福建省南平市浦城縣第三中學2021-2022學年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種堿性氫氧燃料電池的正極反應式為：O2+4e—+2H2O=4OH—。下列有關該電池的敘述正確的是(

)A.工作時，電解質溶液中的OH-向正極移動 B.工作一段時間后，電解液中c(OH—)減小C.負極上發生的反應為H2-2e—=2H+ D.若電池在工作過程中有0.4mol電子轉移，則正極消耗2.24LO2參考答案：B【詳解】A.工作時，正極反應生成OH-，而負極反應消耗OH-，所以電解質溶液中的OH-向負極移動，故A錯誤；B.工作過程中，不斷生成水，所以電解液中c(OH—)減小，故B正確；C.負極氫氣失電子結合OH-生成水，負極上發生的反應為H2-2e—+2OH-=2H2O，故C錯誤；D.沒有說明此時的外界條件，所以消耗的氣體的體積無法計算，故D錯誤，故選B。【點睛】此題易錯點在D項，在涉及氣體的體積時，一定要注意是否為標準狀況。2.經分析，某物質只含有一種元素，則此物質（

）A．一定是一種單質

B．一定是純凈物C．一定是混合物

D．可能是純凈物，也可能是混合物參考答案：D【Ks5u解析】只含一種元素，則一定是單質，不是化合物。每一種元素都能自身組成單質，許多元素還可以形成不同的單質。如果單質只有一種，如金屬Na，則此物質一定是純凈物；如果單質不只一種，如O2和O3、金剛石和石墨等，雖然其中只含一種元素，但它們屬于不同種單質，應為混合物，選D。3.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結構特征與性質；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．4.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。5.下列有關化學用語正確的是A．N2的電子式：N??N

B．質子數為53，中子數為78的碘原子：131IC．S2－的結構示意圖：

D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe3++SO42－參考答案：B試題分析:A．氮氣的電子式為，A項錯誤；B．質子數=質量數+中子數=53+78=153，元素符號的左上角是質量數，B項正確；C．S2-的結構示意圖最外層電子數應為8，C項錯誤；D．硫酸鐵的電離方程式為Fe2(SO4)3=3Fe3++3SO42-，D項錯誤；答案選B。6.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如下所示。下列判斷正確的是(

)甲乙

丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數:甲>乙參考答案：C本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生對元素周期律的理解和應用能力。根據同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項錯誤；根據同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則金屬性：甲<丙，B項錯誤；根據同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強，其氫氧化物堿性越強，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項正確；根據同周期元素從左到右，原子的最外層電子數逐漸增多，則最外層電子數：甲<乙，D項錯誤。7.短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜丁＜戊

B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊

D．最外層電子數：甲＞乙參考答案：C略8.下列物質中,既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的是（

）

A.(NH4)2SO4

B.Al(OH)3

C.Na2SO4

D.Mg(NO3)2參考答案：B略9.在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為（

）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2參考答案：B考點：氧化還原反應的計算．專題：氧化還原反應專題．分析：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由﹣2價轉化為0價，而用過氧化氫制氧氣，O則由﹣1價轉化為0價．現要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應中轉移的電子數只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應中轉移的電子數的一半．解答：解：用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應過程中O由﹣2價轉化為0價，如生成1molO2，需轉移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由﹣1價轉化為0價，如生成1molO2，需轉移2mol電子，當制得同溫同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉移的電子數之比為2：2：1，故選：B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意O元素在三種物質中的化合價的數值，為解答該題的關鍵10.下列實驗操作中正確的是(

)

A．水銀溫度計不慎摔破，水銀灑桌面上，立即覆蓋一層泥沙

B．在無藥量說明的情況下，取用稀硫酸10mL

C．把盛有液體的蒸發皿直接放在鐵架臺的鐵圈上加熱

D．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純、后點燃參考答案：CD略11.下列各組物質中，全都屬于鹽的一組是ks5uA.CaCO3、NaClO、NH4Cl、

B.MnO2、KNO3、Na3PO4C.AgNO3、H3PO4、BaSO4

D.CuSO4、Ca(OH)2、K2CO3參考答案：A略12.對于放熱反應H2+Cl22HCl，下列說法中，正確的是（）A．產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B．反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C．斷開1molH﹣H鍵和1molCl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成1molH﹣Cl鍵所放出的能量D．該反應中，化學能只轉變為熱能參考答案：B考點：吸熱反應和放熱反應．分析：A、根據活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵（銨鹽除外）；B、根據放熱反應中反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；C、根據放熱反應的本質是生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量；D、根據放熱反應中化學能轉變為熱能、光能等．解答：解：該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；放熱反應的本質是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故選B．點評：本題主要考查了化學反應的本質以及能量變化的宏觀和微觀原因，難度不大．13.相同物質的量的鈉、鎂、鋁與過量的稀硫酸反應，在標況下產生氫氣的體積比是A．1:1:1 B．1:2:3 C．6:3:2 D．23:24:27參考答案：B14.下列說法正確的是（

）A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種B．乙烷與氯氣在光照條件下反應生成的有機物共有6種C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發生取代反應D．相同物質的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多參考答案：C15.科學家最近發現兩種粒子：第一種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第二種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是

A．第二種粒子是氧元素的另一種同位素

B．“四中子”不顯電性

C．“四中子”的質量與一個4He原子質量近似相等D．第二種粒子的化學式為O4，與O2互為同素異形體參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學取一定量淀粉進行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當的試劑和方法除去下列物質中混有的雜質：物質序號被提純物（雜質）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網出現紅色和黑色交替的現象，請寫出相應的化學方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續進行，說明該反應是

反應。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區域為

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是

、

，它們都是

（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是

（填名稱），可以驗證該結論的實驗是

。（填編號）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號）18.下列各物質哪些是電解質，哪些是非電解質？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．參考答案：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH考點：電解質與非電解質．分析：電解質：在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；非電解質：在熔融狀態和水溶液中都不能導電的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；BaSO4在熔化狀態下能導電，是電解質；CH3CH2OH在水中和熔化狀態下都不能導電，是非電解質；NaOH在水中或熔化狀態下能導電，是電解質；Fe為金屬，既不是電解質也不是非電解質；H2SO4在水中能導電，是電解質；H2O能微弱電離，是電解質；故屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH；答：屬于電解質的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；屬于非電解質的是：CH3CH2OH．點評：本題考查電解質、非電解質概念的辨析，難度不大．解題時緊抓住電解質必須是化合物，以及導電是在水溶液或熔化狀態下為條件．19.（14分）有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既