…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版七年級化學上冊月考試卷233考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、實驗制取H2一般有以下五個步驟：①檢查裝置氣密性；②向長頸漏斗中注入鹽酸；③按要求裝配好儀器；④收集氣體；⑤向反應容器中放入鋅粒．其正確的操作順序是（）

A.①③②⑤④

B.③①②⑤④

C.③①⑤②④

D.①③⑤④②

2、下列圖象分別對應四種操作過程；其中正確的是（）

A.表示用一定質量的高錳酸鉀加熱制氧氣。

B.表示向等質量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質質量分數相等的稀硫酸至過量。

C.表示向硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液。

D.表示向60℃的飽和硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸銨固體。

3、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.4、實驗室制取rm{CO_{2}}rm{H_{2}}rm{O_{2}}的化學反應中，下列反應類型沒有涉及到的是rm{(}rm{)}A.復分解反應B.化合反應C.分解反應D.置換反應5、rm{12}克碳在一定量的氧氣中恰好完全反應，生成rm{44}克二氧化碳rm{.}則參加反應的氧氣的質量是多少rm{(}rm{)}A.rm{56}克B.rm{32}克C.rm{20}克D.rm{8}克6、渭河被稱為“陜西的母親河”rm{.}長期以來，渭河的污染情況嚴重，如今政府已投入大量的資金進行綜合治理rm{.}下列是互聯網上網民對污染治理的一些建議，你認為不合理的是rm{(}rm{)}A.堅決杜絕使用農藥和化肥B.工業廢水經過處理，達到標準后再排放C.嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾D.嚴禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠7、某同學對下列rm{4}個實驗都設計了兩種方案，其中兩種方案都合理的是rm{(}rm{)}

。選項rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}實驗。

目的除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉鑒別rm{HNO_{3}}和rm{NaCl}溶液除去rm{CO}中少量的rm{CO_{2}}鑒別rm{AgNO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}方案Ⅰ加入過量的氯化鈣溶液，過濾用鐵粉通入足量的氫氧化鈉溶液用氯化鉀溶液方案Ⅱ加入適量的稀鹽酸用酚酞溶液通過足量的灼熱炭層用氯化鋇溶液A.rm{壟脵}B.rm{壟脷}C.rm{壟脹}D.rm{壟脺}8、下列過程中，屬于物理變化的是rm{(}rm{)}A.

天然氣燃燒B.大米霉變C.

燈泡發光D.

鐵釘生銹9、關于化學方程式rm{4P+5O_{2}}rm{2P_{2}O_{5}}四位同學表達了如下圖所示的四種說法，其中錯誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、將Mg；Al、Zn分別放入相同溶質質量分數的鹽酸中；反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（）

A.放入的三種金屬質量相同；鹽酸足量。

B.放入的Mg；Al、Zn的質量比為12：9：32.5；鹽酸足量。

C.鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬。

D.放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余。

11、如圖是a、b；c三種固體物質的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A.a的溶解度大于c的溶解度。

B.在tl℃時；a；c兩種飽和溶液中溶質的質量分數相同。

C.c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；變成飽和溶液。

D.要從b溶液中得到b；通常可采用蒸發溶劑結晶的方法。

12、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質量分數為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

13、某元素形成的化合物的化學式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

14、某同學取不同質量的某鐵和鋁的合金分別與等質量的鹽酸反應；測得如下數據（鹽酸的質量分數相等）．則下列分析推理中不正確的是（）

。100g鹽酸100g鹽酸100g鹽酸所取合金質量13.9g16.9g19.9g產生H2質量0.7g0.8g0.8g

A.鹽酸的質量分數為29.2%

B.根據表中數據不能計算出合金中鐵的質量分數。

C.加入合金13.9g時鹽酸過量。

D.加入合金16.9g時恰好與鹽酸完全反應。

15、為搜救在廢墟下的幸存者，調用了許多搜救犬rm{.}搜救犬能根據人體發出的氣味發現幸存者rm{.}從微觀的角度分析搜救犬能發現幸存者的原因是rm{(}rm{)}A.分子質量很小B.不同分子性質不同C.分子不斷運動D.分子之間有間隙評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、某元素的原子結構示意圖如圖所示，該原子的質子數為____，核外有____個電子層，第二層是有____個電子，最外層上有____個電子．在化學反應中，這種原子容易____電子，生成____離子．17、在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明：稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應rm{.}請與他們一起完成實驗方案設計；實施和評價．

rm{壟脵}探究稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液的反應。

當滴入幾滴酚酞溶液后，溶液由無色變為____________色rm{.}根據上述實驗中顏色變化，確定稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液發生了化學反應rm{.}反應的化學方程式為____________．

rm{壟脷}探究上述稀rm{H_{2}SO_{4}}與rm{NaOH}溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量，根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀rm{H_{2}SO_{4}}是否過量，同學們又分別選取rm{BaCl_{2}}紫色石蕊溶液設計實驗方案；請你判斷并分析：

。實驗方案實驗步驟實驗現象實驗結論方案一取樣，滴入適量的rm{BaCl_{2}}溶液出現白色沉淀稀rm{H_{2}SO_{4}}過量方案二取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀rm{H_{2}SO_{4}}過量上述設計的實驗方案中，正確的是____________rm{(}選填：方案一、方案二rm{)}．

另外一個實驗方案錯誤的原因是：____________．

請你再設計一個實驗方案確定稀rm{H_{2}SO_{4}}過量，你選用____________rm{(}藥品或者方法rm{)}．18、按下列實驗裝置圖進行實驗，回答問題．

rm{(1)A}中發生反應的化學方程式______；

rm{(2)B}中發生的是______rm{(}放熱或吸熱rm{)}反應；

rm{(3)C}中的現象是______；

rm{(4)}實驗過程中能體現的一氧化碳的化學性質有______；

rm{(5)D}中石灰水的作用______rm{(}填序號rm{)}．

A、驗證rm{C}中排出的氣體中有二氧化碳rm{B}驗證rm{C}中生成了二氧化碳。

C、驗證rm{A}中生成了二氧化碳rm{D}吸收二氧化碳．19、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，CaH2與水反應生成氫氣共燃燒之需．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ；Ⅱ表示），圖中鐵架臺等夾持固定裝置已略去．

請回答下列問題。

（1）制取氫化鈣的化學方程式為：____；

（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是____，裝置Ⅱ的不足之處是____；

（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A；B、C表示）；

（4）登山隊員常用CaH2與冰反應生成氫氣，在產物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH2和水反應的化學方程式：____；

（5）請你談談用氫化鈣固體做能源的優點．20、濃鹽酸有揮發性，所以應____保存．評卷人得分四、簡答題(共2題，共20分)21、實驗室常用下列裝置制取氣體；請你根據所學知識回答下列問題．

rm{(1)}寫出編號所指儀器的名稱：rm{壟脷}______．

rm{(2)}以上裝置圖中共有兩處明顯的錯誤，請你找出錯誤的地方并把改正的結果填在下列橫線上：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

上述裝置改進后；請繼續回答下列問題：

rm{(3)}實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制rm{CO_{2}}該反應的化學方程式______；裝置rm{B}rm{C}都可以用來制取rm{CO_{2}}比較這兩個裝置的不同，指出rm{B}裝置的一個突出優點______rm{.}有一名同學欲用rm{G}裝置收集rm{CO_{2}}則rm{CO_{2}}應從導管口______通入rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}．

rm{(4)}小花想用rm{C}裝置進行實驗室制取氫氣，但她用的藥品為鎂屑和稀鹽酸，小明認為不可行，你認為他的理由是______rm{.}但他認為只要把rm{C}裝置中的儀器rm{壟脵}換成______rm{(}填儀器名稱rm{)}就可以了．22、如圖是實驗室制取rm{CO_{2}}并驗證rm{CO_{2}}性質的實驗組合裝置；根據裝置解答下列問題：

rm{(1)}寫出標號儀器的名稱：rm{壟脵}______rm{壟脷}______

rm{(2)}在裝置rm{B}中可觀察到的實驗現象是：______；相關的化學方程式：______．

rm{(3)}裝置rm{C}通常用于實驗室檢驗rm{CO_{2}}氣體；其相關的化學方程式為：______．

rm{(4)}裝置rm{D}中可觀察到的現象是：______，由此現象你獲得的信息是：______．評卷人得分五、探究題(共3題，共21分)23、實驗是進行科學探究的重要方式。

rm{(1)}正確的操作能保證實驗順利進行；請填寫下列有關實驗操作中的空格：

rm{壟脵}用酒精燈給物質加熱時；要用酒精燈火焰的______；熄滅酒精燈必須用______，不可用嘴吹滅．

rm{壟脷}點燃可燃性氣體時；都要先______，再點燃．

rm{壟脹}實驗室制取氧氣時；按要求連接好裝置后，在裝入藥品之前必不可少的操作是______；

rm{壟脺}用量筒量取液體度數時，視線與液體凹液面的最低處的位置關系是______rm{(}填寫“俯視”、“仰視”或“保持水平”rm{)}．

rm{(2)}實驗觀察和分析是得到科學結論的必經途徑；請根據如圖回答問題：

rm{壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；得到的結論是：______；

rm{壟脷}利用圖rm{B}所示實驗時；可用簡單方法驗證酒精燃燒的產物，請選擇一種產物簡要寫出驗證方案______；

rm{壟脹}利用rm{C}圖所示方法；做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底預先裝入少量水的原因______；

rm{壟脺}利用rm{D}圖所示方法，把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，通過分析實驗現象，得到有關二氧化碳性質的認識是：Ⅰ______；Ⅱ______．24、選用實際容積為rm{40mL}的試管作反應容器，將過量的白磷放入試管，用橡皮塞塞緊試管口，通過導管與實際容積為rm{60mL}且潤滑性很好的針筒注射器相連組成如下圖的實驗裝置rm{.}假設此實驗能按照小華的設想正常進行；白磷所占體積與導管內的氣體體積忽略不計，請回答下列問題：

rm{(1)}若先夾緊彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，燃燒結束，等到試管冷卻后再松開彈簧夾rm{.}可觀察到的現象為：______

rm{(2)}若不使用彈簧夾，用酒精燈加熱白磷，充分反應直至燃燒結束，試管冷卻rm{.}可觀察到的現象為：______

rm{(3)}如何檢查氣密性：實驗前，______rm{(}填“打開”或“關閉”rm{)}彈簧夾，將注射器的活塞前沿從rm{20mL}刻度處推至rm{15mL}刻度處，然后松手，若活塞仍能返回至______rm{mL}刻度處，則說明裝置的氣密性良好．25、rm{隆陋}類比法是化學研究物質的重要方法之一，草酸rm{(H_{2}C_{2}O_{4})}的化學性質與碳酸相似rm{.}已知碳酸易分解；草酸在受熱條件下也分解，僅生成三種氧化物，某校研究性學習小組對此展開探究：

rm{(1)}小明首先根據草酸中含有______元素；可推測生成物中含有水．

rm{(2)}小明對分解生成的其他產物進行猜測；驗證：

【假設一】生成物中有二氧化碳。

實驗一：將生成的氣體通入澄清的石灰水，實驗現象是______；小明據此判斷生成物中含有二氧化碳．

【假設二】生成物中有一氧化碳。

實驗二：小明用如圖裝置進行實驗；從而證明生成物中含有一氧化碳．

請回答：rm{A}裝置黑色固體粉末是______rm{(}填化學式rm{)}rm{A}裝置中的實驗現象是______，發生的化學方程式為____

rm{(3)}討論交流：小芳認為，從環保的角度看，“實驗二”裝置有一個缺陷，請你指出該缺陷：______，處理的方法是______．評卷人得分六、計算題(共3題，共12分)26、乙醇（化學式是C2H5OH）的相對分子質量是______．

27、在試驗中若聞藥品的氣味應______．

28、實驗室制取氧氣時須用到得儀器至少寫出四種______；______、______、______．

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】

實驗制取H2一般有以下五個步驟：①按要求裝配好儀器；②檢查裝置氣密性；③向反應容器中放入鋅粒；④向長頸漏斗中注入鹽酸；⑤收集氣體．

故選C．

【解析】【答案】實驗室制取氫氣的步驟；①連接儀器；②制取氣體時，都要檢查裝置的氣密性，要形成一個密封體系，手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作，注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞；③氣密性良好的裝置，加入固體；④加入液體；為了控制反應速率，可用分液漏斗加入液體；⑤選擇合適的收集方法，收集氣體．

2、B【分析】

A；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；剩余固體中含有氧元素，氧元素的含量不可能為零，故A錯誤；

B；等質量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質質量分數相等的稀硫酸至過量；開始時金屬過量，稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量相同，當硫酸過量時，金屬全部參加反應，鎂生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，故B正確；

C；硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液；有硝酸存在，開始時不能生成碳酸鈣沉淀，故C錯誤；

D；向60℃的飽和硝酸鉀溶液中逐漸加入硝酸銨固體；硝酸銨溶于水吸熱，使溶液的溫度降低，硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀會從溶液中析出，故硝酸鉀的質量減小，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】根據題干具體的描述結合物質間的反應事實進行分析即可；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，等質量的金屬鎂和鋅中分別滴入溶質質量分數相等的稀硫酸至過量，開始時金屬過量，稀硫酸完全反應，生成氫氣的質量相同，當硫酸過量時，金屬全部參加反應，鎂生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，硝酸鈣和稀硝酸的混合溶液不斷滴入純堿溶液，開始時不能生成碳酸鈣沉淀，在一定溫度下，某物質的飽和溶液加入別種物質，被加的物質可以溶解，原溶質的質量不變．

3、A【分析】解：rm{A}蒸發時；應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確．

B；托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則；圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯誤．

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

D；過濾液體時；要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{A}．

A；根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷即可．

B；根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則進行分析判斷．

C；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

D；過濾液體時；注意“一貼、二低、三靠”的原則．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{A}4、B【分析】解：實驗室可以用加熱高錳酸鉀制取氧氣；高錳酸鉀分解能生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，屬于分解反應；也可以用過氧化氫分解制取氧氣，過氧化氫分解能生成水和氧氣，屬于分解反應；

實驗室制取氫氣可以用活潑的金屬和稀鹽酸或稀硫酸反應來制取；例如鋅和稀硫酸反應能生成硫酸鋅和氫氣，屬于置換反應；

實驗室可以用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳；碳酸鈣和稀鹽酸反應能生成氯化鈣；水和二氧化碳，屬于復分解反應；

實驗室制取rm{O_{2}}rm{H_{2}}和rm{CO_{2}}氣體的化學反應中；未涉及到的反應類型是化合反應．

故選B．【解析】rm{B}5、B【分析】解：碳在氧氣燃燒的化學方程式為：rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}CO_{2}}參加反應的碳、氧氣與生成的二氧化碳的質量比為rm{C+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}CO_{2}}rm{12}rm{32}則rm{44}碳在rm{12g}氧氣中充分燃燒恰好完全反應，生成二氧化碳rm{32g}

答案：rm{12+32g=44g}．

根據碳在氧氣中燃燒的化學方程式計算出各物質的質量比；進而由反應的各物質的質量比進行分析解答．

本題難度不大，掌握常見化學反應的質量關系、利用質量守恒定律的計算即可正確解答本題．rm{B}【解析】rm{B}6、A【分析】解；rm{A}農藥化肥對農作物的生長有重要作用；堅決杜絕使用農藥和化肥農作物就不會生長，故A錯誤；

B；工業廢水經過處理；達到標準后再排放，不會對水體進行污染，屬于防治水污染的方法，故B正確；

C；在河邊隨意堆放生活垃圾會污染水；所以嚴禁在河邊隨意堆放生活垃圾，是正確的，故C正確；

D；化工、造紙能產生大量的污染物；如果在河兩岸修建會嚴重污染水源，故D正確．

故選A．

A、根據農藥化肥對農作物的作用來考慮；rm{B}根據防治水污染的方法來做題；rm{C}根據生活垃圾的污染來回答；rm{D}化工、造紙等重污染工廠的污染環境方面考慮．

通過回答本題要知道合理的使用化肥和農藥，工業廢水、生活污水經過處理，達到標準后再排放；嚴禁在河兩岸新建化工、造紙等重污染工廠，注意生活垃圾的處理方法．【解析】rm{A}7、C【分析】解：

A、方案rm{1}所加入的氯化鈣溶液與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；但加入過量的氯化鈣溶液又引入了氯化鈣雜質，此方案沒能達到除去雜質的目的；故此項錯誤；

B；方案二中酚酞在酸性和中溶液中都不變色；故沒有明顯現象，此方案不能達到鑒別的目的；此項錯誤；

C；二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應；也能和灼熱的碳反應，一氧化碳和這兩種物質都不反應，因此兩個方案都可達到目的；此項正確；

D、鑒別rm{AgNO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{4}}用氯化鋇溶液時都會產生白色沉淀，現象相同，不能鑒別，此項錯誤．

故選C【解析】rm{C}8、C【分析】解：rm{A}天然氣燃燒生成水和二氧化碳；屬于化學變化；

B；大米霉變過程中生成了新物質；屬于化學變化；

C；燈泡發光過程中沒有生成新物質；屬于物理變化；

D；鐵釘生銹過程中；鐵和水、氧氣反應生成鐵銹，屬于化學變化．

故選：rm{C}．

有新物質生成的變化屬于化學變化；沒有新物質生成的變化屬于物理變化，判斷化學變化的唯一標準是有新物質生成．

判斷變化是否屬于化學變化的唯一標準是：是否有新物質生成，如果有新物質生成，就是化學變化，如果沒有新物質生成，就不是化學變化．【解析】rm{C}9、A【分析】化學方程式可以表明反應物、生成物和反應條件是什么，題干中化學方程式中反應物是rm{P}和rm{O_{2}}都是非金屬單質，rm{B}項正確；生成物只有一種，就是rm{P_{2}O_{5}}固體，其質量應等于參加反應的rm{P}和rm{O_{2}}的質量之和，故反應后固體質量的確增加，因此rm{D}項正確；該反應是由兩種物質生成一種物質的反應，屬于化合反應，rm{C}項正確；化學方程式還可以表明反應物和生成物之間的粒子個數比，題干中化學方程式可表明rm{P}rm{O_{2}}和rm{P_{2}O_{5}}之間的粒子個數比為rm{4隆脙5隆脙2}質量比應為rm{(31隆脕4)隆脙(32隆脕5)隆脙(142隆脕2)=31隆脙40隆脙71}故A項錯誤。【解析】rm{A}二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】

A；放入三種金屬的質量相同；鹽酸足量，則鋁產生的氫氣質量最多，其次是鎂，最少的是鋅，產生氫氣質量不同，故A錯誤；

B；鹽酸足量；設12g鎂產生氫氣的質量為x，則有。

Mg+2HCl═MgCl2+H2↑

242

12gx

=

x=1g

設9g鋁產生氫氣的質量為y

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

546

9gy

=

y=1g

設32.5g鋅產生氫氣的質量為z

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

652

32.5gz

=

z=1g

故B正確；

C；鹽酸的質量相同；放入足量的三種金屬，則鹽酸全部參加反應，相同質量的鹽酸所含氫的質量相同，故產生的氫氣的質量相同，故C正確；

D；放入的鹽酸質量比為3：2：1；反應后無鹽酸剩余，則鹽酸全部參加反應，鹽酸的質量不同，產生的氫氣質量不同，故D錯誤；

故選BC．

【解析】【答案】金屬與酸反應生成氫氣的質量相等；可以從兩個方面進行分析，一是金屬的質量，二是酸的質量．

11、BD【分析】

A；由于沒有說明溫度；故A錯誤；

B、由于在t1℃時；a和c的溶解度相等，即它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，故B正確；

C、由于c的溶解度隨溫度的降低而增大，因此c的不飽和溶液由t2℃降溫至t1℃時；不飽和溶液可能會變成飽和溶液，故C錯誤；

D；由于B的溶解度受溫度的影響很小；因此應采取蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出，故D正確；

故選BD

【解析】【答案】根據固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小；從而比較它們的飽和溶液中溶質的質量分數的大小，②判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法，及從溶液中析出晶體的方法等．

12、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應物尚未完全反應．

若CuO過量；設參加反應的C的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質量分數為：=95.3%

若C過量；設參加反應的CuO的質量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質量分數為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應，因此需對反應過程進行討論，依據銅的質量可計算反應的氧化銅與碳的質量，兩者的質量和與原混合物質量進行比較，判斷反應的情況，然后對兩者反應時的情況進行討論計算即可．

13、AB【分析】

根據在化合物中，各元素正負化合價代數和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當n=0時，x=+3；當n=1時，x=+6；當n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據化合物中正負化合價代數和為零的原則進行解答本題．

14、BD【分析】

A、由分析知100g鹽酸最多生成氫氣的質量是0.8g，設該溶液中氯化氫的質量是x，利用氫氣來源于酸中的氫可得關系式為2HCl～H2；

則有2HCl～H2

732

x0.8g

x=29.2g

所以鹽酸的質量分數為×100%=29.2%

B、根據第一組數據中分析可知13.9g合金與鹽酸反應時生成的氫氣質量是0.7g，利用關系式2Al～3H2和Fe～H2可求出該合金中兩種金屬的質量；進而可求合金中鐵的質量分數；

方法是設13.9g合金中鋁的質量是x；則鐵的質量是13.9g-x，鋁生成的氫氣質量是y，則鐵生成的氫氣質量是0.7g-y

則有2Al～3H2

546

xy

和Fe～H2

562

13.9g-x0.7g-y

列出比例式就可得鐵的質量；進而可知鐵的質量分數；

C；由以上的分析可知加入合金13.9g時鹽酸過量；

D、由分析知100g鹽酸與16.9g合金反應時鹽酸一定完全反應，需要合金的質量是=15.89；所以兩者不一定恰好反應；

故選BD

【解析】【答案】依據圖中后兩次100g鹽酸與不同質量的合金生成的氫氣質量均是0.8g；可知100g該鹽酸完全反應時生成的氫氣質量即為0.8g，由此可依據方程式計算出反應的氯化氫的質量，進而可知該鹽酸的溶質質量分數，也可由此知13.9g合金與100g鹽酸反應時鹽酸過量，則13.9g合金已完全反應，據此判斷合金中鐵的質量分數，解題時依據以上結論探討即可；

15、BC【分析】rm{A}搜救犬能發現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；和分子質量小無關，此項錯誤．

rm{B}搜救犬能發現幸存者的原因是因為分子的不斷運動；且不同分子性質不同，人體發出不同氣味的分子，此項正確．

rm{C}搜救犬能發現幸存者的原因是分子在不斷運動；故此項正確．

rm{D}搜救犬嗅到氣味和分子間有間隔無關，只能證明分子的運動rm{.}此項錯誤．

故選BC

【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】

根據原子結構示意圖的意義；其中+31表示質子數或核電荷數，核外電子數是31，共有4個電子層，第二層是有8個電子，最外層電子數是3，在化學反應中易失去3個電子而形成陽離子．

故答案為：31；4；8；3；3；陽．

【解析】【答案】本題要明確原子的結構示意圖及其意義；原子和離子之間的轉化，根據原子核外最外層電子數，若最外層電子數≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數＜4，在化學反應中易失去電子．

17、紅rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產生白色沉淀rm{;}鋅粒【分析】解：rm{壟脵}酚酞遇堿變紅色，氫氧化鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式為：rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}故答案為：紅色；rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{壟脷}因為方案一即使硫酸不過量，生成的硫酸鈉也與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，而石蕊試液遇酸變紅色，所以方案二正確，因為活潑金屬與酸反應生成氫氣，所以可以加入鋅粒等活潑金屬，故答案為：方案二；方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產生白色沉淀；鋅粒；【解析】紅rm{;2NaOH+H_{2}SO_{4}=Na_{2}SO_{4}+2H_{2}O;}方案二rm{;}方案一錯誤的原因是溶液中有生成的硫酸鈉，加入氯化鋇溶液同樣產生白色沉淀rm{;}鋅粒18、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；吸熱；黑色粉末變紅；可燃性和還原性；AD【分析】解：rm{(1)A}中是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(2)B}中發生的反應是在高溫條件下碳與二氧化碳反應生成了一氧化碳；是吸熱反應；

rm{(3)}在rm{C}中一氧化碳在加熱的條件下雨氧化銅反應生成了銅和二氧化碳，所以rm{C}中的現象是黑色粉末變紅．

rm{(4)}實驗過程中一氧化碳還原了氧化銅；能燃燒，體現的一氧化碳的化學性質有可燃性和還原性；

rm{(5)}由于二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以rm{D}中石灰水的作用是：能驗證rm{C}中排出的氣體中有二氧化碳、但不能驗證rm{A}rm{C}中生成了二氧化碳；可以吸收二氧化碳．

故答為：rm{(1)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉.}

rm{(2)}吸熱；

rm{(3)}黑色粉末變紅．

rm{(4)}可燃性和還原性；

rm{(5)AD}．

rm{(1)}根據碳酸鈣能與稀鹽酸反應寫出反應的化學方程式；

rm{(2)}根據碳與二氧化碳的反應是吸熱反應分析回答；

rm{(3)}根據一氧化碳與氧化銅的反應分析反應的現象；

rm{(4)}根據實驗的現象分析一氧化碳的性質；

rm{(5)}根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應分析．

本題主要考查了碳及其化合物的有關性質，涉及到了化學方程式的書寫和實驗操作分析等知識rm{.}對于實驗中rm{CO}的尾氣吸收、二氧化碳的檢驗都是實驗題中常考知識點．【解析】rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}吸熱；黑色粉末變紅；可燃性和還原性；rm{AD}19、略

【分析】

（1）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H2CaH2；故答案為：Ca+H2CaH2；

（2）由于鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，會與鋅反應．濃硫酸只除去水蒸氣，故應增加除氯化氫裝置．故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；CaH2易與水反應，為防空氣中水與CaH2反應，應在制CaH2裝置后加干燥裝置．故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置．

故答案為：制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置；

（3）C中堿石灰會把氫氣中的雜質氯化氫和水吸收，B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應；故答案為：C；B；

（4）根據題給信息，反應物為CaH2和水，產物為氫氣和氫氧化鈣，由此可寫出化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氫化鈣是固體；攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染．故與氫氣做能源相比它的優點是攜帶方便；

故答案為：攜帶方便．

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發，鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，需先除去．因堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時發生反應，所以需把裝置中的空氣排凈．CaH2與水反應產生H2；故需要干燥環境．

20、略

【分析】

濃鹽酸的揮發性；濃鹽酸敞口放置時會因揮發出氯化氫氣體而導致溶液中溶質減少溶液變稀，所以保存濃鹽酸時應密封保存；

故答案為：密封；

【解析】【答案】依據濃鹽酸的揮發性；可知濃鹽酸敞口放置時會因揮發導致溶液中溶質減少溶液變稀，據此分析解答即可；

四、簡答題(共2題，共20分)21、集氣瓶；A中試管口稍稍向下；E中導氣管應伸入集氣瓶的底部；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反應的進行和停止；a；反應速度太快，不易收集；分液漏斗【分析】解：rm{(1)}由儀器的圖形和用途可知為集氣瓶；

rm{(2)A}中給試管里的固體加熱時，試管口應稍向下傾斜，以防止生成的水或濕存水倒流，引起試管底部炸裂；rm{E}中用向上排空氣法收集氣體時，導氣管應伸入集氣瓶的底部，以便把集氣瓶中的空氣排除干凈；故答案為：rm{A}中試管口稍稍向下或rm{E}中導氣管應伸入集氣瓶的底部；

rm{(3)}實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制rm{CO_{2}}該反應的化學方程式rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}在rm{B}裝置中，把固體放在隔板上，液體通過長頸漏斗加入，使用時，讓液體與固體接觸，反應開始，產生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產生的氣體不能導出試管，造成試管內氣體越來越多，壓強越來越大，液體被壓到長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止；二氧化碳的密度比空氣大，用rm{G}裝置收集rm{CO_{2}}則rm{CO_{2}}應從導管口rm{a}通入；

rm{(4))}鎂屑和稀鹽酸過快；無法收集氣體，所以不可行；分液漏斗可以控制液體的滴加速度，從而控制反應的快慢．

故答案為：rm{(1)}集氣瓶；rm{(2)A}中試管口稍稍向下、rm{E}中導氣管應伸入集氣瓶的底部；rm{(3)CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反應的進行和停止、rm{a}rm{(4)}反應速度太快；不易收集；分液漏斗．

rm{(1)}從儀器的圖形和用途去分析解答；

rm{(2)}從rm{A}中給試管里的固體加熱時，試管口應稍向下傾斜，以防止生成的水或濕存水倒流，引起試管底部炸裂；rm{E}中用向上排空氣法收集氣體時；導氣管應伸入集氣瓶的底部，以便把集氣瓶中的空氣排除干凈去分析解答；

rm{(3)}從在rm{B}裝置中，把固體放在隔板上，液體通過長頸漏斗加入，使用時，讓液體與固體接觸，反應開始，產生氣體；不用時，可把導氣管用止水夾夾住，產生的氣體不能導出試管，造成試管內氣體越來越多，壓強越來越大，液體被壓到長頸漏斗中，固體和液體分離，反應停止rm{.}二氧化碳的密度比空氣大去分析解答；

rm{(4)}根據鎂屑和稀鹽酸反應過快；氣體不易收集；要控制反應的速率，可以通過分液漏斗控制液體的滴加速率；

發生裝置的選擇取決于反應物的狀態和反應條件rm{.}實驗室制取氣體選擇的儀器一定要適合，否則會影響實驗的效果．【解析】集氣瓶；rm{A}中試管口稍稍向下；rm{E}中導氣管應伸入集氣瓶的底部；rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}可以控制反應的進行和停止；rm{a}反應速度太快，不易收集；分液漏斗22、分液漏斗；試管；紫色變紅色；CO2+H2O=H2CO3；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大【分析】解：rm{(1)}分液漏斗可以控制反應的速度；試管是常用的反應容器，故答案為：分液漏斗；試管；

rm{(2)}在裝置rm{B}中可觀察到的實驗現象是：紫色變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；故答案為：紫色變紅色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}

rm{(3)}二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}

rm{(4)}裝置rm{D}中可觀察到的現象是：下面的蠟燭先熄滅；上面的蠟燭后熄滅；結論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大；

分液漏斗可以控制反應的速度，試管是常用的反應容器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱rm{.}二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集rm{.}在裝置rm{B}中可觀察到的實驗現象是：紫色變紅色，因為二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；裝置rm{D}中可觀察到的現象是：下面的蠟燭先熄滅；上面的蠟燭后熄滅；結論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大．

本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的檢驗和性質等，綜合性比較強rm{.}氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關rm{.}本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．【解析】分液漏斗；試管；紫色變紅色；rm{CO_{2}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}+CO_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}O}下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒；二氧化碳的密度比空氣的密度大五、探究題(共3題，共21分)23、外焰；燈帽；檢驗氣體的純度；檢查裝置的氣密性；保持水平；氧氣約占空氣總體積的五分之一；向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒【分析】解：rm{(1)壟脵}酒精燈火焰分為：焰心；內焰、外焰三層；外焰溫度最高，故要用外焰加熱；熄滅酒精燈時應用燈帽蓋滅，而不能用嘴吹滅．

rm{壟脷}由于可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物；在點燃的條件下會引起爆炸，純凈的氣體則可以安靜的燃燒，所以點燃可燃性氣體時，都要檢驗氣體的純度；故答案為：檢驗氣體的純度．

rm{壟脹}由于制取氣體的裝置要有氣體收集；所以裝置氣密性要好，故在制取前應先檢查裝置的氣密性．

rm{壟脺}用量筒量取液體讀數時；視線與液體凹液面的最低處保持水平．

故答案是：rm{(1)壟脵}外焰；燈帽；rm{壟脷}檢驗氣體的純度；rm{壟脹}檢查裝置的氣密性；rm{壟脺}保持水平．

rm{(2)壟脵}利用圖rm{A}所示的裝置測定空氣中氧氣的含量時；能夠觀察到注射器中減少的體積約是反應前密封空氣總體積的五分之一，這是因為密封空氣中的氧氣和銅反應生成了氧化銅，得到的結論是氧氣約占空氣總體積的五分之一．

rm{壟脷}進行rm{B}圖所示酒精在氧氣中燃燒實驗時；要驗證酒精燃燒的產物是二氧化碳，可以向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；

rm{壟脹}做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時；在集氣瓶底預先裝入少量水的原因是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

rm{壟脺}利用圖rm{D}所示方法；把二氧化碳氣體慢慢倒入放有燃著的蠟燭的燒杯中，下層蠟燭的火焰先熄滅，上層蠟燭的火焰后熄滅，說明二氧化碳密度比空氣大，不能燃燒，不支持燃燒．

故填：rm{壟脵}氧氣約占空氣總體積的五分之一．

rm{壟脷}向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水；石灰水變渾濁．

rm{壟脹}防止濺落的熔化物炸裂瓶底．

rm{壟脺}二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒；不支持燃燒．

rm{(1)壟脵}根據酒精燈使用時的注意事項進行分析解答．

rm{壟脷}從可燃性氣體和氧氣或空氣的混合物；在點燃的條件下會引起爆炸去分析．

rm{壟脹}制取氣體在裝入藥品前一般要檢查裝置的氣密性．

rm{壟脺}讀數時；量筒必須放平，視線要跟量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體體積．

rm{(2)壟脵}氧氣約占空氣總體積的五分之一；rm{壟脷}根據酒精燃燒產物分析；rm{壟脹}根據鐵絲在氧氣中燃燒的注意事項分析回答rm{.壟脺}二氧化碳密度比空氣大；不能燃燒，不支持燃燒；

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】外焰；燈帽；檢驗氣體的純度；檢查裝置的氣密性；保持水平；氧氣約占空氣總體積的五分之一；向反應后的集氣瓶內倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁；防止濺落的熔化物炸裂瓶底；二氧化碳密度比空氣大；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒24、針筒活塞向前移動到12；針筒活塞向前移動到8；打開；20【分析】