…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修3化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法錯誤的是（）A.s電子的原子軌道都呈球形，2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散B.p電子的原子軌道都呈啞鈴形，每個p能級有3個原子軌道，它們相互垂直，能量相同C.p電子能量一定高于s電子能量D.處于同一原子軌道中的電子，自旋狀態(tài)有兩種2、A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第三周期第一電離能最小的元素；D元素在第三周期中第一電離能最大。下列有關敘述錯誤的是()A.四種元素D分別為O、Ca、Na、ArB.元素C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C.元素C簡單離子的半徑大小關系為A＜CD.元素C的電負性大小關系為A＞C3、下列關于雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N)及其組成元素的說法錯誤的是（）A.兩者互為同分異構體B.兩種分子中的所有原子都在一條直線上C.電負性：O＞N＞C＞HD.第一電離能：N＞O＞C4、下列分子中，最不容易聚合的是（）A.N2O5B.BeCl2C.AlCl3D.NO25、下列分子中，各分子的立體構型和中心原子的雜化方式均正確的是A.NH3平面三角形sp3雜化B.CCl4正四面體sp3雜化C.H2OV形sp2雜化D.CO32﹣三角錐形sp3雜化評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結構如圖所示；下列說法正確的是。

A.瑞德西韋中N、O、P元素的電負性：N＞O＞PB.瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能C.瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D.瑞德西韋結構中存在σ鍵、π鍵和大π鍵7、下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D8、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如圖：下列有關說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化9、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于CaC2晶體的描述不正確的是()

A.CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大B.和Ca2＋距離相同且最近的C22-構成的多面體是正八面體C.和Ca2＋距離相同且最近的Ca2＋有12個D.如圖的結構中共含有4個Ca2＋和4個C22-10、下列關于物質(zhì)熔、沸點的比較不正確的是()A.Si、Si金剛石的熔點依次降低B.SiCl4、MgBr2、氮化硼的熔點依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高D.AsH3、PH3、NH3的沸點依次升高11、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、請回答以下問題：

(1)第四周期的某主族元素，其第一至五電離能數(shù)據(jù)如下圖1所示，則該元素對應原子的M層電子排布式為___________。

(2)如下圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。簡述你的判斷依據(jù)___________。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如下圖3所示。該晶體的類型屬于___________(選填“分子”“原子”“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中碳原子軌道的雜化類型為___________。

(4)在離子晶體中正、負離子間力求盡可能多的接觸，以降低體系的能量，使晶體穩(wěn)定存在。已知Na+半徑是Cl-的a倍，Cs+半徑是Cl-的b倍，請回顧課本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞邊長比為___________。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖中正確的是___________。鐵原子的配位數(shù)是___________，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是pg／cm3，則鐵的相對原子質(zhì)量為___________(設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。

13、海水中含有豐富的資源；其中包括鈉離子；氯離子、鎂離子等。

（1）氯元素位于元素周期表第________列，寫出氯原子的最外層電子排布式________________，最外層電子所占據(jù)的軌道數(shù)為________個，氯原子核外共有________種能量不同的電子。

（2）列舉能說明Mg的金屬性比Na弱的一個實驗事實__________________。

（3）相同壓強下，部分元素氟化物的熔點見下表：。氟化物NaFMgF2SiF4熔點/℃12661534183

試解釋上表中熔點SiF4遠低于NaF的原因_________________________

（4）氨水是實驗室最常用的弱堿，向滴有少量酚酞試液的稀氨水，加入少量的NH4AC晶體，若觀察到________________則可證明一水合氨是弱電解質(zhì)。請再提出一個能證明一水合氨是弱電解質(zhì)的實驗方案______________________________________

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，該過程所發(fā)生反應的離子方程式為___________________

在滴加的整個過程中離子濃度大小關系可能正確的是______

a．c(C1-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)b．c(C1-)>c(NH4+)=c(OH-)>c(H+)

c．c(NH4+)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+)d．c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(C1-)14、“張亭棟研究小組”受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3對白血病有明顯的治療作用。氮(N)；磷(P)、砷(As)為第VA族元素；該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有著許多重要用途。

(1)N原子的價電子排布式為______，N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為______。

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶體(BN)；是一種超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性，其晶胞如圖所示。

①立方氮化硼是_________晶體，晶體中N原子的雜化軌道類型為_________，B原子的配位數(shù)為_________。

②立方氮化硼晶體中“一般共價鍵”與配位鍵的數(shù)目之比為_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的邊長為362pm，則立方氮化硼的密度為_________g/cm3(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)。15、銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應：[Cu(NH3)2]++NH3+CO?[Cu(NH3)3CO]+，2CH3COOH+2CH2＝CH2+O22CH3COOCH＝CH2+2H2O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NH3分子空間構型為_______，其中心原子的雜化類型是______。

(3)CH3COOCH＝CH2分子中碳原子軌道的雜化類型是_______，1molCH3COOCH＝CH2中含鍵數(shù)目為_____。

(4)CH3COOH可與H2O混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為__________。

(5)配離子[Cu(NH3)3CO]+中NH3及CO中的C與Cu(Ⅰ)形成配位鍵。不考慮空間構型，[Cu(NH3)3CO]+的結構示意圖表示為____16、硼氫化鈉（NaBH4）在化工領域具有重要的應用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問題：

（1）周期表中，與B的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是____；該元素基態(tài)原子核外M層電子中自旋狀態(tài)相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B；O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

17、鉻、鉬鎢都是ⅥB族元素；且原子序數(shù)依次增大，它們的單質(zhì)和化合物在生活；生產(chǎn)中有廣泛應用。

鉻元素的最高化合價為________；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，其原子核外有________個未成對電子。

鉬可作有機合成的催化劑。例如；苯甲醛被還原成環(huán)己基甲醇。

環(huán)己基甲醇分子中采取雜化的原子是________寫元素符號

環(huán)己基甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是________。

鉻離子能形成多種配合物，例如

已知配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)。上述配合物中，的配位數(shù)為________。

上述配合物中的非金屬元素按電負性由小到大的順序排列為________。

鉻的一種氧化物的晶胞結構如圖所示。

該氧化物的化學式為________。

已知晶胞底面的邊長為acm，晶胞的高為bcm，代表阿伏加德羅常數(shù)的值，該鉻的氧化物的摩爾質(zhì)量為該晶體的密度為________用含a、b、和M的代數(shù)式表示18、金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方最密堆積、面心立方最密堆積和體心立方密堆積，圖（a）、（b）；（c）分別代表這三種晶胞的結構。

（1）三種堆積方式實質(zhì)是金屬陽離子的堆積方式，那么自由電子有無確切的堆積方式？_______（填“有”或“無”）。

（2）影響金屬晶體熔點的主要因素是___________________。19、干冰、石墨、C60；氟化鈣和金剛石的結構模型如下（石墨僅表示其中的一層結構）：

回答下列問題：

(1)干冰晶胞中，每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

(2)由金剛石晶胞可知，每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

(3)石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

(4)在CaF2晶體中，Ca2＋的配位數(shù)是________，F(xiàn)-的配位數(shù)是________。

(5)固態(tài)時，C60屬于________（填“共價”或“分子”）晶體。評卷人得分四、計算題(共2題，共12分)20、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結構與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）21、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

評卷人得分五、原理綜合題(共2題，共14分)22、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素；它們位于元素周期表的前四周期。B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

（1）請寫出D基態(tài)的價層電子排布圖：_____。

（2）下列說法正確的是_____。

A．二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點SiO2＞CO2

B．電負性順序：C＜N＜O＜F

C．N2與CO為等電子體；結構相似，化學性質(zhì)相似。

D．穩(wěn)定性：H2O＞H2S；原因是水分子間存在氫鍵。

（3）某化合物與F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成如圖所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式是______。

（4）已知(BC)2是直線性分子，并有對稱性，且分子中每個原子最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則(BC)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為______。

（5）C元素最高價含氧酸與硫酸酸性強度相近，原因是______。

（6）Fe3O4晶體中，O2-的重復排列方式如圖所示，該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O2-圍成的正四面體空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-數(shù)之比為_____，有_____%的正八面體空隙沒有填充陽離子。Fe3O4晶胞中有8個圖示結構單元，晶體密度為5.18g/cm3，則該晶胞參數(shù)a=______pm。(寫出計算表達式)

23、[化學一選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)]

氮和氧是地球上極為豐富的元素。請回答下列問題:

(1)從原子軌道重疊方式考慮，氮分子中的共價鍵類型有____________；氮分子比較穩(wěn)定的原因是_________。

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_____________(用元素符號表示)；NH3易溶于水而CH4難溶于水的原因是____________________________________________。

(3)X+中所有電子恰好充滿K；L、M3個電子層。

①X+與N3-形成的晶體結構如圖所示。X原子的核外電子運動狀態(tài)有____種；基態(tài)N3-的電子排布式為______；與N3-等距離且最近的X+有______個。

②X2+和Zn2+分別可與NH3形成[X(NH3)4]2+、[Zn(NH3)4]2+，兩種配離子中提供孤電子對的原子均為_______(寫元素名稱)。已知兩種配離子都具有對稱的空間構型，[Zn(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代只能得到一種結構的產(chǎn)物，而[X(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代能得到兩種結構不同的產(chǎn)物，則[X(NH3)4]2+的空間構型為_______；[Zn(NH3)4]2+中Zn的雜化類型為_______________。

(4)最新研究發(fā)現(xiàn)，水能凝結成13種類型的結晶體。除普通冰外，還有-30℃才凝固的低溫冰，180℃依然不變的熱冰，比水密度大的重冰等。重冰的結構如圖所示。已知晶胞參數(shù)a=333.7pm，阿伏加德羅常數(shù)的值取6.02×1023，則重冰的密度為_______g.cm-3(計算結果精確到0.01)。

評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共9分)24、元素A；B、C、D都是短周期元素；A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的價電子軌道排布圖為______________________________；B的電子排布式為_________；C的價電子排布式為____________；D的原子結構示意圖為__________。

（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為_____________，含有_____個σ鍵和_____個π鍵。

（3）B的原子核外電子運動狀態(tài)________有多少種，原子軌道數(shù)為______，能級數(shù)__________，電子占據(jù)的最高能層符號為_________。

（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A.s能級的原子軌道呈球形；處在該軌道上的電子不只在球殼內(nèi)運動，還在球殼外運動，只是在球殼外運動概率較小，故2s電子比1s電子能量高且電子云比1s更擴散，故A正確；

B.p電子的原子軌道呈啞鈴形；每個P能級都有3個原子軌道，它們相互垂直且能量相同，故B正確；

C.能量高低還與能層有關；故C錯誤；

D.根據(jù)泡利原理知；同一軌道上的兩個電子最多容納2個電子，且自旋方向相反，故D正確；

故選：C。2、C【分析】【分析】

A元素是地殼中含量最多的元素，A為O元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，K、L層電子填充完全，共10個電子，則B元素的原子核外有20個電子，B為Ca元素；同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，所以第三周期第一電離能最小的是Na元素，最大的是Ar元素，即C為Na元素，D為Ar元素。

【詳解】

A．根據(jù)分析，A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，D為Ar元素；A正確；

B．A為O元素，B為Ca元素，C為Na元素，O可以與Ca、Na形成過氧化物、氧化物等，如可形成CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等；B正確；

C．A、C形成的簡單離子分別為O2－、Na＋，兩者具有相同的電子層結構，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑大小：O2－＞Na＋；C錯誤；

D．同一周期；從左到右元素電負性逐漸增大，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，則O的電負性大于Na，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A.雷酸(H-O-N≡C)和氰酸(H-O-C≡N)的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.O原子采用sp3雜化；為V型，所有原子一定不在一條直線上，故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強；電負性越大，電負性：O＞N＞C＞H，故C正確；

D.同一周期：第一種元素的第一電離能最小；最后一種元素的第一電離能最大，總體呈現(xiàn)從左至右逐漸增大的變化趨勢，但N原子的2p為半充滿結構，第一電離能大于同周期鄰近的兩種元素，第一電離能：N＞O＞C，故D正確；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

A.N2O5最不容易聚合；A正確；

B.BeCl2容易通過配位鍵形成二聚合分子；B錯誤；

C.AlCl3容易通過配位鍵形成二聚合分子；C錯誤；

D.NO2容易聚合為N2O4分子；D錯誤；

答案選A。5、B【分析】【分析】

根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式；價層電子對數(shù)=配原子個數(shù)+孤電子對數(shù)。

【詳解】

A、NH3中心原子的價層電子對數(shù)=3+（5-3×1）=4，N的雜化方式為sp3；含有一對孤電子對，分子的立體構型為三角錐形，選項A錯誤；

B、CCl4中心原子的價層電子對數(shù)=4+（4-4×1）=4，C的雜化方式為sp3；沒有孤電子對，分子的立體構型為正四面體，選項B正確；

C、H2O中心原子的價層電子對數(shù)=2+（6-2×1）=4，O的雜化方式為sp3；含有兩對孤電子對，分子的立體構型為V形，選項C錯誤；

D、CO32-中心原子的價層電子對數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，C的雜化方式為sp2；沒有孤電子對，分子的立體構型為平面三角形，選項D錯誤；

答案選B。

【點睛】

本題考查了微粒空間構型及原子雜化方式，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，難點的孤電子對數(shù)的計算方法，為常考點，要熟練掌握，題目難度中等。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小；則元素的非金屬性：O＞N＞P。元素的非金屬性越強，其電負性就越大，故元素的電負性：O＞N＞P，A錯誤；

B．元素的非金屬性越強；元素的原子半徑越小，與同一元素的原子形成的共價鍵的鍵長就越短，其相應的鍵能就越大，由于元素的原子半徑：O＜N，所以瑞德西韋中的O—H鍵的鍵能大于N—H鍵的鍵能，B正確；

C．在瑞德西韋中，形成3個共價鍵的N原子采用sp3雜化，含有C=N雙鍵的N原子則采用sp2雜化；C錯誤；

D．共價單鍵都是σ鍵；共價雙鍵中一個是σ鍵，一個是π鍵；在苯環(huán)及含有N原子的六元環(huán)中含大π鍵，根據(jù)瑞德西韋結構可知其中含有共價單鍵；雙鍵和苯環(huán)等六元環(huán)，故分子中存在σ鍵、π鍵和大π鍵，D正確；

故合理選項是BD。7、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結構，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結構，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結構，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。8、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結構簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關鍵。9、BC【分析】【分析】

離子晶體：陰陽離子通過離子鍵結合形成的晶體，離子鍵作用力強，所以離子晶體硬度高，具有較高的熔沸點；該晶胞不是正方體構成的，觀察體心處Ca2+，與它距離相同且最近的C22-位于面心，距離相同且最近的Ca2+位于棱上；它們共平面；

晶胞中粒子數(shù)目用均攤法確定：每個頂點的原子被8個晶胞共有；每條棱的原子被4個晶胞共有，每個面的原子被2個晶胞共有。

【詳解】

A．據(jù)CaC2晶體結構可知其屬于離子晶體；所以熔點較高；硬度較大，故A正確；

B．由于晶胞沿一個方向拉長，故晶胞的一個平面的長與寬不相等，和Ca2+距離相同且最近的C22-有4個均位于面心；且在同一平面上，故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個均位于棱上；故C錯誤。

D．圖示結構中N(Ca2+)=12×+1=4，N(C22-)=8×+6×=4；故D正確；

答案選BC。

【點睛】

本題考查晶胞的分析，特別注意晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為C選項。10、AD【分析】【詳解】

A．Si；SiC、金剛石都是原子晶體；共價鍵越強熔點越大，共價鍵鍵長C-C＜Si-C＜Si-Si，所以熔點高低的順序為：金剛石＞SiC＞Si，故A錯誤；

B．一般來說，熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則熔點為BN＞MgBr2＞SiCl4；故B正確；

C．結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以F2、Cl2、Br2、I2的沸點依次升高；故C正確；

D．AsH3、PH3、符合組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，所以AsH3>PH3，氨氣分子間存在氫鍵，沸點大于AsH3、PH3，因而沸點順序為NH3>AsH3>PH3；故D錯誤；

答案選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵和易錯點。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)該元素第三電離能遠遠大于第二電離能，說明該元素的原子價電子數(shù)為2，為Ca，M層電子排布式為：3s23p6

(2)在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象，第ⅣA族形成的氫化物分之間為范德華力，組成與結構相似，相對分子量越大，范德華力越大，沸點越高，所以a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4。

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體圖可以看出，其晶體結構為空間物質(zhì)結構，每個C原子周圍通過共價鍵連接4個O原子，所以該晶體為原子晶體，碳原子軌道的雜化類型為sp3雜化。

(4)設Cl￣半徑為r，則Na+半徑為ar，Cs+半徑為br，NaCl晶胞邊長為x，因為NaCl晶胞為面心立方結構，所以2x2=(2r+2ar)2，得r=(1+a)r；CsCl晶胞為體心李立方結構，所以y2+2y2=(2r+2br)2，可得y=2/(1+b)r，x：y=(1+b)：(1+a)

(5)甲中Fe位于頂點和體心，乙由8個甲組成，按甲虛線方向切乙形成的縱截面邊長不相等，則排除B、D，由于每個小晶胞中的體心含有1個Fe原子，則應為A；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個，所以鐵原子的配位數(shù)是8；設圖甲晶胞的邊長為acm，則a2+2a2=(4r)2，得a=4/3r，圖甲晶胞的體積V=a3=64/9r3，根據(jù)均攤發(fā)可知甲中晶胞含F(xiàn)e原子：8×1/8+1=2，設Fe的相對原子質(zhì)量為M，則64/9r3?ρ="2M/"NA，M=

考點：考查物質(zhì)結構與性質(zhì)、晶體知識等內(nèi)容。【解析】①.3s23p6②.SiH4③.在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF因分子間存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反常現(xiàn)象；組成與結構相似，相對分子量越大，分子間作用力越大，沸點越高，a點所在折線對應的是氣態(tài)氫化物SiH4④.原子⑤.sp3雜化⑥.(1+b)：(1+a)⑦.A⑧.8⑨.13、略

【分析】【分析】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個電子結合構造原理,其核外電子排布式為

（2）Na在常溫下與水劇烈反應；Mg在常溫下不與水反應；

（3）根據(jù)晶體類型SiF4為分子晶NaF為原子晶體解答；

（4）如果氨水是弱堿；則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；

（5）向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：溶液中的離子濃度根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷。

【詳解】

（1）氯原子位于周期表中第三周期第ⅦA族。根據(jù)氯原子核外有17個電子結合構造原理,其核外電子排布式為最外層電子排布式為占據(jù)2個軌道；不同層級的電子能量不同則氯原子核外共有5種能量不同的電子。故答案為：17；4；5；

（2）Na在常溫下與水劇烈反應；Mg在常溫下不與水反應由此可以判斷Mg的金屬性比Na弱，故答案為：Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應；

（3）NaF與MgF2為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低,故答案為：NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低；

（4）如果氨水是弱堿，則存在電離平衡加入NH4AC晶體NH4＋濃度增大平衡逆移OH－濃度減小溶液紅色變淺；還可以測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿。故答案為：溶液紅色變淺；測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿；

（5））向鹽酸中滴加氨水至過量，離子方程式：

a根據(jù)電荷守恒如溶液呈中性，c（H＋）=c（OH－），則有c（Cl-）=c（NH4＋）；此時氨水應過量少許，故a正確；

b、根據(jù)電荷守恒當c（NH4＋）=c（OH－），c（H＋）=c（Cl－）故b錯誤；

c、體系為NH4Cl溶液和NH3·H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c（NH4＋）＞c（OH－）＞c（Cl－）＞c（H＋）；故c正確；

d、鹽酸是一元強酸，氫離子被氨水中和一部分，所以c（H＋）不可能大于c（Cl－）；故d錯誤；故選ac。

故答案為：ac。

【點睛】

一般情況物質(zhì)熔沸點原子晶體>離子晶體>分子晶體；鹽酸中滴加氨水至過量溶液任何時候存在電荷守恒根據(jù)條件判斷其離子濃度大小關系。【解析】1745Na在常溫下與水劇烈反應，Mg在常溫下不與水反應NaF為離子晶體,SiF4為分子晶體,故SiF4的熔點低溶液紅色變淺測量0.01mol/L的pH如pH=12則一水合氨為強堿；如pH<12則為弱堿ac14、略

【分析】【詳解】

(1)氮原子的原子序數(shù)為7，最外層電子層是低層，其最外層電子排布式為2s22p3，主族元素N原子的最外層電子就是其價電子，即價電了排布式為2s22p3；N；P、As位于同一主族；隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子失去電子的能力逐漸增強，原子的第一電離能逐漸減小，所以N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為N＞P＞As；

(2)NH3的沸點比AsH3的沸點高；是因為氨分子間除存在分子間作用力外，還有氫鍵；

(3)①立方氮化硼晶體超硬、優(yōu)異的耐磨性，所以立方氮化硼晶體為原子晶體；立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構、硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結構，因此晶體中N原子的雜化軌道類型為sp3；原子的配位數(shù)為4；

②立方氮化硼中氮原子與周圍的4個硼原子形成四面體結構；硼原子與周圍的4個氮原子形成四面體結構；因此立方氮化硼晶胞中應該含有4個N和4個B原子，B原子最外層有3個電子，形成4個共價鍵，所以含有1個配位鍵，故B原子與N原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1；

(4)BN晶胞中N原子數(shù)為4，B原子數(shù)=8×+6×=4，BN晶胞的質(zhì)量為m=g，立方氮化硼晶胞的體積V=(3.62×10-10cm)3，因此立方氮化硼的密度ρ=g/cm3。【解析】2s22p3N>P>AsNH3能形成分子間氫鍵原子sp3雜化43：115、略

【分析】【分析】

根據(jù)銅原子的電子排布式；失去最外層與次外層各一個電子，依此寫出銅離子的電子排布式；根據(jù)VSEPR判斷其空間構型和雜化軌道形式；根據(jù)結構中σ鍵數(shù)，判斷雜化軌道形式和計算σ鍵；根據(jù)分子間可以形成氫鍵，判斷相溶性；根據(jù)形成配位鍵，判斷結構示意圖。

【詳解】

（1）Cu元素的核電荷數(shù)為29，核外電子數(shù)也為29，基態(tài)Cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級各失去1個電子形成Cu2+，Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；答案為1s22s22p63s23p63d9。

（2）NH3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+=4，且含有1對孤電子對，根據(jù)VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點，所以其空間構型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；答案為三角錐形，sp3。

（3）CH3COOCH=CH2分子中甲基上的C形成4個σ鍵，沒有孤對電子，C原子為sp3雜化，羧基上的碳、碳碳雙鍵中碳都形成3個σ鍵，沒有孤對電子，為sp2雜化，CH3COOCH=CH2分子中含有1個C.6個C-H、2個C-O、1個C=O、1個C=C鍵，則σ鍵的數(shù)目為1+6+2+1+1=11，1molCH3COOCH=CH2分子中含有σ鍵的數(shù)目為11mol；答案為：sp2和sp3；11mol。

（4）乙酸和水都為極性分子，且分子之間可形成氫鍵，故CH3COOH可與H2O混溶；答案為CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵。

（5）Cu（I）提供空軌道，N、C原子提供孤對電子，Cu（I）與NH3及CO中的C形成配位鍵，結構示意圖表示為：答案為【解析】①.[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9②.三角錐③.sp3④.sp2和sp3⑤.11mol⑥.CH3COOH與H2O之間可以形成氫鍵⑦.16、略

【分析】【詳解】

（1）在周期表中，與B的化學性質(zhì)最相似的鄰族元素是Si，硅元素基態(tài)原子核外M層電子排布式為3s23p2；所以有3個電子的自旋狀態(tài)相同；

（2）電負性規(guī)律：同周期，從左到右：電負性依次增大；同主族，從上到下：電負性依次減小。NaBH4中電負性最大的元素為H；依據(jù)價層電子理論，NaBH4中B的價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m?，依據(jù)化合價H為+1，B為+3，O為?2，可得m=2，結合模型圖和組成，硼砂的化學式為Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的數(shù)目為O是Si的2倍，故是16。晶體的密度晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長a=【解析】Si3Hsp345Na2B4O5（OH）4·8H2O17、略

【分析】【分析】

(1)Cr位于周期表中第4周期第ⅥB族，最高化合價為+6，基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，根據(jù)Cr的電子排布解答；

(2)①環(huán)己基甲醇分子中；C和O均滿足八隅體，C和O均達到飽和；

②環(huán)己基甲醇的分子間存在氫鍵；

(3)①配合物的中心粒子的配位數(shù)指配位原子總數(shù)，OH-和H2O均為單齒配體，H2NCH2CH2NH2為雙齒配體；

②上述配合物中；非金屬元素有C；H、O、N，同周期主族元素，隨著原子序數(shù)增大，電負性增大；

(4)①每個晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：

每個晶胞的質(zhì)量晶胞的體積再結合計算即可。

【詳解】

為24號元素，價電子排布式為最高正價為價；基態(tài)鉬原子的核外電子排布類似于基態(tài)鉻原子，價電子排布式為其原子核外有6個未成對電子；

環(huán)己基甲醇中C均以單鍵連接，采取雜化，O原子的雜化軌道數(shù)為4，也采取雜化；

環(huán)己基甲醇中含有羥基；分子間存在氫鍵，沸點較高；

中2個N原子均與形成配位鍵，配體有3個1個和1個故C的配位數(shù)為6；

同周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，氫的電負性在四種元素中最小，故電負性：

每個晶胞中含有數(shù)目為：4；數(shù)目為：故化學式為

每個晶胞的質(zhì)量晶胞的體積故晶胞的密度【解析】6O環(huán)己基甲醇分子間能夠形成氫鍵18、略

【分析】【詳解】

(1)由于金屬晶體中的自由電子不屬于每個固定的原子；而是在整個晶體中自由移動，故自由電子無確切的堆積方式，答案為：無；

(2)金屬晶體是金屬原子通過金屬鍵形成的，金屬鍵的強弱直接影響僉屬晶體的熔點。金屬鍵越強，晶體的熔點越高，故答案為：金屬鍵的強弱。【解析】①.無②.金屬鍵的強弱19、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)CO2晶胞結構圖可知，以頂點上的CO2分子為例，距離其最近的CO2分子分布在經(jīng)過這個頂點的各個面的面心上，一個頂點被8個晶胞共用，所以這樣的面共有=12個，所以一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；

(2)根據(jù)均攤法，每個金剛石晶胞中碳原子的個數(shù)為=8；

(3)每個正六邊形上有6個碳原子，每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子個數(shù)為=2；

(4)在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個氟離子，但在下面一個晶胞中又連接4個氟離子，所以其配位數(shù)為8，在CaF2晶胞中每個F-連接4個鈣離子；所以其配位數(shù)為4；

(5)C60中構成微粒是分子，所以屬于分子晶體。【解析】①.12②.8③.2④.8⑤.4⑥.分子四、計算題(共2題，共12分)20、略

【分析】【分析】

每個C周圍有4個硅，C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，先計算金剛石晶胞中碳的個數(shù)，再根據(jù)公式計算空間利用率。

【詳解】

⑴每個C周圍有4個硅，因此C的配位數(shù)為4；故答案為：4。⑵C和Si的最短距離為體對角線的四分之一，因此故答案為：188。⑶金剛石晶胞中有個碳，假設C的原子半徑為r，則金剛石晶胞參數(shù)為金剛石晶體中原子的空間利用率故答案為：34%。【解析】418834%21、略

【分析】【詳解】

題圖中原子的堆積方式為六方最密堆積。六棱柱底部正六邊形的面積＝6×a2cm2，六棱柱的體積＝6×a2ccm3，該晶胞中Zn原子個數(shù)為12×＋2×＋3＝6，已知Zn的相對原子質(zhì)量為65，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則Zn的密度ρ＝＝g·cm－3。【解析】六方最密堆積(A3型)五、原理綜合題(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，均位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，核外電子排布為1s22s22p2，故B為碳元素；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子，則D為O元素；C的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為N元素；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原序數(shù)相差3，二者只能處于第四周期，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子，外圍電子排布為3d64s2，則E為Fe，F(xiàn)為Cu，（3）中C（氮元素）與A形成的氣體x，則A為H元素，形成的x為NH3；據(jù)此解答本題。

【詳解】

（1）（1）D為O元素，價電子排布為2s22p4，基態(tài)的價層電子排布圖為：

故答案為：

（2）A、二氧化硅屬于原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，故點：SiO2>CO2；故A錯誤；

B、同周期自左而右電負性增大，電負性順序：C

C、N2與CO為等電子體；氮氣分子中N原子之間形成3對共用電子對，化學性質(zhì)穩(wěn)定，CO還原性較強，二者化學性質(zhì)不同，故C錯誤；

D、水分子間存在氫鍵，影響物理性質(zhì)，不影響化學性質(zhì)，由于非金屬性O>S，所以穩(wěn)定性：H2O>H2S；故D錯誤；

故答案為：B；

（3）雜環(huán)上的碳原子含有3個σ鍵，沒有孤對電子，采用sp2雜化，甲基、亞甲基上碳原子含有4個共價單鍵，采用sp3雜化；

故答案為：sp2、sp3；

（4）(CN)2是直線型分子，并有對稱性，結構式為：N≡C-C≡N，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，(CN)2中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3：4；

故答案為：3：4；

（5）HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同；所以酸性強度相近；

故答案為：HNO3的非羥基氧個數(shù)與H2SO4的非羥基氧個數(shù)相同；所