山東省2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級(jí)考試

化學(xué)

注意事項(xiàng):

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如

需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)

在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

1.實(shí)驗(yàn)室中下列做法錯(cuò)誤的是

A.用冷水貯存白磷B.用濃硫酸干燥二氧化硫

C.用酒精燈直接加熱蒸發(fā)皿D.用二氧化碳滅火器撲滅金屬鉀的燃燒

2.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A.谷物發(fā)酵釀造食醋B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒D.大氣中NCh參與酸雨形成

3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)

電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法正

確的是

A.第一電離能：W>X>Y>ZB.簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>W

C.簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>ZD.氫化物水溶液的酸性：Y>W

4.下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是

A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6

B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體，因此具有很高的硬度

C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4

D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以，是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成P-P7T鍵

5.利用下列裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用甲裝置制備并收集C02

B.用乙裝置制備澳苯并驗(yàn)證有HBr產(chǎn)生

C.用丙裝置制備無(wú)水MgCb

D.用丁裝置在鐵上鍍銅

6.從中草藥中提取的calebinA（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下）可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebin

A的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.可與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.其酸性水解的產(chǎn)物均可與Na2c03溶液反應(yīng)

C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時(shí)，一氯代物有6種

D.Imol該分子最多與8m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

7.B3N3H6（無(wú)機(jī)苯）的結(jié)構(gòu)與苯類似，也有大兀鍵。下列關(guān)于B3N3H6的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.其熔點(diǎn)主要取決于所含化學(xué)鍵的鍵能

B.形成大冗鍵的電子全部由N提供

C.分子中B和N的雜化方式相同

D.分子中所有原子共平面

8.實(shí)驗(yàn)室分離Fe3+和A伊的流程如下：

濃鹽酸乙酸水

酸化萃取、分液反萃取蒸儲(chǔ)

乙雄

已知Fe3+在濃鹽酸中生成黃色配離子［FeCl4b該配離子在乙醛（Et2O,沸點(diǎn)34.6C）中生成

締合物E^O?H+.[FeClJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.萃取振蕩時(shí)，分液漏斗卜口應(yīng)傾斜向卜

B.分液時(shí)，應(yīng)先將下層液體由分液漏斗下口放出

C.分液后水相為無(wú)色，說(shuō)明已達(dá)到分離目的

D.蒸鐳時(shí)選用直形冷凝管

9.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SQ/FezCh和AI2O3)為原料制備高純鎂砂的工藝

流程如下：

氯化核溶液氨水

!j____

菱鐵礦TWP■?輕燒粉一T浸由卜浸出液T沉鎂f氫氧化鎂一＞|1^1~?高純鎂砂

▼▼I

廢渣氨氣注液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SO2、Fe(OH)3和A1(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NHQ=Mg5+2NH3T+H2O

B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行

C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4CI

D.分離Mg?+與AF+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

10.微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟(jì)的能源裝置，利用微生物處理有機(jī)廢水獲得電能，同時(shí)

可實(shí)現(xiàn)海水淡化。現(xiàn)以NaCl溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有機(jī)廢水(以

含CH3coO-的溶液為例)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

生物膜有機(jī)模擬酸性

底水的永水溶液

A.負(fù)極反應(yīng)為CH3COO+2H2O-8e=2CO21+7H*

B.隔膜1為陽(yáng)離子交換膜，隔膜2為陰離子交換膜

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移Imol電子時(shí)，模擬海水理論上除鹽58.5g

D.電池工作一段時(shí)間后，正、負(fù)極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為2:1

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求,

全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得，分，有選錯(cuò)的得。分。

11.下列操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

目的操作

A除去苯中少量的苯酚加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液

B證明酸性：碳酸〉苯酚將鹽酸與NaHCCh混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液

C除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?/p>

配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸向試管中加入2mL10%NaOH溶液，再滴加數(shù)滴

D

濁液2%CuSO4溶液，振蕩

12.a-氟基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于a-氟基丙烯酸異丁酯的說(shuō)

法錯(cuò)誤的是

A.其分子式為CSHHNO2

B.分子中的碳原子有3種雜化方式

C.分子中可能共平面的碳原子最多為6個(gè)

D.其任一含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中至少有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

13.采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過(guò)電解法制備雙氧水的裝置如下圖所示。忽略

溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++C)2T

B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變

C.電解過(guò)程中，H+由a極區(qū)向b極區(qū)遷移

D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量

14.1,3■丁一烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步H+進(jìn)攻1,3.丁一烯生成碳正離子

(CHJCH-CHQ；第二步Br-進(jìn)攻碳正離子完成1,2-加成或1,4?加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量

變化如下圖所示。已知在0℃和4(TC時(shí)，1,2-加成產(chǎn)物與1,4-加成產(chǎn)物的比例分別為70:30

和15:85。下列說(shuō)法正確的是

反應(yīng)進(jìn)程

A.1,4-加成產(chǎn)物比1,2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定

B.與0℃相比，40℃時(shí)1,3?丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大

C.從0℃升至40C,1,2-加成正反應(yīng)速率增大，1,4-加成正反應(yīng)速率減小

D.從0C升至40C,1,2.加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度

15.25C時(shí)，某混合溶液中c(CH,COOH)+<:(CH3coeT)=O.lmolL_1,1gc(CH3coOH)、

lgc(CH3coCT)、lgc(H+)和Igc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。Ka為CH3coOH的電離

常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A.O點(diǎn)時(shí)，c(CH3coOH)=c(CH3coeF)

B.N點(diǎn)時(shí)，pH=-lgA：a

C.該體系中，c（CH3coOH）="《H）molL」

'）K*（H+）

D.pH由7到14的變化過(guò)程中，CH3coCT的水解程度始終增大

三、非選擇題：本題共5小題，共60分

16.（12分）用軟缽礦（主要成分為MnCh,含少量Fe3O4、AI2O3）和BaS制備高純MnCCh的

工藝流程如下:

已知：MnCh是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表.

物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH)3Mn(OH)2

KspIxlO-16,31x10-3861x10-32.3IxlO-127

回答下列問(wèn)題：

（1）軟鎰礦預(yù)先粉碎的目的是,MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)

方程式為。

（2）保持BaS投料量不變，隨MnCh與BaS投料比增大，S的量達(dá)到最大值后無(wú)明顯變

化，而B(niǎo)a（0H）2的量達(dá)到最大值后會(huì)減小，減小的原因是c

（3）濾液I可循環(huán)使用，應(yīng)當(dāng)將其導(dǎo)入到操作中（填操作單元的名稱）。

（4）凈化時(shí)需先加入的試劑X為（填化學(xué)式）。再使月氨水調(diào)溶液的pH,則pH

的理論最小值為（當(dāng)溶液中某離子濃度G,1.0x1。-5moi時(shí)，可認(rèn)為該離子沉淀完全）。

（5）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

17.（12分）CdSnAsz是一種高遷移率的新型熱電材料，回答下列問(wèn)題：

（1）Sn為IVA族元素，單質(zhì)Sn與干燥Cb反應(yīng)生成SnCL。常溫常壓下SnCL為無(wú)色液

體，SnC14空間構(gòu)型為，其固體的晶體類型為。

（2）NH3、PH3、As%的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），還原

性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?鍵角由大到小的順序?yàn)閛

（3）含有多個(gè)配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過(guò)螯合配位成環(huán)而形成的配

合物為整合物。一種Cd2+配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，Imol該配合物中通過(guò)整合作用形成的配位

鍵有mol,該螯合物中N的雜化方式有種。

（4）以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分

數(shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAsz的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°,晶胞中部分原

子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

標(biāo)

Xy2

原

Cd000

Sn000.5

As0.250.250.125

apm

一個(gè)晶胞中有個(gè)Sn,找出距離Cd（O,O,O）最近的Sn（用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示）。

CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有個(gè)。

18.（12分）探究CH30H合成反應(yīng)化學(xué)平衡的影響因素，有利于提高CH30H的產(chǎn)率。以CO2、

H2為原料合成CH30H涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CO2(g)+3H2(g)^CH3OH(g)+H2O(g)A//,=-49.5kJmol

_,

II.CO(g)+2H2(g)^CH3OH(g)AH2=-90.4kJmol

HLCO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)A//3

回答下列問(wèn)題：

1

(1)AH3=kJ-molo

(2)一定條件下，向體積為VL的恒容密閉容器中通入1molCCh和3molH2發(fā)生上述反

應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器中CH30H(g)為。mol,CO為8mol,此時(shí)H20(g)的濃度為mol

.L」(用含小b、V的代數(shù)式表示，下同)，反應(yīng)III的平衡常數(shù)為o

(3)不同壓強(qiáng)下，按照n(C02)：n(H2)=1：3投料，實(shí)驗(yàn)測(cè)定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和

CH30H的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示。

己知：CCh的平衡轉(zhuǎn)化率=“(C02“始_：(C。2)平衡xioo%

n(CO2)初始

CH30H的平衡產(chǎn)率二」)二。:)平衡率go%

/?(CO2)初始

其中縱坐標(biāo)表示CO2平衡轉(zhuǎn)化率的是圖(填“甲”或"乙”)；壓強(qiáng)6、P2、

P3由大到小的順序?yàn)椋粓D乙中―溫度時(shí)，三條曲線幾乎交于一點(diǎn)的原因

是0

(4)為同時(shí)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH30H的平衡產(chǎn)玄，應(yīng)選擇的反應(yīng)條件為

(填標(biāo)號(hào))。

A.低溫、身壓B.宿)溫、低壓C.低溫、低壓D.同］溫、身壓

19.(12分)化合物F是合成口引跺-2-酮類藥物的一種中間體，其合成路線如下:

O0

NH

①砰鈉IIII2

AB(CHjCCH2coe凡)2仔D-------?E

②HQ

①NaNH/NH#)

AF(C.0H.NOJ

②HQ.

o

n.①醉鈉一II,

RCH,COR———RCH,fHCOR

②HQ

知I：I.R

o

on

socRec

RCOH△

II.

，Z

Ar-X+CH].①N啜眈H3?ALCHU

III.乙②HQ、Z

Ar為芳基；X=C1,Br；Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。

回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備A的化學(xué)方程式為,提高A產(chǎn)率的方法是；

A的某同分異構(gòu)體只有一種化學(xué)環(huán)境的碳原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（2）C-D的反應(yīng)類型為：E中含氧官能團(tuán)的名稱為o

（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

^/CO0C,Hs

fVNH2C-NH?CH

（4）B「2和J/的反應(yīng)與Br2和苯酚的反應(yīng)類似，以和、COCI

c-COOCJIj

VK

為原料合成14，寫(xiě)出能獲得更多目標(biāo)產(chǎn)物的較優(yōu)合成路線（其它試劑任選）。

20.（12分）某同學(xué)利用C12氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示（夾持裝置略）：

已知：鎰酸鉀(KzMnCM)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反應(yīng)：

3MM-+2H2。=2MnO；+MnO2J+4OH-

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中a的作用是；裝置C中的試劑為；裝置

A中制備Ch的化學(xué)方程式為。

(2)上述裝置存在一處缺陷,會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低,改進(jìn)的方法是o

(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液加入(填

“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnCKi溶液起始讀數(shù)為

15.00mL,此時(shí)滴定管中KMnCM溶液的實(shí)際體積為(填標(biāo)號(hào))。

A.15.00mLB.35.00mLC.大于35.00mLD.小于15.00mL

(4)某FeC2O4-2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3>H2C2O4-2H2O,采用KMnO4

滴定法測(cè)定該樣品的組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.取加g樣品于錐形瓶中，加入稀H2so4溶解，水浴加熱至75℃。用cmol.L”的KMnO4

溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液VimLo

II.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+,加入稀H2s0,酸化后，在75℃

繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內(nèi)不褪色，又消耗KMnCh溶液V2mLo

1

樣品中所含H2c2O4?2H2O(M=126g?mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為0

下列關(guān)于樣品組成分析的說(shuō)法，正確的是(填標(biāo)號(hào))。

A.)=3時(shí)，樣品中一定不含雜質(zhì)

B.四越大，樣品中HCO「2HQ含量一定越高

V2

C.若步驟1中滴入KMnO4溶液不足，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低

D.若所用KMnCh溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高

參考答案

1D2B3C4C5C

6D7A8A9B10B

11C12D13BfC14A,D15B,C

16(1)增大接觸面積，充分反應(yīng)，提高反應(yīng)速率;

MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S

(2)過(guò)量的MnO2消耗了產(chǎn)生的Ba(OH)2

(3)蒸發(fā)

(4)H2O2;4.9

(5)

2+

Mn+HCO：+NH3-H2O=MnCO3J+NH：+H2O

17(1)正四面體形；分子晶體

(2)NH3、AsH3、PH3;AsH3、PH3、NH3;NH3、PH3、AsH3

(3)6;1

(4)4;(0.5,0,0.25)、(0.5,05,0)4

18(1)+40.9

(2)

a+bb(a+b)

VQ—a—6)(3-3a—6)

t

(3)乙；。2、。3;71時(shí)以反應(yīng)m為主，反應(yīng)m前后氣體分子數(shù)相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡沒(méi)有影響

(4)A

19

(1)

CHgCOOH+CH3cH20H目躅蒯CH3COOC2H54-H2O

及時(shí)蒸出產(chǎn)物(或增大乙酸或乙醇的用量)；O

(2)取代反應(yīng)；炭基、酰胺基

(3)CH3COCH2COOH;

20(1)平衡氣壓，使?jié)恹}酸順利滴下；NaOH溶液;

Ca(ClO)2+4HC1=CaCl2+2cT+2H2O

(2)在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶

(3)酸式；C

(4)

0.315。化—3%）

-----------——祖x100%

m出D

2020年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試（江蘇卷）

化學(xué)

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Cl35.5K39

Ca40Fe56

Cu64Zn65Br80Ag1081127

選擇題

單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。

1.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，提高空氣質(zhì)量。下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是

A.PM2.5B.O2C.SO2D.NO

正確答案：B

2.反應(yīng)8NH3+3Q?=6NHQ+N2可用于氯氣管道的檢漏。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的

是

A.中子數(shù)為9的氮原子：；NB.N2分子的電子式：N三N

（H7）287

C.C12分子的結(jié)構(gòu)式：CI—ClD.C「的結(jié)構(gòu)示意圖：7）

正確答案：C

3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鋁的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作鋁金屬制品

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.氫氧化鋁受熱分解，可用于中和過(guò)多的胃酸

D.明磯溶于水井水解形成膠體，可用于凈水

正確答案：D

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.O.lmolL-氨水溶液：Na\K\OH，NO；

B.O.lmolL鹽酸溶液：Na\K*、SO：、SiO：

C.O.lmoll/KMnCM溶液：NH：、Na+>NO；、「

D.O.lmolLAgNCh溶液：NH；、Mg2\C「、SO：

正確答案：A

5.實(shí)驗(yàn)室以CaCO3為原料，制備CCh并獲得CaCkSHzO晶體。下列圖示裝置和原理不熊達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

正確答案：D

6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.室溫下，Na在空氣中反應(yīng)生成Na2O2

B.室溫下，A1與4.0molL-NaOH溶液反應(yīng)生成NaAKh

C.室溫下，Cu與濃HNO3反應(yīng)放出NO氣體

D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2s04反應(yīng)生成FeSCh

正確答案：B

7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.C12通入水中制氯水：Cl2+H20^2H^+Cr+C10-

+

B.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H+NO3+NO

C.O.lmolLNaAKh溶液中通入過(guò)量CO2：A1O；+C02+2H2O=AI(OH)3；+HCOJ

+

D.O.lmol.L^AgNCh溶液中加入過(guò)量濃氨水：Ag+NH3+H20=AgOH；+NH^

正確答案：C

8.反應(yīng)SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)可用J純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)△”>()、AS<0

B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7工(尸?丁F

2

c(SiCl4)xc(H2)

C.高溫下反應(yīng)每生成1molsi需消耗2x22.4LH2

D.用E表示鍵能，該反應(yīng)△”=4E(Si—C1)+2E(H—H)—4E(H—C1)

正確答案：B

閱讀下列資料，完成9?10題

海水哂鹽后精制得到NaCl,氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cb和NaOH,以NaCK

NH3、CO2等為原料可得到NaHCOa:向海水哂鹽得到的鹵水中通CI2可制澳；從海水中還能

提取鎂。

9.下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是

A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)

B.Cb得到電子的能力比Bn的弱

C.原子半徑r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)

D.原子的最外層電子數(shù)〃：/i(Na)<?(Mg)<w(Cl)</?(Br)

正確答案：A

10.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A.NaCl(aq)電.>5(g)」灰水>漂白粉(s)

B.NaCl(aq)—22^NaHCO3(s)>Na2CO3(s)

(

C.NaBr(aq)^^->Br2(aq)

a<a

D.Mg(OH)2(s)^-^->MgCl2(ag)Mg(s)

正確答案：C

不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選

一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。

11.將金屬M(fèi)連接在鋼鐵設(shè)施表面，可減緩水體中鋼鐵設(shè)施的腐蝕。在題11圖所示的情境中,

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.陰極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+

B.金屬M(fèi)的活動(dòng)性比Fe的活動(dòng)性弱

C.鋼鐵設(shè)施表面因積累大量電子而被保護(hù)

D鋼鐵設(shè)施在河水中的腐蝕速率比在海水中的快

正確答案：C

12.化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

CH2-CH-CH2"2-”了匕

6H6H&+^o^J^c-ci----------------CH30XJFC-OOHCl

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法正確的是

A.X分子中不含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過(guò)量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

正確答案：CD

13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中加適量20%H2s04溶液，加熱，冷卻后加NaOH

A淀粉未水解

溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

室溫下，向溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大量氣

B鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

泡，測(cè)得溶液溫度上升

室溫下，向濃度均為O.lmolC的BaChWCaCb混合溶液中

C白色沉淀是BaCOs

加入Na2c03溶液，出現(xiàn)白色沉淀

1

向O.lmolL'H2O2溶液中滴加O.lmolLKMnO4溶液，溶液

DH2O2具有氧化性

褪色

正確答案：B

14.室溫下，將兩種濃度均為0.Imo1.U的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽

略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.NaHCO3-NaiCO3混合溶液(pH=10.30)：c(Na+)>c(HC0；)>c(C0；)>c(0H)

+

B.氨水-NH4cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH^)+c(H)=c(NH3-H2O)+C(OH-)

C.CH3COOH-CH3coONa混合溶液(pH=4.76)：

c(Na")>c(CH3coOH)>c(CH3COO')>c”)

D.H2c2O4-NaHC2O4混合溶液(pH=1.68,H2c2O4為二元弱酸)：

c(H+)+c(H2c2O4)=c(Na+)+ego:)+C(OH-)

正確答案：AD

15.CH4與CO2重整生成H2和CO的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)

1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)AH=247.IkJ?moP

,

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)AH=41.2kJmor

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CHj:〃(C02)=l：l條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

隨溫度變化的曲線如題15圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

g

■

8o

線

曲B

米

、6o

英Yf

軍

郡4O

20

40060080010001200

溫度/K

題15圖

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率

B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化

C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊

D.恒壓、800K,〃（CH4）：〃（CO2）=1：1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變

除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值

正確答案：BD

非選擇題

16.（12分）吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸

收煙氣中SO2后經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。

己知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液44H2so3、HSO；、SO：的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如題16圖-1所示。

題16圖-1

（1）氨水吸收SO2o向氨水中通入少量S02,主要反應(yīng)的離子方程式為▲；當(dāng)通入SO2

至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是▲（填化學(xué)式）。

（2）ZnO水懸濁液吸收S02o向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開(kāi)始吸收的40min

內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化（見(jiàn)題16圖-2）。

溶液pH幾乎不變階段，要產(chǎn)物是一▲（填化學(xué)式）；SO2吸收率迅速降低階段,

主要反應(yīng)的離子方程式為一

%

>、

岑

目

6

S

（3）02催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5~6.5范圍內(nèi)，pH

越低SO：生成速率越大，其主要原因是▲；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的DH將▲

（填“增大”、“減小”或“不變

正確答案：

(1)

2NH.+HO+SO=2NH：+SO；

D9Njf/a?■-J

或

2NH.HQ+SO?=2NH；+SO?+HQ

J3ZJNr■"JNr

HSO3-

(2)ZnSO3

ZnSO.+SO,+HO=Zn2++2HSO：

JNzN?/J

或

ZnO+2SO+HO=Zn2++2HSO：

乙99乙J

(3)隨著pH降低，HSO3-濃度增大減小

17.（15分）化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如下:

1）HSCH2COOH,NaOHCH30vH2O2

+

2）H30OZN^^^CHZSCH2coOH

E

（1）A中的含氧官能團(tuán)名稱為硝基、▲和▲。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一4_。

（3）C-D的反應(yīng)類型為

（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲。

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是a-氨基酸，另一產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫

原子數(shù)目比為1:1且含苯環(huán)。

O-SH2cH2cH3

（5）寫(xiě)出以CH3cH2CHO和為原料制備O的合成路線流程圖

（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。

正確答案：（1）醛基（酚）羥基

(2)CHO

(3)

O

II

O-C-CH2NH2

(4)

(5)

%,催化劑,△PBr

------------?3

CH3cH2CHOCH3CH.CH.OH-------------丁CH3CH2CH2Br

或NaBH4~或HBrQ-

18.（12分）次氯酸鈉溶液和二氯異氟尿酸鈉（C3N3ChC12Na）都是常用的殺菌消毒劑。NaClO

可用于制備二氯異氟尿酸鈉。

（1）NaClO溶液可由低溫下將。2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方

程式為▲;用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴

露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是▲。

（2）二氯異氧尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%o通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氟尿酸鈉樣

品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

C3N303c5+H，+2H20=C3H3N3O3+2HC10

+

HC10+2E+H=I2+Cr+H20I2+2s2O,=S40^+2E

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量

瓶中,加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液,密封在暗處?kù)o置5min；用0.lOOOmolfNa2s2O3

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2s2。3溶

液20.00mLo

①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品。

（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，該樣品的有效氯=測(cè)學(xué)中轉(zhuǎn)化為兀素質(zhì)量x2xm％）

樣品質(zhì)量

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值一▲（填“偏高”

或“偏低”）

正確答案：（1）

CL+2OH=CIO+cr+H?O

NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HCIO,HC1O見(jiàn)光分解

（2）①

1

?（S2O3）=O.lOOOmolLx0.02000L=2.000x103moi

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：

C3N3O3C12?2HC1O?212?4s2。;

得

n（Cl）=0.5〃他0：）=1.000x10-3moi

氯元素的質(zhì)量：

m（C1）=1.000X10-3molX35.5g-mol1=0.03550g

該樣品的有效氯為:

0.03550g

x2x100%=63.39%

25.0mL

1.1200gx

250.0mL

該樣品的有效氯大于60%,故該樣品為優(yōu)質(zhì)品

②偏低

19.（15分）實(shí)驗(yàn)室由煉鋼污泥（簡(jiǎn)稱鐵泥，主要成份為鐵的氧化物）制備軟磁性材料?-Fe2O3o

其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

鐵泥一，酸浸|一"，還原|―，除雜|~~*沉鐵|-----*?-Fe2O3

（1）酸浸。用一定濃度的H2s04溶液浸取鐵泥中的鐵元素。若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)中采

取下列措施能提高鐵元素浸出率的有▲（填序號(hào)）。

A.適當(dāng)升高酸浸溫度B.適當(dāng)加快攪拌速度C.適當(dāng)縮短酸浸時(shí)間

（2）還原。向“酸浸”后的濾液中加入過(guò)量鐵粉，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe?*。“還原”過(guò)程中除

生成Fe2+外，還會(huì)生成▲（填化學(xué)式）；檢驗(yàn)Fe3+是否還原完全的實(shí)驗(yàn)操作是

▲。

（3）除雜。向“還原”后的濾液中加入NH4F溶液，使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaF2沉淀除去。若溶液

的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致CaF?沉淀不完全，其原因是一▲「利（CaA）=5.3x10-9,

-4

ATa（HF）-6.3xlO]o

（4）沉鐵。將提純后的FeSO4溶液與氨水-NKHCCh混合溶液反應(yīng)，生成FeCCh沉淀。

①生成FeCCh沉淀的離子方程式為▲」

②設(shè)計(jì)以FeSO4溶液、氨水-NH4HCO3混合溶液為原料，制備FeCCh的實(shí)驗(yàn)方案：

▲。

[FeCCh沉淀需“洗滌完全”，F(xiàn)e（OH）2開(kāi)始沉淀的pH=6.5]0

正確答案：（1）AB

（2）H2取少量清液，向其中滴加幾滴KSCN溶液,觀察溶液顏色是否呈血紅色

（3）pH偏低形成HF,導(dǎo)致溶液中F-濃度減小，CaF2沉淀不完全

(4)①

2+

Fe+HCO：+NHq-H?O=FeCO.J+NH；+H9O

或

2+

Fe+HCO；+NH3=FeCO3J+NH：

②在攪拌下向FeS04溶液中緩慢加入氨水-NH4HCO3混合溶液，控制溶液pH不大于6.5;靜置后過(guò)

濾，所得沉淀用蒸憎水洗滌2~3次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的BaCI2溶液,不出現(xiàn)白

色沉淀

20.(14分)CCh/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

1001

%

、

3拗

次

406080100120

溫度/C

題20圖-1

(1)CO2催化加氫。在密閉容器中，向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反

應(yīng)制得)中通入H2生成HCOCT,其離子方程式為▲；其他條件不變，HCO3一轉(zhuǎn)

化為HCOCT的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題20圖T所示。反應(yīng)溫度在4()℃~80℃范圍

內(nèi)，HCO3一催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升，其主要原因是

(2)HCOOH燃料電池。研究HCOOH燃料電池性能的裝置如題20圖-2所示，兩電極區(qū)

間用允許K+、H+通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。

半透膜

題20圖-2

①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為▲:放電過(guò)程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為▲（填化學(xué)式）。

②題20圖-2所示的HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過(guò)HCOOH與02的反應(yīng)，將

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)的離子方程式為▲。

（3）HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理

如題20圖-3所示。

題20圖-3

②HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成▲（填化學(xué)式）。

②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳,

其具體優(yōu)點(diǎn)是▲。

正確答案：（1）

HCO；+H2-HCOO+H2O

溫度升高反應(yīng)速率增大，溫度升高催化劑的活性增強(qiáng)

(2)①

-

HCOO-+2OH—2e.=HCO：+H?O

H2SO4

②

2HCOOH+2OH+O=2HCO：+2HO

N9rJN9r

-：

或2HCOO+O,9=2HCO'

(3)①HD②提高釋放氫氣