《中國(guó)高考評(píng)價(jià)體系》中明確提出：關(guān)鍵能力是指即將進(jìn)入高等學(xué)校的學(xué)習(xí)者在面對(duì)與學(xué)科相關(guān)的生活實(shí)踐或?qū)W習(xí)探索問(wèn)題情境時(shí)，高質(zhì)量地認(rèn)識(shí)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題所必須具備的能力。自2021年廣東實(shí)行新高考以來(lái)，廣東高考化學(xué)卷題型常規(guī)，保持穩(wěn)定，情境陌生，創(chuàng)新性高，綜合性和內(nèi)容跨度大，知識(shí)串聯(lián)性強(qiáng)，特別是有關(guān)原理題中的圖像和計(jì)算問(wèn)題，區(qū)分度明顯，層次分明，很好的體現(xiàn)了關(guān)鍵能力的考查，有利于引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)和高校選才。近4年廣東高考化學(xué)試題的計(jì)算分?jǐn)?shù)越來(lái)越多，筆記進(jìn)行粗略統(tǒng)計(jì)：2021年21分，2022年23分，2023年25分，2024年26分，而很多學(xué)生往往對(duì)計(jì)算題存在恐懼心理，能不做盡量不做，導(dǎo)致丟分嚴(yán)重，其實(shí)我們認(rèn)真研究高考試題，發(fā)現(xiàn)廣東近幾年高考計(jì)算其實(shí)并不難，回歸基礎(chǔ)，回歸概念教學(xué)，只要理解概念，運(yùn)用概念的定義完全可以突破計(jì)算的難點(diǎn)。【考點(diǎn)分析】一、曲線(xiàn)歸屬【例1】（2023·新課標(biāo)全國(guó)卷節(jié)選）向AgCl飽和溶液（有足量AgCl固體）中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3＼[Ag（NH3）＼]+和＼[Ag（NH3）＼]++NH3＼[Ag（NH3）2＼]+。lg＼[c（M）/（mol×L-1）＼]與lg＼[c（NH3）/（mol×L-1）＼]的關(guān)系如圖1所示（其中M代表Ag+、Cl-、＼[Ag（NH3）＼]+或＼[Ag（NH3）2＼]+）?！締?wèn)題】如何判斷圖像中四條曲線(xiàn)的歸屬？【解析】定性視角：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析各微粒濃度隨氨水的不斷滴入呈現(xiàn)出的變化趨勢(shì)。根據(jù)題干信息分析，在A(yíng)gCl飽和溶液中，存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。Ag+和Cl-的濃度相等，向該飽和溶液中滴加氨水，由于氨水中的NH3·H2O與Ag+結(jié)合，導(dǎo)致溶液中Ag+濃度減小，Cl-濃度增大、＼[Ag（NH3）＼]+濃度增大，繼續(xù)滴加氨水，＼[Ag（NH3）＼]+增大的幅度小于＼[Ag（NH3）2＼]+，則曲線(xiàn)I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別表示＼[Ag（NH3）2＼]+、＼[Ag（NH3）＼]+、Ag+、Cl-的濃度隨NH3濃度變化的曲線(xiàn)。【例2】（2023·山東高考節(jié)選）在含HgI2（s）的溶液中，一定c（I-）范圍內(nèi)，存在平衡關(guān)系HgI2（s）HgI2（aq）；HgI2（aq）Hg2++2I-；HgI2（aq）HgI++I-；HgI2（aq）+I-HgI-3；HgI2（aq）+2I-HgI2-4，平衡常數(shù)依次為K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc（Hg2+）、lgc（HgI+）、lgc（HgI-3）、lgc（HgI2-4）隨lgc（I-）的變化關(guān)系如圖2所示?！締?wèn)題】如何判斷圖像中四條曲線(xiàn)的歸屬？【解析】定性視角：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析各微粒濃度隨c（I-）增加呈現(xiàn)出的變化趨勢(shì)。分析方程式：HgI2（aq）Hg2++2I-；HgI2（aq）HgI++I-；隨c（I-）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（Hg2＋）和c（HgI＋）降低；分析方程式：HgI2（aq）+I-HgI-3；HgI2（aq）+2I-HgI2-4，隨c（I-）增大，平衡正向移動(dòng)，c（HgI-3）和c（HgI2-4）增大，由此可以把曲線(xiàn)分成2組：1和2一組【c（Hg2+）和c（HgI+）】，3和L一組【c（HgI-3）和c（HgI2-4）】。再注意觀(guān)察方程式，I-的計(jì)量數(shù)越大，則改變相同c（I-）的時(shí)候，影響程度越小，則線(xiàn)的斜率越大，由方程式可知，c（Hg2＋）和c（HgI2-4）受影響的程度相對(duì)較小，斜率大，則直線(xiàn)1、2、3、L分別代表lgc（Hg2+）、lgc（HgI+）、lgc（HgI-3）、lgc（HgI2-4）隨lgc（I-）變化的圖像。【例3】（2023·遼寧高考節(jié)選）某廢水處理過(guò)程中始終保持H2S飽和，即c（H2S）=0.1mol·L-1，通過(guò)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離，體系中pH與-lgc關(guān)系如圖3所示，c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度，單位為mol·L-1。已知Ksp（NiS）>Ksp（CdS）。【問(wèn)題】如何判斷圖像中四條曲線(xiàn)的歸屬？【解析】定性視角：根據(jù)平衡移動(dòng)原理，分析各微粒濃度隨pH增加呈現(xiàn)出的變化趨勢(shì)。注意縱坐標(biāo)為-lgc，縱坐標(biāo)越大，c越小。分析方程式：H2S（aq）H++HS-、HS-H++S2，隨著pH的增大，H2S的濃度逐漸減小，HS-的濃度增大，S2-濃度逐漸增大，則有-lgc（HS-）和-lgc（S2-）隨著pH增大而減小，S2-濃度逐漸增大會(huì)導(dǎo)致Ni2+和Cd2+濃度逐漸減小，則可以分為兩組：③和④代表-lgc（HS-）和-lgc（S2-），①和②代表-lgc（Ni2+）、-lgc（Cd2+）；有根據(jù)“始終保持H2S飽和”，則pH相同時(shí)，HS-濃度大于S2-，即-lgc（HS-）小于-lgc（S2-），則③代表-lgc（S2-）-，④代表-lgc（HS-）【或者直接看起點(diǎn)也可以】。Ksp（NiS）>Ksp（CdS），即當(dāng)c（S2-）相同時(shí)，c（Ni2+）＞c（Cd2+），則-lgc（Ni2+）小于-lgc（Cd2+），由此可知曲線(xiàn)①代表-lgc（Cd2+）、②代表-lgc（Ni2+）?！纠?】（2024·全國(guó)甲卷節(jié)選）將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg［cM/（mol·L-1）］（M代表Ag+、Cl-或CrO2-4）隨加入NaCl溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示?！締?wèn)題】如何判斷圖像中3條曲線(xiàn)的歸屬？【解析】定量視角：根據(jù)平衡移動(dòng)原理和特殊的點(diǎn)，尋找剛好完全反應(yīng)的點(diǎn)突破曲線(xiàn)的歸屬問(wèn)題。向1.0mL含0.10mmolAg2CrO4的懸濁液中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO2-4（aq），兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)，NaCl溶液的體積為V（NaCl）=2×0.10mmol0.10mol/L=2mL，2mL之后再加NaCl溶液，c（Cl-）增大，據(jù)AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），Ksp（AgCl）=c（Ag+）·c（Cl-）可知，c（Ag+）會(huì)隨著c（Cl-）增大而減小，所以2mL后降低的曲線(xiàn)，即最下方的虛線(xiàn)代表Ag+，升高的曲線(xiàn)，即中間虛線(xiàn)代表Cl-，則剩余最上方的實(shí)線(xiàn)為CrO2-4曲線(xiàn)?！窘忸}策略】注意審題，分清楚圖像橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，厘清圖像是否為平衡狀態(tài)的圖像，注意獲取題干中文字信息、方程式信息、巧妙利用圖像特殊點(diǎn)（起點(diǎn)、交點(diǎn)、突變點(diǎn)、數(shù)值整數(shù)點(diǎn)等），深度理解勒夏特列原理，關(guān)注曲線(xiàn)變化趨勢(shì)，以此來(lái)破解圖像的歸屬問(wèn)題。二、經(jīng)典計(jì)算【例1】（2024·全國(guó)甲卷節(jié)選）甲烷轉(zhuǎn)化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯（C3H6）的研究所獲得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下。回答下列問(wèn)題。（1）已知如下熱化學(xué)方程式：CH4（g）+Br2（g）=CH3Br（g）+HBr（g）ΔH1=-29kJ·mol-13CH3Br（g）=C3H6（g）+3HBr（g）ΔH2=+20kJ·mol-1（2）CH4與Br2反應(yīng)生成CH3Br，部分CH3Br會(huì)進(jìn)一步溴化。將8mmolCH4和8mmolBr2，通入密閉容器，平衡時(shí)，n（CH4）、n（CH3Br）與溫度的關(guān)系見(jiàn)圖5所示（假設(shè)反應(yīng)后的含碳物質(zhì)只有CH4、CH3Br和CH2Br2）。（?。﹫D中CH3Br的曲線(xiàn)是（填“a”或“b”）。（ⅱ）560℃時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化α=，n（HBr）=mmol。（ⅲ）560℃時(shí)，反應(yīng)CH3Br（g）+Br2（g）=CH2Br2（g）+HBr（g）的平衡常數(shù)K=?！窘馕觥勘拘☆}考查化學(xué)平衡的移動(dòng)及曲線(xiàn)的歸屬，轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)的計(jì)算等問(wèn)題，解答此類(lèi)題的核心關(guān)鍵是列出表達(dá)式，一一求出對(duì)應(yīng)的量，代入公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。（ⅰ）根據(jù)方程式①，升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，CH4（g）的含量增多，CH3Br（g）的含量減少，故CH3Br的曲線(xiàn)為a。（ⅱ）觀(guān)察圖像可知，560℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，剩余的CH4（g）的物質(zhì)的量為1.6mmol，其轉(zhuǎn)化率α=轉(zhuǎn)化的CH4起始的CH4=（8mmol-1.6mmol）8mmol×100%=80%；若只發(fā)生一步反應(yīng)，則生成6.4mmolCH3Br，但此時(shí)剩余CH3Br的物質(zhì)的量為5.0mmol，說(shuō)明還有1.4mmolCH3Br發(fā)生反應(yīng)生成CH2Br2，則此時(shí)生成的HBr的物質(zhì)的量n=6.4+1.4=7.8mmol。（ⅲ）平衡時(shí)，反應(yīng)中各組分的物質(zhì)的量分別為n（CH3Br）=5.0mmol、n（Br2）=0.2mmol、n（CH2Br2）=1.4mmol、n（HBr）=7.8mmol，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c（CH2Br2）·c（HBr）c（CH3Br）·c（Br2）=1.4V×7.8V5.0V×0.2V=10.92?！敬鸢浮浚á。゛（ⅱ）80%，7.8（ⅲ）10.92【例2】（2024·廣東卷節(jié)選）在非水溶劑中研究弱酸的電離平衡有重要科學(xué)研究?jī)r(jià)值。一定溫度下，某研究組通過(guò)分光光度法測(cè)定了兩種一元弱酸HX（X為A或B）在非水溶液中的Ka。a.選擇合適的指示劑HIn，Ka（HXn）=3.6×10-20;其鉀鹽為KIn。b.向KIn溶液中加入HX，發(fā)生反應(yīng)：In-+HXX-+HIn。KIn的起始的物質(zhì)的量為n0（KIn），加入HX的物質(zhì)的量為n（HX），平衡時(shí)，測(cè)得c平（In-）/c平（HIn）隨n（HX）/n0（KIn）的變化曲線(xiàn)如圖所示。已知：該溶劑不電離，鉀鹽在該溶劑中完全電離。①計(jì)算Ka（HA）。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）②在該溶劑中，Ka（HB）Ka（HA）;Ka（HB）Ka（HIn）。（填“>”、“<”或“=”）【解析】本小題考查多重平衡中化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等問(wèn)題，解答此類(lèi)題的核心關(guān)鍵是列出表達(dá)式，找到特殊點(diǎn)為突破口，融合、進(jìn)行關(guān)系的轉(zhuǎn)換，再代入公式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。①確定HA曲線(xiàn)，選擇特殊的點(diǎn)（1，3），此時(shí)，c平（In-）/c平（HIn）=3，n（HX）/n0（KIn）=1，根據(jù)KIn的起始的物質(zhì)的量為n0（KIn），則起始的n（HX）=n0，再根據(jù)In元素守恒，平衡時(shí)候：n平（In-）=34n0，n平（HIn）=14n0。根據(jù)Ka（HIn）=c（H+）·c（In-）c（HIn）=3.6×10-20，推出c（H+）=1.2×10-20mol·L-1根據(jù)三段式：In-+HXX-+HIn起始：n0n000變化：14n014n014n014n0平衡：34n034n014n014n0再根據(jù)Ka（HA）=c（H+）·c（A-）c（HA）=c（H+）·n（A-）n（HA）=1.2×10-20×14n034n0=4.0×10-21。②確定曲線(xiàn)HB，選擇特殊的點(diǎn)（1，0.4），根據(jù)同樣的方法，可以快速求出Kb（HA）=2.25×10-19?！敬鸢浮竣?.0×10-21②>，>【例3】（2023·廣東卷節(jié)選）（3）R的衍生物L(fēng)可用于分離稀土。溶液中某稀土離子（用M表示）與L存在平衡：M+LMLK1ML+LML2K2研究組配制了L起始濃度c0（L）=0.02mol·L-1、M與L起始濃度比c0（M）/c0（L）不同的系列溶液，反應(yīng)平衡后測(cè)定其核磁共振氫譜。配體L上的某個(gè)特征H在三個(gè)物種L、ML、ML2中的化學(xué)位移不同，該特征H對(duì)應(yīng)吸收峰的相對(duì)峰面積S（體系中所有特征H的總峰面積計(jì)為1）如下表。【注】核磁共振氫譜中相對(duì)峰面積S之比等于吸收峰對(duì)應(yīng)H的原子數(shù)目之比；“<0.01”表示未檢測(cè)到。①c0（M）/c0（L）=a時(shí)，x=。②c0（M）/c0（L）=b時(shí)，平衡濃度比c平（ML2）∶c平（ML）=。（4）研究組用吸收光譜法研究了（3）中M與L反應(yīng)體系。當(dāng)c0（L）=1.0×10-5mol·L-1時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物種c平/c0（L）隨c0（M）/c0（L）的變化曲線(xiàn)如圖7所示。c0（M）/c0（L）=0.51時(shí)，計(jì)算M的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。【解析】本題以各種配合物為載體，通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)進(jìn)行設(shè)問(wèn)，考查學(xué)生綜合運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋問(wèn)題、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，吸收運(yùn)用新知識(shí)的能力。（3）①由信息“體系中所有特征H的總鋒面積為1”可知c0（M）/c0（L）=a時(shí)，x+0.64=1，則x=0.36。②c0（M）/c0（L）=b時(shí)，平衡濃度比c平（ML2）∶c平（ML）=12S（ML2）∶S（ML）=12×0.6∶0.4=3∶4。（4）根據(jù)公式：α（M）=M（轉(zhuǎn)化）M（起始）=c轉(zhuǎn)（M）c0（M）找到圖像中特殊點(diǎn)：c0（M）/c0（L）=0.51時(shí)，則c0（M）=0.51c0（L）根據(jù)縱坐標(biāo)，c平（ML）=c平（L）=0.4c0（L）由L守恒可得：c0（L）=c平（L）+c平（ML）+2c平（ML2），則c平（ML2）=0.1c0（L）c轉(zhuǎn)（M）=c平（ML）+c平（ML2）=0.5c0（L）α（M）=0.5c0（L）/0.51c0（L）≈98%。【答案】（3）①0.36②3∶4（4）98%【例4】（2024·順德三模節(jié)選）Fe3+會(huì)與溶液中的Cl-形成多種配合物。當(dāng)c（Cl-）＜0.1mol·L-1時(shí)，溶液中主要存在下列兩個(gè)平衡：Fe3++Cl-FeCl2+K1=101.8FeCl2++Cl-FeCl+2K2=100.6改變Cl-起始濃度，測(cè)得平衡時(shí)Fe3+、FeCl2+和FeCl+2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ（x）隨lgc（Cl-）的部分變化如圖8所示。已知：δ（x）=c（x）c（Fe3+）+c（FeCl2+）+c（FeCl-2），若Q點(diǎn)Fe3+對(duì)應(yīng)的起始濃度c0（Fe3+）=amol·L-1（Ⅰ）求Q點(diǎn)溶液中c（Cl-）=mol·L-1；（Ⅱ）計(jì)算Q點(diǎn)溶液中Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，已知100.6≈4）【解析】本題以鐵的配合物為載體，通過(guò)對(duì)離子濃度、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，考查學(xué)生讀圖能力、利用元素守恒法進(jìn)行計(jì)算的技巧。方法一：設(shè)Q點(diǎn)溶液中c（Fe3+）=c（FeCl+2）=xmol·L-1：根據(jù)K1=c（FeCl2+）c（Fe3+）c（Cl-）=101.8，推出：c（FeCl2+）=100.6x則α（Fe3+）=c（FeCl2+）+c（FeCl+2）c（Fe3+）+c（FeCl2+）+c（FeCl+2）=100.6x+xx+100.6x+x=56方法二：設(shè)Q點(diǎn)溶液中c（Fe3+）=c（FeCl+2）=xmol·L-1，c（FeCl2+）=ymol·L-1已知c（Fe3+）+c（FeCl+2）+c（FeCl2+）=amol·L-1K1=c（FeCl2+）c（Fe3+）c（Cl-），即y10-12x=101.82x+y=ay=100.6x=4x得：x=a6y=2a3M點(diǎn)溶液中Fe3+的轉(zhuǎn)化率為83.3%（或56）。【根據(jù)第2個(gè)方程式計(jì)算同樣可以，合理方法都行】【解題策略】回歸基礎(chǔ)，理解轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率、各種平衡常數(shù)的定義并且能夠活用，例如：α=變化量起始量，v=變化的量時(shí)間，這個(gè)“量”可以是物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量、壓強(qiáng)等；K=生成物（x）的冪之積反應(yīng)物（x）的冪之積，如果“x”代表濃度，則K為一般的濃度平衡常數(shù)；如果“x”代表分壓，則K為壓力平衡常數(shù)（Kp）；如果“x”代表相對(duì)分壓，則K為相對(duì)壓力平衡常數(shù)（Krp）。無(wú)論是何種計(jì)算，都離不開(kāi)利用方程式進(jìn)行三段式計(jì)算或根據(jù)元素守恒，結(jié)合題目中的特殊點(diǎn)進(jìn)行突破。三、綜合應(yīng)用【練習(xí)1】（2021·廣東卷節(jié)選）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點(diǎn)之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：a）CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）ΔH1b）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）ΔH2c）CH4（g）C（s）+2H2（g）ΔH3d）2CO（g）CO2（g）+C（s）ΔH4e）CO（g）+H2（g）H2O（g）+C（s）ΔH5（4）設(shè)Krp為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫(xiě)法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓（單位為kPa）除以p0（p0=100kPa）。反應(yīng)a、c、e的lnKrp隨1T（溫度的倒數(shù)）的變化如圖9所示。①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有（填字母）。②反應(yīng)c的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為lnKrp=。③在圖9中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下、原料組成為n（CO2）∶n（CH4）=1∶1、初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)H2的分壓為40kPa。計(jì)算CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程?！窘馕觥繄D9所示為Krp～1T之間的線(xiàn)性關(guān)系，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K與化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系可知：對(duì)于吸熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值增大；對(duì)于放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K值減小。圖9中所示橫坐標(biāo)為1T（溫度的倒數(shù)），則lnKrp隨著1T的增大而減小的曲線(xiàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為ac。根據(jù)題干中的信息可知，相對(duì)分壓平衡常數(shù)為生成物氣體的相對(duì)分壓冪之積比上反應(yīng)物氣體相對(duì)分壓冪之積，由于C為固態(tài)，不寫(xiě)入平衡常數(shù)表達(dá)式。由圖可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)反應(yīng)c的lnKpr=0，則Kpr=（p（H2）p0）2p（CH4）p0=1即p平（CH4）=p2（H2）p0已知反應(yīng)平衡時(shí)p平（H2）=40kPa，則p平（CH4）=p2（H2）p0=（40kPa）2100kPa=16kPa且已知初始狀態(tài)時(shí)p始（CH4）=12×100Pa=50KPa故CH4的平衡轉(zhuǎn)化率α（CH4）=p始（CH4）-p平（CH4）p始（CH4）×100%=50kPa-16kPa50kPa×100%=68%【答案】（4）①ac②（p（H2）p0）2p（CH4）p0③68%【練習(xí)2】（2020·全國(guó)甲卷節(jié)選）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域。回答下列問(wèn)題。（1）CO2催化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（C2H4）∶n（H2O）=。（2）理論計(jì)算表明，原料初始組成n（CO2）∶n（H2）=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線(xiàn)分別是、。（3）根據(jù)圖中點(diǎn)A（440K，0.39），計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=（MPa）-3（列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。【解析】（1）根據(jù)題意，CO2催化加氫生成乙烯和水的化學(xué)方程式可表示為2CO2+6H2→CH2=CH2+4H2O，可得n（C2H4）∶n（H2O）=1∶4。（2）一定要認(rèn)真注意審題：“反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變