2024屆內江市重點中學高考化學試題目標測試卷(3)

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、CH2=CH?CH=CH2通過一步反應不能得到的物質是

C1Cl

A.IB.I

CH3—C=CH—CH2CH,—4CH=CH—CH,，

C.--CH—CH=CH—CILj-

D.CO2

2、屬于非電解質的是

A.二氧化硫B.硫酸鐵C.氯氣D.冰醋酸

3、NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.5.5g超重水(TzO)中含有的中子數目為3NA

B.常溫常壓下，44gC(h與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA

C.常溫常壓下，42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子的數目為6NA

-,

D.0.1L0.5mol?LCH3COOH溶液中含有數目為0.2NA

4、下列說法正確的是

A.氯氣和明磯都能用于自來水的殺菌消毒

B.常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝

C.鋼鐵設備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕

D.酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉化而成

5、常溫下，用O.lOmol?L1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由CI-與Br-組成的混合溶液和由C1?與「組成

的混合溶液(兩混合溶液中C1?濃度相同，Br-與「的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25七時：

H,,6

Ksp(AgCl)=1.8X10,Ksp(AgBr)=4.9X10/3,^sp(AgI)=8.5X10'o

下列有關描述正確的是（）

A.圖中X-為BF

B.混合溶液中n（Cl>n（I）=8：5

C.滴定過程中首先沉淀的是AgCl

D.當滴入AgNOj溶液25mL時，C「與Br-組成的混合溶液中c（Ag+）=7XICTmol-L“

6、現(xiàn)有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽（鈉、鎂、鈣、鐵）的復合制劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液,

設計并完成了如下實驗：

鯉嗎觀察到黃色火焰（現(xiàn)象1）

廣濾液一

瑞圻無銀鏡產生（現(xiàn)象2）

NaOH

試(aq)NHyHQaq）無沉淀

液閑而（現(xiàn)象3）

(aq)L氣體

廣濾液

調節(jié)pH=4

Na2coi（aq）白色沉淀

J溶液也沉淀物（現(xiàn)象4）

血紅色（現(xiàn)象5）

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e（OH）3沉淀完全，Ca?+、Mg2+不沉淀。

該同學得出的結論正確的是（）。

A.根據現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+

B.根據現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根

C.根據現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+

D.根據現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+

7、三容器內分別裝有相同壓強下的NO、NO?、O2,設三容器容積依次為X、V2、V3,若將三氣體混合于一個容積為

V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內充滿水。則Vl、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

8、某種化合物（如圖）由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，其中W、Y、Z分別位于三個不同周期，Y核外最外

層電子數是W核外最外層電子數的二倍；W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是：

\XYZ

_YZ.

A.原子半徑：W<X<Y<Z

B.簡單離子的氧化性:W>X

C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物

D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應

9、下列有關實驗操作對應的現(xiàn)象及結論都正確且二者存在因果關系的是

選

實驗現(xiàn)象結論

項

向等體積等濃度的H2O2溶液中

觀察、對比氣體產

可比較CuSO4和KMnO4的

A分別加入5滴等濃度的CuSO4

生的速度對H2O2分解的催化效果

和KMnCh溶液

冷卻后觀察到其

向植物油和礦物油中分別加入分層的是礦物油，不分層的

B一分層，另一不分

燒堿溶液，加熱是植物油

層

晶體表面出現(xiàn)黑

C將濃硫酸滴到膽研晶體表面濃硫酸具有脫水性

斑

SCh與可溶性鐵鹽均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液產生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10、【安徽省合肥市2019年高三第三次教學質量檢測］化工生產與人類進步緊密相聯(lián)。下列有關說法不正確的是

A.空氣吹出法提取海水中濱通常使用SO2作還原劑

B.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質溶解度的差異

C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉化率

D.工業(yè)用乙烯直接氧化法制環(huán)氯乙烷體現(xiàn)綠色化學和原子經濟

11、下列實驗設計能夠成功的是（）

A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質

試樣"湎加警「溶液白色沉淀滴”^酸沉淀不溶解T說明試樣已變質

B.除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質

溶解足量碳酸鈉溶液足量氯化翎溶液過港注液中滴加鹽酸蒸發(fā)結晶

粗鹽ffff->f精鹽

C.檢驗某溶液中是否含有Fe?+

試樣滴加抽*溶液溶液顏色無變化滴管水溶液變紅色->溶液中含有Fe2+

D.證明酸性條件H2O2的氧化性比12強

30%過氧化氫、稀硝酸淀粉

Nai溶液溶液變紫色->氧化性：H2O2>l2

16、已知；25。。時,MOH的KD=10,該溫度下，在20.00mLO.lmo】-L”MCI溶液中滴入0.1mo卜L“NaOH溶液,

溶液的pH與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.a=4B.Vi=10

C.溶液中水的電離程度：P>QD.Q點溶液中c(Na+)v2c(M+)

17、用氟硼酸（HBF4,屬于強酸）代替硫酸做鉛蓄電池的電解質溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時的性能更優(yōu)良，反

應方程式為：Pb+PbO2+4HBF^==^2Pb（BF4）2+2HO；Pb（BF」）2為可溶于水的強電解質，下列說法正確的是

4--三2

A.充電時.當陽極質量減少23.9g時轉移0.2mol電子

B.放電時，PbCh電極附近溶液的pH增大

C.電子放電時，負極反應為PbO2+4HBF4-2e'Pb（BF4）2+2HF4-+2H2O

D.充電時，Pb電極的電極反應式為PbO2+H++2e~Pb2++2H2O

18、下表數據是在某高溫下，金屬鎂和銀分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄如下（a

和b均為與溫度有關的常數）：

反應時間t/h1491625

MgO層厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO層厚Y/nmb2b3b4b5b

下列說法不正確的是

A.金屬表面生成的氧化薄膜可以對金屬起到保護作用

B.金屬高溫氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生長速率來表示

C.金屬氧化膜的膜厚Y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜厚Y屬直線型，NiO氧化膜厚Y’屬拋物線型

D.Mg與Ni比較，金屬鎂具有更良好的耐氧化腐蝕性

19、在加熱條件下，乙醇轉化為有機物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學式為C2H4O

B.乙醇發(fā)生了還原反應

C.反應過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇（HO-CHi-CHi-OH）也能發(fā)生類似反應

20、第三周期元素X、Y、Z、W的最高價氧化物分別溶于水得溶液，0.010mol/L的這四種溶液pH與該元素原子半徑

的關系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.Y可能是硅元素

B.簡單離子半徑：Z>W>X

C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W

D.非金屬性：Y>Z

21、2019年9月25日，全世界幾大空之一——北京大興國際機場，正式投運。下列相關說法不正確的是（）

A.機楊航站樓所用鋼鐵屬于合金材料

B.航站樓使用的玻璃是無機非金屬材料

C.航站樓采用的隔震支座由橡膠和鋼板相互疊加粘結而成，屬于新型無機材料

D.機場高速應用自融冰雪路面技術，減少了常規(guī)融雪劑使用對環(huán)境和橋梁結構造成的破壞

22、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以“入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關于陶瓷的說法正確的是（）

A.“窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應導致顏色的變化

B.高品質白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）鐵筑化鉀（化學式為K4Fe（CN）6］）主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業(yè)。其煨燒分解生成

KCN、FeC2sN2、（CN）2等物質。

（1）鐵元素在周期表中的位置為,基態(tài)Fe3+核外電子排布式為o

（2）在［F&CN）］,一中不存在的化學鍵有。

A.離子譴B.金屬鍵C.氫健D.共價鍵

（3）已知（CN）2性質類似CL：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+HZOKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN->H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一電離能由小到大排序為o

②丙烯睛(H2C=CH-C=N)分子中碳原子軌道雜化類型是；分子中。鍵和7T鍵數目之比為o

(4)C2?-和N2互為等電子體，CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖甲所示)，但CaCz晶體中啞鈴形的Ci23

一使晶胞沿一個方向拉長，晶體中每個Ca?+周圍距離最近的C2?一數目為。

(5)金屬Fe能與CO形成Fe(CO)5,該化合物熔點為-20C,沸點為103C,則其固體屬于晶體。

(6)圖乙是Fe單質的晶胞模型。已知晶體密度為dg?cmr,鐵原子的半徑為nm(用含有d、NA的代數式

表示)。

圖中

24、(12分)2005年諾貝爾化學獎授予了研究烯危復分解反應的科學家，以表彰他們作出的卓越貢獻。烯燒復分解反

應原理如下：C2H5cH=CHCH3+CH2=CH2_1二_>C2H5cH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯正CH1。為原料，合成有機物M和N,合成路線如下:

(1)按系統(tǒng)命名法，有機物A的名稱是

(2)B的結構簡式是__________。

(3)C—?D的反應類型是___________。

(4)寫出D—M的化學方程式o

(5)已知X的苯環(huán)上只有一個取代基，且取代基無甲基，則N的結構簡式為o

(6)滿足下列條件的X的同分異構體共有種，寫出任意一種的結構簡式

①遇FeCb溶液顯紫色②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

(7)寫出E-?F合成路線(用結構簡式表示有機物，箭頭上注明試劑和反應條件)。

25、(12分)亞硝酸鈉(NaNCh)外觀酷似食鹽且有咸味，是一種常用的發(fā)色劑和防腐劑，但使用過量會使人中毒.某學

習小組針對亞硝酸鈉設計了如下實驗：

(實驗一)制取NaNOz

該小組先查閱資料知：①2NO+Na2(h-2NaNO2；2N(h+Na202f2NaN(h;②NO能被酸性高鎰酸鉀氧化為NO；,然

后設計制取裝置如圖(夾持裝置略去)：

，稀硝融

無水

銅片

4件KMnO.溶液

D

(1)裝置D的作用是_______________；如果沒有B裝置，C中發(fā)生的副反應有o

⑵就算在裝置氣密性良好的情況下進行實驗，該小組發(fā)現(xiàn)制得的NaNOz的純度也不高，可能的原因是由

;設計一種提高NaNCh純度的改進措施o

(實驗二)測定NaNCh樣品(含NaN(h雜質)的純度

+2+

先查閱資料知：?5NO2+2MnO4+6H-5NO3+3Mn+3H2O；

②MnO4+5Fe2++8H+fMn2++5Fe3++4HQ

然后，設計如下方案測定樣品的純度：

樣品一溶液A酸性KMn04溶液溶液B'Hj】一'0二=數據處理

--標港溶液

⑶取樣品2.3g經溶解后得到溶液A100mL,準確量取10.00mLA與24.00mL0.0500mol/L的酸性高銃酸鉀溶液在錐

形瓶中充分反應.反應后的溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至紫色剛好褪去；重復上述實驗3次，

平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液10.00mL,則樣品中NaNCh的純度為.

(4)通過上述實驗測得樣品中NaNCh的純度偏高，該小組討論的原因錯誤的是o(填字母編號)

a.滴定至溶液紫色剛好褪去，立即停止滴定

b.加入A與KMnCh溶液前的錐形瓶未經干燥

c.實驗中使用的(NH4)2Fe(S(h)2溶液暴露在空氣中的時間過長

26、(10分)銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的應用。某研究性學習小組的同學對銅常見化合物的性質和制備進

行實驗探究，研究的問題和過程如下：

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗：

（1）向c%o中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為：0由此可知，

在酸性溶液中，+2價Cu比+1價Cu更______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定

⑵將CuO粉末加熱至100（y，C以上完全分解成紅色的C%O粉末，該反應說明：在高溫條件下，+1價的Cu比+2價

Cu更_______（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

H.探究通過不同途徑制取硫酸銅

（1）途徑A：如下圖

稀麻酸6；

灼燒I?操作1

雜銅-----?粗制敘化銅-----?硫酸銅溶液-----?膽研

①雜銅（含少量有機物）灼燒后的產物除氧化銅還含少量銅，原因可能是（填字母代號）

a.該條件下銅無法被氧氣氧化b.灼燒不充分，銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅d.灼燒過程中部分氧化銅被逐原

②測定硫酸銅晶體的純度：

某小組同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3?4,

加入過量的KL用0.1000mol/LNa2s2O3標準溶液滴定至終點，共消耗14.00mLNa2s2。：；標準溶液。上述過程中反

2+

應的離子方程式如下：2Cu+4I=2CulJ+I2,I2+2S2O；=2I+S4O；o則樣品中硫酸銅晶體的質量分數為

⑵途徑B：如下圖

①燒瓶內可能發(fā)生反應的化學方程式為（已知燒杯中反應：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO24-H2O）

②下圖是上圖的改進裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是

ni.探究用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCU?2H2。）。

粗洞—固體］至固體完全溶解-溶液1調節(jié)鮮工廠臺液2-3加。

一固體2

⑴實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應轉化為固體1（部分儀器和夾持裝置己略去）,

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HC1的裝置，你認為是否必要（填"是”或“否”）

⑵將溶液2轉化為CuCLNH?。的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

2

已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：［Cu（H2O）4］2+（aq,藍色）+4C1（aq）^^CuCl4（aq,黃色）+4小。（1）,該小組

同學取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗，其中能夠證明CuC%溶液中有上述轉化關系的是

（填序號）（已知：較高濃度的CuClf溶液呈綠色）。

a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d.取Y進行電解，溶液顏色最終消失

W.探究測定銅與濃硫酸反應

取6.4g銅片和12mLi8moi/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，一段時間后停止反應，為定量測定余酸的物質的量濃度，

某同學設計的方案是：在反應后的溶液中加蒸儲水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示劑,

用標準氫氧化鈉溶液進行滴定（已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5）,通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物

質的量濃度。假定反應前后燒瓶中溶液的體積不變，你認為該學生設計的實驗方案能否求得余酸的物質的量濃度

（填“能”或“不能”其理由是_____________o

27、（12分）下面是關于硫化氫的部分文獻資料

資料：常溫常壓下，硫化氫（HzS）是一種無色氣體，具有臭雞蛋氣味，飽和硫化氫溶液的物質的量濃度約為0.1mol?Lr。

硫化氫劇毒，經粘膜吸收后危害中樞神經系統(tǒng)和呼吸系統(tǒng)，對心臟等多種器官造成損害。硫化氫的水溶液稱氫硫酸（弱

酸），長期存放會變渾濁。硫化氫及氫硫酸發(fā)生的反應主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+Ch=2HCl+Sl

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS1+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性學習小組對資料中“氫硫酸長期存放會變渾濁”這一記載十分感興趣，為了探究其原因，他們分別做了如下實

驗：

實驗一：將H2s氣體溶于蒸儲水制成氫硫酸飽和溶液，在空氣中放置1?2天未見渾濁現(xiàn)象。用相同濃度的碘水去滴定

氫硫酸溶液測其濃度。圖一所示為兩只燒杯中氫硫酸濃度隨時間變化而減小的情況。

實驗二：率團存放的氫硫酸，每天定時取1mL氫硫酸，用相同濃度的碘水滴定，圖二所示為氫硫酸濃度隨放置天數變

化的情況。

C（H：S）C（H：S）

實驗三：在飽和氫硫酸溶液中以極慢的速度通入空氣（1?2個氣泡/min）,數小時未見變渾濁的現(xiàn)象。

實驗四：盛滿試劑瓶，密閉存放的飽和氫硫酸溶液隔2?3天觀察，直到略顯渾濁；當把滿瓶的氫硫酸倒扣在培養(yǎng)皿中

觀察2?3天，在溶液略顯渾濁的同時，瓶底僅聚集有少量的氣泡，隨著時間的增加，這種氣泡也略有增多（大），渾

濁現(xiàn)象更明顯些。請回答下列問題：

（1）實驗一（見圖一）中，氫硫酸的濃度隨時間變化而減小的主要因素是_______________0

（2）實驗一和實驗二中，碘水與氫硫酸反應的化學方程式為?兩個實驗中準確判斷碘水

與氫硫酸恰好完全反應是實驗成功的關鍵。請設計實驗方案，使實驗者準確掌握所加碘水恰好與氫硫酸完全反應

（3）“氫硫酸長期存放會變渾濁”中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是由于生成了的緣故。

（4）該研究性學習小組設計實驗三，說明他們認為“氫硫酸長期存放會變渾濁”的假設原因之一是（用文字說明）

o此實驗中通入空氣的速度很慢的事要愿用是什么？

◎

（5）實驗四的實驗現(xiàn)象說明“氫硫酸長期存放會變渾濁”的主要原因可能是__________o為進一步證實上述原因的準確

性，你認為還應做哪些實驗（只需用文字說明實驗設想，不需要回答實際步驟和設計實驗方案）？

28、（14分）銅是人類最早使用的金屬之一，其單質及化合物具有廣泛的用途。

（1）基態(tài)銅原子核外有對自旋相反的電子。

（2）青銅是銅與錫或鉛等元素按一定比例熔鑄而成的合金。第一電離能h（Sn）L（Pb）（填“大于”或“小

于“）。

（3）新制的Cu（OH）2能夠溶解于濃氨水中，反應的離子方程式是;

（4）利用銅片表面催化反應，我國研究人員用六煥基苯為原料，在世界上首次通過化學方法獲得全碳材料一石墨塊薄

膜（結構片段如圖所示），開辟了人工化學合成碳同素異形體的先例。石墨塊中碳原子的雜

化方式。

石墨快薄膜氯化耀基銅（I）Cuq晶胞

（5）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成氯化瘦基亞銅（I）,可用于定量測定氣體混合物中CO的含量。氯化埃基亞銅

（I）中含。鍵數目。

（6）CinO可用于半導體材料。

①CsO晶胞（如圖所示）中，O原子的配位數為；a位置Cii'坐標為（0.25,0.25,0.75）,則b位置

Cu‘坐標o

②Cu2s與CiuO具有相似晶體結構，則兩者的熔點是CU2O比Cu2s的（填“高”或“低”），請解釋原因

29、（10分）化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下:

—?“c?、R、CT4O、.、C.?一■??、R】COOH1*>、RiCOOCU-CIl

已知：RiCHzBr—條件>RiCH二CHR2——與京條件->丸卜

回答下列問題:

（1）B的化學名稱為；E中官能團的名稱為。

（2）C->D的反應類型為o

⑶寫出D與氫氧化鈉水溶液共熱的化學方程式。

（4）由F生成M所需的試劑和條件為。

（5）X是D的同分異構體，同時符合下列條件的X可能的結構有種（不含立體異構）。

①苯環(huán)上有兩個取代基，含兩個官能團；②能發(fā)生銀鏡反應。

其中核磁共振氫譜顯示4組峰的結構簡式是___________（任寫一種）。

⑹碳原子上連有4個不同的原子或原子團時，該碳稱為手性碳。寫出F的結構簡式,用星號（*）標出F中

的手性碳。

⑺參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料（無機試劑任選），設計制備專的合成路線。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、A

【解題分析】

A.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生1,4加1成生成，所以不能得到該物質，A符合題意；

B.CH2=CH?CH=CH2與HC1發(fā)生1,4加成生成，B不符合題意；

C.CH2=CH?CH=CH2發(fā)生加聚反應生成，C不符合題意；

D.CH2=CH?CH=CH2燃燒生成CO2,D不符合題意；

故合理選項是Ao

2、A

【解題分析】

A、二氧化硫的水溶液能導電，是因為二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，而不

是二氧化硫本身發(fā)生電離，所以二氧化硫是非電解質，故A正確；

B、硫酸根在熔融狀態(tài)能電離出領離子和硫酸根離子，能夠導電，所以硫酸鋼是電解質，故B錯誤；

C、非電解質是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導電的化合物，而氯氣為單質，不是非電解質，故C錯誤；

D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子，能夠導電，所以醋酸是電解質，故D錯誤；

故選：Ao

【題目點撥】

根據非電解質的定義：非電解質是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物及電離的特點來解答此題.

3、D

【解題分析】

5

A選項，5.5g超重水⑴。）物質的量產小=屣=0.25mol,1個T2O中含有12個中子，5.5g超重水。2。）含有

M22g-mol

的中子數目為3NA,故A正確，不符合題意；

B選項，根據反應方程式2mol過班化鈉與2mol二輒化碳反應生成2moi碳酸鈉和Imol氧氣，轉移2mol電子，因此

常溫常壓下，44gCO2即物質的量Imol,與足量過氧化鈉反應轉移電子的數目為NA,故B正確，不符合題意；

C選項，C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析，通式為CnH2n,42gC2H4和C4H8混合氣體中含有氫原子物質的量

m42g-/,

n=—=--^-x2n=6mol,因此含有氫原子的數目為6NA,故C正確，不符合題意；

M14ng?molr

D選項，0.1LO.5moi?L，CH3COOH物質的量為0.05moL醋酸是弱酸，部分電離，因此溶液中含有H卡數目小于為

0.05NA,故D錯誤，符合題意。

綜上所述，答案為D。

【題目點撥】

C2H4和C4H8混合氣體可用通式法來分析含碳原子個數和含氫原子個數的思想。

4、D

【解題分析】A、自來水廠常用氯氣殺菌消毒，用明帆、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項A錯誤；B、常溫下，濃硫酸和

濃硝酸都能與銅反應，不能用銅制容器盛裝，選項B錯誤；C、鋼鐵設備連接鋅塊或電源負極都可防止其腐蝕，選項C

錯誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉化而成的，這些氣體進入大氣后，造成地區(qū)大氣

中酸性氣體富集，在水凝結過程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項D正確。答案選D。

5、B

【解題分析】

向體積均為50.0mL的由C1?與Br?組成的混合溶液和由Cr與「組成的混合溶液中滴加O.lOmolL-1的AgNCh溶液，根

據溶度程數據,與I-組成的混合溶液中「先沉淀,。?與組成的混合溶液中Br?先沉淀，由圖象可知當加入25mLAgNO3

溶液時I-和Br?分別反應完，當加入65mLAgNO3溶液時反應完，據此分析解答。

【題目詳解】

A、由于&p(AgBr)>&p(AgI),因此當開始沉淀時，I?濃度應該更小，縱坐標值應該更大，故X，表示「；故A錯誤；

B、由圖象可知，當滴定C1?與「組成的混合溶液時，當加入25mLAgNO3溶液時「反應完，

n(D=0.025Lx0.10moHJ=0.0025mol；當加入65mLAgN(h溶液時Cl-反應完，即反應完消耗了40mLAgNO3溶

液，n(Cl)=0.04LxO.10mol?LJ=0.004moL混合溶液中n(C「)：n(I)=0.004mol:0.0025mol=8：5,故B正確；

C、由溶度積可知，滴定過程中首先沉淀的是AgL故C錯誤；

D、由圖象可知，當滴入AgNO3溶液25mL時，C1?與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)v7xlO-7mo]?L已故D錯誤。

答案選Bo

6、C

【解題分析】

A、由于試液中外加了NaOH和Na2c03,所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；

B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；

C、濾液中加氨水無沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；

D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；

答案選C。

7、B

【解題分析】

NO、NO2與02、%。反應后被完全吸收，其反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O

=4HNOX4N02+0+2H20=4HN0O從反應方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)<>

3232442

用此關系式驗證備選答案。

31

A.—x3+—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7,6,B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31

D.—xl+—xl=l,D不合題意。

44

故選

8、A

【解題分析】

首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的，則X為氫、鋰或鈉，但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同，則X只能是鈉，

才能滿足題意；W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期，則必有一種為氫，根據題目給出的結構式，氫只能形成1

個鍵，則Z是氫；結合Y的最外層電子數是W的最外層電子數的二倍，且二者簡單離子的核外電子排布相同，則只

能是氧和鋁，根據結構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁，Y是氧，據此來解題即可。

【題目詳解】

A.根據分析，四種元素的半徑大小為氫〈氧〈鋁〈鈉，即ZvY<WvX,A項錯誤；

B.鈉單質的還原性強于鋁，而Na+的氧化性弱于A產，B項正確；

C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性，C項正確；

D.VV與X的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和A1(OH)3,二者可以相互反應，D項正確；

答案選A。

9、B

【解題分析】

A、高錦酸鉀可氧化過氧化氫，而不是過氧化氫的催化劑，故A錯誤；

B、向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察到分層的是礦物油，不分層的是植物油，植物油中有

酯基，在堿性條件下水解，故B正確；

C、將濃硫酸滴到膽磯晶體表面，晶體由藍色變成白色，說明濃硫酸具有吸水性，故C錯誤：

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有氧化性，SO2被氧化成SO4%生成BaSCh白色沉淀，

故D錯誤;

故選B。

【題目點撥】

本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、反應原理、物質檢驗等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查,

注意元素化合物知識與實驗的結合，難點D,SO2能被Ba(NO3)2中NO.3一氧化。

10、C

【解題分析】

A.空氣吹出法中氯氣置換出來的漠，BI*2被水蒸氣吹出與SO2反應，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合價從

+4升高到+6,作還原劑，A項正確；

B.在侯氏制堿法中，NaC14-CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4C1,利用的就是NaHCCh的溶解度比Na。等物質的

溶解度小，使之析出，B項正確；

C.合成氨的反應為N2+3FhW4^2NH3,該反應是放熱反應，采用高溫并不利于反應正向移動，不能提高氫氣

催化劑

平衡轉化率，采用高溫是為了提高化學反應速率，使用催化劑只能加快反應速率，不能提高氫氣平衡轉化率，C項錯

誤；

O

D.乙烯與氧氣反應生成環(huán)氧乙烷，2cH2=CH2+(h二^>2/\,原子利用率100%,符合綠色化學和原子

H2c-CH：

經濟性，D項正確；

本題答案選Co

11、C

【解題分析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯誤；

B.應先加氯化領，再加碳酸鈉，然后過濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質，故B錯誤；

C.亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含

有F*,故C正確；

D.硝酸具有強氧化性，可氧化碘離子，不能說明H2O2的氧化性比h強，故D錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

本題考查物質的檢驗和鑒別實驗方案的設計，把握常見離子的檢驗方法為解答的關鍵，注意離子檢驗中排除干擾及試

劑的加入順序。

12、D

【解題分析】

A.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可

采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾，故A錯誤；

B.KN03和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采

取加水溶解、蒸發(fā)結晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；

C.加熱促進鐵離子水解，生成的HQ易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；

D.氯化鐵與氨水反應生成沉淀，則滴加氨水至不再產生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；

故選：Do

13>B

【解題分析】

由零族定位法可知，118號元素位于元素周期表第七周期零族，則116號的^(Lv)位于元素周期表第七周期第VIA

族。

【題目詳解】

A.由以上分析可知，Lv位于元素周期表中第七周期第VIA族，故A正確；

B.同主族元素，由上至下，金屬性逐漸增強，貝!|Lv在同主族元素中金屬性最強，故B錯誤；

C.同位素原子質子數、電子數相同，中子數不同，故C正確；

D.中子數為177的Lv核素，質量數=116+177=293,則核素符號為常Lv,故D正確；

答案選B。

14、C

【解題分析】

石蠟油在碎瓷片催化作用下發(fā)生裂化反應，生成物中含有烯燒，把生成物通入濱的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，溶液

褪色，通入酸性高銘酸鉀溶液發(fā)生氧化反應，可使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，據此解答。

【題目詳解】

A.裝置b中澳的四氯化碳溶液與分解生成的烯危發(fā)生加成反應，裝置c中酸性高缽酸鉀溶液與分解生成的烯燒發(fā)生

氧化反應，反應類型不同，A正確；

B.石蠟油受熱分解需要溫度比較高，實驗中用酒精燈加熱石蠟油受熱分解生成的產物較少，實驗中可能看不到b、c

中溶液明顯褪色，B正確；

C.裝置c中烯煌被酸性高鐳酸鉀溶液氧化也能生成CO2使d中溶液變渾濁，所以d中溶液變渾濁不能證明石蠟分解

產生了CO2,C錯誤；

D.停止加熱后立即關閉K,后面裝置中的液體就不會因為溫度下降壓強變化而產生倒吸，D正確；

答案選C。

15、D

【解題分析】

W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素，且占據三個不同周期，則W為第一周期主族元素，W為H,

Z應為第三周期主族元素，根據化合物M的結構簡式可知，Z可形成3個單鍵和1個雙鍵，因此，Z原子最外層有5

個電子，Z為P,W與Z的質子數之和是X的2倍，X的質子數=學=8,則X為O,根據化合物M的結構簡式，

2

Y可形成+3價陽離子，則Y為AL以此解答。

【題目詳解】

A.X為0,第二周期元素，Y為ALZ為P,Y、Z為第三周期元素，電子層數越多，半徑越大，同周期元素，核電

荷數越大，半徑越小，原子半徑：Y>Z>X,故A正確；

B.X為。元素，第VIA族元素，Y為A1元素，第OA族元素，X的族序數是Y元素的2倍，故B正確；

仁*為。，Y為Al,Y2X3為AI2O3,工業(yè)上制備單質A1的方法為電解熔融AI2O3,故C正確；

D.X為0,W為H,W與X形成的化合物有HzO和H2O2,H2O2中含有非極性共價鍵，故D錯誤；

答案選D。

【題目點撥】

氫元素和氧元素可以形成水，含有極性鍵，或是過氧化氫，含有極性鍵和非極性鍵。

16、D

【解題分析】

c2fH+)

A.25°C時,MOH的Kb=100,則Kh(MCl)=」_Z=107,解得c(H+)=107mol/L,pH=a=4,A正確；

0.1

B.等濃度的MCI、MOH的混合溶液中，MCI的水解程度等于MOH的電離程度，所以溶液pH=7時，加入的MOH

的體積為10mL,B正確；

C.在鹽MCI溶液中逐滴加入NaOH溶液，加入的堿越大，水對電離的抑制作用越強，水電離程度就越小，所以溶液

中水的電離程度：P>Q,C正確；

++

D.P點加入lOmLNaOH溶液時〃P(Na+)=〃P(M+),Q點時MOH少量電離，〃Q(M+)V〃P(M+),nQ(Na)=2nP(Na),所以

c(Na*)>2c(M+),D錯誤;

故合理選項是Do

17、B

【解題分析】

A.充電時陽極發(fā)生反應Pl)2++2H2O?2e-=PbO2+4H+,產生ImolPbCh,轉移2moi電子，陽極增重lmolx239g/mol=239g,

若陽極質量增加23.9g時轉移0.2mol電子，A錯誤；

+2+

B.放電時正極上發(fā)生還原反應，PbO2+4H+2e=Pb+2H2O,c(H+)減小，所以溶液的pH增大，B正確：

C.放電時，負極上是金屬Pb失電子，發(fā)生氧化反應，不是PbO2發(fā)生失電子的氧化反應，C錯誤；

D.充電時，Pb(h電極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為Pb2++2H2O-2c=PbO2+4H+,Pb電極

與電源的負極相連，D錯誤；

故合理選項是Bo

18、D

【解題分析】

A.有些金屬表面被氧化時，會生成致密的氧化物薄膜，可以起到保護金屬的作用，例如鋁等，A項正確；

B.金屬腐蝕即金屬失去電子被氧化的過程，因此可以用氧化膜的生長速率表示金屬在高溫下被氧化腐蝕的速率，B

項正確；

C.表格中列舉的數據，時間間隔分別是lh,3h,5h,7h,9h；對于MgO,結合MgO厚度的數據分析可知，MgO

氧化膜每小時增加的厚度是定值即0.05a,因此其隨時間變化呈現(xiàn)線性關系；結合NiO厚度的數據分析，NiO氧化膜

厚度隨時間推移，增長的越來越緩慢，所以NiO氧化膜與時間呈現(xiàn)拋物線形的關系，C項正確；

D.根據表格數據分析可知，MgO氧化膜隨時間推移，厚度呈現(xiàn)線性遞增的趨勢，而NiO氧化膜隨時間推移，厚度增

加越來越緩慢，說明NiO氧化膜的生成能夠逐漸減緩Ni單質被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蝕性能更好，D項錯

誤；

答案選D。

19、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應機理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CU()TCH3cHO+C11+H2O,貝R化學式為C2H4O,A項正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應，B項錯誤；

C.圖中另一反應為2Cu+O2T2CuO,兩反應中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項正確；

D.從乙醉到乙醛的分子結構變化可知，分子中有(XH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應。乙二醇(HO?CH2?CH2?OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應，D項正確。

本題選

【題目點撥】

有機反應中，通過比較有機物結構的變化，可以知道反應的本質，得到反應的規(guī)律。

20、B

【解題分析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液的pH為12,氫氧根濃度為O.Olmol/L,故為一元強堿,則X為Na,

Y、W、Z對應的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7,均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,

故為一元強酸，則w為CI元素；等濃度的最高價含氧酸中，Z電離出氫高子濃度比W的大、Y對應的酸性最弱，而

原子半徑Y>Z>CL故Z為S元素，Y為P元素，以此來解答。

【題目詳解】

由上述分析可知，X為Na、Y為P、Z為S,W為CL

A.Y不可能是Si元素，因為SiOz不溶于水，由分析可知Y是P元素，故A錯誤；

B.電子層越多，離子半徑越大，具有相同排布的離子中原子序數大的離子半徑小，則