…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版高二化學下冊月考試卷10考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（）

A.H2CO3在水溶液中的電離方程式：H2CO3?H++HCO3-

B.醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式：H++OH-?H2O

C.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D.CuSO4在水溶液中水解的離子方程式：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+

2、同條件等體積等pH的醋酸和鹽酸分別加水稀釋后，溶液的pH仍相同，則所得溶液的體積A.仍相同B.醋酸大C.鹽酸大D.無法判斷3、下列實驗中，現(xiàn)象和對應結論均正確的是。選項實驗現(xiàn)象結論rm{A}將rm{CH_{3}CH_{2}Br}與rm{NaOH}溶液共熱，冷卻后，取上層水溶液，滴入少量rm{AgNO_{3}}溶液有淺黃色沉淀生成檢驗rm{CH_{3}CH_{2}Br}中含有rm{Br}rm{B}向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水生成白色沉淀三溴苯酚不溶于水rm{C}向蔗糖溶液中滴加稀硫酸后加熱，冷卻后滴加新制氫氧化銅懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解rm{D}向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中沉淀在蒸餾水中溶解證明蛋白質(zhì)在某些無機鹽作用下發(fā)生變性A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、對于任何一個化學平衡體系；采取以下措施，一定會使平衡發(fā)生移動的是（）

A.使用催化劑。

B.升高溫度。

C.增大體系壓強。

D.加入一種反應物。

5、以下能級符號不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3s}B.rm{3p}C.rm{3d}D.rm{3f}6、某鏈狀有機物分子中含rm{x}個rm{-CH_{3}}rm{y}個rm{-CH_{2}-}rm{z}個其余為氯原子rm{.}則氯原子的個數(shù)為rm{(}rm{)}A.rm{2y+3x-x}B.rm{z+2-x}C.rm{2y+z-x}D.rm{z+2y+2-x}7、如圖是rm{Zn}和rm{Cu}組成的原電池示意圖；某小組做完該實驗后，在讀書卡片上記錄如下，卡片上描述合理的是()

稀硫酸卡片rm{No.10Date}rm{2014-10-11}實驗記錄：rm{壟脵}導線中電流方向：鋅rm{隆煤}銅rm{壟脷}銅極上有氣泡產(chǎn)生rm{壟脹}鋅片變薄實驗結論：rm{壟脺Zn}為正極，rm{Cu}為負極rm{壟脻}銅比鋅活潑rm{壟脼H^{+}}向銅片移動A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脺壟脻壟脼}C.rm{壟脹壟脺壟脻}D.rm{壟脷壟脹壟脼}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（9分）有機物A是常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化：已知B的相對分子質(zhì)量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：注：—X、—Y均為官能團。請回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法B的名稱為__________。(2)高聚物E的鏈節(jié)為________________________。(3)A的結構簡式為________________________。(4)反應⑤的化學方程式為________________________________________________________________________。(5)從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是________(填序號)。a．含有苯環(huán)b．含有羰基c．含有酚羥基9、（12分）在2L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間（s）012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝__________________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是__________熱反應（填“放”或“吸”）。（2）上述反應達平衡時，NO的轉化率＝__________________。（3）下圖中表示NO2的變化的曲線是____________（選填字母，下同）。（4）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________。A．v(NO2)＝2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變C．v逆(NO)＝2v正(O2)D．NO和NO2兩物質(zhì)的濃度相等（5）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。A．及時分離出NO2氣體B．適當升高溫度C．增大O2的濃度D．選擇高效的催化劑10、（5分）對于反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＞0請回答下列問題：（1）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H2O濃度變化如圖，則0~4min內(nèi)的平均反應速率v(CO)＝______mol/(L·min)（2)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表。則：①C1數(shù)值___（選填“＞”、“＜”或“＝”）0.08mol/L。②反應在4min~5min間，平衡向逆反應方向移動，可能的原因是________(單選)；表中5min—6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是__________(單選)。a．增加水蒸氣b．降低溫度c．使用催化劑d．增加氫氣濃度11、實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定；請回答下列問題：

（1）該圖中有兩處未畫出，它們是______，______．

（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關鍵是______．

（3）如用0.5mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將______（填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是______．12、rm{HNO_{2}}是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成rm{NO}和rm{NO_{2}}它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把rm{Fe^{2+}}氧化成rm{Fe^{3+}}rm{AgNO_{2}}是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

rm{(1)}人體正常的血紅蛋白含有rm{Fe^{2+}}若誤食亞硝酸鹽rm{(}如rm{NaNO_{2})}則導致血紅蛋白中的rm{Fe^{2+}}轉化為rm{Fe^{3+}}而中毒，服用維生素rm{C}可解毒。下列敘述不正確的是________rm{(}填序號rm{)}

A.亞硝酸鹽被還原rm{B.}維生素rm{C}是還原劑。

C.維生素rm{C}將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}rm{D.}亞硝酸鹽是還原劑。

rm{(2)}下列方法中，不能用來區(qū)分rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的是________rm{(}填序號rm{)}

A.測定這兩種溶液的rm{pH}

B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C.在酸性條件下加入rm{KI隆陋}淀粉溶液來區(qū)別。

D.用rm{AgNO_{3}}和rm{HNO_{3}}兩種試劑來區(qū)別。

rm{(3)}某同學把新制的氯水加到rm{NaNO_{2}}溶液中，觀察到氯水褪色，請寫出反應的離子方程式：_________________。

rm{(4)Fe}與過量稀硫酸反應可以制取rm{FeSO_{4}}若用反應所得的酸性溶液，將rm{Fe^{2+}}轉化為rm{Fe^{3+}}要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________rm{(}填序號rm{)}

rm{a.Cl_{2}}rm{b.Fe}rm{c.H_{2}O_{2}}rm{d.HNO_{3}}

rm{(5)}若rm{FeSO_{4}}和rm{O_{2}}的化學計量數(shù)比為rm{2隆脙1}試配平下列方程式：____rm{FeSO_{4}+}____rm{K_{2}O_{2;}隆煤}____rm{K_{2}FeO_{4}+}____rm{K_{2}O+}____rm{K_{2}SO_{4}+}____rm{O_{2}隆眉}當轉移了rm{1.5N_{A}}個電子時，在標況下可收集到____升氧氣。

rm{(6)}高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4)}}是一種新型、高效的綠色水處理劑，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是__________________________。評卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)13、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大rm{.}化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13.}工業(yè)上常用電解飽和rm{QR}溶液生成甲；化合物乙由rm{X}rm{R}兩種元素組成；請回答以下問題：

rm{(1)Q}的原子結構示意圖為______．

rm{(2)Y}元素的單質(zhì)能發(fā)生如圖所示的轉化，則rm{Y}元素為______rm{(}用元素符號表示rm{).}在甲溶液中通入足量rm{YZ_{2}}氣體，所得溶液呈堿性，原因是______rm{(}用離子方程式和必要的文字說明rm{)}．

rm{(3)W}的單質(zhì)既能與甲溶液反應；又能與乙溶液反應．

rm{壟脵}常溫下，將rm{W}的單質(zhì)和甲溶液混合；發(fā)生反應的離子方程式為：______．

rm{壟脷Q}rm{W}兩種元素金屬性的強弱為rm{Q}______rm{W(}填“rm{<}”、“rm{>}”rm{)}

下列表述中證明這一事實的是______．

rm{a.Q}的單質(zhì)的熔點比rm{W}單質(zhì)低。

rm{b.Q}的最高價氧化物的水化物的堿性比rm{W}的最高價氧化物的水化物的堿性強。

rm{c.W}的原子序數(shù)大．14、以rm{A}為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體rm{M}流程如下圖所示：

已知：rm{ROH+R攏摟Xxrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{ROH+R攏摟X

xrightarrow[]{N{a}_{2}C{O}_{3}}ROR攏摟+HX}rm{(X=Cl}rm{Br}

rm{I)}物質(zhì)rm{(1)}的結構簡式為()

rm{X}物質(zhì)rm{(2)}的結構簡式為()

rm{Y}rm{(3)1mol}最多可與()rm{G}反應。

rm{molB{r}_{2}}生成rm{(4)C}生成rm{D}的化學反應方程式為：

rm{(5)D}與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為：】；

rm{(6)}能與rm{FeCl3}發(fā)生顯色反應，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{5}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{1molG}在一定條件下最多能與()rm{molNaOH}反應，還有酚酯；rm{H}的結構簡式為。

rm{(7)}由rm{D}合成rm{E}的路線：

的化學反應方程式為：

rm{(4)C}與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為：】；

rm{D}能與rm{(5)D}發(fā)生顯色反應，則有()；核磁共振氫譜顯示rm{(6)}組峰，則有()種不同的氫原子；rm{FeCl3}在一定條件下最多能與()rm{5}反應，還有酚酯；rm{1molG}的結構簡式為。

rm{molNaOH}由rm{H}合成rm{(7)}的路線：

rm{D}15、苯氧布洛芬鈣rm{G}是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線rm{(}具體反應條件和部分試劑略rm{)}已知：rm{壟脵}氯化亞砜rm{(SOCl_{2})}可與醇發(fā)生反應，醇的羥基被氯原子取代而生成氯代烴。rm{壟脷}rm{(X}表示鹵素原子rm{)}rm{壟脹R-X+NaCN}rm{RCN+NaX}回答下列問題：rm{(1)}寫出rm{D}的結構簡式：_______________。rm{(2)B隆煤C}的反應類型是___________；rm{F}中所含的官能團名稱是_________。rm{(3)}寫出rm{F}和rm{C}在濃硫酸條件下反應的化學方程式_______________。rm{(4)A}的同分異構體中符合以下條件的有______種rm{(}不考慮立體異構rm{)}rm{壟脵}屬于苯的二取代物；rm{壟脷}與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應。其中核磁共振氫譜圖中共有rm{4}個吸收峰的分子的結構簡式為____________。rm{(5)}結合上述推斷及所學知識，參照上述合成路線任選無機試劑設計合理的方案，以苯甲醇rm{(}rm{)}為原料合成苯乙酸苯甲酯rm{(}rm{)}寫出合成路線，并注明反應條件。16、某無色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成；取該溶液進行如下實驗：

（1）氣體A的電子式為______；溶液II中存在的陰離子為______．

（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應方程式為：______．

（3）通過上述實驗，可確定X溶液中一定不存在的離子有______，檢驗X溶液中可能存在的離子的具體操作為是______．17、有關物質(zhì)的轉化關系如下圖所示rm{(}部分物質(zhì)和條件已略去rm{).B}rm{C}rm{E}是常見氣體；rm{A}rm{X}rm{Y}是常見金屬單質(zhì)，其中rm{Y}既能與強酸反應，又能與強堿反應；rm{G}的焰色反應顯黃色；rm{I}的溶液呈黃色．

請回答下列問題：

rm{(1)F}的化學式為______．

rm{(2)A}在元素周期表的位置是______．

rm{(3)}寫出rm{Y}和rm{D}溶液反應的離子方程式：______．

rm{(4)}寫出rm{C}與rm{H}溶液反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目：______．18、化合物rm{H}是制備香水的中間體之一，可以用rm{D}和rm{G}在一定條件下合成如圖rm{1}

已知以下信息：

rm{{壟脵}B}的核磁共振氫譜表明其中有rm{4}種不同化學環(huán)境的氫，且它們的數(shù)目之比為rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}

rm{壟脷R-CH=C{H}_{2}xrightarrow[壟脷{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{壟脵{B}_{2}{H}_{6}}R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH}

rm{壟脹RXxrightarrow[]{NaOH/{H}_{2}O}ROH}

回答下列問題：

rm{壟脷R-CH=C{H}_{2}

xrightarrow[壟脷{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}]{壟脵{B}_{2}{H}_{6}}R-C{H}_{2}C{H}_{2}OH

}的結構簡式______．

rm{壟脹RXxrightarrow[]{NaOH/{H}_{2}O}ROH

}中官能團的名稱是______．

rm{(1)A}的化學方程式______．

rm{(2)C}對于化合物rm{(3)D{+}G{隆煤}H}下列說法正確的是______

A.能發(fā)生水解反應rm{(4)}不能與濃rm{H}發(fā)生取代反應。

C.不能發(fā)生氧化反應rm{B{.}}不能發(fā)生加成反應。

rm{{HN}O_{3}}如圖rm{D{.}}化合物中不屬于rm{(5)}的同分異構體的是______．

rm{2}19、如圖所示為一個有機合成反應的流程圖：

rm{(1)}寫出中間產(chǎn)物rm{A}rm{B}的結構簡式rm{.A}______，rm{B}______，rm{(2)}以上反應中屬于取代反應的有______rm{(3)}寫出下列方程式

rm{壟脺}：______

rm{{壟脼}}：______

rm{壟脽}：______

rm{(4)}寫出rm{C}的同分異構體rm{X}要求符合以下兩個條件：的同分異構體rm{C}要求符合以下兩個條件：

rm{X}rm{{壟隆}{.}}

苯環(huán)上有兩個側鏈；rm{{壟壟}{.}1mol}與足量rm{X}與足量rm{X}rm{{NaHC}O_{3}}溶液反應產(chǎn)生rm{1mol}rm{1mol}的所有結構簡式______．rm{CO_{2}}20、有機物rm{G}是一種醫(yī)藥中間體，可通過如圖所示路線合成。rm{A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}

已知：請回答以下問題：rm{(1)A}的電子式是_____________________；rm{(2)C隆煤D}的反應類型是________________________________；rm{(3)}在一定條件下，兩個rm{E}分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，寫出該環(huán)狀酯的結構簡式__________；rm{(4)G}與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是________________________________；rm{(5)}滿足以下條件的rm{F}的同分異構體rm{(}不含rm{F)}共有_________________種；rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應rm{壟脷}可以發(fā)生水解反應21、短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子序數(shù)依次增大，且只有rm{C}為金屬元素rm{.A}rm{C}位于同一主族，rm{B}的最外層電子數(shù)次外層的rm{3}倍，rm{B}rm{C}的最外層電子數(shù)之和與rm{D}的最外層電子數(shù)相等rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)D}的最高價氧化物對應水化物名稱為______．

rm{(2)C_{2}B_{2}}的電子式為______；其中含有的化學鍵類型為______

rm{(3)}由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分rm{.}將該鹽溶液滴入rm{KI}淀粉溶液中；溶液變?yōu)樗{色，則反應離子方程式為______

rm{(4)}用石墨電極電解rm{CD}的飽和溶液，反應的離子方程式為______，若反應的溶液的體積為rm{200mL}測得rm{pH}為rm{13}則陽極得到的氣體質(zhì)量為______

rm{(5)}實驗室欲檢驗rm{CD}溶液中所含的rm{D^{-}}操作方法和現(xiàn)象為______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)22、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、探究題(共4題，共16分)26、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。27、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。28、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分數(shù)為。29、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為。評卷人得分六、其他(共1題，共2分)30、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A|D【分析】

A．H2CO3在水溶液中的電離方程式為H2CO3?H++HCO3-；故A正確；

B．醋酸與氫氧化鈉反應的離子方程式為HAc+OH-?H2O+Ac-；故B錯誤；

C．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；故C錯誤；

D．CuSO4在水溶液中水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；故D正確；

故選AD．

【解析】【答案】A．碳酸為二元弱酸；電離分步進行，以第一步為主；

B．醋酸在離子反應中保留化學式；

C．電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；

D．水解為可逆反應；水解生成氫氧化銅和氫離子．

2、B【分析】試題分析：等體積、等pH的醋酸和鹽酸，若稀釋相同倍數(shù)，由于醋酸中存在電離平衡，稀釋時正移，使H+數(shù)目增加，故pH將小于鹽酸，若使之與鹽酸相同，再需繼續(xù)加水稀釋，所得體積大于鹽酸。答案選B.考點：pH計算【解析】【答案】B3、B【分析】【分析】

本題考查化學實驗方案評價；側重考查學生分析判斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)及基本原理是解本題關鍵。

【解答】

A.檢驗鹵代烴中鹵原子，在加硝酸銀溶液之前需要加稀硝酸中和堿，防止rm{NaOH}干擾實驗；該實驗中沒有加稀硝酸，故A錯誤；

B.苯酚和濃溴水反應生成三溴苯酚白色沉淀；向稀的苯酚水溶液滴加飽和溴水生成白色沉淀，說明產(chǎn)物三溴苯酚不溶于水，故B正確；

C.蔗糖溶液中滴加少量稀硫酸水浴加熱后，應先加入氫氧化鈉溶液至呈堿性，再加入rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液；出現(xiàn)磚紅色沉淀，故C錯誤；

D.在蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液；發(fā)生鹽析，不是變性，故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、B【分析】

A；使用催化劑只能改變化學反應的速率；不會引起化學平衡的移動，故A錯誤；

B；任何化學反應一定伴隨能量的變化；升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱方向進行，故B正確；

C；對于沒有氣體參加的反應；或是前后氣體體積不變的反應，壓強不會引起平衡的移動，故C錯誤；

D；在反應中；加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，故D錯誤．

故選B．

【解析】【答案】A；使用催化劑只能改變化學反應的速率；不會引起化學平衡的移動；

B；任何化學反應一定伴隨能量的變化；升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；

C；對于有氣體參加的反應且前后氣體體積變化的反應；壓強會引起平衡的移動；

D；在反應中；固體量的增減不會引起化學平衡的移動．

5、D【分析】【分析】

本題主要考查了能層上的能級；難度不大，抓住規(guī)律即可．

根據(jù)第一層rm{(K}層rm{)}上只有rm{1S}亞層，第二電子層rm{(L}層rm{)}只有rm{2s}和rm{2p}亞層，第三電子層rm{(M}層rm{)}只有rm{3s}rm{3p}和rm{3d}亞層，第四電子層rm{(N}層rm{)}只有rm{4s}rm{4p}rm{4d}和rm{4f}亞層。

【解答】

rm{s}亞層在每一層上都有，rm{p}亞層至少在第二層及以上，rmjvsip6l亞層至少在第三層及以上，rm{f}亞層至少在第四層及以上；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}6、B【分析】解：某鏈狀有機物分子中含rm{x}個rm{-CH_{3}}rm{y}個rm{-CH_{2}-}rm{z}個其余為氯原子，該有機物為鹵代烴；

飽和烷烴的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}在含rm{x}個rm{-CH_{3}}rm{y}個rm{-CH_{2}-}rm{z}個的有機物中，碳原子個數(shù)為：rm{x+y+z}所以氫原子數(shù)目是：rm{2(x+y+z)+2}即rm{2x+2y+2z+2}個，含有rm{H}原子數(shù)為：rm{3x+2y+z}

氯原子為取代rm{H}原子形成的，則一定滿足：rm{2x+2y+2z+2=3x+2y+z+N(Cl)}

解得：rm{N(Cl)=z+2-x}

故選：rm{B}

某鏈狀有機物分子中含rm{x}個rm{-CH_{3}}rm{y}個rm{-CH_{2}-}rm{z}個其余為氯原子，該有機物為鹵代烴，飽和烷烴的通式rm{C_{n}H_{2n+2}}在含rm{x}個rm{-CH_{3}}rm{y}個rm{-CH_{2}-}rm{z}個的有機物中，碳原子個數(shù)為：rm{x+y+z}所以氫原子數(shù)目是：rm{2(x+y+z)+2}即rm{2x+2y+2z+2}個，含有rm{H}原子數(shù)為：rm{3x+2y+z}氯原子補充rm{H}原子數(shù)，則一定滿足：rm{2x+2y+2z+2=3x+2y+z+N(Cl)}據(jù)此計算出氯原子數(shù)目即可．

本題考查有機化合物中成鍵特征，題目難度不大，明確常見有機物組成、結構特點為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．【解析】rm{B}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】（1）根據(jù)B的性質(zhì)可判斷，B是醇，由于相對分子質(zhì)量是60，所以是丙醇。又因為分子中只含一個甲基，所以是2－丙醇。（2）2－丙醇發(fā)生消去反應生成D，則D是丙烯，D發(fā)生加聚反應生成E，所以E的鏈節(jié)是（3）C和氯化鐵發(fā)生顯色反應，所以含有酚羥基。C也能和碳酸氫鈉反應生成CO2，所以還含有羧基。由于A中只有5個氧原子，所以X和Y分別是－COOH、-OH，因此A的結構簡式為(4)酚羥基和碳酸氫鈉不反應，所以C和碳酸氫鈉反應方程式為（5）由于酚羥基易被氧化，所以有抗氧化作用，答案選C。【解析】【答案】(1)1-丙醇（1分）(2)（1分）(3)（2分）（3分）(5)C（1分）9、略

【分析】【解析】【答案】（1）K＝放熱（2）65%（3）B（4）B、C（各1分）（5）C10、略

【分析】試題分析：（1）一氧化碳的速率=（0.20-0.08）/4=0.03mol/(L·min)。（2）①t℃(高于850℃)時，平衡正向移動，一氧化碳的濃度小于0.08mol/L。②從表中數(shù)據(jù)可以知道，5分鐘時反應物的濃度增大，二氧化碳的濃度減小，說明是增加了氫氣的濃度，選d。從5min到6min，可以看到一氧化碳的濃度減小，二氧化碳的濃度增大，說明反應正向移動，但水蒸汽的濃度增大，說明反應時增加了水蒸汽，選a。考點：化學平衡移動，化學平衡圖像分析。【解析】【答案】（1）0.03（2分）（2）①<（1分）②d（1分）a（1分）11、略

【分析】解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，燒杯上方蓋硬紙板；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；

（2）在中和反應中；必須確保熱量不散失；

故答案為：提高裝置的保溫效果；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放熱；所以實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將偏大；

故答案為：偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱．

（1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；根據(jù)中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；

（2）根據(jù)在中和反應中；必須確保熱量不散失；

（3）氫氧化鈉固體溶于水放出熱量．

本題考查學生中和熱測定的實驗，保溫工作是實驗成功的關鍵，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，難度不大．【解析】環(huán)形玻璃攪拌棒；燒杯上方蓋硬紙板；提高裝置的保溫效果；偏大；氫氧化鈉固體溶于水放熱12、（1）D（2）B（3）NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-（4）c（5）2、6、2、2、2、2（6）凈水消毒?【分析】rm{(1)}服用維生素rm{C}可以解毒，說明在維生素rm{C}作用下rm{Fe^{3+}}又轉化為rm{Fe^{2+}}rm{Fe}元素化合價降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會導致rm{Fe^{2+}}轉化為rm{Fe^{3+}}說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應中為氧化劑，所以維生素rm{C}是還原劑；故選D．

rm{(2)A}亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的rm{pH}不同，所以可以用測定這兩種溶液的rm{pH}值鑒別，故A不選；rm{B}亞硝酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，氯化鈉是強酸強堿鹽其水溶液呈中性，甲基橙的變色范圍是rm{3.1-4.4}所以亞硝酸鈉和氯化鈉溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色，反應現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，故B選；rm{C}在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應方程式為rm{2NO2^{-}+2I^{-}+4H^{+}=2NO隆眉+I_{2}+2H_{2}O}碘遇淀粉變藍色，氯離子和碘離子不反應，所以反應現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的rm{KI}淀粉試液來區(qū)別，故C不選；rm{D}亞硝酸根離子不和銀離子反應，氯離子和銀離子反應生成不溶于硝酸的白色沉淀，反應現(xiàn)象不同，所以可以用rm{AgNO_{3}}和rm{HNO_{3}}兩種試劑來區(qū)別，故D不選；故答案為：rm{B}

rm{(3)}某同學把新制的氯水加到rm{NaNO_{2}}溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成rm{NaNO_{3}}和rm{HCl}反應的離子方程式為：rm{NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}

rm{(4)}由于rm{Cl_{2}}rm{HNO_{3}}都能氧化亞鐵離子，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，所以正確是雙氧水，故選rm{c}．

rm{(5)}根據(jù)方程式可知，鐵元素的化合價從rm{+2}價升高到rm{+6}價，失去rm{4}個電子；氧元素的化合價從rm{-1}價升高到rm{0}價，失去rm{1}個電子，氧元素的化合價從rm{-1}價降低到rm{-2}價，得到rm{1}個電子，然后根據(jù)電子的得失守恒和質(zhì)量守恒定律配平方程式；，最小公倍數(shù)是rm{8}所以硫酸亞鐵前面配rm{2}rm{K_{2}O_{2}}前面配rm{6}再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其他物質(zhì)，配平后的方程式為：rm{2FeSO_{4}+6K_{2}O_{2}簍T2K_{2}FeO_{4}+2K_{2}SO_{4}+2K_{2}O+O_{2}}

rm{(6)}高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}中rm{Fe}的化合價是rm{+6}價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物rm{Fe^{3+}}水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水、消毒。?【解析】rm{(1)D(2)B(3)NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}rm{(1)D(2)B(3)

NO_{2}^{-}+Cl_{2}+H_{2}O=NO_{3}^{-}+2H^{+}+2Cl^{-}}rm{(4)c}rm{(5)2}rm{6}rm{2}rm{2}rm{2}rm{2}凈水消毒?rm{(6)}三、推斷題(共9題，共18分)13、rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm{b}【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}則甲為強堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序數(shù)依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}兩種元素組成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸溶液反應，則rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，rm{Y}和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，rm{Y}為rm{C}元素；

rm{(1)Q}是rm{Na}元素，鈉原子核外有rm{11}個電子、rm{3}個電子層，鈉的原子結構示意圖為

故答案為：

rm{(2)}通過以上分析知，rm{Y}為rm{C}元素；在氫氧化鈉溶液中通入足量rm{CO_{2}}氣體；二者反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子既能水解也能電離，但電離程度小于水解程度，所以溶液呈堿性；

故答案為：rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；

rm{(3)壟脵}常溫下，鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{壟脷Na}rm{Al}兩種元素金屬性的強弱為rm{Q>W}金屬的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強，與酸反應越容易失去電子，故選rm{b}．

故答案為：rm{>}rm{b}．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{Q}rm{W}rm{R}六種短周期元素原子序數(shù)依次增大，化合物甲由rm{X}rm{Z}rm{Q}三種元素組成，常溫下rm{0.1mol/L}甲溶液的rm{pH=13}則甲為強堿，且為短周期元素，所以是氫氧化鈉；

rm{X}rm{Z}rm{Q}原子序數(shù)依次增大，所以rm{X}是rm{H}元素，rm{Z}是rm{O}元素，rm{Q}是rm{Na}元素；

工業(yè)上常用電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，所以rm{R}是rm{Cl}元素；

化合物乙由rm{H}rm{Cl}兩種元素組成，所以乙是rm{HCl}

rm{W}的單質(zhì)既能與氫氧化鈉溶液反應，又能與鹽酸溶液反應，則rm{W}是rm{Al}元素；

rm{Y}的原子序數(shù)小于rm{O}元素，rm{Y}和氧氣能生成兩種氧化物，根據(jù)其化合價知，rm{Y}為rm{C}元素；結合物質(zhì)的性質(zhì)來分析解答．

本題以物質(zhì)間的反應為載體考查了無機物的推斷，正確推斷物質(zhì)是解本題關鍵，根據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)、元素化合價來推斷物質(zhì)，注意鋁和氫氧化鈉溶液反應中水作反應物，容易漏掉水而導致方程式錯誤，為易錯點．【解析】rm{C}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O?H_{2}CO_{3}+OH^{-}}碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O簍T2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}rm{>}rm{b}14、（1）HCHO；（2）2；（3）（4）（5）+2Ag(NH3)OH3NH3+2Ag+H2O+（6）（7）【分析】【分析】本題考查有機物的合成，明確合成路線中各物質(zhì)的推斷是解答本題的關鍵，注意碳鏈骨架、官能團的變化、反應條件與反應類型的關系即可解答，題目難度中等。【解答】rm{(1)C}的分子式比rm{B}多rm{CH}rm{2}rm{2}反應Ⅰ為加成反應，物質(zhì)rm{O}的結構簡式為：rm{X}故答案為：rm{X}rm{HCHO}由框圖和已知rm{HCHO}得rm{(2)}rm{?}物質(zhì)故答案為：rm{Y}酚羥基有兩處鄰位有氫原子可被溴原子，rm{Y}最多可與的結構簡式為：rm{(3)}反應，故答案為：rm{1molG}rm{2molBr}生成rm{2}的化學反應方程式為：故答案為：rm{2}與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式為：rm{2}rm{(4)C}rm{D}rm{(5)D}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}故答案為：rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}rm{+2Ag(NH}能與rm{3}發(fā)生顯色反應，則有酚羥基；核磁共振氫譜顯示rm{3}組峰，則有rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}種不同的氫原子；rm{3}在一定條件下最多能與rm{3}反應，還有酚酯；rm{+2Ag+H}的結構簡式為故答案為：rm{2}由rm{2}合成rm{O+}的路線：故答案為：rm{(6)}【解析】rm{(1)HCHO}rm{(2)2}rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}rm{+2Ag(NH}rm{3}rm{3}rm{)OHxrightarrow[]{?}3NH}rm{3}rm{3}rm{+2Ag+H}rm{2}rm{2}rm{O+}15、（1）（2）還原反應（加成反應）羧基、醚鍵（3）（4）6（5）【分析】【分析】本題旨在考查學生對有機物的結構和性質(zhì)、官能團、推斷、合成、結構簡式、化學方程式的書寫等應用。【解答】?rm{(1)}根據(jù)以上分析可知，rm{D}的結構簡式為：故答案為：rm{(2)B隆煤C}的反應類型是加成反應；rm{F}中含有官能團的名稱為羧基、醚鍵；的反應類型是加成反應；rm{(2)B隆煤C}中含有官能團的名稱為羧基、醚鍵；rm{F}故答案為：加成反應；羧基、醚鍵；和rm{(3)F}和rm{C}在濃硫酸條件下反應的化學方程式：在濃硫酸條件下反應的化學方程式：rm{(3)F}rm{C}；故答案為：；的同分異構體中符合以下條件的有rm{(4)}種，其中核磁共振氫譜圖中共有rm{(4)}個吸收峰的分子的結構簡式為故答案為：rm{A}rm{6}以苯甲醇rm{4}rm{6}為原料合成苯乙酸苯甲酯rm{(5)}以苯甲醇rm{(}rm{(5)}寫出合成路線為故答案為：rm{(}【解析】rm{(1)}rm{(2)}還原反應rm{(}加成反應rm{)}羧基、醚鍵rm{(3)}rm{(4)6}rm{(5)}16、略

【分析】解：無色溶液，判斷Fe3+不存在，加過量鹽酸生成氣體和溶液，判斷溶液中一定含CO32-；則一定不含有Ba2+、Al3+；氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇反應生成氣體B為氨氣；一定有銨根離子，白色沉淀甲是硫酸鋇，原溶液一定含有硫酸根．

（1）根據(jù)分析可知，氣體A是CO2，屬于共價化合物，碳原子和氧原子之間有2對共用電子對，其電子式為溶液II中存在的陰離子為OH-、Cl-，故答案為：OH-、Cl-；

（2）除產(chǎn)生沉淀外，步驟②中還存在的離子反應方程式為銨鹽能與堿反應生成氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

故答案為：NH4++OH-=NH3↑+H2O；

（3）X溶液中一定存在的離子是NH4+、CO32-、SO42-，則含有的陰離子為CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、Al3+，尚未確定是否存在的離子是K+；利用焰色反應檢驗，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含；

故答案為：Fe3+、Ba2+、Al3+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰；證明含鉀離子，否則不含．

無色溶液中不存在有色的Fe3+，加過量鹽酸生成氣體和溶液，則溶液中一定含CO32-，一定不含有與碳酸根離子反應的Ba2+、Al3+，氣體A為CO2；溶液I加入過量氫氧化鋇反應生成氣體B為氨氣，白色沉淀甲是硫酸鋇，說明一定含有NH4+、SO42-；據(jù)此進行解答．

本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關鍵，試題綜合性較強，充分培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．【解析】OH-、Cl-；NH4++OH-=NH3↑+H2O；Fe3+、Ba2+、Al3+；用鉑絲蘸取溶液在酒精燈上灼燒隔著鈷玻璃出現(xiàn)紫色火焰，證明含鉀離子，否則不含17、略

【分析】解：金屬rm{Y}既能與強酸反應，又能與強堿反應，則rm{Y}為rm{Al}rm{G}的焰色反應顯黃色，含有rm{Na}元素，結合轉化關系，由元素守恒可知金屬rm{A}為rm{Na}與水反應生成rm{D}與氣體rm{B}則rm{B}為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}rm{I}的溶液呈黃色，結合轉化關系可知，含有rm{Fe^{3+}}則金屬rm{X}為rm{Fe}氣體rm{C}具有強氧化性，可推知rm{C}為rm{Cl_{2}}則rm{E}為rm{HCl}rm{H}為rm{FeCl_{2}}rm{I}為rm{FeCl_{3}}rm{C}與rm{Y}反應生成rm{F}為rm{AlCl_{3}}由于rm{F}與rm{D}反應生成rm{G}且rm{D}與rm{Y}反應也得到rm{G}故G為rm{NaAlO_{2}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{F}的化學式為rm{AlCl_{3}}

故答案為：rm{AlCl_{3}}

rm{(2)A}為rm{Na}原子序數(shù)為rm{11}位于周期表中第三周期Ⅰrm{A}族；

故答案為：第三周期Ⅰrm{A}族；

rm{(3)Y}為rm{Al}rm{D}為rm{NaOH}鋁與氫氧化鈉溶液反映出偏鋁酸鈉和氫氣，該反應的離子方程式為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

故答案為：rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)C}與rm{H}溶液反應是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目為：

故答案為：．

金屬rm{Y}既能與強酸反應，又能與強堿反應，則rm{Y}為rm{Al}rm{G}的焰色反應顯黃色，含有rm{Na}元素，結合轉化關系，由元素守恒可知金屬rm{A}為rm{Na}與水反應生成rm{D}與氣體rm{B}則rm{B}為rm{H_{2}}rm{D}為rm{NaOH}rm{I}的溶液呈黃色，結合轉化關系可知，含有rm{Fe^{3+}}則金屬rm{X}為rm{Fe}氣體rm{C}具有強氧化性，可推知rm{C}為rm{Cl_{2}}則rm{E}為rm{HCl}rm{H}為rm{FeCl_{2}}rm{I}為rm{FeCl_{3}}rm{C}與rm{Y}反應生成rm{F}為rm{AlCl_{3}}由于rm{F}與rm{D}反應生成rm{G}且rm{D}與rm{Y}反應也得到rm{G}故G為rm{NaAlO_{2}}據(jù)此解答．

本題考查無機物推斷，為高頻考點，涉及rm{Fe}rm{Al}rm{Cl}元素單質(zhì)化合物知識，把握rm{Y}的性質(zhì)及rm{G}的焰色反應、rm{I}的溶液呈黃色等是推斷突破口，側重分析與推斷能力的綜合考查，題目難度中等．【解析】rm{AlCl_{3}}第三周期Ⅰrm{A}族；rm{2Al+2OH^{-}+2H_{2}O=2AlO_{2}^{-}+3H_{2}}18、（1）CH2=C（CH3）2

（2）醛基

（3）

（4）AC

（5）B

【分析】【分析】本題考查有機物推斷，注意根據(jù)反應條件與分子式進行推斷，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉化，需要對給予的信息進行利用，能較好地考查學生閱讀能力、自學能力，難點中等。【解答】rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{8}}rm{A}發(fā)生信息rm{壟脷}中的反應生成rm{B}rm{B}的核磁共振氫譜表明其中有rm{4}種不同化學環(huán)境的氫，它們的數(shù)目之比為rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}且rm{B}能經(jīng)過兩步氧化，則可知rm{A}為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{B}為rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}OH}rm{B}氧化得rm{C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{C}氧化得rm{D}為rm{(CH_{3})_{2}CHCOOH}甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生取代得rm{F}為rm{F}堿性水解得rm{G}為rm{D}和rm{G}發(fā)生酯化反應得rm{H}為

rm{(1)}根據(jù)上面的分析可知，rm{A}為rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}

rm{(2)C}為rm{(CH_{3})_{2}CHCHO}rm{C}中官能團的名稱是醛基；

故答案為：醛基；

rm{(3)D+G隆煤H}的化學方程式為

故答案為：

rm{(4)H}為

A.rm{H}中有酯基；能發(fā)生水解反應，故A正確；

B.rm{H}中有苯環(huán)，能與濃rm{HNO_{3}}發(fā)生取代反應；故B錯誤；

C.rm{H}中與苯環(huán)相連的碳上有氫原子；能發(fā)生氧化反應，故C正確；

D.rm{H}中有苯環(huán)；能發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選AC；

rm{(5)H}為對比圖rm{2}化合物中各物質(zhì)的分子式可知，rm{B}與rm{H}的分子中碳原子數(shù)不同；所以不是互為同分異構體；

故選B，故答案為：rm{B}

【解析】rm{(1)CH_{2}=C(CH_{3})_{2}}rm{(2)}醛基rm{(3)}rm{(4)AC}rm{(5)B}

19、（1）

（2）①②⑥⑦

（3）+O2

CH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr?

（4）

【分析】【分析】本題考查有機合成，題目難度中等，熟練掌握常見有機物官能團及其性質(zhì)為解答關鍵，rm{(4)}為易錯點，需要明確同分異構體的書寫原則，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。為易錯點，需要明確同分異構體的書寫原則，試題側重考查學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力。rm{(4)}【解答】乙烯與溴單質(zhì)反應生成水解生成rm{(1)}則rm{D}為在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應生成rm{D}rm{A}水解生成則rm{A}的結構簡式為經(jīng)催化氧化生成了rm{A}rm{B}在催化劑的作用下生成rm{B}rm{C}與反應生成則rm{C}為rm{C}為

故答案為：

rm{B}根據(jù)以上分析可知，rm{(2)}均為取代反應；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脼壟脽}

rm{壟脵壟脷壟脼壟脽}反應rm{(3)}的化學反應方程式為rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}反應rm{壟脺}的化學反應方程式為rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow{triangle}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}反應rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}的化學反應方程式為

故答案為：rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}

rm{壟脼}苯環(huán)上有兩個側鏈，且rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOH

xrightarrow{triangle}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}與足量rm{壟脽}溶液反應產(chǎn)生rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}氣體說明苯環(huán)上有兩個側鏈一個是羧基一個是脂基，故則合上述兩條件的rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}的所有結構簡式為：

故答案為：

rm{(4)}【解析】rm{(1)}rm{(2)壟脵壟脷壟脼壟脽}rm{(3)}rm{+O_{2}xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}rm{+O_{2}

xrightarrow{{麓脽祿爐錄脕}}}

rm{CH_{2}BrCH_{2}Br+2NaOHxrightarrow[]{?}

CH_{2}OHCH_{2}OH+2NaBr}20、rm{(1)}

rm{(2)}取代反應

rm{(3)}

rm{(4)}

rm{(5)18}

【分析】【分析】本題考查有機物推斷，為高頻考點，側重考查學生判斷及知識綜合運用能力，需要學生具有扎實的基礎知識才能解答，知道常見有機物官能團及其性質(zhì)、反應類型及反應條件，難點是限制型同分異構體種類判斷。【解答】rm{A}是石油化工的重要產(chǎn)品且分子中所有原子在同一平面上，結合rm{D}的結構簡式可知rm{A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}由轉化關系可知，rm{B}為rm{CH_{3}CHO}rm{C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}發(fā)生取代反應生成rm{D}結合rm{G}的結構可知rm{F}為rm{H}的分子式是rm{C_{7}H_{8}}根據(jù)rm{J}結構簡式知，rm{H}含有一個苯環(huán)，故H為由rm{J}的結構可知rm{I}為rm{I}發(fā)生氧化反應得到rm{J}rm{J}發(fā)生水解反應得到rm{E(}鄰羥基苯甲酸rm{)}rm{E}與甲醇發(fā)生酯化反應得到rm{F}為rm{D}和rm{F}發(fā)生取代反應生成rm{G}

rm{(1)A}為rm{CH_{2}=CH_{2}}電子式為故答案為：

rm{(2)C}為rm{CH_{3}COOH}rm{C}發(fā)生取代反應生成rm{D}故答案為：取代反應；

rm{(3)}兩個rm{E}分子在一定條件下發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯的結構簡式是

故答案為：

rm{(4)G}為含有酯基，可在堿性條件下水解，與氫氧化鈉反應的方程式為

故答案為：

rm{(5)F}為對應的同分異構體rm{壟脵}能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，應含有酚羥基，rm{壟脷}可以發(fā)生水解反應；則含有酯基；

如苯環(huán)含有兩個取代基，一個為羥基，另一個可為rm{-COOCH_{3}}rm{-OOCCH_{3}}rm{-CH_{2}OOCH}各有鄰、間、對rm{3}種，共rm{9}種；

如含有rm{3}個取代基，則取代基分別為rm{-OH}rm{-CH_{3}}rm{-OOCH}共rm{10}種同分異構體；

則除rm{F}外還有rm{18}種；

當含有取代基為rm{-OH}rm{-COOCH_{3}}且位于對位時核磁共振氫譜吸收峰最少，結構簡式為有rm{4}種rm{H}

故答案為：rm{18}

【解析】rm{(1)}rm{(2)}取代反應rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)18}

21、略

【分析】解：短周期元素rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}原子序數(shù)依次增大，且只有rm{C}為金屬元素rm{.}rm{B}的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，則rm{B}有rm{2}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{6}故B為氧元素；且只有rm{C}為金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則rm{C}為鈉或鎂或鋁，rm{B}rm{C}的最外層電子數(shù)之和與rm{D}的最外層電子數(shù)相等，則rm{C}的最外層電子數(shù)rm{leqslant2}rm{A}rm{C}位于同一主族，故A、rm{C}位于Ⅰrm{A}族，故A為氫元素，rm{C}為鈉元素，rm{D}原子最外層電子數(shù)為rm{1+6=7}則rm{D}為氯元素；

rm{(1)D}為氯元素；氯元素的最高價氧化物對應水化物是高氯酸，故答案為：高氯酸；

rm{(2)B}為氧元素；rm{C}為鈉元素，rm{C_{2}B_{2}}為rm{Na_{2}O_{2}}由鈉離子與過氧根離子構成，電子式為其中鈉離子與過氧根離子之間為離子鍵，過氧根離子中氧原子之間為非極性鍵，故答案為：離子鍵；非極性鍵；

rm{(3)}由上述四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分，該鹽為rm{NaClO}將rm{NaClO}溶液滴入rm{KI}淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，說明生成碘單質(zhì)，次氯酸根被還原生成氯離子，則反應離子方程式為rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}

故答案為：rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+Cl^{-}+2OH^{-}}

rm{(4)}用石墨電極電解rm{NaCl}的飽和溶液，反應的離子方程式為rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}

若反應后溶液的體積為rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}測得rm{200mL}為rm{pH}則rm{13}所以rm{c(OH^{-})=0.1mol/L}陽極發(fā)生氧化反應，陽極生成的氣體為氯氣，由方程式可知rm{n(Cl_{2})=dfrac{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}質(zhì)量為rm{n(NaOH)=0.2L隆脕0.1mol/L=0.02mol}

故答案為：rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}rm{n(Cl_{2})=dfrac

{1}{2}n(NaOH)=0.01mol}

rm{0.01mol隆脕71g/mol=0.71g}實驗室欲檢驗rm{2Cl^{-}+2H_{2}Odfrac{

underline{;{脥簍碌莽};}}{;}Cl_{2}隆眉+H_{2}隆眉+2OH^{-}}溶液中所含的rm{0.71g}操作方法和現(xiàn)象為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有rm{(5)}

故答案為：取少許試液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有rm{NaCl}．

短周期元素rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{Cl^{-}}rm{A}原子序數(shù)依次增大，且只有rm{B}為金屬元素rm{C}rm{D}的最外層電子數(shù)是次外層的rm{C}倍，則rm{.}有rm{B}個電子層，最外層電子數(shù)為rm{3}故B為氧元素；且只有rm{B}為金屬元素，原子序數(shù)大于氧元素，則rm{2}為鈉或鎂或鋁，rm{6}rm{C}的最外層電子數(shù)之和與rm{C}的最外層電子數(shù)相等，則rm{B}的最外層電子數(shù)rm{C}rm{D}rm{C}位于同一主族，故A、rm{leqslant2}位于Ⅰrm{A}族，故A為氫元素，rm{C}為鈉元素，rm{C}原子最外層電子數(shù)為rm{A}則rm{C}為氯元素；以此解答該題．

本題考查結構性質(zhì)與位置關系、電子式、電解原理及計算、實驗方案設計等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，以rm{D}元素為突破口，綜合分析元素性質(zhì)與原子序數(shù)、最外層電子數(shù)關系進行推斷．rm{1+6=7}【解析】高氯酸；離子鍵、非極性鍵；rm{2I^{-}+ClO^{-}+H_{2}O=I_{2}+C