤；

B.黃色沉淀為AgL說明加入AgNO3溶液優先生成Agl沉淀，Agl比AgCI更難溶，Agl與AgCl屬于同種類型，則

說明&p(Agl)<KsP(AgCl),故B錯誤；

C.溶液變藍說明有單質碘生成，說明發生了反應Br2+2「=L+2Br，根據氧化還原反應原理可得出結論Brz的氧化

性比L的強，故C正確；

D.CH3cOONa溶液和NaNCh溶液的濃度未知，所以無法根據pH的大小，比較出兩種鹽的水解程度，也就無法比較

HNO2和CMCOOH電離出H+的能力強弱，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

5、D

【解題分析】

A項、氯化鐵為離子化合物，既存在離子鍵又存在共價鍵，故A錯誤；

B項、氯化佞含有離子鍵，為離子化合物，故B錯誤;

C項、氯離子核內有17個質子，核外有18個電子，則氯離子結構示意圖：(+17)^8,故C錯誤;

H+

D項、NM+是多原子構成的陽離子，電子式要加中括號和電荷，電子式為H：N：H,故D正確;

??

1-H

故選D。

6、A

【解題分析】

等物質的量濃度的AltBr\S(V-的溶液中，正電荷數和負電荷數恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和濱化鋁的

溶液，也可能還含有等物質的量濃度的C「、Na,由于Al”和HCO3-離子不共存，所以不可能含有HCOJ,據此解答。

【題目詳解】

等物質的量濃度的Al'Br\SO產的溶液中.正電荷數和負電荷數恰好相等.所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和澳化鋁的溶液與NaCl溶液不反應、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質的量濃度

的CK、Na；

由于A產和HC03離子不共存，所以不可能含有HCOJ;

綜上：①溶液可能含有AU+、Br\SO’?-三種離子；②溶液可能含有AF、Br\S0?\Cl\Na，五種離子，

答案選Ao

7、D

【解題分析】

分析題給信息，X原子的最外層電子數是次外層的3倍，則X應為O元素；Y是迄今發現的非金屬性最強的元素，應

為F元素；在周期表中Z位于IA族，由原子序數關系可知Z為Na元素，VV與X屬于同一主族，W應為S元素。

【題目詳解】

A.電子層數越多，原子半徑越大，同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑ZF)<r(O)yr(S)Vr(Na),

A項錯誤；

B.X為O,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物可能為過氧化鈉，其分子中含有離子鍵和共價鍵，B項錯誤；

C.W最高價氧化物對應水化物為硫酸，屬于強酸，C項錯誤；

D.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強，對應的簡單氫化物越穩定，D項正確；

答案選D。

【題目點撥】

微粒半徑大小的次定因素；

決定因素是電子層數和核電荷數。電子層數越多，則微粒半徑越大；電子層數相同時，核電荷數越多，對核外電子的

吸引力越大，微粒半徑越小，比較時應綜合考慮二者。

8、C

【解題分析】

A、降低溫度，會減慢氨的生成速率，選項A錯誤；

—

B、常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH)=而)可知氫輒根離子的濃度增

大,選項B錯誤；

C、反應4Fe(OH)2(s)+2H2O⑴+(h(g)=4Fe(OH)3(s),AS<0,常溫下能自發進行，說明AH-T-ASVO,因此可知AHV

0,選項c正確；

D、，:1S°?可看作該反應的平衡常數的倒數,溫度不變，平衡常數不變，則該值不變，選項D錯誤。

c-(SO2)c(O2)

答案選C。

9、D

【解題分析】

A.聯合制堿法中，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉和二氧化碳，二氧化碳被循環利用，而氯化錢并沒有直接循環利用，

而是作為其他化工原料，則氨氣沒有被循環利用，故A錯誤；

B.對于該反應，常壓時轉化率就很高了，增大壓強對SCh的轉化率影響不大，同時會增大成本，故通常采用常壓而不

是高壓，故B錯誤；

C.合成氨生產過程中將N%液化分離，導致生成物濃度減小，逆反應速率瞬間減小，正反應速率隨之減小，平衡向

正反應方向移動，從而提高了N2、出的轉化率，故C錯誤；

D.降低生鐵中的含碳量，需要加入氧化劑將生鐵中過多的碳和其他雜質氧化成氣體或爐渣除去，故D正確；

答案選D。

10、B

【解題分析】

試題分析：FeCh、C11CI2的混合溶液中加入鐵粉，Fe先和FeCh反應生成FeCL,然后Fe再和C11CI2發生置換反應

生成FeCL、Cu,用KSCN溶液檢驗無明顯現象，則溶液中一定沒有Fe、”,一定有Fe?*,因為不清楚鐵粉是否過量，

所以不能確定CuCh是否反應完，則不能確定溶液中是否有CM+,故選B。

【題目點撥】

本題考查金屬的性質，明確離子、金屬反應先后順序是解本題關鍵，根據固體成分確定溶液中溶質成分，側重考查分

析能力，題目難度中等。

11、A

【解題分析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；

B.干燥過程在HCI氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；

C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；

D.上述流程中可以循環使用的物質是。2,過程中沒有產生氫氣，D錯誤；

答案選A。

12、D

【解題分析】

S。；是一個弱酸酸根，因此在水中會水解顯堿性，而溫度升高水解程度增大，溶液堿性理論上應該增強，但是實際上

堿性卻在減弱，這是為什么呢？結合后續能產生不溶于鹽酸的白色沉淀，因此推測部分so；被空氣中的氧氣氧化為

so：,據此來分析本題即可。

【題目詳解】

A.水解反應是分步進行的，不能直接得到H2so3,A項錯誤；

B.水解一定是吸熱的，因此越熱越水解，B項錯誤；

c.溫度升高溶液中部分so：被氧化，因此寫物料守恒時還需要考慮so；,C項錯誤；

D.當b點溶液直接冷卻至25C后，因部分SO；被氧化為SO：,相當于SO：的濃度降低，其堿性亦會減弱，D項正確;

答案選D。

13、A

【解題分析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到

既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為HzS,黑色沉淀為CuS,ZWY為NaHS或KHS；

由于W、X、Y、Z的族序數之和為12,X的族序數=12-L1?6=4,X與Y的電子層數相同，二者同周期，且原子序數

不大于20,則X只能為Si,Y為S元素；Z的原子序數大于S,則Z為K元素。

【題目詳解】

W為H,X為Si元素，Y為S,Z為K元素

A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強酸反應，屬于酸式鹽，可以和堿反應，故A正確；

B、晶體Si熔點高、硬度大，是信息技術的關鍵材料，故B錯誤；

C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一土族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r(W)<r(Y)<r(X)

<r(Z),故C錯誤；

D、X為Si元素，Y為S,非金屬性Si<S,熱穩定性：SiH4<H2S,故D錯誤；

故選A。

【題目點撥】

本題考查原子結構與元素周期律的關系，解題關鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內容及常見元素化合物性質，易

錯點B,注意二氧化硅用于制造光導纖維。

14、B

【解題分析】

A.乙二醇中含有氫鍵，則沸點較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B.煤經過氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變為清潔能源，是化學變化，B錯誤；

C.光觸媒技術可實現將有毒氣體NO和CO轉化為無毒氣體(氮氣和二氧化碳)，減少汽車尾氣造成的危害，C正確;

D.將苦鹵濃縮、氧化得到單質溟，鼓入熱空氣浪揮發可提取出海水中的濱，D正確。

答案選B。

15、D

【解題分析】

A.糖類中的單糖、油脂的相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，A錯誤；

B.石油經過分儲、裂化和裂解過程可以得到丙烯等，B錯誤；

C.蛋白質是由氨基酸構成的，核酸不屬于蛋白質，C錯誤；

D.酒精能使蛋白質變性，用來殺屬菌消毒，D正確；

答案選D。

【題目點撥】

油脂均不屬于高分子化合物，此為易錯點。

16、C

【解題分析】

當pH=0時，c(H+)=lmol/L,lgc(H+)=0,所以③表示】gc(BT)與pH的關系曲線。隨著溶液pH的增大，c(CH3COOH)

降低，所以①表示lgc(CH3COOH)與pH的關系曲線。當c(H+)=c(OI「)時，溶液呈中性，在常溫下pH=7,所以④表

示Igc(OH-)與pH的關系曲線。則②表示lgc(CH3coO-)與pH的關系曲線。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，圖中③表示Ige(H+)與pH的關系曲線，故A正確：

B.醋酸是弱酸，電離產生的H+和CMCOO?濃度可認為近似相等，從圖像可以看出，當C(CH3COO，)=C(H+)時，溶液

的pH約為2.88,所以O?lmol-L“CH3COOH溶液的pH約為2.88,故B正確；

C.當C(CH3COO)=C(CH3COOH)W,K=C(H+)。從圖像可以看出，當溶液的pH=4.74W,c(CH3COO)=c(CH3COOH),

所以IgK(CH3COOH)=-4.74,故C錯誤；

D.向O.lOmoH/醋酸鈉溶液中加入O.lmol醋酸鈉固體，c(CH3CO(T)增大，溶液中的c(OH，)變大，溶液中的OH-全

部來自水的電離，所以水的電離程度變大，故D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解題分析】

A的分子式為C6H6N2Br2,A生成分子式為C7H的B,再結合B的結構推測由A生成B的反應即取代反應,

比于B,C的分子中少了1個H2O,所以推測B生成C額外產生了不飽和結構。由C生成E的條件以及E的分子式

為Ci6HzoNsChBr且其中僅含1個Br推測，C生成E發生的是已知信息中給出的反應①類型的取代反應；進一步由G

的反應即已知信息中提供的反應②，所以F的結構為

性，A項正確;

D.由化合物G的結構可知其分子式為Ci6H18N5O2B1*,D項錯誤;

答案選ABC；

M

(3)C與D反應生成E的方程式為:+HBr；

H

(4)原料中提供了乙二醇，并且最終合成了,產物的結構中具有特征明顯的五元環結構，因此考慮通過已知信

息中的反應②實現某步轉化；所以大致思路是，將4.濱毗咤中的澳原子逐漸轉變為談基，再與乙二爵發生反應②即可,

所以具體的合成路線為:

條件的A的同分異構體除苯環外其他結構均飽和；除去苯環外，有機物中還含有2個濱原子，以及2個都只形成單鍵

的氮原子；若苯環上只安排1個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環上有2個取代基,

只有。

;若苯環上有3個取代基，沒有能夠滿足核磁共振氫譜有3組峰的要求的結構；若苯環上有4個取代基,

4,

則滿足要求的結構有

【題目點撥】

推斷有機物結構時，除了反應條件，物質性質等信息外，還可以從推斷流程入手，對比反應前后，物質結構上的差異

推測反應的具體情況。

18、3C乙二醇

8

【解題分析】

（1）同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結構的（類似于平面鏡成像中物體和像的關系），所以根據化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環境不

同的氫原子。

（2）A、X分子中不存在苯環，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4moIH2加成，B不正確；

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發生加成、取代及消去反應，C正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3molNaOH反應，答案選Co

（3）Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與溟水發生取代反應，碳碳雙鍵與溟水發生加成反應，則Y與過量的溟

水反應的化學方程式為

（4）X分子中含有2個醛鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發生1個一OH的消去

反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩定化合物N的結構簡式

為U/-">Co

（5）根據已知信息可知反應①是醛鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變為羥基，而屬于其它部分相連，由于環氧乙

種同分異構體。

19、球形冷凝管a干燥CL,同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCh4-3H2O=H3PO4+3HCl,

SOCh+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高，PC13會大量揮發，從而導致產量降低；二是溫度過低，反應速率會變慢當

最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變為紅色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN

與AgCl反應50%

【解題分析】分析：本題以POC13的制備為載體，考查。2、的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POC13

的含量。由于PCh、POCb、SOCL遇水強烈水解，所以用干燥的C12、SO2與PCb反應制備POCh,則裝置

A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備CL、除Cb中的HC1(g)、干燥Cb、制備POCh、干燥SO2、制備

SO2；為防止POCI3、SOCL水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POC1.3含量的原理：

POCI3+3H2O=H3Po4+3HC1、AgNCh+HCkAgCll+HNOj,用KSCN滴定過量的AgNCh,發生的反應為

KSCN+AgNO3=AgSCNi+KN()3,由消耗的KSCN計算過量的AgNOj,加入的總AgNCh減去過量的AgNCh得到與

+

C「反應的AgNO3,根據Ag+Cr=AgClI和CI守恒計算POCh的含量。

詳解：(1)根據儀器甲的構造特點.儀器甲的名稱為球形冷凝管.為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應下進上出.

與自來水進水管連接的接口的編號為a.

(2)由于PCb、POCh、SOCL遇水強烈水解，所以制備POCb的CL和都必須是干燥的。根據裝置圖和制備

POCh的原理，裝置A用于制備CL,裝置B用于除去CL中HC1(g),裝置C用于干燥Cb,裝置F用于制備SO2,

裝置E用于干燥SO2,裝置D制備POCh;裝置C的作用是干燥CL,裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作

安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2,SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷(或硅膠)。

(3)由于SO?、Ch有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCh,SOCL遇水強烈水解，在制備POCh的裝置后

要連接干燥裝置(防外界空氣中H2O(g)進入裝置D中)，該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接

一個既能吸收SO?、Cb又能吸收H2O(g)的裝置，該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCh.SOCh

發生強烈水解，反應的化學方程式為POCh+3H2O=H3PO4+3HCkS0C12+H2O=SO2+2HC1O

(4)D中反應溫度控制在60?65℃,其原因是：溫度太低,反應速率太慢；溫度太高，PCb會大量揮發(PCI3的沸點

為76.1C),從而導致產量降低。

<5)①以F/+為指示劑，當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與F/+作用，溶液變紅色，滴

定終點的現象為：當最后一滴標準KSCN溶液滴入時，溶液變為紅色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大

于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCI反應。

②n(AgNO3)ii*=n(KSCN)=0.2000mol/Lx0.01L=0.002mol,沉淀10.00mL溶液中。?消耗的AgN(h物質的量為

3.200mol/Lx0.01L-0.002mol=0.03mol,根據Ag++Cl=AgClI和Cl守恒，樣品中

n(POCh)=-r-x-^,=0.10101,m(POC1)=0.1molx153.5g/mol=15.35g,POCh的百分含量為

S1C/.(AZIIIL/3

X100%=50%o

20、檢查裝置氣密性Cu+2H2s04（濃）=^=CuSO4+SO2t+2H2O品紅溶液紅色褪去變為無色還原性

22

SO3+Br2+2OH=H2O+SO4+2Br-

編號實驗操作預期現象和結論

步驟①lmolL，BaC12溶液有白色沉沉淀生成

步驟②四氯化碳橙黃色

【解題分析】

I、（1）依據裝置制備氣體驗證氣體性質分析步驟；

⑵銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；

⑶依據二氧化硫的漂白性解釋；

（4）二氧化硫通入高鋅酸鉀溶液中發生氧化還原反應使高鎰酸鉀溶液褪色；

Ik（l）Na￡Ch和澳發生氧化還原反應：

⑵檢驗SO4,可用硝酸酸化的BaCL;檢驗Brz,可用氯水，加入四氯化碳后，根據四氯化碳層的顏色進行判斷。

【題目詳解】

I、（1）裝置是制備氣體的反應，連接好裝置需要檢驗裝置的氣密性，再加入試劑發生反應；

故答案為檢驗裝置氣密性；

⑵銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程去Cu+2H2so4（濃）＜=CuSO4+SO2T+2H20；

故答案為Cu+2H2SO4（濃）=△=CuSO4+SO2t