微專題3物質的共存、鑒別與除雜1.(2024黑龍江)下列各組離子在pH=10的溶液中能大量共存,且形成無色溶液的是()物質的共存DC3.(2023鄂州)下列各組物質在NaOH溶液中能大量共存且溶液為無色的是()A.NaNO3、NH4Cl、KMnO4、Ba(NO3)2B.K2SO4、KOH、NaNO3、NaClC.Na2SO4、Ca(NO3)2、BaCl2、KClD.KNO3、Na2CO3、MgCl2、H2SO4BDNaNO3取廢水加入試管,加入過量的氯化鈣溶液,然后向上層清液中加入酚酞溶液,溶液變紅(合理即可)6.下列各組固體物質,只用加水溶解的方法不能鑒別的是()A.NaCl、KCl B.CaCO3、CaCl2C.CuSO4、Na2CO3 D.NH4NO3、NaOH7.下面鑒別物質的方法,不正確的是()A.鐵片和銅片——觀察顏色B.羊毛和合成纖維——灼燒聞氣味C.氯化銨和氯化鉀——加入氫氧化鈣研磨聞氣味D.氯化鎂溶液和硫酸鈉溶液——滴加氫氧化鋇溶液觀察現象物質的鑒別AD8.(2024遂寧)同學們學習了鹽的相關知識后,知道BaCO3為白色固體,難溶于水;BaSO4為白色固體,難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉”的實驗,請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價。化學實驗報告單姓名:明明

合作者:芳芳班級:九年級一班

日期:2024.3.25[實驗名稱]檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉。[實驗目的]Na2CO3與Na2SO4的區別。[實驗儀器]試管、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等。[實驗試劑]待測溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸。[實驗過程]實驗步驟實驗現象實驗結論①取待測溶液1～2mL于試管中,向試管中加入足量氯化鋇溶液,振蕩產生白色沉淀Na2CO3溶液中混有Na2SO4②向步驟①的試管中滴加少量的稀鹽酸

[交流評價]其他組同學認為實驗步驟②不夠嚴謹,不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉,其理由是

;則步驟①中一定發生反應的化學方程式為

。

[反思拓展]進行物質的檢驗時,除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法,還應充分考慮加入試劑的用量。白色沉淀部分溶解,有氣泡產生滴加少量稀鹽酸,生成的碳酸鋇沉淀可能沒有反應完全9.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質),所選試劑和方法錯誤的是()A.CaO(CaCO3)——高溫煅燒B.H2(水蒸氣)——將混合氣體通過濃硫酸C.NaOH(Na2CO3)——加入適量的CaCl2溶液,過濾D.NaCl(泥沙)——溶解于水,過濾、蒸發、結晶混合物的除雜C10.(2023無錫)下列除雜方法能達到實驗目的的是(括號中的物質為雜質)()C選項物質除雜方法ACO2(CO)在空氣中點燃BFe(Fe2O3)加入過量稀鹽酸CMnO2(KCl)加足量水溶解、過濾DKCl溶液(K2CO3)加入適量Ca(NO3)2溶液,過濾11.(2023泰安)粗鹽中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質,為獲得精鹽進行如下實驗:D下列敘述錯誤的是()A.根據NaCl的溶解度,可計算出溶解10g粗鹽所需水的最少質量B.只調換“過量NaOH溶液”與“過量BaCl2溶液”的順序,也能達到實驗目的C.操作c的名稱為蒸發溶劑結晶D.若稱得精鹽的質量為8.5g,則該粗鹽樣品中氯化鈉的質量分數是85.0%12.(2024達州)海水中含有豐富的化學資源,可提取食鹽。如圖是粗鹽提純的部分流程,粗鹽中的雜質有泥沙、氯化鈣、氯化鎂,回答下列問題:(1)粗鹽溶解時,玻璃棒的作用是

。

(2)過濾后,濾渣中除泥沙外,還含有

(填化學式);若濾液仍然渾濁,原因可能是

(任