裝訂線裝訂線PAGE2第1頁，共3頁重慶大學《化學設計性實驗》

2023-2024學年第一學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題1分，共20分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經過2秒后，A的濃度變為0.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)2、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡的標志是（）A.A、B、C的濃度相等B.單位時間內生成nmolA，同時生成3nmolCC.A、B、C的分子數之比為1:2:3D.容器內壓強不再變化3、對于反應2A+B?3C+D，達到平衡時，若增大壓強，平衡向正反應方向移動，則下列說法正確的是？（）A.A為氣態，B、C、D均為非氣態B.A、B、C、D均為氣態C.A、B為氣態，C、D至少有一種為氣態D.A、B至少有一種為氣態，C、D均為氣態4、對于反應2A(g)+B(g)?4C(g)，在恒溫恒容條件下，達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成2nmolA，同時生成nmolBB.容器內氣體的密度不再變化C.A、B、C的濃度之比為2:1:4D.容器內氣體的壓強不再變化5、在恒溫恒容的密閉容器中，能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態的是（）A.X、Y、Z的物質的量之比為1:2:2B.容器內壓強不再變化C.單位時間內消耗nmolX，同時生成2nmolZD.容器內混合氣體的密度不再變化6、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發生反應2A(g)+B(g)?3C(g)，達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無法確定7、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L8、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定9、在一定條件下，密閉容器中發生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為1:2:2D.容器內壓強不再變化11、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+3B(g)?4C(g)，達到平衡時，若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L，則下列關系式正確的是？（）A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/812、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.1313、在25℃時，將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定14、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產生15、在恒溫恒容條件下，對于反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說明該反應已達到平衡狀態的是？（）A.容器內壓強不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內氣體的密度不再變化16、對于反應2A(g)+B(g)?2C(g)，△H<0，下列措施能使正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是（）A.升高溫度B.增大A的濃度C.增大壓強D.使用催化劑17、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)18、對于反應4NH?+5O??4NO+6H?O，若反應速率分別用v(NH?)、v(O?)、v(NO)、v(H?O)表示，則下列關系正確的是？（）A.4v(NH?)=5v(O?)B.5v(O?)=6v(H?O)C.2v(NH?)=3v(H?O)D.4v(O?)=5v(NO)19、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化20、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無法確定二、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）構建一個實驗方案，用以探究溫度對化學反應速率的影響。以過氧化氫在二氧化錳催化下分解產生氧氣這一反應為例，設計不同溫度條件下的對比實驗，通過測量相同時間內產生氧氣的體積來評估反應速率的變化。2、（本題5分）設計實驗測定某土壤樣品中有機物質的含量。采用燃燒法或化學氧化法處理土壤樣品，測量產生的二氧化碳或消耗的氧化劑的量，計算有機物質的含量，評估土壤肥力，并探討土壤有機物質對生態系統的作用。3、（本題5分）設計實驗研究苯與液溴在鐵粉催化下的取代反應。準備苯、液溴、鐵粉、四氯化碳、硝酸銀溶液等，觀察實驗現象并檢驗產物。4、（本題5分）進行實驗探究化學反應的熱力學性質。選擇一個合適的化學反應，通過測量反應過程中的溫度變化、焓變等熱力學參數，計算反應的熱效應，分析反應的自發性和能量變化規律，解釋熱力學原理在化學反應中的應用。5、（本題5分）實施實驗探究銅與濃硝酸、稀硝酸的反應。準備銅片、濃硝酸、稀硝酸、試管等，觀察反應產生的氣體顏色和溶液顏色變化，比較濃硝酸和稀硝酸氧化性的強弱，分析產物的差異及原因。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的有機合成方法（如格氏試劑法、Wittig反應）為例，論述其反應條件和應用范圍。2、（本題5分）已知某有機物的最簡式為CH?O，其相對分子質量為150，確定該有機物的分子式。3、（本題5分）已知298K時，AgBr的溶度積常數Ksp=5.0×10?13，向該溫度下的飽和AgBr溶液中加入0.1mol/L的KBr溶液100mL，計算此時溶液中銀離子的濃度。4、（本題5分）用分光光度法測定某溶液中物質的濃度，已知該物質的摩爾吸光系數為2.0×103L/(mol·cm)，比色皿厚度為1