…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版八年級化學上冊月考試卷323考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列曲線表示不同溫度條件下測得的光合作用效率與光照強度的關系曲線所給出的信息正確的是（）

A.當溫度一定時；光合速率隨光照強度的增加而增加。

B.當光照強度一定時；光合速率隨溫度升高而增加。

C.當光照強度大于Q時；溫度是限制光合作用效率的因素。

D.當光照強度小于P時；溫度是限制光合作用效率的因素。

2、下列關于催化劑的說法中正確的是（）A.用過氧化氫制氧氣時，加入催化劑可使生成氧氣的質量增加B.催化劑必定加快其它物質的反應速率C.二氧化錳只能用作催化劑D.加入催化劑，過氧化氫分解放出氧氣的速率增大3、rm{20}科學證明：空氣中的微量臭氧rm{(O3)}可抵抗陽光中紫外線對人體的損害。制冷劑“氟里昂”是一種氯氟烴rm{(}以rm{M}代替其化學式rm{)}它可破壞臭氧層，其反應過程可表示為：rm{M+O3隆煤MO+O2}rm{MO+O3隆煤M+O2}根據所學知識可知氯氟烴在反應中的作用是：()A.催化劑B.還原劑C.氧化劑D.穩定劑4、化學式rm{Fe_{3}O_{4}}的讀法是rm{(}rm{)}A.鐵三氧四B.三鐵化四氧C.四氧化三鐵D.三氧化二鐵5、重鉻酸鉀rm{(K_{2}Cr_{x}O_{7})}可用于測定酒駕中酒精的含量，已知該化合物中鉻rm{(Cr)}元素的化合價是rm{+6}價，則化學式rm{K_{2}Cr_{x}O_{7}}中rm{x}的值是rm{(}rm{)}A.rm{3}B.rm{5}C.rm{1}D.rm{2}6、下列變化中屬于化學變化的是（）A.水被電解B.水結冰C.水蒸發D.水沸騰評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、根據氯元素化合價不同，有關物質按照一定的規律可排列為：①NaCl②Cl2③HClO④R⑤Cl2O7；則R可以是下列物質中的。

（）

A.KClO3

B.Ca（C1O）2

C.HClO4

D.HClO2

8、利用下列裝置進行實驗室氣體制取，有關說法正確的是()A.裝置rm{A}可用于加熱固體制氣體B.裝置rm{B}可隨時控制反應的發生與停止C.裝置rm{C}只能用于收集密度比空氣小的氣體D.裝置rm{B}和rm{D}組合可用于制取氫氣9、將一定量的乙醇（C2H5OH）和O2放入一密閉容器中引燃；測得反應前后各物質的質量如表：

。物質乙醇氧氣水二氧化碳一氧化碳反應前的質量/g46X000反應后的質量/g00Y4428下列判斷錯誤的是（）A.表中Y的值為55B.在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為3：2C.該反應是氧化反應D.若起始時氧氣的質量為96g，則無CO生成10、如圖為元素周期表第三周期的局部．據此判斷下列說法中正確的是（）

。11Na

23.0012Mg

24.3113Al

26.9814Si

28.09

A.它們都屬于金屬元素。

B.1個鋁原子的質量是26.98g

C.硅元素的原子序數為l4

D.鎂元素的相對原子質量為24.31

11、下列文字表達式中屬于化合反應的是（）

A.鎂+氧氣氧化鎂。

B.銅+氧氣+二氧化碳+水→堿式碳酸銅。

C.葡萄糖+水→葡萄糖水。

D.硫酸銅+氫氧化鈉→氫氧化銅+硫酸鈉。

評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、黑火藥是我國四大發明之一，黑火藥的爆炸可用以下式子表示其反應和生成物：rm{2KNO_{3}+3C+S}rm{K_{2}S+N_{2}+3X}則rm{X}的化學式為________，如果你配制火藥，那么rm{KNO_{3}}rm{C}rm{S}這三種原料的質量比是______________時，才能使火藥燃燒最充分。13、現有rm{壟脵}鐵；rm{壟脷}冰水混合物；rm{壟脹75%}的醫用酒精；rm{壟脺}氫氣；rm{壟脻}液態空氣；rm{壟脼}礦泉水六種物質。其中屬于混合物的有________rm{(}填序號，下同rm{)}屬于單質的有_________，屬于化合物的有__________。14、做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時，鐵絲繞成螺旋狀的目的是______，鐵絲的一端系一根火柴的作用是______；集氣瓶里，放入少量水的作用是______；可以觀察到的現象是：鐵絲______，生成了一種______色的固體．15、如圖是rm{1隆蘆18}號元素原子最電子數原電數的系圖rm{.}試回答：

一個rm{M2+}外共有______個子；rm{l}的最外層電子數和______原子的最外層子數同．

通過該的分析，你發現哪些規律？請出其中個：______．16、甲、乙、丙、丁四種元素，甲的單質是空氣中含量最多的氣體；乙是地殼中含量最多的金屬元素；丙是地殼中含量最多的元素；丁元素原子核外只有一個電子rm{.}用化學符號填空；甲的單質是______；丙和丁形成的化合物______；乙的元素符號是______．17、配平方程式：

______rm{C_{2}H_{2}+}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}}______rm{O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{

.}}{;}}______rm{CO_{2}+}

______rm{H_{2}O}______rm{COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{.}}{;}}______rm{Fe_{2}O_{3}+}______rm{COdfrac{overset{;{賂脽脦脗};}{

.}}{;}}．rm{CO_{2}+}18、某班同學在進行“化學的利與弊”的辯論會上，甲方認為：“化學使世界變得更加絢麗多彩，化學正造福于人類。”乙方認為：“化學給環境帶來了污染，正在危害著人類的安全。”如果你請你也加入其中，你會愿意加入______方，你的理由是（至少答三條）：①______；②______；③______。19、某同學欲配制溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液；為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量是33.8g，將杯內剩余物質過濾；洗滌、干燥后得濾渣3g．請根據要求回答下列問題：

（1）加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為____；

（2）生成氧氣的質量是____；

（3）根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量（x）的比例式為____；

（4）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是____；

（5）若取一定量的瓶內溶液配制成溶質質量分數為3%的過氧化氫溶液100g，需加入水的質量是____．

評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)20、化學實驗室有如下實驗裝置：rm{(1)}寫出裝置圖中的儀器名稱rm{壟脵}___________，rm{壟脷}____________；rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是_____________，收集裝置是______或____，請寫出該反應的符號表達式______________________；rm{(3)}實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，正確的操作順序是____。rm{壟脵}當氣泡連續均勻冒出時收集rm{壟脷}檢查裝置的氣密性rm{壟脹}把導管移出水面rm{壟脺}把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上rm{壟脻}熄滅酒精燈rm{壟脼}點燃酒精燈，先均勻加熱，再集中加熱rm{(4)}某興趣小組的同學利用上述裝置制取rm{O_{2}}時，發現水槽中的水變紅了，其原因是__________________________________________。rm{(5)}某同學制氧氣時，試管炸裂了，造成試管炸裂的原因可能是下列中的__________rm{壟脵}沒有給試管均勻預熱；rm{壟脷}試管外壁有水；rm{壟脹}試管口沒有略微向下傾斜；rm{壟脺}忘了在試管口加一團棉花；rm{壟脻}加熱時試管與燈芯接觸；rm{壟脼}收集完氧氣，先撤酒精燈，再將導管從水槽中移出。rm{(6)}小明用雙氧水和二氧化錳反應來制取氧氣，該反應的符號表達式為________________，在這個反應中二氧化錳的作用是_____________。rm{(7)}若用rm{F}收集氧氣，應使氧氣從____口rm{(}填“rm{a}”或“rm{b}”rm{)}進入，檢驗氧氣已收集滿的方法是：______________________________。

21、將暗紫色rm{(}或紫紅色rm{)}的固體rm{A}加熱，產生一種無色無味的氣體rm{B}取淡黃色粉末rm{C}點燃放入rm{B}中，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體rm{D}試回答：寫出物質的名稱：rm{B}___________，rm{D}___________。22、有四種純凈物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其中rm{A}rm{B}rm{C}組成中均含有相同的一種元素，它們的轉化關系如圖rm{(}轉化過程中條件和其它物質未全寫出rm{)}

rm{壟脜}若rm{A}與rm{D}是同一種物質，則rm{A}為____，rm{B}為____rm{(}寫化學式，下同rm{)}

rm{壟脝}若rm{A}與rm{C}是同一種物質，則rm{A}rm{B}依次為____、____。23、將暗紫色rm{(}或紫紅色rm{)}的固體rm{A}加熱，產生一種無色無味的氣體rm{B}取淡黃色粉末rm{C}點燃放入rm{B}中，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體rm{D}試回答：

rm{壟脵}寫出上述物質的名稱：

rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______，rm{D}______．

rm{壟脷}寫出上述有關的反應的文字表達式；在后面的括號寫出其反應類型：

rm{(1)}______

rm{(2)}______．評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)24、氧氣的性質比較活潑，能支持燃燒。rm{(1)}如何證明一瓶氣體是氧氣rm{?}rm{(2)}做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的作用是什么rm{?}rm{(3)}可燃物燃燒的劇烈程度與什么因素有關rm{?}任舉一例并加以說明。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】

A；當溫度一定時；光合速率隨光照強度的增加而增加，當到一定程度是，不再變化，故A錯誤；

B；在一定的溫度范圍內；當光照強度一定時，光合速率隨溫度升高而增加，有溫度限制，故B錯誤；

C；據圖示可知；當光照強度大于Q時，溫度是限制光合作用效率的因素，故C正確；

D；當光照強度小于P時；溫度對光合作用效率的影響不大，故D錯誤．

故選C．

【解析】【答案】由圖示可知；當溫度一定時，光合作用效率在一定范圍內隨光照強度增加而增大，溫度越高光合作用的效率越高．

2、D【分析】【解答】解：A；不使用催化劑物質也能發生化學反應；例如過氧化氫溶液在常溫下也能緩慢分解放出氧氣，故A錯誤；

B；催化劑能夠改變化學反應速率；既可加快反應速率，也可以減慢反應速率．故B錯誤；

C；有許多化學反應不需要催化劑就能進行；有許多反應需要的催化劑不是二氧化錳，二氧化錳也不是只做催化劑用的，也可做反應物．故C錯誤；

D；在過氧化氫分解放出氧氣這一變化中；催化劑能加快反應速率．故D正確．

故答案為：D．

【分析】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑（又叫觸媒）．催化劑的特點可以概括為“一變二不變”，一變是能夠改變化學反應速率，二不變是指質量和化學性質在化學反應前后保持不變．催化劑只能改變化學反應速率，對生成物的質量無影響．3、A【分析】【分析】本題考查催化劑的相關知識，掌握催化劑定義是解題關鍵。【解答】在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質叫做催化劑rm{(}又叫觸媒rm{)}催化劑的特點可以概括為“一變二不變”；根據反應表達式可知，氟利昂雖然參加了反應過程，但是最后又分解出來，質量和化學性質在反應前后沒有改變，屬于催化劑。故選A。

【解析】rm{A}4、C【分析】【分析】本題考查的是化學式的讀法，氧化物一般從后往前讀作“氧化某”，很多時候讀出原子個數。【解答】rm{Fe}rm{Fe}rm{{,!}_{3}}rm{O}由后往前讀作“四氧化三鐵”，故C正確。故選C。rm{O}【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題考查的是化合價的計算，在化合物中，正負化合價代數和為rm{0}【解答】有化學式推求元素的化合價的依據是：化學式中元素的正負化合價的代數和為rm{0}在重鉻酸鉀中rm{K}是rm{+1}價，rm{O}是rm{-2}價，鉻rm{(Cr)}元素的化合價是rm{+6}價元素的化合價是rm{(Cr)}價，則rm{(+1)隆脕2+(+6)隆脕x+(-2)隆脕7=0}得到rm{+6}故D符合題意。故選D。rm{(+1)隆脕2+(+6)隆脕x+(-2)

隆脕7=0}【解析】rm{D}6、A【分析】解：A；水被電解的過程中有新物質氫氣和氧氣生成；是化學變化；

B；水結冰只是水的狀態發生變化；沒有生成其它物質，是物理變化；

C；水蒸發只是水的狀態改變了；沒有生成其它物質，是物理變化；

D；水沸騰過程中沒有新物質生成；是物理變化。

故選：A。

判斷一個變化是物理變化還是化學變化；要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其它物質的是物理變化．

正確區別物理變化和化學變化關鍵是判斷是否有新物質的生成，方法是比較變化前后物質的差別：是只限于物質的狀態變化，還是物質發生了根本變化．【解析】A二、多選題(共5題，共10分)7、AD【分析】

已知Na為+1價、H為+1價、O為-2價，設①NaCl③HClO⑤Cl2O7中Cl元素化合價分別為x1、x3、x5；利用化合物中元素的化合價代數為零，可得：

（+1）+x1=0，解得x1=-1；

（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；

2x5+（-2）×7=0，解得x5=+7；

單質中元素的化合價為零，②Cl2中Cl元素化合價為0．

因此可得出：物質是按Cl元素化合價由低到高進行排列的；則④R中Cl元素化合價應在+1和+7之間．

A、設KClO3中Cl元素化合價a；利用化合物中元素的化合價代數為零，可得（+1）+a+（-2）×3=0，解得a=+5，Cl元素化合價在+1和+7之間，故A正確；

B、設Ca（ClO）2中Cl元素化合價b，利用化合物中元素的化合價代數為零，可得（+2）+b×2+（-2）×2=0，解得b=+1；Cl元素化合價不在+1和+7之間，故B不正確；

C、設HClO4中Cl元素化合價c；利用化合物中元素的化合價代數為零，可得（+1）+c+（-2）×4=0，解得c=+7，Cl元素化合價不在+1和+7之間，故C不正確；

D、設HClO2中Cl元素化合價d；利用化合物中元素的化合價代數為零，可得（+1）+d+（-2）×2=0，解得d=+3，Cl元素化合價在+1和+7之間，故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】利用化合物中元素的化合價代數和為零的原則和單質中元素的化合價為零；計算出①②③⑤四種物質中Cl元素的化合價，并找出物質排列與Cl元素化合價的關系；依據這一關系，確定所給選項的四種物質中Cl元素化合價符合這一規律的物質．

8、AD【分析】【分析】根據發生裝置和收集裝置的特點進行分析。【解答】A.裝置rm{A}的試管口稍向下傾斜，用酒精燈加熱，可用于加熱固體制氣體，故A正確；B.從長頸漏斗中加入液體，液體與固體始終接觸，不能控制反應的發生與停止，故B錯誤；C.排水法收集氣體，氣體要難溶于水rm{(}或不易溶于水rm{)}不與水發生反應，與氣體的密度無關，故C錯誤；D.實驗室制取氫氣用鋅粒與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是固體與液體反應，不需要加熱，發生裝置選擇rm{B}氫氣密度比空氣小，可以用rm{D}裝置從rm{b}端進氣收集氫氣，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}9、AB【分析】解：A、Y=46g×÷=54g；該選項說法不正確；

B、在該反應中，生成水和二氧化碳的分子個數比為：=3：1；該選項說法不正確；

C；酒精和氧氣反應是氧化反應；該選項說法正確；

D；酒精完全燃燒生成水和二氧化碳的化學方程式及其質量關系為：

C2H5OH+3O22CO2+3H2O；

4696

由以上質量關系可知；酒精完全燃燒，和氧氣的質量比是46：96，即若起始時氧氣的質量為96g，則無CO生成，該選項說法正確。

故選：AB。

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類；總個數不變。

化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎。【解析】AB10、CD【分析】

A；四個小方格中表示的元素名稱分別是鈉、鎂、鋁、硅；硅屬于非金屬元素，故錯誤；

B；下方數字表示相對原子質量；故一個鋁原子的相對原子質量為26.98，故錯誤；

C；硅元素的原子序數為14；正確；

D；鎂元素的相對原子質量為24.31；正確；

故選CD．

【解析】【答案】根據元素周期表中每一小方格中左上角數字表示原子序數；符號表示元素符號，下方數字表示相對原子質量．

11、AB【分析】

A；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項正確．

B；該反應符合“多變一”的特征；屬于化合反應，故選項正確．

C；葡萄糖與水混合形成葡萄糖水的過程在沒有新物質生成；屬于物理變化，故選項錯誤．

D；該反應的生成物是兩種；不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．

故選AB．

【解析】【答案】化合反應：兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應；其特點可總結為“多變一”；據此進行分析判斷．

三、填空題(共8題，共16分)12、CO2202：36：32【分析】【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物rm{X}的化學式，根據化學方程式可以計算參加化學反應的各反應物之間的質量比，進而可確定火藥燃燒最充分時rm{KNO_{3}}rm{C}rm{S}這三種原料的質量比。【解答】根據反應的化學方程式rm{2KN{O}_{3}+3C+Soverset{碌茫脠錄}{=}{K}_{2}S+{N}_{2}+3X}反應物中rm{2KN{O}_{3}+3C+S

overset{碌茫脠錄}{=}{K}_{2}S+{N}_{2}+3X}rm{K}rm{N}rm{O}rm{C}原子個數分別為rm{S}rm{2}rm{2}rm{6}rm{3}反應后的生成物中rm{1}rm{K}rm{N}rm{O}rm{C}原子個數分別為rm{S}rm{2}rm{2}rm{0}rm{0}根據反應前后原子種類、數目不變，則rm{1}中含有rm{3X}個rm{3}原子和rm{C}個rm{6}原子，則每個rm{O}分子由rm{X}個rm{1}原子和rm{C}個rm{2}原子構成，則物質rm{O}的化學式為rm{X}由反應的化學方程式rm{2KN{O}_{3}+3C+Soverset{碌茫脠錄}{=}{K}_{2}S+{N}_{2}+3X}計算rm{CO_{2}}rm{2KN{O}_{3}+3C+S

overset{碌茫脠錄}{=}{K}_{2}S+{N}_{2}+3X}，則rm{KNO_{3}}rm{C}rm{S}完全反應時的質量比為rm{202}rm{36}rm{32}此時火藥燃燒最充分。完全反應時的質量比為rm{KNO_{3}}rm{C}rm{S}此時火藥燃燒最充分。

rm{202}rm{36}rm{32}故填：rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{CO_{2}}rm{CO_{2}}rm{202}rm{36}rm{32}rm{202}rm{36}13、③⑤⑥①④②【分析】【分析】根據物質的簡單分類來分析解答，物質分為混合物和純凈物，純凈物分為單質和化合物。學生對混合物、純凈物、單質和化合物概念的理解是解答這類題的關鍵。【解答】混合物是由兩種或多種物質混合而成的物質。其中rm{75%}的醫用酒精、液態空氣、礦泉水都是由不同種物質組成的，都屬于混合物。故屬于混合物的有：rm{壟脹}的醫用酒精、液態空氣、礦泉水都是由不同種物質組成的，都屬于混合物。故屬于混合物的有：rm{75%}rm{壟脹}單質是由同種元素組成的純凈物。其中鐵和氫氣都是由rm{壟脻壟脼}單質化合物是由不同種元素組成的純凈物。其中rm{壟脻壟脼}故填：同種元素組成的純凈物，都屬于單質，故屬于單質的有：rm{壟脵壟脺}rm{壟脵壟脺}冰水混合物只有水這種物質，是純凈物，且水是由氫元素和氧元素組成的純凈物，屬于化合物，故屬于化合物的有：rm{壟脷}故填：rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脻}

rm{壟脻}【解析】rm{壟脹壟脻壟脼}rm{壟脵壟脺}rm{壟脷}rm{壟脹壟脻壟脼}rm{壟脵壟脺}rm{壟脷}14、增大受熱面積；引燃鐵絲；防止高溫生成物炸裂瓶底；劇烈燃燒，火星四射；黑【分析】解：做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗時：細鐵絲繞成螺旋狀；可以增大鐵絲的受熱面積和氧氣充分接觸，有利于鐵絲持續燃燒，在鐵絲下端系一根火柴，可以利用火柴燃燒放出的熱量使鐵絲的溫度升高，達到著火點，引燃鐵絲；

集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水；防止生成物落下來炸裂集氣瓶；

鐵絲在氧氣中：劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體，放出大量熱；

故答案為：增大受熱面積；引燃鐵絲；防止高溫生成物炸裂瓶底；劇烈燃燒；火星四射；黑．

根據鐵絲在氧氣中燃燒的實驗的操作步驟和注意事項進行分析解答本題．

本題考查木炭，鐵絲在氧氣中燃燒的實驗的操作步驟和注意事項的知識點，并應用于解題．【解析】增大受熱面積；引燃鐵絲；防止高溫生成物炸裂瓶底；劇烈燃燒，火星四射；黑15、略

【分析】解：根據“核質子數rm{=}核外電子數rm{=}核電荷數”，由rm{隆蘆18}號元素原外層電子原子核電荷的關系圖可：素、氧元素的質子數別為：、又為rm{1}水分子由rm{2}個氫原子和個氧原子構成；故一個分子共有rm{3}個原rm{1隆脕2+8=10}個子；

一個rm{Mg+}是失去rm{2}個子而帶的正荷，故可知其離子核外電子為：rm{12=0}個；rm{C-}是得到rm{1}個電子而帶的負荷，故可其離子外層電子數rm{7+=8}故與rm{Ar}rm{Ne}的層電數相同；

故答為rm{3}rm{10}rm{10}rm{Ar}隨核電數的增；最層電子呈周性變化．

一個rm{Mg2+}是rm{2}個電子而帶的正荷故可知其離子核外電數；rm{-}是得到rm{1}電子而帶的負電荷；故知離子最外層電；

通過對該圖分析；結歸納規．

了解原的義構成：原子由子核和核電子成，其中原子核由質子和中子構的；核外子在化學應中的作用．【解析】rm{3}rm{10}rm{10}rm{Ne}rm{Ar}隨著核電荷數的遞增，最外層電子數呈周期性變化16、略

【分析】解：空氣中含量最多的氣體是氮氣，故甲是氮元素；地殼中元素含量排在前四位的是氧、硅、鋁、鐵，故乙是鋁丙是氧；丁元素原子核外只有一個電子，原子中核電荷數等于核外電子數，丁元素原子核內電荷數為rm{1}故丁是氫元素，丙和丁形成的化合物為水，故答案：rm{N_{2}H_{2}O}rm{Al}

運用空氣的成分；地殼中元素的分布與含量和原子的構成來解答該題．

本題考查了空氣的成分、地殼中元素的含量和原子的構成的相關知識，綜合性強側重基礎注重學生綜合運用知識的能力．【解析】rm{N_{2}}rm{H_{2}O}rm{Al}17、略

【分析】解：本題可利用“定一法”進行配平，把rm{C_{2}H_{2}}的化學計量數定為rm{1}則rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}前面的化學計量數分別為：rm{dfrac{5}{2}}rm{2}rm{1}同時擴大rm{2}倍，則rm{C_{2}H_{2}}rm{O_{2}}rm{CO_{2}}rm{H_{2}O}前面的化學計量數分別為rm{2}rm{5}rm{4}rm{2}．

本題可從得失氧的角度配平，一個rm{CO}分子反應中獲得一個氧原子變為二氧化碳分子，由于一個rm{Fe_{2}O_{3}}分子中氧原子的數目為rm{3}個，所以rm{CO}與rm{CO_{2}}前面的化學計量數都為rm{3}最后配平其它元素的原子，rm{Fe_{2}O_{3}}rm{Fe}前面的化學計量數分別為rm{1}rm{2}．

故答案為：rm{2}rm{5}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}rm{3}rm{2}．

根據質量守恒定律：反應前后各原子的數目不變，選擇相應的配平方法rm{(}最小公倍數法、定一法等rm{)}進行配平即可；配平時要注意化學計量數必須加在化學式的前面；配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數．

本題難度不大，配平時化學計量數必須加在化學式的前面，配平過程中不能改變化學式中的下標；配平后化學計量數必須為整數，配平過程中若出現分數，必須把分數去分母轉化為整數．【解析】rm{2}rm{5}rm{4}rm{2}rm{1}rm{3}rm{3}rm{2}18、甲化學可以制造新的材料，用于人類生活化學可以制造新的藥物，保證人類的身體健康通過化學知識可以保護我們的環境【分析】解：我愿意加入甲方；化學可以制造新的材料，用于人類生活，化學可以制造新的藥物，保證人類的身體健康；通過化學知識可以保護我們的環境。

故答案為：甲；①化學可以制造新的材料；用于人類生活；②化學可以制造新的藥物，保證人類的身體健康；③通過化學知識可以保護我們的環境。

根據化學給人類帶來的便利條件；保護環境等優點進行回答。

解答本題關鍵是知道化學的作用。【解析】甲化學可以制造新的材料，用于人類生活化學可以制造新的藥物，保證人類的身體健康通過化學知識可以保護我們的環境19、略

【分析】

（1）加入二氧化錳后發生反應的化學方程式為：2H222H20+02↑；

（2）生成氧氣的質量為：34g+3g-33.8g=3.2g；

（3）設參與反應的過氧化氫的質量為x；

2H222H20+02↑

6832

x3.2g

∴溶質解之得：x=6.8g；

（4）瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是：×100%=20%；

（5）設需瓶內溶液的質量為y；

20%y=100g×3%；

解之得：y=15g；

100g-15g=85g．

故答案為：（1）2H222H20+02↑；

（2）3.2g；

（3）

（4）20%；

（5）85g．

【解析】【答案】（1）過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解）；在加熱或者加入催化劑后能加快反應，通常使用的催化劑為二氧化錳．據此寫出化學方程式即可；

（2）根據質量守恒定律；在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．故生成氧氣的質量=反應前各物質的質量總和-反應后生成各物質的質量總和；

（3）根據過氧化氫分解的化學方程式和生成氧氣的質量；列出比例式，就可得出求解過氧化氫質量（x）的比例式；

（4）根據溶質質量分數=×100%計算即可；

（5）根據溶質一定；列出方程式，就可計算出需瓶內溶液的質量，然后100g-需瓶內溶液的質量就是需加入水的質量．

四、推斷題(共4題，共32分)20、（1）試管集氣瓶（2）ACE（3）②④⑥①③⑤（4）未在試管口處塞一團棉花（5）①②③⑤⑥（6）催化劑（7）a將帶火星的木條放在b導管口處，若木條發然，則已集滿【分析】【分析】本題主要對氣體的制備的反應原理、發生裝置、氣體的收集裝置的選擇進行考查，學生平時也要對實驗室制氣中氧氣、二氧化碳和氫氣的制備進行歸納。【解答】rm{(1)}熟悉常見儀器的名稱，熟悉常見儀器的名稱，rm{(1)}為試管rm{壟脵}為試管rm{壟脷}為集氣瓶；故填：為集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；rm{壟脵}rm{壟脷}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置是rm{(2)}或高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件需要加熱，所以實驗室用高錳酸鉀加熱制取氧氣，應選用的發生裝置是rm{A}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置是rm{C}或rm{E}高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，符號表達式為rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}故填：rm{A}rm{C}rm{E}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{A}rm{C}故填：rm{E}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)}未在試管口處塞一團棉花；加熱高錳酸鉀制取氧氣首先要連接儀器、檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品，固定儀器并加熱，氣泡連續、均勻冒出時開始收集，收集完畢移出導管、熄滅酒精燈，故順序為rm{壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}加熱前沒有給試管預熱，受熱不均勻；rm{壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}試管外壁有水，加熱時沒擦干；rm{(4)}試管接觸到燈芯；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以發現水槽中的水變紅了，其原因是試管口沒有放棉花；故填：試管口部高于試管底部，導致冷凝水倒流炸裂試管；rm{(5)}用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈；則實驗結束時，發現試管炸裂了，造成試管炸裂原因可能有：rm{1.}加熱前沒有給試管預熱，受熱不均勻；rm{2.}試管外壁有水，加熱時沒擦干；rm{3.}試管接觸到燈芯；rm{4.}試管口部高于試管底部，導致冷凝水倒流炸裂試管；rm{5.}用排水法收集完氧氣后，先撤酒精燈；則符合題意；故填：rm{1.}rm{2.}rm{3.}rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}二氧化錳在反應中是催化劑，所起的作用是催化作用；故填：rm{{H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}催化劑；rm{4.}rm{5.}收集氧氣，由于氧氣密度比空氣大，故應該從rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}口進入氧氣，從rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}口排出空氣；此裝置驗滿的方法是將帶火星的木條放在rm{(6)}導管口處，若木條發然，則已集滿。故填：根據實驗室制用過氧化氫和二氧化錳取氧氣的反應原理，符號表達式為將帶火星的木條放在rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}導管口處，若木條發然，則已集滿。rm{{H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}【解析】rm{(1)}試管集氣瓶rm{(2)A}rm{C}rm{E}rm{KMn{O}_{4}xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{KMn{O}_{4}

xrightarrow[]{?}{K}_{2}Mn{O}_{4}+Mn{O}_{2}+{O}_{2}隆眉}rm{(3)壟脷壟脺壟脼壟脵壟脹壟脻}未在試管口處塞一團棉花rm{(4)}rm{(6){H}_{2}{O}_{2}xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}催化劑rm{(5)壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}將帶火星的木條放在rm{(6){H}_{2}{O}_{2}

xrightarrow[]{Mn{O}_{2}}{H}_{2}O+{O}_{2}隆眉}導管口處，若木條發然，則已集滿rm{(7)a}21、氧氣二氧化硫【分析】【分析】根據題干提供的信息進行分析解答，暗紫色固體rm{A}加熱產生的氣體rm{B}能使淡黃色的粉末rm{C}燃燒產生藍紫色的火焰，故A是高錳酸鉀，rm{B}是氧氣，rm{C}是硫，rm{D}是二氧化硫，據此解答。【解答】暗紫色固體rm{A}加熱產生的氣體rm{B}能使淡黃色的粉末rm{C}燃燒產生藍紫色的火焰，故A是高錳酸鉀，rm{B}是氧氣，rm{C}是硫，rm{D}是二氧化硫，故答案：氧氣；二氧化硫。【解析】氧氣二氧化硫22、（1）CCO2

（2）COCO2【分析】【分析】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可，根據題干提供的信息進行分析解答，rm{A}能與氧化銅反應生成rm{B}rm{A}能燃燒生成rm{B}故A是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，也可能rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，據此解答。【解答】

rm{(1)A}能與氧化銅反應生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}與rm{D}是同一種物質，則rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，故答案為：rm{C}rm{CO_{2}}rm{(2)A}能與氧化銅反應生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}與rm{C}是同一種物質，則rm{A}是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，故答案為：rm{CO}rm{CO_{2隆攏}}【解析】rm{(1)C}rm{CO_{2}}

rm{(2)CO}rm{CO_{2}}23、高錳酸鉀；氧氣；硫；二氧化硫；高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；分解反應；硫+氧氣二氧化硫；化合反應【分析】解：將暗紫色rm{(}或紫紅色rm{)}的固體rm{A}加熱，產生一種無色無味的氣體rm{B}取淡黃色粉末rm{C}點燃放入rm{B}中，產生明亮的藍紫色火焰，生成一種有刺激性氣味的氣體rm{D}結合高錳酸鉀是一種暗紫色rm{(}或紫紅色rm{)}的固體，高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，硫是一種淡黃色粉末，在氧氣中劇烈燃燒，生成無色有刺激性氣味的氣體二氧化硫