2022屆安徽省高考化學專題復習：推斷題

1.現有A、B、C、D、E五種物質且焰色反應都呈黃色。A為單質，B為淡黃色粉末，A、

B與水反應都有C生成，C與過量的CO2反應生成E,E加熱能生成D.試推斷：

（1）BNa2O2,CNaOH,DNa2c03，ENaHCO3<1（寫化學式）

（2）寫出有關反應的化學方程式。

①A和水反應：2Na+2H2O=NaOH+2H2t。

②C和過量的CO2反應：CO2+NaOH=NaHCO3。

A

③E受熱分解反應：2NaHCO3—Na2CO3+H2O+CO2（。

解：（1）由以上分析可知B為Na2O2,C為NaOH,D為Na2co3,E為，故答案為：Na2O2；

NaOH；Na2co3：NaHCCh；

（2）①鈉和水反應上層氫氧化鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2H2O=NaOH+2H2t,

故答案為：2Na+2H2O=NaOH+2H2t；

②碳酸鈉和過量二氧化碳反應上層碳酸氫鈉，反應的方程式為CO2+NaOH=NaHCO3,

故答案為：CO2+NaOH=NaHCO3;

△

③E受熱分解反應方程式為：2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2t,故答案為：

△

2NaHCO3—Na2cO3+H2O+CO2to

2.A、B、D是3種人們日常生活中熟悉的物質，它們所含的元素都不超過3種，其中D

還是實驗室常用的?種燃料?，它們之間的轉化關系如圖所示：

試回答:

（1）寫出上述有關物質的化學式：AH2O；BCO2；DCH3cH20H。

太酹光

（2）寫出反應①和②的化學方程式：6H2O+6CO2-C6Hl2O6（葡萄糖）+6021、

葉綠素

點燃

CH3cH2OH+3O272co2+3H2O。

解：（1）根據以上分析可知A、B、D的化學式分別是H20、C02、CH3cH2OH,

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故答案為：H20；CO2：CH3CH2OH：

（2）反應①為光合作用，發生的方程式為：6H2O+6CO2-C6Hl206（葡萄械）+602

葉綠素

t;反應②是酒精燃燒，反應的化學方程式為CH3cH2OH+3O2,2CO2+3H2O,

太昭光點燃

故答案為：6H2O+6CO2tC6Hl2。6（葡萄糖）+602t、CH3cH20H-302T2co2+3H2O。

葉綠素

3.己知X是一種黃綠色氣體，X、Y、Z都是有刺激性氣味的氣體，M是一種金屬單質，D

是一種鹽，受熱易分解。有如圖轉化關系，部分產物未標出。

一|c的溶液

紅褐色沉淀

[0h-

儒國逗

端

?同弋:川I色沉淀

試回答：

(1)寫出下列物質的化學式：XC12、YSO2、MFe、DNH4cl。

(2)寫出下列反應的離子方程式①C12+SO2+2H2O=2cl+SO42+4H+,②

2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+，③Fe3++3NH3+3H2O=Fe(OH)3I+3NH4+。

（3）Z是合成硝酸的重要原料，請寫出其與氧氣在催化劑的作用下反應的化學方程式

催化劑

4NH3+5O2-；-4NO+6H2O。

△

解：（1）由以上分析知，X、Y、M、D分別是C12、S02、Fe、NH4CI,

故答案為：Ch；SO2；Fe；NH4CI；

（2）X是氯氣、Y是二氧化硫，二者在水溶液里發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸，離

子方程式為Ch+SO2+2H2O=2Cr+SO42'+4H+,

C是氯化鐵、Y是二氧化硫，氯化鐵溶液和二氧化硫發生氧化還原反應生成亞鐵離子和

硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+,

Z是氨氣、C是氯化鐵，二者反應生成氫氧化鐵和氯化較，離子方程式為：Fe

+

3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3I+3NH4,

故答案為：C12+SO2+2H2O=2C1+SO42+4H+；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+；

Fe3++3NH3+3H2O=Fe（OH）3I+3NH4+：

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(3)Z為氨氣，在催化條件下可被氧化生成NO,反應的方程式為

催化劑

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,

△

催化劑

故答案為：4NH3+5O2—：—4N0+6H20。

A

4.A為金屬單質，B、C均含有氯元素，E為紅褐色沉淀。

(1)B是一FeC12，E是Fe(OH)3。(填化學式)

(2)寫出D-E的化學方程式4Fe(OH)2+2H2O+C>2=4Fe(OH)3。

(3)同學甲欲用酸性高缽酸鉀溶液檢驗B溶液中的金屬陽離子。請判斷同學甲實驗方

案的可行性，并說明理由.

解：(1)由以上分析可知B為FeC12,E為Fe(OH)3,故答案為：FeCh；Fe(OH)3；

(2)D-*E的化學方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為：4Fe(OH)

2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；

(3)B為氯化亞鐵，氯離子可被酸性高鋅酸鉀氧化，一般不能用酸性高鐳酸鉀檢驗，否

則無法確定Fe?+的存在，

答：不可行，C「可使酸性高銃酸鉀溶液褪色，無法確定Fe?+的存在。

5.在如圖中表示的是有關物質(均由短周期元素形成)之間的轉化關系，其中A為常見的

金屬單質，B為非金屬單質(一般是黑色粉末)，C是常見的無色元味液體，D是淡黃色

的固體化合物。(反應條件圖中已省略。)

(1)A、C代表的物質分別為Al、H20(填化學式)；

(2)反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是一2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2f、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H21；

(3)反應②中，若B與F物質的量之比為4：3,G、H物質的量之比為I：1；

(4)反應④的離子方程式為2AKh-+CO2+3H2O=2Al(OH)3l+CO32-。

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則A為Al,B為非

金屬單質，一般是黑色粉末，則B為碳，C是常見的無色無味液體，C為H20,D是淡

黃色的固體化合物，則D為Na2O2,由反應①可知甲為NaAKh,E、F分別為5和H2

中的一種，B能與F反應生成G與H,且G能與過氧化鈉反應生成F與K,可推知F為

02,E為H2,G為CO2,H為CO,K為Na2c03,由反應④可知L為Al(OH)3,溶

液乙為NazCTh溶液，

(1)由上述分析，可知A為Al,C為H20,

故答案為：Al；H20；

(2)反應①中的C、D均過量，生成的氫氧化鈉溶液能和A1完全反應，該反應的化學

方程式是：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2t,

故答案為：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2t、2AI+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

(3)由上述分析可知，G為C02,H為CO,反應②中若C與O2物質的量之比為4：3,

則n(C)：n(0)=2：3,根據原子守恒可知[n(CO2)+n(CO)]：[2n(CO2)+n(CO)]

=4：6,整理得n(CO2)：n(CO)=1：1,

故答案為：I：1；

(4)反應④為偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，該反應的離子

方程式為：2A1O2+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+CO32',

故答案為：2A10案+CO2+3H20=2Al(OH)3I+CO32'?

6.中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示(部分生成物已略去)。其中，A為黑色固

體；C、D為金屬單質，且D為紅色：H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

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(1)寫出物質H的化學式Fe2O30

(2)寫出下列反應的離子方程式，反應⑵2Fe2+vi2=2Fe+2C「：反應③Fe3\~3OH

=Fe(OH)3I。

(3)向E溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅

褐色。寫出沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2。

(4)印刷電路板是由高分子材料和金屬D復合而成的。刻制印刷電路時，要用過量的F

溶液作為“腐蝕液”，其在刻制過程中作氧化(填“氧化”或“還原”)劑，寫出該

反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++CP°

(5)某同學通過實驗實現了反應FE的轉化，為了檢驗F是否完全轉化為E,設計如下

實驗方案：取少量F于試管中，加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末C,

振蕩。當觀察到紅色褪去現象時,證明F完全轉化為E。

解：C、D為金屬單質，且D為紅色，則D為Cu；H為紅棕色粉末，常用作紅色油漆和

涂料，則H為Fe2O3：結合轉化關系可知，F為FeCh,G為Fe(OH)3,E為FeCEC

與B反應生成D(Cu)和E(FeC12),則C為Fe,B為C11CI2；A為黑色固體，A與鹽

酸反應生成CuC12,則A為CuO。

(1)根據分析可知，H的化學式為Fe2O3,

故答案為：Fe2O3；

(2)反應②為FeC12與C12生成FeC13的反應，該反應的離子方程式為：2Fe2++C12=

2Fe+2Cl-；

反應③為FeC13溶液與NaOH生成Fe(OH)3的反應，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH

=Fe(OH)3I，

故答案為：2Fe2++C12=2Fe+2C「；Fe3++3OH-=Fe(OH)3I；

(3)E為FeCh,向FeC12溶液中滴入NaOH溶液時，生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰

綠色，最后變成紅褐色，沉淀由白色變成紅褐色的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O

=4Fe(OH)2,

故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)2；

(4)D為Cu,F為FeCh,FeCh溶液作為“腐蝕液”，與Cu反應生成CuC”和FeCE

該該反應的離子反應為：2Fe3++Cu=2Fe2++CP,該反應中FeC13為氧化劑，

故答案為：氧化；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(5)E為FeCh,F為FeCh,鐵離子能夠與KSCN溶液反應生成硫氨化鐵，溶液變紅，

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若溶液紅色消失，證明FeC13完全轉化為FCC12,該實驗方案為：取少量FeC13于試管中，

加水溶解，并滴加KSCN溶液，再向其中加入粉末Fe,振蕩，當觀察到紅色褪去時，證

明FeC13完全轉化為FeCh,

故答案為：紅色褪去。

7.X、Y、Z三種主族元素的單質在常溫下都是常見的無色氣體，在適當條件下，三者之間

可以兩兩發生反應生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子

中含有X元素的原子個數比為2：3.請回答下列問題：

（1）元素Y在周期表中的位置是第二周期VIA,丙分子的電子式為

H：N：II

ii。

（2）若甲與Y單質在常溫下混合就有明顯紅棕色氣體的現象，則甲的化學式為

催化劑

丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程式為4NH3+5O2—4NO+6H2O。

△

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，將丁與丙按物質的量之比

1：1混合后所得物質戊的晶體結構中含有的化學鍵為二（選填序號）。寫出戊與燒堿

的濃溶液加熱時反應的原子方程式NH4++OFT=NH31+H2O。

a.只含共價鍵b.只含離子鍵c.既含離子鍵，又含共價鍵

（4）在標準狀況下，用裝滿丙氣體的燒瓶做噴泉實驗，噴泉結束后水充滿燒瓶，假設燒

瓶中溶質不能擴散出來，則所得溶液的物質的最濃度為0.045mol?L?。（保留兩位有

效數字）。

（5）X與Y兩種兀素之間可形成一種18d微粒的分子，此分子是快療上常用的消毒劑，

請寫出此分子的結構式。

II：,N：H

解：（1）Y為0元素，位于周期表第二周期VIA,丙分子的電子式為H，故

II：,N：II

答案為：第二周期VIA；H.

（2）由上述分析可知，甲為NO,丙為NH3,丙在一定條件下轉化為甲和乙的反應方程

催化劑

式為4NH3+5O2-4NO+6H2O,

△

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催化劑

故答案為：NO；4NH3+5O2-----4NO+6H2O；

A

（3）化合物丁含X、Y、Z三種元素，丁是一種常見的強酸，則丁為HNO3,丙為NH3,

將丁與丙按物質的量之比1：1混合后所得物質戊為NH4NO3,NH4NO3晶體中既含離子

鍵，又含共價鍵，戊與燒堿的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NHJ+OH—NH3t+H20,

故答案為：c；NH4++OH—NH3t+H2O；

（4）假設燒瓶體積為1L,則氣體的物質的量為則所得溶液的物質的量濃度為

22.4

—1—moZ,1

-:----=----mol,Ll?^0.045mol>L1?

IL22.4

故答案為：0.045mol*L'；

（5）X與Y兩種元素之間可形成一種18/微粒的分子，此分子是醫療上常用的消毒劑，

為過氧化氫，結構式為H-O-O-H,故答案為：H-0-0-Ho

8.現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H,它們之間能發生如

下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：

A、NaB、AlC、Fe乙C12

（2）寫出下列反應化學方程式：反應①2Na列反O=2NaOH+H2t；反應③

2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t。

（3）寫出下列反應離子方程式：反應⑤2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一。

解：（1）由以上分析可知A為Na,B為Al,C為Fe,乙為。2,故答案為：Na；Al；

Fe；Ch；

（2）反應①為Na和水的反應,化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2t，反應③為NaOH

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和Al的反應，化學方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t,

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2t；2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2t；

2+3+

⑶反應⑤的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，故答案為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

9.由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發生如圖的轉

化，其中B的焰色反應為紫色(透過藍色鉆玻璃)，C是不溶于酸的白色沉淀。

請回答：

(1)C的化學式是B式04,組成A的三種元素是K、S、O。

隔絕空氣

(2)A加熱分解的化學方程式是2K2s2。8—：—.2K2so4+2SO3+O2。

△

(3)E可以和SC12反應生成一種常用于有機合成的物質SOQ2和另一種常見氣體，反應

的化學方程式是一SO3+SC12=SOC12+SO2。

解：由三種元素組成的化合物A,式量在200?300之間。在一定條件下A能發生如圖的

轉化，C是不溶于酸的白色沉淀，則C為BaSO人說明B中含有硫酸根離子，B的焰色

反應為紫色(透過藍色鉆玻璃)，則B中含有鉀離子，所以B為K2so4；結合轉化關系

可知，固體E為SO3,A只含有3種元素，則F為SO2或02；4.66gBaSO4的物質的量為：

,華=0.02mol,則n(K2SO4)=n(SO3)=n(BaSO4)=0.02moL生成氣體F

233g/mol

的質量為：5.40g-174g/molX0.02mol-80g/molX0.02mol=0.32g,則M(F)=

=32g/moL則F為O2,即5.40g固體A分解生成0.02molK2so4、0.02molS03

22AL/mol

和0.01mol02,結合質量守恒可知A分子中n(K)：n(S)：n(0)=0.02molX2：

(0.02mol+0.02mol)：(0.02molX4+0.02molX3+0.01molX2)=1：1：4,A的實驗式為

KS04,KS04的式量為135,而A的式量在200?300之間，則A的化學式為K2s2。8。

(1)結合分析可知，A為K2s208,C為BaSCU,A中含有的三種元素為K、S、0,

故答案為：BaS04；K、S、0；

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54（7

（2）5.40gK2s2。8的物質的量為：27Qg^mol=0.02moL0.02molK2s2。8在隔絕空氣加熱

條件下分解生成0.02molK2so4、0.02molS03和0.01mol02,該反應的化學方程式為：

隔絕空氣

2K2s208—：——.2K2so4+2SO3+O2，

A

隔絕空氣

故答案為：2K2s208—：—.2K2so4+2SO3+O2;

△

（3）E為E為SO3,S03可以和SC12反應生成一種常用于有機合成的物質S0C12和另一

種常見氣體，S0C12中S的化合價為+4,S03中+6價S轉化成S0CI2,S元素化合價降

低2價，SC12中+2價S轉化成S0C12,S元素化合價升高2價，結合電子守恒可知該反

應中S03和SC12的物質的量相等，再根據質量守恒可知另一種氣體為SO2,該反應的化

學方程式是：SQ3+SC12=SOCl2+SCh,

故答案為：SO3+SC12=SOC12+SO2.

10.下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣

體單質。氣體B與氣體C相遇產生大量的白煙，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應物

和生成物及溶劑水已略去）。

請回答下列問題：

H

H：N：H[H：N：H]^Cl：r

（i）B、E的電子式為口、H。

（2）工業上常用電解飽和D溶液來制備丁，請寫出此反應的化學方程式：

通電

2NaCl+2H20—2NaOH+H2f+。2t;陰極產物為H2、NaOH。

A

（3）A和E加熱條件下反應的化學方程式NaOH+NH4。-NaQ+H2O+NH3t、

高溫、高壓

（4）乙和丙反應的化學方程式N2+3H2?2NH3

催化劑

（5）B和氧氣在催化劑作用能發生反應，寫出其化學反應方程式：

催化劑

4NH3+5O2—：—4NO+6H20。

A

（6）固態的A和C晶體類型分別屬于離子晶體、分子晶體；固態的A熔融時

需要克服的微粒間作用力為將C溶于水需要克服的作用力為

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鍵。

解：由分析知：甲為Al＞乙為N2、丙為H2、丁為C12,A為NaOH、B為NH3、C為HCK

D為NaCl、E為NH40；則

H：N：H

(1)B為NH3,是共價化合物，其電子式為口;E為NH4C1,是離子化合物，其電

[H：N：忒軻

子式為H,

H

H：N：H[H：N：H^Cl：r

故答案為：ii；H.

(2)工業上常用電解飽和NaCl溶液來制備C12,發生反應的化學方程式為

通電

2NaCI+2H2O—2NaOH+H2t+CI2t；陰極上發生電極反應為2H2O-2e=H2t+2OH',

則產物為H2、NaOH,

通電

故答案為：2NaCl+2H2O^2NaOH+H2t+C12t；H2、NaOH；

(3)NaOH溶液和NH4C1溶液混合加熱生成氨氣，發生反應的化學方程式為

△

NaOH+NH4Cl—NaCl+H2O+NH3t,

A

故答案為：NaOH+NH4CI—NaCl+H2O+NH3t；

(4)N2和H2在高溫、高壓、催化作用下生成氨氣，發生反應的化學方程式為

高溫、高壓高溫、高壓

N2+3H2-2NH3,故答案為：N2+3H2.2NH3;

催化劑催《匕劑

(5)NH3和氧氣在催化劑作用下生成NO和水，發生化學反應方程式為

催化劑催化劑

4NH3+5O2—：—4NO+6H20,故答案為：4NH3+5O?—：~4NO+6H2。；

△△

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（6）固態的NaOH為離子晶體，熔化時需要克服的微粒間作用力為離子鍵；固態HC1

晶體類型為分子晶體，將HC1溶于水需要克服的作用力為極性共價鍵，

故答案為：離子晶體；分子晶體：離子鍵；極性共價鍵。

11.短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A、B、C的單質在常溫下都

呈氣態，C原子最外層電子數是電子層數的3倍，C和E位于同主族。ImolDAx與足量

的A2c反應生成44.8L（標準狀況）G氣體。A、B的單質依次為G、T,在密閉容器中

充入一定量的G、T,一定條件下發生反應G+T-W（未配平），測得各物質的濃度如表

所示。

物質TGW

lOmim時，c/(mol?L1)0.50.80.2

20mim時,c/(mol*I.1)0.30.20.6

回答下列問題：

（1）A、B、C能組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，則該化合物的化學式為

（或NH4NO2）。

（2）B、C、D、E的簡單離子中，離子半徑大小排序為r（S2-）>r（M半（。2-）

>r（M*）。（用具體的離子表示）。

（3）J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種化合物，J、L溶液混合可產生有刺激

性氣味的氣體，寫出這兩種溶液發生反應的禽子方程式HSO3+H+=SO2t+H2O；J、

L中能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是NH4HSO3（填化學式）。

（4）B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時，負極反應式為N2性+40丁

-4e=N2f+4H20；正極附近溶液的DH增大（填“增大”“減小”或“不變

（5）由上述五種元素中的四種組成的單質、化合物在一定條件下的轉化關系（部分條件

和產物已省略）如圖所示：

H：N：H

①丫是Mg（OH）2（填化學式）；W的電子式為：。

@B的最高價氧化物對應的水化物為Q,X與足量的Q溶液反應的化學方程式為

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Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO30

③ImolW與足量乙完全反應生成K和甲，轉移的電子數約為3.01X1024.

解：短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，C原子最外層電子數是電

子層數的3倍，則C為O：C和E位于同主族，則E為S；A、B、C的單質在常溫下都

呈氣態，且原子序數依次增大，則A為H,B為N；A的單質為G,B的單質為T,則G

是H2、T為N2,化學反應中，各物質的化學反應速率之比等于化學計量數之比，再結合

題給表格數據可知：3G+T=2W,則W為NH3,ImolDAx與H2O反應生成44.8LH2氣體，

448L

氫氣的物質的量為：—7：-7=2mol,DAx中H顯7價，失電子，則x=2,D顯+2

22AL/mol

價，且五種元素的原子序數依次增大，則D為Mg。

(1)由分析可知，A為H,B為N,C為O,H、N、O三種元素組成既含有離子鍵又含

共價鍵的化合物，該化合物為離子化合物，應該為銹鹽,則該化合物可能為NH4NO3.

NH4NO2,

故答案為：NH4NO3(或NH4NO2);

(2)B為N,C為O,D為Mg,D為Mg,四種元素的簡單離子分別為N3\O2\Mg2+.

S2-,S?-有3個電子層，離子半徑最大，N3-、02、Mg2+三種離子的核外電子排布相同，

核電荷數越大在半徑越小，則離子半徑大小順序為：r(S2')>r(N3J>r(O2)>r

(Mg2+),

故答案為：r(S2')>r(N3')>r(O2)>r(Mg2+)；

(3)四種元素組成化合物為酸式鹽，即鐵鹽，該鉉鹽化學式為NH4HSO4.NH4HSO3,

+

NH4HSO4、NH4HSO3溶液發生的離子方程式為：HSO3+H=SO2t+H2O：

NH4HSO3中S的化合價為+4價，具有較強還原性，能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，

故答案為：HSO3+H+=S02t+H2O；NH4HSO3；

(4)B2A4為N2H4,C2為02,N2H4與02反應方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O,負極

N2H4失去電子發生氧化反應生成氮氣，負極反應式為:N2H4+4OH--4e-=N2t+4H2O；

正極反應式為：O2+2H2O+4e=4OH,正極附近產生OFT,溶液的pH增大，

故答案為：N2H4+4OH-4e=N2t+4H2O：增大;

(5)F為紅棕色氣體，則F為NO2,K為NO,聯系氨的催化氧化反應可知，W為NH3,

乙為02,甲為H20,M為耐高溫的物質，M可能為A12O3,也可能為MgO,根據轉化

關系可知，X為Mg3N2,Y為Mg(OH)2,Z為MgO。

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H：N：H

①Y為Mg(OH)2,NH3的電子式為H,

H：N：H

故答案為：血；

②氮化鎂與足量的HNO3溶液反應生成硝酸鎂和硝酸核，化學方程式為：Mg3N2+8HNO3

=3Mg(NO3)2+2NH4NO3,

故答案為：Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3；

催化劑

③NH3的催化氧化發生的反應方程式為：4NH3+5O2—；—4NO+6H20,氮元素由-3

△

價上升到+2價，lmolNH3完全反應轉移5mol電子，轉移的電子數約為：5molX6.02X1023

=3.01X1024,

故答案為：3.01X1()24。

12.方法與規律提煉：

稀硫酸加入稀H.SO,和HQ葩液

?

回A加熱

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖(部分產物未列出)。A是一種生活中常見金屬

單質之一，D是淡黃色固體單質。

請回答下列問題：

(1)A、G的化學式分別為AFe,GFeS；

(2)用物理方法洗去試管內壁的D,應選擇的試劑是一C去；

(3)F的濃溶液與A反應過程中，F體現的性質與下列反應中H2s04體現的性質完全相

同的是C(填字母)；

A.C+2H2s04（濃）一CO2f+2SO2t+2H2OB.Fe+H2SO4-FeSO4+H2t

C.Cu+2H2so4(濃)—CuSO4+SO2t+2H2OD.FeO+H2so4-FeSO4+H2。

(4)寫出反應E+H2O2-F的離子反應方程式：SO2+H2O2—2H+SO42；

(5)寫出B-C的離子反應方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；

(6)若足量A與少量F在加熱條件下反應，得到E和另一種氣體，其體積比為1：1,

則參加反應的A與F的物質的量之比為2：3°

學法：解決此類推斷題的關鍵是準確找出題目“突破口”，指出解答本題的突破口：A

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和稀硫酸反應生成B,B和稀琉酸的過氧化氫混合溶液反應生成C,說明A為變價金屬

以及D是淡黃色固體單質.

解.：由A和稀硫酸反應生成B,B和稀硫酸的過氧化氫混合溶液反應生成C,說明A為

變價金屬，可推知A為Fe,B為FeS04,C為Fez（S04）3,由F-C可推知F為H2so4,

D是淡黃色固體單質，進而推出D為S,E為SO2,G為FeS,故F+D-E為2H2so4（濃）

+S=3SO2t+2H2O,

（1）由上述分析可知，A為Fe,G為FeS,故答案為：Fe；FeS；

（2）用物理方法洗去試管內壁的D,應選擇的試劑是利用硫單質易溶于二硫化碳洗滌，

故答案為：CS2；

（3）F的濃溶液與A反應過程中，硫酸體現強氧化性、酸性，

A.選項中濃硫酸只體現強氧億性，無酸性體現，故A錯誤；

B.選項中硫酸體現弱氧化性，是氫離子的氧化性，無強氧化性，故B錯誤；

C.選項中生成硫酸銅和二氧化硫，濃硫酸體現強氧化性、酸性，故C正確；

D.選項中硫酸體現酸性，無意思化合價變化，無強氧化性體現，故D錯誤；

故答案為：C；

（4）E+H2O2-F的反應是利用過氧化氫的氧化性和二氧化硫的還原性，發生氧化還原反

應生成硫酸，反應的化學方程式為：SO2+H2O2—2H++SO42,

故答案為：SO2+H2O2—2H++SO42'；

（5）B-C的反應是酸性溶液中亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子，本身被還原為水，

2++3+

結合電荷守恒、原子守恒配平書寫離子方程式為：2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,

故答案為：2Fe24H2O2+2H'=2Fe3i+2H2O;

（6）若足量A為Fe與少量F為濃硫酸在加熱條件下反應，得到E為二氧化硫和另一種

氣體為，濃硫酸隨反應進行濃度減小，最后生成的是氫氣，溶液中的鹽為硫酸亞鐵，其

△

體積比為1：1,則分數反應的化學方程式為：2Fe+3H2s04（濃）-2FeSO4+SO2t+H2

t+2H2O,故則參加反應的A與F的物質的量之比為2：3；

解答本題的突破口為：A和稀疏酸反應生成B,B和稀硫酸的過氧化氫混合溶液反應生

成C,說明A為變價金屬以及D是淡黃色固體單質；

故答案為：2：3；A和稀硫酸反應生成B,B和稀硫酸的過氧化氫混合溶液反應生成C,

說明A為變價金屬以及D是淡黃色固體單質。

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13.已知V、W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期元素，U為地殼中含量最高的過

渡金屬元素。V與Y同主族，W與X同周期，X與Z同主族，且X與Y的原子序數之

和為20,X單質能與常見的無色無味液體m反應置換出W單質，Y單質也能與m反應

置換出V單質，V、W、X均能與Y形成離子化合物。

（1）Z在元素周期表中的位置是一第三周期第VHA族。

（2）V和Y的單質可反應生成化合物n,請用電子式表示其形成過程上士

（3）寫出X單質與液體m反應的化學方程式2F2+2H2O=4HF+〉2。

（4）已知A是Y的單質，C是U的單質，甲是V的單質，乙是Z的單質。根據圖回答

下列問題：

①反應⑶的氧化劑是H2O.

②向物質F中加入足量的物質D,可觀察到的主要現象是一生成白色沉淀，迅速變為灰

綠色，最后變為紅褐色，對應的化學反應方程式是FeC12+2NaOH=2NaC式是（OH）

2、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。

③將O.lmolY的碳酸鹽溶液和0.15molE溶液混合，有如下兩種方式：

A.將Y的碳酸鹽溶液逐滴加入到E溶液中；

B.將E溶液逐滴加入到Y的碳酸鹽溶液中；

理論上產生氣體比較多的是（填序號），多0.025mol。

解：根據分析可知，U為Fe,V為H,W為O,X為F,Y為Na元素，Z為C1元素。

（1）C1的原子序數為17,位于周期表中第三周期第VHA族，

故答案為：第三周期第VIIA族；

（2）H、Na形成的化合物為NaH,NaH為離子化合物，用電子式表示NaH的形成過程

故答案為：2GHi小”；

（3）X的單質為F2,n為H2O,F2與H2O反應生成HF和02,該反應的化學方程式為

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2F2+2H2O=4HF+O2,

故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；

(4)A是Y(Na)的單質，C是U(Fe)的單質，甲是V(H)的單質，乙是Z(C1)

的單質，則A為金屬Na,C為Fe,甲為氫氣，乙為氯氣，結合轉化關系可知，物質D

為NaOH,氣體丙為HCL物質E為鹽酸，物質F為FeC12,物質G為FeC3沉淀H為

Fe(OH)3,金屬B為Al。

①反應③為AI與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，實質是AI與水反應生成氫氧化

鋁與氫氣，氫氧化鋁再與NaOH反應生成偏鋁酸鈉與水，所以該反應中AI為還原劑，

H2O為氧化劑，

故答案為：H2O；

②F為FeC12,物質D為NaOH,向FeC12溶液中加入足量的物質NaOH,二者反應生成

氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被氧化成氫氧化鐵，則觀察到的現象為：生成白色

沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色，發生反應為：FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)

2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案為：生成白色沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色；FeC12+2NaOH=2NaCl+Fe

(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③A.將碳酸鈉溶液逐滴加入到鹽酸中，發生反應為Na2co3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2

t,生成CO2為0.15molx2=0.075moL

B.將鹽酸逐滴加入到含碳酸鈉溶液中，先發生反應為：Na2CO3+HCl=NaHC03+NaCI,

剩余0.05molHCl、生成0.1molNaHCO3,然后發生反應：NaHC03+HCl=NaCl+H2O+CO2

t,生成0.05molCO2,

所以理論上產生氣體比較多的是A,多產生的CO2為0.075mol-0.05mol=0.025mol,

故答案為：A；0.025。

14.如圖中A?H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反

應，它們之間有如圖轉化關系(反應中生成的水已略去)。

海攀回■回

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請問答以下問題：

(1)B是CO2，D是CaC12,G是.HC1O,H是€>2(填化學式工

(2)工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：2C12+2Ca(0H)2=

CaC12+Ca(CIO)2+2H2O,漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、

殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3l+2HClO。

(3)A中元素的原子結構示意圖為二

(4)上述反應中屬于氧化還原反應的是」(填寫序號)。

解:反應①是重要的工業反應,A是氣體，應為C12,與石灰乳反應生成CaCh和Ca(ClO)

2,G在光照下反應，應為HC1O,生成氣體H為02,則F為HC1,所以C應為Ca(CIO)

2,D為CaC12,無色氣體B應為CO2,沉淀E為CaCO3,

(1)由以上分析可知B為CO2,D為CaC12,G為HCIO,H為02,故答案為：CO2,

CaCh,HC10,O2：

(2)反應①為C12和Ca(OH)2的反應，生成CaC12和Ca(CIO)2,反應的方程式為

2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O,由于HCIO的酸性比碳酸弱，漂白粉在

空氣中可發生：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3I+2HC10,

故答案為：2Ch+2Ca(OH)2=CaCh+Ca(CIO)2+2H2O；Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3

I+2HC1O：

(3)A為C12,Cl元素原子核外有3個電子層，最外層電子數為7,原子結構示意圖為

故答案為:

(4)反應①⑤中，有單質參加反應，肯定屬于氧化還原反應，故答案為：①⑤。

15.A\B+、C\D、E、F2'6種微粒(分子或離子)，它們分別含10個電子，其中只有

B+和F?為單核微粒，且C-和E的組成元素相同，已知它們有如下轉化關系：A++C,

D+E,據此回答下列問題：

(1)寫出D的結構式4,E的結構式H-O-H。