雙基限時(shí)練(二)元素周期律基礎(chǔ)強(qiáng)化1.下列各組元素中，原子序數(shù)漸漸增大，原子半徑也依次增大的是()A．N、O、F B．Si、Al、PC．H、F、Cl D．Na、Mg、Al解析A、D項(xiàng)中原子半徑漸漸減小；B項(xiàng)既不符合原子序數(shù)漸漸增大，也不符合原子半徑依次增大。答案C2．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增挨次排列的是()A．C、N、O、H B．Na、Mg、Si、SC．Li、C、F、Cl D．S、P、Si、Al解析F無(wú)正價(jià)，O一般狀況下也無(wú)正價(jià)，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中按最高正價(jià)遞減挨次排列，也錯(cuò)誤。答案B3．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是()A．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S解析穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3。答案C4．下列敘述中能確定金屬A比金屬B金屬性強(qiáng)的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換出H＋生成的H2比1molB從酸中置換出H＋生成的H2多D．常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B(niǎo)不能解析最外層電子數(shù)少的金屬原子不肯定比最外層電子數(shù)多的金屬原子金屬性強(qiáng)，如Li最外層有1個(gè)電子，Ca最外層有2個(gè)電子，但金屬性Ca＞Li；電子層數(shù)多的金屬原子不肯定比電子層數(shù)少的金屬原子金屬性強(qiáng)，如Na比Fe少一個(gè)電子層，但金屬性Na＞Fe；與酸反應(yīng)生成H2多的金屬其金屬性不肯定強(qiáng)，如1molAl比1molMg與足量酸反應(yīng)時(shí)生成的H2多，但金屬性Mg＞Al。答案D5．有X、Y、Z三種金屬，把它們放在稀硫酸中，只有Y溶解放出氣體。將Z放入X的鹽溶液中，有X金屬析出。已知X、Y、Z在化合物中均顯＋2價(jià)，則下列結(jié)論正確的是()A．金屬性：Z＞Y＞XB．還原性：X＞Y＞ZC．氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋D．氧化性：X2＋＞Y2＋＞Z2＋解析Y能與稀硫酸反應(yīng)，而X、Z不能與稀硫酸反應(yīng)，則Y比X、Z的金屬性強(qiáng)，Z能置換出X，則Z比X的金屬性強(qiáng)，金屬性或還原性：Y＞Z＞X，其陽(yáng)離子的氧化性：X2＋＞Z2＋＞Y2＋，故C項(xiàng)正確。答案C6．下列能說(shuō)明氮元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是()A．NH3比H2S沸點(diǎn)高B．NH3比H2S熱穩(wěn)定性強(qiáng)C．HNO3比H2SO3酸性強(qiáng)D．HNO3比H2SO4揮發(fā)性強(qiáng)解析元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和最高價(jià)氧化物的水化物的揮發(fā)性都與元素的非金屬性強(qiáng)弱沒(méi)有必定聯(lián)系，故A項(xiàng)和D項(xiàng)都不能選；元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，該元素的非金屬性越強(qiáng)，但硫元素最高價(jià)氧化物的水化物不是H2SO3而是H2SO4，故C項(xiàng)不能選。答案B7．某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，則該元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為()A．HX B．H2XC．XH3 D．XH4解析最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，可知X的最高正價(jià)是＋4價(jià)，所以負(fù)價(jià)為－4價(jià)，氣態(tài)氫化物的分子式為XH4。答案D8．A、B兩種非金屬元素：①A比B簡(jiǎn)潔與H2化合；②A原子能與B陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③A的最高價(jià)氧化物水化物的酸性比B的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，A原子得電子數(shù)目比B多；⑤A單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比B單質(zhì)低。能說(shuō)明A比B非金屬性強(qiáng)的是()A．只有①② B．只有④C．只有①②③ D．全部解析與H2化合的難易、置換反應(yīng)和最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱都可以說(shuō)明元素的非金屬性強(qiáng)弱；元素的原子獲得電子的力量越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，而不是其原子獲得電子數(shù)目的多少及單質(zhì)熔沸點(diǎn)的凹凸。答案C9．X、Y、Z三種非金屬元素具有相同的電子層數(shù)，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱挨次是HZ＞H2Y＞XH3，下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．原子半徑：Z＞Y＞XC．非金屬性：Z＞Y＞XD．離子還原性：Z－＞Y2－＞X3－解析氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，C項(xiàng)正確；原子序數(shù)應(yīng)為Z＞Y＞X，原子半徑應(yīng)為X＞Y＞Z，離子還原性應(yīng)為X3－＞Y2－＞Z－，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C10．某元素R的原子序數(shù)小于18，該元素的原子得到1個(gè)電子后形成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該元素可形成含氧酸HRO3，下列說(shuō)法中正確的是()①R元素的最高正價(jià)是＋5價(jià)②R元素還可形成其他含氧酸③R元素原子的最外層電子數(shù)為7④R元素的原子序數(shù)為7A．①② B．②③C．③④ D．①④解析依據(jù)題意，R元素的原子獲得1個(gè)電子后變成具有稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，且原子序數(shù)小于18，表明R可能為F或者Cl，最外層電子數(shù)為7，最高正價(jià)為＋7價(jià)(此時(shí)R為Cl)。又由于R元素可形成含氧酸HRO3，可見(jiàn)R元素只能是Cl，HRO3為HClO3，還可形成HClO4、HClO等含氧酸。答案B11．在1～18號(hào)元素中(除稀有氣體元素)用元素符號(hào)或化學(xué)式填寫(xiě)：(1)簡(jiǎn)潔離子中，半徑最小的是________。(2)原子半徑最小的是________，原子半徑最大的是________。(3)與水反應(yīng)最猛烈的金屬單質(zhì)是________。(4)最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。解析在1～18號(hào)元素中(除稀有氣體元素)，原子半徑最小的是H，其陽(yáng)離子(H＋)半徑也最小，原子半徑最大的是Na，其金屬性最強(qiáng)，與水反應(yīng)最猛烈，其最高價(jià)氧化物的水化物(NaOH)堿性最強(qiáng)，Cl的最高價(jià)氧化物的水化物(HClO4)酸性最強(qiáng)。答案(1)H＋(2)HNa(3)Na(4)HClO4NaOH12．某元素最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HxROy，氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為HxR，已知1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g，又知道1molHxROy中R的原子核外電子總數(shù)比氫原子和氧原子核外電子總數(shù)少16mol，求R的原子序數(shù)。解析依據(jù)1molHxROy比1molHxR質(zhì)量多64g，可知y＝4；又依據(jù)題意可知，4molO含32mol電子，xmolH含xmol電子，所以R的核外電子總數(shù)為：32＋x－16＝16＋x，當(dāng)x＝1時(shí)，R的核外電子總數(shù)為17，當(dāng)x＝2、3、4時(shí)，不符合題意。答案R的原子序數(shù)為17能力提升1.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有10個(gè)電子，下列關(guān)系正確的是()A．質(zhì)子數(shù)：c>bB．金屬性：X>WC．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X<W解析W、X、Y、Z分別為Al、Na、O、F。答案B2．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是()A．X的原子序數(shù)比Y的小B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大D．X元素的最高正價(jià)比Y的大解析依據(jù)題意可知，X比Ar多一個(gè)電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價(jià)比Y的小。答案C3．下列敘述不正確的是()A．HClO4比H2SO4的酸性強(qiáng)，說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)B．H3PO4為三元酸，H2SO4為二元酸，可推知磷的非金屬性比硫強(qiáng)C．HCl比HBr穩(wěn)定，可推知非金屬性氯大于溴D．SiH4能自燃，H2S在300℃解析最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，是幾元酸不能說(shuō)明非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越強(qiáng)，C、D項(xiàng)正確。答案B4．下列排列挨次正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②原子半徑：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO④得電子力量：C<N<O<FA．①③ B．②④C．①④ D．②③解析①中O和F電子層數(shù)相同，氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O；②中Na和Mg電子層數(shù)相同，原子半徑Na>Mg，而Mg比O多一個(gè)電子層，所以原子半徑Mg>O；③HClO為弱酸，酸性HClO<H2SO4。答案B5．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是()A．第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子B．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑漸漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低解析137Cs和133Cs互為同位素，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)；第ⅦA族自上而下，非金屬性漸漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸減弱；第ⅠA族金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點(diǎn)漸漸降低，而第ⅦA族單質(zhì)的熔點(diǎn)自上而下漸漸上升。答案B6．某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律試驗(yàn)時(shí)設(shè)計(jì)了一套試驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)試驗(yàn)現(xiàn)象，見(jiàn)下表。請(qǐng)從下表試驗(yàn)現(xiàn)象(Ⅱ)中選出與方案(Ⅰ)對(duì)應(yīng)的試驗(yàn)現(xiàn)象，將其序號(hào)(A、B…)填入(Ⅲ)中，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)該同學(xué)的試驗(yàn)?zāi)康氖莀_______________________________。(2)從試驗(yàn)結(jié)果可以得出的結(jié)論是_______________________。解析⑥(對(duì)應(yīng)D)、④(對(duì)應(yīng)E)做的是Na、Mg分別與水反應(yīng)的試驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度，及NaOH、Mg(OH)2的堿性強(qiáng)弱；①(對(duì)應(yīng)C)、②(對(duì)應(yīng)F)是比較Mg、Al與鹽酸反應(yīng)的猛烈程度；由③(對(duì)應(yīng)B)可知Al(OH)3是兩性氫氧化物；由⑤(對(duì)應(yīng)A)可知Cl2能從H2S溶液置換出S，非金屬性Cl＞S。答案ⅠⅡ化學(xué)方程式①CMg＋2HCl=MgCl2＋H2↑②F2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑③BAlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaClAl(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O④EMg＋2H2Oeq\o(=,\s\up17(△))Mg(OH)2＋H2↑⑤ACl2＋H2S=S↓＋2HCl⑥D(zhuǎn)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑(1)驗(yàn)證Na、Mg、Al、S、Cl元素隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性漸漸減弱，非金屬性漸漸增加的規(guī)律(2)金屬性Na＞Mg＞Al，非金屬性S＜Cl7．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(3)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________(用化學(xué)式表示)。(4)W、X、Y