…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選修3化學下冊階段測試試卷672考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、短周期元素的原子，處于基態時可能具有的電子是A.只有s或s和p電子B.只有s電子C.只有p電子D.有s、p和d電子2、元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是（）A.Si、P、ClB.N、P、AsC.O、S、ClD.Li、Na、K3、下列敘述中錯誤的是()A.所有的非金屬元素都在p區B.磷的外圍電子排布方式為3s23p3C.堿金屬元素具有較小的電負性D.當各軌道處于全滿、半滿、全空時原子較穩定4、《夢溪筆談》有記：館閣新書凈本有誤書處，以雌黃涂之。在中國古代，雌黃（As2S3）經常用來修改錯字；其結構如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.As、S原子的雜化方式均為sp3B.AsH3的沸點比NH3的低C.As的價電子排布式為3d104s24p3D.已知As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，分子中σ鍵和π鍵的個數比為3:15、自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實驗一定能說明CaF2是離子晶體的是()A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2固體不導電，但在熔融狀態下可以導電D.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區域里運動B.能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動C.處于最低能量的原子叫基態原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多7、下列關于粒子結構的描述不正確的是A.H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較大B.HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C.CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D.1molD216O中含中子、質子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數的值)8、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵9、下表中所列的五種短周期元素；原子序數連續，但與表中排列順序無關。用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數：B<td><>D.核外未成對電子數：C=D10、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等11、下表是某些原子晶體的熔點和硬度。原子晶體金剛石氮化硼碳化硅硅鍺熔點/℃3350300026001415938.4硬度109.59.07.06.0

分析表中的數據，判斷下列敘述正確的是（）A.構成原子晶體的原子種類越多，晶體的熔點越高B.構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大，晶體的熔點越高C.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越大D.構成原子晶體的原子的半徑越大，晶體的硬度越小12、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數目相等C.陽離子的配位數為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅13、疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當發生車禍時迅速分解放出氮氣，使安全氣囊充氣，其與酸反應可生成氫疊氮酸(HN3)，常用于引爆劑，氫疊氮酸還可由肼(N2H4)制得。下列敘述錯誤的是A.CO2、N2O與N3-互為等電子體B.氫疊氮酸(HN3)和水能形成分子間氫鍵C.NaN3的晶格能小于KN3的晶格能D.HN3和N2H4都是由極性鍵和非極性鍵構成的非極性分子評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體；X與氫元素可形成XH3；Z基態原子的M層與K層電子數相等；R2＋離子的3d軌道中有9個電子。請回答下列問題：

（1）Y基態原子的電子排布式是________；Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是_____。

（2）XY2－離子的立體構型是_______；R2＋的水合離子中，提供孤電子對的是原子是______。

（3）Z與某元素形成的化合物的晶胞如右圖所示，晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是___________。

（4）將R單質的粉末加入XH3的濃溶液中，通入Y2，充分反應后溶液呈深藍色，該反應的離子方程式是____________。15、已知元素的電負性和原子半徑一樣，也是元素的基本性質。下表給出14種元素的電負性：。元素ALBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8

試結合元素周期律相關知識完成下列問題。

(1)根據上表給出的數據，可推知元素的電負性具有的變化規律是__________(從電負性與結構的關系考慮)。

(2)請預測Br與I元素電負性的大小關系：_________。

(3)經驗規律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷中化學鍵的類型是___________。

(4)預測元素周期表中電負性最小的元素是_____(放射性元素除外)。16、下表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

(1)基態o原子的外圍電子排布圖________________________；基態p3+的最外層電子排布式___________________；n的原子結構示意圖____________________。在以上元素中，沒有未成對電子的元素有______種。

(2)原子序數為52的元素x在元素周期表中與以上________________元素在同一族（填寫以上表中字母對應的元素符號）。

(3)上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)，則I3(o)__I3(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。

(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序____________________（用元素符號表示），第一電離能由大到小排序________________________（用元素符號表示）。17、如圖為元素周期表中部分元素某種性質值隨原子序數變化的關系。

（1）短周期中原子核外p能級上電子總數與s能級上電子總數相等的元素是______填元素符號

（2）同周期，隨著原子序數的增大，X值變化趨勢為______再結合同主族不同元素的X值變化的特點，體現了元素性質的______變化規律。

（3）X值較小的元素集中在元素周期表的______填序號

A.左下角右上角分界線附近。

（4）下列關于元素此性質的說法中正確的是______填序號

A.X值可反映元素最高正化合價的變化規律。

B.X值可反映原子在分子中吸引電子的能力。

C.X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱。

（5）SiHCl3與水發生的化學反應可認為是廣義的水解反應，根據圖中數據，該反應的化學方程式為______18、回答下列填空：

（1）有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④CH2O，⑤H3O＋，⑥NH4+，⑦BF3，⑧SO2。粒子的立體構型為直線形的有________(填序號，下同)；粒子的立體構型為V形的有________；粒子的立體構型為平面三角形的有________；粒子的立體構型為三角錐形的有____；粒子的立體構型為正四面體形的有____。

（2）俗稱光氣的氯代甲酰氯分子(COCl2)為平面三角形，但C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角為124.3°；C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角為111.4°，解釋其原因：____。19、元素銅(Cu)；砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途；回答下列問題：

(1)基態銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據原子軌道的形狀是__________________________。

(2)化合物AsCl3分子的立體構型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。

(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)

(4)若將絡合離子[Cu(CN)4]2-中的2個CN-換為兩個Cl-，只有一種結構，則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間構型為_______________，一個CN-中有__________個π鍵。

(5)砷化鎵是一種重要的半導體材料；晶胞結構如圖所示。

熔點為1238℃，密度為?g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對原子質量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)20、⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中含有σ鍵的數目為___________；

⑵如圖為碳的另一種同素異形體——金剛石的晶胞結構，D與周圍4個原子形成的空間結構是_______，所有鍵角均為_______。

⑶硼酸(H3BO3)的結構與石墨相似如圖所示，層內的分子以氫鍵相連，含1mol硼酸的晶體中有_____mol氫鍵。

⑷每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有____個，每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有_____個。

21、在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，⑦(NH4)2SO4；⑧乙醇中：

(1)由極性鍵形成的非極性分子有__(填序號；以下同)

(2)含有金屬離子的物質是__

(3)分子間可形成氫鍵的物質是__

(4)屬于離子晶體的是__

(5)屬于原子晶體的是__

(6)①～⑤五種物質的熔點由高到低的順序是__評卷人得分四、工業流程題(共1題，共7分)22、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共2分)23、CP是一種起爆藥，化學式為[Co(NH3)5(C2N5)](ClO4)2。CP可由5-氰基四唑(分子式為HC2N5，結構簡式如圖1所示)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應制備。

（1）CP中Co3+基態電子排布式為___。

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型為__，所含C、N元素的電負性的大小關系為C__(填“>”“=”或“<”)N。1mol5-氰基四唑中含有σ鍵的數目為__。

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示。

①請在相應位置補填缺少的配體___。

②與NH3互為等電子體的一種陽離子為___(填化學式)。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共5題，共35分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。25、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

短周期元素的原子即1?18號，處于基態時其電子最多只能排到3p軌道，不可能排到3d軌道，所以處于基態時可能具有的電子是只有s或s和p電子，故答案為：A。2、A【分析】【詳解】

A．為同周期位置；同周期自左而右電負性增大，則電負性為Cl＞P＞Si，故A正確；

B．為同主族位置；同主族自上而下電負性降低，則電負性為N＞P＞As，故B錯誤；

C．同周期自左而右電負性增大；同主族自上而下電負性降低，則電負性為O＞S，Cl＞S，故C錯誤；

D．為同主族位置；同主族自上而下電負性降低，則Li；Na、K的電負性減小，故D錯誤；

故答案為A。

【點睛】

考查電負性及與金屬性非金屬性的關系，把握主族元素電負性的遞變規律是解題關鍵，電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質在周期表的右上角(零族元素除外)；同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，非金屬性越強電負性越強，故金屬性越強電負性越小。3、A【分析】【詳解】

A．除氫元素外；所有的非金屬元素都在P區，選項A錯誤；

B．磷的最外層電子數為5，其外圍電子排布方式為3s23p3；選項B正確；

C．堿金屬極易失去電子；元素的電負性很小，選項C正確；

D．當各軌道處于全滿；半滿、全空時原子較穩定；選項D正確；

故答案選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．As與N元素同主族，價層電子數為5，As2S3分子中As形成3個單鍵，則還含有1對未成鍵電子對，雜化軌道數為4，雜化方式為sp3；S原子形成2個單鍵，含有2對未成鍵電子對，雜化軌道數為4，雜化方式也是sp3；故A正確；

B．NH3分子間存在氫鍵，導致其沸點較高，所以AsH3的沸點比NH3的低；故B正確；

C．As元素與N元素同主族，價電子排布式為4s24p3；故C錯誤；

D．As2F2分子中各原子均滿足8電子結構，則其結構式應為F-As=As-F，1個單鍵是1個σ鍵，1個雙鍵中含有1個σ鍵，1個π鍵，所以As2F2分子中σ鍵的數目為3；π鍵的數目為1，σ鍵和π鍵的個數比為3：1，故D正確；

綜上所述答案為選：C。5、C【分析】【詳解】

A項，難溶于水，其水溶液的導電性極弱不一定是離子晶體，如H2SiO3難溶于水；水溶液導電性極弱；但不是離子晶體；

B項，熔、沸點較高，硬度較大不一定是離子晶體，如SiO2等原子晶體熔；沸點較高；硬度較大；

C項；固體不導電，但在熔融狀態下可以導電，說明構成晶體的微粒為陰；陽離子，一定屬于離子晶體；

D項，在有機溶劑中的溶解度極小不一定是離子晶體，如H2O等分子晶體在有機溶劑中溶解度也極小；

答案選C。二、多選題(共8題，共16分)6、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。7、AC【分析】【詳解】

A、H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子，NH3的鍵角約為107°，而H2S的鍵角比H2O的小（104.5°），接近90°，故H2S分子的鍵角較小；A錯誤；

B、HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒；B正確；

C、CH2Cl2和CCl4均是四面體構型；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯誤；

D、1個D216O分子含10個質子，10個中子，10個電子，則1molD216O中含中子、質子、電子各10mol，即10NA；D正確；

故選AC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環及含有N原子的六元環中含大π鍵，根據瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環等六元環，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。9、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數就是其最外層電子數，用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數連續，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據分析可知，E是Na，B是F，故原子序數：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。10、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。11、BD【分析】【詳解】

A．原子晶體的熔點與構成原子晶體的原子種類無關；與原子間的共價鍵鍵能有關，故A錯誤；

B．構成原子晶體的原子間的共價鍵鍵能越大；晶體的熔點越高，故B正確；

C．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故C錯誤；

D．構成原子晶體的原子的半徑越大；鍵長越長，鍵能越小，晶體的硬度越小，故D正確；

故答案選：BD。12、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結構可知，Zn分別位于晶胞的頂點和面心，Zn2+數目為：S2-數目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。13、CD【分析】【詳解】

A．N3-含3個原子、16個價電子，因此與CO2、N2O互為等電子體；故A正確；

B．HN3的分子結構為HN3和水能夠形成分子間氫鍵；故B正確；

C．由于鉀離子半徑大于鈉離子半徑，所以NaN3的晶格能大于KN3的晶格能；故C錯誤；

D．HN3和N2H4都是極性分子；故D錯誤；

答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

試題分析：X、Y、Z、R為前四周期元素，且原子序數依次增大。XY2是紅棕色氣體，該氣體是NO2，則X是氮元素，Y是氧元素；X與氫元素可形成XH3，該氣體是氨氣；Z基態原子的M層與K層電子數相等，則該元素的原子序數是2＋8＋2＝12，即為鎂元素；R2＋離子的3d軌道中有9個電子；因此R的原子序數是18＋9＋2=29，即為銅元素。

（1）氧元素的原子序數是8，則根據核外電子排布規律可知，氧元素基態原子的電子排布式是1s22s22p4；同周期自左向右元素的第一電離能逐漸增大；鎂是第三周期，則所在周期中第一電離能最大的主族元素是Cl元素。

（2）根據價層電子對互斥理論可知，NO2－離子中心原子氮原子含有的孤對電子對數＝＝1，即氮原子的價層電子對數是3，由于含有一對孤對電子，因此其離子的立體構型是V形；銅離子含有空軌道，而水分子中的氧原子含有孤對電子，因此在Cu2＋的水合離子中；提供孤電子對的是原子是O原子。

（3）根據晶胞結構可知，陽離子在8個頂點和體心處各一個，則根據均攤法可知，陽離子個數＝1＋8×＝2個。陰離子在上下面各2個，晶胞內部2個，則陰離子個數＝4×＋2＝4個；因此晶胞中陰離子與陽離子的個數之比是4:2＝2:1。

（4）將R單質的粉末加入氨氣的濃溶液中，通入氧氣，充分反應后溶液呈深藍色，這說明在反應中銅被氧化氧化為銅離子與氨氣結合形成配位鍵，則該反應的離子方程式是2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O。

考點：考查元素推斷、核外電子排布、第一電離能、晶胞結構與計算、配位鍵等【解析】①.1s22s22p4②.Cl③.V形④.O⑤.2:1⑥.2Cu＋8NH3·H2O＋O2=2[Cu(NH3)4]2＋＋4OH－＋6H2O15、略

【分析】【分析】

(1)結合表格中的數據；從周期和族兩個方面總結規律；

(2)根據電負性變化規律分析；

(3)Cl和Al的電負性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學鍵為共價鍵。

(4)電負性較小的元素位于元素周期表的左下方。

【詳解】

(1)由表中數據可知；第二周期元素從Li～F，隨著原子序數的遞增，元素的電負性逐漸增大，第三周期元素從Na～S，隨著原子序數的遞增，元素的電負性也逐漸增大，并呈周期性變化；同主族元素，元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次減小；

(2)根據電負性變化規律，同主族元素，元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次減小Br的電負性大于I的電負性；

(3)當成鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，一般為離子鍵，而小于1.7時，一般為共價鍵。結合表格數據，Cl和Al的電負性之差為1.5，小于1.7，故AlCl3中的化學鍵為共價鍵；

(4)電負性較小的元素位于元素周期表的左下方，放射性元素除外，電負性最小的元素是Cs。【解析】①.同周期元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次增大，同主族元素隨核電荷數的遞增，元素電負性依次減小②.Br>I③.共價鍵④.Cs16、略

【分析】【分析】

(1)o、p、n元素分別為錳、鐵和鉀，原子序數分別為為25、26和19，按電子排布規律寫基態o原子的外圍電子排布圖、基態p3+的最外層電子排布式及n的原子結構示意圖；

(2)參照原子序數為54的元素在元素周期表是第5周期0族元素；則可推知原子序數為52的元素x的位置并據此回答；

(3)按電離能的性質和規律回答上表中o、p兩個字母表示的元素的第三電離能分別為I3(o)和I3(p)的相對大小及理由；

(4)按電負性規律和電離能的規律回答g；h、i、j四種元素的電負性由大到小排序及第一電離能由大到小排序；

【詳解】

根據元素周期表知，a-p各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

(1)基態o原子為錳，核電荷數為25，其電子排布簡式為[Ar]3d54s2，則外圍電子排布圖基態p3+為Fe3+，最外層電子排布式3s23p63d5；n原子為鉀，核電荷數19，原子結構示意圖在以上元素中，沒有未成對電子的元素有Mg、Ar兩種元素；共計2種；

答案為：3s23p63d5；2；

(2)稀有氣體氙；原子序數為54，位于0族，依次前推，53號元素為碘，52號元素銻，位于VIA族，與O或S同族；

答案為：O或S；

(3)o、p分別表示錳和鐵元素，由于Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態，比較穩定，所以第三電離能分別為I3(o)>I3(p)；

答案為：>；Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態；比較穩定；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序：Si>Al>Mg>Na；同一周期第一電離能從左到右增大，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序Si>Mg>Al>Na；

答案為：Si>Al>Mg>Na；Si>Mg>Al>Na。【解析】①.②.3s23p63d5③.④.2⑤.O或S⑥.>⑦.Mn2＋的3d軌道電子排布為半充滿狀態，比較穩定⑧.Si>Al>Mg>Na⑨.Si>Mg>Al>Na17、略

【分析】【分析】

（1）p能級最多容納6個電子；s能級最多容納2個電子，結合原子核外電子排布規律分析；

（2）根據圖示曲線變化分析同主族；同周期X的變化規律；

（3）根據圖示可知；周期表中X較小的元素集中在左下角；

（4）此變化規律可以判斷兩元素的金屬性或非金屬性強弱；

（5）結合圖示中X值判斷各元素化合價；然后分析反應產物并寫出化學方程式。

【詳解】

（1）p能級最多容納6個電子，s能級最多容納2個電子，則短周期中原子核外p能級上電子總數與s能級上電子總數相等的元素的核外電子排布式為分別為O；Mg元素；

故答案為：O；Mg；

（2）根據圖示可知；同周期隨著原子序數的增大，X值逐漸增大，同主族從上至下，對應的X值減小，體現了元素性質的周期性變化規律；

故答案為：逐漸增大；周期性；

（3）同周期；X值左邊小，同一主族，X值下邊小，所以周期表中X較小的元素集中在左下角，故A正確；

故答案為：A；

（4）A；X值可代表電負性；無法根據X值判斷元素最高正化合價，故A錯誤；

B；X值可代表電負性；X值越大非金屬性越強，能夠反映原子在分子中吸引電子的能力，故B正確；

C；X值越大金屬性越弱、非金屬性越強；X值的大小可用來衡量元素金屬性和非金屬性的強弱，故C正確；

故答案為：BC；

（5）X值可代表電負性，X值越大非金屬性越強，根據圖示可知，非金屬性：則中Si為價，H、Cl元素為價，與水反應時，Si元素生成或價H元素與水分子中價H生成氫氣，該反應方程式為：或

故答案為：(或)。

【點睛】

本題考查位置結構性質的相互關系應用，題目難度中等，明確圖像曲線變化為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的應用，試題側重考查學生的分析能力及綜合應用能力。【解析】O、Mg逐漸增大周期性ABC18、略

【分析】【分析】

(1)根據價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=(a-xb)；結合雜化軌道理論分析解答；

(2)從C=O鍵與C-Cl鍵排斥作用與C-Cl鍵與C-Cl鍵的排斥作用的大小分析解答。

【詳解】

①CS2中C的價層電子對個數=2+=2；且不含孤電子對，為直線形分子；

②PCl3中P的價層電子對個數=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形分子；

③H2S中S的價層電子對個數=2+=4；且含有2個孤電子對，為V形分子；

④CH2O中C的價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形分子；

⑤H3O+中O的價層電子對個數=3+=4；且含有1個孤電子對，為三角錐形離子；

⑥NH4+中N的價層電子對個數=4+=4；且不含孤電子對，為正四面體形；

⑦BF3中B的價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，為平面三角形；

⑧SO2中S的價層電子對個數=2+=3；且含有1個孤電子對，為V形；

立體構型為直線形的有①；粒子的立體構型為V形的有③⑧；立體構型為平面三角形的有④⑦；粒子的立體構型為三角錐形的有②⑤，粒子的立體構型為正四面體形的有⑥，故答案為：①；③⑧；④⑦；②⑤；⑥；

(2)C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用，使得COCl2中C—Cl鍵與C=O鍵之間的夾角大于C—Cl鍵與C—Cl鍵之間的夾角；故答案為：C=O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意理解價層電子對互斥理論的內涵及孤電子對個數計算方法，難點是CH2O的計算。【解析】①.①②.③⑧③.④⑦④.②⑤⑤.⑥⑥.C==O鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用強于C-Cl鍵與C-Cl鍵之間電子對的排斥作用19、略

【分析】【分析】

本題考查的是原子核外電子排布；元素電離能、電負性的含義及應用,、晶胞的計算、原子軌道雜化方式及雜化類型判斷。

（1）銅是29號元素；原子核外電子數為29，根據核外電子排布規律書寫銅的基態原子價電子電子排布式。

（2）AsCl3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3；由于有一對孤對電子對，分子空間構型為三角錐形；

（3）同一周期；原子序數越小半徑越大，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大；

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為平面構型，用兩個Cl-換2個CN-有兩種結構，分別為兩個Cl-換相鄰或相對，若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為正四面體構型，用兩個Cl-換2個CN-有一種結構；由于共價鍵單鍵中含有一個σ鍵；雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計算得百分率據此解答。

【詳解】

（1）Cu是29號元素，原子核外電子數為29，銅的基態原子價電子電子排布式為3d104s1，價電子中未成對電子占據原子軌道的形狀是球形。本小題答案為：3d104s1；球形。

（2）AsCl3中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+(5?3×1)/2=4，所以原子雜化方式是sp3，由于有一對孤對電子對，分子空間構型為三角錐形。本小題答案為：三角錐形；sp3。

（3）根據元素周期律，Ga與As位于同一周期，Ga原子序數小于As，故半徑Ga大于As，同周期第一電離能從左到右，逐漸增大，故第一電離能Ga小于As。本小題答案為：<。

（4）若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為平面構型，用兩個Cl-換2個CN-有兩種結構，分別為兩個Cl-換相鄰或相對，若[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子為正四面體構型，用兩個Cl-換2個CN-有一種結構；由于共價鍵單鍵中含有一個σ鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵，則CN-中含有三鍵；三鍵中含有兩個π鍵。本小題答案為：正四面體；2。

（5）GaAs的熔點為1238℃，熔點較高，以共價鍵結合形成屬于原子晶體，密度為ρg?cm?3，根據均攤法計算，As：8×1/8+6×1/2=4，Ga：4×1=4，故其晶胞中原子所占的體積V1=(4/3πr3b×4+4/3πr3a×4)×10?30，晶胞的體積V2=m/ρ=[4×(Ma+Mb)/NA]/ρ，故GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為V1/V2×100%將V1、V2帶入計算得百分率本小題答案為：原子晶體；共價鍵；【解析】3d104s1球形三角錐形sp3<正四面體2原子晶體共價鍵20、略

【分析】【分析】

⑴每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵；與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵。

⑵金剛石的晶胞結構是空間網狀正四面體結構。

⑶根據結構得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵。

⑷根據NaCl晶胞結構分析配位數。

【詳解】

⑴如圖為碳的一種同素異形體C60分子，每個C60分子中每個碳原子與周圍兩個碳原子形成單鍵，與另外一個碳原子形成碳碳雙鍵，因此每個C60分子中共有60個碳碳單鍵，30個碳碳雙鍵，因此每個C60分子中含有σ鍵的數目為90；故答案為：30。

⑵金剛石的晶胞結構；根據空間結構得到D與周圍4個原子形成的空間結構是正四面體結構，所有鍵角均為109°28'；故答案為：正四面體；109°28'。

⑶硼酸(H3BO3)的結構與石墨相似如圖所示；層內的分子以氫鍵相連，根據結構得到每個硼酸與周圍6個硼酸形成分子間氫鍵，每個氫鍵屬于兩個硼酸共有，因此含1mol硼酸的晶體中有3mol氫鍵；故答案為：3。

⑷根據結構以中心Cl－分析，每個Na＋(Cl－)周圍等距且緊鄰的Cl－(Na＋)有6個即上下左右前后；以右側中心Na＋分析，一個截面有4個Na＋，三個截面，因此每個Na＋周圍等距且緊鄰的Na＋有12個；故答案為：6；12。

【點睛】

晶胞結構是常考題型，常見晶體的結構要理解，學會分析配位數的思維。【解析】①.90②.正四面體③.109°28'④.3⑤.6⑥.1221、略

【分析】【詳解】

(1)屬于分子的有①⑤⑧，①CO2⑤CS2中只含有極性鍵；⑧中既含極性鍵又含非極性共價鍵，①⑤分子都是直線形分子，正負電荷中心重合，屬于非極性分子；故答案為：①⑤。

(2)②NaCl是由鈉離子和氯離子構成；③Na是由鈉離子和自由電子構成，都含有金屬離子；故答案為：②③。

(3)⑧乙醇分子中羥基上的氧原子能形成氫鍵；故答案為：⑧。

(4)②NaCl⑦(NH4)2SO4都是由陰；陽離子構成的離子晶體；故答案為：②⑦。

(5)④Si⑥金剛石都是由原子構成的原子晶體；故答案為：④⑥。

(6)晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，Si是原子晶體，熔點最高，CO2和CS2都是分子晶體，相對分子質量越大熔點越高，Na的熔點低于100℃，所以熔點高到低的順序為：④＞②＞③＞⑤＞①；故答案為：④＞②＞③＞⑤＞①。【解析】①.①⑤②.②③③.⑧④.②⑦⑤.④⑥⑥.④＞②＞③＞⑤＞①四、工業流程題(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價氧化物對應水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4；故a正確；

b．同周期主族元素自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As＞P＞S，故b錯誤；

c．同主族元素自上而下第一電離能減小，P和S同周期，但是P原子3p能級為半滿狀態，更穩定，第一電離能更大，所以第一電離能P>S>As；故c錯誤；

綜上所述選a；

(3)根據分析可知沉淀為微溶物CaSO4；

(4)As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)，所以需要加入FeSO4除去過量的硫離子；使平衡逆向移動，一級沉砷更完全；

(5)含砷物質物質為H3AsO3，加入過氧化氫可以將其氧化成H3AsO4，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O；

(6)根據題意可知FeS2被O2氧化生成Fe(OH)3、根據元素守恒可知反應物應該還有H2O，FeS2整體化合價升高15價，一個O2降低4價，所以二者的系數比為4:15，再根據元素守恒可得離子方程式為4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+。

【點睛】

同一周期元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折，當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素。【解析】第四周期第VA族aCaSO4沉淀過量的S2-，使As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)平衡逆向移動，使一級沉砷更完全H3AsO3+H2O2=H3AsO4+H2O4FeS2+15O2+14H2O=4Fe(OH)3+8+16H+五、結構與性質(共1題，共2分)23、略

【分析】【詳解】

（1）鈷是27號元素，CP中Co3+基態電子排布式為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

故答案為：1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6；

（2）5-氰基四唑中C原子的雜化類型有兩種，五元環中的碳，形成3個σ鍵，一個π鍵，雜化方式為sp2、-CN中C形成2個σ鍵，2個π鍵，為sp；C、N處于同一周期，從左到右，電負性增大，C、N元素的電負性的大小關系為C23或4.816×1024。

故答案為：sp2、sp；<；8mol或8×6.02×1023或4.816×1024；

（3）[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中的配離子部分結構如圖2所示，Co配位數為6，已經有4分子的NH3，①缺少1分子NH3，1分子H2O，在相應位置補填缺少的配體后為：

②原子個數相等，價電子數目相等的微粒互為等電子體。與NH3互為等電子體的一種陽離子為H3O+(填化學式)。

故答案為：H3O+。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，原子雜化方式判斷、等電子體等知識點，易錯點，5-氰基四唑中含有σ鍵的計算，5-氰基四唑中含有σ鍵為4個N-N鍵，3個C-N鍵，1個C-C鍵，難點：等電子體的尋找，理解：原子個數相等，價電子數目相等的微粒互為等電子體。【解析】①.1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6②.sp2、sp③.<④.8mol或8×6.02×1023或4.816×1024⑤.⑥.H3O+六、元素或物質推斷題(共5題，共35分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O25、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，