…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年湘教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A.次氯酸的電子式為B.基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為C.基態(tài)Se原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d104s24p4D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖為2、某元素的最常見(jiàn)的化合價(jià)為-2價(jià)，則該元素的原子最外電子層排列式是（）A.ns2B.ns2np2C.ns2np4D.ns2np63、若將基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x，它違背了A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特規(guī)則4、下列物質(zhì)中，含有非極性共價(jià)鍵的是A.KOHB.H2SC.Cl2D.MgO5、化合物NH3與BF3可以通過(guò)配位鍵形成NH3?BF3，下列說(shuō)法正確的是A.NH3與BF3都是極性分子B.NH3與BF3都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NH3?BF3中，NH3提供空軌道，BF3提供孤電子對(duì)6、科學(xué)家研制出有望成為高效火箭推進(jìn)劑的(結(jié)構(gòu)如圖所示)。已知該分子中鍵角都是108.1°，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是。

A.該分子中所有共價(jià)鍵均為非極性鍵B.該分子中4個(gè)氮原子共平面C.該分子屬于極性分子D.該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體7、某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖；M；W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列說(shuō)法正確的是。

A.氫化物沸點(diǎn)：B.原子半徑：C.第一電離能：D.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵8、已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子。下列說(shuō)法一定正確的是A.含有X元素的化合物一定是共價(jià)化合物B.Y元素的電負(fù)性大于X元素的電負(fù)性C.W元素的單質(zhì)能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣D.X元素的單質(zhì)與Z元素的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生化合反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說(shuō)法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)B.α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)C.若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類(lèi)型相同10、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.1mol冰晶體中含有2mol氫鍵B.金剛石屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子周?chē)嚯x最近的碳原子為4C.碘晶體屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有4個(gè)碘原子D.冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞冰＞碘單質(zhì)11、一種立方鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I-和有機(jī)堿離子CH3NH其晶胞如圖乙所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖甲中的Ti4+與圖乙中的I-的空間位置相同B.有機(jī)堿離子CH3NH中含有配位鍵C.晶體甲中Ti4+的配位數(shù)為12D.若乙晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為×1021g·cm-312、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.水穩(wěn)定是因?yàn)樗泻写罅康臍滏IB.鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低C.可燃冰(CH4?8H2O)的形成是由于甲烷分子與水分子之間存在氫鍵D.氨氣極易溶于水，原因之一是氨分子與水分子之間形成了氫鍵13、下列實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是。

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論ACuS溶于濃硝酸。

有紅棕色氣泡產(chǎn)生。

CuS能被硝酸氧化。

BSO2通入滴有石蕊試液的水中。

溶液變紅但不褪色。

SO2有酸性；無(wú)漂白性。

C向Na2CO3中滴入HClO3溶液。

有氣泡產(chǎn)生。

非金屬性Cl＞C

D將KI和FeCl3溶液在試管中混。

合后，加入CCl4；振蕩，靜置。

下層溶液顯紫紅色。

氧化性：Fe3+＞I2

A.AB.BC.CD.D14、用雙硫腺(H2Dz，二元弱酸)～CCl4絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子，從而達(dá)到污水處理的目的。如在分離污水中的Cu2+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。如圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)分離過(guò)程中，Bi3+發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)為Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+B.加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH=11，一定存在關(guān)系：c(Na+)＞c(D)=c[Zn(OH)]＞c(OH—)＞c(H+)C.NaHDz溶液存在關(guān)系：c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)D.若pH=2.5且—lgc(H2Dz)=pH時(shí)，絡(luò)合反應(yīng)達(dá)到平衡，則H2Dz與Bi3+絡(luò)合反應(yīng)平衡常數(shù)約為515、LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3。請(qǐng)問(wèn)LiAlH4中存在A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰；磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。回答下列問(wèn)題：

(1)氧的基態(tài)原子的軌道表示式___。寫(xiě)出鈷的簡(jiǎn)化電子排布式___。基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為_(kāi)__。

(2)Li在周期表的位置___，其位于元素周期表5個(gè)分區(qū)中的___區(qū)。Li與Na的第一電離能(I1)大小比較：I1(Li)___I1(Na)，原因是___。17、(1)基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為_(kāi)_。

(2)H、B、N中，原子半徑最大的是__。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素__的相似。

(3)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_(kāi)_，基態(tài)Fe原子的電子排布式為_(kāi)_。18、近年來(lái)我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料；其中一類(lèi)為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Fe成為陽(yáng)離子時(shí)首先失去__軌道電子，Sm的價(jià)層電子排布式為4f66s2，Sm3+價(jià)層電子排布式為_(kāi)__。

(2)比較離子半徑：F-__O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。19、(1)分子中，共價(jià)鍵的類(lèi)型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為_(kāi)_____。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時(shí)存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．20、科學(xué)家合成了一種陽(yáng)離子N其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵。此后又合成了一種含有N化學(xué)式為N8的離子晶體，N8中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________21、研究含硼化合物具有重要意義。

(1)易溶于熱水、在冷水中溶解度較小，可通過(guò)如下過(guò)程制得：稱取10g鈉硼解石[主要成分含少量NaCl和難溶于酸的物質(zhì)]，除去氯化鈉后，在60℃下用濃硝酸溶解，趁熱過(guò)濾，將濾渣用熱水洗凈后，合并濾液和洗滌液，降溫結(jié)晶，過(guò)濾得

①寫(xiě)出與硝酸反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：______。

②60℃時(shí)，控制鈉硼解石量一定，硝酸溶解時(shí)B的浸出率隨液固質(zhì)量比的變化如圖所示。硝酸溶解時(shí)控制液固質(zhì)量比為5∶1，而不采用更大液固質(zhì)量比的原因是______。

③鈉硼解石中的B可看成以形式存在。液固質(zhì)量比為測(cè)定鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)方案如下：將所得用熱水完全溶解后，加水定容至500mL。取25.00mL溶液，加入適量甘露醇(甘露醇與結(jié)合后，每分子可電離出1個(gè))，滴入2~3滴酚酞作指示劑，用0.2500mol·LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鈉硼解石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程______。

(2)一種鎳磷化合物催化氨硼烷水解制氫的可能機(jī)理如圖所示。

①“中間體I”中B、N上所連H分別吸附在Ni和P上的原因是______。

②“中間體III”可以進(jìn)一步水解，則氨硼烷水解最終所得含硼化合物的化學(xué)式為_(kāi)___________。

(3)一種是核工業(yè)屏蔽中子的新型材料。其晶胞中Ca處于晶胞的體心位置，占據(jù)晶胞8個(gè)頂點(diǎn)的是由B原子構(gòu)成的正八面體。晶胞和正八面體結(jié)構(gòu)如圖所示。中______。

22、(1)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接__個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有__個(gè)C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有__個(gè)C原子在同一平面。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(3)如圖為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)_。

(4)比較下列儲(chǔ)鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因__。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃-49.526146沸點(diǎn)/℃83.1186約40023、鋅的化合物{ZSM、等}及其合金的用途非常廣泛。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)ZSM是2-甲基咪唑和水楊酸與鋅形成的化合物，2-甲基咪唑可通過(guò)下列反應(yīng)制備：

①C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是_______。

②的價(jià)電子總數(shù)為_(kāi)______。

③2-甲基咪唑中碳原子雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)______；1mol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為_(kāi)______；易溶于水的主要原因是_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共8分)25、Cu3N的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，N3﹣的配位數(shù)為_(kāi)_______，Cu+半徑為acm，N3﹣半徑為bcm，Cu3N的密度為_(kāi)_______g?cm﹣3．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；Cu；N相對(duì)分子質(zhì)量為64、14）

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、用含鉻不銹鋼廢渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(鉻綠)的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)Cr在元素周期表中的位置：___。

(2)K2CO3中的CO的空間構(gòu)型為_(kāi)__。

(3)“水浸”時(shí)，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成的難溶物的化學(xué)式為_(kāi)__。

(4)常溫下，“酸化”時(shí)溶液的pH=8，則c(Al3+)=___mol/L。(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33)

(5)濾渣b的主要成分為_(kāi)__。

(6)“還原”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

(7)若在實(shí)驗(yàn)室里完成Cr(OH)3制取鉻綠的操作，需要的主要儀器有鐵架臺(tái)、玻璃棒、___。27、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級(jí)金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ唬浜?jiǎn)化的工藝流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.53.36.55.2沉淀完全時(shí)pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫(xiě)一點(diǎn))。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來(lái)沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)；已知?jiǎng)t沉淀完全時(shí)，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時(shí)為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

②重鉻酸銨常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為_(kāi)__________

28、電鍍廢水中含有等離子；工業(yè)上利用分級(jí)沉淀法處理電鍍廢水回收利用銅和鎳金屬化合物，其工藝流程如下：

已知：①

②各離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。開(kāi)始沉淀6.188.154.73完全沉淀7.139.675.95

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_(kāi)__________。

(2)還原過(guò)程常加入適量的稀硫酸，寫(xiě)出“還原”時(shí)與發(fā)生的離子反應(yīng)方程式___________。還原得到的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的硫酸鹽可用作自行車(chē)鋼圈的電鍍液，電鍍時(shí)自行車(chē)鋼圈和惰性電極作為兩電極，則“鋼圈”連接電源的___________極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(3)“還原”后，第一次“調(diào)節(jié)pH”的范圍為_(kāi)__________，濾渣1的主要成分是___________。

(4)“沉銅”需將濃度降為已知溶液濃度超過(guò)會(huì)逸出，通過(guò)計(jì)算分析“沉銅”時(shí)是否會(huì)產(chǎn)生逸出___________(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

(5)利用回收的物質(zhì)可制備某含銅的硫化物，該物質(zhì)可用作分析試劑，其晶胞如圖，晶胞參數(shù)則離Cu原子距離最近且相等的S原子有___________個(gè)，若阿伏加德羅常數(shù)的值為晶胞邊長(zhǎng)為apm，則該晶胞的密度為_(kāi)__________(用含a、的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl，所以次氯酸的電子式：A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)銅原子的外圍電子排布時(shí)應(yīng)遵循洪特規(guī)則，基態(tài)銅原子的價(jià)電子軌道表示式為B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)Se的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]3d104s24p4；C正確；

D．F－的最外層電子數(shù)是8；D錯(cuò)誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

某元素的最常見(jiàn)的化合價(jià)為-2價(jià)，其最外層電子可能有6個(gè)電子，則最外層電子排布式為：ns2np4，答案為C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．能量既不會(huì)憑空產(chǎn)生，也不會(huì)憑空消失，它只能從一種形式轉(zhuǎn)化為別的形式，或者從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到別的物體，在轉(zhuǎn)化或轉(zhuǎn)移的過(guò)程中其總量不變，6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x沒(méi)有違背能量守恒原理；故A不符合題意；

B．泡利原理指的是在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反，基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x；沒(méi)有違背泡利原理，故B不符合題意；

C．能量最低原則指的是電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x；沒(méi)有違背能量最低原理，故C不符合題意；

D．6C原子2p能級(jí)上有3個(gè)軌道，2p能級(jí)上有2個(gè)電子，2個(gè)電子應(yīng)該排在2個(gè)不同的軌道上，且自旋方向相同，若將基態(tài)6C的電子排布式寫(xiě)成ls22s22p2x，它違背了洪特規(guī)則，正確的電子排布式為：1s22s22px12py1；故D符合題意；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．KOH是離子化合物；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A不符合題意；

B．H2S是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵，故B不符合題意；

C．Cl2是單質(zhì)；只含有非極性共價(jià)鍵，故C符合題意；

D．MgO是離子化合物；只含有離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

含有離子鍵的化合物稱為離子化合物，離子鍵一般存在于活潑金屬和活潑非金屬之間，氯化銨等除外，非金屬元素之間一般形成共價(jià)鍵，氯化鋁等除外，同種原子間一般形成非極性共價(jià)鍵，不同種原子之間一般形成極性共價(jià)鍵。5、C【分析】【分析】

BF3分子中，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)F原子形成三個(gè)B-F鍵，B原子周?chē)鷽](méi)有孤電子對(duì)，NH3分子中，N原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)H原子形成三個(gè)N-H鍵，N原子周?chē)?對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論可知，BF3分子為非極性分子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，NH3分子為極性分子，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，NH3?BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對(duì)，所以NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道；形成配位鍵，使B；N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A．根據(jù)分析，BF3分子為非極性分子；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析，NH3分子空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)分析；B；N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；

D．根據(jù)分析，NH3?BF3中B原子有空軌道；N原子有孤電子對(duì)，所以能夠形成配位鍵，D錯(cuò)誤；

故選C。6、C【分析】【詳解】

A．N與N之間形成非極性鍵；N與O之間形成極性鍵，故A錯(cuò)誤；

B．若分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體，分子中鍵角都應(yīng)是60°；而分子中鍵角都是108.1°，故該分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，分子中4個(gè)氮原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；

C．其結(jié)構(gòu)與相似正；負(fù)電中心不重合；屬于極性分子，故C項(xiàng)正確；

D．該分子為三角錐形；故D錯(cuò)誤；

故選C。7、D【分析】【分析】

由題干信息可知；基態(tài)Z原子的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子，故Z為C或者O，根據(jù)多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)圖可知Y周?chē)纬闪?個(gè)單鍵，再結(jié)合信息M；W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，故Y為N，故Z為O，M只形成一個(gè)單鍵，M為H，X為C，則W為B，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3，由于NH3存在分子間氫鍵，故氫化物沸點(diǎn)：A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半徑：B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，IIA與IIIA，VA與VIA反常，故第一電離能：C錯(cuò)誤；

D．由于陽(yáng)離子中的Y原子是N原子；形成了類(lèi)似于銨根離子的陽(yáng)離子，故存在配位鍵，陰離子中的W為B，最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位鍵，D正確；

故答案為：D。8、D【分析】【分析】

X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或Cl；據(jù)此解答。

【詳解】

X元素原子的2p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)；則X為N；Y元素原子L電子層上s電子數(shù)和p電子數(shù)相等，則Y為C；Z元素的+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同，則Z為Mg；W元素原子的M電子層有1個(gè)未成對(duì)的p電子，則W為Al或Cl；

A．X為N，化合物NH4Cl等含N元素；但為離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B．N的非金屬性強(qiáng)于C；N的電負(fù)性大于C，故B錯(cuò)誤；

C．若W為Cl，對(duì)應(yīng)單質(zhì)為氯氣，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉；次氯酸鈉和水；不放出氫氣，故C錯(cuò)誤；

D．N2和Mg在點(diǎn)燃條件下發(fā)生化合反應(yīng)生成氮化鎂；故D正確；

故答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個(gè)面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個(gè)，A錯(cuò)誤；

B．α-Fe晶體是一個(gè)簡(jiǎn)單立方晶胞；與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個(gè)數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個(gè)數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類(lèi)型不同，D錯(cuò)誤；

故答案為：BC。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．這是一個(gè)無(wú)線延伸的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；找出它的單元就行，找一個(gè)水分子（也可以說(shuō)是冰晶）把四周的氫鍵切兩半，最后就會(huì)得到4個(gè)半根的氫鍵，也就是兩個(gè)，1mol冰晶體中含有2mol氫鍵，A正確；

B．金剛石屬于共價(jià)晶體；其中每個(gè)碳原子與緊鄰4個(gè)其它C原子結(jié)合，故周?chē)嚯x最近的碳原子為4，B正確；

C．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘分子；即有8個(gè)碘原子，C錯(cuò)誤；

D．熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體>離子晶體>分子晶體；冰屬于分子晶體，碘單質(zhì)為分子晶體，室溫下碘為固體；水為液體，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰，D錯(cuò)誤；

答案選CD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．圖甲中的Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，圖乙中I-位于正方體的面心上；故A錯(cuò)誤；

B．有機(jī)堿離子CH3NH是由NH3和CH通過(guò)配位鍵形成的，NH3提供對(duì)孤對(duì)電子，CH提供空軌道；故B正確；

C．晶體甲中Ti4+位于正方體的頂點(diǎn)上，Ca位于體心，O位于棱的中點(diǎn)，Ti4+的配位數(shù)為6；故C錯(cuò)誤；

D．由圖乙可知，一個(gè)晶胞中含有Pb2+的個(gè)數(shù)為1，CH3NH的個(gè)數(shù)為=1，I-的的個(gè)數(shù)為6=3，則晶體密度為=×1021g·cm-3；故D正確。

故選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．水很穩(wěn)定是因?yàn)樗肿觾?nèi)的共價(jià)鍵較強(qiáng)；與氫鍵無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B．能形成分子間氫鍵的熔；沸點(diǎn)高；鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛是分子間形成氫鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低，故B正確；

C．碳元素的電負(fù)性較?。患淄榉肿优c水分子之間不存在氫鍵，故C錯(cuò)誤；

D．氨分子與水分子之間形成了氫鍵；可以增大氨氣的溶解度，故D正確；

故選AC。13、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuS溶于濃硝酸，有紅棕色氣泡產(chǎn)生，該氣體為NO2，HNO3中的N元素化合價(jià)降低，HNO3作氧化劑，則CuS作還原劑被HNO3氧化；故A選；

B．SO2通入滴有石蕊試液的水中，SO2遇水生成亞硫酸，亞硫酸可以使石蕊試液變紅，SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，但SO2不能漂白酸堿指示劑；故B不選；

C．向Na2CO3中滴入HClO3溶液，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明酸性：HClO3＞H2CO3，但HClO3不是Cl元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；不能據(jù)此判斷Cl和C元素的非金屬性強(qiáng)弱，故C不選；

D．將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明Fe3+將I-氧化為I2，氧化性：Fe3+＞I2；故D選；

答案選AD。14、BD【分析】【詳解】

A．由題意可知，分離污水中的Bi3+時(shí)，先發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+；故A正確；

B．由圖可知，加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH=11時(shí)，Zn(OH)離子的百分率為70%，則溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：Zn(HDz)2+6OH—Zn(OH)+2D+2H2O，由方程式可知，溶液中D的濃度是Zn(OH)濃度的2倍；故B錯(cuò)誤；

C．NaHDz溶液中存在質(zhì)子關(guān)系c(D)+c(OH—)=c(H2Dz)+c(H+)；故C正確；

D．由圖示可知，溶液pH=2.5時(shí)，Bi(HDz)3的百分率為80%，反應(yīng)Bi3++3H2DzBi(HDz)3+3H+的平衡常數(shù)K=由—lgc(H2Dz)=pH可得：K===4；故D錯(cuò)誤；

故選BD。15、AB【分析】【詳解】

LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是正四面體、中心原子的雜化形式為sp3，則陰離子為[AlH4]-，陽(yáng)離子為L(zhǎng)i+，LiAlH4中存在離子鍵、Al-H間的共價(jià)鍵，即σ鍵，答案為AB。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

(1)O是8號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為

鈷是27號(hào)元素，在第四周期，其上一周期的稀有氣體為Ar，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，所以簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d74s2；

Fe是26號(hào)元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)層電子為3d64s2，F(xiàn)e2+的價(jià)層電子為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4，F(xiàn)e3+的價(jià)層電子為3d5；未成對(duì)電子數(shù)為5，所以答案為4：5；

(2)Li為3號(hào)元素，在周期表中的位置為第二周期IA族；電子排布式為1s22s1，最后排布的是s軌道，所以是s區(qū)；第一電離能是判斷失電子能力，失電子能力越大，第一電離能越小，可以通過(guò)微粒半徑判斷，Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子，所以Na的第一電離能較小【解析】[Ar]3d74s2(或4：5)第二周期IA族s>Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子17、略

【分析】【詳解】

(1)是22號(hào)元素，其基態(tài)原子核外電子排布式為故答案為：

(2)根據(jù)同一周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，可知H、B、N中原子半徑最大的是B。元素周期表中B與(硅)處于對(duì)角線上；二者化學(xué)性質(zhì)相似，故答案為：B；Si(硅)；

(3)在元素周期表中都是第四周期第Ⅷ族的元素；為26號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式是或故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2【解析】1s22s22p63s23p63d24s2BSi(硅)第四周期第Ⅷ族1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s218、略

【分析】【詳解】

(1)的價(jià)層電子排布式為其陽(yáng)離子的價(jià)層電子排布式分別是二者均首先失去軌道上的電子；失去3個(gè)電子成為時(shí)首先失去軌道上的電子，然后失去1個(gè)軌道上的電子，故Sm3+的價(jià)層電子排布式為故答案為：4s；4f5；

(2)與電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，離子半徑越小，故離子半徑：故答案為：小于；【解析】4s4f5小于19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構(gòu)式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個(gè)氮氮三鍵由1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個(gè)碳氧雙鍵，1個(gè)碳氧雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個(gè)鍵、1個(gè)碳碳雙鍵，其中1個(gè)碳碳雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構(gòu)式為鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構(gòu)式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構(gòu)式為其中鍵是是鍵，1個(gè)鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個(gè)氮氮三鍵由1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個(gè)碳氧雙鍵，1個(gè)碳氧雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個(gè)鍵、1個(gè)碳碳雙鍵，其中1個(gè)碳碳雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時(shí)存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵組成；雙鍵由1個(gè)鍵和1個(gè)π鍵組成；單鍵由1個(gè)鍵組成；同種非金屬元素構(gòu)成非極性鍵；不同種非金屬元素構(gòu)成極性鍵；陰陽(yáng)離子組成離子鍵等?！窘馕觥挎I和π鍵BCGCEABD20、略

【分析】【詳解】

N的結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，離子空間構(gòu)型為V形，每個(gè)氮原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)且N中含有2個(gè)氮氮三鍵，滿足條件的離子的結(jié)構(gòu)為：故n為1，該離子晶體中含NN陰離子中原子總數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，與CO2互為等電子體，CO2的空間構(gòu)型為直線形，故該陰離子的空間構(gòu)型為直線形。【解析】直線形21、略

【分析】【詳解】

（1）①與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、硝酸鈣、硼酸和水，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②由圖中信息可知當(dāng)液固質(zhì)量比為5：1時(shí)；B元素的浸出率已經(jīng)較大，再增大質(zhì)量比B元素的浸出率不再增大，但會(huì)增加硝酸的用量，浪費(fèi)原料；另外過(guò)高的質(zhì)量比會(huì)導(dǎo)致硼酸的結(jié)晶率降低，減少硼酸產(chǎn)率，故答案為：使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會(huì)消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時(shí)，硼酸的結(jié)晶率會(huì)降低，減少硼酸的產(chǎn)率；

③mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

故答案為：mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol；g；鈉硼解石

（2）①由電負(fù)性規(guī)律可知：電負(fù)性N>H>B，P>Ni，由此可知B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上。故答案為：電負(fù)性N>H>B，P>Ni；所以B上所連H帶負(fù)電性；N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上；

②由反應(yīng)機(jī)理可知水解過(guò)程中B原子所連的H逐步被-OH替代，由此可知氨硼烷水解最終水解生成和銨根離子，最終產(chǎn)物為或故答案為：或

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞中含1個(gè)Ca，由B原子構(gòu)成的正八面體占據(jù)晶胞8個(gè)頂點(diǎn)，則正八面體的個(gè)數(shù)為則晶胞中B原子個(gè)數(shù)為6，故答案為：6。【解析】(1)使用更大液固比，B元素浸出率不再增大，但會(huì)消耗更多硝酸，浪費(fèi)原料；更大液固比時(shí)，硼酸的結(jié)晶率會(huì)降低，減少硼酸的產(chǎn)率mol

原10g鈉硼解石中B的物質(zhì)的量mol

mol

g

鈉硼解石

(2)電負(fù)性N>H>B，P>Ni，所以B上所連H帶負(fù)電性、N上所連H帶正電性、P帶負(fù)電性、Ni帶正電性，因?yàn)椴煌娦蚤g原子相互吸引，所以B、N上所連H分別吸附在Ni和P上或

(3)622、略

【分析】【詳解】

(1)①由石墨烯晶體結(jié)構(gòu)圖可知，每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有的C原子數(shù)為故答案為3；2；

②觀察金剛石晶體的空間結(jié)構(gòu)；以1個(gè)C原子為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，1個(gè)C原子和4個(gè)C原子相連，則它必然在4個(gè)六元環(huán)上，這4個(gè)C原子中每個(gè)C原子又和另外3個(gè)C原子相連，必然又在另外3個(gè)六元環(huán)上，3×4=12，所以每個(gè)C原子連接12個(gè)六元環(huán)；六元環(huán)中最多有4個(gè)C原子在同一平面；故答案為12；4；

(2)晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似；屬于共價(jià)晶體，硅原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合。在金剛石晶胞中每個(gè)面心上有1個(gè)碳原子，晶體硅和金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似，則面心位置貢獻(xiàn)的原子數(shù)為6×2＝3；故答案為共價(jià)鍵；3；

(3)S8和SO2均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)更高；故答案為S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大；分子間范德華力更強(qiáng)；

(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)得出，三種鍺鹵化物都是分子晶體，其熔、沸點(diǎn)依次增高，而熔、沸點(diǎn)的高低與分子間作用力強(qiáng)弱有關(guān)，分子間作用力強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)；故答案為GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)。【解析】①.3②.2③.12④.4⑤.共價(jià)鍵⑥.3⑦.S8的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2的大，分子間范德華力更強(qiáng)⑧.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高，原因是分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力逐漸增強(qiáng)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Zn的原子序數(shù)是30，則基態(tài)核外電子排布式為

(2)①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、H的電負(fù)性由大到小的順序是

②的價(jià)電子總數(shù)為4+5+1＝10。

③2-甲基咪唑中飽和碳原子雜化軌道類(lèi)型為不飽和碳原子的雜化軌道類(lèi)型是單鍵都是鍵，雙鍵中含有1個(gè)鍵，1mol2-甲基咪唑分子中含鍵數(shù)目為12由于分子與水分子間能形成氫鍵，所以易溶于水?！窘馕觥?或)10和12分子與水分子間能形成氫鍵四、判斷題(共1題，共7分)24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共1題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

Cu3N的晶胞中小黑色球數(shù)目為8×=1，大黑色球數(shù)目為12×=3，故小黑色球?yàn)镹3?、大黑色球?yàn)镃u+，所以N3﹣的配位數(shù)為6；補(bǔ)全晶胞結(jié)構(gòu)可知，N3?離子周?chē)?個(gè)Cu+；Cu+半徑為apm，N3?半徑為bpm，則晶胞棱長(zhǎng)為2(a+b)pm，晶胞體積為[2(a+b)×10?10cm]3，晶胞質(zhì)量為則晶胞密度為=g?cm?3?！窘馕觥?六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

含鉻不銹鋼經(jīng)過(guò)堿熔時(shí)，發(fā)生一系列反應(yīng)，生成了對(duì)應(yīng)的鹽，加水溶解，堿熔渣中的KFeO2強(qiáng)烈水解生成難溶物Fe(OH)3，通過(guò)過(guò)濾除去，