…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科版必修2化學下冊階段測試試卷633考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，B、C、D同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍。下列說法不正確的是A.純凈的E元素的最高價氧化物可用于制造光導纖維B.元素A與E形成的常見化合物中，穩定性最好的是ADC.C三種元素形成的化合物中一定只含共價鍵D.由元素C組成的某種化合物可與SO2反應生成強酸2、下圖是Zn和Cu形成的原電池；某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：在卡片上，描述合理的是。

A.①②③B.③④⑤C.④⑤⑥D.②③④3、在調節好pH和Fe2＋濃度的廢水中加H2O2，能氧化降解污染物。現用該方法降解污染物p－CP，控制H2O2、Fe2＋和p－CP的初始濃度相同；設計如下對比實驗探究溫度；pH對該降解反應速率的影響，測得p－CP的濃度隨時間變化的關系如下圖。

下列結論或推斷不正確的是()A.實驗①、②表明適當升高溫度，降解反應速率增大B.根據推斷，在原來條件下適當升高溫度和調高pH，p－CP的分解速率可能保持不變C.313K、pH＝3時，在0～100s內，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－2mol·L－1·s－1D.室溫下調節溶液pH＝10，可使催化劑失去活性，p－CP幾乎不分解4、下列說法不正確的是A.盛有被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂的U形管，可用作原電池的鹽橋B.Al3+能水解為Al(OH)3膠體，明礬可用作凈水劑C.常溫下，CH3COONH4溶液顯中性，說明該鹽不能發生水解D.在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率5、2019年諾貝爾化學獎授予研發鋰離子電池的科學家，某高能鋰離子電池，以LiPF6·SO(CH3)2為電解質，傳導Li＋。電池反應為LixCn＋Li1－xCoO2Cn＋LiCoO2(Cn為石墨烯)。以此電池為電源處理含大量K＋、NO3－和SO42－的廢水；裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.X極為陽極，Y極發生還原反應B.鋰離子電池放電時正極反應為Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－＝LiCoO2C.通過膜1的陽離子總數等于通過膜2的陰離子總數D.若用含Na＋、Cl—和PO43－廢水替代上述廢水，Y極反應式不變6、可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。

①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所列正確的為（）

A.②④⑤⑦B.②④⑤⑧C.②③⑤⑦D.②③⑤⑧7、光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)制備。左圖為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線；右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線。下列說法不正確的是。

A.0~6min內，反應的平均速率v(Cl2)＝0.15mol·L－1·min－1；B.若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質各2mol，則平衡向正反應方向移動；C.隨溫度升高，該反應平衡常數減小;比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低：T(8)>T(15)。D.若將初始投料濃度變為c(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝0.5mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；8、對圖示“石蠟油（液態烷烴混合物）催化分解”的實驗說法不正確的是（）

A.碎瓷片對石蠟油的分解起到催化作用B.酸性高錳酸鉀溶液褪色C.石蠟油分解產生的不飽和烴一定是乙烯D.若試管中盛放溴的四氯化碳溶液，發生的是加成反應9、北京冬奧會火炬“飛揚”外形極具動感和活力，碳纖維織出的外衣是火炬柔軟的“骨架”，再向里面注入特殊樹脂，固化成型后成為堅實的外殼。火炬以氫氣為燃料。下列說法錯誤的是A.用環保的氫氣作燃料，可實現污染氣體的零排放B.特殊樹脂是一種新型無機非金屬材料C.火炬具有質輕、強度高、耐高溫等優良性能D.制作碳纖維的原料瀝青可以通過石油分餾得到評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、豪豬烯(hericenes)；形狀宛如伏地伸刺的動物，其鍵線式如圖。下列有關豪豬烯的說法正確的是。

A.豪豬烯與乙烯互為同系物B.豪豬烯分子中所有原子在同一平面C.豪豬烯的分子式為D.豪豬烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色11、鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關注焦點。其中一種鎂原電池的放電反應為：xMg+Mo3S4=MgxMo3S4在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是A.Mg2+向發生氧化反應的一極遷移B.正極反應為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.Mo3S4發生氧化反應D.負極反應為xMg-2xe-=xMg2+12、在某溫度下，往20mL0.2mol·L-1H2O2溶液中滴入幾滴FeSO4溶液，發生催化分解，測得不同時刻生成O2的體積(標準狀況下)如表：。t/min0248V(O2)/mL022.433.636.4

下列說法正確的是（）(忽略溶液的體積變化)A.0～4min內的平均反應速率：v(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1·min-1B.第8min時，c(H2O2)=3.75×10-2mol·L-1C.反應開始至2min時，H2O2轉化率為75%D.加入的FeSO4溶液越多，反應速率越快13、下列實驗裝置不能達到實驗目的的是。

A.用裝置甲除去CO2中的少量氯化氫B.裝置乙驗證Na與水反應的熱量變化C.裝置丙驗證NH3極易溶于水D.裝置丁比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩定性14、對于反應在某溫度時的濃度隨時間的變化曲線如圖所示。下列有關該反應的描述正確的是。

A.從開始反應停止B.當達到平衡時，的物質的量減少了C.當達到平衡時，的濃度增加了D.若降低溫度，則應均減小15、根據下列圖所示所得出的結論正確的是A.圖甲是一定溫度下，處于恒容密閉容器、弱酸性環境下的鐵釘發生腐蝕過程中體系壓強的變化曲線，可推知初始階段鐵釘主要發生析氫腐蝕B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，可推知t0時刻改變的條件是升高溫度C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系，可推知該溫度下pH＝3的溶液中：Ka<10－4.75D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應過程中能量的變化情況，可推知催化劑Ⅰ的催化效果更好16、能夠說明苯中不是單雙鍵交遞的事實是A.鄰二甲苯只有一種B.對二甲苯只有一種C.苯為平面正六邊形結構D.苯能和液溴反應17、揮發性有機物（VOCs）對環境易造成污染，VOCs催化燃燒處理技術具有凈化率高、燃燒溫度低、無明火、不會有NOz等二次污染物產生等優點。圖甲是VOCs處理過程中固體催化劑的催化原理；圖乙是反應過程中的能量變化圖。下列敘述正確的是（）

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學鍵斷裂，也有化學鍵形成B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉化率C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應活化能降低D.VOCs催化氧化過程中所有反應均為放熱反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、最近科學家研發了可充電“全氫電池”,其工作原理如圖所示；

(1)吸附層a中發生反應的方程式是____________________________

(2)電池的總反應方程式是____________________________

(3)請在圖中標出的移動方向_______________________。

(4)下列說法正確的是_____________________________(選序號)。

a.可循環利用,基本不需要補充。

b.的作用是傳導離子和參與電極反應。

c“全氫電池”工作時將化學能轉化為電能。

d.該電池充電時,吸附層b接電源正極19、將鋅片；銅片用導線連接后；置于稀硫酸中，形成原電池，如圖所示：

負極是___；負極反應式：___；銅片質量___（選填：增加、不變、減少）；其正極反應式：___；在導線中e-流動方向是___→___。20、科學家制造出一種使用固體電解質的燃科電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖是以稀土金屬材料作惰性電極，在電極上分別通入氫氣和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導O2-。

(1)c電極發生___________反應(填“氧化”或“還原”)，d電極上的電極反應式為___________。

(2)下圖是用惰性電極電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，a電極上的電極反應式：___________，若a電極產生112mL(標準狀況)氣體，此時溶液中H+濃度為___________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質溶液恢復到電解前的狀態，可加入___________(填字母)。

a、CuOb、CuCO3c、Cu(OH)2d、Cu2(OH)2CO3

21、自門捷列夫發現元素周期律以來；人類對自然的認識程度逐步加深，元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題：

(1)2016年確認了四種新元素，其中一種為中文名為“”。元素可由反應：+=+3得到。該元素的質子數為______，與互為_________。

(2)位于元素周期表中第族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH2，寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______。

(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價，其中價氧化物的分子式為______，價簡單含氧酸的分子式為______。22、氮及其化合物在化肥；醫藥、材料和國防工業中具有廣泛應用。回答下列問題：

(1)氮元素在周期表中的位置為_______，N2的電子式為_______。

(2)自上個世紀德國建立了第一套合成氨裝置，合成氨工業為解決人類的溫飽問題作出了極大貢獻。寫出實驗室制備氨氣的方程式_______。

(3)有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以為電極反應物，以為電解質溶液制造出一種既能提供電能；又能實現氮固定的新型燃料電池，如圖所示。

①a電極是該電池的_______(填正極或者負極)；該電池正極的電極反應式是_______。

②該電池在工作過程中的濃度將不斷_______(填增大或減小)，假設放電過程中電解質溶液的體積不變，當溶液中的物質的量改變時，理論上電池能為外電路提供___mol電子。23、化學能在一定條件下可轉化為電能。

(1)如圖所示裝置中鋅片是___________(填“正極”或“負極”)，其電極反應式是___________。溶液中H+移向___________(填“鋅”或“石墨”)電極。

(2)下列反應通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是___________(填序號)。

①2H2+O2=2H2O②HCl+NaOH=NaCl+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O24、化學與材料密切關聯。

①制造普通玻璃的主要原料是純堿；石灰石和________；

②鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕；其負極的電極反應是________；

③硫化橡膠具有較高的強度和化學穩定性，它具有________結構。評卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)25、化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤26、燃燒一定是氧化還原反應，一定會放出熱量。_____A.正確B.錯誤27、吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。_____A.正確B.錯誤28、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共5分)29、幾種主族元素在周期表中的位置如下。

根據上表回答下列問題：

(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。

(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_________。

(5)⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________(填序號)

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定。

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來。

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號)評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)30、利用反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q(Q＞0)可處理NO2、SO2等大氣污染物；具有十分重要的意義，完成下列填空：

（1）該反應的平衡常數表達式K=___。

（2）若上述反應在一密閉容器中進行。下列能表明反應達到平衡狀態的是___。（選填字母）。

a.混合氣體顏色保持不變。

b.NO2和NO的體積比保持不變。

c.每消耗1molSO2的同時生成1molSO3

d.體系中氣體密度保持不變。

（3）一定溫度下，在容積為2L的容器中發生上述反應，2min內，SO2的質量減少了1.6g，則這段時間內NO的生成速率為___。

（4）請寫出兩種能提高SO2轉化率的措施___、___。

（5）亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用方程式表示其原因___。

（6）在密閉容器中，上述反應達到平衡后，繼續充入一定量的NO2氣體，描述密閉容器內氣體顏色的變化情況，并簡述理由___。31、二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)ΔH，n(NO)、n(O2)隨時間的變化如表：。時間/s012345n(NO)/mol0.2000.1000.0800.0500.0500.050n(O2)/mol0.1000.0500.0400.0250.0250.025

（1）已知：K800℃>K1000℃，則該反應的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2s內該反應的平均速率為___。

（2）能說明該反應已達到平衡狀態的是___。

a．容器內氣體顏色保持不變b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器內壓強保持不變d．容器內氣體密度保持不變。

（3）為使該反應的速率增大，提高NO的轉化率，且平衡向正反應方向移動，應采取的措施有_____。

（4）在題述條件下，計算通入2molNO和1molO2的平衡常數K＝___。

（5）在題述條件下，若開始通入的是0.2molNO2氣體，達到化學平衡時，NO2的轉化率為__。

（6）煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2OΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH<0

對于反應②，欲提高NO2的轉化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化劑的表面積b．降低溫度c．減小投料比[n(NO2)/n(CH4)]d．增大壓強參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

A；B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是周期表原子半徑最小的元素，則為氫元素，B、C、D同周期且相鄰，C的L層電子數是K層的3倍，則C為氧元素，故B為氮元素，D為氟元素，E原子的核外電子數是B原子質子數的2倍，則E為硅元素。據此分析解答。

【詳解】

A.純凈的E元素的最高價氧化物二氧化硅可用于制造光導纖維，選項A正確；B.元素非金屬性越強，形成的氫化物越穩定，故元素A與B、C、D、E形成的常見化合物中，穩定性最好的是AD，即HF，選項B正確；C.A、B、C三種元素形成的化合物中NH4NO3為離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，選項C不正確；D.由元素A、C組成的某種化合物H2O2可與SO2反應生成強酸硫酸，選項D正確。答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。鋅比銅活潑，所以鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以①②⑥不正確，③④⑤正確，答案選B。3、C【分析】【詳解】

A項；研究的是溫度變量對反應速率的影響；②曲線溫度高反應時間短，降解速率大，故A正確；

B項；由圖可知；在原來條件下適當升高溫度能使分解速率增大，而調高pH則降低分解速率，則p－CP的分解速率有可能在原基礎上保持不變，故B正確；

C項、根據圖像可求得313K、pH＝3時，在0～100s內，p－CP的分解平均速率約為1.8×10－5mol·L－1·s－1；故C錯誤；

D項；曲線③表明在調節溶液pH＝10時；p－CP的濃度不變，分解速率幾乎為零，故D正確；

故選C。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A.被KCl飽和溶液浸泡過的瓊脂能夠傳遞電荷；所以可用作原電池的鹽橋，A正確；

B.明礬中的Al3+能水解為Al(OH)3膠體；氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，所以能凈水，B正確；

C.常溫下，CH3COONH4溶液顯中性，是因為醋酸根水解產生的OH-和銨根水解產生的H+濃度相等；C不正確；

D.在海輪外殼上鑲入鋅塊時；Zn；Fe形成原電池時，Fe作正極，Zn作負極，犧牲陽極的陰極保護法，可減緩船體的腐蝕速率，D正確。

答案選C。5、B【分析】【分析】

左側通入稀KOH溶液，出來濃KOH溶液，說明X電極上發生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X電極為陰極，Y為陽極，據此分析；

【詳解】

A.左側通入稀KOH溶液，出來濃KOH溶液，說明X電極上發生2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－；X電極為陰極，Y為陽極，根據電解原理，Y電極上失去電子，化合價升高，發生氧化反應，故A錯誤；

B.根據電池反應，負極上的反應式為LixCn－xe－=xLi＋＋Cn，正極反應式：Li1-xCoO2＋xe－＋xLi＋=LiCoO2；故B正確；

C.電路中通過的電量是相等的，即通過膜1的陽離子所帶正電荷總數等于通過膜2的陰離子所帶負電荷總數，但K＋、SO42－所帶電荷數不相等；因此遷移陰陽離子總數不相同，故C錯誤；

D.處理含Cl－廢水，Cl－遷移到Y極區，發生反應為2Cl－－2e－=Cl2↑；故D錯誤；

答案：B。6、A【分析】【詳解】

同一化學反應，加入催化劑，正、逆反應速率都增大，即②a1＜a2，平衡時速率也增大，即④b1＜b2；反應所需時間縮短，即⑤t1＞t2；但不改變反應物的轉化率；也就是兩種情況下反應物的變化量相等，即⑦兩圖中陰影部分面積相等；

綜合以上分析，②④⑤⑦符合題意，故選A。7、C【分析】【詳解】

A、分析右側圖像知0~6min內，反應的平均速率v(Cl2)＝==0.15mol·L－1·min－1；A正確；

B、分析右側圖像知第7min時，n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3:1:9；若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質各2mol，反應物增大的程度較大，則平衡向正反應方向移動，B正確；

C、分析左側圖像知反應達平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，該反應為放熱反應，該反應平衡常數減小；分析右側圖像知第10min時，平衡逆向移動，改變的條件為升高溫度，比較第8min反應溫度T(8)與第15min反應溫度T(15)的高低：T(8)

D、若將初始投料濃度變為c(Cl2)＝0.7mol/L、c(CO)＝0.5mol/L、c(COCl2)＝0.5mol/L，將COCl2完全轉化為Cl2和CO，則c(Cl2)＝1.2mol/L、c(CO)＝1.0mol/L，與原平衡加入的物質的量相當，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時與原平衡等效，Cl2的體積分數與上述第6min時Cl2的體積分數相同；D正確。

故答案選C。8、C【分析】【詳解】

A．碎瓷片起到催化作用；可加快石蠟油的分解，故A正確；

B．石蠟油在催瓷片作用下發生裂解反應生成烯烴；可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；

C．石蠟油經催化和裂解獲得小分子的烷烴和烯烴的混合物；但不飽和烴不一定是乙烯，故C錯誤；

D．石蠟油在催瓷片作用下發生裂解反應生成烯烴；烯烴含有碳碳雙鍵，可與溴發生加成反應，故D正確；

答案選C。

【點睛】

石蠟油催化裂解的產物是小分子的烷烴和烯烴的混合物，清楚產物的性質是解本題的關鍵。9、B【分析】【詳解】

A．使用純氫作燃料產物為水；可實現污染氣體的零排放，A正確；

B．特殊樹脂是一種有機高分子材料；B錯誤；

C．火炬是一種復合材料；具有質輕；強度高、耐高溫等優良性能，C正確；

D．石油分餾是根據物質沸點不同；蒸餾得到汽油；煤油、柴油等物質，瀝青沸點高，經過蒸餾可以得到，D正確；

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)10、CD【分析】【詳解】

A．該分子中含有6個碳碳雙鍵；與乙烯不是同系物，故A錯誤；

B．該分子中有飽和碳原子；所以分子中所有原子不可能在同一平面，故B錯誤；

C．根據豪豬烯的鍵線式可知，該分子的分子式為故C正確；

D．該分子中含有碳碳雙鍵；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；

選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．根據原電池的工作原理，在原電池中，負極發生氧化反應，陽離子向正極移動，則Mg2＋向正極遷移；故A錯誤；

B．根據總電極反應式，正極反應式為Mo3S4＋2xe－=故B正確；

C．根據選項B的電極反應式，Mo3S4得電子；發生還原反應，故C錯誤；

D．根據總電極反應式，負極反應式為xMg－2xe－=xMg2＋；故D正確；

答案選AC。12、AB【分析】【詳解】

A.根據方程式：2H2O2=2H2O+O2H2O2的物質的量的變化量為O2的兩倍，0～4min內的平均反應速率：v(H2O2)==3.75×10-2mol·L-1·min-1；故A正確；

B.8min時，V(O2)=36.4mL=0.0364L，則n(O2)==0.001625mol，△n(H2O2)=0.001625mol×2=0.00325mol，△c(H2O2)==0.1625mol/L，c(H2O2)=0.2mol/L?0.1625mol/L=3.75×10-2mol·L-1；故B正確；

C.反應開始至2min時，V(O2)=22.4mL=0.0224L，則n(O2)==0.001mol，△n(H2O2)=0.001mol×2=0.002mol，轉化率為=50%；故C錯誤；

D.加入的FeSO4溶液過多時，混合溶液體積變大，H2O2濃度會變小；反應速率可能減慢，故D錯誤；

故選AB。13、AD【分析】【詳解】

A．洗氣需讓氣體充分接觸溶液；氣體要長進短出，甲裝置為短進長出，不能達到實驗目的，A符合題意；

B．將水滴入小試管，Na與H2O發生反應，生成的H2可從小試管上方的導管排出；若反應放熱，則大試管中氣體膨脹，U形管中紅墨水右側升高，若反應吸熱，大試管中氣體收縮，U形管中紅墨水左側升高，能達到實驗目的，B不符合題意；

C．將H2O滴入燒瓶中，NH3溶解到水中；燒瓶內壓強急劇下降，空氣經玻璃管進入氣球，將氣球吹大，能達到實驗目的，C不符合題意；

D．比較Na2CO3與NaHCO3的熱穩定性，由于NaHCO3受熱易分解，需將NaHCO3放入內部的試管中，將Na2CO3放入外部大試管中；故該實驗不能達到實驗目的，D符合題意；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．由題圖可知；從6min開始反應達到了一定的反應限度，但反應沒有停止，始終在進行，A項錯誤；

B．達到平衡時X的物質的量濃度減少了由于體積未知，無法確定X的物質的量的減少量，B項錯誤；

C．由于X、Z的化學計量數均為1，故當達到平衡時Z的濃度增加了C項正確；

D．降低溫度，化學反應速率降低，則均減小；D項正確；

答案選CD。15、AC【分析】【詳解】

A.圖甲是一定溫度下；處于恒容密閉容器；弱酸性環境下的鐵釘發生腐蝕過程中體系壓強的變化曲線，根據反應開始時壓強增大，可推知初始階段鐵釘主要發生析氫腐蝕，氣體體積增多，壓強增大，選項A正確；

B.圖乙是平衡體系2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＝－56.9kJ·mol－1改變某一條件后v(正)、v(逆)的變化情況，若t0時刻改變的條件是升高溫度；則正逆反應速率均增大，與圖中正反應速率在條件改變時不變不符，選項B錯誤；

C.圖丙是某溫度下c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.100mol·L－1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系，可推知該溫度下Ka=10－4.75，溫度不變時Ka不變，則pH＝3的溶液中Ka=10－4.75；選項C正確；

D.圖丁中虛線是2SO2＋O22SO3在催化劑存在下反應過程中能量的變化情況；根據圖中信息可知，催化劑Ⅱ正反應的活化能更低，催化效果更好，選項D錯誤。

答案選AC。16、AC【分析】【詳解】

A.如果是單雙鍵交遞，鄰二甲苯就有兩種結構，和而鄰二甲苯只有一種說明不是單雙鍵交替出現，故A符合題意；

B.無論是單雙鍵交替還是都是一樣的化學鍵；對二甲苯都只有一種，故B不符合題意；

C.苯為平面正六邊形結構；說明六邊都是一樣長碳碳鍵都一樣，故C符合題意；

D.苯能和液溴反應；不能說明苯中碳碳鍵是單雙鍵交替還是都一樣的化學鍵，故D不符合題意。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

苯是中碳碳鍵不是碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替，而是一種介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑表面發生化學反應；反應過程中，既有化學鍵的斷裂，也有化學鍵的形成，故A正確；

B．催化劑只能改變化學反應速率；不影響化學平衡，故催化劑不能提高反應物的平衡轉化率，故B錯誤；

C．圖乙中曲線I的活化能比曲線U的活化能高；使用催化劑時，活化能降低，故曲線II為使用催化劑的能量變化曲線，故C正確；

D．由圖乙可知；使用催化劑后的反應過程中有中間產物生成，其中反應物轉化為中間產物的反應中，反應物的總能量比中間產物的總能量低，故該反應為吸熱反應，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)18、略

【分析】【分析】

蓄電池放電時是原電池；充電時是電解池。運用原電池；電解池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)據圖中電子轉移方向知，氫氣在吸附層a上失電子。因左側溶液呈堿性，故生成水，負極反應為

(2)右側溶液呈酸性，氫離子在吸附層b上得電子，正極反應為2H++2e-=H2↑。兩電極反應相加得電池的總反應(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)

(3)原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。則圖中的移動方向從左向右。

(4)a.從電池總反應看，既不消耗也不生成即可循環利用,且不需要補充；a正確；

b.從電極反應看，不參與電極反應，b錯誤；

c“全氫電池”工作時是原電池；將化學能轉化為電能，c正確；

d.蓄電池充電時，應將放電時的反應逆向進行。充電時吸附層b電極反應為H2－2e-=2H+，吸附層b與電源正極相連；d正確。

故選a、c、d。【解析】(或HClO4+NaOH=NaClO4+H2O)移動方向：由左向右acd19、略

【分析】【分析】

【詳解】

將鋅片、銅片用導線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，Zn失去電子變成Zn2+，發生氧化反應，作負極，電極反應式為Zn-2e-===Zn2+，H+在銅片一極得到電子變成H2，發生還原反應，Cu不參與反應，質量不變，正極的電極反應式為2H++2e-===H2↑，原電池中電子由負極(Zn)移向正極(Cu)，故答案為：鋅片；Zn-2e-===Zn2+；不變；2H++2e-===H2↑；Zn；Cu。【解析】鋅片Zn-2e-===Zn2+不變2H++2e-===H2↑ZnCu20、略

【分析】【分析】

依據裝置圖中電流流向分析，c為正極，氧氣的電子發生還原反應，d為負極，甲烷失電子發生氧化反應；圖乙是電解池，與電源正極連接的a電極為陽極，發生4OH--4e-═O2↑+2H2O，b為陰極，發生為Cu2++2e-═Cu；以此解答。

【詳解】

(1)圖甲是原電池，依據電流流向是從正極流向負極，c電極為正極，氧氣得到電子發生還原反應，d電極為電池負極，甲烷失電子發生還原反應，在兩極上分別通入CH4和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2固體，它在高溫下能傳導陽極生成的O2-離子，負極電極反應為：CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；故答案為：還原；CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-；

(2)如圖乙所示電解200mL2mol/L硫酸銅溶液，發生的電解池反應為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，a電極與電源正極相連為陽極，溶液中氫氧根離子在陽極失去電子發生氧化反應，電極反應為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；若a電極產生112mL(標準狀況)氣體為氧氣，物質的量為=0.005mol，消耗氫氧根離子物質的量為0.005mol4=0.02mol，溶液中生成氫離子物質的量為0.02mol，c(H+)==0.1mol/L；則所得溶液電解過程中CuSO4溶液每損失2個Cu原子，就損失2個O原子，相當于損失一個CuO，為了使CuSO4溶液，恢復原濃度，應加入CuO，也可以加入CuCO3，符合恢復溶液濃度的定量關系，但不能加入Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，因為CuCO3+H2SO4═CuSO4+CO2↑+H2O，相當于加CuO，而Cu(OH)2+H2SO4═CuSO4+2H2O、Cu2(OH)2CO3+2H2SO4═2CuSO4+CO2↑+3H2O，除增加溶質外還增加了水，故選ac，故答案為：4OH-═2H2O+O2↑+4e-；0.1mol/L；ac。【解析】還原CH4+4O2-═CO2+2H2O+8e-4OH-═2H2O+O2↑+4e-0.1mol/Lac21、略

【分析】【分析】

(1)根據可確定Mc元素的質子數；根據質子數相同而中子數不同的原子互為同位素判斷與的關系；

(2)N原子最外層有5個電子；兩個N原子形成一個共用電子對，每個N原子分別與2個H原子形成2對共用電子對，每個原子都達到穩定結構；同種元素的原子形成的共價鍵是非極性共價鍵，不同種元素的原子形成的共價鍵是極性共價鍵；

(3)根據化合物中元素正負化合價代數和等于0；結合P元素化合價可確定氧化物；含氧酸的分子式。

【詳解】

(1)根據可得Mc的質子數為115；與質子數都是115；由于質量數分別是287；288，則二者的中子數分別是172、173，二者質子數相同，中子數不同，它們互為同位素；

(2)N原子最外層有5個電子，化合物NH2NH2中2個N原子形成一對共用電子對，每個N原子與2個H原子形成2對共用電子對，所以該化合物電子式為在該物質分子中含有4個N-H極性鍵；一個N-N非極性鍵；

(3)P元素的氧化物為PxOy，由于P為+3價，O為-2價，根據化合物中元素正負化合價代數和等于0，可得3x=2y，所以x：y=2：3，結合白磷的正四面體結構，可知該氧化物的化學式為P4O6；P元素的價簡單含氧酸的分子式為H3PO4。

【點睛】

本題考查了原子結構、核素的表示、同位素的概念、電子式和化學式的書寫、共價鍵的類型等知識，在原子中，Z代表質子數，A代表質量數，同種元素的質子數相同，注意應用價鍵規則書寫電子式。【解析】115同位素極性鍵和非極性鍵P4O6H3PO422、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮元素原子序數為7，核外電子排布為2、5，位于第二周期VA族，氮氣的電子式為：故答案為：第二周期第VA族；

(2)實驗室制取氨氣利用的是熟石灰與氯化銨的混合固體加熱，反應方程式為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；

(3)①該電池的的原理為氮氣和氫氣在HCl做電解質的條件下發生反應最終生成氯化銨，a極區氮氣在電極上得電子反應還原反應，作正極，電極反應為：N2+8H++6e-=2b極上氫氣失電子發生氧化反應，作負極，故答案為：正極；N2+8H++6e-=2

②該電池的總反應為：由總反應可知反應過程中消耗氫離子，溶液中的濃度減小，由反應可知每消耗2mol氫離子，轉移6mol電子，當溶液中的物質的量改變時，轉移電子的物質的量為2.4mol，故答案為：減小；2.4。【解析】第二周期第VA族2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O正極N2+8H++6e-=2減小2.423、略

【分析】【分析】

該裝置為原電池裝置；鋅與硫酸發生氧化還原反應，故鋅作負極，石墨作正極；能形成原電池的反應必須為氧化還原反應。

【詳解】

(1)綜上分析鋅片是負極，鋅失電子發生氧化反應生成鋅離子，其電極反應式是Zn-2e-=Zn2+，溶液中的陽離子移向正極，故溶液中H+移向石墨電極；

(2)構成原電池裝置的反應必須為自發的氧化還原反應，①2H2＋O2=2H2O為氧化還原反應，而②HCl＋NaOH=NaCl＋H2O為非氧化還原反應，故通過原電池裝置，可實現化學能直接轉化為電能的是①。【解析】負極Zn–2e-=Zn2+石墨①24、略

【分析】【分析】

【詳解】

①制造玻璃的主要原料為石灰石、純堿、石英，故答案為：石英；②鐵為負極，鐵失去電子轉化成二價亞鐵離子，電極反應式為：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；③硫化橡膠分子間具有空間網狀結構，故答案為：體型(或“網狀”或“體型網狀”)。【解析】石英Fe﹣2e﹣=Fe2+體型(或“網狀”或“體型網狀”)四、判斷題(共4題，共16分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵的變化引起的，該說法正確。26、A【分析】【詳解】

燃燒是指可燃物與氧化劑作用發生的放熱反應，通常伴有火焰、發光和(或)發煙現象，因此燃燒一定是氧化還原反應，一定是放熱反應，該說法正確。27、A【分析】【分析】

【詳解】

反應過程吸收能量的反應是吸熱反應。反應物中的化學鍵斷裂時吸收能量，生成物中化學鍵形成時放出能量。則吸熱反應中，反應物化學鍵斷裂吸收的總能量高于生成物形成化學鍵放出的總能量。故答案為：對。28、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產物都是葡萄糖，正確。五、有機推斷題(共1題，共5分)29、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素；最低負價-3價；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減小；

（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍；該元素為Na。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。

（5）根據非金屬性強弱比較規律分析解答；

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴；碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。

【詳解】

（1）⑥是N元素，最低負價-3價，氫化物是NH3；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl(填元素符號)。

（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為該元素在周期表中的位置是3周期IA族。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對應水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強的是KOH，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（5）⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因為Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小；核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩定，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

故選a、b；c。

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。答案選CD。【解析】NH3Na>Al>Cl3周期IA族KOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強。a、b、cC、D六、原理綜合題(共2題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

(1)化學常數是在一定條件下的可逆反應中，當可逆反應反應達到平衡狀態時，生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值，所以根據反應的方程式可知，該反應的平衡常數表達式K=

(2)在一定條件下；當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。則。

a.混合氣體顏色保持不變說明二氧化氮的濃度不再發生變化；反應達到平衡狀態，a選；

b.NO2和NO分別是反應物和生成物，二者的體積比保持不變可說明反應達到平衡狀態，b選；

c.每消耗1molSO2的同時生成1molSO3均表示正反應速率；不一定達到平衡狀態，c不選；

d.反應前后氣體的質量和容器容積均不變；則體系中氣體密度保持不變不一定達到平衡狀態，d不選；

答案選ab；

(3)一定溫度下，在容積為2L的容器中發生上述反應，2min內，SO2的質量減少了1.6g，物質的量是16g÷64g/mol＝0.025mol，根據方程式可知生成NO是0.025mol，濃度是0.0125mol/L，則這段時間內NO的生成速率為0.0125mol/L÷2min＝6.25×10-3mol/(L?min)。

(4)由于正反應是體積不變的放熱反應，則能提高SO2轉化率的措施增大NO2濃度、降低溫度或及時移走SO3。

(5)亞硫酸易被氧化為強酸硫酸，所以亞硫酸溶液久置，pH會變小，反應的方程式為2H2SO3+O2＝2H2SO4。