…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版九年級化學下冊階段測試試卷381考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關水的說法正確的是（）A.淡水資源是取之不盡、用之不竭的B.用紫色石蕊試液區分硬水和軟水C.海水、湖水是混合物，自來水是純凈物D.電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫、氧兩種元素組成的2、下圖是a、b；c三種物質的溶解度曲線；下列說法正確的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度。

B.c一定是熟石灰的溶解度曲線。

C.三種物質的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b析出的晶體質量相等。

D.n點表示在t2℃時，a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同。

3、硼氫化鈉（NaBH4，其中氫元素的化合價為-1）是一種安全車載氫源．有關硼氫化鈉的說法正確的是（）A.含2個氫分子B.硼元素的化合價為+3C.只含一種非金屬元素D.Na、H的質量比為1：1：44、地殼中含量最多的金屬元素是（）A.氧B.硅C.鋁D.鐵5、下列做法可減輕對環境污染的是（）A.丟棄廢舊電池B.焚燒廢棄所料C.污水經處理達標后排放D.大量使用農藥、化肥6、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量，如圖是反應過程中某種物質的質量rm{Y}隨加入稀硫酸的質量變化的關系，則rm{Y}不可能表示rm{(}rm{)}A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量7、下列變化前者是物理變化，后者是化學變化的是rm{(}rm{)}A.鋼鐵生銹煤的燃燒B.蠟燭熔化紅磷燃燒C.火藥爆炸礦石粉碎D.酒精揮發濕衣服曬干8、下列關于物質用途的表述中正確的是（）A.鹽酸主要用于生產化肥、塑料及冶金B.濃硫酸主要用于生產化肥、炸藥、石油化工、紡織等領域C.濃鹽酸主要用于制炸藥、染料及合金工業D.濃硝酸主要用于除鐵銹、生產化肥評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列除去混合物中少量雜質（括號內為雜質）的方法中；合理的是（）

?；旌衔锓椒ㄟx用物質A．CO（CO2）吸收高溫的氧化銅B．CaCl2（HCl）轉化、過濾過量的碳酸鈣C．HCl（BaCl2）沉淀、過濾過量的硫酸銅溶液D．FeSO4（CuSO4）置換、過濾過量的鐵粉A.AB.BC.CD.D10、有等質量的鎂和鋅，前者放入質量分數為10%的稀鹽酸中，后者放入質量分數為10%的稀硫酸中，產生氫氣的質量隨時間變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A.鋅一定沒有剩余B.最終產生氫氣的質量相等C.消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為1：1D.消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73：9811、探究小組利用下圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，瓶中盛裝的是氣體．固體或液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（）。組合滴管中廣口瓶中ACa（OH）2溶液HCl氣體B稀鹽酸Zn（固）CNaOH溶液CO2（氣）DH2SO4（濃）H2O

A.A

B.B

C.C

D.D

12、現有氫氣和氧氣的混合氣體rm{10g}在密閉容器中，充分反應后，得到rm{9g}水，則混合氣體中氫氣與氧氣的質量比是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{9}B.rm{1}rm{4}C.rm{1}rm{8}D.rm{2}rm{3}13、將下列各組物質的溶液混合后（其中酸過量），仍有沉淀生成的是（）A.NaOH、MgCl2、H2SO4B.Ba（OH）2、CuCl2、H2SO4C.K2CO3、HCl、AgNO3D.Na2CO3、HNO3、BaCl2評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、簡要寫出下列錯誤實驗操作可能造成的后果：

（1）給試管中的銅綠加熱時，管口朝上____．

（2）用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈____．

（3）傾倒液體藥品時，標簽未向著手心____．

（4）使用托盤天平時，用手拿砝碼____．15、實驗室中現有：足量的蔗糖固體；足量的水、80g溶質質量分數為5%蔗糖溶液、50g溶質質量分數為20%蔗糖溶液．要配制100g溶質質量分數為10%蔗糖溶液；請你設計出三種方案：

（1）____

（2）____

（3）____16、用數字與化學符號表示：

（1）三個氮原子____；

（2）二個水分子____；

（3）四個氫氧根離子____；

（4）五個鐵離子____；．17、實驗室進行水的凈化往往經過靜置沉淀、過濾、吸附、蒸餾，其中凈化程度最高的單操作是____．吸附一般用活性炭，說明活性炭具有____性．18、實驗室制取氣體的思路：（原理；裝置、檢驗）

（1）發生裝置：由____決定：

反應物是____，制氣體時則用高錳酸鉀____的發生裝置．

反應物是____，制氣體時則用____的發生裝置．

（2）收集方法：由____決定：19、（2010?江津區二模）如圖是某校實驗室里一瓶藥品標簽上的部分內容．

（1）該物質的俗稱之一是．

（2）該物質屬于（選填：“氧化物”；“酸”、“堿”、“鹽”）．

（3）向該物質的水溶液中滴加無色酚酞后溶液呈色；

（4）請寫出該物質的一種用途．

評卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)20、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）21、為了節約藥品，實驗室用剩的藥品應放回原瓶____．（判斷對錯）22、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)23、進行實驗探究時；我們常通過多種科學方法來獲得信息．請根據下圖所示實驗回答問題：

（1）實驗A是通過控制溫度是否達到可燃物的著火點和控制____來探究可燃物燃燒的條件．

（2）實驗B中試管②的實驗目的是：____．

（3）綜合分析以上兩個實驗，它們都采用了____的實驗方法．24、小黃同學為了測定某混合物（Na2CO3與NaOH混合）中碳酸鈉的質量分數，進行了如下實驗：稱取了20g樣品配成溶液，然后逐漸加入一定量質量分數為20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓）；充分反應．在此過程中他進行了三次數據測定，結果如下表：

。測定次數第1次第2次第3次加入BaCl2溶液的質量/g60120150生成沉淀的質量/g11.8219.719.7請分析數據；回答下列問題：

（1）第一次測定數據后所得溶液中含有溶質是NaOH，____（填化學式）；

（2）此實驗中，實際參加反應的BaCl2溶液的質量為____；

（3）樣品中碳酸鈉的質量分數為多少？（寫出計算過程）25、我國鐵礦石資源比較豐富，某鋼鐵廠用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵多少噸？26、甲醛氣體是室內污染物之一，其化學式為CH2O．求：（1）甲醛中各元素的質量比．（2）甲醛中碳元素的質量分數．評卷人得分六、探究題(共3題，共27分)27、在元旦聯歡晚會上，化學老師表演了“吹氣生火”的魔術．用棉花將淡黃色的過氧化鈉（Na2O2）固體包在其中；將一根長玻璃管插入棉花團中吹氣，棉花團劇烈燃燒起來．為了揭開魔術的秘密，同學們進行了如下探究．

【提出問題】過氧化鈉與人呼出的哪種氣體發生反應？

【查閱資料】

1．人呼出的氣體中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸氣等．

2．NaOH溶液能與CO2反應但與O2不反應．

3．可燃物燃燒需要同時具備以下兩個條件：與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點（可燃物燃燒所需的最低溫度）．

【作出猜想】

①過氧化鈉與人呼出的N2反應并生成O2．

②過氧化鈉與人呼出的水蒸氣反應并生成O2．

③過氧化鈉與人呼出的CO2反應并生成O2．

【進行實驗】

。序號實驗裝置實驗現象實。

驗。

1實。

驗。

2帶火星的木條復燃實。

驗。

3帶火星的木條復燃【解釋與結論】

1．實驗1中，觀察到______的現象；可判斷猜想①不成立．

2．實驗2的實驗目的是______．

3．實驗3中，B裝置所盛試劑及其作用是______．

4．由上述3個實驗可判斷，猜想②、③成立．已知實驗3的A裝置中反應的另一種產物由三種元素組成，且其中含有酸根離子，試寫出裝置A中發生反應的化學方程式______．

【反思與評價】

1．根據棉花團（可燃物）劇烈燃燒的現象分析，反應中除了生成氧氣外，還可得到的信息是______．

2．根據探究所獲得的知識，小剛同學用過氧化鈉又做了“滴水生火”的魔術，你認為該魔術成功的關鍵是______．

3．環境中二氧化碳濃度增大會影響人體健康，甚至危及生命．與學過的實驗室制氧氣相比，過氧化鈉更適合在潛水艇中使用，其優點是______．28、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“曬鹽”得到的是粗鹽。粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質。

（1）有關粗鹽提純的實驗操作合理的是______（填序號）。

A；溶解前用玻璃棒研磨大顆粒粗鹽。

B；過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣。

C；蒸發時要不斷攪拌直至水分全部蒸干。

D；實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上；稱量后，回收到指定容器中。

（2）粗鹽進行精制；流程如圖。

溫合液Ⅲ經過“過濾”操作，得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2；______（填化學式）

（3）加入過量的NaOH溶液的目的為______（用化學方程式表示）。

（4）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是______。29、化學是以實驗為基礎的科學；實驗是科學探究的重要手段?；瘜W興趣A組在一次活動中進行了如下圖所示的探究實驗。

【實驗探究】

【收集證據】

（1）A燒杯中發生反應的化學方程式為______。

（2）根據C試管中的現象可推知；B燒杯溶液中較大量存在的離子是______（填符號）。

（3）滴加氫氧化鋇溶液的整個過程中的實驗現象為______。

【結論應用】

（4）通過上述實驗現象可得出；在此過程中______（從宏觀角度回答）。

（5）根據上述結論，如果向C試管溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，則B燒杯溶液中一定含有的離子是______（填符號）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A；根據淡水資源的狀況分析判斷；

B；根據硬水和軟水的區別方法分析判斷；

C；根據各種“水”的組成分析；

D、根據電解水的結論分析判斷．【解析】【解答】解：A；地球上的總水量很大；但淡水很少、分布不均，故A錯誤；

B；用肥皂水區分硬水和軟水；故B錯誤；

C；海水、湖水、自來水都含有其他物質；都屬于混合物，故C錯誤；

D；電解水生成氫氣和氧氣；說明水是由氫、氧兩種元素組成的，故D正確．

故選D．2、D【分析】

A、a與b兩溶解度曲線相交于一點；此時兩物質的溶解度相等；因此該說法不正確；

B；c曲線表示物質溶解度隨溫度升高而減小；雖然熟石灰溶解度也是隨溫度升高而減小，但并不是只有熟石灰是這種情況，氣體物質的溶解度都隨溫度升高而減?。撨x項說法不正確；

C、三種物質的飽和溶液分別從t2降溫至t1℃，a、b兩物質的溶解度變化量并不相等；因此析出的晶體質量也可能是不相等的；

D、n點為了a、b兩物質在t2℃時的交點，此時，兩物質的溶解度相等，則a、b兩種物質的飽和溶液溶質質量分數相同；

故選D

【解析】【答案】利用物質的溶解度曲線；判斷與三種物質有關的說法是否正確，選出正確的一項．

3、B【分析】【分析】A；根據硼氫化鈉的微觀構成；進行分析判斷．

B；根據在化合物中正負化合價代數和為零；進行分析判斷．

C；根據金屬元素名稱一般有“钅”字旁；進行分析判斷．

D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；硼氫化鈉是由硼氫化鈉分子構成的；不含氫分子，故選項說法錯誤．

B；鈉元素顯+1價；氫元素的化合價為-1，設硼元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：（+1）+x+（-1）×4=0，則x=+3價，故選項說法正確．

C；硼氫化鈉中硼、氫均屬于非金屬元素；故選項說法錯誤．

D；Na、B、H的質量比為（23×1）：（11×1）：（1×4）≠1：1：4；故選項說法錯誤．

故選：B．4、C【分析】【解答】在地殼中元素含量排在前四位的是：氧硅鋁鐵；其中鋁鐵屬金屬元素，故選C．

【分析】利用元素的分類，結合地殼中元素的含有情況進行判斷解決即可．5、C【分析】解：

A；廢棄電池隨意丟棄；會污染土壤，故錯誤；

B；焚燒廢棄所料會產生大量有害氣體和粉塵；會對空氣造成污染，故錯誤；

C；污水經處理達標后排放；可以防止水資源污染，故正確；

D；農業上大量使用農藥和化肥；會造成土地和水體的污染，故錯誤．

故選C．

只要對環境無污染；不能污染空氣，不能污染水體，不能造成白色污染等有利于環境保護，就有利于減輕環境污染．

通過回答本題知道了哪些做法有利于環境保護，我們應該如何去做，要知道垃圾的一般處理方法，不要亂扔垃圾，要進行集中處理，要考慮廢物的回收再利用，節約資源．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A}向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量；鐵粉將會被全部消耗盡，也就是消耗鐵粉的質量逐漸增多，最后不變，故A正確；

B；鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；鐵粉消耗盡時，硫酸亞鐵的質量不再改變，故B正確；

C；鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；隨著鐵的消耗，溶液質量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，隨著硫酸不斷的滴加，溶液的質量繼續增加，但是圖象中溶液的總質量不再改變，故C錯誤；

D；鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；隨著鐵的消耗，氫氣的質量不斷增加，當鐵粉消耗盡時，氫氣的質量不再改變，故D正確。

故選：rm{C}

鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；隨著硫酸的加入，鐵粉逐漸被消耗盡，然后根據反應的事實完成此題。

本題考查了鐵與硫酸反應中的某些量的變化，完成此題，可以依據反應的事實進行?！窘馕觥縭m{C}7、B【分析】解：rm{A}鋼鐵生銹、煤的燃燒過程中都有新物質生成；都屬于化學變化．

B；蠟燭熔化過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；紅磷燃燒過程中有新物質生成，屬于化學變化．

C；火藥爆炸過程中有新物質生成；屬于化學變化；礦石粉碎過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

D；酒精揮發、濕衣服曬干過程中都沒有新物質生成；都屬于物理變化．

故選B．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】根據三大強酸的用途：鹽酸主要用于制藥、除銹；濃硫酸用于生產化肥、炸藥、石油化工、紡織等領域；濃硝酸用于生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金等鄰域解答判斷．【解析】【解答】解：鹽酸主要用于制藥、除銹；濃硫酸用于生產化肥、炸藥、石油化工、紡織等領域；濃硝酸用于生產化肥、炸藥、染料、醫藥、橡膠、塑料及冶金等鄰域，故答案選B．二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．【解析】【解答】解：A；CO能與高溫的氧化銅反應生成銅好二氧化碳；反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

B；HCl能與過量的碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；再過濾除去不溶于水的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

C、BaCl2能與過量的硫酸銅溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅；能除去雜質但引入了新的雜質氯化銅；硫酸銅，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、鐵能與CuSO4溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅；再過濾除去不溶物，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：BD．10、BD【分析】試題分析：根據右圖可以看出，兩者最終產生的氫氣質量相等，所以B正確，再根據鎂與稀鹽酸反應的化學方程式：2HCl+Mg=MgCl2+H2↑，HCl的質量與氫氣的質量關系73：2，鋅與稀硫酸反應的化學方程式：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑，H2SO4的質量與氫氣的質量關系是98：2，因為兩者最終產生的氫氣質量相等，所以不難算出消耗的HCl和H2SO4質量之比為73：98，而兩者的質量分數都為10%，故消耗的稀鹽酸和稀硫酸質量之比為73：98，所以D也正確，而根據鎂的質量與氫氣的質量關系24：2，鋅的質量與氫氣的質量關系65：2，要產生相同質量的氫氣，消耗鎂的質量與消耗鋅的質量之比為24：65，所以C錯誤，由于最初的金屬質量相等，而兩種酸的質量也不知道，到底在反應中哪種物質過量，哪種物質又反應完有不確定性，所以A錯誤，故選B、D考點：金屬與酸反應的性質，根據化學方程式進行的計算【解析】【答案】B、D11、AC【分析】

A；氫氧化鈣溶液能吸收氯化氫氣體；氣體減少，氣球變大．

B；稀鹽酸和鋅反應生成氫氣；氣球變?。?/p>

C；氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體；氣體減少，氣球變大．

D；濃硫酸溶于水放出大量的熱；氣球變?。?/p>

故選AC

【解析】【答案】氣球變大是因為瓶中的氣體減少或瓶中溫度降低引起的．可以根據物質之間混合時的反應特點方面進行分析；判斷．

12、AB【分析】解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為rm{x}rm{y}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O}

rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{}}{;}2H_{2}O}rm{4}rm{32}

rm{36}rm{x}rm{y}

rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac{36}{9g}}

rm{9g}rm{dfrac{4}{x}=dfrac{32}{y}=dfrac

{36}{9g}}

rm{x=1g}若剩余氣體為氫氣，則混合氣體中有rm{y=8g}氫氣和rm{壟脵}氧氣；則氫氣和氧氣的質量比rm{2g}rm{8g}

rm{1}若剩余氣體為氧氣，則混合氣體中有rm{4}氫氣和rm{壟脷}氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為rm{1g}rm{9g}

故選：rm{1}．

根據充分反應后生成rm{9}水，利用化學反應方程式可知，rm{AB}氫氣和rm{9g}氧氣恰好完全反應生成rm{1g}水，則有rm{8g}有剩余的氣體存在，則有兩種可能：rm{9g}剩余氣體為氫氣；rm{1g}剩余氣體為氧氣來分析解答．

本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規范性和準確性．rm{壟脵}【解析】rm{AB}13、BC【分析】

A；由于氫氧化鈉與氯化鎂生成的沉淀溶解于硫酸中；故酸過量不會有沉淀生成，故此選項錯誤．

B；三種物質反應時會有硫酸鋇出現；故此選項正確．

C；三物質反應時會出現氯化銀的沉淀；故此選項正確．

D；碳酸鋇溶解于硝酸；故此選項錯誤．

故選BC．

【解析】【答案】主要應當從不溶于酸的沉淀著手進行分析；不溶于酸的沉淀有氯化銀和硫酸鋇．

三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】（1）給試管中的銅綠加熱時；管口朝上會使生成的水倒流到試管底部，使試管炸裂．

（2）用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈容易引起火災．

（3）傾倒液體藥品時；標簽未向著手心，這會使殘留的液體腐蝕標簽．

（4）使用托盤天平時，用手拿砝碼，應該用鑷子，否則容易使砝碼銹蝕．【解析】【解答】解：（1）給試管中的銅綠加熱時；管口朝上會使生成的水倒流到試管底部，使試管炸裂．

（2）用燃著的酒精燈點燃另一盞酒精燈容易引起火災．

（3）傾倒液體藥品時；標簽未向著手心，這會使殘留的液體腐蝕標簽．

（4）使用托盤天平時；用手拿砝碼，應該用鑷子，否則容易使砝碼銹蝕．

故答案為：（1）試管炸裂；（2）容易引起火災；（3）液體腐蝕標簽；（4）使砝碼銹蝕．15、略

【分析】

（1）配制100g溶質質量分數為10%蔗糖溶液；需蔗糖：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g；

（2）如果用50g20%的蔗糖溶液來配：溶質：50g×20%=10g；需加水：100g-50g=50g；

（3）如果用80g5%的蔗糖溶液來配時：溶質：80g×5%=4g還需溶質：10g-4g=6g需水：100g-80g-6g=14g

故答案為：（1）10g蔗糖和90g水；（2）50g20%的蔗糖溶液和50g水；（3）80g5%的蔗糖溶液和6g蔗糖和14g水．

【解析】【答案】配制100g溶質質量分數為10%蔗糖溶液；需蔗糖：100g×10%=10g，需水：100g-10g=90g，如果用現成的溶液來配時，先算溶液中溶質是否夠，如果溶質夠了，用水來補充完剩余質量，如果溶質不夠，先用蔗糖把溶質補充完整，再利用水補充完溶液質量．

16、略

【分析】【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．【解析】【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子；表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以三個氮原子，就可表示為：3N；

（2）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，如水分子是多原子分子，可表示為：H2O，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以2個水分子可表示為2H2O；

（3）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字．因此四個氫氧根離子表示為：4OH-；

（4）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鐵離子帶3個單位的正電荷，可表示為：Fe3+；

故答案為：（1）3N；（2）2H2O；（3）4OH-；（4）5Fe3+；17、略

【分析】【分析】蒸餾得到的水是純凈物，是凈化程度最高的單操作；活性炭具有吸附性，可以凈化水．【解析】【解答】解：在凈化水時；經過靜置沉淀；過濾、吸附等操作得到水中常含有雜質，不是凈化程度最高的單操作；蒸餾得到的水是純凈物，是凈化程度最高的單操作；活性炭具有吸附性，可以凈化水．

故答為：蒸餾，吸附．18、略

【分析】【分析】實驗室制氣體：根據藥品的狀態和反應所需的條件選擇發生裝置；根據氣體的性質如溶解性，密度來確定收集裝置．【解析】【解答】解：（1）根據反應物的狀態和反應條件來選擇氣體發生裝置

①氧氣的反應裝置和反應原理：固體+固體；且需要加熱．

②氫氣的反應裝置和反應原理：固體+液體反應；不需加熱，實驗室制二氧化碳也用此裝置；

（2）氣體的收集；要看其水溶性和密度大小，向下排空氣法適合密度比空氣小的氣體（如氫氣），向上排空氣法適合密度比空氣大的氣體（如氧氣；二氧化碳）；排水法適用于難溶于水的氣體（如氧氣、氫氣）．

故答案為：

（1）反應物的狀態和反應條件；

固體和固體，需加熱；制O2；

固體與液體，不需要加熱；制H2；

（2）氣體的密度和溶解性．19、略

【分析】

（1）碳酸鈉俗稱純堿；蘇打；故答案為：純堿或蘇打。

（2）由于碳酸鈉由金屬離子和酸根離子組成；因此屬于鹽類物質，故答案為：鹽。

（3）碳酸鈉溶于水形成的溶液顯堿性；遇到無色酚酞后顯紅色．故答案為：紅。

（4）碳酸鈉在生活中的用途主要有洗滌劑或做發酵粉；故答案為：洗滌劑。

故答案為：（1）純堿或蘇打（2）鹽（3）紅（4）洗滌劑。

【解析】【答案】分清物質的所屬類別；首先得抓住基本的概念，鹽指的是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物．但是并不是所有的鹽溶液都顯中性，有的鹽溶液顯酸性，有的顯堿性．

四、判斷題(共3題，共9分)20、×【分析】【分析】根據鐵鍋的作用進行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯誤．

故答案為：×．21、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理原則進行分析判斷．【解析】【解答】解：用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器．所以實驗室用剩的藥品不能放回原瓶；要放到指定的容器中．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】根據剩余藥品的處理方法解答，做的“三不一要”，即不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，應該要放入指定容器．【解析】【解答】解：剩余藥品如放回原瓶；則污染了瓶內藥品．如丟棄，會造成浪費和污染環境；拿出實驗室有危險，所以剩余藥品要放入指定容器．

故答案為：×．五、實驗題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】（1）開水的作用既能隔絕氧氣又能提高溫度；所以通過室驗A能探究物質燃燒的兩個條件；

（2）植物油覆蓋在水的上面能防止空氣中的氧氣進入；所以能探究鐵不與氧氣接觸而只與水接觸生銹情況；

（3）根據對比試驗的設計方法考慮．【解析】【解答】解：（1）燒杯中的熱水有兩個作用：一是提供可燃物燃燒的溫度；二是隔絕氧氣，所以控制的變量有溫度是否達到可燃物的著火點和可燃物是否與氧氣接觸；

（2）植物油的作用是防止空氣中氧氣進入；由于鐵釘只與水接觸所以探究鐵只與水接觸是否生銹；

（3）對比試驗的設計方法是只涉及一個變量；而這兩個實驗都符合這一點．

故答案為：

（1）可燃物是否與氧氣接觸；

（2）探究鐵只與水接觸是否生銹；

（3）對比（控制變量）．24、略

【分析】【分析】由圖表數據可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，說明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸鋇沉淀11.82g，第2次加入19.7gBaCl2溶液，生成沉淀的質量應該是11.82g×2=23.64g，而實際反應生成了19.7g沉淀，說明混合物中Na2CO3已反應完，BaCl2溶液過量，說明碳酸鈉最多生成19.7g碳酸鋇，據碳酸鋇的質量可計算出實際參加反應的BaCl2的質量，碳酸鈉的質量，進而計算出BaCl2溶液的質量，碳酸鈉的質量分數．【解析】【解答】解：（1）混合物中加入BaCl2溶液與碳酸鈉發生反應生成碳酸鋇沉淀，與氫氧化鈉不反應；由圖表數據可知：第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，第2次BaCl2溶液的質量增加，沉淀的質量也增加，說明在第1次時BaCl2溶液不足，碳酸鈉未完全反應，故反應后所得溶液中含有溶質NaOH，NaCl、Na2CO3；

（2）第1次加入60gBaCl2溶液生成沉淀11.82g，說明60gBaCl2溶液恰好生成碳酸鋇沉淀11.82g，第2次加入120gBaCl2溶液，生成沉淀的質量應該是11.82g×2=23.64g，而實際反應生成了19.7g沉淀，說明混合物中Na2CO3已反應完，BaCl2溶液過量；說明碳酸鈉最多生成19.7g碳酸鋇；

設實際參加反應的BaCl2溶液的質量為x；樣品中碳酸鈉的質量為y

Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

106208197

yx19.7g

=y=10.6g

=x=20.8g

實際參加反應的BaCl2溶液的質量為：20.8g÷20.8%=100g

（3）樣品中碳酸鈉的質量分數是：×100%=53%

故答案為：

（1）NaCl、Na2CO3；

（2）100g；

（3）樣品中碳酸鈉的質量分數是53%．25、略

【分析】【分析】根據氧化鐵中的鐵原子個數得到煉鐵時的關系式，將純物質的質量代入計算即可．【解析】【解答】解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質量為1000t×80%=800t

設理論上可以煉出鐵的質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160112

800tx

解得；x=560t

含雜質4%的生鐵的質量為：560t÷（1-4%）=583t

答：可煉出含雜質4%的生鐵583t．26、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；進行解答；

（2）根據物質中某元素的質量分數=×100%，進行解答本題．【解析】【解答】解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比；則甲醛中C；H、O元素質量比為：12：（1×2）：16=6：1：8；

（2）CH2O的相對分子質量=12+1×2+16═30

甲醛中碳元素的質量分數為：

答：（1）甲醛中C；H、O元素質量比為6：1：8；

（2）甲醛中碳元素的質量分數為40%．六、探究題(共3題，共27分)27、略

【分析】解：【解釋與結論】（1）實驗1中的氮氣不能反應；因此集氣瓶中燃著的木條會熄滅；故填：燃著的木條熄滅；

（2）實驗2中；A裝置是提供水，通過加熱得到水蒸氣，帶火星的木條復燃，說明水蒸氣和過氧化鈉反應生成氧氣；故填：驗證過氧化鈉和水反應生成氧氣；

（3）實驗3中，B裝置所盛試劑及其作用是吸收多余的二氧化碳，所以試劑是氫氧化鈉溶液，防止對氧氣檢驗的干擾；氫氧化鈉溶液；吸收多余的二氧化碳；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

（4）根據反應前后元素的種類不變，反應物是過氧化鈉和水，因此生成的物質是氫氧化鈉和氧氣，反應的方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；

【反思與評價】（1）“吹氣生火”的魔術；也需要燃燒的條件，①可燃物與氧氣接觸，②可燃物達到著火點．本實驗一定是放熱反應，放出的熱量使棉花團達到了著火點；故填：反應放出熱量；

（2）“滴水生火”的魔術中水不能太多；因為水能滅火；故填：要控制水的量；

（3）該法得到的二氧化碳使反應在常溫下就能進行；能將二氧化碳處理掉產生氧氣，簡單易行．故填：反應在常溫下就能進行，能將二氧化碳處理掉．

本題研究了過氧化鈉與二氧化碳和水反應的性質；通過“吹氣生火”的魔術體現了燃燒的三個條件缺一不可：①物質具有可燃性，②可燃物與氧氣接觸，③可燃物達到著火點．然后對反應后的生成物結合實驗的現象進行探究，并寫出反應的方程式；根據滅火的原理及潛水艇特殊環境的反應物進行分析．

本考點屬于實驗探究題，考查了二氧化碳、水蒸氣分別與過氧化鈉反應的有關性質和變化的規律，還對反應后是產物進行探究，以及化學方程式的書寫，綜合性比較強．既有實驗過程的探究，又有結論的探究．首先提出問題、作出假設，然后設計實驗方案、進行實驗，最后得出正確的結論，并對設計的方案進行了拓展．本考點是中考的重要內容之一，主要出現在實驗題中．【解析】燃著的木條熄滅；驗證過氧化鈉和水反應生成氧氣；氫氧化鈉溶液；吸收多余的二氧化碳；2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；反應放出熱量；要控制水的量；反應在常溫下就能進行，能將二氧化碳處理掉28、BDCaCO3、BaCO32NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓反應生成了氯化鈉【分析】解：（1）A；溶解前用研缽研磨大顆粒粗鹽；故錯誤；

B；過濾時液體的液面要低于濾紙邊緣；故正確；

C；蒸發時不能將水分全部蒸干；當出現較多量晶體時，即停止加熱，故錯誤；

D；實驗結束用玻璃棒把固體轉移到紙上；稱量后，回收到指定容器中，故正確。

故填：BD；

（2）欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，為了不增加新的雜質，根據酸、堿、鹽的性質及復分解反應的條件可知，用過量的Na