…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷458考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、海藻酸鈉溶膠可以形成大小均勻的微球，微球內部可以負載固體。某實驗小組制得負載CaCO38.9%和負載CaCO332.8%的直徑均為2mm的兩種微球，在密閉容器中分別與20mL3mol·L-1HCl充分反應；用數字傳感器測得容器內壓強與反應時間的關系如圖所示。

下列說法不正確的是A.兩圖中a曲線代表負載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球B.由圖2可知，海藻酸鈉微球數目：負載CaCO38.9%＜負載CaCO332.8%C.由圖1可知，固體質量越大，與鹽酸反應的速率越快D.由圖2可知，固體表面積越大，與鹽酸反應的速率越快2、X；Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素；這些元素形成的常見二元化合物或單質存在如圖所示的轉化關系(部分反應物或生成物已省略)，其中只有乙為單質，甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，丁為淡黃色固體，己是紅棕色氣體，則下列說法正確的是。

A.丁是含有共價鍵的離子化合物B.簡單離子半徑大小：W＞Y＞Z＞XC.最簡單氣態氫化物的熱穩定性Y＞ZD.W的最高價氧化物對應的水化物能促進水的電離3、硼氫化鈉(NaBH4)既是一種重要的儲氫材料，又是具有廣泛應用的還原劑。NaBH4在水溶液中的穩定性隨著溶液pH升高而增大。在氮氣氣氛保護下，向一定量的FeCl2溶液中逐滴加入一定量的NaBH4溶液，可制得納米鐵粉，反應的離子方程式為2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，NaBH4-H2O2燃料電池有望成為低溫環境下工作的便攜式燃料電池；其工作原理如圖所示。

下列有關NaBH4-H2O2燃料電池的說法正確的是A.電池工作時，電能主要轉化為化學能B.a電極上的反應為：BH+8OH-+8e-=BO+6H2OC.放電過程中電極b區的溶液pH上升D.放電過程中1molH2O2參與反應，失去2×6.02×1023個電子4、下列是部分礦物資源的利用及產品流程(如圖)；有關說法不正確的是。

A.粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B.生產鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應C.黃銅礦冶銅時，副產物可用于生產硫酸，FeO可用作治鐵的原料D.粗硅制高純硅過程中生成的是極性分子5、已知A；B、C、D為由短周期元素組成的四種物質；它們有如圖所示轉化關系，且D為強電解質(其他相關物質可能省略)。下列說法錯誤的是（）

A.若A為非金屬單質，則它與Mg反應的產物中陽、陰離子個數比可能為3：2B.若A為非金屬單質，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族C.若A為金屬單質，則A和C有可能發生氧化還原反應D.若A是金屬或非金屬單質，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol·L-16、用石墨作電極電解飽和食鹽水可制取NaClO消毒液；簡易裝置如圖所示。下列說法正確的是。

A.a為電源的負極B.用鐵制容器盛放食鹽水C.電解過程中，c(Na+)保持不變D.電解結束后，用pH試紙測定溶液的pH評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、T1℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g)，發生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)。一段時間后反應達到平衡狀態，反應過程中測定的部分數據如下表所示：。反應時間/minn(A)/moln(B)/mol02151.2100.4150.8

下列說法錯誤的是A.前5min的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1B.降低溫度為T2℃時，測得上述反應的平衡常數為20，則正反應為吸熱反應C.保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，v(正)＞v(逆)D.相同溫度下，若起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態時C的轉化率為32%8、一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器中分別投入發生反應：tmin后，三個容器中的轉化率如題圖中A；B、C三點。下列敘述正確的是。

A.A點延長反應時間，可以提高的轉化率B.B兩點的壓強之比為C.容積為的容器的平衡轉化率大于80%D.容積為的容器達到平衡后再投入平衡不移動9、溶解度也可用物質的量濃度表示。已知25℃時，在濃度不同的溶液中的溶解度如圖所示；下列說法正確的是。

A.圖中a、b兩點相同B.圖中a點與b點對應的的溶度積相等C.在a點向溶液中加入少量溶解度可變為c點D.該溫度下，溶度積的數量級為10、對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入催化劑D.減小反應物濃度11、已知25°C時，Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3+H2O=Al(OH)+H+,Ka=6.31×10-13.某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、C1-、HCO等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時；發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是。

A.各點的化學成分：b點沉淀-Al(OH)3；d點沉淀-Al(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質-NaCl和NaAl(OH)4B.各段只發生如下反應：ab段：A13++3OH-=Al(OH)3↓；cd段；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；de段：Al(OH)3+OH-=Al(OH)C.依題意，用NaOH不能完全分離Al3+和Mg2+離子D.bc段Al(OH)3部分溶解評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、已知如下表數據(25℃)：

。物質。

CH3COOH

NH3·H2O

HCN

H2CO3

電離常數(K)

1.7×10-5

1.7×10-5

4.9×10-10

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

(1)25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH__7(填“>”、“=或“<)；該混合溶液中水的電離會受到__(填“促進”；“抑制”、“既不促進也不抑制”)。

(2)NaCN溶液呈__性；用離子方程式解釋原因___。

(3)寫出泡沫滅火器原理___(離子方程式)

(4)現有濃度為0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合之后(忽略混合過程中溶液體積的改變)，測得c(Na+)>c(CN-)；下列關系正確的是（________）

A.c(H+)>c(OH-)

B.c(HCN)>c(CN-)

C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L13、在一個體積為4L的密閉容器中，高溫下發生下列反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)-Q(Q＞0)，其中，H2O；CO的物質的量(mol)隨時間(min)的變化曲線如圖所示。

（1）寫出上述反應的平衡常數表達式：___。降低溫度，平衡常數K___（填“增大”、“不變”或“減小”），反應速率___（填“增大”；“不變”或“減小”）。

（2）計算第1min內v(H2)=___。

（3）能判斷該反應達到平衡的依據是___。

A.水蒸氣的轉化率不再發生改變。

B.2molH-O鍵斷裂的同時；有1molH-H鍵生成。

C.v正(H2)=v逆(CO)

D.c(H2O)=c(CO)

（4）反應進行至2min時，若只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是___；反應至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發生如圖所示的變化，該條件可能是___。14、緩解當前能源和資源緊張問題的方法無非是開源和節流兩個方面，從開源角度看，有效地開發利用燃煤產生的CO2重新合成新的燃料是一個途徑，目前工業上用CO2來生產甲醇的原理是CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；

(1)上述反應過程中的能量變化如圖所示，該反應是_____________(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(2)一定溫度下，將5molCO2和8molH2充入2L恒容密閉容器中發生上述反應，測得H2的物質的量與時間的關系如圖所示；

0-1min內，用CO2表示的平均反應速率v(CO2)=________________(保留兩位有效數字)；a點的逆反應速率________________b點的逆反應速率(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)對于在恒溫恒容條件下進行的反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，下列敘述不能說明其已達到平衡狀態的是________________(填序號)。

a.混合氣體的密度不再改變。

b.容器內的壓強不再發生變化。

c.CH3OH(g)的濃度保持不變。

d.單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH

(4)甲醇燃料電池是一種高效；環境友好的發電裝置；結構如圖所示（電解質溶液為稀硫酸）：

①Pt(b)電極上發生_____________(填“氧化”或“還原”)反應，電極反應式為________________________。

②如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質的量為__________________。15、25°C時，pH均為5的①HCl溶液、②CH3OOOH溶液和③NH4Cl溶液。回答下列問題：

(1)③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝_____________。

(2)①和②溶液加水稀釋相同倍數后pH：①_______②(填“>”、“＝”或“<”，下同)；取相同體積的①和②溶液用NaOH中和，消耗NaOH的物質的量：①______②。

(3)三溶液中水的電離程度由大到小的順序為_____________________________。

(4)③溶液中，下列關系式錯誤的是_______________

A.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B.(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)D.c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)16、化學反應常伴有能量變化；回答下列問題。

(1)在微生物作用的條件下，經過兩步反應被氧化成兩步反應的能量變化示意圖如下：

①第一步反應是_______(填“放熱”或“吸執”)反應，判斷依據是_______。

②全部氧化成的熱化學方程式是_______。

(2)已知：

則與反應放出熱量時，反應轉移電子的物質的量為_______

(3)已知其他相關數據如下表：。物質分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量436192a

則表中_______。17、某探究性學習小組用相同質量的鋅和相同濃度的足量的稀硫酸反應得到實驗數據如表所示：。實驗編號鋅的狀態反應溫度/℃收集100mL氫氣所需時間/s1塊狀薄片152002塊狀薄片25903粉末2510

(1)該實驗的目的是探究________、________對鋅和稀硫酸反應速率的影響；

(2)實驗1和2表明___________________________；化學反應速率越大；

(3)能表明固體的表面積對反應速率有影響的實驗編號是_____________；

(4)請設計一個實驗方案證明硫酸的濃度對該反應的速率的影響：_______________。18、25℃時，有濃度均為0.1mol·L-l的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④Na2CO3溶液。

。HCN

H2CO3

CH3COOH

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.4×10-7

Ka2=4.7×10-11

Ka=1.75×10-5

(1)H3PO2是一元中強酸；具有較強的還原性。寫出其電離方程式_________。

(2)上述4種溶液pH最小的是_________(填序號)，其中②由水電離的H+濃度為_________mol·L-1。

(3)①中各離子濃度由大到小的順序是_________。19、（1）如圖1表示用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度相同的3種一元酸，由圖可確定酸性最強的是____（填“①”、“②“或“③”）。如圖2表示用相同濃度的硝酸銀標準溶液分別滴定濃度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖可確定首先沉淀的離子是_____。

圖1圖2

（2）25℃時，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，若向1L0.1mol·L-1的NaCl溶液中加入1L0.2mol·L-1的硝酸銀溶液，充分反應后溶液中c（Cl-）=________（不考慮混合后溶液體積的變化）。20、學習小組在實驗室探究銅及其化合物的性質；進行相關實驗。回答下列問題：

(1)小組同學組裝了如圖原電池裝置，甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液；鹽橋裝有KCl溶液。

①原電池的負極為______，正極的電極反應式為______。

②鹽橋中K+向______(填“甲”或“乙”)燒杯移動。

(2)移走鹽橋后向甲燒杯中滴加氨水，開始溶液顏色變淺，出現藍色沉淀，繼續滴加后藍色沉淀消失，溶液變為深藍色；經過一段時間，溶液逐漸變淺，最后變為無色。小組同學查閱資料知：相關離子在水中顏色：[Cu(NH3)4]2+深藍色，[Cu(NH3)2]+無色。綜合上述信息，推測最后無色溶液的溶質為______(寫化學式)。

(3)進一步探究(2)中深藍色溶液變為無色的原理，利用圖中原電池裝置，甲燒杯中加入1mol?L-1氨水和0.1mol?L-1硫酸鈉混合溶液，乙燒杯中加入0.05mol?L-1[Cu(NH3)4]SO4；電流表指針偏轉，20min后，乙燒杯中顏色逐漸由深藍色變為無色。

①甲燒杯中的電極反應式為______。

②電池總反應離子方程式為______。評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)21、熱化學方程式中的化學計量數與ΔH成正比。____A.正確B.錯誤22、C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，說明石墨比金剛石穩定。____A.正確B.錯誤23、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共14分)24、某研究小組探究電解FeCl2溶液的電極反應產物。

(1)配制1mol?LFeCl2溶液，測得從化合價角度分析，具有的性質_______。

(2)該小組同學預測電解FeCl2溶液兩極的現象：陽極有黃綠色氣體產生，陰極有無色氣體產生。該小組同學用如圖裝置電解1mol?LFeCl2溶液：

實驗條件操作及現象電壓pH陽極陰極陰極I1.5v4.91無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，5分鐘后電極表面析出紅褐色固體無氣泡產生，4分鐘后電極表面有銀灰色金屬狀固體附著

①取少量銀灰色固體洗滌后，加稀H2SO4有氣泡產生，再向溶液中加入_______(試劑和現象)；證明該固體為Fe。

②該小組同學分析紅褐色固體產生的原因，甲同學認為2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2可氧化Fe2+最終生成Fe(OH)3，乙同學認為_______。

(3)該小組同學進一步探究電解1mol?L溶液電極產物的影響因素。實驗條件操作及現象電壓pH陽極陰極陰極II1.5v2.38無氣泡產生，溶液出現少量渾濁，滴加KSCN溶液變紅色無氣泡產生，電極表面有銀灰色金屬狀固體附著III1.5v1.00無氣泡產生，溶液無渾濁現象，滴加KSCN溶液變紅色有氣泡產生，無固體附著IV3.0v4.91無氣泡產生，溶液逐漸變渾濁，3分鐘后電極表面有紅褐色固體產生極少量氣泡產生，1分鐘出現鍍層金屬V6.0v4.91有氣泡產生，遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。溶液逐漸變渾濁大量氣泡產生，迅速出現鍍層金屬

①寫出實驗III中電解FeCl2溶液的離子反應方程式_______。

②對比實驗I、II、III可以得出結論：陽極：Fe2+放電時，酸性較強主要生成Fe3+；酸性較弱主要生成Fe(OH)3；陰極：_______。

③對比實驗I、IV、V可以得出結論：增大電壓，不僅可以改變離子的放電能力，也可以_______。

(4)綜合分析上述實驗，電解過程中電極反應的產物與_______有關。25、以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實現錳的再生利用。其工作流程如下：

資料a．Mn的金屬活動性強于Fe；Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化。

資料b．生成氫氧化物沉淀的pH

。

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時。

8.1

6.5

1.9

完全沉淀時。

10.1

8.5

3.2

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1

（1）過程Ⅰ的目的是浸出錳。經檢驗濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。

①MnOOH與濃鹽酸反應的離子方程式是_______________________________。

②檢驗濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現象是：_________________________________________。

③Fe3+由Fe2+轉化而成；可能發生的反應有：

a．2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-

b．4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O

c．

寫出c的離子方程式：____________________。

（2）過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法；

ⅰ．氨水法：將濾液1先稀釋；再加適量10%的氨水，過濾。

ⅱ．焙燒法：將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒；冷卻，取焙燒物，加水溶解，過濾，再加鹽酸酸化至pH小于5.5。

已知：焙燒中發生的主要反應為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2，MnCl2和PbCl2不發生變化。

①氨水法除鐵時；溶液pH應控制在_____________之間。

②兩種方法比較；氨水法除鐵的缺點是____________。

（3）過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。

（4）過程Ⅳ所得固體中的x的測定如下，取m1g樣品，置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結晶水時，質量變為m2g。則x=____________。評卷人得分六、計算題(共1題，共2分)26、已知：

若要將1t碳酸鈣煅燒成生石灰，理論上需用__________千克焦炭？參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1中負載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球和鹽酸反應生成二氧化碳多，壓強變化快；圖2中負載CaCO332.8%的微球數目少，相同時間內生成二氧化碳少，壓強變化慢，所以兩圖中a曲線代表負載CaCO332.8%的海藻酸鈉微球；A正確；

B．負載的CaCO3總量相等，微球數目的直徑相同，所以負載CaCO38.9%的微球數目應該更多；從而在相同時間內生成更多的氣體，B錯誤；

C．微球數相等，負載不等量碳酸鈣，由圖1可知，負載CaCO332.8%的質量大；固體質量越大，在相同時間生成二氧化碳多，與鹽酸反應的速率越快，C正確；

D．由圖2可知，負載等量的碳酸鈣，負載CaCO38.9%的微球數目更多；接觸面積更大，與鹽酸的反應速率快，D正確；

故選：B。2、A【分析】【分析】

甲能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則甲為NH3，丁為淡黃色固體二無化合物，則丁為Na2O2，乙為單質，己是紅棕色氣體，則乙為O2，則己為NO2；氧氣由過氧化鈉反應生成，丙為氨催化氧化得到的產物NO，X；Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，故X為H、Y為N、Z為O、W為Na，據此回答；

【詳解】

A．丁為淡黃色固體二無化合物，則丁為Na2O2；丁是含有共價鍵的離子化合物，A正確；

B．同主族時電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數大的離子半徑小，則粒子半徑N3＞O2-＞Na+＞H+；B錯誤；

C．非金屬性越強；簡單氫化物越穩定，最簡單氣態氫化物的熱穩定性Z＞Y，C錯誤；

D．W的最高價氧化物對應的水化物為NaOH；能抑制水的電離，D錯誤；

答案選A。3、C【分析】【分析】

根據題干知識，該裝置為燃料電池，根據2BH+Fe2++6H2O=Fe↓+2B(OH)3+7H2↑，BH為還原劑，根據裝置圖，a電極為負極，b電極為正極；根據原電池工作原理，進行分析；

【詳解】

A．電池工作時；是化學能主要轉化為電能，故A錯誤；

B．電解質為堿性，根據裝置圖，a電極為負極，失電子，其電極反應式為BH+8OH-－8e－=BO+6H2O；故B錯誤；

C．b極為正極，電極反應式為H2O2＋2e－=2OH－，c(OH－)增大；pH上升，故C正確；

D．根據C選項分析，消耗1molH2O2，得到2×6.02×1023個電子；故D錯誤；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，發生氧化反應變為Cu2+進入溶液；故A正確；

B．生產鋁、銅、高純硅的過程中均生成了單質，元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應，制玻璃的涉及的反應為反應的過程中元素的化合價均未發生變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；

C．SO2可以轉化成SO3，進而生成H2SO4；FeO與CO在高溫下可生成Fe，故C正確；

D．的正負電荷中心不重合；為極性分子，故D正確；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．若A為N2，則它與Mg反應生成Mg3N2，陽、陰離子(Mg2+、N3-)個數比為3：2；若A為S，則與Mg反應生成MgS，A正確；

B．若A的組成元素在周期表中處于第二周期第IVA族；則其為碳，碳酸為弱電解質，B錯誤；

C．若A為Na，則C為Na2O2，Na與Na2O2有可能發生氧化還原反應；C正確；

D．若A是Na或N2，則常溫下0.1mol·L-1的D溶液(NaOH或HNO3)中由水電離出的c(H+)為10-13mol·L-1，若A為S，則常溫下0.1mol·L-1的H2SO4溶液中由水電離出的c(H+)不是10-13mol·L-1；D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水，陽極上發生氯離子失去電子生成氯氣的反應，陰極上發生水得電子生成氫氣和氫氧根離子的反應，為使氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根與氯離子，必須使氯氣在裝置下部產生，故下面為陽極，b電源為正極；a為電源負極，故A正確；

B．鐵在中性食鹽水中易發生吸氧腐蝕；鐵失去電子變成亞鐵離子，故不能用鐵制容器盛放食鹽水，故B錯誤；

C．電解過程中，陰極水作為反應物被消耗，溶液體積減小，鈉離子物質的量不變，所以c(Na+)減小；故C錯誤；

D．由于次氯酸鈉具有漂白性；會漂白pH試紙，所以不能用pH試紙測定溶液的pH，故D錯誤；

故答案為A。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．由表中數據可知，反應開始時，A的物質的量為2mol，第5min時，A的物質的量變為1.2mol，前5minA的變化量為0.8mol，則A的平均反應速率為v(A)=0.08mol·L-1·min-1；A說法正確；

B．由表中數據可知，第15ninA的物質的量是第10minB的物質的量的2倍，其物質的量之比等于化學計量數之比，因此，T1℃時該反應在第10min~15min處于化學平衡狀態，B的物質的量為0.4mol，則B的變化量為0.6mol，變化量之比等于化學計量數之比，則A和C的變化量分別均為1.2mol，容器的容積為2L，則A、B、C的平衡濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則該溫度下的平衡常數為降低溫度為T2℃時；測得上述反應的平衡常數為20，則化學平衡向正反應方向移動，降低溫度化學平衡向放熱反應方向移動，因此，正反應為放熱反應，B說法不正確；

C．保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入0.2molA(g)和0.2molB(g)時，Qc=＜11.25，則平衡向正反應方向移動，v(正)＞v(逆)；C說法正確；

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molC(g)，若達到平衡狀態時C的轉化率為32%，則C的變化量為0.2mol32%=0.064mol，則A和B的變化量等于平衡量，分別為0.064mol和0.032mol，A、B、C的平衡濃度分別為0.032mol/L、0.016mol/L、0.068mol/L，則平衡常數為＞11.25；因此，相同溫度下，起始時向容器中充入0.2molC(g)，達到平衡狀態時C的轉化率不可能為32%，D說法不正確。

綜上所述，本題選BD。8、CD【分析】溫度相同，三個恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應速率越慢，達平衡的時間越長，所以a容器中反應速率最快，c容器中反應速率最慢。

【詳解】

A．A點反應速率比B點快，平衡前單位時間內的轉化率比B點高，現B點的NOCl轉化率比A點高，則表明A點反應已達平衡，延長反應時間，的轉化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點NOCl的轉化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質的量為2.5mol；B點NOCl的轉化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質的量為2.8mol；A、B兩點的物質的量之比為但A、B兩點容器的體積不等，所以壓強之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當于減小壓強，平衡正向移動，所以的平衡轉化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數K==達到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動，D正確；

故選CD。9、BD【分析】【詳解】

A．相同溫度下，難溶電解質的溶度積不變，圖中a、b兩點對應的相等，而不相等，則不相同；故A錯誤；

B．溶度積常數只隨溫度的改變而改變，溫度不變，則Ksp不變，所以圖中a點與b點Ag2CrO4溶度積相等；故B正確；

C．在a點向溶液中加入少量增大，使的溶解平衡逆向移動，減小；因此溶解度也減小，不可變為c點，故C錯誤；

D．該溫度下，根據b點得知因此溶度積的數量級為故D正確。

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強可以增大反應物濃度；提高反應物中單位體積內活化分子數，單位體積內活化分子的百分數不變，故A不符合題意；

B．升高溫度；可以使非活化分子獲得能量變為活化分子，提高反應物中單位體積內活化分子百分數，則B符合題意；

C．加入催化劑；降低反應的活化能，提高反應物中單位體積內活化分子百分數，故C符合題意；

D．降低濃度；反應物中單位體積內活化分子數減小，活化分子百分數不變，故D不符合題意；

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【詳解】

(1)等體積等濃度醋酸與氨水恰好反應生成CH3COONH4，CH3COO-水解使溶液顯堿性，水解使溶液顯酸性，因CH3COOH與NH3·H2O電離常數相等，故CH3COO-與水解程度相當；所以溶液顯中性，即pH=7；由于水解促進水電離，所以水的電離受到促進，故答案為：=；促進；

(2)NaCN由于CN-水解顯堿性，即CN-+H2OHCN+OH-，故答案為：CN-+H2OHCN+OH-；

(3)泡沫滅火器利用了小蘇打與硫酸鋁之間的徹底雙水解原理，離子方程式為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓，故答案為：3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓；

(4)0.02mol/L的HCN溶液與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，充分反應后，HCN還剩余一半，故反應后的組成為HCN、NaCN，兩者近似相等，若HCN不電離，CN-不水解，則c(HCN)=c(Na+)=(CN-)，但此時c(Na+)>c(CN-)，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，導致c(CN-)減小，c(HCN)增大且溶液顯堿性，即(OH-)>c(H+)，c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)；

A．由分析可知A錯誤；

B．由分析知c(CN-)C．電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=(OH-)+c(CN-)，對比電荷守恒和C選項，發現C選項認為C(Na+)=c(HCN)，由分析知c(HCN)>c(Na+)；C錯誤；

D．根據物料守恒n(HCN)+n(CN-)應該等于起始投料n(HCN)，由于體積擴大一倍，故濃度稀釋為原來一半，即c(HCN)+(CN-)==0.01mol/L；D正確；

故答案選BD.【解析】=促進堿CN-+H2OHCN+OH-3HCO+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓BD13、略

【分析】【分析】

(1)化學平衡常數K＝該反應的正反應是吸熱反應；降低溫度平衡向逆反應方向移動，反應速率減小；

(2)根據v(H2)=v(CO)，v(CO)＝求解；

(3)反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度、含量等不再發生變化，以及由此衍生的其它量不變，可由此進行判斷；

(4)反應進行至2min時；根據圖象知，相同時間內，水和一氧化碳的物質的量變化量大于0?1min內，說明反應速率增大，根據壓強和溫度對反應速率；化學平衡的影響分析；反應至第5min時，CO的物質的量不變，水的物質的量增大，說明改變的量是水的物質的量。

【詳解】

(1)化學平衡常數K＝K＝該反應的正反應是吸熱反應，降低溫度平衡向逆反應方向移動，生成物濃度減小，反應物濃度增大，所以化學平衡常數K減小，溫度越低，反應速率越小；故答案為：K＝減小；減小；

(2)v(CO)＝＝＝0.05mol/(Lmin)，由化學方程式可知：v(H2)=v(CO)，故v(H2)=0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(3)反應達到平衡狀態時；正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量；濃度、含量等不再發生變化，以及由此衍生的其它量不變；

A．水蒸氣的轉化率不再發生改變時，則水蒸氣的物質的量不再變化，說明該反應達到平衡狀態，故A正確；

B．無論該反應是否達到平衡狀態；2molH?O鍵斷裂的同時，有1molH?H鍵生成，所以不能判斷該反應是否達到平衡狀態，故B錯誤；

C．當v正(H2)＝v逆(CO)時；氫氣的正逆反應速率相等，所以該反應達到平衡狀態，故C正確；

D．當c(H2O)＝c(CO)時；該反應不一定達到平衡狀態，與反應初始濃度和轉化率有關，故D錯誤；

故答案為：AC；

(4)反應進行至2min時；根據圖象知，相同時間內，水和一氧化碳的物質的量變化量大于0?1min內，說明反應速率增大，水蒸氣的物質的量減少，一氧化碳的物質的量增加，說明平衡向正反應方向移動，則該改變的條件只能是升高溫度；反應至第5min時，CO的物質的量不變，水的物質的量增大，說明改變的量是增加水的物質的量；故答案為：升高溫度；增加了水蒸氣。

【點睛】

本題明確化學平衡狀態的判斷依據、溫度和物質的濃度對化學平衡的影響即可解答，注意降低溫度時，無論是吸熱反應還是放熱反應，都降低反應速率。【解析】K=減小減小0.05mol/(L·min)AC升高溫度增加了水蒸氣14、略

【分析】【分析】

(1)根據吸熱反應；放熱反應中反應物和生成物的能量大小關系分析；

(2)根據速率的計算公式進行計算；根據可逆反應平衡建立過程中正逆反應速率的變化分析；

(3)由化學平衡狀態的判斷方法分析；

(4)由燃料電池的工作原理分析解答。

【詳解】

(1)由能量變化圖可知；該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量，故該反應為放熱反應；

(2)由圖像可知，0-1min內，則則用CO2表示的平均反應速率由于該反應是從正反應方向建立平衡的，則在平衡之前，正反應反速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，故a點的逆反應速率＜b點的逆反應速率；

(3)反應條件為恒溫、恒容，該反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的正反應方向是氣體分子數減少的反應；

a.由質量守恒定律可知；混合氣體的質量始終保持不變，又容器的容積不變，則混合氣體的密度始終保持改變，則混合氣體的密度不再改變時，不能說明反應已達到平衡狀態，故a符合；

b.該反應的正反應方向是氣體分子數減少的反應，則隨著反應的進行，容器內壓強會發生變化，故容器內的壓強不再發生變化時，能說明反應已達到平衡狀態，故b不符合；

c.CH3OH(g)的濃度保持不變；說明正逆反應速率相等，能說明反應已達到平衡狀態，故c不符合；

d.單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH，均表示正反應速率，不能說明正逆反應速率相等，故單位時間內消耗1molCO2，同時生成1molCH3OH時；不能說明反應已達到平衡狀態，故d符合；

故選ad；

(4)甲醇燃料電池通入燃料甲醇的一極為負極，即Pt(a)電極為負極，通入氧氣的一極為正極，即Pt(b)電極為正極；電解質溶液為稀硫酸；

①Pt(b)電極為正極，發生還原反應，電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

②Pt(a)電極為負極，發生氧化反應，電極反應式為由關系式可知；如果該電池工作時導線中通過3mol電子，則理論上消耗甲醇的物質的量為0.5mol。

【點睛】

化學平衡狀態的判斷是學生們的易錯點，首先一定要關注反應條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等，再關注反應前后氣體物質的量的變化以及物質的狀態，化學平衡狀態時正逆反應速率相等，各物質的量、濃度等保持不變，以及衍生出來的一些量也不變，但一定得是“變化的量”不變了，才可作為判斷平衡的標志。常見的衍生出來量為：氣體總壓強、混合氣體的平均相對分子質量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。【解析】①.放熱②.0.33mol/(L·min)③.＜④.ad⑤.還原⑥.O2＋4e－＋4H＋=2H2O⑦.0.5mol15、略

【分析】【分析】

（1）25°C時，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw；

（2）鹽酸是強酸；醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數，強酸的pH變化大；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，弱酸消耗氫氧化鈉的物質的量大；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離；水解的鹽促進水的電離；

（4）NH4Cl溶液中存在電荷守恒；物料守恒、質子守恒；依據守恒關系分析。

【詳解】

（1）25°C時，③溶液中c(OH－)·c(H＋)＝Kw=1×10－14，故答案為1×10－14；

（2）鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液稀釋相同倍數，強酸的pH變化大，則稀釋相同倍數后鹽酸pH大于醋酸溶液；相同體積pH均為5的鹽酸和醋酸溶液與氫氧化鈉反應，弱酸消耗氫氧化鈉的物質的量大，則用NaOH中和，消耗NaOH的物質的量鹽酸小于醋酸溶液，故答案為>；<；

（3）鹽酸和醋酸均抑制水的電離，pH均為5的鹽酸和醋酸溶液中氫離子濃度相同，則抑制程度相同；水解的鹽促進水的電離，則三溶液中水的電離程度由大到小的順序為③>①=②，故答案為③>①=②；

（4）A、NH4Cl溶液中存在電荷守恒，電荷守恒關系式為c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；故正確；

B、NH4Cl溶液中存在物料守恒，物料守恒關系式為(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)；故正確；

C、NH4Cl溶液中存在質子守恒，質子守恒關系式為c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)；故正確；

D；陰離子濃度都大于陽離子濃度；溶液中電荷不守恒，故錯誤；

D錯誤；故答案為D。

【點睛】

酸、堿均抑制水的電離，抑制程度與強弱無關，與溶液中的氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關，水解的鹽促進水的電離。【解析】①.1×10－14②.>③.<④.③>①=②⑤.D16、略

【分析】【詳解】

（1）①由能量變化示意圖可知，第一步反應是放熱反應；

②由能量變化示意圖可知，第一步反應為：(aq)+O2(g)=(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H=-273kJ·mol-1，第二步反應為：(aq)+O2(g)=(aq)△H=-73kJ/mol，則1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式是

（2）給熱化學方程式編號：I．II．根據蓋斯定律，II+I×得Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=(-226kJ·mol-1)+(-566kJ·mol-1)×=-509kJ·mol-1，則當反應放出509kJ熱量時，轉移電子的物質的量為×2=2mol。

（3）該反應中反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和，即436kJ·mol-1+192kJ·mol-1-2akJ·mol-1=-102kJ·mol-1，解得a=365。【解析】(1)放熱

(2)2

(3)36517、略

【分析】【詳解】

(1)對比實驗1和實驗2；兩組實驗只有反應溫度不同，可以探究溫度對鋅和稀硫酸反應速率的影響；對比實驗2和實驗2，兩組實驗只有鋅的狀態不同，可以探究固體表面積對鋅和稀硫酸反應速率的影響；

(2)實驗1和實驗2表面；溫度越高，收集100mL氫氣所需時間越短，即反應速率越大；

(3)對比實驗2和實驗2；兩組實驗只有鋅的狀態不同，可以探究固體表面積對鋅和稀硫酸反應速率的影響；

(4)若要探究硫酸的濃度對該反應的速率的影響，則需設計對照實驗，變量只有硫酸的濃度，具體操作為在相同的溫度下，采用相同狀態的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應。【解析】①.固體表面積②.溫度③.溫度越高④.2、3⑤.在相同的溫度下，采用相同狀態的質量相同的鋅片與兩種體積相同但濃度不同的稀硫酸反應18、略

【分析】【詳解】

(1)H3PO2為一元中強酸，故1個H3PO2分子能電離產生一個H+，且為弱電解質，故電離方程式為：H3PO2H++

(2)①②④均因為水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，故三者溶液中c(OH-)均小于強堿NaOH，又Ka2(H2CO3)<Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，根據水解規律越弱越水解得水解程度：>CN->CH3COO-，故c(OH-)：>CN->CH3COO-，所以pH最小的為CH3COONa溶液，即③溶液（注意比較水解程度，應該與H2CO3Ka2作比較）；

0.1mol/LNaOH溶液c(OH-)=c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)==1×10-13mol/L，NaOH溶液中H+全部來源于水，故由水電離出的H+濃度為1×10-13mol/L。

(3)①號溶液存在如下過程：NaCN=Na++CN-（完全電離），CN-+H2O?HCN+OH-（微弱），由于水解的損耗，故c(Na+)>c(CN-)，又由于溶液顯堿性，故c(OH-)>c(H+)，又OH-、H+是微弱過程產生，故兩者濃度小于Na+與CN-，即濃度大小順序為：c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。【解析】H3PO2H++③1.0×10-13c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)19、略

【分析】【分析】

(1)同濃度一元酸酸性越強；pH值越小；橫坐標相同時，縱坐標數值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數越小，越先生成沉淀。

(2)硝酸銀過量，先計算反應后溶液中銀離子的濃度再根據Ksp計算氯離子濃度。

【詳解】

(1)根據圖可知未加堿時相同濃度的三種一元酸pH值最小的是③，即酸性最強的是③；橫坐標相同時，縱坐標數值越大，鹵離子濃度越小，其溶度積常數越小，越先生成沉淀，根據圖知，最先生成沉淀的是I-；

(2)硝酸銀過量，混合后溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=mol/L。

【點睛】

明確圖2中縱橫坐標含義及曲線變化趨勢是解本題關鍵。【解析】③I-mol/L20、略

【分析】【分析】

(1)甲燒杯中加入CuSO4溶液，乙燒杯中加入FeCl3溶液，鹽橋裝有KCl溶液，可發生自發進行的Cu+2Fe3+=Fe2++2Cu2+；則Cu片為負極；

(2)根據題中信息；結合溶液中存在的陰離子即可判斷；

(3)根據題中信息，電流表指針偏轉，則形成原電池并放電，且乙燒杯中顏色逐漸由深藍色變為無色，則為[Cu(NH3)4]2+變為[Cu(NH3)2]+；

【詳解】

(1)①Cu為負極，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe3++e-=Fe2+；

②鹽橋屬于電池內電路，則K+向正極(乙燒杯）移動；

(2)根據題中信息，[Cu(NH3)2]+無色，而溶液中的陰離子為硫酸根離子，則無色物質為[Cu(NH3)2]2SO4；

(3)①負極為銅失電子生成亞銅離子，并與一水合氨反應生成配離子，電極反應式為Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O；

②電池總反應離子方程式為[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+。【解析】銅片Fe3++e-=Fe2+乙[Cu(NH3)2]2SO4Cu–e-+2NH3?H2O=[Cu(NH3)2]++2H2O[Cu(NH3)4]2++Cu=2[Cu(NH3)2]+四、判斷題(共3題，共24分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

ΔH表示按方程式計量數比例和物質狀態進行化學反應生成時放出或吸收的熱量，則熱化學方程式中的化學計量數與ΔH成正比，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

根據C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0可知，石墨轉化為金剛石為吸熱反應，因此石墨的能量比金剛石低，能量越低物質越穩定，故石墨比金剛石穩定，該說法正確。23、B【分析】