…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版七年級化學上冊月考試卷240考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質充爭混合后遇火，可能發生爆炸的是rm{(}rm{)}A.氧氣和氮氣B.硫粉和氧氣C.二氧化碳和氧氣D.一氧化碳和氫氣2、下列物質中不含氫元素的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}O}B.rm{NaHCO_{3}}C.rm{Hg}D.rm{CH_{3}COOH}3、小明同學用圖表對所學知識進行歸納，其中甲包含乙和丙，不包含丁，下列關系錯誤的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁rm{A}堿燒堿氫氧化鉀純堿rm{B}化合物氧化物鹽有機物rm{C}溶液稀鹽酸碘酒泥漿rm{D}化石燃料石油煤酒精A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、現將下列兩組物質加熱，rm{a}表示rm{mg}氯酸鉀，rm{b}表示rm{mg}氯酸鉀rm{+}二氧化錳少量，如圖，其放出氧氣的質量、速率和加熱時間的關系表示正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、下列實驗中，儀器之間不允許互相接觸的是rm{(}rm{)}A.將試劑瓶中的液體藥品倒入試管B.將試劑瓶中的液體藥品倒入量筒中量取C.用膠頭滴管向試管內滴加試劑D.過濾時濾液由漏斗流入接受的燒杯內6、化學對人類生活和社會發展做出了巨大貢獻rm{.}下列對某一主題知識歸納都正確的一組是rm{(}rm{)}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}7、（2006?福州）生活處處有化學，下列做法合理的是（）A.用干冰作致冷劑B.用工業鹽亞硝酸鈉來烹調食物C.用報紙包裝食品D.用工業酒精來配制飲用酒評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關數據見下表：

。實驗序號KClO3質量催化劑待測數據①1.2g無其他物質②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數據”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，先調整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變；設計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應前氧化銅的質量；

b．完成實驗②；

c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應前后氧化銅的質量．

9、圖Ⅰ是小紅按課本進行的一個化學實驗，在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味rm{.}于是小明對原實驗裝置進行了改進；裝置如圖Ⅱ．

實驗操作：

rm{a}向rm{B}rm{C}rm{E}三支試管中分別加入rm{5}rm{mL}的蒸餾水，各滴入rm{1隆蘆2}滴無色酚酞溶液；振蕩，觀察溶液顏色．

rm{b}在rm{A}rm{D}試管分別加入rm{2}rm{mL}濃氨水，立即用帶橡皮塞的導管按實驗圖Ⅱ連接好，并將rm{D}試管放置在盛有熱水的燒杯中；觀察幾分鐘．

分析討論：

rm{(1)E}試管放有酚酞溶液的目的是______．

rm{(2)}進行操作rm{b}時觀察到的現象是______．

rm{(3)}由此可以得到的實驗結論是rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(4)}對比改進前的實驗；改進后實驗的優點是______．

10、化學用語是最簡明、信息豐富、國際通用的語言rm{.}請用數字和化學用語填空：

rm{(1)4}個氫原子______；

rm{(2)2}個氮氣分子______；

rm{(3)3}個亞鐵離子______；

rm{(4)}天然氣的主要成分______；

rm{(5)}地殼中含量最多的金屬元素和海洋中含量最多的元素組成的化合物______．11、rm{(1)}用化學符號表示：

rm{壟脵}氬氣______rm{壟脷2}個硝酸根離子______rm{壟脹}五個亞鐵離子______

rm{壟脺}干冰______rm{壟脻}氯化鋁______rm{壟脼}保持氯氣化學性質的微粒______

rm{(2)}填寫下列化學符號中數字“rm{2}”的含義：

rm{壟脵Mg^{2+}}______rm{壟脷overset{+2}{Mg}O}______

rm{壟脹2CH_{4}}______rm{壟脺SO_{2}}______．12、下列變化（反應條件均已略去）所涉及到的物質均為初中化學常見的物質；其中A；B為非金屬單質，F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物，K為不溶于稀硝酸的白色沉淀．試推斷：

①A和B反應可能生成C；也可能生成D，C也能與B反應生成D

②A和C分別與E反應都生成F和D

③E和M分別與G反應都生成H和I

④H和N反應生成M和K兩種沉淀。

（1）寫化學式：C為____，I為____．

（2）G所屬的物質類別是____（填“酸”；“堿”、“鹽”、“氧化物”或“單質”）．

（3）H溶液的顏色為____色。

（4）寫化學方程式：①A+E-→F+D____；②H+N-→M+K_____．評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)13、實驗室制取氧氣的儀器裝置及操作應注意的事項很多；你認為要注意哪些，至少寫出兩種，并說明原因______．

14、收集氧氣常用的方法是______法；原因是______．

15、下表是某地市場上銷售的一種碘鹽包裝上的部分文字說明：

。成分精制食鹽、碘酸鉀碘含量35±5mg/kg食用方法烹調過程中待食品熟后加入儲藏方法防潮、低溫、避光用這種碘鹽炒藕片或土豆時常常會出現藕片或土豆片變藍的現象．

（1）碘酸鉀中碘元素的化合價與氯酸鉀中氯元素的化合價相同；寫出碘酸鉀的化學式______．

（2）根據包裝袋上所要求的食用和儲藏方法；可以推測碘酸鉀可能與______的化學性質有關．

（3）藕片或土豆片變藍的原因是______．

16、（2006?福州）根據下圖回答有關問題：

（1）寫出上圖標有字母的儀器名稱：A______；B______．

（2）寫出實驗①中反應的化學方程式______Fe3O417、化學小魔術“空瓶生煙”方法如圖：rm{A}瓶中充滿氯化氫氣體，rm{B}瓶中充滿氨氣，抽開毛玻璃片，瓶中產生濃濃的白煙rm{.}由此回答：

rm{(1)}若“”表示氫原子，“”表示氮原子，“”表示氯原子，上述反應過程如圖rm{.}則該反應的化學方程式為：______；根據圖，你能得出的結論是rm{(}寫一條rm{)}______．

rm{(2)}如果這兩個瓶子是質地較軟的塑料瓶；我們將會觀察到塑料瓶變癟了，原因是：______

rm{(3)}生成物氯化銨是一種常見的化肥，它屬于化肥中的______rm{(}填：氮、磷、鉀rm{)}肥，此化肥不能與______物質混合使用rm{(}填“中性”或“酸性”或“堿性”rm{)}．18、實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質質量分數。現取rm{10g}稀硫酸樣品，將rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著rm{NaOH}溶液的不斷加入，溶液rm{pH}的變化如圖所示。試回答：

rm{(1)a}點溶液中含有的離子有______。

rm{(2)}當rm{pH=7}時，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的質量為______rm{g}

rm{(3)}計算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質質量分數。19、金屬單質rm{M}與硫在一定條件下發生如下反應：rm{2M+S簍TM_{2}S}甲乙兩組同學分別進行實驗，加入的rm{M}與rm{S}的質量各不相同充分反應后實驗數據記錄如下：

。物質rm{M}的質量rm{/g}rm{S}的質量rm{/g}rm{M_{2}S}的質量rm{/g}甲rm{6.0}rm{2.5}rm{7.5}乙rm{7.0}rm{1.5}rm{7.5}分析數據回答問題。

rm{(1)}兩組同學實驗中參加反應的rm{M}的質量是______rm{g}參加反應的rm{S}的質量是______rm{g.}

rm{(2)}計算rm{M}的相對原子質量？rm{(}寫出計算過程rm{)}20、（2006?福州）根據下圖回答有關問題：

（1）寫出上圖標有字母的儀器名稱：A______；B______．

（2）寫出實驗①中反應的化學方程式______Fe3O4評卷人得分四、推斷題(共2題，共6分)21、如圖是初中科學常見的一些氧化物和單質之間的相互轉化關系rm{.}其中單質Ⅰ為紅色固體，氧化物Ⅰ和單質Ⅲ均為黑色固體，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水變渾濁rm{.}則：

rm{(1)}反應rm{壟脵}中____rm{(}填化學式rm{)}發生了還原反應；

rm{(2)}氧化物Ⅱ除圖中所示的化學性質外，還具有____性；對人體有危害．

rm{(3)}根據題意，寫出反應rm{壟脺}的化學方程式____．22、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是初中化學常見的物質，rm{A}rm{C}組成元素相同，rm{B}是一種黑色粉末，rm{F}能使澄清石灰水變渾濁rm{.}轉化過程如圖所示；回答下列問題：

rm{(1)}寫出rm{B}物質的名稱______，它在反應rm{壟脵}中起______作用．

rm{(2)}寫出反應rm{壟脺}的符號表達式______，列舉rm{E}的一種用途______．

rm{(3)}反應rm{壟脷}的基本反應類型為______．

rm{(4)}自然界通過______過程，實現rm{壟脹}的轉化．評卷人得分五、簡答題(共1題，共5分)23、在下列空格上填寫適當的化學用語或化學用語表示其意義：

rm{(1)}碳酸鈉______；

rm{(2)2N_{2}}______；

rm{(3)}五個亞鐵離子______；

rm{(4)H_{2}CO_{3}}中數字“rm{2}”的意義______rm{.}

rm{(5)}氨氣中氮元素的化合價為rm{-3}價______；

rm{(6)}小蘇打中的陰離子______．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A}氧氣和氮氣混合遇到明火也不發生爆炸；此項不符合題意；

B；硫粉和氧氣混合遇到明火會發生爆炸；此項符合題意；

C；二氧化碳和氧氣混合遇到明火可能發生爆炸；此項符合題意；

D；一氧化碳和氫氣混合遇到明火也不發生爆炸；此項不符合題意；

故選B

爆炸是指在有限的空間里，化學反應中放出大量的熱，生成大量的氣體從而發生爆炸rm{.}可以根據爆炸原理進行正確的解答；物質和空氣混合后遇到明火，則物質具有可燃性．

本題主要考查了可燃物與空氣混合遇明火是否爆炸的內容，可以依據物質的性質進行．【解析】rm{B}2、C【分析】解：rm{A}水中含有氫元素；

B；碳酸氫鈉中含有氫元素；

C；汞中不含有氫元素；

D；醋酸中含有氫元素；

故選C．

根據物質的元素組成進行分析解答即可．

掌握常見的物質的組成是正確解答本題的關鍵．【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A}燒堿、氫氧化鈉都屬于堿；但純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，故A說法正確，不符合題意；

B；氧化物、鹽以及有機物都屬于化合物；故B說法錯誤，符合題意；

C、稀鹽酸、碘酒都是一種物質溶解到另一種物質中形成的均一、穩定的混合物，都屬于溶液，而泥漿不屬于溶液，則rm{C}說法正確；不符合題意；

D；石油、煤屬于化石燃料；而酒精屬于可再生資源，不屬于化石燃料，故D說法正確，不符合題意．

故選：rm{B}．

根據甲包含乙和丙；不包丁，可知在不同的分類依據下，有不同的分類結果，應抓住物質分類的依據，利用物質的組成或性質來分析解答．

學生應熟悉常見物質的性質和組成，能根據要求的分類依據對物質進行正確的分類．【解析】rm{B}4、C【分析】解：由于二氧化錳在氯酸鉀分解的反應中加快了反應速度，所以加入二氧化錳后反應速度加快了，但生成氧氣的量不變rm{.}加入二氧化錳后并不能立即產生氧氣；因為催化劑也有它的催化溫度，所以不能從零點開始．

如圖：

故選C．

根據催化劑的性質：一定能改變反應的速度；但不能改變生成物的量．

要熟記催化劑只是改變反應的速率，對反應的生成物及生成物的量都沒有影響．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}在傾倒液體時；試管傾斜且試管口與試劑瓶中緊挨在一起．

B；用量筒來量取液體時；試劑瓶口必須與量筒緊挨在一起．

C；在使用滴管時；滴管要懸空放置，以防污染滴管．

D；過濾時；漏斗的頸要緊靠在燒杯內壁上．

故選C【解析】rm{C}6、C【分析】試題分析：人體缺少碘元素會患甲狀腺腫大；食鹽和亞硝酸鈉都有咸味；不使用化石燃料在當前情況下是不現實的．

解：A、洗滌劑對油污具有乳化作用，人體缺少鋅不會患甲狀腺腫大rm{.}故選項錯誤；

B、食鹽和亞硝酸鈉都有咸味，并且亞硝酸鈉對人體有害，不能品嘗rm{.}故選項錯誤；

C、蓋上鍋蓋能夠隔絕氧氣，從而達到滅火的目的；用濕毛巾捂住口鼻既可以降溫，又可以阻擋灰塵rm{.}故選項正確；

D、少使用塑料可以減少白色污染，但是不使用化石燃料在當前情況下是不現實的rm{.}故選項錯誤．

故選C．【解析】rm{C}7、A【分析】

A；干冰在汽化時需要吸熱；將食品的溫度降低，減緩變質的時間，故A正確；

B；工業鹽中含有大量的亞硝酸鈉；亞硝酸鈉有毒，不能食用，故B錯誤；

C；報紙中鉛有毒；會通過食品危害人的健康，故C錯誤；

D；工業酒精中有大量的甲醇；甲醇會對人的視力傷害，甚至致死，故D錯誤；

故選A．

【解析】【答案】A；根據干冰汽化需要吸熱進行分析；

B；根據亞硝酸鹽有毒去判斷；

C；根據鉛有毒進行分析；

D；根據甲醇有毒進行分析．

二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】

（1）在催化劑質量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產生少量氧氣，影響測量結果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學性質沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學性質沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

9、?進行對比；B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等【分析】解：rm{(1)}酚酞試液本身為無色，而當遇堿液時變紅，單獨放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個對比的作用，故答案為：進行對比rm{(2)A}試管為常溫，rm{D}試管為高溫，溫度不一樣，分子的運動速度就不一樣，故答案為：rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色rm{.(3)}根據實驗現象可以得出本題答案為：rm{壟脵}分子是客觀存在，并總在不斷運動的，rm{壟脷}溫度越高，分子運動速度越快rm{.(4)}改進前能聞到刺激性氣味，是因為裝置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運動快慢的因素，而改進后的裝置則解決了這個問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等rm{.}分子的運動是確實存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅來證明分子的存在與運動的rm{.}在實驗時同學們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實驗創設了情景，從而為實驗的設計提供了事實依據rm{.}通過實驗的改進減少了環境的污染，通過對比試驗增強了實驗結果的客觀準確性rm{.}本題考查了分子的存在與運動快慢的影響因素，設計對比試驗是關鍵．【解析】進行對比；rm{B}試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，rm{C}試管中的酚酞溶液很快變紅色；分子是客觀存在，并總在不斷運動的；溫度越高，分子運動速度越快；能盡量防止氨氣逸出，更能體驗化學變化的過程；能夠說明分子運動的快慢等10、4H；2N2；3Fe2+；CH4；Al2O3【分析】解：rm{(1)}原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字rm{.}所以rm{4}個氫原子，就可表示為：rm{4H}

rm{(2)}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則rm{2}個氮氣分子可表示為：rm{2N_{2}}．

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，rm{1}個亞鐵離子帶有兩個單位的正電荷，故rm{3}個亞鐵離子可表示為：rm{3Fe^{2+}}．

rm{(4)}甲烷的化學式為：rm{CH_{4}}

rm{(5)}地殼中含量最多的金屬元素是鋁元素，含量最多的非金屬元素是氧元素，組成的化合物為氧化鋁，氧化鋁中鋁元素顯rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，其化學式為：rm{Al_{2}O_{3}}．

故答案為：rm{(1)4H}rm{(2)2N_{2}}rm{(3)3Fe^{2+}}rm{(4)CH_{4}}rm{(5)Al_{2}O_{3}}

本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目rm{.}本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{4H}rm{2N_{2}}rm{3Fe^{2+}}rm{CH_{4}}rm{Al_{2}O_{3}}11、Ar；2NO3-；5Fe2+；CO2；AlCl3；Cl2；一個鎂離子帶2個單位的正電荷；在氧化鎂中鎂元素顯+2價；甲烷分子的個數為2個；一個二氧化硫分子中含有2個氧原子【分析】解：rm{(1)壟脵}氬是稀有氣體元素，由稀有氣體元素組成的單質是單原子分子，所以氬氣的化學式就是表示氬元素的元素符號，即：rm{Ar}

rm{壟脷}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故rm{2}個硝酸根離子可表示為：rm{2NO_{3}^{-}}

rm{壟脹}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字，故五個亞鐵離子可表示為：rm{5Fe^{2+}}

rm{壟脺}干冰是固態的二氧化碳，其化學式為：rm{CO_{2}}

rm{壟脻}氯化鋁是由顯rm{+3}價的鋁元素和顯rm{-1}價的氯元素組成的，其化學式為：rm{AlCl_{3}}

rm{壟脼}保持氯氣化學性質的微粒是氯分子，其化學式為：rm{Cl_{2}}

rm{(2)壟脵}標在元素符號右上角的數字表示離子所帶的電荷數，故rm{Mg^{2+}}中的rm{2}表示一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；

rm{壟脷}標在元素符號正上方的數字表示元素的化合價，故rm{overset{+2}{Mg}O}中的rm{2}表示在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；

rm{壟脹}標在化學式前面的數字表示分子的個數，故rm{2CH_{4}}中的rm{2}表示甲烷分子的個數為rm{2}個；

rm{壟脺}標在元素符號右下角的數字表示一個分子中的原子個數，故rm{SO_{2}}中的rm{2}表示一個二氧化硫分子中含有rm{2}個氧原子；

故答案為：rm{(1)壟脵Ar}rm{壟脷2NO_{3}^{-}}rm{壟脹5Fe^{2+}}rm{壟脺CO_{2}}rm{壟脻AlCl_{3}}rm{壟脼Cl_{2}}rm{(2)壟脵}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；rm{壟脷}在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；rm{壟脹}甲烷分子的個數為rm{2}個；rm{壟脺}一個二氧化硫分子中含有rm{2}個氧原子；

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．【解析】rm{Ar}rm{2NO_{3}^{-}}rm{5Fe^{2+}}rm{CO_{2}}rm{AlCl_{3}}rm{Cl_{2}}一個鎂離子帶rm{2}個單位的正電荷；在氧化鎂中鎂元素顯rm{+2}價；甲烷分子的個數為rm{2}個；一個二氧化硫分子中含有rm{2}個氧原子12、略

【分析】

F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據②A和C分別與E反應都生成F和D，結合F是銅可推知E是氧化銅，根據③E和M分別與G反應都生成H和I，其中E是氧化銅則M是氫氧化銅，產物是氧化銅和水，結合④的現象可知H是硫酸銅藍色溶液，加入的G應該是稀硫酸屬于酸類，依據④H和N反應生成M和K，且兩種沉淀，可知只有N是氫氧化鋇時才會出現硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，其中硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色沉淀即是K．

故答案為：（1）CO；H2O（2）酸類（3）藍（4）①C+2CuO2Cu+CO2↑②CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓

【解析】【答案】根據F為紫紅色金屬單質．I是相對分子質量最小的氧化物；可判斷F是銅I是水，根據①A和B反應可能生成C，也可能生成D，C也能與B反應生成D，可推知A是碳B是氧氣C是一氧化碳，根據②A和C分別與E反應都生成F和D，結合F是銅可推知E是氧化銅，據此對③④不進行分析討論即可；

三、計算題(共8題，共16分)13、略

【分析】

實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣時；應選擇固液常溫型的裝置，而且要注意液封，防止氣體從長頸漏斗口跑出；因為氧氣的密度比空氣大，所以可采用向上排空氣法收集，注意導氣管伸到集氣瓶的底部；而且氧氣不易溶于水，故可以選擇排水法收集，注意等氣泡連續均勻冒出時收集，以防混入空氣使收集的氧氣不純．

故答案為：（1）長頸漏斗的下端管口應伸入液面以下；防止生成的氣體從長頸漏斗逸出（2）用向上排空氣法收集氧氣時導氣管要伸到集氣瓶的底部；盡可能排出集氣瓶內的空氣；以收集到比較純的氧氣（其它合理答案也得分）（其它合理答案也得分）；

【解析】【答案】根據實驗常用儀器及實驗操作注意事項作答．包括制取裝置中長頸漏斗的使用；插入雙孔橡皮塞的導氣管長度；收集方法的選擇及收集裝置等．

14、略

【分析】

氣體不易溶于水或難溶于水就可選用排水法收集；氧氣不易溶于水所以收集氧氣可選用排水法；氧氣的密度比空氣密度大故可選用向上排空去法收集．故答案：排水（或向上排空氣）；氧氣不易溶于水（或氧氣的密度比空氣密度大）．

【解析】【答案】根據氧氣的密度和溶解性選擇收集氧氣的方法．

15、略

【分析】

（1）碘酸鉀中碘元素的化合價與氯酸鉀中氯元素的化合價相同，氯酸鉀中氯元素化合價為+5價，因此碘元素化合價也為+5價；可推知碘酸鉀的化學式與氯酸鉀的化學式相似，氯酸鉀化學式為KClO3，故碘酸鉀化學式為：KIO3

（2）由儲藏方式可知碘酸鉀的化學性質是易分解。

（3）碘酸鉀在烹調過程中會產生單質碘；藕片或土豆富含淀粉，碘與淀粉變藍。

故答案為：（1）KIO3．

（2）受熱易分解．

（3）藕片或土豆富含淀粉；碘與淀粉變藍．

【解析】【答案】（1）根據化合價書寫化學式．

（2）由說明中的信息“密封避光；防潮”可知；碘酸鉀的化學性質是易分解．

（3）碘與淀粉變藍．

16、略

【分析】

（1）儀器A為收集氧氣時所使用的集氣瓶；儀器B為用于大量溶液反應的反應容器燒杯；

（2）圖①所示實驗為角絲在氧氣中燃燒，因此反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；

（3）圖②所示實驗為把鐵片放入硫酸銅溶液中；鐵可以把硫酸銅中銅置換出現，因此可在鐵片表面觀察到出現紅色物質；此實驗可說明鐵的活動性比銅強；

故答案為：

（1）A集氣瓶；B燒杯；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；

（3）覆蓋一層紅色的物質；強．

【解析】【答案】（1）根據儀器圖；說出該儀器的名稱；

（2）根據圖①實驗中文字提示信息；判斷圖示實驗中所發生的反應，寫出該反應的化學方程式；

（3）根據鐵的活動性比銅強的性質；由圖②的文字信息判斷實驗中發生的反應，推斷實驗中出現的現象，并判斷該實驗所得到的結論．

17、NH3+HCl=NH4Cl；原子在化學變化中不會改變；反應后生成固體使瓶內氣壓減小．；氮肥；堿性【分析】解：rm{(1)}根據題目的敘述及圖示的反應，可以確定反應物氯化氫和氨氣，生成物是氯化銨，各物質的化學式前化學計量數分別是rm{1}rm{1}rm{1}故化學方程式為：

rm{NH_{3}+HCl簍TNH_{4}Cl}由圖示可發現；反應前后原子的種類和數目不變，或原子是化學變化中的最小粒子，或化學變化的實質是分子破裂和原子重組等．

rm{(2)}兩種氣體反應生成固體；會使瓶內氣體減少，氣壓變小，塑料瓶變癟．

rm{(3)}氯化銨含有氮磷鉀中的氮元素；為氮肥；同時它又屬于銨鹽，和堿性物質反應生成氨氣，所以不能與堿性物質混用．

故答案為rm{(1)NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}原子在化學變化中不會改變。

rm{(2)}反應后生成固體使瓶內氣壓減小．

rm{(3)}氮；堿性．

rm{(1)}根據題目的敘述及圖示，可以確定反應物和生成物的化學式及化學計量數，從而完成化學方程式的書寫rm{.(2)}由反應物與生成物狀態的不同找答案rm{.(3)}注意銨鹽的化學性質．

根據圖示書寫化學方程式，要找準對應關系，根據圖示的分子結構特征確定物質的化學式；另外要重視銨鹽與堿性物質反應生成氨氣的性質．【解析】rm{NH_{3}+HCl=NH_{4}Cl}原子在化學變化中不會改變；反應后生成固體使瓶內氣壓減小rm{.}氮肥；堿性18、Na+、H+、SO42-；0.8【分析】解：rm{(1)}由圖示可知，在rm{a}點時溶液的rm{pH}小于rm{7}說明加入的rm{NaOH}完全反應，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2}}

rm{(2)}由圖示可知，在溶液的rm{pH}等于rm{7}消耗的rm{NaOH}溶液的質量為rm{16g}溶質的質量為：rm{16g隆脕5%=0.8g}

rm{(3)10g}稀硫酸樣品含有rm{H_{2}SO_{4}}的質量為rm{x}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{0.8g}rm{x}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{0.8g}{x}}解得：rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{0.8g}{x}}

稀rm{x=0.98g}的溶質質量分數為：rm{dfrac{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}

故答為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}rm{(1)Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}稀rm{(2)0.8}的溶質質量分數是rm{(3)}

rm{H_{2}SO_{4}}根據溶液的rm{9.8%}稀rm{(1)}與rm{pH}溶液的反應分析溶液中存在的離子；

rm{H_{2}SO_{4}}根據溶質質量分數的計算公式計算；

rm{NaOH}根據稀rm{(2)}與rm{(3)}溶液的反應的方程式，由rm{H_{2}SO_{4}}的質量求出稀rm{NaOH}的溶質稀rm{NaOH}的溶質質量分數；

再求出稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質質量分數。

此題是一道結合圖象的計算題，解題時找到rm{H_{2}SO_{4}}的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口。rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{0.8}19、6.0；1.5【分析】解：

對比甲、乙兩同學所用rm{M}和rm{S}的質量及生成rm{M_{2}S}的質量：同樣生成rm{7.5gM_{2}S}甲實驗rm{S}的用量為rm{2.5g}乙實驗rm{S}的用量為rm{1.5g}則可得反應生成rm{7.5gM_{2}S}時需要消耗rm{S}的質量為rm{1.5g}利用質量守恒定律，則兩物質恰好完全反應時，可判斷生成rm{7.5gM_{2}S}時消耗rm{M}的質量為rm{6.0g}．

設元素rm{M}的相對原子質量是rm{x}．

rm{2M+S簍TM_{2}S}

rm{2x}rm{32}

rm{6.0g}rm{1.5g}

則rm{dfrac{2x}{32}=dfrac{6.0g}{1.5g}}解得rm{dfrac{2x}{32}=dfrac

{6.0g}{1.5g}}．

答：rm{x=64}的相對原子質量為rm{M}．

根據甲、乙兩同學實驗數據，結合題設中“充分反應時，所用rm{64}和硫的質量各不相同，但總質量相等，都是rm{M}”，分析反應rm{7.5g}判斷恰好完全反應時rm{2M+S簍TM_{2}S}rm{M}用量比；利用所判斷的恰好完全反應時rm{S}rm{M}用量比，求出rm{S}的相對原子質量．

本題主要考查學生利用物質之間的質量比，計算未知的物質的質量的能力rm{M}解題的關鍵是根據已知條件求出物質之間的質量比，要全面考慮可能存在的情況．rm{.}【解析】rm{6.0}rm{1.5}20、略

【分析】

（1）儀器A為收集氧氣時所使用的集氣瓶；儀器B為用于大量溶液反應的反應容器燒杯；

（2）圖①所示實驗為角絲在氧氣中燃燒，因此反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4；

（3）圖②所示實驗為把鐵片放入硫酸銅溶液中；鐵可以把硫酸銅中銅置換出現，因此可在鐵片表面觀察到出現紅色物質；此實驗可說明鐵的活動性比銅強；

故答案為：

（1）A集氣瓶；B燒杯；

（2）3Fe+2O2Fe3O4；

（3）覆蓋一層紅色的物質；強．

【解析】【答案】（1）根據儀器圖；說出該儀器的名稱；

（2）根據圖①實驗中文字提示信息；判斷圖示實驗中所發生的反應，寫出該反應的化學方程式；

（3）根據鐵的活動性比銅強的性質；由圖②的文字信息判斷實驗中發生的反應，推斷實驗中出現的現象，并判斷該實驗所得到的結論．

四、推斷題(共2題，共6分)21、(1)CuO;

(2)毒;

(3)CO2+C2CO【分析】試題分析：本題給的圖好像很復雜的樣子，其實就是涉及rm{6}種物質，所以不要被先入為主嚇倒rm{.}單質rm{I}為紅色固體，在紅色物質中只有銅是單質固體rm{.}而氧化物rm{I}和單質rm{III}均為黑色固體，黑色單質應該是碳，而黑色氧化物且能對應金屬銅的只能為氧化銅rm{.}而氧化物rm{III}能夠使澄清石灰水變渾濁，則氧化物rm{III}為二氧化碳．

解：由于氧化物rm{III}能夠使澄清石灰水變渾濁，所以氧化物rm{III}為二氧化碳rm{.}而氧化物rm{II}和單質rm{II}點燃能夠生成二氧化碳，所以單質rm{II}一定是氧氣，而氧化物rm{II}一定為一氧化碳rm{.}同時單質rm{II(}已經確定為氧氣rm{)}和單質rm{III}反應能夠生成二氧化碳rm{(}氧化物rm{III)}所以單質rm{III}為碳rm{.}氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}和單質rm{III(}碳rm{)}也能在高溫的情況下生成氧化物rm{II(}一氧化碳rm{).}氧化物rm{I}和氧化物rm{II(}一氧化碳rm{)}反應生成單質rm{I(}紅色固體rm{)}和氧化物rm{III(}二氧化碳rm{)}所以單質rm{I}為銅，而氧化物rm{I}為氧化銅，黑色固體rm{.}這樣就符合所有的限制條件rm{.}結論為：

rm{(1)}在反應rm{壟脵}中rm{CuO+COdfrac{{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}在反應中rm{CuO+COdfrac{

{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2}.}失去氧；做氧化劑，發生的是還原反應．

rm{CuO}氧化物rm{(2)}為一氧化碳，在給定的轉化中，在反應rm{II}體現的是還原性rm{壟脵}反應為rm{CuO+COdfrac{{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}在rm{(}中體現的可燃性rm{CuO+COdfrac{

{錄脫脠脠}}{}Cu+CO_{2})}反應為rm{2CO+O_{2}dfrac{{錄脫脠脠}}{}2CO_{2}).}所以沒有涉及到的為毒性；危害人類健康．

rm{壟脷}反應rm{(}是二氧化碳字高溫下和碳反應生成一氧化碳rm{2CO+O_{2}dfrac{

{錄脫脠脠}}{}2CO_{2}).}其反應方程式為：rm{CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}．

故答案為：

rm{(3)}

rm{壟脺}毒；

rm{(3)CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}．rm{.}【解析】rm{(1)}rm{(1)}

rm{CuO;}毒rm{(2)}

rm{(2)}rm{CO_{2}+Cdfrac{{賂脽脦脗}}{}2CO}rm{;}22、二氧化錳；催化；2H2+O22H2O；作燃料；分解反應；光合作用【分析】解：rm{A}rm{C}組成元素相同，rm{B}是一種黑色粉末，rm{C}能通電分解，故C是水，rm{A}是過氧化氫，rm{B}是二氧化錳，rm{F}能使澄清石灰水變渾濁，故F是二氧化碳，rm{D}是氧氣，rm{E}是氫氣；帶入框圖，推斷合理；

rm{(1)B}是二氧化錳；在過氧化氫的分