…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修2化學上冊月考試卷704考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素W、Q、X、Y、Z的原子序數依次增大；灰黑色晶體Y的導電性介于導體和絕緣體之間，一種制備晶體Y的路線如圖所示，通常狀態下YW4呈氣態。

下列說法不正確的是A.元素的電負性：Q＞Z＞WB.YW4中Y為sp3雜化，YW4為正四面體形分子C.簡單離子半徑：Z＞X＞QD.氫化物的穩定性：Q＞Z＞Y2、X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，X是地殼含量最多的元素，Y的單質灼燒火焰為黃色，Z位于周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確是A.原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）B.由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵C.Z的最高價氧化物的水化物的堿性比Y的強D.X的簡單氣態氯化物的熱穩定性比W的強3、下列能說明氯元素原子得電子能力比硫元素原子強的是（）

①HCl的穩定性比H2S強。

②HClO的酸性比H2SO4強。

③Cl2能與H2S反應生成S

④Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeSA.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④4、下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結構都是對稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子5、唐代詩人白居易有詩云：“融雪煎香茗，調酥煮乳糜。”下列物質形成的晶體熔化時與雪融化時破壞的作用力完全相同的是A.O3B.金剛石C.氨氣D.NaCl6、下列說法不正確的是A.NaCl和晶體所含化學鍵的類型相同B.和是同素異形體C.干冰、二氧化硅均屬于原子晶體D.合成纖維是一類高分子化合物7、化學與人類生產、生活和社會發展密切相關。下列說法錯誤的是A.N95口罩所使用的熔噴布主要成分為聚丙烯，屬于合成纖維B.華為MateX5G手機柔性折疊屏是用普通玻璃加工制成的C.中國天眼FAST用到的碳化硅晶體屬于共價晶體D.“倫乃造意，用樹膚以為紙”中“樹膚”的主要成分為纖維素8、短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13；X與Y、Z位于相鄰周期。Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍。下列說法正確的是A.X的氫化物溶于水顯酸性B.Y單質的晶胞中原子的空間利用率為74%C.Z元素在周期表中的位置為第三周期第Ⅵ族D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸9、X和Y在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1；則X的原子序數是。

。

X

Y

A.8B.9C.10D.16評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(1)有下列分子或離子：①CS2，②PCl3，③H2S，④SO2，⑤H3O+，⑥⑦BF3.粒子的中心原子的軌道雜化類型為sp的有___________(填序號，下同)；粒子的立體構型為平面三角形的有___________；粒子的中心原子有兩對孤電子對的有___________；粒子中存在配位鍵的有___________。

(2)若ABn的中心原子上有一對孤電子對未能成鍵，當n=2時，其立體構型為___________。11、I.在空氣中泄漏的二氧化硫，會被氧化而形成硫酸霧或硫酸鹽氣溶膠，污染環境。工業上常用Na2SO3溶液吸收；活性炭還原等方法處理二氧化硫；以減小對空氣的污染。

（1）寫出用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式。________________

（2）鈉原子核外有________種能量不同的電子。寫出硫原子最外層電子的軌道表示式。____________

（3）H2O比H2S穩定，請用分子結構的知識簡述其理由。______________________

II.一定溫度下，固定容積的密閉容器中反生下列反應：2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)；反應過程中，各物質濃度與時間的關系如圖：

（4）該反應平衡常數表達式為K=________

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=________；建立平衡過程中，混合氣體的密度________（選填“增大”、“減小”或“不變”）簡述其原因。___________________________

（6）30min時改變外界條件，使v(正)________v(逆)（選填“大于”、“小于”或“等于”）。12、有下列八種晶體：A水晶(SiO2)、B冰醋酸、C氧化鎂、D白磷(P4)、E干冰(CO2)；F氯化銨、G鋁、H金剛石。回答下列問題：

(1)屬于原子晶體的化合物是_______(填字母，下同)，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是_______。

(2)1molSiO2含有_______molSi—O鍵，1mol白磷(P4)含有_______molP—P鍵。

(3)從原子半徑大小角度解釋，同一主族的C與Si，形成CO2和SiO2時，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O之間不能的原因_______。

(4)升高溫度，金屬鋁的電導率_______(填“升高”、“降低”或“不變”)。13、現有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構成的晶體是___________，直接由原子構成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。14、請回答下列問題：

(1)N、AI、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數據如下：。電離能I1I2I3I4I/kJ·mol-15781817274511578

(2)則該元素是______(填寫元素符號)。Zn原子的電子排布式是______。Ce的最高價氯化物分子式是______。該元素可能的性質或應用有______。

A.是一種活潑的金屬元素。

B.其電負性大于硫。

C.其單質可作為半導體材料。

D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點。

(3)關于化合物下列敘述正確的有______。

A.分子間可形成氫鍵。

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個鍵和1個鍵。

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(4)NaF的熔點_____BF的熔點(填>、<或=)，其原因是______評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共14分)20、有機物玻璃是一種常見的高分子材料；由丙酮制備有機玻璃的流程如下：

(1)物質A的化學式為____，分子中σ鍵與π鍵的個數比為____。

(2)分子中氫核磁共振譜峰的比值為____；反應③的類型是____。

(3)反應④的化學方程式為____。

(4)反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為____。21、實驗室一試劑瓶的標簽嚴重破損，只能隱約看到下列一部分：取該試劑瓶中的試劑，通過燃燒實驗測得：16.6g該物質完全燃燒得到39.6gCO2與9gH2O。

（1）通過計算可知該有機物的分子式為：_________。

（2）進一步實驗可知：①該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體。②16.6g該物質與足量金屬鈉反應可生成氫氣2.24L（已折算成標準狀況）。則該物質的結構可能有____種，請寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式_________。

（3）若下列轉化中的D是題中可能結構中的一種；且可發生消去反應；E含兩個六元環；取C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀。

A的結構簡式為_______。

（4）寫出A轉化成B的化學方程式：_________。

（5）寫出由D制取E的化學方程式：_________。

（6）反應類型：C→D的①______，D→E_____。

（7）已知：在一定條件下；有如下反應可以發生。

此類反應稱為縮聚反應，請寫出在一定條件下D發生縮聚反應的化學方程式：_____評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共15分)22、催化重整對溫室氣體的減排具有重要意義，其反應為回答下列問題：

(1)將原料按初始組成充入密閉容器中，保持體系壓強為發生反應，達到平衡時的體積分數與溫度的關系如圖所示。

①下，n(平衡時氣體)：n(初始氣體)=___________；該溫度下，此反應的平衡常數___________(以分壓表示；列出計算式)。

②若A、B、C三點表示不同溫度和壓強下已達平衡時的體積分數，則___________點對應的平衡常數最小，理由是___________。

(2)900℃下，將和的混合氣體(投料比)按一定流速通過盛有炭催化劑的反應器，測得的轉化率受炭催化劑顆粒大小的影響如圖所示。(注：目數越大；表示炭催化劑顆粒越小)

由圖可知，后的轉化率與炭催化劑的目數的關系為________，原因是__________。

(3)磷化硼的晶胞結構如圖所示，晶胞中P原子的空間堆積方式為___________；已知晶體中硼原子和磷原子的半徑分別為和距離最近的硼原子和磷原子的核間距為二者原子半徑之和。則磷化硼晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為___________(寫出計算式)。

23、碳及其化合物的資源化利用在生產；生活中具有重要的意義。回答下列問題：

I．汽車尾氣的處理：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-620.4kJ·mol-1。

該反應的反應歷程及反應物和生成物的相對能量如下圖所示：

(1)反應_______(填“①”“②”或“③”)是該反應的決速步驟。

(2)寫出反應②的熱化學方程式_______。

II．向一恒容密閉容器中，充入1molCO氣體和一定量的NO氣體發生反應：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)，下圖是3種投料比[n(CO)∶n(NO)分別為2∶1；1∶1、1∶2]時；反應溫度對CO平衡轉化率的影響曲線。

(3)圖中表示投料比為2：1的曲線的是_______。

(4)m點NO的逆反應速率_______n點NO的正反應速率(填“>”“<”或“=”)。

(5)T1條件下，起始時容器內氣體的總壓強為3MPa，則p點時該反應的平衡常數Kp=_______(MPa)-1(保留兩位小數，以分壓表示，氣體分壓=總壓×物質的量分數)；p點時，再向容器中充入NO和CO2，使二者分壓均增大為原來的2倍，則CO的轉化率_______(填“增大”“不變”或“減小”)。

III．利用光電催化將CO2還原為CO是很有前景的研究方向，CsPbBr3是一種重要光電池材料，其晶胞模型如下圖a所示，為更清晰地表示晶胞中原子所在的位置，常將立體晶胞結構轉化為平面投影圖，例如沿CsPbBr3晶胞的c軸將原子投影到ab平面，即可用下圖b表示。

(6)圖b中c1=_______c2=_______；晶胞參數為apm，CsPbBr3的密度為_______g·cm-3(列出計算式，設NA表示阿伏加德羅常數的值)。

24、（1）寫出碳原子最外電子層的軌道表示式___。

（2）鈦(Ti)是22號元素，它是___(選填編號)

a.主族元素b.副族元素c.短周期元素d.長周期元素。

（3）CS2分子的電子式為____；其熔沸點比CO2高的原因是___。

（4）氟化鈉溶液中，不存在的微粒間作用力是___（填標號）。

A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.范德華力E.氫鍵。

（5）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫均不能反應，但可與過氧化氫和過量氨水的混合溶液反應生成一種配位化合物，其反應的化學方程式可表示為_____。

（6）鎂單質晶體中原子的堆積模型為六方最密堆積（如圖），它的晶胞是圖中的___（填a、b或c）；配位數是____；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2acm3，鎂單質的密度為ρg?cm-3，已知阿伏加德羅常數為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是__。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

灰黑色晶體Y的單質的導電性介于導體和絕緣體之間，則Y應為Si元素，Si單質通常用SiO2反應制取，則Q是O元素；SiO2與X混合加熱反應產生X2Y，Y顯-4價，則X顯+2價，由于X的原子序數比O大，比Si小，則X是Mg元素；通常狀態下YW4呈氣態，則W是H元素，則YW4是SiH4；Mg2Si與WZ反應產生SiH4，W是H元素，顯+1價，則Z顯-1價，其原子序數比Si大，則Z是Cl元素，YW4為SiH4，SiH4加熱分解產生Si和H2。以此解答該題。

【詳解】

根據上述分析可知：W是H，Q是O，X是Mg，Y是Si，Z是Cl元素，YQ2是SiO2，X2Y是Mg2Si，XZ是HCl，YW4是SiH4。

A．Q是O；Z是Cl，W是H，元素的非金屬性：O＞Cl＞H，元素的非金屬性越強，其電負性就越大，所以元素的電負性：O＞Cl＞H，即Q＞Z＞W，A正確；

B．YW4是SiH4，其中的Si原子雜化類型為sp3，Si原子與4個H原子形成的是正四面體結構，因此SiH4是正四面體形分子；B正確；

C．Z是Cl，X是Mg，Q是O，它們形成的離子中，Cl-核外電子排布是2、8、8，離子核外有3個電子層；而Mg2+、O2-核外電子排布是2、8，離子核外有2個電子層。由于離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子層數相同時，核電荷數越大離子半徑越小，所以離子半徑：Cl-＞O2-＞Mg2+；即離子半徑：Z＞Q＞X，C錯誤；

D．Q是O，Z是Cl，Y是Si，元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。由于元素的非金屬性：O＞Cl＞Si，所以簡單氫化物的穩定性：H2O＞HCl＞SiH4；即氫化物的穩定性：Q＞Z＞Y，D正確；

故合理選項是C。

【點睛】

本題考查無機物的推斷。灰黑色晶體Y的導電性介于導體和絕緣體之間，則Y是Si單質，結合由SiO2制備Si單質及通常狀態下YW4呈氣態可知W是H元素是本題突破口。注意把握物質的性質以及轉化關系，利用物質結構與元素周期律知識分析解答。2、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素；X是地殼含量最多的元素，則X為O元素；Y的單質灼燒火焰為黃色，則Y為Na元素；Z位于周期表ⅢA族，則Z為Al元素；W與X屬于同一主族，則W為Cl元素。

【詳解】

A.同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則同周期元素Na、Al、Cl的原子半徑為r（Na）＞r（Al）＞r（Cl）；故A錯誤；

B.由O；Na組成的過氧化鈉是離子化合物；化合物中含有離子鍵和共價鍵，則B錯誤；

C.元素的金屬性越強；高價氧化物對應的水化物的堿性越強，鈉的金屬性強于鋁，則氫氧化鈉的堿性強于氫氧化鋁，故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強；簡單氣態氯化物的熱穩定性越強，氧元素的非金屬性強于氯元素，則水比氯化氫穩定，故D正確；

故選D。3、A【分析】【分析】

氯元素原子得電子能力比硫元素原子強；則氯元素的非金屬性比硫的非金屬強。

【詳解】

①非金屬的非金屬性越強；其氣態氫化物的穩定性越強，氯元素原子得電子能力比硫元素原子強，①正確；

②HClO為弱酸，而H2SO4為強酸，則HClO的酸性比H2SO4的弱；②錯誤；

③Cl2置換出S；說明氯氣氧化性比S強，即氯元素原子得電子能力比硫元素原子強，③正確；

④Fe分別和Cl2、S反應，但是Cl2將Fe氧化成＋3價，而被S氧化成＋2價，則Cl2的氧化性比S強；氯元素原子得電子能力比硫元素原子強，④正確；

綜上所述，①③④正確，答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個化學鍵的空間排列有關，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內的C=O鍵為極性鍵，B錯誤；

C．H2O分子具有對稱軸性；但其空間結構是不對稱的(水分子中正電荷重心與負電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項是D。5、C【分析】【分析】

冰雪是分子晶體；水分子間能形成氫鍵，雪融化時破壞的作用力為氫鍵和范德華力；

【詳解】

A．O3是分子晶體，熔化時破壞范德華力，故不選A；

B．金剛石是共價晶體，熔化時破共價鍵，故不選B；

C．氨氣是分子晶體，氨氣分子間能形成氫鍵，熔化時破壞的作用力為氫鍵和范德華力，故選C；

D．NaCl是離子晶體；熔化時破壞的作用力離子鍵，故不選D；

選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．NaCl、MgCl2均為離子化合物；只含離子鍵，A正確；

B．C60、C70為碳元素的不同單質；互為同素異形體，B正確；

C．干冰(CO2)由分子構成，屬于分子晶體，SiO2由原子構成；屬于原子晶體，C錯誤；

D．合成纖維；合成樹脂、合成橡膠屬于三大合成高分子材料；D正確；

故答案選C。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚丙烯是合成高分子化合物；屬于合成纖維，A正確；

B．普通玻璃含有SiO2；硅酸鹽等成分；屬于無機非金屬材料，普通玻璃硬度大，但是延展性差，易碎，不能作為手機柔性折疊屏的材料，B錯誤；

C．SiC晶體中Si原子和C原子之間以共價鍵相連；形成空間立體網狀結構，屬于共價晶體，C正確；

D．“樹膚”是樹皮；樹皮主要由死去的植物細胞構成，主要成分為細胞壁的纖維素，D正確；

故選B。8、B【分析】【分析】

短周期元素X；Y、Z的原子序數依次遞增；Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數為6個電子，Z為S；Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或是Y原子最外層電子數的3倍，Y原子最外層電子數為2，可知Y為Mg；三原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數=13-2-6=5，即X為N。

【詳解】

A．X的氫化物為氨氣；氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，故A錯誤；

B．鎂屬于六方最密堆積；配位數為12，鎂單質的晶胞中原子的空間利用率為74%，故B正確；

C．Z為S；核電荷數為16，S元素在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，故C錯誤；

D．N和S的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3、H2SO4；二者都是強酸，故D錯誤；

故選B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

Y原子最外能層上電子排布為nsn-1npn+1，由于np能級排有電子，則Y的ns能級排有2個電子，即n-1=2，解得n=3，Y原子最外能層上電子排布為3s23p4，Y為S，S位于第3周期VIA族，根據X、Y在周期表中的相對位置，X位于第2周期VIIA族，X為F，原子序數為9；答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①CS2的中心原子價電子對數為不含有孤電子對，因此采用sp雜化，空間構型為直線形；

②PCl3的中心原子價電子對數為含有1個孤電子對，因此采用sp3雜化；空間構型為三角錐形；

③H2S的中心原子價電子對數為含有2個孤電子對，因此采用sp3雜化；空間構型為V形；

④SO2的中心原子價電子對數為含有1個孤電子對，因此采用sp2雜化；空間構型為V形；

⑤H3O+的中心原子價電子對數為含有1個孤電子對，因此采用sp3雜化；空間構型為三角錐形，且含有配位鍵；

⑥的中心原子價電子對數為不含有孤電子對，因此采用sp3雜化；空間構型為正四面體形，且含有配位鍵；

⑦BF3的中心原子價電子對數為不含有孤電子對，因此采用sp2雜化；空間構型為平面三角形；

綜上；粒子的中心原子的軌道雜化類型為sp的有①；粒子的立體構型為平面三角形的有⑦；粒子的中心原子有兩對孤電子對的有③；粒子中存在配位鍵的有⑤⑥；

(2)若ABn的中心原子上有一對孤電子對未能成鍵，當n=2時，則ABn的價電子對數為2+1=3，且含有一個孤電子對，因此其立體構型為V形。【解析】①.①②.⑦③.③④.⑤⑥⑤.V形11、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）正鹽+酸=酸式鹽，用Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式SO＋SO2＋H2O=2HSO

（2）鈉有三個電子層，鈉原子核外有1s、2s、2p、3s共4種能量不同的電子。硫原子最外層有6個電子，3s上有兩個電子，3P能級上有4個電子，硫原子最外層電子的軌道表示式

（3）H2O比H2S穩定，用分子結構的知識簡述其理由：兩種分子結構相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2S穩定；

II.（4）2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，中碳是固體，由平衡常數定義K=

（5）0～20min化學反應速率表示v(SO2)=（1.0mol·L－1-0.4mol·L－1）/20min=0.03mol/（L·min）；

建立平衡過程中；容器體積不變，且混合氣體質量增加，混合氣體的密度增大。

（6）30min時改變外界條件，從圖中生成物的濃度增大，平衡正向移動，使v(正)大于v(逆)。【解析】SO32－＋SO2＋H2O=2HSO3－4兩種分子結構相似，O原子半徑比S小，H-O的鍵長比H-S短，鍵能大，因此H2O比H2穩定K=0.03mol/（L·min）增大容器體積不變，且混合氣體質量增加，故密度增大大于12、略

【分析】【分析】

A水晶屬于原子晶體；B冰醋酸屬于分子晶體；C氧化鎂屬于離子晶體；D白磷屬于分子晶體；E干冰屬于分子晶體；F氯化銨屬于離子晶體；G鋁屬于金屬晶體；H金剛石屬于原子晶體。

【詳解】

(1)屬于原子晶體的化合物為A水晶；原子晶體受熱熔化破壞共價鍵；離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力，化學鍵不發生變化，所以選BDE；

(2)二氧化硅晶體中每個Si原子與4個氧原子形成Si—O鍵，所以1molSiO2含有4molSi—O鍵；白磷屬于分子晶體；白磷分子為正四面體形，4個P原子位于頂點，所以一個分子中有6個P—P鍵，則1mol白磷含有6molP—P鍵；

(3)硅的原子半徑大；硅；氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩定的π鍵；

(4)溫度越高；電子具有的能量越高，無規則運動越劇烈，越不容易發生定向移動，電導率降低。

【點睛】

原子晶體受熱熔化破壞共價鍵，離子晶體受熱熔化破壞離子鍵，金屬晶體受熱熔化破壞金屬鍵，分子晶體受熱熔化破壞分子間作用力。【解析】①.A②.BDE③.4④.6⑤.硅的原子半徑大，硅、氧原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度小，不能形成穩定的π鍵⑥.降低13、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構成的單質，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。14、略

【分析】【詳解】

（1）該元素在第四電離能發生突變，該元素為正三價，為鋁元素；根據能量最低原理和核外電子排布規律不難寫出電子排布式；Ge和C為同族元素，Ge最高價為+4價，氯化物分子式為GeCl4。Ge位于金屬和非金屬分界線附近；既具有金屬性，也具有一定的非金屬性，可作為半導體材料；Ge不是一種活潑的金屬；Ge為金屬，電負性要小于硫；Ge的氯化物和溴化物均為分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，Ge的溴化物沸點更高。

分子中含有碳碳非極性共價鍵，也含有碳氫極性共價鍵，B項正確；分子中含有4個C-H和3個C-C和2個C-O,3個π鍵，1個πC=C和2個πC=O；該分子中含有兩個醛基；溶解度要大于2-丁烯。

（4）兩者均為離子化合物；晶格能越大，熔點越高；兩者陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，晶格能小，因此其熔點較低。

【考點定位】本題考查較為綜合，涉及電子排布式、分子的立體構型、雜化軌道類型、化學鍵類型等知識，具有一定的難度。【解析】①Al

②

③

④C；D

⑤B；D

⑥>

⑦兩者均為離子化合物，且陰陽離子電荷數均為1，但后者的離子半徑較大，離子鍵較弱，因此其熔點較低三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、有機推斷題(共2題，共14分)20、略

【分析】【分析】

根據題意可知；有機玻璃的合成路線為：

【詳解】

（1）根據反應①前后物質的化學式對比可知；物質A的化學式為HCN，結構式為H―C≡N，分子中有2個σ鍵和2個π鍵，σ鍵和π鍵的個數比為1:1；故答案為：HCN；1:1。

（2）分子兩個甲基上的6個氫原子相同；羥基上有1個氫原子，氫核磁共振譜峰的比值為6:1[或1:6]；反應③的類型是消去反應；故答案為：6:1[或1:6]；消去反應。

（3）反應④的化學方程式為故答案為：

（4）反應⑤為加聚反應，有機玻璃的結構簡式為故答案為：【解析】(1)HCN1:1

(2)6:1[或1:6]消去反應。

(3)++H2O

(4)21、略

【分析】【分析】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質量為39.6÷44×12=10.8g，H的質量為9÷18×2=1g，16.6g該物質所含O的質量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質中C、H、O的原子個數比為=9：10：3；

(2)該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體；故該物質含有羧基；16.6g該物質的物質的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質的量為0.1mol，故1mol該物質與鈉反應生成1mol氫氣，故該物質中除了含有1個羧基外，還含有1個醇羥基，由此書寫有機物的可能結構簡式；

(3)D是(2)中可能結構中的一種，且可發生消去反應；E含兩個六元環，故D為在濃硫酸作用下發生取代反應生成E，E為C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為再結合對應有機物的結構和性質，以及前后轉化關系，解答該題。

【詳解】

(1)39.6gCO2與9gH2O中所含C的質量為39.6÷44×12=10.8g，H的質量為9÷18×2=1g，16.6g該物質所含O的質量為16.6-10.8-1=4.8，故該物質中C、H、O的原子個數比為=9：10：3，故該物質的分子式為C9H10O3；

(2)該物質能與碳酸氫鈉溶液反應生成無色無味氣體，故該物質含有羧基；16.6g該物質的物質的量為0.1mol，氫氣2.24L，物質的量為0.1mol，故1mol該物質與鈉反應生成1mol氫氣，故該物質中除了含有1個羧基外，還含有1個醇羥基，故該物質可能的結構簡式為：共4種；

(3)①D是(2)中可能結構中的一種，且可發生消去反應；E含兩個六元環，故D為C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，C中含有氯原子，C在NaOH水溶液中反應后的混合液，加入足量硝酸酸化后得到故C為B催化氧化得到B為A催化氧化得到A為

②A催化氧化得到B，化學方程式為：

③在濃硫酸作用下發生取代反應生成E，E為反應方程式為：

④C→D為取代反應；D→E為取代反應；

(4)D發生縮聚反應的化學方程式為：

【點睛】

能準確根據反應條件推斷反應原理是解題關鍵，常見反應條件與發生的反應原理類型：①在NaOH的水溶液中發生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應；②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發生鹵代烴的消去反應；③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等；④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應；⑤能與H2在Ni作用下發生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應；⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發生醇的氧化反應；⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發生的是—CHO的氧化反應。(如果連續兩次出現O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。【解析】C9H10O34；取代反應取代反應五、原理綜合題(共3題，共15分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①T1溫度下，達到平衡時，CO2體積分數為30%，設反應消耗CO2xmol，初始投入的CO2為amol，則則x=0.25a，則n(平衡時氣體)：n(初始氣體)=2.5a：2a=5：4。該溫度下，平衡時各物質的分壓為p(CH4)=p(CO2)=p(CO)=p(H2)=Kp=

②從題干可知該反應為吸熱反應；溫度升高化學平衡正向移動，平衡常數增大，A點溫度最低，平衡常數最小。

（2）從圖中可知，碳催化劑的目數越大，CH4的轉化率越大；原因為碳催化劑的目數越大，其顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑接觸得更加充分，反應更加完全。

（3）由圖可知，晶胞中P原子空間堆積方式為面心立方最密堆積。根據均攤法可知，該晶胞中P有8×+6×=4個，B有4個，設晶胞邊長為a，則體對角線長度為距離最近的硼原子和磷原子的核間距為體對角線長度的即r1+r2=則晶胞體積為原子總體積為4()，原子體積占晶胞體積的百分率為【解析】(1)5：4Kp=A該反應為吸熱反應；溫度升高化學平衡正向移動，平衡常數增大，A點溫度最低，平衡常數最小。

(2)碳催化劑的目數越大，CH4的轉化率越大碳催化劑的目數越大；其顆粒越小，表面積越大，原料氣與催化劑接觸得更加充分，反應更加完全。

(3)面心立方最密堆積