第七單元

溶液7.1

物質的溶解九下化學

KY1.認識溶解現象，知道溶液、溶劑、溶質的概念；知道溶液是由溶質和溶劑組成的，具有均一性和穩定性。2.了解影響溶解快慢的因素。3.體會溶液在生產生活中的應用價值。4.知道溶解過程伴有不同的熱現象。5.通過實驗觀察活動學習科學的實驗方法。1.物質的溶解（1）實驗探究溶解現象實驗操作___________________________________________________________________________________________________________________________實驗現象高錳酸鉀固體“消失”，得到均一的紫紅色的穩定液體酒精與水混合，得到均一的無色的穩定液體靜置一段時間后分層，泥沙在下層靜置一段時間后分層，食用油浮在水面上分散顆粒離子分子固體小顆粒小液滴實驗結論高錳酸鉀、酒精能溶于水；泥沙、食用油不溶于水不均一（2）溶解現象許多物質在水中會分散開，溶解是常見的物質分散現象。通過實驗可知，一些物質能溶解于水，而一些物質在水中難溶解。如高錳酸鉀和酒精可以在水中溶解，稱為可溶物質；泥沙和食用油在水中難溶解，稱為難溶物質。2.溶液（1）溶液的概念、組成、特征

指已經溶解在溶劑中的那部分物質的質量，未溶解的物質的質量不能計算在內特別提醒從微觀上看，溶液的形成過程是溶質分子（或離子）運動到溶劑分子之間的間隔中，它們相互填充，所以溶液的體積不等于溶質體積與溶劑體積之和。

4.溶液的用途典例1

溶液在生活、生產、科研中具有廣泛的用途。下列屬于溶液的是(

)

C

5.溶液中溶質、溶劑的判斷溶質溶劑根據溶液名稱前面的物質后面的物質水存在時其他物質水無水溶液固液固體液體液液量少的液體量多的液體氣液氣體液體

典例2

寫出下列溶質或溶劑的化學式。溶液硫酸銅溶液碘酒澄清石灰水鎂和稀硫酸恰好完全反應所得溶液溶質_________________________溶劑____________

6.影響溶解快慢的因素影響因素影響情況解釋溫度一般情況下，溶劑溫度越高，溶質的溶解速率越快升溫能加快溶質和溶劑微觀粒子的運動，使微觀粒子的擴散速率加快溶質顆粒大小溶質顆粒越小，溶質的溶解速率越快溶質顆粒越小，與溶劑接觸面積越大，溶質擴散到溶劑中的速率越快，溶質溶解速率越快是否攪拌攪拌可以加快溶質的溶解速率攪拌可以使溶質微觀粒子的運動速率加快典例3

（原創題）小明同學想要快速配制一杯可口的蔗糖水，下列措施不能達到目的的是(

)

BA.溶解時用筷子攪拌

B.向水中加入冰塊C.將蔗糖碾成粉末后溶解

D.用熱水溶解[解析]

溫度越低，分子的運動速率越慢，溶解時向水中加入冰塊，減緩了蔗糖的溶解速率，不能達到目的。

氫氧化納易受潮并且有腐蝕性，取用時必須十分小心，稱量時要把它放在小燒杯內（2）實驗記錄溶質23變化較小（根據實際填寫）23溫度降低（根據實際填寫）NaOH

23>23

（可根據實際測量填寫）溫度升高（根據實際填寫）（3）實驗結論固體溶解時會吸收或放出熱量，并且不同固體溶解時吸收或放出的熱量不同，導致溶液溫度的升降不同。有些物質溶于水，會導致溶液溫度降低，如硝酸銨；有些物質溶于水，會導致溶液溫度升高，如氫氧化鈉；有些物質溶于水，溫度變化較小，如氯化鈉。

圖1

實驗裝置圖圖2

不同物質溶解時溶液溫度變化的比較典例4

向盛有水的燒杯中加入一種物質，攪拌后，發現塑料片和燒杯之間的水結了冰（如圖），則