…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學上冊階段測試試卷470考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中；能使反應速率加快的是。

①增大壓強②升高溫度③將C粉碎④通CO2氣體⑤加入足量木炭粉A.①②③B.①②④C.①②③④D.全部2、使反應4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質的量增加了0.6mol。此反應的平均速率υ(X）為A.υ(NH3)═0.04mol·L﹣1·s﹣1B.υ(O2)═0.015mol·L﹣1·s﹣1C.υ(N2)═0.02mol·L﹣1·s﹣1D.υ(H2O)═0.02mol·L﹣1·s﹣13、下列各組物質中所含化學鍵類型相同的是A.NaF、NH4ClB.NaOH、NaClOC.CaO、Na2O2D.MgCl2、Mg(OH)24、綠色環保是化學實驗的追求，下列操作不會引起空氣污染的是（）A.用濃鹽酸洗滌加熱KMnO4制氧氣的試管B.用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管C.硝酸亞鐵和硫酸廢液一同倒入廢液缸D.將打破的水銀溫度計插入硫粉中5、可逆反應在不同條件下的反應速率如下，其中反應速率最大的是A.B.C.D.6、化學與人類文明進步息息相關，下列說法錯誤的是（）A.蠶絲的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子材料B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，主要化學成分是硅酸鹽C.2022年冬奧會聚氨酯速滑服，是無機非金屬材料D.城市公交系統推廣的清潔燃料壓縮天然氣“”、液化石油氣“”，主要成分都是烴評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)7、人們利用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同需求。

(1)監測NO的含量對環境保護有重要意義，某傳感器工作原理如圖1所示。NiO電極上發生的是_______(填“氧化反應”或“還原反應”)，當外電路中轉移4×10-4mol電子時，傳感器內消耗NO的質量為_______mg。

(2)某水溶液鋰離子電池的工作原理如圖2所示。放電時，電池的負極是_______(填“a”或“b”，下同)電極，外電路中電子由_______電極經導線流向_______電極。

(3)氨氧燃料電池具有很大的發展潛力；其工作原理如圖3所示。

a電極上的反應式為_______，該燃料電池工作一段時間后，電解質溶液中的c(OH-)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。8、物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。如圖所示是的其部分化合物的“價類二維圖”；根據圖示回答下列問題：

(1)常用作保護氣(如填充燈泡、貯存糧食等)的是_____，可用作制冷劑的是_____。

(2)從氮元素的化合價能否發生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有_____。

(3)工廠里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，試寫出其化學方程式：____。將64gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被650mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物質的量為___mol(已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)。9、鋰離子電池廣泛應用于日常電子產品中，也是電動汽車動力電池的首選。正極材料的選擇決定了鋰離子電池的性能。磷酸亞鐵鋰以其高倍率性；高比能量、高循環特性、高安全性、低成本、環保等優點而逐漸成為“能源新星”。

(1)高溫固相法是生產磷酸亞鐵鋰的主要方法。通常以亞鐵鹽；磷酸鹽和鋰鹽為原料；按化學計量比充分混勻后，在惰性氣氛中先經過較低溫預分解，再經高溫焙燒，最后研磨粉碎制成。請回答下列問題：

①補充完整該反應的化學方程式：___________。

②理論上，反應中每轉移電子，會生成_____g。

③反應需在惰性氣氛中進行，其原因是____________。

(2)磷酸亞鐵鋰電池裝置如圖所示，其中正極材料橄欖石型通過黏合劑附著在鋁箔表面；負極石墨材料附著在銅箔表面，電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽。

電池工作時的總反應為則放電時，正極的電極反應式為________，充電時，遷移方向為_____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為_____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。10、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。該電池總反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O。請根據上述情況判斷：

(1)該蓄電池的負極材料是________，放電時發生_______(填“氧化”或“還原”)反應。

(2)該蓄電池放電時，電解質溶液的酸性_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)已知硫酸鉛為不溶于水的白色固體，生成時附著在電極上。試寫出該電池放電時，正極的電極反應：__________________________________(用離子方程式表示)。

(4)鉛的電解精煉是工業上實現廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強電解質組成的水溶液中進行。從還原爐中產出的某粗鉛成分如下表所示：。成分PbCuAgFeZnSn其它質量分數%97.501.220.120.150.090.640.28

①電解精煉時陽極泥的主要成分是_______(填元素符號)。

②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應式：_________________________。11、如圖所示。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發生偏轉，A極材料為銅，B電極材料為Zn，A為_______極，此電池所發生的反應化學方程式為_______，反應進行一段時間后溶液C中c(H+)將_______(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的移向_______極(填“A”或“B”)

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe。則B電極上發生的電極反應式為_______；A極產生的現象是_______；若AB兩電極質量相同，當AB兩電極質量差為12g時，理論上反應過程中電子發生轉移的物質的量為______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)12、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤13、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤14、(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石_____

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料_____

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同_____

(4)玻璃是一種晶體，有較高的熔點_____

(5)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿______

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體的復合材料_______

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4______

(8)碳化硅(SiC)的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承_____

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2_____

(10)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽工業產品______A.正確B.錯誤15、工業廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤16、纖維素在人體內可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養物質。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共3題，共9分)17、A；B、C、D表示中學化學中的四種常見物質；其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉化關系如圖（部分反應中的水已略去）。

（1）若A為強堿溶液；其焰色反應顯黃色，C常用作食品添加劑，請回答下列問題：

①反應Ⅱ的離子方程式是_________。

②現有B和C的固體混合物g，加熱至質量不再改變時剩余固體為g，則B的質量分數為_________。

（2）若A；D均為單質；且A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，則：

①反應Ⅱ的離子方程式是_________。

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發生反應的化學方程式為：_________，_________。

③檢驗B溶液中金屬陽離子的方法是_________。18、1.A；B、C、D四種物質之間有如圖所示的轉化關系。已知：A是空氣中的主要成分之一；B、C、D均為化合物，且C為一種紅棕色氣體。

請回答下列問題：

(1)寫出B的化學式：___。

(2)在D→C的過程中，D表現出強___(填“氧化性”或“還原性”)。

(3)寫出C→D的化學方程式：___。

2.汽車尾氣中含有NO，在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉換器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉化為無毒氣體。寫出CO與NO反應的化學方程式：___。

3.控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法還可以有___。

a.開發氫能源b.使用電動車c.使用含鉛汽油d.嚴禁車輛行駛19、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D；已知D為強酸，請回答下列問題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___________。

②在工業生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成___________而污染了環境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是A___________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：___________。在該反應中硝酸體現了___________性和___________性。評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)20、實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示：

(1)A中濃硫酸的作用是________。

(2)實驗時預計試管B中產生的現象有：___、___（答2點）。

(3)欲從試管B中分離出乙酸乙酯，采用的方法是_______(填操作名稱)；若要對產品乙酸乙酯進行干燥，__（填“能”或“不能”）用堿石灰干燥，理由是______。

(4)寫出實驗室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化學方程式:_______。

(5)若在A中加入4.6g的乙醇、9.0g的乙酸、數滴濃硫酸，緩慢加熱A至充分反應，最后將產品進行純化，得乙酸乙酯5.28g，本實驗的產率是________。備注：產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

加快反應速率；可從影響化學反應速率的因素思考，可通過升高溫度；有氣體參加的反應可增大壓強、增大固體的表面積以及增大反應物的濃度等。

①反應有氣體參加；增大壓強，反應物的濃度增大，反應速率增大，故①正確；

②升高溫度；反應速率增大，故②正確；

③將C粉碎；固體表面積增大，反應速率增大，故③正確；

④通CO2氣體；反應物的濃度增大，反應速率增大，故④正確；

⑤加入足量木炭粉，碳是固體，改變固體的質量，反應速率不變，故⑤錯誤，答案選C。2、B【分析】【詳解】

根據計算反應速率，△n=0.6mol，△t=30s，V=2L，則在同一個化學反應中，用不同的物質表示化學反應速率其數值之比等于計量數之比。

A．v(NH3):v(N2)=4:2，則v(NH3)=2v(N2)=2×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.02mol·L－1·s－1；A錯誤；

B．v(O2):v(N2)=3:2，則v(O2)=v(N2)=×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.015mol·L－1·s－1；B正確；

C．v(N2)=0.01mol·L﹣1·s﹣1；C錯誤；

D．v(H2O):v(N2)=6:2，則v(NH3)=3v(N2)=3×0.01mol·L﹣1·s﹣1=0.03mol·L－1·s－1；D錯誤。

答案選B。3、B【分析】【詳解】

A；氟化鈉中只存在離子鍵；氯化銨中存在離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，A不合題意；

B；氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵；次氯酸鈉中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型相同，B正確；

C；氧化鈣中只存在離子鍵；過氧化鈉中存在離子鍵和非極性鍵，所含化學鍵類型不同，C不合題意；

D；氯化鎂中只存在離子鍵；氫氧化鎂中含有離子鍵和極性鍵，所含化學鍵類型不同，D不合題意；

答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀分解生成的二氧化錳具有強氧化性，加熱條件下能氧化濃鹽酸生成污染性氣體氯氣，能引起空氣污染，故A錯誤；

B．銀和稀硝酸反應生成污染性氣體NO，用稀硝酸洗滌做過銀鏡實驗的試管會引起空氣污染，故B錯誤；

C．硝酸亞鐵和硫酸混合形成稀硝酸具有氧化性，能氧化亞鐵離子同時生成一氧化氮是污染性氣體，引起空氣污染，故C錯誤；

D．硫和汞常溫下反應生成硫化汞，避免汞蒸氣污染空氣，故D正確；

故選：D。5、C【分析】【詳解】

反應速率與化學計量數的比值越大；反應速率越快；

A．X為固體；不能用濃度的變化量表示速率；

B．

C．

D．

顯然C中比值最大，反應速率最快，選項C正確，故選：C。6、C【分析】【詳解】

A；蠶絲的主要成分是蛋白質；蛋白質屬于天然高分子化合物，天然高分子化合物包括蛋白質、纖維素、淀粉等，故A說法正確；

B；瓷器主要成分是硅酸鹽；故B說法正確；

C；聚氨酯全名為聚氨基甲酸酯；屬于高分子化合物，是有機材料，故C說法錯誤；

D、天然氣主要成分是CH4；液化汽油是乙烯；乙烷、丙烯、丙烷和丁烷的混合物，它們都是由碳氫兩種元素組成，都屬于烴，故D說法正確；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)7、略

【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負極失去電子發生氧化反應，電子從負極流出，電子沿著導線流向正極，正極上氧化劑得到電子發生還原反應，內電路中陰離子移向負極；陽離子移向正極，燃料電池中，通入燃料的一極為負極，通入助燃物的一極為正極，據此分析回答；

【詳解】

(1)NiO電極上NO失去電子轉變為NO2，發生的是氧化反應，由可知，當外電路中轉移4×10-4mol電子時，傳感器內消耗NO為2×10-4mol，質量為2×10-4mol×30g/mol×1000mg/g=6mg。

(2)放電時，Li失去電子轉變為Li+，結合分析知，電池的負極是b電極，外電路中電子由b電極經導線流向a電極。

(3)氨氧燃料電池中，由圖知，a電極上氨氣失去電子轉變為氮氣，被氧化，則a電極上的反應式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，該燃料電池工作一段時間后，氫氧根離子不斷消耗、水不斷生成，則電解質溶液中的c(OH-)將減小?！窘馕觥垦趸磻?bba2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O減小8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)N2分子中2個N原子通過三個共價鍵結合，由于原子半徑小，結合能力強，所以斷裂化學鍵消耗很高能量，因此N2化學性質穩定；常用作填充燈炮；貯存糧食等的保護氣；

NH3易液化；液氨氣化時會從周圍環境中吸收大量的熱，使環境溫度降低，因此液氨作制冷劑；

(2)元素處于最低化合價時，只有還原性；元素處于最高化合價只有氧化性；元素處于中間價態，既有氧化性，又有氧化性。N原子最外層有5個電子，因此其最高化合價為+5價，最低化合價為-3，在上述物質中，N2、NO、NO2中的化合價分別為0價、+2價、+4價，處于N元素的最高+5價和最低-3價之間，因此N2、NO、NO2三種物質既有氧化性又有還原性，其中既有氧化性又有還原性的含氮化合物有NO、NO2；

(3)NaOH溶液吸收NO、NO2的混合氣體，使其轉化為化工產品NaNO2，根據原子守恒、電子守恒，可得其化學方程式為：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；

64gCu的物質的量n(Cu)==1mol，650mL2mol/LNaOH溶液中含有溶質的物質的量為n(NaOH)=2mol/L×0.65L=1.3mol，在整個反應過程中Cu變為Cu2+失去電子的物質的量與變為時得到電子的物質的量相等，所以根據電子守恒可知n()=則根據Na原子守恒可得n(NaNO3)=n(NaOH)-n(NaNO2)=1.3mol-1mol=0.3mol。【解析】N2NH3NO、NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O0.39、略

【分析】【分析】

可充放電電池，放電時為原電池原理，充電時為電解池原理。該磷酸亞鐵鋰電池工作時的總反應為則放電時，正極反應為負極反應為據此分析解答。

【詳解】

(1)①由原子守恒和得失電子守恒可知，

②中C的化合價為生成的和中C的化合價分別為生成轉移電子，同時生成則反應中每轉移電子，生成其質量為

③亞鐵離子容易被氧氣氧化；所以要隔絕氧氣，即反應需在惰性氣氛中進行；

(2)電池工作時的總反應為放電時，在正極上得電子發生還原反應，正極反應為充電時，電池負極與外接電源的負極相連，為陰極，陽離子向陰極移動，即由左向右移動；電解質為溶解在有機溶劑中的鋰鹽，鋰離子通過聚合物隔膜在兩極之間移動，所以聚合物隔膜應為陽離子交換膜。【解析】(或)(或)23.7防止亞鐵離子被氧化由左向右陽10、略

【分析】【分析】

(1)鉛蓄電池中；負極上金屬失電子化合價升高；

(2)鉛蓄電池工作時；硫酸參加反應生成硫酸鉛，溶液中氫離子濃度降低；

(3)工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發生還原反應；

(4)①電解精煉時陽極泥的主要成分是金屬性弱的銅和銀等；

②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體是SiF62-失電子生成。

【詳解】

(1)鉛蓄電池中，根據原電池反應式中元素化合價變化知，Pb中Pb元素化合價由0價變為+2價，被氧化發生氧化反應，所以Pb作負極；

(2)鉛蓄電池工作時；硫酸參加反應生成硫酸鉛同時生成水，導致硫酸濃度降低；酸性減小；

(3)工作時，該鉛蓄電池正極上PbO2得電子發生還原反應，電極反應為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O；

(4)①電解精煉時陽極泥的主要成分是比鉛活潑性差的銅和銀；元素符號：Cu；Ag；

②電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，該電極反應式：SiF62--2e-═SiF6。【解析】Pb氧化減小Cu、Ag11、略

【分析】【分析】

(1)鋅比銅活潑，則鋅作負極，原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應，正極反應是氫離子得電子生成氫氣，負極上是金屬鐵發生失去電子的氧化反應，結合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液；B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應為鐵與硫酸銅發生自發的氧化還原反應。原電池中，B電極為負極，發生失電子的氧化反應，A電極為正極，發生得電子的還原反應，結合原電池的工作原理及電化學計算中電子轉移數守恒作答。

【詳解】

(1)若溶液C為稀H2SO4溶液，A極材料為銅，B電極材料為Zn，由于鋅比銅活潑，則該原電池鋅作負極，銅做正極，A極材料為銅，即A為正極，該原電池反應是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；依據該反應可知溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度變小；原電池中陰離子移向負極，則溶液中的移向B極。故答案為：正；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；變小；B；

(2)若C為CuSO4溶液，A極材料為石墨，B電極材料為Fe，則由電極和電解質溶于可知該原電池的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，則B電極Fe為原電池的負極，發生失電子的氧化反應，其電極反應式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉化為銅單質，其電極反應式為：Cu2++2e-=Cu，故A極現象為有紅色物質析出；根據Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，當AB兩電極質量差為12g時，則消耗的鐵的質量為m(Fe)==5.6g，反應過程中電子發生轉移的物質的量為0.2mol。故答案案為：Fe-2e-=Fe2+；有紅色物質析出；0.2mol?！窘馕觥空齔n+H2SO4=ZnSO4+H2↑變小BFe-2e-=Fe2+有紅色物質析出0.2mol三、判斷題(共5題，共10分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。13、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)工業生產水泥和玻璃均用到石灰石；正確；

(2)氮化硅陶瓷和氮化鋁陶瓷均為新型無機非金屬材料；正確；

(3)鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分基本相同；正確；

(4)玻璃不是晶體；沒有固定的熔點，錯誤；

(5)水玻璃是硅酸鈉的水溶液；錯誤；

(6)玻璃鋼是以玻璃纖維做增強體；合成樹脂做基體的復合材料；正確；

(7)氮化硅是一種重要的結構陶瓷材料，化學式為Si3N4；正確；

(8)碳化硅(SiC)的硬度大；熔點高，可用于制作高溫結構陶瓷和軸承，正確；

(9)光導纖維是一種新型無機非金屬材料，其主要成分為SiO2；正確；

(10)水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，錯誤。15、B【分析】略16、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養物質。纖維素在人體內可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、元素或物質推斷題(共3題，共9分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①A為強堿溶液，其焰色反應顯黃色，A為NaOH；A、B、C均含有同一種元素，C常用作食品添加劑，再根據轉化關系得出：B為Na2CO3、C為NaHCO3、D為CO2，反應Ⅱ的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；

②碳酸氫鈉分解的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，質量減少的是CO2、H2O，根據化學反應方程式可以計算出m(NaHCO3)＝g，則m(Na2CO3)＝a－m(NaHCO3)＝g，則ω（Na2CO3）＝

（2）①A為黃綠色氣體，D的一種紅棕色氧化物常用作顏料，推出：A為Cl2，D為Fe，根據轉化關系圖推知B為FeCl3、C為FeCl2，因此反應Ⅱ的離子方程式是2Fe3++Fe＝3Fe2+；

②取少許C溶液于試管中，滴入NaOH溶液并振蕩，發生反應的化學方程式依次為FeCl2＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋2NaCl、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

③驗證Fe3＋一般用KSCN進行檢驗，即取溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則含有Fe3+。

考點：考查鈉的化合物、氯氣、鐵化合物的性質、鐵離子檢驗等【解析】CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-2Fe3++Fe＝3Fe2+FeCl2+2NaOH＝Fe(OH)2↓+2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3取溶液少許于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變為血紅色，則含有Fe3+18、略

【分析】【分析】

根據題中所給信息，A是空氣中的主要成分之一，C為一種紅棕色氣體，所以A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，據此分析回答問題。

【詳解】

1．(1)由以上分析可知B為NO；(2)D→C的過程為Cu和HNO3的反應，生成NO2，氮元素化合價降低，故D表現出強氧化性；(3)C→D為NO2與H2O的反應，故化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；2．由題意分析可知，CO跟NO反應轉化為無毒氣體N2與CO2，所以化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2；3．a．開發氫能源，減少化石燃料的使用，可減輕汽車尾氣的污染，a正確；b．使用電動車替代燃油汽車，可減輕汽車尾氣的污染，b正確；c．使用含鉛汽油，汽車尾氣中含有重金屬鉛，加重了汽車尾氣的污染，c錯誤；d．嚴禁車輛行駛，影響人們的出行，不符合可持續發展的理念，d錯誤；故選ab。【解析】NO氧化性3NO2+H2O=2HNO3+NO2CO+2NO2CO2+N2ab19、略

【分析】【分析】

非金屬單質A能發生連續氧化生成C；C能與水反應得到含氧酸D，且D為強酸，中學中硫和氮元素及其化合物的轉化符合轉化，據此解答。

（1）

若A在常溫下為固體，B是能使品