高考資源網(）您身邊的高考專家（AI教學）訂購熱線：188110597022025年高二上學期化學期末考試試卷一、單選題1．我國的航空航天事業取得了舉世矚目的成就。下列航空航天的設備中實現了由電能到化學能轉化的是A．利用生命生態實驗柜養殖水稻 B．太陽能電池翼為空間站提供能量需要C．空間站利用電解水供氧系統提供氧氣 D．利用偏二甲肼(C2H8N2)作為助推劑發射火箭2．下列事實可用氫鍵解釋的是A．氯氣易液化 B．極易溶于水 C．比穩定 D．比酸性弱3．短周期元素的原子序數依次增大，Q單質暗處遇發生爆炸，由上述五種元素形成的化合物結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．原子半徑：B．同周期中第一電離能大于W的元素有3種C．最高價氧化物對應水化物的酸性：D．電負性：4．已知有機物M、N、W能發生下列反應，下列說法不正確的是A．M的苯環上的一氯代物有3種B．W分子中所有碳原子不可能共平面C．該反應的原子利用率為100%D．M、N分子中碳碳雙鍵的數目比為3：15．下列解釋事實的化學方程式不正確的是A．電解熔融的制：B．用溶液除去渾濁淡水中的懸浮顆粒物：C．能使石蕊試液變紅：D．用溶液處理水垢中的：6．觀察下列模型，判斷下列說法錯誤的是金剛石碳化硅二氧化硅石墨烯C60A．物質的量相同的金剛石和碳化硅，共價鍵個數之比為1∶1B．SiO2晶體中Si和Si-O鍵個數比為1∶4C．石墨烯中碳原子和六元環個數比為2∶1D．C60晶體堆積屬于分子密堆積7．甲胺的性質與氨相似。時，實驗室里用的鹽酸溶液滴定甲胺溶液，滴定曲線如圖所示。(已知：)下列說法不正確的是A．該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑B．水的電離程度：C．D．b點溶液中存在：8．下列事實或操作與鹽類水解無關的是A．明礬凈水B．加熱蒸干并灼燒溶液，得到固體C．焊接時用溶液除銹D．銨態氮肥(含)不能與草木灰(含)混合使用9．在一固定容積的密閉容器中，充入和發生如下化學反應：，其化學平衡常數(K)與溫度(T)的關系如下表：T/℃70080083010001200K1.72.6關于該反應的說法正確的是A．B．在830℃反應達到平衡時，氣體的轉化率約為33.3%C．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：D．在1000℃，當時，該反應向逆反應方向進行10．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加氨水至溶液深藍色：B．向溶液中通過量：C．泡沫滅火器原理：D．少量通入溶液中：11．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①中性溶液中：②的溶液中：③加入Al能放出的溶液中：④由水電離出的的溶液中：⑤有較多的溶液中：⑥酸性溶液中：A．②④ B．③⑥ C．①② D．③⑤12．已知化合物與在一定條件下反應生成化合物與，其反應歷程如圖所示，其中TS表示過渡態，I表示中間體。下列說法正確的是A．TS2所在的基元反應中活化分子百分數最大B．反應達到平衡狀態后，升溫使平衡逆向移動C．使用催化劑只降低正反應的活化能，反應的焓變不變D．該歷程中的最大能壘(活化能)13．我國化學家侯德榜發明的“侯氏制堿法”聯合合成氨工業生產純堿和氮肥，工藝流程圖如下。碳酸化塔中的反應：。下列說法不正確的是A．向氯化鈉溶液中先通入，再通入能提高B．：堿母液儲罐大于氨母液儲罐C．經“冷析”和“鹽析”后的體系中存在平衡D．該工藝的碳原子利用率理論上接近100%14．室溫時，向20mL0.1mol/L的HCl、CH3COOH中分別滴加0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化如圖。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示的是向HCl中滴加NaOH的pH變化曲線B．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)為1×10-11mol/LC．滴加NaOH溶液至pH=7時，兩種溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D．向CH3COOH中滴加20mLNaOH溶液時，溶液中微粒濃度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)15．常溫下將NaOH溶液滴加到磷酸溶液中，混合溶液中的pH與部分離子濃度變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．若直線丙表示pH與-的變化關系，應該在甲線的左邊B．時，C．，且溶液中D．溶液中，16．在電場作用下雙極膜能將解離成和。利用雙極膜電滲析法制備乳酸(，簡寫為HR)的原理如圖所示。下列說法正確的是A．b電極發生氧化反應B．裝置中離子交換膜為陽離子交換膜C．a電極的電勢低于b電極D．當a電極生成1mol氣體時，理論上可生成2mol乳酸二、填空題17．某實驗小組嘗試在鋼制鑰匙上鍍銅。實驗1：將鑰匙直接浸入溶液中，后取出，鑰匙表面變紅，但鍍層疏松，用紙即可擦掉。實驗II：用下圖裝置對鑰匙進行電鍍銅。鑰匙表面迅速變紅，同時有細小氣泡產生，精銅表面出現少量白色固體。后取出鑰匙檢驗，鍍層相對實驗I略好，但仍能用紙巾擦掉一部分。經調整實驗條件后獲得了較好的電鍍產品。實驗III：用溶液代替溶液重復實驗II，精銅表面未出現白色固體。回答下列問題：(1)實驗I反應的化學方程式是。(2)實驗II中鑰匙應與電源的極連接。(3)鑰匙表面產生的氣體是，此電極上的電極反應式是。(4)常見化合物中銅元素有、兩種價態，結合實驗III推測實驗II中精銅表面產生的白色固體的電極反應式是。(已知是一種難溶于水的黃色固體)18．現有五種元素，其中W、X、Y、Z為短周期主族元素，M為第四周期元素，它們的原子序數依次增大。請根據下列相關信息，回答問題。元素結構或性質信息W基態原子核外p電子數比s電子數少1X基態原子最外層電子排布為Y基態原子的M能層只有1種自旋電子Z基態原子第一至第四電離能如下：M位于元素周期表第八列(1)W元素基態原子的核外電子排布式為。(2)X元素基態原子核外電子的運動狀態有種，其中能量最高的電子所占據的原子軌道呈形。(3)某同學根據上述信息，推斷Z元素基態原子核外電子排布圖為，該同學所畫的電子排布圖違背了。(4)W、X、Y、Z四種元素中，電負性最大的是(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是。(5)按照核外電子排布，M元素屬于區，其基態核外未成對電子數為。三、解答題19．回答下列問題：(1)的中心原子雜化類型是，的立體構型是，屬于(填“極性”或“非極性”)分子。(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的室溫下易升華。中心原子的價層電子對數為，下列對中心原子雜化方式推斷合理的是(填標號)。A．sp

B．sp2

C．sp3

D．sp3d(3)的鍵角(填“>”、“=”或“<”)的鍵角，原因。(4)中C原子的雜化類型為，其中含有兩個相同的大鍵，其形式為。(用表示，n為原子數，m為電子數)，檢驗時，以S原子配位不以N原子配位的原因是。(5)咪唑、噻唑、呲啶是含N和S的有機雜環類化合物，結構如圖所示：①上述三種物質中，沸點最高的是(填化學名稱)②已知咪唑中存在大鍵，則在咪唑分子的兩個氮原子中，更容易與形成配位鍵的是(填“①”或“②”)號氮原子。20．以廢鎳觸媒(含NiO、MgO、CaO、Al2O3、Fe2O3及SiO2)為原料制備硫酸鎳的工藝流程如圖：已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。②該工藝流程條件下，有關金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的pH見下表：金屬離子Ni+Fe3+Al3+Mg2+開始沉淀時的pH9.6完全沉淀時的pH11.6回答下列問題：(1)“酸溶”時，Al2O3溶解的化學方程式為。(2)“濾渣1”的成分是(填化學式)。(3)“濾液1”的pH約為1.8，在“調節pH”時用氨水逐步調節pH至6.3，依次析出的是(填化學式)。(4)從“沉鎳”到“溶解”還需經過的操作是，“溶解”時用0.01mol·L-1的硫酸而不用水的原因是。(5)“濾渣4”并入濾渣(填“1”、“2”或“3”)可實現再利用。(6)某工廠用2t該廢鎳觸媒(NiO含量為75%)制備硫酸鎳，設整個流程中Ni的損耗率為20%，最終得到NiSO4·6H2O的質量為t。《2025年高二上學期化學期末考試試卷》參考答案題號12345678910答案CBBDCADBBC題號111213141516答案ABBCBB1．C2．B3．B4．D5．C6．A7．D8．B9．B10．C11．A12．B13．B14．C15．B16．B17．(1)(2)負(3)、(4)18．(1)1s22s22p3(2)8啞鈴形(3)泡利原理(4)ONa(5)d419．(1)sp3雜化三角錐形極性(2)