可以真卷何必模擬祝：都考出好成績可以真卷何必模擬祝：都考出好成績2023-2024學年山東省濟南市萊蕪區九年級上學期化學期中試題及答案注意事項：本試題共8頁，分選擇題部分和非選擇題部分，選擇題部分40分，非選擇題部分60分，全卷滿分100分，考試用時60分鐘。答題前，請考生務必將自己的學校、班級、姓名、座位號寫在答題卡規定位置。答題時，選擇題部分每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題部分，用0．5毫米黑色簽字筆在答題卡上題號所提示的答題區域作答。直接在試題上作答無效。本考試不允許使用計算器。考試結束后，將本試題和答題卡一并交回。相對原子質量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Cl:35.5Ca:40選擇題部分共40分一、單項選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個正確答案)1.世界萬物都是不斷變化的。下列過程主要涉及化學變化的是A.釀造葡萄酒 B.壓榨蘋果汁 C.雕刻黃瓜花 D.研磨紫蘿卜【答案】A【解析】【詳解】A、釀造葡萄酒的過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化，故正確；B、壓榨蘋果汁的過程中，只是狀態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；C、雕刻黃瓜花的過程中，只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；D、研磨紫蘿卜的過程中，只是形態的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故錯誤；故選：A。2.杭州亞運會秉持“綠色、智能、節儉、文明”理念。下列做法不符合該理念的是A.使用低碳燃料，減少CO2排放 B.就餐倡導使用一次性筷子C.改“實物煙花”為“數字煙花” D.亞運場館采用綠色電能供應【答案】B【解析】【詳解】A.使用低碳燃料，減少CO2排放，從而減少溫室氣體的排放，選項正確；B.就餐倡導使用一次性筷子，會增大樹木的砍伐量，減弱植物對空氣中有害氣體與煙塵的吸收能力，會加重空氣的污染，選項錯誤；C.“實物煙花”燃放會產生污染物，而“數字煙花”不會產生污染物，有利于保護環境，選項正確；D.亞運場館采用綠色電能供應，如太陽能，風能等，能夠減少化石燃料的使用量，從而減少有害氣體與煙塵的排放量，能夠減緩空氣污染，選項正確；故選：B。3.下列有關溶液的認識不正確的是A.物質類別：溶液屬于混合物 B.物質溶解性：有些物質難溶于水C.溶液的顏色：溶液都是無色的 D.能量變化：物質溶解通常會伴隨能量的變化【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑組成的，溶液屬于混合物，故A選項說法正確；B、有些物質難溶于水，如碳酸鈣，故B選項說法正確；C、溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的，故C選項說法不正確；D、物質溶解通常會伴隨能量的變化，如氫氧化鈉溶于水放熱，硝酸銨溶于水吸熱，故D選項說法正確。故選C。4.正確的實驗操作是實驗成功的保障。下列實驗的操作，正確的是A.稀釋濃硫酸 B.測稀硫酸的pHC.傾倒稀硫酸 D.滴加稀硫酸【答案】D【解析】【詳解】A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時的擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤；B、用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對比來確定pH。不能用水濕潤pH試紙，稀硫酸顯酸性，則稀釋了待測溶液，使溶液的酸性減弱，測定結果偏大；不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；C、向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨試管口；圖中瓶口沒有緊挨試管口、瓶塞沒有倒放，圖中所示操作錯誤；D、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作正確。故選D。5.溶液對于人類生產生活具有重要意義。下列說法不正確的是A.溶液都具備均一、穩定的特點B.洗潔精去除油污的原理是乳化作用C.溶液中的溶質可以是固體，也可以是液體或氣體D.某物質的飽和溶液就是不能繼續再溶解該物質的溶液【答案】D【解析】【詳解】A、根據溶液的定義可知，溶液都具備均一、穩定的特點，故A選項說法正確；B、洗潔精具有乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油滴隨水沖走，洗潔精去油污是因為洗潔精具有乳化作用，故B選項說法正確；C、溶質可以是固體，也可以是氣體或液體，故C選項說法正確；D、在一定溫度下，不能再溶解某種物質的溶液是該物質的飽和溶液，沒有指明溫度，不能判斷溶液是否飽和，故D選項說法不正確。故選D。【點睛】本題考查溶液的概念和基本特征，難度不大，根據所學知識進行分析解答。6.海洋是一個巨大的資源寶庫。下列有關海洋資源的敘述不正確的是A.海水中含量最高的元素是氧元素B.海水中含量最高的物質是氯化鈉C.海底蘊含著大量的煤、石油、天然氣等化石燃料D.既要加大海洋開發力度，也要注意保護海洋環境【答案】B【解析】【詳解】A、海水中含量最高的元素是氧元素，故A選項敘述正確；B、海水中含量最高的物質是水，而不是氯化鈉，故B選項敘述不正確；C、海底蘊含著大量的煤、石油、天然氣等化石燃料，故C選項敘述正確；D、在加大海洋開發力度的同時，也要注意保護海洋環境，防止破壞生態環境，故D選項敘述正確。故選B。【點睛】本題考查海水資源的利用，難度不大，根據所學知識結合生活實際進行分析解答。7.小明取少量海水，用如圖裝置進行蒸餾法淡化海水的模擬探究實驗。下列說法中不正確的是A.蒸餾法淡化海水的原理是利用物質的沸點不同B.蒸餾過程中a試管里溶液的溶質質量分數變大C.加熱過程中水分子的體積和能量都變大D.增加導管的長度可使水蒸氣冷凝效果更好【答案】C【解析】【詳解】A、蒸餾主要是利用物質的沸點不同將混合物進行分離，說法正確；B、蒸餾過程中a試管里水分不斷蒸發，溶液的溶質質量分數變大，說法正確；C、加熱過程中水分子的體積不變，能量變大，說法錯誤；D、增加導管的長度可以增加冷凝的距離，使水蒸氣的冷凝效果更好，說法正確。故選C。8.構建化學基本觀念是學好化學的基礎。下列有關敘述中，不正確的是A.溶液中至少包含兩種微粒B.氯化鈉和碳酸鈉都屬于鹽類C.鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵D.化學反應常常伴隨能量的吸收或釋放【答案】C【解析】【詳解】A、溶液是由溶質和溶劑組成的，屬于混合物，從微觀角度看，至少有兩種微粒構成，表述正確，不符合題意；B、金屬離子或銨根離子與酸根離子構成的化合物屬于鹽類，故氯化鈉和碳酸鈉都屬于鹽類，表述正確，不符合題意；C、鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，表述錯誤，符合題意；D、化學反應一定伴隨能量的變化，能量變化往往表現為熱量的變化，有些化學反應吸收熱量，有些化學反應放出熱量，表述正確，不符合題意；故選C。9.pH能定量描述溶液酸堿性的強弱。下面對pH的認識中正確的是A.pH表示的是溶液中所含酸或堿的質量分數B.pH大小與一定量溶液中所含或的數量多少有關C.不同種類的酸，它們的溶液pH大小一定不同D.溶液的堿性越強，pH越小【答案】B【解析】【詳解】A、pH表示的是溶液酸堿性的強弱程度，不是溶液中所含酸或堿的質量分數，故選項說法錯誤；B、pH的大小與一定量溶液中所含H+或OH-的數量多少有關，氫離子越多，pH越小，氫氧根離子越多，pH越大，故選項說法正確；C、不同種類的酸，它們的溶液pH大小不一定不同，故選項說法錯誤；D、溶液的堿性越強，pH越大，故選項說法錯誤；故選：B。10.無色液體X是下列四種物質中的一種。將其分成等量的三份，向其中分別加入少量的稀鹽酸、石灰水、氫氧化鈉試液，產生的現象如表。則X是下列選項中的加入的物質稀鹽酸石灰水氫氧化鈉溶液現象無明顯現象產生沉淀產生沉淀A.AgNO3溶液 B.NaCl溶液 C.Na2CO3溶液 D.MgSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A、根據題意，向無色液體X中加入稀鹽酸，無明顯現象；稀鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸鈉，會產生白色沉淀，故A選項不符合題意；B、根據題意，向無色液體X中加入石灰水，產生沉淀；石灰水中的氫氧化鈣和氯化鈉不反應，無明顯現象，故B選項不符合題意；C、根據題意，向無色液體X中加入稀鹽酸，無明顯現象；稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，會有氣泡產生，故C選項不符合題意；D、硫酸鎂和稀鹽酸不反應，無明顯現象；硫酸鎂和石灰水中的氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和氫氧化鎂沉淀，產生白色沉淀；硫酸鎂和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，產生白色沉淀，故D選項符合題意。故選D。【點睛】本題考查酸堿鹽的性質，根據物質的性質及化學反應的現象進行分析解答。二、多項選擇題(本大題共5小題，每小題4分，共20分。每小題給出的四個選項中，至少有兩個選項符合題目的要求。全部選對且無錯選的得4分，只選一項且選對的得2分，至少有兩個選項選對且無錯選但未選全的得3分，錯選或不選的得0分)11.建立模型是學習化學的重要方法。如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是A.甲物質中氮元素的化合價為-3價 B.該反應前后原子的數目不發生改變C.該反應前后涉及的氧化物有2種 D.參加反應的甲、乙微粒個數比為1：1【答案】ABC【解析】【詳解】A、由微觀示意圖可知，甲物質為NH3，氫元素在化合物中通常顯+1價，根據化合物中正負化合價代數和為0可知，氮元素的化合價為-3價，故A說法正確；B、根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，所以該反應前后原子的數目不發生改變，故B說法正確；C、根據微觀示意圖可知，該反應的反應物為氨氣和一氧化氮，生成物為氮氣和水，其中一氧化氮和水均是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故C說法正確；D、根據微觀示意圖可知，該反應的反應物為氨氣和一氧化氮，生成物為氮氣和水，該反應的化學方程式為：，參加反應的甲、乙微粒個數比為4：6=2：3，故D說法錯誤；故選：ABC。12.下列各組實驗中能達到目的的是選項實驗目的實驗方法A鑒別氮氣和二氧化碳點燃，觀察B除去氧化鈣固體中混有的碳酸鈣加足量的水，溶解、過濾、蒸發C鑒別硝酸銨固體和氫氧化鈉固體加水溶解，測溫度變化D除去氯化鎂溶液中混有的氯化氫加入適量氫氧化鈣溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A、氮氣和二氧化碳都不燃燒也不支持燃燒，點燃的方法無法鑒別兩種物質，故A選項不能達到實驗目的；B、水和氧化鈣能反應生成氫氧化鈣，加入水中后，氧化鈣發生反應，不符合除雜原則，故B選項不能達到實驗目的；C、硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，加水溶解，測溫度變化可以鑒別兩種固體，故C選項能達到實驗目的；D、氫氧化鈣能和氯化氫反應生成氯化鈣和水，氫氧化鈣也能和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，想要的物質也被除去，不符合除雜原則，故D選項不能達到實驗目的。故選C。【點睛】本題考查物質的鑒別與除雜，物質的鑒別可以利用加入某種試劑產生不同現象進行物質的鑒別；除雜的原則是①不能增加新的雜質；②想要的物質不能減少。13.我國著名化學家侯德榜先生創立了侯氏制堿法，促進了世界制堿技術的發展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如下圖所示。下列敘述中正確的是A.t1時,Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數為21.8%B.t1時,向25g水中加入10gNaCl,所得溶液質量為35gC.將t1時Na2CO3飽和溶液升溫到t2時，溶液的溶質質量分數不變D.當Na2CO3中混有少量NaCl時,可采用冷卻熱飽和溶液方法提純Na2CO3【答案】CD【解析】【詳解】A、t1時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，即100g水中最多溶解21.8g碳酸鈉達到飽和狀態，則Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數為≈17.9%＜21.8%，故A說法錯誤；B、t1時，氯化鈉的溶解度為36g，則100g水中最多溶解36g氯化鈉，則向25g水中加入10gNaCl，最多溶解9g氯化鈉，則所得溶液質量為25g+9g=34g，故B說法錯誤；C、將t1時的Na2CO3飽和溶液升溫到t2時，碳酸鈉的溶解度增大，溶液組成不變，則溶液的溶質質量分數不變，故C說法正確；D、碳酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以當Na2CO3中混有少量NaCl時，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3，故D說法正確；故選：CD。14.下列根據實驗事實得出的結論中，不正確的是A.溶液中有晶體析出：溶液的溶質質量分數一定減小B.某無色溶液使紫色石蕊試液變藍：該溶液中含有大量的，顯堿性C.固體和稀鹽酸反應放出氣體：該固體一定是碳酸鹽D向海水蒸餾所得冷凝水中加入硝酸銀溶液，無明顯變化：冷凝水中幾乎不含氯化鈉【答案】AC【解析】【詳解】A、飽和溶液恒溫蒸發溶劑時，溶液中有晶體析出，溶質質量減小，但溶質質量分數不變，故A選項說法不正確；B、某無色溶液使紫色石蕊試液變藍，則該溶液中含有大量的OH?，溶液顯堿性，故B選項說法正確；C、某固體和稀鹽酸反應產生了氣體，則該固體不一定是碳酸鹽，也可能是金屬單質或含有碳酸氫根，故C選項說法不正確；D、氯化鈉能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，因此向海水蒸餾所得冷凝水中加入硝酸銀溶液，無明顯變化，則說明冷凝水中幾乎不含氯化鈉，故D選項說法正確。故選AC。15.取15.6gCaO和CaCO3的固體混合物放于燒杯中，向燒杯中加入200g稀鹽酸，恰好完全反應，得到一定溫度下的不飽和溶液211.2g。則下列說法中，符合事實的是A.反應生成二氧化碳的質量是4.4g B.所取固體混合物中CaO的質量為5.6gC.參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數為3.65% D.原固體混合物中鈣元素的質量為8.0g【答案】ABD【解析】【詳解】A、根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變，則生成二氧化碳的質量是：15.6g+200g-211.2g=4.4g，符合題意；B、解：設固體混合物中碳酸鈣的質量為x，與碳酸鈣反應的氯化氫的質量為y

x=10g，y=7.3g

故固體混合物中氧化鈣的質量為：15.6g-10g=5.6g，符合題意；

C、解：設與氧化鈣反應的氯化氫的質量為z

z=7.3g

參加反應的稀鹽酸的溶質質量分數為：，不符合題意；D、原固體混合物中鈣元素的質量為：，符合題意。故選ABD非選擇題部分共60分三、非選擇題(本大題共5小題，共60分)16.回答下列小題：（1）按照要求從鋅、氧化鐵、碳酸、氫氧化鉀中選擇合適的物質，將其化學式填入空格中。①一種金屬單質______②一種金屬氧化物______③一種易分解的酸______④一種常見的堿______（2）化學與日常生活、人體健康息息相關。①農業生產上常需要用質量分數為16%的氯化鈉溶液來選種。若配制1kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為______g。下面是實驗室配制一定質量分數氯化鈉溶液的流程圖：⑤該實驗正確的操作順序為______(填序號)。若量取水時仰視讀數，則會導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數______(填“偏大”或“偏小”)。在實驗室欲將50g16%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量為______g。⑥長期使用的熱水壺內壁上往往有一層水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)],廚房中常用的下列四種物質中，可以通過浸泡將水垢除去的是______(填選項序號之一)。A、食用油B、食醋C、食鹽D、料酒⑦治療胃酸過多的藥物中常含有MgCO3、Al(OH)3等成分。從物質分類來講，MgCO3屬于______類(填“酸”或“鹽”)；Al(OH)3中含量最高的元素是______(填元素符號)，其中鋁元素與氫元素的質量比為______(填最簡整數比)。【答案】（1）①Zn②.Fe2O3③.H2CO3④.KOH（2）①.160②.④②③①⑤③.偏小④.50⑤.B⑥.鹽⑦.O⑧.9：1【解析】【小問1詳解】①鋅是金屬單質，其化學式為Zn；②氧化鐵是金屬氧化物，其化學式為Fe2O3；③碳酸是易分解的酸，其化學式為H2CO3；④氫氧化鉀是堿，其化學式為KOH。【小問2詳解】①配制1kg16%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為1000g×16%=160g。②配制一定溶質質量分數溶液的步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶，該實驗正確的操作順序為④②③①⑤。若量取水時仰視讀數，量取水的實際體積偏大，會導致配制氯化鈉溶液的溶質質量分數偏小。在實驗室欲將50g16%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，設加水的質量為x，根據稀釋前后溶質的質量不變可得：50g×16%=（50g+x）×8%，解得x=50g，故欲將50g16%的氯化鈉溶液稀釋成質量分數為8%的氯化鈉溶液，需加水的質量為50g。③水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2)]，CaCO3和Mg(OH)2均能與酸反應，廚房中常用食醋（主要成分是醋酸）通過浸泡將水垢除去，故選B。④MgCO3是由金屬陽離子和酸根離子形成的化合物，屬于鹽。Al(OH)3中鋁元素、氧元素和氫元素的質量比為27：48：3=9：16：1，其中含量最高的是氧元素，其元素符號為O，其中鋁元素與氫元素的質量比為9：1。【點睛】本題考查知識較為綜合，根據所學知識結合題中信息進行分析解答。17.星辰大海探索無邊科學發展薪火相傳（1）跨越廿載春秋，飛天步履不停。今年10月15日是我國首次載人飛行任務成功二十周年紀念日。鎂合金在航空航天領域中應用特別廣泛。金屬鎂主要從海水中制得。從海水中提取鎂的過程如圖所示：a、鹵水中本來就含有氯化鎂，①②的作用是______。b、請寫出過程②反應的化學方程式______，該反應的基本類型是______反應。c、過程③電解氯化鎂過程中的能量轉化形式為電能轉化為______能。d、金屬鎂是一種性質非常活潑的金屬，在加熱的條件下可與水反應生成一種難溶性堿和一種可燃性氣體。請寫出該反應的化學方程式______。e、人們在海底發現了一種“未來能源”——可燃冰，它是一種天然氣水合物。天然氣的主要成分是甲烷，甲烷有望在未來航天發射中成為主流燃料。請寫出甲烷充分燃燒的化學方程式______。（2）海洋中蘊含豐富的水資源，膜分離技術是淡化海水的一種方法。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析不正確的是______。A、溶質質量不變B、溶質質量分數變大C、溶劑質量不變D、的數目增多（3）某同學在“海洋資源的綜合利用”的實踐活動中制得了NaCl、MgCl2、MgSO4等物質，它們的溶解度曲線如圖。a、40°C時，把60gMgCl2加入100g水中，得到的溶液是______(填“飽和”或“不飽和”)溶液。b、將70°C的三種物質的飽和溶液均降溫到40°C,析出晶體最多的是______(填“NaCl、MgCl2、MgSO4”之一或“不確定”)。【答案】（1）①.富集提純氯化鎂②.③.復分解④.化學⑤.⑥.（2）CD（3）①.飽和②.不確定【解析】【小問1詳解】a、鹵水中含有氯化鎂，但是氯化鎂的含量非常低，且鹵水中除氧化鎂外還有很多其他可溶性物質，經步驟①②所得氯化鎂是純凈物，故①②的作用是富集提純氯化鎂。b、過程②發生的反應為氫氧化鎂和鹽酸中的氯化氫反應生成氯化鎂和水，該反應的化學方程式為Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，該反應為兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應，屬于復分解反應。c、氯化鎂在通電條件下反應生成鎂和氯氣，該過程的能量轉化形式為電能轉化為電能。d、根據題意和質量守恒定律反應前后元素種類不變可知，鎂和水在加熱條件下反應生成氫氧化鎂和氫氣，該反應的化學方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。e、甲烷和氧氣在點燃的條件下生成水和二氧化碳，該反應的化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O。【小問2詳解】A、對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，右側海水中溶劑質量減小，溶質質量不變，故A選項不符合題意；B、對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，右側海水溶質質量不變，溶劑質量減小，溶液質量減小，溶質質量分數增大，故B選項不符合題意；C、對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，右側海水溶劑質量減小，故C選項符合題意；D、對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，溶液中Na+的數目不變，故D選項符合題意。故選CD。【小問3詳解】a、由溶解度曲線可知，40℃時，氯化鎂的溶解度為57.5g，則在該溫度下，把60gMgCl2加入100g水中，并不能完全溶解，得到的溶液是飽和溶液。b、題中沒有指明70℃時三種溶液的質量，故不能確定70°C的三種物質的飽和溶液降溫到40°C析出晶體的多少。【點睛】本題考查知識較為綜合，根據所學知識結合題中信息進行分析解答。18.下圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器(組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器)，某化學小組的同學欲利用其進行下列化學實驗。試回答下列問題：（1）以石灰石和稀鹽酸為原料，在實驗室中制備并收集純凈、干燥的二氧化碳氣體，按要求設計并進行實驗。①所選儀器的連接順序為______(從左到右填寫儀器序號字母)(提示：揮發出的少量HCl氣體可用飽和碳酸氫鈉溶液吸收)。連接好儀器之后，放入藥品之前應先______。若用A裝置干燥氣體，氣體應從______(填“a”或“b”)端進。②寫出該實驗中制取二氧化碳的化學方程式______。實驗室驗證某氣體是二氧化碳的方法是______。（2）化學小組想探究用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的剩余廢液的成分。【提出猜想】廢液中除含水以外，可能還含有哪些成分?猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和HCl猜想三：CaCl2和CaCO3經分析，小組同學一致認為，不通過實驗就能直接判斷猜想三是錯誤的，理由是______。【實驗探究】①小明同學取少量廢液于試管中，滴加紫色的石蕊試液，發現溶液變紅，則說明猜想______成立。②小紅同學通過實驗也得出了相同的結論，則她選擇的是下列試劑中的______(填序號之一)。A、無色酚酞試液B、鋅粉C、氫氧化鈉溶液【總結反思】發生化學變化，若恰好完全反應，反應物無剩余；若不恰好完全反應，反應物會有剩余。可結合物質的性質變化規律，繼續通過實驗進行判斷。【交流探討】欲除CaCl2溶液中含有的少量HCl，在不使用酸堿指示劑條件下，應加入的試劑是______。A、燒堿B、生石灰C、石灰水D、石灰石粉末【答案】（1）①.CDAE②.檢測裝置氣密性③.a④.⑤.將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，證明為二氧化碳（2）①.碳酸鈣不溶于水②.二③.B④.D【解析】【小問1詳解】①以石灰石和稀鹽酸為原料制取的二氧化碳，制取氣體中混有少量的氯化氫和水蒸氣，該反應是固液常溫型反應，發生裝置選C，揮發出的少量HCl氣體可用D飽和碳酸氫鈉溶液吸收，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應，則可用A來干燥二氧化碳氣體，二氧化碳密度比空氣大，可用E向上排空氣法收集，則在實驗室中制備并收集純凈、干燥的二氧化碳氣體，應先除雜后干燥，所選儀器的連接順序為CDAE，連接好儀器之后，為了防止裝置漏氣，放入藥品之前應先檢查裝置的氣密性；為了使氣體與濃硫酸充分接觸，若用A裝置干燥氣體，氣體應從a端進入；②以石灰石和稀鹽酸為原料制取的二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，則實驗室驗證某氣體是二氧化碳的方法是將氣體通入澄清的石灰水中，澄清石灰水變渾濁，證明為二氧化碳；【小問2詳解】[提出猜想]由于碳酸鈣不溶于水，廢液中除含水以外，不可能含有碳酸鈣，故不通過實驗就能直接判斷猜想三是錯誤的；[實驗探究]①鹽酸顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅，則小明同學取少量廢液于試管中，滴加紫色的石蕊試液，發現溶液變紅，說明廢液中含有HCl，則說明猜想二成立；②A、稀鹽酸不能使無色酚酞試液變色，無法判斷廢液中含有HCl，故A不符合題意；B、鋅粉與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，有氣泡產生，可以判斷廢液中含有HCl，故B符合題意；C、氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應無明顯現象，無法判斷廢液中含有HCl，故C不符合題意；故選：B；[交流探討]A、燒堿能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，引入新的雜質氯化鈉，故A不符合題意；B、生石灰能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，但生石灰過量時，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，引入新的雜質氫氧化鈣，故B不符合題意；C、石灰水能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，若不用指示劑，無法判斷反應是否恰好反應，容易引入新的雜質氫氧化鈣，故C不符合題意；D、加入石灰石粉末，由于石灰石難溶于水，石灰石的主要成分碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，再過濾除去難溶性的石灰石，能除去雜質，且沒有引入新的雜質，故D符合題意；故選：D。19.實驗室有兩瓶沒有貼標簽的無色溶液，已知分別是稀硫酸和氫氧化鈣溶液中的各一種。（1）小麗從下列四種試劑中選取試劑，未能鑒別出這兩種無色溶液，則她所選的試劑是______(填選項序號)。A.無色酚酞試液 B.氧化鐵 C.氯化鈉溶液 D.硝酸鋇溶液（2）小雪各取少量兩種無色溶液，分別加入A、B兩支試管中，分別滴加適量上述①中的有關試劑，觀察到A試管中無明顯現象，B試管中產生白色沉淀，則加入的所選試劑是______(填化學式，下同)溶液，A試管中是______溶液。某同學歸納總結了有關酸和堿的化學性質的知識網絡如下圖所示。其中A是一種生活中最常見的金屬，B是一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請根據圖示回答有關問題。（3）寫出反應①的化學方程式______。（4）CuO是一種常見的金屬氧化物，反應⑤觀察到的現象是______。（5）已知B是一種含有鉀元素的化合物，則B的化學式為______，寫出反應③的化學方程式______。（6）除⑦⑧之外，圖示表示的其他七類反應中不屬于復分解反應的是______。（7）結構決定性質。酸具有相似化學性質的原因是因為酸溶液中都含有大量的______，不同的酸化學性質也存在差異是因為它們的______不同。【答案】（1）C（2）①.Ba(NO3)2②.Ca(OH)2（3）（4）固體溶解，溶液變藍色（5）①.K2CO3②.（6）①④##④①（7）①.##氫離子②.酸根離子【解析】【小問1詳解】A、氫氧化鈣溶液顯堿性、稀硫酸溶液顯酸性，只有氫氧化鈣溶液能使無色酚酞試液變紅，現象不同，能區分，不符合題意；B、氧化鐵不能與氫氧化鈣反應，氧化鐵和硫酸反應，溶液從無色變成黃色，現象不同，能區分，不符合題意；C、氯化鈉溶液與氫氧化鈣、硫酸均不能反應，現象相同，無法區分，符合題意；D、硝酸鋇溶液和氫氧化鈣不反應，和硫酸反應生成白色沉淀，現象不同，能區分，不符合題意。故選C。【小問2詳解】各取少量兩種無色溶液，分別加入A、B兩支試管中，分別加入適量上述①中所選試劑，即加入硝酸鋇溶