8.3酸和堿反應一、酸或堿具有相似化學性質的原因1.酸、堿、鹽溶液能導電是由于在這些化合物的溶液中存在可

的

,蒸餾水、酒精不導電的原因是其中不含

。

2.構成酸的陽離子全部是

,所以不同的酸溶液具有相似的化學性質;又由于各種酸的陰離子即

不同,故各種酸又各自具有其不同的化學性質。

自由移動二、中和反應及應用1.中和反應的定義:酸與堿作用生成

和

的反應。

帶電微觀離子帶電微觀粒子H+酸根離子OH-金屬陽鹽水2.探究酸和堿是否發生反應實驗內容及步驟實驗現象結論或解釋(1)向5mLNaOH溶液中滴加稀鹽酸并振蕩,觀察現象無明顯現象NaOH與HCl反應過程沒有顏色變化,沒有沉淀或氣體生成(2)在燒杯中加入約5mLNaOH溶液,向其中滴入幾滴酚酞溶液。用膠頭滴管向NaOH溶液中慢慢滴加稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌溶液溶液變

色。

溶液由

色變成

色

加入稀鹽酸前溶液呈

性,加入稀鹽酸后至剛好無色,溶液呈

性

(3)再向(2)燒杯中逐滴加入氫氧化鈉溶液溶液由

色變成

色

繼續滴加氫氧化鈉溶液,堿過量,溶液呈堿性紅紅無堿中無紅[小結]向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加鹽酸至變為無色,說明

消失、溶液不顯堿性,即鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了反應。[實質]鹽酸中的

和NaOH中的

結合生成水,可寫成:

;反應的化學方程式為

。NaOH氫離子(或H+)氫氧根離子(或OH-)(1)溶液能導電是因為溶液中存在自由移動的離子;若溶液中含有分子而沒有離子,溶液不具有導電性。(2)溶液不顯電性的原因是溶液中的陽離子所帶的正電荷總數與陰離子所帶的負電荷總數相等。判斷中和反應不僅要看生成物是否是鹽和水,最重要的是看反應物是否是酸和堿,只有酸與堿發生的反應,才叫作中和反應。應用中和反應時,對酸、堿的選取通常要考慮對環境是否有污染、對人體是否有危害、操作是否簡便以及價格等。3.中和反應的應用(1)改良酸性或堿性的土壤:常用

來改良酸性土壤。

(2)廢水處理:如用熟石灰來處理含硫酸的廢水,化學方程式為

。(3)醫藥應用:常用含Al(OH)3和Mg(OH)2的藥物來中和胃酸,化學方程式分別為①

。②

。(4)調節溶液的酸堿性:當溶液的酸性或堿性太強時,可以加適當的堿或酸進行調節。三、復分解反應1.復分解反應:參加反應的兩種化合物

生成另外兩種

的反應。2.通式:AB+CDAD+CB。3.特征:兩交換,價不變。反應時兩種化合物要互相

,反應過程中各元素

不變。

熟石灰互相交換成分化合物交換成分化合價【例1】酸具有共同的性質,是因為()A.都能使石蕊溶液變紅B.都能解離出氫離子C.都能跟堿反應生成鹽和水D.都含有氧元素酸或堿具有相似化學性質的原因解析:能使石蕊溶液變紅是酸的共性但不是具有共性的原因,故A錯誤;酸在解離時都會生成氫離子,所以酸的共性的實質是氫離子的性質,所以能解離出氫離子是酸具有共性的原因,故B正確;能跟堿反應生成鹽和水是酸的共性不是酸具有共性的原因,故C錯誤;酸可分為含氧酸與無氧酸,所以不是所有的酸都含有氧元素,也不是酸具有共同性質的原因,故D錯誤。答案:B【例2】(2023包頭)常溫下向一定量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.乙表示的物質為氯化鈉B.加入bgNaOH溶液時,恰好完全反應C.加入cgNaOH溶液時,所得溶液中的陰離子為Cl-D.NaOH溶液由ag遞增到bg,所得溶液的酸性逐漸減弱中和反應及應用解析:由于稀鹽酸中含有水,因此未開始反應時水的質量不為零;鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水,氯化鈉的質量由0逐漸增大,至完全反應時質量不再改變。由此可知甲表示水的質量,乙表示氯化鈉的質量,A正確;加入bg氫氧化鈉時,氯化鈉質量達到最大,說明此時滴入的氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應,B正確;加入cg氫氧化鈉時,氫氧化鈉過量,此時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉,其中的陰離子為OH-和Cl-,C不正確;氫氧化鈉溶液由ag遞增到bg,溶液中的鹽酸不斷被中和而減少,則溶液的酸性逐漸減弱,D正確。答案:C1.如圖所示,燒杯中有10mL氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,溶液瞬間變紅,某學生用滴管慢慢滴入稀鹽酸,并不斷攪拌至恰好反應。下列說法不正確的是()A.反應后溶液紅色褪去B.反應后溶液可導電C.反應后溶液pH變小D.反應后溶液中Na+數目減小D氫氧化鈉和鹽酸反應【例3】(2024云安月考)下列反應的化學方程式和基本反應類型都正確的是()復分解反應解析:CO還原氧化銅生成銅和CO2,反應物是兩種化合物,因此不屬于置換反應,A錯誤;將BaCl2溶液滴入稀硫酸中,兩者反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫,該反應符合“兩交換、價不變”的特點,屬于復分解反應,B正確;鹽酸和氫氧化銅發生中和反應,生成氯化銅和水,中和反應不屬于基本反應類型,C錯誤;鐵和鹽酸發生置換反應,生成FeCl2和氫氣(不是FeCl3和H2O),D錯誤。答案:B2.(2024常平質檢)下列物質混合后發生了化學變化且有明顯現象的是()A.HCl溶液和NaOH溶液B.MgCl2溶液和稀硫酸C.Fe2O3和KOH溶液D.Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液D1.在醫院做心電圖檢查時,在皮膚上涂抹少量生理鹽水(0.9%的NaCl溶液),生理鹽水能導電的原因是其中含有自由移動的()A.水分子 B.鈉離子和氯離子C.氧分子 D.氯化鈉分子2.關于酸和堿的化學知識的梳理正確的是()A.酸能與所有的金屬反應生成氫氣B.酸能使紫色石蕊溶液變紅色的原因是酸溶液中含有OH-C.所有的堿都能使無色酚酞溶液變紅色D.堿溶液中存在的陰離子相同,化學性質相似BD3.下列反應中不屬于復分解反應的是()C4.下列應用運用到中和反應原理的是()A.稀鹽酸除鐵銹B.燒堿溶液吸收尾氣二氧化硫C.稀醋酸和雞蛋殼制二氧化碳D.用火堿溶液洗滌石油產品中的硫酸D1.按照如圖所示裝置進行實驗,瓶內盛放下列何種物質時燈泡能發光()A.蒸餾水 B.蔗糖水C.食鹽固體 D.硫酸鈉溶液DC3.(2024天津)下列食物的近似pH范圍分別是蘋果為2.9～3.3,番茄為4.0～5.0,牛奶為6.3～6.6,玉米粥為6.8～8.0。胃酸過多的人空腹時最適宜吃的食物是()A.蘋果 B.番茄 C.牛奶 D.玉米粥4.在含有石蕊溶液的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量,溶液顏色的變化順序是()A.藍色→紫色→紅色B.藍色→紅色→紫色C.紫色→紅色→無色D.紫色→藍色→紅色DA5.(2024遂溪模擬)從不同的角度認識NaOH+HClNaCl+H2O,下列選項正確的是()A.基本反應類型:中和反應B.反應實質:氫離子與氫氧根離子結合生成水C.反應物:氫氧化鈉可以用來治療胃酸過多D.讀法:氫氧化鈉加氯化氫完全反應生成氯化鈉加水6.(2024河南)《周禮·考工記》中記載,古人將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳,在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加石灰乳,生成物能除去絲帛污漬。以上反應中不涉及的基本反應類型是()A.化合反應 B.分解反應C.置換反應 D.復分解反應BC7.(2023眉山)某實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應過程中有熱量放出B.30s時,溶液中溶質為HCl和NaClC.60s時,加入1～2滴紫色石蕊溶液變成藍色D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液D8.(2023武威)某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后,分別結合自己在實驗室中所做的實驗,從不同方面對其進行圖像描述。圖Ⅰ是實際操作圖,圖Ⅱ是反應過程中溶液的酸堿度變化圖,圖Ⅲ是微觀粒子結合過程的示意圖。根據以上圖示,回答下列問題:(1)依據圖Ⅰ、圖Ⅱ可知,該實驗是將

滴加到另一種溶液中。(2)圖Ⅱ中b點溶液中的溶質是

。

(3)向pH=7的溶液中滴加氯化鋇,發生反應的化學方程式為

。(4)寫出圖Ⅲ中方框內乙粒子的符號:

。H2SO4Na2SO4、NaOH9.(2024山西)室溫下,向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸,測得溶液溫度變化與加入鹽酸體積的關系如下表(Δt為溶液實時溫度與初始溫度差),其中表述正確的是()D鹽酸體積V/mL2468101214161820溶液溫度變化Δt/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9A.滴加鹽酸的全過程中,持續發生反應并放出熱量B.滴加鹽酸的過程中,溶液的堿性逐漸增強C.滴加鹽酸的全過程中,氯化鈉的溶解度逐漸增大D.反應過程中,氫氧化鈉在混合溶液中的濃度逐漸減小10.(2023蘇州)常溫下,將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸(含2滴酚酞)的錐形瓶中,邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是()A.滴加過程中,錐形瓶內溶液中Na+的數目不斷增加B.滴加過程中,溶液恰好由無色變為紅色時,溶液pH為7C.滴加過程中,錐形瓶內溶液溫度不斷升高D.滴加結束后,取少量溶液蒸干,所得白色固體是NaClA11.(2023廣西)某化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究。回答下列問題:(1)將稀硫酸分別加入圖中的試管中,無明顯現象的是

(填字母),要證明該試管中已發生了化學反應,以下方案可行的是

(填序號)。

①滴入酚酞溶液無明顯現象②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現C①②④(2)上述實驗結束后,化學興趣小組繼續探究。實驗步驟實驗現象步驟1:將試管A中物質全部倒入試管E