…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教新版必修1化學上冊月考試卷374考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是A.0.1mol羥基含有的電子數為NAB.物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NAC.鍍件鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極析出的銅原子數為0.1NAD.1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數目為0.1NA2、硫酸鈣可用生產硫酸；漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是。

A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中，原子利用率為100%B.向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑并產生刺激性氣味的氣體，說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C.二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同D.圖中所有反應均為氧化還原反應3、第二、三周期七種主族元素T、U、V、W、X、Y、Z它們的原子序數依次增大，其中T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，U、V、W三種元素的原子序數之和為28，W的原子序數比V多5，V的最外層電子數是W最外層電子數的2倍，下列說法正確的是A.簡單離子半徑：U＞V＞W＞YB.X的單質用于制作光導纖維C.氧化物對應的水化物的酸性：Z＞YD.T和V形成的某種二元化合物既不能和鹽酸反應又不能和氫氧化鈉反應4、一定溫度、壓強條件下，決定氣體體積大小的主要因素是A.粒子數目B.粒子大小C.粒子間距D.粒子種類5、是一種抗癌、治癌的藥物，下列敘述錯誤的是（）A.為硼元素的一種核素B.為硼元素的一種單質C.的中子數與核外電子數相等D.的核外電子排布為評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、海水約占地球總儲水量的97%。若把海水淡化和化工生產結合起來；既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。

(1)海水中含有大量氯化鈉；氯化鈉的電子式為________________，氯化鈉中的非金屬元素在元素周期表中的位置為第________周期第________族。

(2)目前；國際上廣泛應用的海水淡化的主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾的過程中發生的是________(填“物理變化”或“化學變化”)。

(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品；反應方程式為________________________，檢驗陽極產物的方法是________________________。

(4)工業上從海水中提取溴，第一步是將氯氣通入富含溴離子的海水中，將溴置換出來；第二步用空氣把溴吹出，用SO2的水溶液吸收，使溴轉化為氫溴酸；第三步用氯氣氧化氫溴酸即得單質溴。寫出上述過程中第一、二步發生反應的離子方程式：①______________________；②____________________________。7、在一條魚、蝦絕跡的小河邊有四座工廠甲、乙、丙、丁（如下圖），它們排出的廢液里，每個工廠只有Na2CO3、CuCl2、Ca(OH)2；HCl中的一種。某中學環保小組對河水監測時發現：①甲處河水呈乳白色；②乙處河水呈淺藍色渾濁；③丙處河水由渾變清；④丁處產生氣泡；河水仍清，請推斷：

（1）四座工廠排除的廢液里含有的污染物：甲____，乙_____，丙____，丁______。

（2）在M處取出的河水中，肯定含有的離子是______。

（3）寫出有關離子方程式___________。8、判斷下列離子方程式是否正確（填“對”或“錯”）；并將錯誤的離子方程式修改正確。

(1)鐵粉溶于稀硫酸：2Fe2++6H+=2Fe3++H2↑_________，_____________________。

(2)用飽和氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓_________，_________________。

(3)氧化鈣溶于鹽酸反應：CaO+2H+=Ca2++H2O_________，____________________。

(4)BaCO3與稀硫酸反應：Ba2++=BaSO4↓_________，___________________。

(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓_________，__________________。

(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合：Ca2++=CaCO3↓_________，_________________。9、1~18號元素中：

(1)與水反應最劇烈的金屬是________(填元素符號)。

(2)與水反應最劇烈的非金屬單質是________(填分子式)。

(3)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是________(填元素符號)

(4)當反應物的總能量高于生成物時，該反應為________反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為________反應。10、(1)等質量的下列氣體HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中；在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_______；

(2)等質量的SO2和SO3所含物質的量之比是_______；氧原子個數之比是_______；

(3)密度為1.84g/cm3；質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度為_______mol/L；

(4)設NA為阿伏加德羅常數的數值，如果ag某未知氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積約是_______L(用NA的式子表示)。11、若四種溶液，分別含有:①Al3+②Mg2+③Fe2+④Fe3+離子。請回答下列問題：

（1）遇KSCN溶液呈紅色的是_________。

（2）加鐵粉溶液質量增重的是__________。

（3）加入過量NaOH溶液中最終無沉淀的是______________。

（4）加入新制Cl2水溶液變黃色的是_____________，反應的離子方程式是_______________。12、硫及其部分化合物的轉化關系如圖所示。

SSO2AH2SO4CuSO4BaSO4

(1)通常狀況下硫單質的顏色為___。

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，說明SO2具有___性。

(3)反應②的化學方程式為___；反應⑤的離子方程式___。

(4)反應④中，當32gCu完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為___mol。13、等物質的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數相等___14、有下列八種晶體：(1)屬于原子晶體的化合物是________；直接由原子構成的晶體是________，直接由原子構成的分子晶體是________。

(2)含有共價鍵的離子晶體是________；屬于分子晶體的單質是________。

(3)在一定條件下能導電而不發生化學變化的是________，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是________________，需克服共價鍵的是________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、稀釋濃H2SO4時，可直接向盛有濃H2SO4的燒杯中加蒸餾水。(____A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、CO2的電子式：(___________)A.正確B.錯誤18、化學合成的物質廣泛應用在納米材料、航空、航天等領域__________。A.正確B.錯誤19、濃能干燥所以濃硫酸也能干燥(_______)A.正確B.錯誤20、二氧化硅可用來生產光導纖維和玻璃。(____)A.正確B.錯誤21、蒸餾中，冷卻水應從冷凝管的下口通入，上口流出。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業流程題(共3題，共15分)22、鈷酸鋰（LiCoO2）電池是一種應用廣泛的新型電源；電池中含有少量的鋁；鐵、碳等單質。實驗室嘗試對廢舊鈷酸鋰電池回收再利用。實驗過程如下：

已知：還原性：Cl?＞Co2+；

回答下列問題：

（1）廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是___________。

（2）從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子方程式為________。

（3）濾液A中的溶質除HCl、LiCl外還有FeCl3、CoCl2。寫出LiCoO2和鹽酸反應的化學方程式_______。

（4）濾渣的主要成分為______（填化學式）。

（5）已知Li2CO3的溶度積常數Ksp＝8.64×10?4，將濃度為0.02mol·L?1的Li2SO4和濃度為0.02mol·L?1的Na2CO3溶液等體積混合，則溶液中的Li+濃度為________mol·L?1。

（6）從FeCl3溶液得到FeCl3·6H2O固體的操作關鍵是________。23、加強廢舊金屬的回收和再利用；是合理開發和利用金屬資源的主要途徑之一。如圖是從鍍銅廢電路板中回收金屬銅的一種工藝流程(各過程需控制適宜條件)。

(1)上述流程中；為加快化學反應速率而采取的措施是_____。

(2)過程Ⅰ中；過氧化氫在酸性條件下將Cu溶解，該反應的離子方程式是_____。

(3)過程Ⅱ中加入過量鐵粉的目的是_____；該過程中用到的分離操作是_____。

(4)過程Ⅲ中，發生反應的離子方程式為_____。24、海水中含有大量的氯化鎂，從海水中提取鎂的生產流程如圖所示：海水Mg(OH)2MgCl2MgCl2·6H2OMgCl2Mg。回答下列問題：

(1)操作①主要是指________，寫出在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式：_______

(2)試劑①可選用________，該反應的離子方程式為________。

(3)經操作③最終可得金屬鎂，當得到48g金屬鎂時，得到氯氣的體積(標準狀況下)為_____L。評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，F中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結構與性質(共2題，共16分)27、金屬鎵(Ga)應用廣泛；在半導體和光電材料；合金、磁性材料等領域都有重要應用。鎵與鋁是同主族元素，性質相似。

(1)鋁在元素周期表中的位置是_________________。

(2)GaAs是共價化合物；一種重要的半導體材料。As與Ga同周期，As與N同主族。

①下列事實不能用元素周期律解釋的是_______________(填字母)。

a.堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3

b.非金屬性：As＞Ga

c.酸性：H3AsO4＞H3AsO3

②GaAs中；As元素化合價為-3價，用原子結構理論解釋As元素顯負價的原因______________________________。

③廢棄含GaAs半導體材料可以用濃硝酸溶解GaAs，生成H3AsO4和Ga3+，寫出該反應的化學方程式________________________________________。28、M是第四周期元素；最外層只有1個電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負一價離子的最外層電子數與次外層的相同。回答下列問題：

（1）單質M的晶體類型為_______。

（2）元素Y基態原子的核外電子排布式為_______，元素Y的含氧酸中，酸性最強的是_______(寫化學式)，該酸根離子的立體構型為_______。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①已知晶胞參數a=0.542nm，此晶體的密度為_______g·cm-3。(寫出計算式，不要求計算結果。設阿伏加德羅常數的值為NA)

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是_______。

③此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍色，深藍色溶液中陽離子的化學式為_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．0.1mol羥基含有的電子數為(8+1)×0.1NA=0.9NA；故A錯誤；

B．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，因缺少溶液的體積，無法計算氯離子的物質的量，無法計算含有Cl-個數；故B錯誤；

C．鍍件鍍銅時，若陽極質量減少6.4g，溶解0.1molCu，則陰極析出的銅原子數為0.1NA；故C正確；

D．Na2S是強堿弱酸鹽，硫離子水解，1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中含有S2－的數目少于0.1NA；故D錯誤；

故選C。2、B【分析】【分析】

A；原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產物中的百分比；

B；向蔗糖中加入濃硫酸；蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；

C；二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結合成無色物質；加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色；

D；凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應。

【詳解】

A.工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2

反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產物；原子利用率不為100%，故A錯誤；

B.向蔗糖中加入濃硫酸；蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳；二氧化碳，并有二氧化硫生成，反應中濃硫酸表現脫水性和強氧化性，故B正確；

C.二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結合成無色物質；加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色，顏色不能恢復，原理不同，故C錯誤；

D.除去與水反應；圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故D錯誤；

故答案選B。

【點睛】

原子利用率不為100%是指所有原子進入期望產物。3、D【分析】【分析】

T；U、V、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的第二、三周期元素；U、V、W三種元素的原子序數之和為28，W的原子序數比V多5，V的最外層電子數是W最外層電子數的2倍，則V是O元素，W是Al元素，U是N元素，又T、U、V為同一周期，T與X，V與Y分別為同一主族，則T為C元素，X為Si元素，Y為S元素，Z為Cl元素，據此分析解答。

【詳解】

A．離子核外電子層數越多，半徑越大，核電荷數越小，半徑越大，則簡單離子半徑：S2->N3->O2->Al3+；A選項錯誤；

B．Si的單質常用作制造芯片和太陽能電池，其氧化物SiO2用于制作光導纖維；B選項錯誤；

C．非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物酸性越強，選項中描述的氧化物對應水化物的酸性與非金屬性無直接聯系，無法判斷，如次氯酸的酸性弱于硫酸，C選項錯誤；

D．C和O形成的二元化合物CO既不能和鹽酸反應又不能和氫氧化鈉反應；D選項正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

在一定溫度、壓強條件下，氣體分子之間的距離不變，這時影響氣體體積的主要因素是氣體分子數目的多少。氣體分子數越多，氣體體積就越大，故此時決定氣體體積大小的主要因素是粒子數目，合理選項是A。5、D【分析】【詳解】

A．10B是硼元素的一種原子；也是硼元素的一種核素，故A正確；

B．10B20是由B元素組成的單質，一個10B20分子由20個10B原子構成；故B正確；

C．10B的中子數=10-5=5，核外電子數=質子數=5，所以10B的中子數與核外電子數相等；故C正確；

D．10B的核電荷數為5，其原子核外電子排布為故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成；氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素，在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；只發生狀態變化；

（3）電解飽和食鹽水時；陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉；檢驗氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr。

【詳解】

（1）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，其電子式為氯化鈉中的非金屬元素氯元素為17號元素；在周期表中第三周期第ⅦA族；

（2）蒸餾法是將海水變成蒸汽；蒸汽經過冷卻而得高純度淡水，水的狀態變化，屬于物理變化；

（3）電解飽和食鹽水時，陽極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，同時溶液中生成氫氧化鈉，反應的化學方程為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑；檢驗陽極產物的方法是用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗；試紙會變藍；

（4）用SO2的水溶液吸收Br2時，SO2被氧化為H2SO4，Br2被還原為HBr，反應的離子方程式分別為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2、Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋。【解析】3ⅦA物理變化2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑用濕潤的淀粉-KI試紙檢驗，試紙會變藍2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2Br2＋SO2＋2H2O=2Br－＋SO42-＋4H＋7、略

【分析】【詳解】

（1）、由甲處河水呈乳白色，可知在甲處應含有Ca(OH)2；乙處河水呈淺藍色渾濁，可知乙在甲處的下方且乙排放出的是CuCl2；丙處河水由渾變清，可得丙處在甲乙的下方且丙處排放出的是HCl；丁處產生氣泡，河水仍清，說明丁在丙的下方且含有碳酸鈉，根據上面的推斷，四座工廠排出的廢液里含有的污染物依次是Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3。

（2）、M在工廠的下方，所以M處的河水中肯定含有的離子有：Ca2+、Cu2+、Cl－、H+。

（3）、在乙處發生的是Ca(OH)2和CuCl2的反應，因甲處河水呈乳白色，說明Ca(OH)2未完全溶解，Ca(OH)2應寫成化學式，所以反應的離子方程式是：Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓；丙處河水變清，說明是Ca(OH)2和Cu(OH)2與HCl的反應，反應的離子方程式是：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O、Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O；丁處產生氣泡，且河水仍清，故發生的是Na2CO3和HCl的反應，反應的離子方程式是：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O。【解析】①.Ca(OH)2、CuCl2、HCl、Na2CO3②.Ca2+、Cu2+、Cl－、H+③.Ca(OH)2＋Cu2+＝Ca2+＋Cu(OH)2↓④.Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O⑤.Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O⑥.CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O8、略

【分析】【詳解】

(1)鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(2)向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液并加熱時反應生成氫氧化鐵膠體，反應離子方程式為Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+；

(3)氧化鈣屬于堿性氧化物，其與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應離子方程式為CaO+2H+=Ca2++H2O；

(4)BaCO3與稀硫酸反應生成硫酸鋇、水、二氧化碳，BaCO3屬于難溶鹽，二者反應離子方程式為BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O；

(5)氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，氫氧化鎂屬于難溶物，該反應離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；

(6)硝酸鈣溶液和碳酸鉀溶液混合反應生成硝酸鉀和難溶物碳酸鈣，反應離子方程式為Ca2++=CaCO3↓。【解析】錯Fe+2H+=Fe2++H2↑錯Fe3++3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+對無需修改錯BaCO3+2H++=BaSO4↓+CO2↑+H2O對無需修改對無需修改9、略

【分析】【分析】

根據元素周期表中的遞變規律：同一周期的元素；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性增強；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強；反應物能量與生成物能量的差值就是反應熱，若反應物能量大于生成物的能量，則反應為放熱反應，否則為吸熱反應，據此來回答。

【詳解】

(1)由于同一周期的元素；從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以與水反應最劇烈的金屬是位于左下角的金屬。在原子序數1-18號元素中應該是Na元素；

(2)同一周期的元素，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強；同一主族的元素，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，可見與水反應最劇烈的非金屬是位于右上角的非金屬(惰性氣體元素除外)。在原子序數1-18號元素中應該是F元素的單質F2；

(3)在1-18號元素中；能形成含氧酸，且其最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是Cl元素；

(4)由于反應熱等于反應物與生成物的能量差；當反應物的總能量高于生成物時，發生反應放出熱量，該反應為放熱反應；當反應物的總能量低于生成物時，發生反應時要吸收能量，該反應為吸熱反應。

【點睛】

本題考查了元素周期表中的遞變規律的應用及反應熱與物質含有的能量關系，注意掌握元素周期律、反應過程能量變化的原因是本題解答的關鍵。【解析】NaF2Cl放熱吸熱10、略

【分析】【詳解】

(1)已知：M(HCl)＝36.5g/mol，M(NH3)＝17g/mol，M(CO2)＝44g/mol，M(O2)＝32g/mol，由n＝＝分析可知相同質量時，摩爾質量越大，氣體的物質的量越小，體積越小，則相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是NH3；

故答案為：NH3；

(2)由n＝可知質量相同時，物質的量與摩爾質量成反比，等質量的SO2和SO3所含物質的量之比=氧原子個數之比是故答案為：5:4；5:6；

(3)故答案為：18.4；

(4)由n＝＝分析可知：ag某未知氣體中含有的分子數為b，則該氣體的cg該氣體的物質的量==標況下的體積為：故答案為：【解析】5∶45∶618.411、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色，選④。（2）鐵和鐵離子生成亞鐵離子，溶液的質量增加，選④。（3）鋁離子和過量的氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，而鎂離子和過量的氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，亞鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，鐵離子和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵，所以選①。（4）氯氣和亞鐵離子反應生成鐵離子，溶液顯黃色，選③；離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

考點：金屬離子的性質，離子方程式的書寫【解析】④④①③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-12、略

【分析】【分析】

依據流程分析物質的轉化關系可知，①硫在氧氣中點燃生成二氧化硫，反應②是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，A為SO3，③三氧化硫與水反應生成硫酸，反應④中，銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；反應⑤硫酸銅與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀。

【詳解】

(1)通常狀況下硫單質的顏色為淡黃色；

故答案為：淡黃色；

(2)SO2可以使品紅溶液褪色，生成不穩定的無色物質，說明SO2具有漂白性；

故答案為：漂白；

(3)反應②二氧化硫與氧氣在催化劑加熱條件下生成三氧化硫，化學方程式為2SO2+O22SO3；反應⑤是硫酸銅和氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式Ba2++SO=BaSO4↓；

故答案為：2SO2+O22SO3；Ba2++SO=BaSO4↓；

(4)反應④中，銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅，二氧化硫和水，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，當32gCu物質的量==0.5mol，完全反應時，被還原的H2SO4的物質的量為0.5mol；

故答案為：0.5。【解析】淡黃色漂白2SO2+O22SO3Ba2++SO=BaSO4↓0.513、略

【分析】【分析】

【詳解】

1mol-OH含有電子數為9mol，1mol-CH3所含的電子數為9mol，所以等物質的量的甲基(-CH3)和羥基(-OH)所含電子數相等，故判據正確；【解析】對14、A:A:A:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H【分析】【分析】

【詳解】

A．水晶(SiO2)中含共價鍵；為共價化合物，為原子晶體；

B．冰醋酸中含共價鍵；為共價化合物，為分子晶體；

C．氧化鎂中含離子鍵；為離子化合物，為離子晶體；

D．白磷中含共價鍵；為單質，屬于分子晶體；

E．晶體氬中不含化學鍵；為單質，屬于分子晶體；

F．氯化銨中含離子鍵和共價鍵；為離子化合物，為離子晶體；

G．鋁為金屬單質；為金屬晶體；

H．金剛石含共價鍵；為單質，屬于原子晶體；

(1)屬于原子晶體的化合物是水晶；直接由原子構成的晶體是原子晶體和單原子分子形成的分子晶體，有水晶；晶體氬以及金剛石，稀有氣體形成的分子晶體由原子構成的分子，即氬晶體是由原子構成的分子晶體；

(2)由分子構成的晶體是分子晶體；有冰醋酸；白磷、晶體氬，氯化銨含有離子鍵和共價鍵，屬于分子晶體的單質是白磷和晶體氬；

(3)在一定條件下能導電而不發生化學鍵斷裂的是金屬鋁，電解質導電時發生了化學變化，受熱熔化后化學鍵不發生變化的化合物是冰醋酸、白磷、晶體氬，受熱熔化后需克服共價鍵的是水晶和金剛石。三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【詳解】

稀釋濃H2SO4時，應該將蒸餾水加入到濃H2SO4的燒杯中。16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質、CCl4萃取出碘單質呈紫紅色，正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

CO2的電子式：錯誤；18、A【分析】【詳解】

合成化學在無機、有機、催化、高分子和超分子等領域得到了蓬勃發展，其產物廣泛應用在納米材料、醫藥、航空、航天及軍事等領域，說法正確。19、B【分析】【詳解】

HBr具有較強的還原性，能和濃硫酸發生氧化還原反應，因此濃硫酸不能干燥HBr，故該說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

二氧化硅具有良好的光學性能等，二氧化硅可用來生產光導纖維，制普通玻璃的原料為純堿、石灰石和石英，故SiO2可用于制玻璃，故正確。21、A【分析】【詳解】

冷卻水下進上出，正確。四、工業流程題(共3題，共15分)22、略

【分析】【分析】

廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、碳的單質和LiCoO2，初步處理，加堿浸泡，鋁和堿液反應生成偏鋁酸鹽和氫氣，固體殘渣為：Fe、C的單質和LiCoO2，加鹽酸Fe+2H+=Fe2++H2↑，2LiCoO2+8H++2Cl-=2Li++2Co2++Cl2↑+4H2O，沉淀為C，濾液A為Fe3+、Li+、Co3+、Cl-，加入草酸銨，過濾沉淀為CoC2O4?2H2O，濾液B為：Fe3+、Li+、Cl-，加入碳酸鈉，發生的離子反應為2Li++CO32-=Li2CO3↓，濾液C為Fe3+、Cl-；加入氧化劑防止鐵離子被還原得氯化鐵溶液，據此分析解答。

【詳解】

(1)廢舊電池初步處理為粉末狀的目的是：增大接觸面積；加快反應速率，提高浸出率；

(2)從含鋁廢液得到Al(OH)3的離子反應方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；

(3)LiCoO2中Li為+1價，Co為+3價，具有氧化性，HCl中-1價的氯具有還原性，向固體殘渣中加入鹽酸時，Co(+3→+2)，Cl(-1→0)，最小公倍數為1，因Cl2為雙原子分子，所以LiCoO2前系數為2，根據原子守恒，未知物為水，所以反應為：2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+Cl2↑+4H2O；

(4)上述分析可知；濾渣的主要成分為C；

(5)將濃度為0.02mol?L-1的Li2SO4和濃度為0.02mol?L-1的Na2CO3溶液等體積混合，計算得到溶液中c(Li+)=0.02mol/L，c(CO32-)=0.01mol/L，計算濃度商Qc=c2(Li+)×c(CO32-)=4×10-6＜Ksp=8.64×10-4，無沉淀生成，則此時溶液中Li+濃度為0.02mol/L；

(6)氯化鐵溶液中氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫是易揮發的物質，加熱會促進水解生成氫氧化鐵，從FeCl3溶液得到FeCl3?6H2O固體的操作關鍵是抑制氯化鐵水解，加入適量鹽酸(或通入適量氯化氫氣體)。【解析】①.增大接觸面積，加快反應速率，提高浸出率②.AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-③.2LiCoO2+8HCl=2CoCl2+Cl2↑+4H2O+2LiCl④.C⑤.0.02⑥.加入適量鹽酸（或通入適量氯化氫氣體）23、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；鍍銅廢電路板經拆分；粉碎后，加入過氧化氫和稀硫酸，過氧化氫在酸性條件下將銅溶解，過濾得到硫酸銅溶液；向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，將溶液中的銅離子全部置換出來，過濾得到含有鐵、銅的濾渣；向濾渣中加入稀硫酸，銅與稀硫酸不反應，鐵溶解生成硫酸亞鐵，過濾得到銅。

【詳解】

(1)由流程圖可知；鍍銅廢電路板拆分后粉碎的目的是增大固體的表面積，有利于固體和過氧化氫的接觸面積，加快過氧化氫在酸性條件下將銅溶解的反應速率，故答案為：粉碎；

(2)過程Ⅰ中，過氧化氫在酸性條件下與銅發生氧化還原反應生成硫酸銅和水，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；

(3)過程Ⅱ為向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，將溶液中的銅離子全部置換出來，過濾得到含有鐵、銅的濾渣，故答案為：將溶液中的Cu2+離子全部置換出來；過濾；

(4)過程Ⅲ為含有鐵、銅的濾渣中加入稀硫酸溶液，銅與稀硫酸不反應，稀硫酸與鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑。

【點睛】

向硫酸銅溶液中加入過量鐵粉，過濾得到的銅中含有鐵雜質，應該加入稀硫酸溶液除去鐵是分析解答的關鍵。【解析】粉碎Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O將溶液中的Cu2+全部置換出來過濾Fe+2H+=Fe2++H2↑24、略

【分析】【分析】

從海水中提取金屬鎂的流程：把貝殼制成石灰乳操作①；在引入的海水中加入石灰乳，將海水中含有的鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀，反應方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中操作②得到氯化鎂溶液，反應方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無水氯化鎂；活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂操作③，反應方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；

(1)從液體中得到沉淀氫氧化鎂用過濾的方法分離；在海水中加入氧化鈣；氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發生復分解反應生成氫氧化鎂；

(2)利用鹽酸溶解氫氧化鎂不引入其它雜質離子；

(3)根據電解反應方程式：MgCl2Mg+Cl2↑；利用鎂和氯氣的物質的量關系，計算出氯氣的物質的量。

【詳解】

(1)在海水中加入氧化鈣發生反應：CaO+H2O═Ca(OH)2；氫氧化鈣和海水中的氯化鎂發生復分解反應：MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2，所以在海水中加入氧化鈣生成氫氧化鎂的化學方程式為：CaO+H2O+MgCl2═CaCl2+Mg(OH)2↓；氫氧化鎂是難溶性的固體，將不溶性的固體和溶液分離的方法是過濾，所以操作①主要是指過濾；

(2)將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，不引入其它雜質陰離子，所以試劑①為鹽酸，反應為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；

(3)根據電解反應方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，48g金屬鎂的物質的量得到標況下的氯氣的物質的量得到氯氣的體積(標準狀況下)為2mol×22.4L/mol=44.8L。【解析】①.過濾②.CaO＋MgCl2＋H2O=Mg(OH)2↓＋CaCl2③.鹽酸④.Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O⑤.44.8五、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應溶質的化學式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產生；繼續加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續加入A，F中沉淀完全溶解，F為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉淀，E中有無色、