2024年中考第二次模擬考試（遼寧卷）化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．化學與人體健康關系密切。下列元素攝入不足會引起甲狀腺腫大的是（）A．鈣 B．碘 C．鐵 D．鋅2．正確使用化學用語是學好化學的關鍵。以下是小明同學在一次作業中書寫的化學用語，下列書寫正確的是（）A．三個氫分子：3H B．鐵銹的主要成分氧化鐵：FeOC．60個碳原子：C60 D．氧化鎂中鎂元素的化合價：3．根據某抗酸藥的包裝(如圖)判斷，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈣屬于有機化合物 B．塑料屬于有機合成材料C．淀粉屬于糖類 D．鋁箔屬于金屬單質4．具有自主知識產權的噴氣式國產大飛機C919正式投入商業運營，飛機發動機渦輪葉片需要用到稀有金屬錸。錸元素在周期表中的信息如題圖，關于錸的下列說法正確的是（）A．錸屬于非金屬 B．錸離子的核外電子數為75C．錸的相對原子質量是186.2 D．三價錸的氧化物化學式為5．下列實驗操作正確的是（）A．量取液體體積 B．加熱液體C．點燃酒精燈 D．稀釋濃硫酸6．下列有關能源、燃燒與滅火的說法中，正確的是（

）A．可燃物越多，燃燒就越劇烈B．滅火的原理就是破壞燃燒的條件C．煤、石油和沼氣都是不可再生能源D．扇子能扇滅燭火的原因是降低了可燃物的著火點7．如圖是某化學變化的微觀模擬圖“”和“”表示不同元素的原子。下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于化合反應 B．該反應生成了兩種新的分子C．在化學變化過程中原子不能再分 D．在化學變化過程中分子可以再分8．螺螄粉是一種風味小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為C3H7NO2S），它能分解出具有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（）A．半胱氨酸是五種元素組成的混合物B．半胱氨酸相對分子質量是121gC．半胱氨酸中碳元素和硫元素的質量比為9∶8D．半胱氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個原子2個氧原子和1個硫原子構成9．下列實驗中能夠達到實驗目的的是（）A．制備：實驗室用電解水的方法制O2B．鑒別：灼燒可以區分真假黃金(黃金和黃銅)C．除雜：滴加過量的KOH溶液后過濾，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2D．檢驗：取樣，加入少量氯化鈣溶液，過濾；濾液中加酚酞，可以檢驗氫氧化鈉是否完全變質10．三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．t2℃時，將三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小為b>a>cB．t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為33.3%C．t2℃時，將75ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質質量為5gD．a中混有少量b時，可采取降溫結晶的方法提純a第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題，除特別標明外，其余每空1分，共40分）11．（8分）閱讀下面科普短文。如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。全球碳循環如圖所示：對CO2的綜合利用是國際研究的熱點，如：工業上可以將CO2轉化成尿素、甲醇等資源；科學家還發現了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽能，可將水中溶解的CO2轉化成CO和O2。我國科學家在實驗室首次實現了利用CO2直接人工合成淀粉，這是顛覆性、原創性突破。隨后我國科學家又實現了二氧化碳合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發酵獲得葡萄糖。(1)化石燃料的大量消耗是大氣中CO2含量劇增的主要因素，CO2含量劇增會導致效應加劇。化石燃料包括煤、和天然氣，是(填“可再生”或“不可再生”)能源。自然界降低大氣中CO2含量主要依靠。(2)工業上將二氧化碳轉化為甲醇的化學方程式為，其中A的化學式為。(3)裝置1中發生反應的基本反應類型是。(4)請寫出我國科學家利用CO2直接人工合成淀粉的意義：。(5)分析下表數據，與煤相比，用天然氣作燃料的優點是。1g物質完全燃燒放出的熱量/kJ產生CO2的質量/g產生SO2的質量/mg天然氣562.750.3煤323.671112．（10分）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。實驗一：20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。(1)用圖1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是。配制該溶液需要g水。實驗二：向1-4號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。(2)中溶液變為紅色(填“試管1”或“試管2”)，試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn(填“強”或“弱”)。實驗三：同學們對堿的化學性質整理歸納并進行如下實驗活動。請回答下列問題：(3)圖3中兩實驗均產生的現象為，寫出發生反應的任一個化學方程式。(4)圖4中能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生反應的現象是溶液由色變為無色。用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖5和圖6.圖6中Ⅴ的數值最接近(填“6”、“12”或“16”)；若要證明反應已經進行到b點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的。(填序號)A．紫色石蕊試液

B．氯化鐵溶液 C．鎂條 D．碳酸鈉E．硫酸銅溶液13．（14分）在生產、生活和生命活動中發揮著重大作用。某興趣小組以“氧氣的制備”為主題開展研究性學習和實踐活動。I．的工業制備。(1)在低溫條件下加壓，使空氣變為液態，然后升溫，使首先從液態空氣中分離出來，將余下的液態加壓貯存于鋼瓶中。該變化屬于（選填“物理變化”或“化學變化”）。Ⅱ．的實驗室制備。實驗室里現有KMnO4、、溶液以及下列儀器（a~h）(2)利用上述儀器和制取并用排水法收集一瓶，需選擇的儀器有a、b、c、g、h、（填字母序號），該反應的化學方程式為。(3)若用溶液和來制備氧氣，發生裝置除儀器d、f外，還需要（填一種儀器名稱）。(4)該實驗小組以過氧化氫溶液為制氧劑進行了以下實驗：取下表中溶質質量相等的四組過氧化氫溶液，向上述溶液中分別加入二氧化錳，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得氧氣的體積，記錄并處理內數據如圖。【資料】高濃度過氧化氫易揮發且腐蝕性強。編號濃度/溶液體積/159.112152.893251.664301.37理論上相同條件下，等質量過氧化氫完全反應能生成等體積的氧氣。如圖所示時，的過氧化氫溶液比的過氧化氫溶液產氧量少，可能因為。Ⅲ．家庭制氧。“便攜式制氧機”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧機通過制氧劑產生氧氣（如圖2），制氧劑A為白色顆粒過碳酸鈉（化學式為），B為二氧化錳黑色粉末。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。(5)過碳酸鈉制氧的原理為，X的化學式為；該反應為（選填“放熱”或“吸熱”）反應。(6)過濾倉中的水除了可以過濾雜質提純氧氣外，還可以_____（填字母序號）。A．加快氧氣的生成B．降低氧氣溫度C．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率(7)另取一定量的過碳酸鈉、二氧化錳和水，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得的氧氣體積，記錄并處理內數據如圖所示。①分析圖中數據，選擇過碳酸鈉作為制氧劑的依據是：后，。②該制氧機中，制氧劑不選擇過氧化氫溶液，還因為（填字母序號）。A．過氧化氫分解產物無污染

B．過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性

C．過氧化氫溶液運輸儲存不方便③若一袋過碳酸鈉藥劑能生產氧氣的質量為，則該藥劑中含有過氧化氫的質量為。（2分）IV．空間站內的再生。基于下圖所示原理，研制的氧氣循環再生組件成功應用于我國天宮空間站。(8)通過呼吸作用攝入的可將體內的氨基酸氧化生成尿素、和等，據此可推斷組成氨基酸的元素一定有C、H、（填元素符號）等。(9)反應I需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式。(10)氧氣循環再生過程中需要定期補充一定量的水。從物質轉化與元素守恒的角度分析，可能的原因是。14．（8分）同學們開展自制“紙樹開花”的項目式學習。任務一：了解“紙樹開花”原料下圖分別為網購“紙樹開花”的效果圖和使用說明。【查閱資料】KH2PO4（磷酸二氫鉀）飽和溶液為“魔法水”的常用原料。(1)“魔法水”的溶劑是。(2)“魔法水”中KH2PO4的分散形式是。（選填“離子”、“固體小顆粒”或“小液體”）。任務二：理解“紙樹開花”原理【查閱資料】“紙樹開花”的開花原理為：(3)“紙樹開花”開的“花”實際物質成分為。(4)同等操作條件下，開“花”效果更好的天氣是（選填“雨天”或“晴天”）。任務三：制作“紙樹開花”作品【查閱資料】KH2PO4在不同溫度時的溶解度如下表所示。溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g16.318.322.62833.540.750.160.570.478.583.5【進行實驗】①將加厚濾紙裁剪、拼接成樹狀，固定在塑料盤上。②將一定質量的KH2PO4和水混合，配制成20℃時100gKH2PO4的飽和溶液倒入塑料盤。③甲同學每2小時觀察一次，發現塑料盤中液體逐漸減少，紙樹4小時后逐漸開“花”，過程如圖所示。④乙同學同時用20℃時的KNO3飽和溶液、NaC1飽和溶液和KH2PO4飽和溶液做對比實驗。情況如下表：實驗方案KNO3飽和溶液KH2PO4飽和溶液NaCl飽和溶液紙樹吸附情況較快快快結晶快慢10min無結晶少量結晶無結晶24h微量結晶大量結晶微量結晶24h后底座有水情況有水無水有水(5)配制20℃時100KH2PO4的飽和溶液需稱量KH2PO4的質量為（精確到0.1g），(6)如實驗條件下溫度保持20℃恒定，則下列能表示圖中相關溶液的溶質質量分數變化情況的是。甲同學在配制溶液過程中可能的錯誤操作有（寫一個）。A．

B．

C．

D．(7)由乙同學實驗可知“紙樹開花”的“魔法水”選用KH2PO4作為溶質的原因可能是。

2024年中考第二次模擬考試（遼寧卷）化學（考試時間：50分鐘試卷滿分：50分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16S-32第一部分選擇題（共10分）（本部分共包括10道小題，每小題1分。下列每小題只有一個最符合題目要求的選項）1．化學與人體健康關系密切。下列元素攝入不足會引起甲狀腺腫大的是（）A．鈣 B．碘 C．鐵 D．鋅【答案】B【詳解】A、鈣主要存在于骨骼和牙齒中，使骨骼和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松，不符合題意；B、碘是合成甲狀腺激素的主要元素，缺乏會患甲狀腺腫大，符合題意；C、鐵是合成血紅蛋白的主要元素，缺鐵會患缺鐵性貧血，不符合題意；D、鋅影響人體發育，缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發育不良，不符合題意；故選B。2．正確使用化學用語是學好化學的關鍵。以下是小明同學在一次作業中書寫的化學用語，下列書寫正確的是（）A．三個氫分子：3H B．鐵銹的主要成分氧化鐵：FeOC．60個碳原子：C60 D．氧化鎂中鎂元素的化合價：【答案】D【詳解】A、分子用化學式表示，多個分子就是在化學式前面加上相應的數字，故三個氫分子表示為：3H2，不符合題意；B、氧化鐵中鐵元素顯+3價，氧元素顯-2價，化學式為：Fe2O3，不符合題意；C、原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，故60個碳原子表示為：60C，不符合題意；D、氧化鎂中鎂元素顯+2價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面。故氧化鎂中鎂元素的化合價表示為：，符合題意。故選D。3．根據某抗酸藥的包裝(如圖)判斷，下列說法錯誤的是（）A．碳酸鈣屬于有機化合物 B．塑料屬于有機合成材料C．淀粉屬于糖類 D．鋁箔屬于金屬單質【答案】A【詳解】A、碳酸鈣中雖然含有碳元素，但其性質與無機物類似，習慣上還是將其看做無機化合物，說法錯誤；B、塑料屬于有機合成材料，說法正確；C、淀粉屬于糖類，說法正確；D、鋁箔是由金屬鋁制成的，鋁屬于金屬單質，說法正確；故選A。4．具有自主知識產權的噴氣式國產大飛機C919正式投入商業運營，飛機發動機渦輪葉片需要用到稀有金屬錸。錸元素在周期表中的信息如題圖，關于錸的下列說法正確的是（）A．錸屬于非金屬 B．錸離子的核外電子數為75C．錸的相對原子質量是186.2 D．三價錸的氧化物化學式為【答案】C【詳解】A、錸是金字旁，錸屬于金屬元素，描述不正確，不符合題意；B、由元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示原子序數，則錸原子序數為75，在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，則錸原子的核外電子數是75，錸離子是錸原子得失電子形成的，故錸離子核外電子數不為75，描述不正確，不符合題意；C、根據元素周期表中的信息可知，元素名稱下面的數字為相對原子質量，錸的相對原子質量是186.2，描述正確，符合題意；D、氧元素顯-2價，則三價錸的氧化物的化學式應該是，描述不正確，不符合題意；故選C。5．下列實驗操作正確的是（）A．量取液體體積 B．加熱液體C．點燃酒精燈 D．稀釋濃硫酸【答案】A【詳解】A、常用量筒量取一定體積的液體，讀數時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作正確，符合題意；B、給試管中的液體加熱時，應用外焰加熱，且試管里的液體不能超過試管容積的，且手指不能放在試管夾的短柄上，防止試管脫落，圖中操作錯誤，不符合題意；C、禁止用燃著的酒精燈去引燃另一只酒精燈，防止發生火災，不符合題意；D、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發出去，不能將水注入濃硫酸中，圖中操作錯誤，不符合題意。故選A。6．下列有關能源、燃燒與滅火的說法中，正確的是（

）A．可燃物越多，燃燒就越劇烈B．滅火的原理就是破壞燃燒的條件C．煤、石油和沼氣都是不可再生能源D．扇子能扇滅燭火的原因是降低了可燃物的著火點【答案】B【詳解】A、可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈，錯誤；B、物質燃燒的三個條件必須全部滿足才能燃燒，所以只要破壞其中之一即可滅火，滅火的原理就是破壞燃燒的條件，正確；C、煤、石油屬于化石燃料，屬于不可再生能源，沼氣由微生物發酵產生，屬于可再生能源，錯誤；D、著火點是可燃物的固有屬性，不可改變，扇子能扇滅燭火是因為空氣流動帶走熱量，使蠟燭的溫度降至其著火點以下，錯誤。故選B。7．如圖是某化學變化的微觀模擬圖“”和“”表示不同元素的原子。下列說法錯誤的是（）A．該反應屬于化合反應 B．該反應生成了兩種新的分子C．在化學變化過程中原子不能再分 D．在化學變化過程中分子可以再分【答案】B【分析】根據該反應的微觀示意圖可知，該反應中有2個“”沒有參加反應，實際反應的微觀示意圖為：

。【詳解】A、由實際反應的微觀示意圖可知，該該反應是兩種物質反應生成了一種物質，屬于化合反應，說法正確；B、由實際反應的微觀示意圖可知，該反應生成了一種新的分子，說法錯誤；C、由實際反應的微觀示意圖可知，在化學變化過程中原子種類沒有改變，即在化學變化過程中原子不能再分，說法正確；D、由實際反應的微觀示意圖可知，反應前有兩種物質的分子，反應后生成一種新分子，即在化學變化過程中分子可分，說法正確。故選B。8．螺螄粉是一種風味小吃，其臭味的來源之一是半胱氨酸（化學式為C3H7NO2S），它能分解出具有臭雞蛋氣味的硫化氫氣體。下列關于半胱氨酸的說法正確的是（）A．半胱氨酸是五種元素組成的混合物B．半胱氨酸相對分子質量是121gC．半胱氨酸中碳元素和硫元素的質量比為9∶8D．半胱氨酸由3個碳原子，7個氫原子，1個原子2個氧原子和1個硫原子構成【答案】C【詳解】A、半胱氨酸由半胱氨酸一種物質組成，屬于純凈物，由半胱氨酸的化學式可知，半胱氨酸由H、C、N、O、S五種元素組成，故說法不正確；B、半胱氨酸的相對分子質量為（12×3）+（1×7）+14+（16×2）+32=121，相對分子質量的單位為“1”，省略不寫，不是“g”或“kg”，故說法不正確；C、半胱氨酸中碳元素和硫元素的質量比為（12×3）：32=36：32=9：8，故說法正確；D、由半胱氨酸的化學式可知，半胱氨酸由半胱氨酸分子構成，一個半胱氨酸分子由3個碳原子，7個氫原子，1個氮原子，2個氧原子和1個硫原子構成，故說法不正確。故選C。9．下列實驗中能夠達到實驗目的的是（）A．制備：實驗室用電解水的方法制O2B．鑒別：灼燒可以區分真假黃金(黃金和黃銅)C．除雜：滴加過量的KOH溶液后過濾，可以除去KNO3溶液中的Mg(NO3)2D．檢驗：取樣，加入少量氯化鈣溶液，過濾；濾液中加酚酞，可以檢驗氫氧化鈉是否完全變質【答案】B【詳解】A、電解水能產生氧氣和氫氣，但氫氣是可燃性氣體，不純的氫氣遇火能發生爆炸，所以實驗室不采用電解水的方法制取氧氣，故該選項實驗不能達到目的；B、黃金化學性質穩定，即使高溫下也不與氧氣反應，灼燒時無明顯變化，黃銅是銅鋅合金，加熱時銅會與氧氣反應生成黑色的氧化銅能區分真假黃金，該實驗方案能達到實驗目的；C、滴加過量的KOH能除去KNO3中的Mg(NO3)2，KOH和Mg(NO3)2反應能生成Mg(OH)2沉淀和KNO3，Mg(OH)2沉淀可通過過濾除去，但同時又引入了KOH雜質，所以該方法不可取，故該選項不能達到實驗目的；D、氫氧化鈉變質，是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氯化鈣溶液為中性溶液，遇酚酞不變色；碳酸鈉溶液為堿性溶液，遇酚酞會變紅；氫氧化鈉能使酚酞溶液變紅；若氫氧化鈉全部變質，則樣品就是碳酸鈉，取樣加入少了氯化鈣溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，但少量的氯化鈣溶液可能無法完全消耗碳酸鈉，所以過濾后溶液中主要是氯化鈉，可能還殘留有碳酸鈉，滴加酚酞后，溶液會變紅；若氫氧化鈉部分變質，則樣品是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，取樣加入少量氯化鈣溶液后，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，過濾后濾液中有氫氧化鈉和氯化鈉，加入酚酞溶后，溶液會變紅；所以無論氫氧化鈉是否完全變質，取樣加少量氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞都變紅色，故該選項實驗不能達到目的；故選B。10．三種固體物質a、b、c的溶解度曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．t2℃時，將三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小為b>a>cB．t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所得溶液中溶質的質量分數約為33.3%C．t2℃時，將75ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質質量為5gD．a中混有少量b時，可采取降溫結晶的方法提純a【答案】C【詳解】A、將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，a、b的溶解度減小，c的溶解度隨溫度的降低而增大，a、b有晶體析出，質量分數變小溶液仍為飽和溶液，c沒有晶體析出，質量分數不變，一定溫度下，溶解度越大，飽和溶液的溶質質量分數越大。t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t2℃時c的溶解度，所以將t2℃時a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關系是b>a>c，故選項說法正確；B、t2℃時，a的溶解度為50g，即100g的水中可以溶解50g的a，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，只有25g固體溶解，則所得飽和溶液中溶質的質量分數為：，故選項說法正確；C、t2℃時，a的溶解度為50g，則75ga的飽和溶液中溶質的質量為，則溶劑水的質量為75g-25g=50g。t1℃時，a的溶解度為20g，則該溫度50g水最多可以溶解10ga，所以t2℃時，將75ga的飽和溶液降溫至t1℃，析出溶質質量為25g-10g=15g，故選項說法錯誤；D、a的溶解度受溫度的影響比較大，b的溶解度受溫度的影響比較小，a中混有少量b時，可采取降溫結晶的方法提純得到a，故選項說法正確；故選：C。第二部分非選擇題（共40分）（本部分共包括4道小題，除特別標明外，其余每空1分，共40分）11．（8分）閱讀下面科普短文。如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。全球碳循環如圖所示：對CO2的綜合利用是國際研究的熱點，如：工業上可以將CO2轉化成尿素、甲醇等資源；科學家還發現了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽能，可將水中溶解的CO2轉化成CO和O2。我國科學家在實驗室首次實現了利用CO2直接人工合成淀粉，這是顛覆性、原創性突破。隨后我國科學家又實現了二氧化碳合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將CO2轉化為醋酸，再利用微生物發酵獲得葡萄糖。(1)化石燃料的大量消耗是大氣中CO2含量劇增的主要因素，CO2含量劇增會導致效應加劇。化石燃料包括煤、和天然氣，是(填“可再生”或“不可再生”)能源。自然界降低大氣中CO2含量主要依靠。(2)工業上將二氧化碳轉化為甲醇的化學方程式為，其中A的化學式為。(3)裝置1中發生反應的基本反應類型是。(4)請寫出我國科學家利用CO2直接人工合成淀粉的意義：。(5)分析下表數據，與煤相比，用天然氣作燃料的優點是。1g物質完全燃燒放出的熱量/kJ產生CO2的質量/g產生SO2的質量/mg天然氣562.750.3煤323.6711【答案】(1)溫室石油不可再生綠色植物的光合作用(2)H2(3)分解反應(4)緩解糧食危機（答案合理即可）(5)等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產生二氧化碳的質量小于煤，放出的熱量高于煤，產生的SO2的質量少，對環境污染小【詳解】（1）化石燃料的大量消耗是大氣中CO2含量劇增的主要因素，CO2含量劇增會導致溫室效應加劇；化石燃料包括煤、石油和天然氣，是不可再生能源。自然界降低大氣中CO2含量主要依靠綠色植物的光合作用。故填：溫室；石油；不可再生；綠色植物的光合作用。（2）由方程式可知，反應物中除A外C、O原子個數分別為1、2，生成物中C、O、H原子個數分別為1、2、6，A的化學計量數為3，根據化學反應前后各原子種類和個數不變，一個A分子由2個氫原子構成，所以A的化學式為H2。故填：H2。（3）水中溶解的CO2轉化成CO和O2，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，基本反應類型屬于分解反應。故填：分解反應。（4）利用CO2直接人工合成淀粉的意義有：緩解糧食危機、有助于降低空氣中的二氧化碳濃度等。故填：緩解糧食危機（答案合理即可）。（5）與煤相比，用天然氣作燃料的優點是：等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產生二氧化碳的質量小于煤，放出的熱量高于煤，產生的SO2的質量少，對環境污染小。故填：等質量的天然氣和煤完全燃燒，天然氣燃燒產生二氧化碳的質量小于煤，放出的熱量高于煤，產生的SO2的質量少，對環境污染小。12．（10分）為認識酸和堿的性質，某化學學習小組進行了如下實驗。實驗一：20℃時，配制80g溶質質量分數為10%的NaOH溶液。(1)用圖1中儀器完成實驗，還缺少的玻璃儀器是(填名稱)，玻璃棒在配制實驗中的作用是。配制該溶液需要g水。實驗二：向1-4號小試管中分別滴加少量稀鹽酸。(2)中溶液變為紅色(填“試管1”或“試管2”)，試管3中產生氣泡，試管4中無明顯現象，由此推斷金屬活動性Cu比Zn(填“強”或“弱”)。實驗三：同學們對堿的化學性質整理歸納并進行如下實驗活動。請回答下列問題：(3)圖3中兩實驗均產生的現象為，寫出發生反應的任一個化學方程式。(4)圖4中能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發生反應的現象是溶液由色變為無色。用pH和溫度傳感器測量反應過程中相關物理量的變化情況，得到圖5和圖6.圖6中Ⅴ的數值最接近(填“6”、“12”或“16”)；若要證明反應已經進行到b點，除了觀察pH和溫度變化，還可以向反應后的溶液中加入下列物質中的。(填序號)A．紫色石蕊試液

B．氯化鐵溶液 C．鎂條 D．碳酸鈉E．硫酸銅溶液【答案】(1)燒杯攪拌，加快溶解72(2)試管1弱(3)生成藍色沉淀（或）(4)紅12ABE【詳解】（1）配制一定溶質質量分數的溶液，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯（溶解和稱量氫氧化鈉）、膠頭滴管和玻璃棒，圖中缺少燒杯，該實驗中，玻璃棒的作用是攪拌，加速固體的溶解，配制該溶液需要水的質量=80g×（1?10%）=72g，故填：燒杯；攪拌，加快溶解；72；（2）稀鹽酸呈酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，故試管1中溶液變為紅色，試管3中產生氣泡，說明鋅能夠與稀鹽酸反應產生氯化鋅和氫氣，試管4中無明顯現象，說明銅不能與稀鹽酸反應，故由此推斷金屬活動性Cu比Zn弱，故填：試管1；弱；（3）氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，方程式為，氯化銅和氫氧化鈣反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈣，方程式為，氫氧化銅為藍色沉淀，故兩實驗均產生的現象為生成藍色沉淀，故填：生成藍色沉淀、；（4）酚酞溶液遇堿性物質變紅，遇酸性或中性物質不變色，向氫氧化鈣溶液中滴加酚酞溶液，溶液變為紅色，加入稀鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液由紅色變為無色，稀鹽酸與氫氧化鈣反應屬于放熱反應，當圖像達到最高點，說明此時稀鹽酸與氫氧化鈣恰好完全反應，此時溶液為中性，所以pH=7，故V的數值最接近12，b點的溶液pH＞7，溶液呈堿性，說明氫氧化鈣沒有反應完，所以此時溶液中的溶質為剩余的氫氧化鈣和生成的氯化鈣，需要證明溶液中含有氫氧化鈣：A、堿性物質能使紫色石蕊變藍，可用于驗證是否含有氫氧化鈣，正確；B、氯化鐵與氫氧化鈣反應生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，氯化鐵與氯化鈣不反應，加入氯化鐵若看到紅褐色沉淀，說明還有氫氧化鈣，正確；C、鎂與氫氧化鈣和氯化鈣都不反應，加入鎂條，無明顯現象，但若是反應已經進行到c點，此時溶液中只含有氯化鈣，加入鎂條仍無現象，因此不能確定是否進行到b點，錯誤；D、碳酸鈉與氫氧化鈣和氯化鈣都反應生成碳酸鈣白色沉淀，不能確定反應一定進行到了b點，錯誤；E、硫酸銅與氫氧化鈣反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈣，硫酸銅與氯化鈣不反應，所以加入硫酸銅，若有藍色沉淀，說明反應進行到了b處，正確。故填：紅；12；ABE。13．（14分）在生產、生活和生命活動中發揮著重大作用。某興趣小組以“氧氣的制備”為主題開展研究性學習和實踐活動。I．的工業制備。(1)在低溫條件下加壓，使空氣變為液態，然后升溫，使首先從液態空氣中分離出來，將余下的液態加壓貯存于鋼瓶中。該變化屬于（選填“物理變化”或“化學變化”）。Ⅱ．的實驗室制備。實驗室里現有KMnO4、、溶液以及下列儀器（a~h）(2)利用上述儀器和制取并用排水法收集一瓶，需選擇的儀器有a、b、c、g、h、（填字母序號），該反應的化學方程式為。(3)若用溶液和來制備氧氣，發生裝置除儀器d、f外，還需要（填一種儀器名稱）。(4)該實驗小組以過氧化氫溶液為制氧劑進行了以下實驗：取下表中溶質質量相等的四組過氧化氫溶液，向上述溶液中分別加入二氧化錳，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得氧氣的體積，記錄并處理內數據如圖。【資料】高濃度過氧化氫易揮發且腐蝕性強。編號濃度/溶液體積/159.112152.893251.664301.37理論上相同條件下，等質量過氧化氫完全反應能生成等體積的氧氣。如圖所示時，的過氧化氫溶液比的過氧化氫溶液產氧量少，可能因為。Ⅲ．家庭制氧。“便攜式制氧機”可用于家庭保健供氧。某品牌制氧機通過制氧劑產生氧氣（如圖2），制氧劑A為白色顆粒過碳酸鈉（化學式為），B為二氧化錳黑色粉末。用該制氧機制氧時，在反應倉中加入適量水，再先后加入過碳酸鈉和二氧化錳，反應倉內有黑色粉末翻騰，變得渾濁，倉壁變得溫熱，過濾倉底部導氣管口有氣泡冒出。(5)過碳酸鈉制氧的原理為，X的化學式為；該反應為（選填“放熱”或“吸熱”）反應。(6)過濾倉中的水除了可以過濾雜質提純氧氣外，還可以_____（填字母序號）。A．加快氧氣的生成B．降低氧氣溫度C．可以通過氣泡觀察氧氣生成的速率(7)另取一定量的過碳酸鈉、二氧化錳和水，用排水法收集并讀取每2分鐘獲得的氧氣體積，記錄并處理內數據如圖所示。①分析圖中數據，選擇過碳酸鈉作為制氧劑的依據是：后，。②該制氧機中，制氧劑不選擇過氧化氫溶液，還因為（填字母序號）。A．過氧化氫分解產物無污染

B．過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性

C．過氧化氫溶液運輸儲存不方便③若一袋過碳酸鈉藥劑能生產氧氣的質量為，則該藥劑中含有過氧化氫的質量為。（2分）IV．空間站內的再生。基于下圖所示原理，研制的氧氣循環再生組件成功應用于我國天宮空間站。(8)通過呼吸作用攝入的可將體內的氨基酸氧化生成尿素、和等，據此可推斷組成氨基酸的元素一定有C、H、（填元素符號）等。(9)反應I需要在催化劑和加熱的條件下才能發生，寫出該反應的化學方程式。(10)氧氣循環再生過程中需要定期補充一定量的水。從物質轉化與元素守恒的角度分析，可能的原因是。【答案】(1)物理變化(2)e2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(3)長頸漏斗/分液漏斗(4)反應放出大量的熱，使反應物減少(5)H2O放熱(6)BC(7)①過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高②BC③20.4g(8)N(9)CO2+4H2CH4+2H2O(10)循環再生過程中生成了CH4，而CH4不參與循環再生過程，消耗了氫元素【詳解】（1）工業上制備氧氣，是利用液氮和液氧的沸點不同，將各成分分離，此過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故填：物理變化；（2）用加熱高錳酸鉀來制取并用排水法收集一瓶氧氣，反應物為固體，反應條件是加熱，所以發生裝置選擇固-固加熱型，收集裝置選擇排水法，因此應選用的儀器有a、b、c、e、g、h；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：e；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）若用儀器d、f制取O2，由于f為雙孔橡皮塞，因此還需要補充的一種儀器是長頸漏斗或分液漏斗，故填：長頸漏斗或分液漏斗；（4）時，的過氧化氫溶液比的過氧化氫溶液產氧量少，可能的原因是：反應放出大量的熱，導致過氧化氫揮發，使反應物減少，產量降低，故填：反應放出大量的熱，使反應物減少；（5）根據質量守恒定律，反應前后原子的種類、數目不變，反應前Na、C、H、O的原子個數分別為8、4、12、24，反應后Na、C、H、O的原子個數分別為8、4、0、18，則6X中含有12個氫原子和6個氧原子，X的化學式為H2O；反應過程中倉壁變得溫熱，說明該反應是放熱反應，故填：H2O；放熱；（6）過濾倉中的水除了有過濾雜質提純氧氣的作用外，還可以起到的作用是可以降低氧氣溫度、通過氣泡觀察氧氣生成的速率，但不能加快氧氣的生成，故選BC；（7）①2min后，過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高，兩者相比，選擇過碳酸鈉更合適，故填：過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高；②A、過氧化氫分解產物無污染，并不是制氧劑不選擇過氧化氫溶液的原因，故選項不符合題意；B、過氧化氫濃度較大時，具有腐蝕性，是制氧劑不選擇過氧化氫溶液原因，故選項符合題意；C、過氧化氫是液體運輸儲存不方便，是制氧劑不選擇過氧化氫溶液原因，故選項符合題意；故選BC；(7)過氧化氫的產氧速率逐漸減慢，在10min后，過碳酸鈉的產氧量和產氧速率都比過氧化氫高BC③解：設產生9.6g氧氣需要過氧化氫的質量為x，答：該藥劑中含有過氧化氫的質量為20.4g。（8）氨基酸氧化生成尿素[CO(NH2)2]、CO2和H2O等，則生成物中一定含有C、H、N、O元素，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，由于反應物氧氣中只含有氧元素，則氨基酸中一定含有C、H、N元素，可能含有氧元素，故填：N；（9）由流程圖可知，反應Ⅰ中二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下生成