…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某化工廠為檢查生產中的氯氣管道接口是否漏氣，最簡便是選用下列物質中的A.硝酸銀溶液B.石蕊試液C.含酚酞的氫氧化鈉溶液D.淀粉碘化鉀試紙2、下列關于二糖的說法中不正確的是（）A.蔗糖與麥芽糖互為同分異構體B.蔗糖與麥芽糖的分子式都是C12H22O11C.蔗糖和麥芽糖的水解產物完全相同D.麥芽糖能發生銀鏡反應，蔗糖不能發生銀鏡反應3、分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的醇催化氧化得到的有機物不能發生銀鏡反應的醇有rm{(}rm{)}A.rm{8}種B.rm{7}種C.rm{5}種D.rm{3}種4、下列物質中，不屬于合成材料的是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.橡膠C.塑料D.滌綸5、已知某有機化合物的相對分子質量為rm{128}且只由碳、氫兩種元素組成rm{.}下列對該有機化合物的碳原子成鍵特點的分析中正確的是rm{(}rm{)}A.一定含有雙鍵B.一定含有三鍵C.一定含有不飽和鍵D.可能含有苯環6、下列各組中兩個變化所發生的反應，屬于同一類型的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}由苯制環己烷；由乙烯制溴乙烷。

rm{壟脷}乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色。

rm{壟脹}由乙烯制聚乙烯；由rm{2-}溴丙烷制丙烯。

rm{壟脺}由苯制硝基苯；由苯制溴苯．A.只有rm{壟脷壟脹}B.只有rm{壟脹壟脺}C.只有rm{壟脵壟脹}D.只有rm{壟脵壟脺}7、偵察工作中常從案發現場的人體氣味來獲取有用線索，人體氣味的成分中含有以下化合物：rm{壟脵}辛酸；rm{壟脷}壬酸；rm{壟脹}環十二醇；rm{壟脺5}rm{9隆陋}十一烷酸內酯；rm{壟脻}十八烷；rm{壟脼}己醛；rm{壟脽}庚醛等下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵}rm{壟脷}是強酸完全電離，rm{壟脹}rm{壟脻}rm{壟脽}不顯酸性B.rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}含氧元素，rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}不含氧元素C.rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脼}rm{壟脽}分子中碳原子數小于rm{10}D.rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脽}的分子結構中均有決定化合物特殊性質的官能團8、已知：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol.}在相同溫度下，相同容積的恒容容器中，實驗測得起始、平衡時的有關數據如表：則下列關系中正確的是rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol.}rm{(}

。rm{)}實驗。

編號起始時各物質的物質的量rm{/mol}達到平衡時體系的變化平衡時rm{NH_{3}}的體積分數rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}rm{NH_{3}}rm{壟脵}rm{1}rm{3}rm{0}放出熱量：rm{23.15kJ}rm{W_{1}}rm{壟脷}rm{0.9}rm{2.7}rm{0.2}放出熱量：rm{QkJ}rm{W_{2}}A.rm{W_{1}>W_{2}}rm{Q<23.15}B.rm{W_{1}=W_{2}}rm{Q=23.15}C.rm{W_{1}<W_{2}}rm{Q>23.15}D.rm{W_{1}=W_{2}}rm{Q<23.15}9、rm{9}一種新型材料rm{B_{4}C}它可用于制作切削工具和高溫熱交換器。關于rm{B_{4}C}的推斷正確是rm{(}rm{)}A.rm{B_{4}C}是一種分子晶體B.rm{B_{4}C}是一種離子晶體C.rm{B_{4}C}是一種原子晶體D.該分子是有rm{4}個硼原子和rm{1}個碳原子構成評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、鐵及其化合物與生產、生活關系密切rm{.t隆忙}時，反應rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)}的平衡常數rm{K=0.25}反應達到平衡時rm{n(CO)}rm{n(CO_{2})=}______rm{.}若在rm{1L}密閉容器中加入rm{0.02molFeO(s)}并通入rm{xmolCO}rm{t隆忙}時反應達到平衡rm{.}此時rm{FeO(s)}轉化率為rm{50%}則rm{x=}______rm{..}11、（10分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：（1）③、④、⑤的原子半徑由大到小的順序是____________________。（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（3）①、②、④、⑤四種元素可形成中學常見的化合物M，寫出M中存在的化學鍵類型_______；加熱M固體可生成一種酸性氧化物，寫出此氧化物的電子式______________________。（4）由表中①④兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號)________。a．MnO2b．Na2SO3c．FeCl3d．KMnO412、已知草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，主要用作還原劑和漂白劑。（1）草酸的電離方程式為。（2）將草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液混合發生的反應為：MnO4-+H2C2O4+→Mn2++CO2↑+H2O某合作小組同學在燒杯中進行上述反應時，發現剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。①配平上述離子方程式②該實驗不久后溶液突然褪色的原因最有可能是。A．體系壓強增大B．反應物接觸面積增大C．生成物對反應有催化作用D．反應物濃度增大（3）為研究該化學反應速率的影響因素，某同學進行了以下實驗：。組別溫度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色時間/s1301010204023020200t33015①對比實驗1和3要研究改變反應物濃度對化學反應速率的影響，請完成表格中橫線。②實驗2中溶液褪色時間t為A．>40B．=40C．<40D．無法判斷13、請回答下列問題：rm{(1)}純水在rm{T隆忙}時，rm{pH=6}該溫度下rm{1mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液中，由水電離出的rm{c(OH}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}________rm{)=}________rm{mol隆隴L}rm{)=}rm{mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}某一元弱酸溶液。與二元強酸rm{(2)}的rm{(A)}相等rm{(B)}若將兩溶液稀釋相同的倍數后，rm{pH}______rm{.}填“rm{pH(A)}”、“rm{pH(B)(}”或“rm{>}”rm{=}現用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{<}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{).}___rm{NaOH}填“rm{V(A)}”、“rm{V(B)(}”或“rm{>}”rm{=}．rm{<}已知：二元酸rm{)}的電離方程式是：rm{(3)}rm{HR^{-}overset{}{?}R^{2-}+H^{+}}若rm{H_{2}R}溶液的rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}則rm{HR^{-}overset{}{?}

R^{2-}+H^{+}}溶液中rm{0.1mol?L^{-1}NaHR}____rm{c(H^{+})=amol?L^{-1}}填“rm{0.1mol?L^{-1}H_{2}R}”、“rm{c(H^{+})}”或“rm{(0.1+a)mol?L^{-1}(}”rm{<}理由是______。rm{>}電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度的物理量。已知：。rm{=}化學式電離常數rm{(25}rm{隆忙}rm{)}rm{HCN}rm{K}rm{=}rm{4.9隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{10}}rm{CH_{3}COOH}rm{K}rm{=}rm{1.8隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{5}}rm{H_{2}CO_{3}}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{=}rm{4.3隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{7}}、rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{=}rm{5.6隆脕10}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{11}}rm{壟脵25隆忙}時，有等濃度的rm{HCN}溶液、rm{H_{2}CO_{3}}溶液和rm{CH_{3}COOH}溶液，三溶液的rm{pH}由大到小的順序為________rm{(}用化學式表示rm{)}rm{壟脷}向rm{NaCN}溶液中通入少量的rm{CO_{2}}發生反應的化學方程式為__________________。14、在rm{壟脵}油脂rm{壟脷}纖維素rm{壟脹}蛋白質三種物質中，可用于制肥皂的是________rm{(}填序號，下同rm{)}遇濃硝酸顯黃色的是________，可用于造紙的是________。15、從rm{Na_{2}CO_{3}}rm{NaCl}rm{CH_{3}COOH}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}rm{NH_{3}}五種物質中：

rm{(1)}選取溶于水中會促進水電離；且溶液顯堿性的物質，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：______；

rm{(2)}選取溶于水會抑制水電離；且溶液顯酸性的物質，用化學用語表示其顯酸性的原因：______；

rm{(3)}選取溶于水會促進水電離，且溶液顯酸性的物質，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：______．評卷人得分三、其他(共8題，共16分)16、可用于提純或分離物質的常用方法有：①過濾、②結晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質中混有的碘單質；17、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環外還含有一個六元環，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發生顯色反應③能發生水解反應和銀鏡反應18、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。19、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結構簡式：B_________、D_________。（2）反應①～⑦中屬于消去反應的是___________。(填數字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應，對于反應⑤，得到的E可能的結構簡式為：_________。（4）試寫出CD反應的化學方程式(有機物寫結構簡式，并注明反應條件)。20、(8分)下圖是一些常見的物質間的轉化關系圖。C是紫紅色金屬單質，G是藍色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應物、生成物中的水均未標出；反應②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時陰極的反應式；(3)電解A溶液的總反應化學方程式是。21、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉化關系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環外還含有一個六元環，且E中不含甲基。根據下列轉化關系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應類型A→B___________________________________________反應類型-------__________________。B→C___________________________________________反應類型-------__________________。（3）寫出E的結構簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式______________________________________。①苯環上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發生顯色反應③能發生水解反應和銀鏡反應22、（8分）由丙烯出發，經如下反應，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結構簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應類型為__________；由W生成丙烯酸的反應類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應方程式為。23、下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應為黃色，B為氧氣。反應①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質的化學式：D、F。（2）反應②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為。（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色。這說明單質C的氧化性于單質碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學式：。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)24、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，A還是一種植物生長調節劑，A可發生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經系統藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發生顯色反應。

B．化合物C能發生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、解答題(共4題，共12分)28、已知下列熱化學方程式：

①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1

③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1

④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1

回答下列問題：

（1）H2的燃燒熱為______；

（2）燃燒1gH2生成液態水；放出的熱量為______．

（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式______．

29、蛇紋石可用于生產氫氧化鎂；簡要工藝流程如下：

Ⅰ．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等雜質離子）．

Ⅱ．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1mol?L-1H2O2溶液；再調節溶液pH至7～8，并分離提純．

Ⅲ．制取氫氧化鎂：向步驟Ⅱ所得溶液中加入過量氨水．

已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

。Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時1.53.36.59.4沉淀完全時3.75.29.712.4請回答下列問題：

（1）步驟Ⅱ中；可用于調節溶液pH至7～8的最佳試劑是______（填字母序號）．

A．MgOB．Na2CO3C．蒸餾水。

（2）Fe2+與H2O2溶液反應的離子方程式為______．

（3）工業上常以Mg2+的轉化率為考察指標，確定步驟Ⅲ制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件．其中，反應溫度與Mg2+轉化率的關系如右圖所示．

①步驟Ⅲ中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為______．

②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系；可判斷此反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應．

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是______．

④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數．已知：

Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12

Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6

若用石灰乳替代氨水；______（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是______．

30、A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3?H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種．常溫下進行下列實驗：

①將1LpH=3的A溶液分別與0.001mol/LxLB溶液；0.001mol/LyLD溶液充分反應至中性；x、y的大小關系式y＜x；

②濃度均為0.1mol/LA和E溶液；pH：A＜E

③濃度均為0.1mol/LC和D溶液等體積混合；溶液呈酸性．

回答下列問題：

（1）C是______溶液；D是______溶液．

（2）用水稀釋0.1mol/LB溶液時；溶液中隨水量的增加而減小的是______．

A．B．C．c（H+）?c（OH-）D．n（OH-）

（3）等pH；等體積的兩份溶液A和E；分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同．則______（填化學式）溶液中鋅粉有剩余．

（4）常溫下；向0.01mol/LC溶液中滴加0.01mol/LD溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為______．

（5）已知常溫下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，則Ksp[Mg（OH）2]=______．

31、低碳經濟呼喚新能源和清潔環保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1的平衡常數隨溫度的變化如下表：

。溫度/℃400427700800平衡常數9.949b0.64（1）a______0（填“＜”或“＞”）．若到達平衡后升高溫度；則CO的轉化率將______，正反應速率______（填“增大”；“減小”或“不變”）．

（2）若在427℃時進行，且CO、H2O的起始濃度均為0.01mol/L；在該條件下，CO的最大轉化率為______．

（3）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，反應過程中測定的部分數據見下表（表中t1＞t2）：

。反應時間/minn（CO）/molH2O/mol1.200.60t10.80t20.20保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=______mol；b=______．

評卷人得分六、工業流程題(共3題，共27分)32、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩定性差，在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。33、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。34、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】氯氣可把濕潤的淀粉碘化鉀氧化呈藍色【解析】【答案】D2、C【分析】解：A．蔗糖和麥芽糖分子式相同結構式不同；互為同分異構體，故A正確；

B．蔗糖和麥芽糖分子式相同，都是C12H22O11；故B正確；

C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；麥芽糖水解只生成葡萄糖，故C錯誤；

D．麥芽糖是還原性糖；蔗糖是非還原性糖，故D正確．

故選C．

A．同分異構體是分子式相同結構式不同的化合物；

B．蔗糖和麥芽糖分子式相同；

C．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；

D．麥芽糖是還原性糖．

本題考查糖類的性質，難度不大，注意蔗糖和麥芽糖分子式相同結構式不同，互為同分異構體．【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】本題借助醇氧化反應的結構特點考查了同分異構體，難度適中，注意醇發生氧化反應的結構特點是：只有羥基相連碳的碳上有氫原子的才能發生氧化反應。分子式為rm{C_{5}H_{12}O}的醇催化氧化得到的有機物不能發生銀鏡反應，即該有機物不屬于醛，則連接羥基的碳原子上不能含有兩個氫原子，先確定rm{C_{5}H_{12}}的同分異構體，rm{-OH}取代rm{C_{5}H_{12}}中甲基上的rm{H}原子。【解答】

rm{C_{5}H_{12}}的同分異構體有：rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})CH_{2}CH_{3}}rm{(CH_{3})_{4}C}

rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}中，用rm{-OH}取代rm{H}原子有rm{3}種結構，其中rm{1}種氧化得到醛，rm{2}種氧化得到酮；

rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{2}CH_{3}}中，用rm{-OH}取代rm{H}原子有rm{4}種結構，其中rm{2}種氧化得到醛，rm{1}種氧化得到酮，另rm{1}種不能被氧化；

rm{(CH_{3})_{4}C}中，用rm{-OH}取代rm{H}原子有rm{1}種結構；能被氧化得到醛；

故符合條件的rm{C_{5}H_{12}O}的同分異構體有rm{3}種；故D正確。

故選D。

【解析】rm{D}4、A【分析】解：有機合成材料必須具備三個特征：人工合成；有機物、高分子．

A.陶瓷是無機物；屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.橡膠屬于合成材料；故B正確；

C.塑料屬于合成材料；故C正確；

D.滌綸是合成纖維；是合成材料，故D正確。

故選A。

有機合成材料簡稱合成材料；要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物；合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷。

本題主要考查了對合成材料的概念的辨析，熟悉常見物質的成分是判斷合成材料的關鍵，注意合成材料的三大特點來解答，難度不大。【解析】rm{A}5、D【分析】解：某有機化合物的相對分子質量為rm{128}且只有碳、氫兩種元素組成，由rm{dfrac{128}{14}=92}所以分子式為rm{C_{9}H_{20}}或rm{C_{10}H_{8}}若為rm{C_{9}H_{20}}屬于飽和烴，沒有不飽和鍵，若為rm{C_{10}H_{8}}屬于不飽和烴，含有不飽和鍵或含有苯環；

故選：rm{D}．

根據相對分子質量利用余商法確定分子式；再根據分子式利用不飽和度確定成鍵方式．

本題考查有機物分子式與結構的確定，理解根據相對分子質量利用商余法確定烴的分子式，難度不大．【解析】rm{D}6、D【分析】解：rm{壟脵}由苯制環己烷發生的是加成法院；由乙烯制溴乙烷發生的是加成反應，二者反應類型相同，故rm{壟脵}選；

rm{壟脷}乙烯使溴水褪色發生的是加成反應；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色發生的是氧化還原反應，反應類型不同，故rm{壟脷}不選；

rm{壟脹}由乙烯制聚乙烯發生的是加聚反應；由rm{2-}溴丙烷制丙烯發生的是消去反應，二者反應類型不同，故rm{壟脹}不選；

rm{壟脺}由苯制硝基苯發生的是取代反應；由苯制溴苯發生的是取代反應，二者反應類型相同，故rm{壟脺}選；

故選：rm{D}．

rm{壟脵}由苯制環己烷發生的是加成法院；由乙烯制溴乙烷發生的是加成反應；

rm{壟脷}乙烯使溴水褪色發生的是加成反應；乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色發生的是氧化還原反應；

rm{壟脹}由乙烯制聚乙烯發生的是加聚反應；由rm{2-}溴丙烷制丙烯發生的是消去反應；

rm{壟脺}由苯制硝基苯發生的是取代反應；由苯制溴苯發生的是取代反應．

本題考查了乙烯和苯的性質，題目難度不大，熟悉乙烯和苯的結構和各種反應的原理是解題的關鍵，注意對基礎知識的積累．【解析】rm{D}7、C【分析】【分析】本題考查學生物質的分類知識，主要是有機物的名稱和命名，可以根據所學知識進行回答，題目難度不大。【解答】A.rm{壟脵}辛酸rm{壟脷}壬酸屬于有機羧酸，不能完全電離，辛酸rm{壟脵}壬酸屬于有機羧酸，不能完全電離，rm{壟脷}故A錯誤；B.羧酸、醛、醇和酯均含有氧元素，故rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脼}rm{壟脽}含氧元素，rm{壟脻}中只有rm{C}rm{H}元素rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}含氧元素，rm{壟脼}中只有rm{壟脽}rm{壟脻}元素rm{C}rm{H}到，故B錯誤；分別命名為甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸，C.碳原子數從rm{1}到rm{10}分別命名為甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸，rm{1}rm{10}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脼}rm{壟脽}分子中碳原子數小于rm{10}分子中碳原子數小于rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脼}環十二醇的官能團為rm{壟脽}rm{10}，故C正確；十一烷酸內酯官能團為酯基，庚醛官能團為D.辛酸官能團為rm{-COOH}環十二醇的官能團為rm{-OH}十八烷沒有官能團，rm{-COOH}rm{-OH}rm{5}rm{9隆陋}十一烷酸內酯官能團為酯基，庚醛官能團為rm{-CHO}十八烷沒有官能團，【解析】rm{C}8、D【分析】解：rm{壟脷}中反應物完全轉化為生成物時和rm{壟脵}相同，所以rm{壟脵壟脷}是等效平衡，達到平衡時平衡狀態完全相同，平衡時rm{NH_{3}}的體積分數相同，即rm{W_{1}=W_{2}}

rm{壟脵}平衡時放出的熱量為rm{23.15kJ}根據rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}可知變化的rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H=-92.4kJ/mol}的物質的量為rm{N_{2}}可知平衡時rm{1mol隆脕(23.15kJ隆脗92.4kJ)=0.25mol}的物質的量為rm{N_{2}}可知rm{1mol-0.25mol=0.75mol}中rm{壟脷}的變化量為rm{N_{2}}變化量小于rm{0.9mol-0.75mol=0.15mol}中rm{壟脵}的變化量，放出的熱量rm{N_{2}}小于rm{Q}選項D符合題意，故答案為：rm{23.15kJ}．

rm{D}中反應物起始狀態可完全轉化為生成物時和rm{壟脷}完全相同，所以rm{壟脵}是等效平衡，根據rm{壟脵壟脷}中放出的熱量，可以計算出平衡狀態時各物質的量，再，再根據rm{壟脵}中起始狀態，判斷rm{壟脷}達到平衡時變化的rm{壟脷}的量，計算出反應放出的熱量rm{N_{2}}的量；由此判斷解答．

本題考查化學平衡有關計算，側重考查分析、計算能力，注意rm{QkJ}為等效平衡，難點是rm{壟脵壟脷}等效平衡的構建和根據能量變化計算變化的rm{壟脵壟脷}的物質的量，題目難度中等，注重基礎考查．rm{N_{2}}【解析】rm{D}9、C【分析】【分析】本題考查晶體類型的判斷，題目難度不大，注意物質組成元素以及晶體類型與性質之間的關系。rm{B_{4}C}由非金屬性元素組成，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明熔點高，應為原子晶體。【解答】rm{B_{4}C}由非金屬性元素組成；不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫熱交換器，說明熔點高，應為原子晶體，不存在單個分子，構成微粒為原子。

故選C。【解析】rm{C}二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】解：由rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)}可知rm{K=dfrac{c(CO_{2})}{c(CO)}=0.25}則達到平衡時rm{K=dfrac

{c(CO_{2})}{c(CO)}=0.25}rm{n(CO)}rm{n(CO_{2})=4}

在rm{1}密閉容器中加入rm{1L}并通入rm{0.02molFeO(s)}rm{xmolCO}時反應達到平衡rm{t隆忙}此時rm{.}轉化率為rm{FeO(s)}轉化的rm{50%}為rm{FeO}則。

rm{0.01mol}

開始rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{0.02}rm{x}rm{0}

轉化rm{0}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}

平衡rm{0.01}rm{0.01}rm{x-0.01}rm{0.01}

rm{K=dfrac{c(CO_{2})}{c(CO)}=dfrac{0.01}{x-0.01}=0.25}解得rm{0.01}

故答案為：rm{K=dfrac{c(CO_{2})}{c(CO)}=dfrac

{0.01}{x-0.01}=0.25}rm{x=0.0125mol}rm{4}．

由rm{1}可知，rm{K=dfrac{c(CO_{2})}{c(CO)}=0.25}以此計算達到平衡時rm{0.0125mol}rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)}

在rm{K=dfrac

{c(CO_{2})}{c(CO)}=0.25}密閉容器中加入rm{n(CO)}并通入rm{n(CO_{2})}rm{1L}時反應達到平衡rm{0.02molFeO(s)}此時rm{xmolCO}轉化率為rm{t隆忙}轉化的rm{.}為rm{FeO(s)}則。

rm{50%}

開始rm{FeO}rm{0.01mol}rm{FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO_{2}(g)}rm{0.02}

轉化rm{x}rm{0}rm{0}rm{0.01}

平衡rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}rm{0.01}

rm{K=dfrac{c(CO_{2})}{c(CO)}=dfrac{0.01}{x-0.01}=0.25}以此計算．

本題考查化學平衡常數的計算，為高頻考點，把握平衡常數的含義、化學平衡三段法為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意純固體不能代入rm{x-0.01}的表達式中，題目難度不大．rm{0.01}【解析】rm{4}rm{1}rm{0.0125mol}11、略

【分析】【解析】試題分析：根據元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素。（1）Na與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Na＞Al，原子核外電子層數越多，半徑越大，則有原子半徑Na＞Al＞O。（2）②、⑦、⑧對應的元素分別為C、Si、Cl，非金屬性：Cl＞C＞Si，元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強，則HClO4>H2CO3>H2SiO3；（3））①、②、④、⑤對應的元素分別為H、C、O、Na，形成NaHCO3離子化合物，既含離子鍵又含極性共價鍵；CO2的電子式要注意碳要形成四個共用電子對；（4）H2O2在MnO2或FeCl3催化作用下分解，而Na2SO3具有還原性，與H2O2發生氧化還原反應，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強氧化性，與H2O2發生氧化還原反應，也不能作催化劑。考點：考查元素周期表和元素周期律，物質結構與性質的關系。【解析】【答案】（1）Na>N>O（2）HClO4>H2CO3>H2SiO3（3）既含離子鍵又含極性共價鍵（4）ac12、略

【分析】試題分析：（1）草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4—；（2）①根據化合價升降法及元素守恒配平離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+==2Mn2++10CO2↑+8H2O；②溶液突然褪色，說明反應速率突然增大，原因最有可能是催化劑，答案選C；（3）①變量控制，總體積為40ml,加水15ml，與實驗1比較，可得答案；②反應不是均速進行，由于生成物有催化作用，無法確定褪色時間，答案選D。考點：草酸的性質、電離、氧化還原反應、化學反應速率【解析】【答案】（10分）（1）H2C2O4H++HC2O4—（2）①256H+==2108②C（3）①。組別溫度/℃V(H2C2O4)/mLV(KMnO4)/mLV(H2O)/mLKMnO4溶液褪色時間/s1301010204023020200t330151015②D13、（1）10－12

（2）＜＜

（3）＜H2R中第一步電離出的H+對HR﹣的電離產生了抑制作用。

（4）①H2CO3>HCN>CH3COOH

②NaCN＋H2O＋CO2=HCN＋NaHCO3

【分析】【分析】

本題主要考查電解質在水溶液中的電離、弱電解質的電離平衡及溶液rm{pH}的計算，難度一般。的計算，難度一般。

rm{pH}

【解答】純水在rm{(1)}時，rm{T隆忙}即rm{pH=6}可知rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}}rm{K_{w}=10^{-12}}的rm{1mol隆隴L^{-1}}溶液中由水電離出的rm{NaOH}取決于溶液中的rm{c(OH^{-})}即rm{c(H^{+})}rm{c(OH^{-})_{脣廬碌莽脌毛}=c(H^{+})=10^{-12}}

rm{mol隆隴L^{-1}}強酸每稀釋rm{(2)}倍，rm{10^{n}}就增大rm{pH}個單位，弱酸每稀釋rm{n}倍，rm{10^{n}}增大不到rm{pH}個單位，所以兩溶液稀釋相同的倍數后，rm{n}一元弱酸溶液rm{pH(A)<pH(B)}與二元強酸rm{(A)}的rm{(B)}相等，說明弱酸的濃度遠大于強酸的濃度，rm{pH}中氫離子的物質的量遠大于rm{A}中氫離子的物質的量，所以用上述稀釋溶液中和等濃度等體積的rm{B}溶液，則需稀釋溶液的體積rm{NaOH}

rm{V(A)<V(B)}由二元酸rm{(3)}的電離方程式是：rm{H_{2}R}rm{H_{2}R=H^{+}+HR^{-}}rm{HR^{-}}rm{R^{2-}}可知，rm{+H^{+}}溶液中只存在rm{0.1mol隆隴L^{-1}NaHR}的電離，rm{HR^{-}}而rm{c(H^{+})="a"mol隆隴L^{-1}}溶液中存在兩步電離，第一步電離出的rm{0.1mol隆隴L^{-1}H_{2}R}對rm{H^{+}}的電離產生了抑制作用，所以rm{c(H^{+})<(0.1+a)mol隆隴L^{-1}}

rm{HR^{-}}強堿弱酸鹽對應的酸的酸性越弱，其水解程度就越大，rm{c(H^{+})<(0.1+a)

mol隆隴L^{-1}}越大，弱酸的電離平衡常數越小。其中rm{(4)}對應的是rm{pH}rm{Na_{2}CO_{3}}的rm{K_{2}=5.6隆脕10^{-11}}大于rm{H_{2}CO_{3}}rm{K_{1}}小于rm{K(HCN)}因此向rm{K_{2}}溶液中通入少量的rm{K(HCN)}產物應是rm{NaCN}rm{CO_{2}}【解析】rm{(1)10^{-12}}

rm{(2)<}rm{<}

rm{(3)<}rm{H_{2}R}中第一步電離出的rm{H^{+}}對rm{HR^{-}}的電離產生了抑制作用。

rm{(4)壟脵H_{2}CO_{3}>HCN>CH_{3}COOH}

rm{壟脷NaCN+H_{2}O+CO_{2}=HCN+NaHCO_{3}}

14、①③②【分析】【分析】本題考查生命中的有機物的化學性質。【解答】rm{壟脵}油脂屬于酯類物質，可在堿性條件下發生水解生成高級酸鈉鹽，用于制肥皂；rm{壟脵}纖維素可以用來造紙；rm{壟脷}蛋白質遇濃硝酸顯黃色；rm{壟脹}故答案為：rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}【解析】rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脷}15、略

【分析】解：rm{(1)Na_{2}CO_{3}}是能水解的鹽，會促進水的電離，弱酸陰離子碳酸根離子水解導致溶液顯示堿性，即rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}

rm{(2)CH_{3}COOH}屬于酸電離出的氫離子對水的電離起到抑制作用，即rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}故答案為：rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}

rm{(3)Al_{2}(SO_{4})_{3}}是能水解的鹽，會促進水的電離，弱堿陽離子鋁離子水解導致溶液顯示酸性，即rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}故答案為：rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}．

rm{(1)}能水解的鹽促進水的電離；弱酸陰離子水解導致溶液顯示堿性；

rm{(2)}酸或是堿對水的電離起到抑制作用；

rm{(3)}能水解的鹽促進水的電離；弱堿陽離子水解導致溶液顯示酸性；

本題考查學生鹽的水解規律、實質以及水解方程式的書寫知識，注意水解進行的程度不是很大，方程式中使用可逆號的問題，難度不大．【解析】rm{CO_{3}^{2-}+H_{2}O?HCO_{3}^{-}+OH^{-}}rm{CH_{3}COOH?CH_{3}COO^{-}+H^{+}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}三、其他(共8題，共16分)16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）19、略

【分析】【解析】【答案】20、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質，則C為Cu；G是藍色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══21、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）22、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應（或取代反應）；消去反應（各1分）（3）略（2分）23、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)3四、有機推斷題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平，且A還是一種植物生長調節劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH226、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發生取代反應產生G：與發生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變為-COOH；也能發生燃燒反應，故化合物C能發生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環；

②分子中含有4種不同化學環境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl27、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發生加成反應得到的F為F發生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發。

生加成反應生成最后發生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵。【解析】①.羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、解答題(共4題，共12分)28、略

【分析】

（1）依據熱化學方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1；

結合燃燒熱的概念分析計算得到：氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=-285kJ?mol-1；

故答案為：285KJ/mol；

（2）燃燒1gH2生成液態水；放出的熱量為x，根據下列熱化學方程式計算：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-570kJ?mol-1

4g570KJ

1gx

x=142.5KJ；

故答案為：142.5KJ；

（3）依據熱化學方程式：③C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1；④C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol-1；

依據蓋斯定律④-③得到：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol

故答案為：CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；

【解析】【答案】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物時放出的熱量；

（2）依據熱化學方程式①計算得到；

（3）依據蓋斯定律結合熱化學方程式③④計算得到；

29、略

【分析】

（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的目的是和酸反應提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質離子沉淀分離除去；

A；加入氧化鎂和酸反應能提高溶液PH；生成鎂離子，不加入雜質離子，可選；

B；加入碳酸鈉能調節溶液PH但假如了鈉離子；引入雜質，故不選；

C；蒸餾水對提高溶液pH不好；故不選；

故答案為：A；

（2）Fe2+與H2O2溶液反應亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀，過氧化氫被還原為水，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

故答案為：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；

（3）①氨水沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，反應的離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

故答案為：Mg2++2NH3?H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+；

②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系是隨溫度升高鎂離子轉化率增大；反應是吸熱反應；故答案為：吸熱；

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；

故答案為：溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；

④依據氫氧化鈣和氫氧化鎂陰陽離子比相同；可以用溶度積常數比較溶解性強弱，氫氧化鈣溶解性大于氫氧化鎂，溶液中加入石灰乳可以實現沉淀轉化，生成氫氧化鎂分離出來；

故答案為：能；Mg（OH）2的溶解度小于Ca（OH）2；可發生沉淀的轉化．

【解析】【答案】（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7～8的目的是和酸反應提高溶液pH，使Fe3+、Al3+等雜質離子沉淀分離除去；試劑不能引入新的雜質分析；

（2）Fe2+與H2O2溶液反應亞鐵離子被過氧化氫氧化為三價鐵離子便于完全沉淀；過氧化氫被還原為水，依據氧化還原反應的電荷守恒和電子守恒些離子方程式；

（3）①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式是氨水沉淀鎂離子；注意一水合氨是弱電解質；

②根據圖中所示50℃前溫度與Mg2+轉化率之間的關系是隨溫度升高鎂離子轉化率增大；反應是吸熱反應；

③溫度升高至50℃以上Mg2+轉化率下降的可能原因是溫度過高時，氨水受熱分解，濃度降低，Mg2+轉化率下降；

④依據沉淀轉化是想更難溶的方向進行分析判斷．

30、略

【分析】

（1）中和酸性物質A只有NaOH、NH3?H2O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，根據濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH4HSO4；故答案為：NH4HSO4NaOH；

（2）A、B溶液為氨水溶液，由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，則=減小；故A錯誤；

B、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，則n（NH3?H2O）減少，n（OH-）增大，c（NH3?H2O）、c（OH-）都減小，c（H+）減小，則減小；故B正確；

C、因加水稀釋時，溫度不變，則c（H+）和c（OH-）的乘積不變；故C錯誤；

D、由NH3?H2O?OH-+NH4+可知，加水促進電離，OH-的物質的量增大；故D錯誤；

故答案為：AB；

（3）等pH、等體積的兩份溶液A（HCl）和E（CH3COOH）；醋酸是弱電解質存在電離平衡，所以醋酸溶液濃度大于鹽酸難度，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出的氫氣的質量相同，只有強酸中剩余鋅，故答案為：HCl；

（4）常溫下，向0.01mol/LC（NH4HSO4）溶液中滴加0.01mol/LD（NaOH）溶液至中性，NH4HSO4中滴入NaOH溶液，NaOH首先與NH4HSO4電離出的H+作用，因為H+結合OH-的能力比NH4+結合OH-的能量強（原因是產物H2O比NH3?H2O更難電離）．當加入等摩爾的NaOH時，正好將H+中和，此時c（Na+）=c（SO42-），但此時溶液中還有NH4+，NH4+水解使溶液呈酸性，因此要使溶液呈中性，則還需繼續滴入NaOH，當然到中性時c（OH-）=c（H+），c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）；

故答案為：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

（5）常溫下Mg（OH）2在pH=12的D（NaOH）溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L，c（OH-）=10-2mol/L，Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-依據溶度積常數計算得到Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）=1.8×10-7mol/L×（10-2mol/L）2=1.8×10-11（mol/L）3

故答案為：1.8×10-11（mol/L）3；

【解析】【答案】根據中和酸性物質A只有NaOH、NH3?H2O，物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH，B為NH3?H2O；根據濃度均為0.1mol?L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性，則C為NH4HSO4；根據濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液，pH：A＜E，則A為HCl，E為CH3COOH；然后根據問題回答．

31、略

【分析】

（1）由表中數據可知；溫度越高平衡常數越小，說明升高溫度平衡向逆反應移動，則正反應為放熱反應，故a＞0；

平衡向逆反應移動；CO的轉化率減小，升高溫度反應速率加快，故正反應速率增大；

故答案為：＞；減小，增大；

（2）到達平衡時轉化率最大；令平衡時CO的濃度變化量為x，則：

CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）

開始（mol/L）：0.010.0100

變化（mol/L）：xxxx

平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx

故=9；解得x=0.0075

故CO的轉化率為×100%=75%

故答案為：75%；

（3）由表中數據可知，t1時刻，△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，根據方程式C