…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬科新版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知還原性：SO>I-。某溶液中可能含有NHK+、Ba2+、Fe3+、I-、SOSO中的幾種。

①取100mL溶液加入少量溴水；溶液呈無色。

②向①所得溶液中，繼續滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液；產生沉淀，沉淀經洗滌；干燥后質量為4.66g。

③向②所得濾液加足量NaOH溶液；加熱，生成氣體在標況下體積為1120mL。

由上述實驗可知，下列說法正確的是A.由①可知，原溶液可能含有Fe3+B.原溶液中一定含有SONHC.原溶液中若不含K+，則I-的物質的量濃度最大為0.1mol/LD.在該溶液中加入NaHCO3固體，會產生大量氣泡，氣體成分與實驗③相同2、課外興趣小組同學從霧霾采集器中收集到霧霾顆粒，用蒸餾水浸取后對霧霾成分進行研究。下列根據實驗現象得出的結論正確的是A.向浸取液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有Cl-B.向浸取液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，說明霧霾中有C.向浸取液中加入NaOH濃溶液并加熱，未產生使濕潤的藍色石蕊試紙變紅的氣體，說明霧霾中沒有D.向浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后溶液顏色褪去，說明霧霾中可能存在還原性物質3、為消除目前燃料燃燒時產生的環境污染；同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽太陽能制取氫能的構想。

下列說法正確的是A.H2O的分解反應是放熱反應B.氫能源已被普遍使用C.2mol液態H2O具有的總能量低于2molH2和1molO2的能量D.氫氣不易貯存和運輸，無開發利用價值4、下列關于離子檢驗正確的是A.將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32-B.向某溶液中滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，說明該溶液中無NH4+C.向某溶液中滴加硫酸，有刺激性氣味氣體產生，說明該溶液中有SO32-D.向某無色溶液中加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明該溶液中一定存在I-5、可使C(s)+CO2(g)=2CO(g)反應速率增大的措施是。

①增大壓強②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥升溫A.①⑤B.①②⑥C.①③⑥D.③⑥評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、我國早在商朝就制造出青銅器；春秋時期開始煉鐵，近幾十年來鋁工業飛速發展。

(1)青銅是銅和錫的合金；青銅的抗腐蝕性___________銅(填“強于”或“弱于”)。

(2)鐵鍋被廣泛應用；主要是利用鐵具有___________性。

(3)生活中鐵制品容易銹蝕；自行車鏈條防銹常用的方法是___________。

(4)鋁抗腐蝕性較強，是因為___________(用化學方程式表示)。7、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質的量濃度為___。

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①該反應的化學方程式為___。

②反應至平衡時，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時___(填“增大”“減小”或“相等”)。8、氨氣在工農業生產中有重要應用。

(1)①氮氣用于工業合成氨，寫出氮氣的電子式_______；

②的穩定性比_______(填寫“強”或“弱”)。

(2)如下圖所示，向固體上滴幾滴濃氨水；迅速蓋上蓋，觀察現象。

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，發生反應的化學方程式為_______。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是_______(寫化學式；一種即可)。

③液滴中先出現白色沉淀，寫出離子反應方程式_______。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，寫出化學反應方程式_______。

(3)在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為_______。若反應中有電子發生轉移時，生成亞硝酸的質量為_______g(小數點后保留兩位有效數字)。

(4)可以轉化為其他含氮物質，下圖為轉化為的流程。

①寫出與反應轉化為的化學方程式_______。

②轉化為的整個過程中，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是_______。9、硅酸鹽產品—傳統無機非金屬材料。

(1)陶瓷：以_______為主要原料；經過高溫燒結而成。

(2)玻璃：普通玻璃的主要成分為_______、_______和_______，它是以_______、_______和_______為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發生復雜的物理和化學變化而制得的。根據需要，在制玻璃的時候熔合一些其他金屬元素或金屬氧化物，可以制得不同性能的玻璃。制玻璃時候涉及的兩個重要的反應為：_______；_______；

(3)水泥：普通硅酸鹽水泥的生產以_______和_______為主要原料。10、我國某地粉煤灰中主要含有Al2O3，除此之外還含有Ga2O3及少量Fe2O3、CaO、MgO和SiO2等物質。已知從粉煤灰中回收鋁并提取鎵的工藝流程如下所示：

濾渣的成分是___________；含鋁混合液中除了大量Al3＋之外，還有Fe3＋和少量Mg2＋，由混合液制取純凈Al(OH)3的實驗方案是___________11、根據化學反應與能量轉化的相關知識；試回答下列問題:

（1）已知黑磷比白磷穩定，結構與石墨相似，下圖能正確表示該反正中能量變化的是___（填序號）。

（2）已知：氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端的電極反應式為_________________。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是______L。

（3）已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，試計算生成2molNH3時會______（填“放出”或“吸收”）______kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，它們反應對應的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）你所計算出的值，原因是______。12、工業合成氨反應：N2＋3H22NH3是一個放熱的可逆反應；反應條件是高溫；高壓，并且需要合適的催化劑。

(1)已知1molN2完全反應生成NH3可放出92kJ熱量。如果將1molN2和3molH2混合，使其充分反應，放出的熱量總小于上述數值，其原因是___________________________________。

(2)實驗室模擬工業合成氨時，在容積為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10molNH3，則用N2表示的化學反應速率為_______________。

(3)一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是_____________。

a．正反應速率和逆反應速率相等b．正反應速率最大；逆反應速率為0

c．該條件下，N2的轉化率達到最大值d．N2和H2的濃度相等。

e．N2、H2和NH3的體積分數相等f．恒容時體系壓強保持不變。

（4）在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果，判斷該反應的速率由大到小的順序是__________________________（用編號填寫）。

A．V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1B．V(H2)=0.3mol?L-1-?min-1

C．V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1D．V(H2)=0.01mol?L-1-?s-113、一定溫度下，在2L容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，由圖中數據分析，反應物是____，t2時，N的濃度是_______________；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為_____________；該反應的化學方程式為______；在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持______(填“相等”或“不變”）且_______(填“一定”或“不一定”相等，各物質的反應速率之比_______(填“一定”或“不一定”）等于化學計量數之比。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。(_______)A.正確B.錯誤15、和互為同分異構體。(____)A.正確B.錯誤16、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯誤17、花生油和汽油的主要成分都是烴的混合物。(______)A.正確B.錯誤18、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物____A.正確B.錯誤19、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤20、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共16分)21、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導線連接形成原電池，當電極鋅消耗6.5g時，試完成：

（1）寫出電極反應式：負極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質量____________。22、為了更好地利用化學反應中物質和能量的變化；在化學研究和工業生產中還需要關注化學反應的快慢和限度。能量；速率與限度是認識和研究化學反應的重要因素。

Ⅰ．某溫度下；在2L的恒容密閉容器中，A；B、C(均為氣體)三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應的化學方程式為___________。

(2)能說明此時反應已達到了平衡狀態的是___________(填標號)。

a．A；B、C三種物質的濃度保持不變。

b．氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率。

c．混合氣體的密度不變。

d．總壓強不變。

Ⅱ．某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，發生反應，一段時間后反應達到平衡狀態，實驗數據如下表所示：。050150250350n(NH3)/mol00.240.360.400.40

(3)0～50s內的平均反應速率v(N2)=___________

(4)鍵能指在標準狀況下，將1mol氣態分子AB(g)解離為氣態原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為已知N≡N鍵的鍵能為946kJ/mol，H-H鍵的鍵能為436kJ/mol，N-H鍵的鍵能為391kJ/mol。則生成1molNH3的過程中___________(填“吸收”或“放出”)的能量為___________

(5)為加快反應速率，可采取的措施是___________(填標號)。

a．升高溫度b．增大容器體積c．恒容時充入Hed．加入合適催化劑23、體積為2L的密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃；NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度隨時間的變化如下圖所示。請回答下列問題：

(1)下列敘述中不能作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態的標志的是___________

A．v正（NO2）=2v逆（O2）B．c(NO2)=c(NO)

C．氣體的平均摩爾質量不變D．NO的體積分數保持不變。

(2)對比試驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是_____(填字母)。

A.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比；可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了。

B.實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比；可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑。

C.實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數。

D.對比試驗Ⅰ和Ⅲ可知；該反應是吸熱反應。

(3)如圖是在T1℃時密閉容器甲中NO的體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在T2℃（T2>T1）時的NO體積分數隨時間t的變化曲線_______。

(4)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol.L-1,其它條件不變，則達到平衡時所需要的時間______40min(填“大于”；“小于”或“不變”)

(5)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣_____L(設空氣中N2與O2的體積比4：1，其它成分忽略不計)24、I．用水煤氣制天然氣的反應過程涉及如下反應：CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)。現在300°C、容積為2L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數據記錄如下：。時間CO/molH2/molCH4/molH2O/mol0min4400030min2

根據表中信息回答下列問題：

(1)前30min內該反應的平均反應速率v(H2)____________。

(2)反應達到平衡后，點燃混合氣體，充分燃燒后消耗氧氣的物質的量為__________mol。

II．某有機物由碳；氫、氧、氮4種元素組成；其中含碳32%，氫6.7%，氮18.7%(均為質量分數)。該有機物的相對分子質量為75。

(3)通過計算寫出該有機物的分子式___________。

(4)該有機物是蛋白質水解的產物，它與乙醇反應生成的酯可用于合成醫藥和農藥，請寫出生成該酯的化學方程式_______________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

①取100mL溶液加入少量溴水，溶液呈無色，說明溶液中有還原性離子，由于I-被氧化生成碘單質后，溶液不會無色，所以溶液中含有SO被溴氧化為SO則原溶液一定不含Ba2+和Fe3+(與SO不共存)，但由于還原性：SO>I-，而溴水少量，所以無法確定是否含有I-；

②向①所得溶液中，繼續滴加足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，產生沉淀，沉淀經洗滌、干燥后質量為4.66g，即得到了4.66gBaSO4，物質的量為0.02mol，但由于溴水將SO氧化為SO所以無法確定原溶液是否含有SO

③向②所得濾液加足量NaOH溶液，加熱，生成氣體在標況下體積為1120mL，則原溶液中一定含有NHn(NH)==0.05mol，提供0.05mol正電荷；原溶液中含硫微粒一共為0.02mol，由于SOSO均帶兩個單位負電荷，所以共提供0.04mol負電荷，根據電荷守恒可知一定含有I-。

【詳解】

A．根據分析可知，由①可知，原溶液一定不含Fe3+；A錯誤；

B．根據分析可知，由于溴水將SO氧化為SO所以無法確定原溶液是否含有SOB錯誤；

C．得到0.02mol硫酸鋇沉淀，所以原溶液中含硫微粒一共為0.02mol，由于SOSO均帶兩個單位負電荷，所以共提供0.04mol負電荷，若不含K+，則陽離子只有0.05molNH根據電荷守恒可知I-的物質的量最多為0.01mol，濃度為=0.1mol/L；C正確；

D．原溶液中加入NaHCO3固體；不會產生大量氣體，D錯誤；

綜上所述答案為C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能和硝酸銀反應生成白色沉淀的不一定是氯離子；也可能是碳酸根；硫酸根等，故A錯誤；

B．若浸取液中只含有亞硫酸根；加入硝酸，亞硫酸根被氧化成硫酸根，再加氯化鋇也會生成白色沉淀，故B錯誤；

C．氨氣可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；藍色石蕊試紙無法檢驗是否有氨氣生成，故C錯誤；

D．向浸取液中加入酸性高錳酸鉀溶液；振蕩后溶液顏色褪去，說明高錳酸根被還原，霧霾中可能存在還原性物質，故D正確；

綜上所述答案為D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氣燃燒生成水是放熱反應；則水的分解反應是吸熱反應，A錯誤；

B．利用太陽能制取氫氣技術不成熟；制約氫氣大量生產，所以氫能源還沒有被普遍使用，B錯誤；

C．水分解是吸熱反應，?H=生成物總能量-反應物總能量＞0，故2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量；C正確；

D．不可再生能源包括三大化石燃料；核能，氫氣屬于可再生新能源，D錯誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A.某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，可知該氣體為二氧化碳或二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-，或SO32-，或HCO3-、HSO3-等；或都存在，故A錯誤；

B.銨根離子與堿共熱才能逸出氨氣；故B錯誤；

C.該刺激性氣味氣體可能是二氧化硫，原溶液中可能存在SO32-或HSO3-；故C錯誤；

D.向某無色溶液中加入CCl4無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，說明產生I2，Cl2+2I-=2Cl-+I2；故D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強，縮小體積，物質濃度增大，反應速率增大；②碳是固體，則增加炭的量反應速率不變；③通入CO2，反應物濃度增大，反應速率增大；④恒壓下充入N2，容器容積增大，各物質的濃度減小，反應速率減小；⑤恒容下充入N2；各物質濃度不變，反應速率不變；⑥升溫，活化分子數增多，反應速率增大；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青銅是銅和錫的合金；錫的加入明顯提高了銅的強度，抗腐蝕能力大大增強，故青銅的抗腐蝕性強于銅；

(2)鐵鍋被廣泛應用；主要是利用鐵具有導熱性；

(3)生活中鐵制品容易銹蝕；自行車鏈條防銹常用的方法是涂油；

(4)鋁抗腐蝕性較強，是因為Al與空氣中的氧氣反應產生了一層致密的氧化物保護膜，阻止內部金屬的進一步被氧化，因此具有一定的抗腐蝕能力，用方程式表示為：4Al+3O2=2Al2O3。【解析】強于導熱涂油4Al+3O2=2Al2O37、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發生如下反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應至5min時，測得N2O5轉化了20%；則參加反應的五氧化二氮的物質的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

①X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，最終X、Y的物質的量不變，且不為0，屬于可逆反應，X、Y、Z的化學計量數之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應至平衡時，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達平衡時，混合氣體總的質量不變，隨反應進行，混合氣體總的物質的量減小，結合M=可知；容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時增大。故答案為：增大。

【點睛】

本題考查化學平衡及計算，把握平衡移動、反應速率計算、平衡狀態的分析為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，難點（2）①先判斷反應物和生成物，X、Y的物質的量減小，為反應物，Z的物質的量增大為生成物，再根據X、Y、Z的化學計量數之比=變化量之比解題。【解析】0.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大8、略

【分析】【分析】

（1）

①氮氣用于工業合成氨，氮氣是氮氮三鍵，其電子式故答案為：

②同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩定性逐漸減弱，因此的穩定性比強；故答案為：強。

（2）

①濃鹽酸液滴附近會出現白煙，是濃鹽酸和氨氣反應生成氯化銨，其反應的化學方程式為NH3＋HCl＝NH4Cl；故答案為：NH3＋HCl＝NH4Cl。

②濃硫酸液滴上方沒有明顯現象，一段時間后濃硫酸的液滴中有白色固體，是氨氣和濃硫酸反應生成硫酸銨或硫酸氫銨；故答案為：(NH4)2SO4或NH4HSO4。

③液滴中先出現白色沉淀，生成氫氧化亞鐵，其離子反應方程式Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋。白色沉淀迅速變成灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，生成氫氧化鐵沉淀，其化學反應方程式4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；故答案為：Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。

（3）

在微生物作用下，蛋白質在水中分解產生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，反應的化學方程式為2NH3＋3O22HNO2＋2H2O，反應中有3mol氧氣參與反應，轉移12mol電子，得到2mol亞硝酸，若反應中有電子發生轉移時，生成亞硝酸的物質的量為0.05mol，其質量為故答案為：2NH3＋3O22HNO2＋2H2O；2.35。

（4）

①與反應轉化為和H2O，其化學方程式4＋54＋6H2O；故答案為：4＋54＋6H2O。

②轉化為的整個過程中，氨氣催化氧化變為NO，NO氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，為提高氮原子的利用率，可采取的措施是向反應中通入足量的空氣，將氮元素幾乎全部轉化為硝酸；故答案為：通入足量的空氣。【解析】(1)強。

(2)NH3＋HCl＝NH4Cl(NH4)2SO4或NH4HSO4Fe2+＋2NH3?H2O＝Fe(OH)2↓＋2NH4＋4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

(3)2NH3＋3O22HNO2＋2H2O2.35

(4)4＋54＋6H2O通入足量的空氣9、略

【分析】【詳解】

（1）陶瓷是以黏土（主要成分為含水的鋁硅酸鹽）為主要原料；經高溫燒結而成；

（2）普通玻璃的主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2，它是以純堿、石灰石和石英砂（主要成分為二氧化硅）為原料，經混合、粉碎，在玻璃窯中熔融，發生復雜的物理和化學變化而制得的，涉及的制備方程式為：和

（3）普通硅酸鹽水泥的生產以黏土和石灰石為主要原料，二者與其他輔料經混合、研磨后再水泥回轉窯中煅燒，發生復雜的物理和化學變化，加入適量石膏調節水解硬化速率，再磨成細粉得到普通水泥。【解析】(1)黏土。

(2)Na2SiO3CaSiO3SiO2純堿石灰石石英砂

(3)黏土石灰石10、略

【分析】【分析】

混合焙燒時，Al2O3、Ga2O3、SiO2與Na2CO3反應，生成可溶性鹽NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3，CaO、MgO、Fe2O3不反應，將固體溶解，MgO、Fe2O3不溶于水，CaO溶于水生成Ca(OH)2，溶液中溶質為Ca(OH)2、NaAlO2、NaGaO2、Na2SiO3、Na2CO3，加入鹽酸后，溶液中溶質為FeCl3、MgCl2、CaCl2、AlCl3、GaCl3、NaCl，生成的硅酸不溶于水，濾渣為H2SiO3。將濾液進行樹脂吸附，得到含鋁混合液和洗脫液，洗脫液進行分離操作后，加入NaOH生成最終電解制備Ga。

【詳解】

根據分析可知，濾渣的成分為H2SiO3。含鋁混合液中除了Al3+，還有Fe3+和Mg2+，由混合液制備純凈Al(OH)3的實驗方案為向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾，即可得到純凈的氫氧化鋁。【解析】H2SiO3向混合液中加入過量NaOH，過濾，向濾液中通入足量CO2，再過濾11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)物質含有的能量越低；物質的穩定性就越強。由于黑磷比白磷穩定，所以白磷的能量比黑磷的高，白磷轉化為黑磷的反應是放熱反應，能正確表示該反正中能量變化的是A圖像；

(2)氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2O+O2=2H2O。在堿性條件下，通入氫氣一端是負極，負極的電極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O。根據總反應方程式可知：每有2mol氫氣發生反應，轉移電子的物質的量是4mol，則電路中每轉移0.2mol電子，反應消耗標準狀況下H2的物質的量是0.1mol；其體積是V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

(3)已知斷開1molN≡N鍵需要946kJ的能量，斷開1molH—H鍵需要436kJ的能量，生成1moN—H鍵放出391kJ的能量，則根據反應方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)可知：生成2molNH3時?H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，故會放出92kJ能量。當在相同的條件下向容器中充入1molN2和3molH2時，由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以它們反應對應的熱量小于計算出的值。【解析】AH2-2e-+2OH-=2H2O2.24放出92小于可逆反應,反應物不能完全轉化為生成物12、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨是可逆反應；反應物不能完全轉化；

(2)v(NH3)===0.5mol/(L?min)，所以v(N2)=×v(NH3)=0.25mol/(L?min)；

(3)a．正反應速率和逆反應速率相等，說明反應達到平衡狀態，正確；b．正反應速率最大，逆反應速率為0，是指反應開始時的狀態，反應沒有達到平衡狀態，錯誤；c．N2的轉化率達到最大值，說明反應達到平衡狀態，正確；d．N2和H2的濃度相等，反應不一定達到平衡狀態，錯誤；e．N2、H2和NH3的體積分數相等；與平衡狀態無關，錯誤；f．體積不變，氣體的物質的量是不定值，當恒容時體系壓強保持不變時，說明反應達到平衡狀態，正確；故答案為acf；

(4)反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應速率為標準進行判斷；A．V(NH3)=0.5mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數之比，所以ν(H2)=0.75mol/(L?min)；B．ν(H2)=0.3mol/(L?min)；C．ν(N2)=0.2mol/(L?min)，反應速率之比等于其計量數之比，所以ν(H2)=0.6mol/(L?min)；D．ν(H2)=0.01mol/(L?S)=0.6mol/(L?min)；所以反應的速率由大到小的順序是A>C=D>B。

點睛：可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化，即變量不再發生變化。【解析】①.可逆反應，不會完全進行到底②.0.25mol?L-1-?min-1③.acf④.A>C=D>B13、略

【分析】【詳解】

依照圖像M的物質的量逐漸增大，M為生成物，N的物質的量逐漸減小，N為反應物；在2L容器內，t2時N的物質的量為4mol，則N的濃度為c===2mol/L；若t2=1min，從反應開始到t2，M的平均反應速率為ν(M)===1mol/(L·min)；M的初始物質的量為2mol，反應到t2時的物質的量為4mol，N的初始物質的量為8mol，反應到t2時的物質的量為4mol，變化的M的物質的量和變化的N的物質的量之比為=2:4=1:2，化學反應計量數之比等于物質的量的變化量之比，則化學反應方程式2N?M；化學平衡標志主要有：根本標志是速率v（正）=v（逆）。對相同物質：v（生成）=v（消耗）≠0；反應物的濃度與生成物的濃度不在改變；所以在反應達到化學平衡時，各組分的濃度保持不變且不一定相等，各物質的反應速率之比一定等于化學計量數之比。

答案為：N；2mol/L；1mol/(L·min)；2N?M；不變；不一定；一定。【解析】N2mol/L1mol/(L·min)2N?M不變不一定一定三、判斷題(共7題，共14分)14、B【分析】【詳解】

在原電池中，負極材料與電解質溶液發生反應失去電子，正極材料不參與反應，但負極材料的活潑性不一定比正極材料強，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質溶液構成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負極；錯誤。15、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構體，題干說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節數不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

花生油的主要成分是油脂，汽油的主要成分是烴的混合物；故該說法錯誤。18、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，其干餾產品中含苯、甲苯、二甲苯等有機化合物，故錯；19、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉化為化學能儲存在植物中，植物、動物軀體經過幾百萬年復雜的物理、化學變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。四、計算題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

(1)n(Zn)=0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol，原電池工作時，負極發生Zn-2e-=Zn2+，正極分別發生：Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)結合物質的物質的量以及電極方程式計算。

【詳解】

(1)用鋅、銅作電極，鋅較活潑，為原電池的負極，發生氧化反應，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，正極發生還原反應，電解質為硫酸和硫酸銅的混合液，可能發生Cu2++2e-=Cu和2H++2e-=H2↑；

(2)n(Zn)==0.1mol，n(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L=0.05mol，n(H2SO4)=0.5L×0.4mol/L=0.2mol；

負極發生Zn-2e-=Zn2+；可失去0.2mol電子；

則正極首先發生Cu2++2e-=Cu

0.05mol0.1mol

其次發生：2H++2e-=H2↑；則氫離子放電得到電子的物質的量為0.2mol-0.1mol=0.1mol，可知生成氫氣0.05mol，質量為0.05mol×2g/mol=0.1g。【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-="Cu、2H++2e?=H2↑0.1g22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據圖示可知：A、B是反應物，C是生成物，在2min內三種物質改變量分別為2mol、1mol、2mol，改變的物質的量的比是2：1：2。物質反應的物質的量的比等于方程式中相應物質的化學計量數的比，由于2min后三種物質都存在，且物質的量不再發生變化，說明該反應是可逆反應，故反應方程式為：

(2)a．A；B、C三種物質的濃度保持不變；說明在單位時間內它們消耗量與產生量相等，反應達到平衡狀態，a符合題意；

b．由于A、C化學計量數相等，所以氣體A的消耗速率等于氣體C的生成速率表示的都是化學反應正向進行，不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，b不符合題意；

c．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應混合物都是氣體，氣體的質量不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能據此判斷反應是否達到平衡狀態，c不符合題意；

d．反應在恒容密閉容器中進行；氣體的體積不變；反應前后氣體的物質的量不等，若體系的總壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達到了平衡狀態，d符合題意；

故合理選項是ad；

(3)根據表格數據可知在0～50s內NH3的物質的量增加了0.24mol，則由物質反應轉化關系可知會同時消耗N2的物質的量為0.12mol，則N2的平均反應速率v(N2)=

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6×391kJ/mol=-92kJ/mol，則生成1molNH3過程中放出的能量為92kJ×=46kJ；

(5)a．升高溫度；物質的內能增加，分子之間有效碰撞次數增加，分子運動速率加快，a符合題意；

b．增大容器的體積，導致物質的濃度減小，單位體積內活化分子數目減少，反應速率減小，b不符合題意；

c．恒容時充入He；物質的濃度不變，所以速率不變，c不符合題意；

d．加入合適催化劑；使反應活化能降低，活化分子數目增加，有效碰撞次數增加，分子運動速率加快，d符合題意；

故合理選項是ad。【解析】ad0.072放出46ad23、略

【分析】【分析】

（1）可逆反應到達平衡時；正逆速率相等，反應混合物各組分的濃度；含量不變，由此衍生的一些其它物理量不變，據此判斷；

（2）實驗Ⅱ和實驗I相比，反應都從濃度為1.0mol·L－1NO2的分解開始建立平衡，溫度相同，平衡時NO2的濃度相同；到達平衡的時間實驗Ⅱ比實驗I少，只能是實驗Ⅱ使用催化劑；

對比實驗Ⅰ和Ⅲ；實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，升高溫度平衡向吸熱方向移動，平衡常數增大；

（3）升高溫度到達平衡時間縮短；結合該反應的熱效應判斷升高溫度對平衡的影響，確定升高溫度平衡時NO的體積分數變化，據此作圖；

（4）反應物濃度增大；速率增大；

（5）根據原子守恒實驗Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收所需的氧氣為NO2不分解時被水完全吸收所需要的氧氣。

【詳解】

（1）A．到達平衡狀態時，不同物質表示的正、逆速率之比等于化學計量數之比，v正（NO2）=2v逆（O2），即v正（NO2）：v逆（O2）=2：1；等于化學計量數之比2：1，故A不選；

B．速率之比等于化學計量數之比；不能確定正逆速率相等，故B選；

C．氣體的平均摩爾質量不變；說明濃度不再變化，反應到達平衡狀態，故C不選；

D．NO的體積分數保持不變；說明NO濃度不再變化，反應到達平衡狀態，故D不選；

故選B。

（2）A．實驗Ⅱ和實驗I相比，反應都從濃度為1.0mol·L－1NO2的分解開始建立平衡，溫度相同，平衡時NO2的濃度相同；到達平衡的時間實驗Ⅱ比實驗I少，即條件改變只加快反應速率，不影響平衡移動，反應前后為氣體體積減小的反應，故只能是實驗Ⅱ使用催化劑，故A錯誤；

B．由A分析可知；實驗Ⅱ使用催化劑，故B正確；

C．對比實驗Ⅰ和Ⅲ；實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，所以實驗Ⅲ平衡常數更大，故C錯誤；

D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ；實驗Ⅲ溫度升高，平衡時二氧化氮的濃度減少，平衡向正反應進行，升高溫度平衡向吸熱方向移動，所以正反應為吸熱反應，故D正確；

故答案為：BD；

（3）升高溫度到達平衡時間縮短，該反應正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡時NO的體積分數變化增大，故在T2℃時（T2＞T1）時的NO體積分數隨時t的變化曲線為：

故答案為：

（4）若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2mol.L-1,其它條件不變；反應物濃度增大，速率增大，則達到平衡時所需要的時間小于40min；故答案為：小于；

（5）由4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知需要n（O2）=n（NO2）=×1mol·L－1×2L=0.5mol，所以需要氧氣的最小體積為0.5mol×22.4L·mol－1=11.2L，需要空氣的體積為11.2L÷=56L；

故答案為：56。

【點睛】

本題考查化學平衡圖象、化學平衡影響因素、化學平衡的計算、讀圖提取信息能力，是對學生綜合能力的考查，（5）為難點，注意原子守恒法的應用。【解析】BB、D小于5624、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)反應開始時CO的物質的量n(CO)=4mol，30min時n(CO)=2mol，△n(CO)=2mol，根據方程式可知：每反應消耗1molCO，就會同時反應消耗3molH2，現在反應消耗2molCO，就會消耗6molH2，反應容器的容積是2L，則用H2的濃度變化表示反應速率v(H2)=

(2)根據表格數據可知：反應消耗2mol的CO，同時會消耗6molH2，反應產生2molCH4和2molH2O蒸氣。此時容器中的可燃性氣體還有2molCO，(40-6)mol=34molH2，2molCH4氣體，根據燃燒方程式：2CO+O22CO2；2H2+O22H2O；CH4+2