…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列實驗操作中，符合安全要求的是A.用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈B.聞氯氣的氣味時，打開瓶塞，鼻孔貼近瓶口C.稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中D.點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度2、化學實驗源于生活。下列實驗方案設計、現象與結論均正確的是。選項目的方案設計現象與結論A檢驗食鹽中是否含碘元素向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色不變，說明該食鹽屬于無碘鹽B檢驗火柴頭中是否含有氯元素將幾根未燃過的火柴頭浸入水中，稍后取少量溶液于試管中，加入稀溶液若有白色沉淀產生，|說明火柴頭中含有氯元素C檢驗菠菜中的鐵元素取少量菠菜葉剪碎研磨后加水攪拌，取上層清液于試管中，加入稀硝酸后再加入溶液若溶液變紅，說明菠菜中含有鐵元素D檢驗雞皮中是否含有脂肪取一小塊雞皮于表面皿上，將幾滴濃硝酸滴到雞皮上一段時間后雞皮變黃，說明雞皮中含有脂肪

A.AB.BC.CD.D3、一種全天候太陽能電池光照時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.光照時，每轉移1mol電子，有2molH+由b極區經質子交換膜向a極區遷移B.光照時，b極的電板反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+C.硅太陽能電池供電原理與該電池不相同D.夜間時，該電池相當于蓄電池放電，a極發生氧化反應4、在2L密閉容器中發生以下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s，A的平均反應速率為0.12mol·L-1·s-1，則下列說法正確的是A.10s時，容器中B的物質的量濃度為1.6mol/LB.2v(A)=v(D)C.若10s時，c(A)∶c(B)∶c(C)∶c(D)=2∶1∶2∶1，則此時該反應達到平衡D.10s時，A的轉化率為60%5、2017年，我國科學家在利用鎵(Ga)進行腫瘤的早期精準診斷方面取得重大突破。下列關于Ga的說法正確的是A.質子數為31B.中子數為68C.質量數為99D.核外電子數為37評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、對于下列事實的解釋正確的是A.由Na和Cl形成離子鍵的過程：B.在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有吸水性C.向某溶液中插入銅絲，在試管口觀察到紅棕色氣體，說明該溶液一定是濃硝酸D.向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中一定是銨鹽溶液7、下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應時，稀HNO3可能被還原為更低價態，則稀HNO3氧化性強于濃HNO3C.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D.稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣8、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）

A.反應CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為H2+2OH--2e-=2H2OC.電池工作時，CO向電極A移動D.電極B上發生的電極反應為O2+2CO2+4e-=2CO9、乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示；關于乙醇相關性質的說法不正確的是。

A.和金屬鈉反應鍵②斷裂B.在銅催化下和O2反應鍵①③斷裂C.與乙酸發生酯化反應時鍵①斷裂D.鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動10、在原電池和電解池的電極上所發生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是A.原電池的正極和電解池的陽極所發生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發生的反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)11、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。據此回答：

(1)該反應的化學方程式為___；

(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為___mol/(L?min)；

(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有___。

A.升高溫度B.減小物質X的物質的量。

C.減小壓強D.加入某種催化劑.12、乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：

（1）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K=___（用α等符號表示）。

（2）工業上，通常在乙苯蒸汽中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數）示意圖如圖：

①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實___。

②控制反應溫度為600℃的理由是___。

（3）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO。新工藝的特點有___（填編號）。

①CO2與H2反應；使乙苯脫氫反應的化學平衡右移。

②不用高溫水蒸氣；可降低能量消耗。

③有利于減少積炭。

④有利用CO2資源利用13、回答下列問題：

I．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

(1)上述反應中屬于放熱反應的是_______(填序號，下同)，屬于吸熱反應的是_______。

(2)24g固體碳粉完全燃燒生成CO2放出熱量_______kJ。

(3)已知NO和CO完全反應產生CO2和N2，請寫出該反應的熱化學方程式_______

Ⅱ．某溫度時；在一個2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種氣態物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。回答下列問題：

(4)化學方程式為_______，從反應開始到2min，v(X)=_______。

(5)t為2min時的壓強是開始時壓強的_______倍。

(6)下列說法中正確的是_______(填選項)。

A．2v(X)=v(Z)

B．反應過程中；容器內壓強先減小后不變。

C．t=2min時；X，Y的轉化率相等。

D．反應過程中，容器內混合氣體的密度一直保持不變14、根據乙烯的轉化圖(如圖所示)；完成下列問題：

(1)①；③的反應類型為________。

(2)丙的結構簡式為________。

(3)反應②的化學方程式為______________________________________。

(4)反應④為工業上乙烯制乙醇的反應，其化學方程式______________________________。15、乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機物。請回答下列問題：

(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團名稱為________。

(2)生活中常用食醋除去暖瓶內的水垢（主要成分是CaCO3）；反應方程式為。

CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個事實，你得出醋酸與碳酸的酸性強弱關系是：醋酸______碳酸（填“＜”或“＞”）

(3)在濃硫酸催化作用下；加熱乙酸和乙醇的混合液，可發生酯化反應。

請完成化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+________；

(4)要檢驗酒精中是否含有極少量的水分，可以向其中加入少量的硫酸銅白色粉末，若粉末變成__________色則證明其中含有水。

(5)將鈉塊投入酒精中產生無色無味氣體，但產生氣體的速度比鈉塊投入水中慢，產生的氣體都是___________。16、完成下列填空。

(1)“民以食為天”。油脂、淀粉、蛋白質、葡萄糖、纖維素中不能發生水解反應的是_______，能與碘單質反應變藍色的物質是_______，蛋白質水解的最終產物是_______。纖維素被稱為“第七營養素”，食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質。從化學成分看，纖維素是一種_______(填字母)。

A.多糖B.蛋白質C.脂肪。

(2)下面是四位同學對“化學與健康”這一話題發表的意見，正確的是_______。A．多食用海產品可防治缺鐵性貧血B．食物可調節人體細胞中的酸堿平衡C．為了減肥，我每天只吃水果、蔬菜D．我國應該禁止使用食物防腐劑(3)低血糖病癥發作時，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營養劑供給人體能量，在體內發生的主要反應是_______(填寫字母，下同)。A．加成反應B．取代反應C．氧化反應D．聚合反應(4)吸食或注射毒品會危及人體健康。下列各組物質中，都屬于毒品的是_______。A．冰毒、胃得樂B．青霉素、尼古丁C．諾氟沙星、阿莫西林D．嗎啡、海洛因(5)2022年3.15晚會曝光了不少食品安全問題嚴重的食品；如老壇酸菜和雙匯火腿腸。食品和藥品關系著人們的生存和健康。

①具有解熱鎮痛作用的藥品是_______(填字母)：

A.阿司匹林B.碳酸氫鈉C.青霉素。

②某面包的標簽中有以下幾種配料：面粉、雞蛋、白砂糖、黃油、山梨酸鉀。其中富含淀粉的是_______，屬于防腐劑的是_______。

(6)胃舒平(含氫氧化鋁)可防治胃酸分泌過多，其發揮功效時的離子方程式是_______。17、建設“美麗中國”首先要做好環境保護與治理。氮氧化物(NOx)是嚴重的大氣污染物；其主要來源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(NOX)能引起霧霾；光化學煙霧、酸雨等環境問題。某科研機構設計了如下轉化氮氧化物的幾種方案。請回答下列問題：

(1)方案Ⅰ：利用甲烷在催化劑條件下還原NOx；相關反應如下：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H1=+180.5kJ/mol

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H2=-574kJ/mol

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)?H3=-1160kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式是___。

(2)方案Ⅱ：利用CO在催化劑條件下還原NOx：2NOx(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)??H。向容積均為2L的甲(溫度為T1)、乙(溫度為T2)兩個恒容密閉容器中分別充入2molNO2(g)和3molCO(g)。反應過程中兩容器內CO2的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖所示：

①甲容器中，平衡時NO2的轉化率為____；

②T1___T2(填“>”或“<”)；H___0(填“>”或“<”)，判定的依據是____；

③T2溫度時，該反應的平衡常數K=____；

④乙容器達到平衡后，再充入3molNO2和2molCO2，此時v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)方案3：可以利用原電池原理處理氮氧化合物，原理如圖。則其正極的電極反應式為____。

△評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)18、在干電池中，碳棒只起導電作用，并不參加化學反應。(_______)A.正確B.錯誤19、薯片長時間開封存放，會發出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共3題，共24分)22、乙烯是重要的化工原料；根據所學知識用乙烯制備乙酸乙酯，無機試劑自選。

問題：（1）寫出上述過程中②④兩步的化學方程式，②________________，④_______________________。

（2）分別寫出D在酸性條件和堿條件水解的化學方程式，_________________，________________________。23、已知有機物A；B、C、D、E、F有以下轉化關系。A的產量是衡量一個國家石油化工生產水平的標志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體；相對分子質量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包裝袋。結合如圖關系回答問題：

(1)①寫出A、C的結構簡式：A_______、C_______；

②寫出B、D中官能團的名稱：B_______、D_______；

③寫出反應②的反應方程式：_______。寫出反應④的反應方程式：_______。

(2)下列有關說法正確的是_______。

a．可以用酸性溶液鑒別A和Fb．的轉化是氧化反應。

C．D與E互為同系物d．分液能分離B和D的混合物24、A；B、C、D、E均為有機物；其中A是化學實驗中最常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發展的水平，有關物質的轉化關系如圖1所示：

(1)寫出B的結構簡式___________；A、D中官能團的名稱分別為______。

(2)驗證有機物乙酸中含有—COOH所用的試劑是________；實驗現象是____________。

(3)寫出下列反應的化學方程式：

a：反應①__________________；

b：反應②______________；

c：比A少一個碳原子的同系物M發生催化氧化的化學方程式為________。

(4)實驗室利用反應③制取C；常用上圖2裝置：

①a試管中的主要化學反應的方程式為____________。

②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是______。

③試管b中的溶液為_____；觀察到的現象是___其作用為______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．應該使用火柴點燃酒精燈；不能用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈，A錯誤；

B．聞氯氣的氣味時；打開瓶塞，在集氣瓶瓶口輕輕煽動，使少量氣體飄入鼻孔，達到聞氣味的目的，不能貼近瓶口去聞氣味，以防止中毒，B錯誤；

C．由于水的密度比硫酸小；且濃硫酸遇水會放出大量熱，為防止酸滴飛濺，稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并不斷攪拌，使熱量迅速擴散，C錯誤；

D．H2是可燃性氣體；燃燒會放出大量熱，為防止發生爆炸，點燃氫氣前，先檢驗氫氣的純度，D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

A．食鹽中所加碘一般為碘酸鉀；碘酸鉀遇淀粉不變藍色，因此實驗設計不合理，故A錯誤；

B．火柴頭中的氯元素在氯酸鉀中存在；氯酸鉀溶于水不能直接電離出氯離子，加硝酸酸化的硝酸銀不能生成氯化銀白色沉淀，故B錯誤；

C．加硝酸后再加KSCN溶液變紅，說明溶液中存在從而可說明菠菜中含有鐵元素，故C正確；

D．加濃硝酸雞皮變黃；是蛋白質的性質，不能證明脂肪存在，故D錯誤；

故選：C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.光照時，b極電極反應式為VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，a極發生反應：V3++e-=V2+，a電極減少1個正電荷，為維持電荷守恒，每轉移1mol電子，有1molH+由b極室透過質子膜進入a極室；A錯誤；

B.光照時，b極失去電子，發生氧化反應，作負極，電極反應式為：VO2+-e-+H2O=VO2++2H+；B正確；

C.硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉化為電能；是物理變化，該電池是化學能轉化為電能，二者反應原理不同，C正確；

D.夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極失去電子，發生氧化反應，作負極，a極反應式為：V2+-e-=V3+；D正確；

故合理選項是A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在前10s，A的平均反應速率為0.12mol·L-1·s-1，反應消耗的A的物質的量濃度為根據化學方程式可知，消耗B的物質的量濃度為則10s時，容器中B的物質的量濃度為A項錯誤；

B．根據2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)可知，則B項錯誤；

C．濃度之比等于化學計量數之比不能代表反應達到化學平衡；C項錯誤；

D．10s時，反應消耗的A的物質的量為轉化率為D項正確；

答案選D。5、A【分析】【分析】

根據原子中：核電荷數=質子數=電子數；質量數=質子數+中子數。

【詳解】

A；因為原子中；核電荷數=質子數=電子數，由題意該原子的核內質子數為31，故該原子的核電荷數為31，故A正確；

B；中子數為68-31=37；故B錯誤；

C；質量數為68；故C錯誤；

D；核外電子數為31；故D錯誤；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)6、AD【分析】【詳解】

A．Na是活潑的金屬元素，Na原子容易失去電子變為Na+，Cl是活潑的非金屬元素，Cl原子容易獲得電子變為Cl-，Na+、Cl-之間通過離子鍵結合，故NaCl形成過程用電子式表示為：A正確；

B．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象；說明濃硫酸具有脫水性，B錯誤；

C．該溶液可能是稀硝酸；銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，在試管口觀察到紅棕色氣體，C錯誤；

D．氨氣可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，由操作和現象可知：原溶液中一定含有D正確；

故合理選項是AD。7、BD【分析】【詳解】

A．根據氨氣的物理性質：NH3易液化；液氨氣化時能從環境中吸收大量的熱量，故液氨常用作制冷劑，A正確；

B．氧化性的強弱和得電子的能力有關，和得電子的多少無關，濃HNO3氧化性強于稀HNO3；故B錯誤；

C．銨鹽受熱易分解；儲存受熱易分解的物質，要注意密封保存，并放在陰涼通風處，故C正確；

D．金屬和稀硝酸反應的還原產物通常是一氧化氮；不會產生氫氣，故D錯誤；

答案選BD。8、CD【分析】【分析】

甲烷和水經催化重整生成CO和H2，反應中C元素化合價由-4價升高到+2價，H元素化合價由+1價降低到0價，原電池工作時，CO和H2為負極反應，被氧化生成二氧化碳和水，正極為氧氣得電子生成CO以此解答該題。

【詳解】

A.碳元素化合價由-4價到+2價，升高6價，則每消耗1molCH4共轉移6mol電子；故A錯誤；

B.通入氧氣的一極為正極，則B為正極，A為負極，負極上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，故電極A的反應為電解質中沒有OH-；故B錯誤；

C.原電池中陰離子向負極移動，A為負極，所以向電極A移動；故C正確；

D.電極B上氧氣得電子發生還原反應：O2+2CO2+4e-=2CO故D正確。

故答案選：CD。9、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇和Na反應生成CH3CH2ONa，根據產物CH3CH2ONa知反應中斷裂了羥基上的O—H鍵；即①號鍵，A錯誤；

B．乙醇催化氧化時；斷裂①③鍵，碳氧之間由單鍵形成雙鍵，生成乙醛，B正確；

C．乙醇和乙酸酯化時；根據酯化規律酸脫羥基醇脫氫，知酯化時，乙醇斷裂①號鍵，C正確；

D．Na與乙醇反應時；由于乙醇中羥基不如水中羥基活潑，且Na密度比乙醇大，故鈉是沉在乙醇底部與其反應，D錯誤；

故答案選AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

原電池的負極上發生失電子的氧化反應，正極上發生得電子的還原反應；電解池的陰極上發生得電子的還原反應，陽極上發生失電子的氧化反應；即原電池的正極和電解池的陰極上都發生還原反應，原電池的負極和電解池的陽極上都發生氧化反應，故答案為BC。三、填空題(共7題，共14分)11、略

【分析】【詳解】

(1)根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，因為是同一條件下，因此物質的量為之比等于化學計量數之比，即(1－0.9)：(1－0.7)：0.2=1：3：2，化學反應方程式為3X＋Y2Z；

(2)根據化學反應速率的定義，v(Z)=mol/(L·min)=0.05mol/(L·min)；

(3)A．升高溫度；加快反應速率，故A符合題意；

B．減小物質X的物質的量；減少X的濃度，化學反應速率降低，故B不符合題意；

C．降低壓強；減緩反應速率，故C不符合題意；

D．使用催化劑；加快反應速率，故D符合題意；

答案選AD。【解析】3X+Y2Z0.05AD12、略

【分析】【詳解】

（1）根據壓強恒定不變，所以反應平衡后的體積為V（1+α），列式得K=故答案為：K=

（2）①該反應為氣體分子數增大的反應；加入水蒸氣，導致乙苯的分壓降低，平衡正向移動，乙苯的平衡轉化率提高，故答案為：加入水蒸氣導致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數大的方向移動，即正方向移動，乙苯的平衡轉化率提高。

②由圖得出；600℃，乙苯的平衡轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大，故答案為：600℃時，乙苯的平衡轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大。

（4）①CO2消耗H2；使乙苯脫氫反應的化平衡正向移動，提高產率，①合理；

②保持常壓和原料氣比例不變；與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度，不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗，②符合；

③該工藝發生反應：CO2＋H2=CO＋H2O，CO2＋C=2CO；有利于減少積炭，③符合；

④CO2能與H2反應，有利用CO2資源利用，④符合；所以①②③④均正確合理，故答案為：①②③④。【解析】K=加入水蒸氣導致乙苯的分壓降低，平衡向氣體分子數大的方向移動，即正方向移動，乙苯的平衡轉化率提高600℃，乙苯的平衡轉化率和苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，乙苯轉化率降低，溫度過高，苯乙烯選擇性下降，高溫可能使催化劑失活，耗能大①②③④13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)根據熱化學方程式可知：在上述反應中屬于放熱反應的是②③；吸熱反應是①；

(2)24gC的物質的量是n(C)=根據②的方程式可知每1molC完全反應產生CO2氣體時會放出393.5kJ的熱量，則2molC完全燃燒產生CO2氣體時放出熱量Q=393.5kJ/mol×2mol=787kJ；

(3)已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+l80.5kJ·mol-1

②C(S)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ·mol-1

根據蓋斯定律，將②×2-③-①，整理可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-746.5kJ/mol；

Ⅱ．(4)根據圖示可知：隨著反應的進行，X、Y物質的量逐漸減少，Z的物質的量逐漸增大，說明：X、Y是反應物，Z是生成物，到2min時，各種物質都存在，且其物質的物質的量不再發生變化，說明該反應為可逆反應，在2min內X、Y、Z的物質的量變化值為0.3mol、0.1mol、0.2mol，X、Y、Z改變的物質的量的比是3：1：2，故該反應的化學方程式為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)(或3X+Y?2Z)；

從反應開始到2min時，X消耗0.3mol，容器的容積是2L，故v(X)=

(5)在容器容積不變時，氣體的物質的量的比等于容器被氣體的壓強之比。在反應開始時n(開始)=1.0mol+1.0mol=2.0mol，在平衡時，n=0.7mol+0.9mol+0.2mol=1.8mol，所以壓強比

(6)A．用不同物質表示反應速率時，速率比等于化學方程式中相應物質的化學計量數的比，則2v(X)=3v(Z)；A錯誤；

B．該反應的正反應是氣體體積減小的反應；隨著反應的進行，氣體物質的量減少，氣體壓強減小，當反應達到平衡時，氣體物質的量不變，氣體的壓強不變，B正確；

C．在2min時，△n(X)：△n(Y)=0.3：0.1=3：1，反應開始時n(X)：n(Y)=1：1；故2min時X，Y的轉化率不相等，C錯誤；

D．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變，反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則容器中氣體的密度始終不變，D正確；

故合理選項是BD。【解析】②③①7872NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)?H=-746.5kJ/mol3X+Y?2Z(或3X(g)+Y(g)?2Z(g))0.075mol·L-1·min-10.9BD14、略

【分析】【分析】

CH2=CH2與HCl、Br2、H2O均可以發生加成反應，且溴水與乙烯發生加成反應的產物為BrCH2CH2Br，乙烯在O2中燃燒生成二氧化碳和水；

【詳解】

(1)①反應為乙烯與氯化氫發生加成反應；③為乙烯與溴水中的溴發生加成反應，反應類型均為加成反應；

(2)乙烯與溴水加成后生成BrCH2CH2Br，則丙的結構簡式為BrCH2CH2Br或CH2BrCH2Br；

(3)反應②為乙烯的燃燒反應，生成二氧化碳和水，其反應的化學方程式為CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O；

(4)反應④為工業上乙烯水化法制乙醇的反應，其化學方程式CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH。【解析】加成反應BrCH2CH2BrCH2=CH2＋3O22CO2＋2H2OCH2=CH2＋H2OCH3CH2OH15、略

【分析】【分析】

(1)乙醇分子中含有的官能團為-OH；

(2)根據強酸制備弱酸的原理分析判斷；

(3)根據在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；乙醇和乙酸發生酯化反應，酯化反應屬于取代反應，結合原子守恒分析判斷；

(4)無水硫酸銅粉末為白色；遇到水會變成硫酸銅晶體，據此解答；

(5)鈉與乙醇緩慢反應生成乙醇鈉；并放出氫氣。

【詳解】

(1)乙醇的結構簡式為CH3CH2OH；其分子中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；

(2)由2CH3COOH+CaCO3═(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O根據強酸制備弱酸的原理；可知酸性：醋酸＞碳酸，故答案為：＞；

(3)在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：H2O；

(4)水可與無水硫酸銅作用生成藍色的膽礬晶體；則可用硫酸銅檢驗水，若粉末變成藍色，則可證明含有水，故答案為：藍；

(5)將鈉塊投入酒精中，鈉與乙醇緩慢反應放出氫氣，鈉塊投入水中，鈉與水劇烈反應放出氫氣，因此產生的無色無味氣體都是氫氣，故答案為：氫氣(H2)。

【點睛】

本題的易錯點為(5)，要注意乙醇中含有羥基，能夠與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，該反應屬于置換反應。【解析】①.羥基②.＞③.H2O④.藍⑤.氫氣（H2）16、略

【分析】(1)

葡萄糖屬于單糖，不水解；淀粉遇碘變藍色；蛋白質最終水解為氨基酸；纖維素(C6H10O5)n是由葡萄糖組成的大分子多糖；故答案為：葡萄糖；淀粉；氨基酸；A；

(2)

A．缺鐵易患貧血，海產品中含有豐富的碘，多用海產品可補碘，故A錯誤；

B．食物在人體的代謝的最終產物有酸性堿性之分。選擇食物可調節人體細胞中的酸堿平衡，故B正確；

C．營養需要多樣化，每天只吃水果、蔬菜，只能滿足維生素和無機鹽的需要，容易導致其它營養缺乏，不利于健康，故C錯誤；

D．防腐劑是用以保持食品原有品質和營養價值為目的食品添加劑，它能抑制微生物活動、防止食品腐敗變質從而延長保質期，所以不能禁止使用防腐劑，故D錯誤；

故選：B。

(3)

葡萄糖在人體內發生氧化反應生成二氧化碳和水；同時釋放出能量，故答案為：C；

(4)

A．胃得樂是抗酸藥，故A錯誤；

B．青霉素、諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故B錯誤；

C．諾氟沙星、阿莫西林是抗生素，故C錯誤；

D．嗎啡、海洛因是毒品，故D正確；

故選：D。

(5)

①A.阿司匹林具有解熱鎮痛作用，故A正確；

B.碳酸氫鈉治療胃酸過多，故B錯誤；

C.青霉素是消炎殺菌的作用，故C錯誤；

故答案為：A；

②面粉中富含淀粉；雞蛋富含蛋白質；白砂糖是蔗糖；黃油屬于油脂；山梨酸鉀是常見的防腐劑；故答案為：面粉；山梨酸；

(6)

胃液中的鹽酸與藥物中的氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，該反應的離子方程式為：Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O。【解析】(1)葡萄糖淀粉氨基酸A

(2)B

(3)C

(4)D

(5)A面粉山梨酸鉀。

(6)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷完全燃燒的化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；

根據①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ?mol?1；

②CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+4CO2(g)+2H2O(1)△H=?574kJ?mol?1；

③CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1)△H=?1160kJ?mol?1；

根據蓋斯定律①×2+③可得，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的焓變△H=+180.5kJ?mol?1×2+(?1160kJ?mol?1)=?799kJ/mol，熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?799kJ/mol；

故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?799kJ/mol；

（2）①根據三段式：

則平衡時NO2的轉化率為故答案為：

②根據分析可知，T1時先達到平衡，速率快，T1>T2，溫度升高，c(CO2)低，平衡逆向移動，該反應的正反應為放熱反應，故答案為：>；<；溫度升高，c(CO2)低；平衡逆向移動，正反應為放熱反應。

③根據三段式：

該反應的平衡常數故答案為：16。

④乙容器達到平衡后，再充入1.5mol/LNO2和1mol/LCO2，則則反應仍是平衡狀態，v(正)=v(逆)；故答案為：=。

（3）根據可知，電極A上發生氧化反應，為負極，電極B上發生還原反應，為正極，電解質溶液為酸性溶液，則正極的電極反應式為：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O，故答案為：2NO+4e-+4H+=N2+2H2O。

【點睛】

對于放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動；對于吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動。【解析】CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?799kJ/mol><溫度升高，c(CO2)低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應16=2NO+4e-+4H+=N2+2H2O四、判斷題(共2題，共12分)18、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導電作用，并不參加化學反應，正確。19、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經生物、酶、空氣中的氧的作用，發生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。五、推斷題(共2題，共8分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、有機推斷題(共3題，共24分)22、略

【分析】【分析】

用乙烯制備乙酸乙酯，應分別制備乙醇和乙酸，由轉化關系可知，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，則A結構簡式為CH3CH2OH，乙醇被氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成B為CH3CHO，C為CH3COOH，乙醇和乙酸發生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3；據此分析解題。

【詳解】

(1)②為乙醇的催化氧化，反應的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，④為酯化反應，方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH