…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷150考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒(méi)有形成π鍵的是A.CH≡CHB.CO2C.BeCl2D.BF32、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NAB.14g聚乙烯中含有的π鍵數(shù)目為0.5NAC.1mol甲酸與足量乙醇充分反應(yīng)后，生成的甲酸乙酯分子數(shù)目為NAD.11.2L乙炔與氫氣的混合物中含有的氫原子數(shù)目為NA3、下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式：B.sp雜化的電子云輪廓圖：C.的VSEPR模型：D.基態(tài)的簡(jiǎn)化電子排布式：4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.6g金剛石中含有NA個(gè)C-C鍵B.1mol金剛砂(Si-C)中含有NA個(gè)C-Si鍵C.1mol白磷(P4)中含有4NA個(gè)非極性鍵D.0.5mol雄黃(As4S4結(jié)構(gòu)為)含有2NA個(gè)As-S鍵5、下列說(shuō)法正確的是A.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物B.的核磁共振氫譜中有4種峰C.苯甲酸的重結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失D.苯中滴加濃溴水，充分震蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、某同學(xué)學(xué)了元素周期表后；自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證元素性質(zhì)的遞變性，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(見(jiàn)下表，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系)。

。實(shí)驗(yàn)步驟。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

①將鎂條用砂紙打磨后；放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液。

A．浮在水面上；熔成小球，四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。

②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水。

B．有氣體產(chǎn)生；溶液變成淺紅色。

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。

C．劇烈反應(yīng)；迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體。

④將鎂條投入稀鹽酸中。

D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。

⑤將鋁條投入稀鹽酸中。

E.生成淡黃色沉錠。

請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變性。

(1)實(shí)驗(yàn)用品：

試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液；NaOH溶液，酚酞溶液等。

儀器：_____(寫兩種以上的玻璃儀器)；試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。

(2)實(shí)驗(yàn)記錄：(填寫與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)和步驟②；步驟⑤反應(yīng)的離子方程式)

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

_

_

_

_

_

步驟②_____；

步驟⑤______；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：____。

(4)總結(jié)反思：從原子結(jié)構(gòu)角度分析，同周期元素產(chǎn)生性質(zhì)遞變性的原因是______。7、I.有以下物質(zhì)：①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)屬于共價(jià)化合物的有_______(填寫編號(hào)，下同)；屬于離子化合物的有_______。

(2)寫出⑤的電子式：_______；寫出⑩在水中的電離方程式：_______。

II.利用如圖裝置可驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性的變化規(guī)律。

(1)儀器A的名稱為_(kāi)______

(2)請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律；裝置A、C中所裝藥品分別為_(kāi)______、_______(填化學(xué)式)。8、(1)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；在中，N原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________。

(2)在5－氨基四唑()中所含元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________，其中N原子的雜化類型為_(kāi)__________；在1mol5－氨基四唑中含有的鍵數(shù)目為_(kāi)__________。

(3)的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__________；已知分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中鎵原子的雜化方式是___________。9、硒是動(dòng)物和人體所必需的微量元素之一；在周期表中信息如圖所示。完成下列填空：

（1）Se元素在周期表中的位置為_(kāi)__。表中78.96的意義為_(kāi)_。Se原子最外層電子排布的軌道表示式為_(kāi)__。

（2）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋硫的非金屬性大于硒___。

（3）硒化氫（H2Se）是一種有惡臭味的有毒氣體，是一種___（選填“極性、或非極性”）分子，其空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__型。

（4）工業(yè)上常用濃H2SO4焙燒CuSe的方法提取硒，反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SeO2的混合氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___。理論上該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2的質(zhì)量為_(kāi)__g，得到SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__L。10、(1)是有機(jī)合成中常用的還原劑，中的陰離子空間構(gòu)型是_______；中心原子的雜化形式為_(kāi)______。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，的氣態(tài)分子中；中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_______。

(3)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷.中；陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)______，C原子的雜化形式為_(kāi)______。

(4)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，中存在離子，離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)______，中心原子的雜化形式為_(kāi)______。11、在N2、O2、CO2、H2O、CH4、NH3；CO等氣體中。

(1)由極性鍵構(gòu)成的非極性分子有___________；

(2)與H＋可直接形成配位鍵的分子有___________；

(3)極易溶于水且水溶液呈堿性的物質(zhì)的分子是___________；

(4)CO的結(jié)構(gòu)可表示為OC，與CO結(jié)構(gòu)最相似的分子是___________；

(5)CO分子中有一個(gè)鍵的形成與另外兩個(gè)鍵不同，它叫___________。12、氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)F原子的價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_(kāi)___。

(2)[H2F]+[SbF6]-(氟銻酸)是一種超強(qiáng)酸，存在[H2F]+，該離子的空間構(gòu)型為_(kāi)____，與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是_____和_____(各舉一例)。

(3)NH4F(氟化銨)可用于玻璃的蝕刻防腐劑、消毒劑。中中心原子的雜化類型是_____；氟化銨中存在的化學(xué)鍵是_____(填字母)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵。

(4)SF6被廣泛用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。SF6是一種共價(jià)化合物，可通過(guò)類似于Born－Haber循環(huán)能量構(gòu)建能量圖計(jì)算相關(guān)鍵能。則F－F鍵的鍵能為_(kāi)___kJ·mol-1，S－F鍵的鍵能為_(kāi)___kJ·mol-1。

13、回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___________種。

(2)的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)__________(填化學(xué)式)。

(3)已知與的價(jià)電子數(shù)和原子數(shù)目相同，它們互為等電子體，寫出與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式________。

(4)在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)_______。

(5)中提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______。

(6)中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。

(7)寫出高分子化合物的單體___________。14、(1)比較相同條件下微粒得到電子的能力Fe3+____Cu2+(填“>”、“<”或“=”)

(2)已知Mg3N2遇水會(huì)劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，寫出Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(3)相同條件下冰的密度比水小，主要原因是______________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)22、可利用煉鋅礦渣(主要含Ga2O3·3Fe2O3，ZnO·Fe2O3)制備半導(dǎo)體材料GaN并分離Fe和Zn；其工藝流程如圖所示：

已知：①鎵又稱為“類鋁”；其性質(zhì)與鋁類似；

②一些金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH及萃取率如下表所示：。金屬離子Fe3+Ga3+Zn2+Fe2+開(kāi)始沉淀1.73．05.58.0沉淀完全3.24.98.09.6萃取率(%)9997~98.500

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)濾后，濾液的主要成分是__________(填化學(xué)式)。

(2)固體M為_(kāi)__，其作用是__________________________。

(3)反萃取的離子方程式為_(kāi)____________________。

(4)合成得到的產(chǎn)物是(CH3)3Ca，經(jīng)化學(xué)氣相沉積(類似于取代反應(yīng))，副產(chǎn)物為_(kāi)___________(填名稱)。

(5)GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取____________堆積，N原子填在Ga原子所形成的正四面體空隙中，則正四面體空隙的填隙率為_(kāi)____。(填隙率=)

23、工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)的工藝流程如圖：

常溫下，各種離子沉淀時(shí)的pH如下表：。離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.53.48.2完全沉淀時(shí)的pH2.84.710.2

(1)“酸浸”過(guò)程中生成一種黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________，“濾渣Ⅰ”的主要成分有___________。

(2)“工序①”需要用到的玻璃儀器為燒杯、___________。

(3)向“有機(jī)相”中滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機(jī)相”中含___________(填離子符號(hào))，中提供空軌道的是___________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)__________。

(4)“沉錳”時(shí)，不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因?yàn)開(kāi)__________(答兩條)。

(5)若100kg軟錳礦在生產(chǎn)過(guò)程中錳的損失率為8%，最終得到405kg(摩爾質(zhì)量為285)，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字)。24、廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，主要用于冶煉釩鐵。以釩礦石為原料制備的工藝如下：

已知：

I.“焙燒”后，固體中主要含有“酸浸”后釩以形式存在，“中和還原”后釩以形式存在。

Ⅱ.有機(jī)溶劑對(duì)四價(jià)釩具有高選擇性，且萃取而不萃取

Ⅲ.該工藝條件下，溶液中金屬離子(濃度均為)開(kāi)始沉淀和完全沉淀的如下表所示：。金屬離子開(kāi)始沉淀1.97.011.98.1完全沉淀3.29.013.910.1

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)釩原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______。

(2)“中和還原”時(shí)，參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，該工序的低于7.0，試計(jì)算出_______。

(3)指出各元素的第一電離能由大到小的順序_______，的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______形。

(4)釩的浸出率與焙燒溫度、硫酸加入量的關(guān)系如圖1、2所示。指出適宜的工藝條件為_(kāi)______。

(5)“氧化”時(shí)，每消耗可得到_______

(6)單質(zhì)V晶胞屬于體心立方晶胞，晶胞參數(shù)為兩個(gè)共頂點(diǎn)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，計(jì)算出A、B原子的間距為_(kāi)______pm。

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)25、如圖是元素周期表中的前四周期；①～⑨為相應(yīng)的元素，請(qǐng)從中選擇合適的元素回答問(wèn)題：

(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個(gè)區(qū)域，⑨元素位于周期表的________區(qū)。

(2)④、⑥兩元素形成的化合物的立體構(gòu)型為_(kāi)_______，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)_______。

(3)元素⑧的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，該離子與NH3間結(jié)合的作用力為_(kāi)_______。

(4)在周期表給出的9種元素中，電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________。

(5)在①與④形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中，元素④的雜化類型是____，寫出與化合物A互為等電子體的一種陽(yáng)離子______(填離子符號(hào))。

(6)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1︰1的化合物，下列說(shuō)法正確的是______(填字母序號(hào))。

A．該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1︰1

C．該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子。

D．該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形。

(7)元素⑦與CO可形成X(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于________晶體(填晶體類型)，化合物中⑦的化合價(jià)為：_______。根據(jù)等電子體理論，該化合物的配體的結(jié)構(gòu)式為：_______，CaC2中，陰離子的電子式為：____________________。26、【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于其主族序數(shù)，B原子的價(jià)電子排布為nsnnpn，D是地殼中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外層只有2對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)元素與Cr元素位于同一周期的副族元素中且基態(tài)原子的最外層電子數(shù)與Cr原子相同。

（1）基態(tài)E原子的價(jià)電子排布圖___________________。

（2）B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________（用元素符號(hào)表示）

（3）BD32-中心原子雜化軌道的類型為_(kāi)_________雜化；CA4+的空間構(gòu)型為_(kāi)________________。

（4）1molBC－中含有π鍵的數(shù)目為_(kāi)_____________。

（5）比較D、E元素最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低：_________（用化學(xué)式表示）。

（6）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，頂點(diǎn)為C原子。則該化合物的化學(xué)式是________，C原子的配位數(shù)是__________。若相鄰C原子和F原子間的距離為acm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為_(kāi)_______________g／cm3（用含a、NA的代數(shù)式表示）。27、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。

如果給核外電子足夠的能量；這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開(kāi)該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A．原子核對(duì)核外電子的吸引力B．形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol－1）：。鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600

（1）通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量_______________________________；

（2）表中X可能為以上13種元素中的______（填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式________；

（3）Y是周期表中_______族元素；

（4）以上13種元素中，_____（填寫字母）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共9分)28、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：

i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．CH≡CH中含有三鍵；所以有π鍵，不符合題意，故A不選；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；分子中含有碳碳雙鍵，含有π鍵，不符合題意，故B不選；

C．氯化鈹分子中；鈹原子含有兩個(gè)共價(jià)單鍵，不含孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子中不含π鍵，故C選；

D．BF3中B原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，中心原子以sp2雜化軌道成鍵；故D不選。

答案選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol乙烯含有用電子對(duì)數(shù)為6對(duì)，因此0.1mol乙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.6NA；故A正確；

B．聚乙烯中不含有π鍵；故B錯(cuò)誤；

C．酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此1mol甲酸與足量乙醇充分反應(yīng)后，生成的甲酸乙酯分子數(shù)目小于NA；故C錯(cuò)誤；

D．該條件不清楚是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；因此無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為A錯(cuò)誤；

B．sp雜化軌道的空間構(gòu)型為直線形；夾角為180°，共有2個(gè)雜化軌道，B正確；

C．SO3中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，采用sp2雜化；VSEPR模型為平面三角形，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)24Cr的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1；D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、A【分析】【詳解】

A．6g金剛石中含有C原子的物質(zhì)的量是0.5mol，在金剛石中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)原子形成，則每個(gè)C原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目是4×=2個(gè)，則1molC原子形成共價(jià)鍵為2NA，0.5molC原子形成的C-C共價(jià)鍵數(shù)目是NA；A正確；

B．在金剛砂中每個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)Si原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，則1mol金剛砂(Si-C)中含有4NA個(gè)C-Si鍵；B錯(cuò)誤；

C．在白磷(P4)分子中，每個(gè)P原子與相鄰的3個(gè)P原子形成P-P共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰的2個(gè)P原子形成，則在1個(gè)P4中含有的P-P鍵數(shù)目為=6個(gè)，所以在1mol白磷(P4)中含有P-P非極性鍵數(shù)目是6NA個(gè)；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)雄黃分子結(jié)構(gòu)可知，在1個(gè)雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8個(gè)，在1mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是8NA個(gè)，則在0.5mol雄黃分子中含As-S鍵數(shù)目是4NA個(gè)；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石油是混合物；其分餾產(chǎn)品汽油也是混合物，故A錯(cuò)誤；

B．的核磁共振氫譜中有5種峰()；故B錯(cuò)誤；

C．水在加熱過(guò)程中會(huì)蒸發(fā)；苯甲酸能溶于水，則粗苯甲酸溶解后還要加點(diǎn)水的目的是使其溶解，減少過(guò)濾時(shí)苯甲酸的損失，防止過(guò)飽和提前析出結(jié)晶，而與過(guò)濾速度無(wú)關(guān)，故C正確；

D．苯中滴加濃溴水；充分振蕩后溴水層褪色，是因?yàn)楸脚c溴水中的溴發(fā)生了萃取，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)的劇烈程度；根據(jù)劇烈成都可以判斷金屬的活潑性，通過(guò)活潑性從而能判斷同周期元素在同周期中的變化規(guī)律。

【詳解】

(1)在燒杯中完成①③實(shí)驗(yàn)；①需要加熱，在試管中完成其它實(shí)驗(yàn)，則還需要的儀器為試管；燒杯、酒精燈；

故答案為：試管；燒杯、酒精燈；

(2)鈉與冷水反應(yīng)劇烈；Mg與水反應(yīng)需要加熱；且金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，則。

與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的編號(hào)為。

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

B

E

A

C

D

步驟②的離子反應(yīng)為S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；

步驟⑤的離子反應(yīng)為2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

故答案為：

。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

①

②

③

④

⑤

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填A(yù)～E)

B

E

A

C

D

；S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣；2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論為同周期從左到右；元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；

故答案為：同周期從左到右；元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱；

(4)從原子結(jié)構(gòu)角度分析；同周期元素產(chǎn)生性質(zhì)遞變性的原因是同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱，故答案為：同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱。

【點(diǎn)睛】

此題難點(diǎn)在于從原子結(jié)果角度分析，同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)半徑的大小判斷，及影響判斷得失電子的能力。【解析】試管、燒杯、酒精燈BEACDS2﹣+Cl2=S+2Cl﹣2Al+6H+=2Al3++3H2↑同周期從左到右，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對(duì)電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱7、略

【分析】【詳解】

I．(1)共價(jià)化合物是指只含有共價(jià)鍵的化合物，離子化合物是指含有離子鍵的化合物，可能含有共價(jià)鍵，在①石墨；②鋁；③葡萄糖；④氨氣；⑤二硫化碳；⑥硫酸鐵固體；⑦氫氧化鋇；⑧氯化氫氣體；⑨K2CO3；⑩NaHSO4中①②是單質(zhì)；③④⑤⑧是共價(jià)化合物，⑥⑦⑨⑩是離子化合物，故答案為：③④⑤⑧；⑥⑦⑨⑩；

(2)⑤是二硫化碳，其電子式為⑩是鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式：故答案為：V；

Ⅱ．(1)儀器A是分液漏斗；故答案為：分液漏斗；

(2)用如圖設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl、C、Si的非金屬性的變化規(guī)律，可以利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來(lái)判斷HClO4>H2CO3>H2SiO3的酸性強(qiáng)弱順序，從而得出非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l>C>Si，所以A、B、C中所盛試劑分別為HClO4、Na2CO3、Na2SiO3，所以A、C中所裝藥品分別為HClO4、Na2SiO3，故答案為：HClO4、Na2SiO3。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子化合物，共價(jià)化合物等基本概念，考查非金屬性比較的依據(jù)，知識(shí)較簡(jiǎn)單，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。【解析】③④⑤⑧⑥⑦⑨⑩分液漏斗HClO4Na2SiO38、略

【分析】【詳解】

(1)中N原子形成3個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則中N的雜化軌道類型是分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。

(2)該物質(zhì)中含有C、N、H三種元素，其電負(fù)性由大到小的順序是形成雙鍵的N原子的雜化方式是形成三個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)的N原子的雜化方式是雜化；共價(jià)單鍵是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，所以該分子中含有9個(gè)鍵，故在氨基四唑中含有的鍵的數(shù)目為

(3)中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為有1個(gè)孤電子對(duì)，故的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；已知分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則其中心原子鎵原子的雜化方式是雜化。【解析】①.三角錐形②.③.④.⑤.⑥.三角錐形⑦.9、略

【分析】【詳解】

（1）Se原子核外有4個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Se元素在周期表中的位置為第四周期VIA族，表中78.96的為硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量，Se原子最外層電子排布的軌道表示式為故答案為：第四周期VIA族；硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）硫元素；硒元素同主族；硫原子、硒原子最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一個(gè)電子層，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒，故答案為：硫和硒原子的最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒；

（3）硒化氫（H2Se）類比硫化氫；為折線型，正電中心與負(fù)電中心不重合，是一種極性分子，故答案為：極性；折線型；

（4）濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，CuSe具有還原性，二者反應(yīng)產(chǎn)生SO2、SeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSe+4H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O，每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成1molSeO2，3molSO2，則每轉(zhuǎn)移1mol電子，可得到SeO2，其質(zhì)量為得到molSO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：18.49；11.2。【解析】第四周期VIA族硒元素的相對(duì)原子質(zhì)量硫和硒原子的最外層電子數(shù)相同，硫原子比硒原子少一層電子，原子半徑小，得電子能力強(qiáng)，所以硫的非金屬性強(qiáng)于硒極性折線形CuSe+4H2SO4(濃)=CuSO4+SeO2↑+3SO2↑+4H2O18.4911.210、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中的陰離子是中心原子鋁原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4，且不存在孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型是正四面體；中心原子的雜化軌道類型是雜化；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型可知，的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是因此中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

(3)碳酸鋅中的陰離子為根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型，其中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，C原子為雜化；

(4)的中心I原子形成2個(gè)鍵，孤電子對(duì)數(shù)為即中心I原子形成2個(gè)鍵，還有2個(gè)孤電子對(duì)，故的幾何構(gòu)型為V形；中心I原子采取雜化。【解析】正四面體平面三角形V形11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵，正負(fù)電荷重心重合的分子是非極性分子，符合條件的為CH4和CO2；

(2)H2O的氧原子上有孤電子對(duì)，NH3的氮原子上有孤電子對(duì)，故與H＋可直接形成配位鍵的分子有H2O和NH3；

(3)NH3極易溶于水且水溶液呈堿性；

(4)與CO互為等電子體的分子為N2；

(5)CO中C與O之間有2個(gè)共用電子對(duì)、一個(gè)配位鍵。【解析】CH4和CO2H2O和NH3NH3N2配位鍵12、略

【分析】【分析】

通過(guò)價(jià)層電子對(duì)數(shù)來(lái)判斷中心原子的雜化方式、粒子的幾何構(gòu)型；由圖可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1；同理求S-F的鍵能。

【詳解】

(1)F的原子序數(shù)為9，核外電子排布式為1s22s22p5，價(jià)電子為2s22p5，因此基態(tài)F原子的價(jià)電子排布圖為故答案為：

(2)[H2F]+離子中中心原子F的孤電子對(duì)數(shù)=σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體型，空間構(gòu)型為V型；與[H2F]+具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子和陰離子分別是H2O和故答案為：V型；H2O；

(3)中N原子雜化軌道數(shù)為4+N采取sp3雜化；氟化銨中銨根離子與氟離子之間存在離子鍵，銨根離子中氮原子與氫原子形成的氮?dú)滏I為σ鍵，不存在雙鍵則沒(méi)有π鍵，同時(shí)也不存在氫鍵，故答案選AB。故答案為：sp3；AB；

(4)由圖可得，3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，6F(g)+S(g)=SF6(g)，△H=-1962kJ·mol-1，則S-F鍵的鍵能為1962kJ·mol-1÷6=327kJ·mol-1。；故答案為：155；327。

【點(diǎn)睛】

該題考查了原子結(jié)構(gòu)和熱化學(xué)的基本知識(shí)點(diǎn)，解題關(guān)鍵：理解核外電子排布規(guī)律、化學(xué)鍵鍵能與焓變的關(guān)系，并學(xué)會(huì)運(yùn)用，難點(diǎn)（4）注意充分利用圖中信息，如3F2(g)=6F(g)△H=+465kJ·mol-1，則F-F鍵的鍵能為465kJ·mol-1÷3=155kJ·mol-1，同理求出S-F鍵的鍵能。【解析】V形H2Osp3AB15532713、略

【分析】【詳解】

（1）O原子核外有8個(gè)電子；一個(gè)電子是一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，因此基態(tài)O原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有8種；故答案為：8。

（2）氨氣存在分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)高，相對(duì)分子質(zhì)量比大，范德華力大，熔沸點(diǎn)高，因此的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（3）根據(jù)價(jià)電子B－＝C＝N＋，則與互為等電子體的一種分子的化學(xué)式C2H6；故答案為：C2H6。

（4）在低壓合成甲醇反應(yīng)()所涉及的4種物質(zhì)中，水、甲醇都存在分子間氫鍵，但水中存在的氫鍵數(shù)目多，二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣相對(duì)分子質(zhì)量大，范德華力大，沸點(diǎn)高，因此沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)楣蚀鸢笧椋?/p>

（5）中N；O、Cl都有孤對(duì)電子；因此提供電子對(duì)形成配位鍵的原子是N、O、Cl；故答案為：N、O、Cl。

（6）中含氧官能團(tuán)的名稱為酮羰基；酰胺基；故答案為：酮羰基、酰胺基。

（7）高分子化合物從左邊第一個(gè)碳有半鍵，則需要相鄰碳上也有半鍵，則需要斷裂第二個(gè)碳上雙鍵中一根鍵，因此第一、二個(gè)碳形成雙鍵，第三個(gè)碳有半鍵，需要第四個(gè)碳有半鍵，則第四個(gè)和第五個(gè)碳斷裂單鍵，第三四個(gè)碳形成雙鍵即為第五個(gè)碳和第六個(gè)碳形成一根鍵就變?yōu)槿I即為因此單體為故答案為：【解析】(1)8

(2)

(3)

(4)

(5)N；O、Cl

(6)酮羰基；酰胺基。

(7)14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物分析判斷；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為氨氣，而Mg3N2與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)，使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)，分子之間距離增大，空隙增多。

【詳解】

(1)FeCl3溶液能夠腐蝕Cu線路板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，在該反應(yīng)中Fe3+是氧化劑，Cu是還原劑，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，Cu2+是氧化產(chǎn)物，由于氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，所以氧化性：Fe3+>Cu2+；

(2)Mg3N2遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成一種有刺激性氣味的氣體，該氣體為NH3，根據(jù)元素守恒知，另一種生成物是Mg(OH)2，所以該反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑，則Mg3N與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl；

(3)冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵；氫鍵在水呈液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，而當(dāng)水凝固時(shí)氫鍵會(huì)拉伸水分子之間的距離，使水分子之間距離增大，體積也就增大了，密度也就小了，所以冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。明確相關(guān)概念、作用及變化規(guī)律即可解答。【解析】①.>②.Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl③.冰晶體中水分子間形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵多，微觀結(jié)構(gòu)里空隙較大三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)22、略

【分析】【分析】

由題中工業(yè)流程，鋅礦渣先加入稀硫酸酸浸，使鐵酸鎵Ga2(Fe2O4)3、鐵酸鋅ZnFe2O4轉(zhuǎn)化為Ga3+、Zn2+和Fe3+鹽溶液，過(guò)濾后，濾液加入過(guò)氧化氫使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，并調(diào)節(jié)pH使Ga3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，過(guò)濾后，濾餅為Ga(OH)3和Fe(OH)3，溶液為ZnSO4溶液，濾餅加入鹽酸溶解，并加入Fe單質(zhì)使Fe3+還原為Fe2+，加入萃取劑，由萃取率表，Ga3+進(jìn)入有機(jī)層，F(xiàn)e2+留在水層，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，通過(guò)電解，得到單質(zhì)Ga，通過(guò)與CH3Br反應(yīng)生成三甲基嫁，最后和NH3反應(yīng)得到GaN。

【詳解】

（1）由分析可知，過(guò)濾后，濾液的主要成分是ZnSO4。

（2）由萃取率表，F(xiàn)e3+的萃取率為99%，F(xiàn)e2+為0%，故為了使鐵元素不進(jìn)入有機(jī)層而達(dá)到萃取的目的，需要將Fe3+還原為Fe2+，則加入的固體X為還原劑，不引入新雜質(zhì)，故X為Fe，目的為使Fe3+還原為Fe2+；通過(guò)萃取分液除去鐵元素。

（3）由分析可知，分液后，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取，由于Ga與Al同主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Ga3+轉(zhuǎn)化為GaO進(jìn)入水層，該過(guò)程的離子方程式為：Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O。

（4）以合成的三甲基鎵[Ga(CH3)3]為原料，使其與NH3發(fā)生反應(yīng)得到GaN和另一種氣態(tài)產(chǎn)物，根據(jù)原子守恒可知，氣態(tài)物質(zhì)為甲烷化學(xué)式為CH4；名稱為甲烷。

（5）GaN晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中Ga原子采取六方最密堆積，由晶胞圖分析可知，N原子填充在Ga形成的正四面體空隙中，一個(gè)晶胞中共有8個(gè)正四面體空隙，N原子填充了4個(gè)，所以填充率為50%。【解析】(1)ZnSO4

(2)Fe將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，避免Fe3+被萃取。

(3)Ca3++4OH-=[Ga(OH)4]-或Ga3++4OH-=+2H2O

(4)甲烷。

(5)六方最密50%23、略

【分析】【分析】

工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為還含少量的鐵、硅和鋁的氧化物等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)粉末狀軟錳礦加入稀硫酸、FeS2浸取，MnO2在酸性環(huán)境中被還原為Mn2+進(jìn)入溶液，其余金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的陽(yáng)離子進(jìn)入溶液，F(xiàn)e2+被MnO2氧化為Fe3+，F(xiàn)eS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，S、SiO2不溶與酸成為濾渣；加入有機(jī)萃取劑萃取Fe3+，分液后取水相，調(diào)節(jié)pH沉淀Al3+，過(guò)濾后加入碳酸鈉溶液得到碳酸錳沉淀，之后加入磷酸溶解碳酸錳得到

【詳解】

（1）“酸浸”過(guò)程中生成一種黃色沉淀，該黃色沉淀為S單質(zhì)，此過(guò)程中FeS2被MnO2氧化為Fe3+和S單質(zhì)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平方程式為：由分析可知，“濾渣Ⅰ”的主要成分有S。

（2）“工序①”為萃取；需要用到的玻璃儀器為燒杯；分液漏斗。

（3）和Fe3+反應(yīng)會(huì)生成藍(lán)色沉淀，向“有機(jī)相”中滴加溶液，有藍(lán)色沉淀生成，可推出“有機(jī)相”中含F(xiàn)e3+；中金屬陽(yáng)離子Fe2+提供空軌道，中心離子Fe2+的配位數(shù)為6。

（4）“沉錳”時(shí)；不能加入太多碳酸鈉溶液，可能的原因?yàn)樘妓徕c溶液過(guò)多，可能生成氫氧化錳沉淀；碳酸鈉能夠和磷酸反應(yīng)，造成后續(xù)磷酸浪費(fèi)。

（5）405kg的物質(zhì)的量為設(shè)100kg軟錳礦中Mn的質(zhì)量為xg，在生產(chǎn)過(guò)程中錳的損失率為8%，則x(1-8%)=×55g/mol，x=8.45×104g=85.0kg，則軟錳礦中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為=85.0%。【解析】(1)S

(2)分液漏斗。

(3)6

(4)碳酸鈉溶液過(guò)多；可能生成氫氧化錳沉淀；造成后續(xù)磷酸浪費(fèi)。

(5)85.0%24、略

【分析】【分析】

釩礦石經(jīng)破碎、焙燒后，固體中主要含有加稀硫酸酸浸，鈣離子轉(zhuǎn)化為CaSO4經(jīng)過(guò)濾除去，濾液中釩以形式存在，加氨水和鐵粉中和還原，該工序低于7.0，發(fā)生反應(yīng)鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，過(guò)濾除去過(guò)量的Fe，所得濾液經(jīng)有機(jī)溶劑萃取、反萃取后，進(jìn)入水相，加NaClO3氧化將轉(zhuǎn)化為加氨水沉釩，生成的多釩酸氨煅燒生成V2O5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）V是23號(hào)元素，核外有23個(gè)電子，基態(tài)V原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，則其價(jià)層電子排布式為3d34s2。

（2）根據(jù)題給信息，“中和還原”后釩以形式存在，則“中和還原”時(shí)，被還原為Fe為還原劑，反應(yīng)的離子方程式為由表格數(shù)據(jù)可知，在時(shí)開(kāi)始沉淀，則

（3）所含元素為N、O和H，同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N原子2p能級(jí)軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能大于相鄰原子，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹、O、H；中心S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=則中心S原子為sp3雜化；其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

（4）由圖1可知；焙燒溫度在820℃左右時(shí)浸出率最高，由圖2可知，硫酸加入量為6%時(shí)浸出率最高，則最適宜的工藝條件為：溫度：820℃左右；硫酸加入量：6%。

（5）“氧化”時(shí)，轉(zhuǎn)化為根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式則每消耗可得到3mol

（6）由圖可知，A、B原子的間距等于晶胞體對(duì)角線長(zhǎng)度，晶胞參數(shù)為則間距為pm。【解析】(1)

(2)

(3)N；O、H正四面體。

(4)溫度：820℃左右(800～830均可)硫酸加入量：6％(6～6.5均可)

(5)3

(6)五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的位置；①為H；②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn；

(1)⑨為Zn元素，其價(jià)電子排布式為3d104s2；

(2)④為N元素，⑥為F元素，兩元素形成的化合物為NF3，N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；其中孤電子對(duì)數(shù)為1；

(3)元素⑧為Cu，Cu(OH)2溶于氨水，生成配離子[Cu(NH3)4]2+；

(4)元素的非金屬性越強(qiáng)；電負(fù)性越大，則①~⑨中氟元素的電負(fù)性最大，其核電荷數(shù)為9；

(5)①為H、④為N，兩元素形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物為NH3，N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4；其中孤電子對(duì)數(shù)為1；

(6)①⑤形成的原子數(shù)為1：1的物質(zhì)是H2O2．其結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；含有極性鍵，是極性分子；

(7)元素⑦與CO可形成的Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，熔沸點(diǎn)低，易溶于非極性溶劑，屬于分子晶體；在Fe(CO)5在C元素為+2價(jià)，O為-2價(jià)，結(jié)合正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可知，F(xiàn)e元素的化合價(jià)為0；CO和N2、均為等電子體，結(jié)合N2的結(jié)構(gòu)寫出CO的結(jié)構(gòu)和的電子式。

【詳解】

根據(jù)元素周期表的位置；①為H；②為B、③為C、④為N、⑤為O、⑥為F、⑦為Fe、⑧為Cu、⑨為Zn；

(1)⑨為Zn元素，其價(jià)電子排布式為3d104s2；則鋅元素位于周期表的ds區(qū)；

(2)④為N元素，⑥為F元素，兩元素形成的化合物為NF3，N原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，其中孤電子對(duì)