…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，該烴的名稱是A．3，3-二甲基-1-丁炔B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2-丁烯2、認真分析NaCl和CsCl的晶體結構；判斷下列說法錯誤的是（）

A.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體。

B.NaCl和CsCl晶體中陰；陽離子個數比相同；所以陰、陽離子的配位數相等。

C.NaCl和CsCl晶體中陰；陽離子的配位數分別為6和8

D.NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體；所以陰；陽離子半徑比相同。

3、對于可逆反應：mA(g)＋nB(g)xC(g)ΔH，在不同溫度及壓強(P1、P2)條件下，反應物A的轉化率如圖所示，下列判斷正確的是A.ΔH<0，m＋n>xB.ΔH>0，m＋nC.ΔH<0，m＋nD.ΔH>0，m＋n>x4、下列離子方程式書寫正確的是（）A.向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B.NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2OC.NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O5、根據下表的數據，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反應熱為：（）

。H2Cl2HCl鍵能/（KJ/mol）436243431

A.+183.0KJ/mol

B.-366.0KJ/mol

C.+211.0KJ/mol

D.-183.0KJ/mol

6、SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱△H為A.-1780kJ/molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol7、在一定溫度下的定容密閉容器中，下列情況能表明可逆反應：rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{2HI(g)}已達平衡的是()A.rm{H_{2}}的生成速率與rm{I_{2}}的生成速率相等B.若單位時間內生成rm{nmolH_{2}}的同時生成rm{2nmolHI}C.rm{H_{2}}rm{I_{2}}rm{HI}的濃度相等D.反應容器內的壓強不隨時間的變化而變化8、下列說法錯誤的是rm{(}rm{)}A.煤的干餾rm{.}氣化和液化都包含化學變化B.利用丁達爾效應可以鑒別rm{CuSO_{4}}溶液和氫氧化鐵膠體C.分散質粒子的直徑在rm{10^{-9}隆蘆10^{-7}m}之間的分散系叫做膠體D.與強酸rm{.}強堿都反應的物質都只有兩性氧化物或兩性氫氧化物9、有一種有機物rm{C_{4}H_{4}}其分子結構如圖所示，有關該分子說法正確的是rm{(}rm{)}

A.該分子是極性分子B.每個碳原子均為rm{sp^{2}}雜化C.分子中有極性鍵和非極性鍵D.分子中共有rm{4}個碳碳鍵評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、根據元素周期律，鹵族元素的下列性質從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質的氧化性11、下列物質與水混合后靜置，出現分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳12、生活處處有化學。下列敘述正確的有A.大米經蒸煮和發酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營養物質是蛋白質13、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液14、下列過程能使蛋白質變性的是rm{(}rm{)}A.蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后析出蛋白質B.蛋白質用福爾馬林浸泡C.蛋白質中加rm{Pb(Ac)_{2}}后析出蛋白質固體D.蛋白質中遇rm{X}光后評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、2.16g某有機物在純氧中完全燃燒，依次通入裝有無水氯化鈣的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗氣瓶，結果無水氯化鈣干燥管增重1.44g，通過澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有機物蒸氣0.224L（已折算成標準狀況下）的質量為1.08g。⑴求此有機物的分子式。⑵若此有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，寫出此有機物可能的結構簡式。16、（6分）(1)在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態H2O，放出55kJ的熱量，寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：。(2)2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）ΔH1=—702kJ/mol2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）ΔH2=—182kJ/mol由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=。(3)20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量過渡態。下圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：。17、(15分)肉桂酸甲酯()常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。（！）關于肉桂酸甲酯屬類的說法，正確的是：a.芳香烴b.烯烴c.芳香酸d.芳香醛e.芳香醇f,芳香酯（2）G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體，其分子結構模型如圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為。（3）用芳香烴A為原料合成G的路線如下：①化合物E中的官能團有（填名稱）。②FG的反應類型是，該反應的化學方程式為。18、已知環己烯可以通過丁二烯與乙烯發生環化加成反應得到。

已知rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五種烴有如下轉化關系，rm{B}為苯的同系物，最多只有rm{13}個原子處于同一平面上，rm{D}中所有的原子一定在同一平面上。

則：

rm{(1)}寫出rm{B隆煤F}的化學方程式：____。rm{(2)}滿足條件的rm{E}的結構簡式可能為____。

rm{(3)}滿足條件的rm{C}的名稱可能為____。19、現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸；②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水；請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（2）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號）____．

（3）將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是____．

A．c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）

B．c（H+）=c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）

C．c（NH4+）＞c（H+）=c（SO42-）＞c（OH-）

D．c（OH-）＞c（H+）＞c（NH4+）=c（SO42-）20、（10）用于混合物分離或提純的方法有：A．過濾B．蒸發C．升華D．加熱分解E．蒸餾。提純下列各組物質應選用上述哪一種方法？（填方法的標號）（1）分離食鹽晶體中的單質碘（）（2）除去乙醇中溶解的少量食鹽（）（3）從食鹽溶液中分離NaCl（）（4）除去澄清石灰水中的CaCO3顆粒（）（5）除去固體Na2CO3中混有的NaHCO3（）評卷人得分四、實驗題(共4題，共12分)21、（8分）實驗室里常見到右圖所示儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄。該儀器可進行多項實驗。當玻璃管內裝有碘晶體時，用此儀器可進行碘升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現象明顯、沒有污染，可反復使用等優點。（1）用此儀器不能反復進行的實驗是____（填序號）A．NH4Cl固體受熱分解B．KMnO4晶體受熱分解C．白磷和紅磷一定溫度下互相轉變D．無水CuSO4和膽礬的互變實驗（2）當玻璃管內裝有NO2和N2O4的混合氣體時，亦可反復進行反應條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現象是____。（3）如果玻璃管內裝有大量紅色溶液，加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，該溶液可能是________，如果玻璃管內封有少量無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色。此溶液可能是。22、如圖所示，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問題：（1）寫出反應的化學方程式（2）B處的藥品是____（3）檢驗D處試管中NH3是否收集滿，除用濕紅色石蕊試紙外，還可用方法是。（4）在標準狀況下，收集到224mlNH3后，將它溶于水中，恰好得到100ml氨水，則最后所得溶液的物質的量濃度為____mol/L23、（12分）某學生用0.1000mol·L－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cmE．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數（1）下圖中屬于堿式滴定管的（選填：“甲”、“乙”）。（2）正確的操作順序是（填字母序號）。（3）上述B步操作的目的是。（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是。（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表。滴定次數待測溶液的體積(/mL)標準NaOH溶液的體積滴定前讀數(/mL)滴定后讀數(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）。24、利用如圖裝置制取rm{ClO_{2}}并以rm{ClO_{2}}為原料制備亞氯酸鈉rm{(NaClO_{2}}是一種高效氧化劑、漂白劑rm{).}已知：rm{NaClO_{2}}飽和溶液在溫度低于rm{38隆忙}時析出的晶體是rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}時析出晶體是rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}時rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}．

完成下列填空：

rm{(1)}裝置rm{壟脷}中產生rm{ClO_{2}}的化學方程式為______；裝置rm{壟脺}中發生反應的離子方程式為______．

rm{(2)}裝置rm{壟脹}的作用是______；裝置rm{壟脵}和rm{壟脻}在本實驗中的作用______．

rm{(3)}裝置rm{壟脺}反應后的溶液中還含有少量rm{NaOH}雜質，從該溶液獲得無水rm{NaClO_{2}}晶體的操作步驟為：rm{壟脵}減壓，rm{55隆忙}左右蒸發結晶；rm{壟脷}趁熱過濾；rm{壟脹}用rm{50隆忙}左右的溫水洗滌；rm{壟脺}低于rm{60隆忙}干燥，得到成品rm{.}步驟rm{壟脹}中用rm{50隆忙}左右的溫水洗滌的原因是______．

rm{(4)}亞氯酸鈉純度測定：rm{壟脵}準確稱取所得亞氯酸鈉樣品rm{10.0g}于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應rm{.}將所得混合液配成rm{250mL}待測溶液rm{.壟脷}取rm{25.00mL}待測液，用rm{2.0}rm{mol?L^{-1}Na_{2}S_{2}O_{3}}標準液滴定rm{(I_{2}+2S_{2}O_{3}^{2-}=2I^{-}+S_{4}O_{6}^{2-})}以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為______rm{.}重復滴定rm{3}次，測得數據如表所示，則該樣品中rm{NaClO_{2}}的質量分數為______．

。實驗序號滴定前讀數rm{/mL}滴定后讀數rm{/mL}rm{1}rm{0.00}rm{19.96}rm{2}rm{3.26}rm{23.30}rm{3}rm{1.10}rm{23.40}rm{(5)}實驗過程中若rm{NaClO_{2}}變質可分解為rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl.}取等質量rm{NaClO_{2}}其中一份加熱高于rm{60隆忙}使之變質，另一份嚴格保存，均配成溶液，并分別與足量rm{FeSO_{4}}溶液反應時，消耗rm{Fe^{2+}}的物質的量______rm{(}填“相同”“不相同”或“無法判斷”rm{)}．評卷人得分五、計算題(共2題，共20分)25、12.0g某液態有機化合物A完全燃燒后，生成14.4gH2O和26.4gCO2．測得有機化合物A的蒸氣對H2的相對密度是30；求：

（1）有機物A的分子式______。（寫出計算過程）

（2）用如圖所示裝置測定有機物A的分子結構，實驗數據如下（實驗數據均已換算為標準狀況）：amL（密度為ρg/cm3）的有機物A與足量鈉完全反應后，量筒液面讀數為bmL；若1molA分子中有xmol氫原子能跟金屬鈉反應，則x的計算式為______（可以不化簡，寫出計算過程）。

（3）已知該有機物能夠與金屬鈉或鉀發生反應，并對有機物進行核磁共振操作，發現核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1，請寫出該物質的結構簡式：______。26、rm{5.8g}某有機物rm{Q}完全燃燒可產生rm{13.2g}rm{CO_{2}}和rm{0.3molH_{2}O.}已知rm{Q}蒸氣rm{(}對氫氣的相對密度是rm{29}rm{Q}能發生酯化反應，分子中不含甲基，為鏈狀結構rm{.}請通過計算確定rm{Q}的穩定結構的結構簡式rm{(}烯醇式：rm{C簍TC-OH}不穩定rm{)}．評卷人得分六、簡答題(共3題，共24分)27、已知rm{25隆忙}時，幾種酸的電離平衡常數如下表。回答下列問題：。化學式rm{CH_{3}COOH}rm{H_{2}CO_{3}}rm{HC}rm{l}rm{O}電離平衡常數rm{1.8隆脕10^{-5}}rm{K_{1}4.3隆脕10^{-7}}rm{K_{2}5.6隆脕10^{-11}}rm{3.0隆脕10^{-8}}rm{(1)}下列四種離子結合質子的能力由大到小的順序是__________________；rm{(}填編號rm{)}rm{a}rm{.CO_{3}^{2-}}rm{b}rm{.C}rm{l}rm{O^{-}}rm{c}rm{.CH_{3}COO^{-}}rmtolohdjrm{.HCO_{3}^{-}}rm{(2)}下列離子方程式不正確的是______rm{a}rm{.CO_{3}^{2-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{b}rm{.C}rm{l}rm{O^{-}+CH_{3}COOH=CH_{3}COO^{-}+HC}rm{l}rm{O}rm{c}rm{.CO_{3}^{2-}+2HC}rm{l}rm{O=CO_{2}隆眉+H_{2}O+2C}rm{l}rm{O^{-}}rmqeskyearm{.2C}rm{l}rm{O^{-}+CO_{2}+H_{2}O=CO_{3}^{2-}+2HC}rm{l}rm{O}rm{(3)}用蒸餾水稀釋rm{0.10}rm{mol}rm{?L^{-1}}的醋酸，則下列各式表示的數值隨水量的增加而增大的是______A.rm{c}rm{(CH_{3}COOH)/}rm{c}rm{(H^{+})}rm{B}．rm{c}rm{(CH_{3}COO^{-})/}rm{c}rm{(CH_{3}COOH)}C.rm{c}rm{(H^{+})/K_{W}}rm{D}．rm{c}rm{(H^{+})/}rm{c}rm{(OH^{-})}rm{(4)}體積為rm{10}rm{m}rm{L}rm{p}rm{H=2}的醋酸溶液與一元酸rm{HX}分別加水稀釋至rm{1}rm{000}rm{m}rm{L}稀釋過程rm{p}rm{H}變化如圖，則rm{HX}的電離平衡常數_____rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}醋酸的平衡常數；稀釋后，rm{HX}溶液中水電離出來的rm{c}rm{(H^{+})}______醋酸溶液中水電離出來的rm{c}rm{(H^{+})(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}28、rm{壟脵CO_{2}}是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，控制和治理rm{CO_{2}}是解決溫室效應的有效途徑rm{.}請你寫出有利于降低大氣中rm{CO_{2}}濃度的一項措施______．

rm{壟脷}水中含有的懸浮顆粒物等雜質；可以加入______等混凝劑進行凈化處理，利用其溶解后形成的______具有吸附作用使水中的懸浮顆粒物沉降．

rm{壟脹}最近，國內第一個跨區域日處理垃圾rm{1000}噸以上的垃圾焚燒發電廠在江蘇如皋投入使用rm{.}下面列出了現代生活中的常見垃圾：

A.廢紙rm{B.}廢電池rm{C.}易拉罐rm{D.}玻璃瓶rm{E.}塑料制品。

在焚燒處理前，除廢電池外，還有______rm{(}填序號rm{)}應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是______．29、rm{(1)}實驗室利用反應rm{TiO_{2}(s)+CCl_{4}(g)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}}rm{TiO_{2}(s)+CCl_{4}(g)dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}}在無水無氧條件下制備rm{TiCl_{4}(g)+CO_{2}(g)}實驗裝置示意圖如下：

有關物質的性質如下表：

。rm{TiCl_{4}}物質熔點rm{/隆忙}沸點rm{/隆忙}其它rm{CCl_{4}}rm{-23}rm{76}與rm{TiCl_{4}}互溶rm{TiCl_{4}}rm{-25}rm{136}遇潮濕空氣產生白霧儀器rm{A}的名稱是______rm{.}裝置rm{E}中的試劑是______rm{.}反應開始前依次進行如下操作：

組裝儀器、______、加裝藥品，通rm{N_{2}}一段時間后點燃酒精燈rm{.}反應結束后的操作包括：

rm{壟脵}停止通rm{N_{2}壟脷}熄滅酒精燈rm{壟脹}冷卻至室溫rm{.}正確的順序為______rm{(}填序號rm{).}欲分離rm{D}中的液態混合物，所采用操作的名稱是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】試題分析：由于該烴與氫氣加成后得到2，2-二甲基丁烷，說明原來的烴中含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，則加成產物的相鄰的兩個碳原子上都應該有氫原子，且碳鏈結構也要相同。符合要求的只有3，3-二甲基-1-丁炔。故正確選項為A。考點：考查加成反應的特點及產物的知識。【解析】【答案】A2、B|D【分析】

A．NaCl和CsCl都是由離子構成的晶體；離子個數之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；

B．結合圖可知；NaCl為立方面向結構，鈉離子的配位數為6，CsCl為立方體心結構，銫離子的配位數為8，故B錯誤；

C．NaCl晶體中；由體心的鈉離子看出周圍有6個氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍有8個氯離子，故C正確；

D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體；由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故D錯誤；

故選BD．

【解析】【答案】A．由離子構成的晶體為離子晶體；

B．結合圖可知；NaCl為立方面向結構，CsCl為立方體心結構；

C．NaCl晶體中；由體心的鈉離子看出周圍的氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍的氯離子；

D．鈉離子半徑小于銫離子半徑．

3、A【分析】試題分析：由壓強對平衡的影響圖像可以看出，P1條件下反應先達平衡，P1>P2,壓強增大，A的轉化率增大，平衡向正方向移動，m＋n>x，溫度升高，A的轉化率減小，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，ΔH<0，答案選A。考點：化學平衡的圖像【解析】【答案】A4、B【分析】解：A．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O；故A錯誤；

B．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中，離子方程式：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3↑+2H2O；故B正確；

C．NaHCO3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O；故C錯誤；

D．醋酸除去水垢，離子方程式：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-；故D錯誤；

故選：B。

A．恰好使SO42-沉淀完全；物質的量比為1：2，反應生成硫酸鋇；偏鋁酸鉀；

B．二者反應生成碳酸鉀和氨氣和水；

C．氫氧化鋇過量；反應生成碳酸鋇；氫氧化鈉和水；

D．醋酸為弱酸；應保留化學式。

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質、電荷守恒及反應實質，題目難度不大。【解析】B5、D【分析】

反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=436KJ/mol+243KJ/mol-431KJ/mol×2=-183.0KJ/mol；故選：D．

【解析】【答案】根據反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能來分析；

6、B【分析】試題分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物總鍵能，所以對于S（s）+3F2（g）═SF6（g），其反應熱△H=280KJ/mol+3×160KJ/mol-6×330KJ/mol=-1220kJ/mol，故B項正確。考點：本題考查反應熱的計算。【解析】【答案】B7、B【分析】略【解析】rm{B}8、D【分析】A.煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，氣化是指將在高溫下與水接觸轉變為可作為工業或民用燃料以及化工合成原料氣rm{CO}和氫氣；液化是指把轉化成液體燃料甲醇過程，都是化學變化，故A正確；

B.利用丁達爾效應是膠體的特性；可以鑒別溶液和氫氧化鐵膠體，故B正確；

C.分散質粒子的直徑介于rm{1-100nm}rm{1nm=10-9m}rm{1-100nm}即rm{10-9隆蘆10-7m}之間的分散系叫做膠體；故C正確；

D.弱酸的酸式鹽與強酸；強堿都反應；如碳酸氫鈉與強酸反應生成二氧化碳，與強堿反應生成碳酸鹽，所以與強酸、強堿都反應的物質不一定有兩性，故D錯誤；

故選D。

【解析】rm{D}9、C【分析】解：rm{A}為正四面體；正負電荷中心重合，分子為非極性分子，故A錯誤；

B、分子中rm{C}形成rm{4}個rm{婁脛}鍵，無孤電子對，為rm{sp^{3}}雜化；故B正確；

C、分子中有rm{C}rm{H}元素之間形成極性鍵，rm{C-C}元素之間形成非極性鍵；故C正確；

D、分子中含有rm{6}個碳碳鍵；故D錯誤；

故選C．

A；分子中正負電荷中心不重合；分子為極性分子；分子中正負電荷的重心重合，則分子為非極性分子；

B、根據雜化軌道數判斷雜化類型，雜化軌道數rm{=婁脛}鍵數rm{+}孤對電子對數；據此判斷雜質類型；

C；同種元素之間形成非極性共價鍵；不同元素之間形成極性共價鍵；

D、分子中含有rm{6}個碳碳鍵．

本題主要考查了化學鍵與分子結構的關系，難度不大，注意非極性分子的結構對稱，正負電荷中心重合來解答．【解析】rm{C}二、多選題(共5題，共10分)10、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據同主族元素性質的遞變規律解答。【解答】鹵族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對最外層電子的吸引力依次增強，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強，單質的氧化性依次增強，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD。【解析】rm{BD}11、ACD【分析】【分析】本題考查了物質分離提純的方法，混合物分層，說明兩種液體不互溶，反之不出現分層時選項中的物質與水互溶，以此來解答。【解答】乙酸乙酯、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}12、AD【分析】【分析】本題旨在考查學生對油脂、淀粉、纖維素、蛋白質等應用。【解答】A.淀粉發酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產物為高級脂肪酸和甘油，故B錯誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質，故C錯誤；D.豆制品中的主要營養物質是蛋白質，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}13、ACD【分析】【分析】本題考查儀器的使用，題目難度不大，注意根據操作確定使用的儀器。【解答】rm{A}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}過濾需要使用漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{A}錯誤；rm{.}rm{A}rm{A}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故正確；

rm{B}溶解用到燒杯、玻璃棒，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤；

rm{.}蒸餾需要用到圓底燒瓶，故rm{B}正確；rm{.}分液使用分液漏斗，不用圓底燒瓶，故rm{B}錯誤。

rm{B}。rm{C}

rm{C}【解析】rm{ACD}14、BCD【分析】解：rm{A.}蛋白質中加rm{Na_{2}SO_{4}}后發生鹽析；故A錯誤；

B.蛋白質遇甲醛發生變性；故B正確；

C.rm{Pb(Ac)_{2}}是重金屬鹽；蛋白質遇重金屬鹽發生變性，故C正確；

D.蛋白質中遇rm{X}光發生變性；故D正確．

故選BCD．

蛋白質變性是指蛋白質在某些物理和化學因素作用下其特定的空間構象被改變；從而導致其理化性質的改變和生物活性的喪失，這種現象稱為蛋白質變性．

能使蛋白質變性的化學方法有加強酸；強堿、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有機溶劑化學物質、重金屬鹽等；

能使蛋白質變性的物理方法有加熱rm{(}高溫rm{)}紫外線及rm{X}射線照射；超聲波、劇烈振蕩或攪拌等．

本題考查蛋白質的變性，難度不大，了解蛋白質變性的常用方法，注意蛋白質變性是不可逆的．【解析】rm{BCD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】考查有機物分子式及結構簡式的判斷。有機物的相對分子質量M=108g·mol—1則2.16g該有機物是0.02mol燃燒生成的水的質量是1.44g物質的量為1.44g÷18g/mol＝0.08mol碳酸鈣是14g所以根據原子守恒可知CO2的物質的量是0.14mol乙醇根據原子守恒可知，分子式中碳和氫原子的個數分別是8個和7個則含有的氧原子個數是所以分子式為C7H8O（2）有機物跟FeCl3溶液作用顯紫色，說明含有酚羥基，所以可能的結構簡式為【解析】【答案】（1）C7H8O（2）16、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）+2O2（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—880kJ/mol（2）ΔH3=+260kJ/mol（3）NO2（g）+CO（g）=====CO2（g）+NO（g）ΔH=—234kJ/mol17、略

【分析】【解析】【答案】18、（1）（2）或

（3）2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，而給出某反應信息要求學生加以應用，能較好的考查考生的閱讀、自學能力和思維能力，是熱點題型。【解答】B、rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}五種烴有如下轉化關系，rm{B}為苯的同系物，最多只有rm{13}個原子處于同一平面上，則rm{B}為rm{C}rm{D}rm{E}五種烴有如下轉化關系，rm{F}為苯的同系物，最多只有rm{B}個原子處于同一平面上，則rm{13}為rm{B}與氫氣加成生成，rm{B}與氫氣加成生成rm{F}為為rm{B}中所有的原子一定在同一平面上，則rm{F}為，rm{D}中所有的原子一定在同一平面上，則rm{D}為rm{CH}rm{D}rm{D}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}發生題中信息中的加成反應生成rm{=CH}rm{{,!}_{2}}與氫氣加成得，結合題中各物質轉化關系可知，rm{C}rm{D}發生題中信息中的加成反應生成rm{E}rm{E}與氫氣加成得rm{F}所以rm{E}為所以rm{C}為rm{D}rm{E}為rm{E}rm{F}rm{E}或，rm{C}為rm{CH}rm{C}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH-C(CH}rm{=CH-C(CH}rm{{,!}_{3}}

rm{)=CH}的化學方程式為rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}

或rm{CH}根據上面的分析可知，滿足條件的rm{CH}的結構簡式可能為rm{{,!}_{2}}rm{=CH-CH=CHCH}rm{=CH-CH=CHCH}rm{{,!}_{3}}。

rm{(1)B隆煤F}的化學方程式為滿足條件的rm{(1)B隆煤F}為，故答案為：；rm{(2)}根據上面的分析可知，滿足條件的rm{E}的結構簡式可能為rm{(2)}rm{E}或，故答案為：或；rm{(3)}滿足條件的rm{C}為rm{CH}的名稱可能為rm{(3)}甲基rm{C}rm{CH}丁二烯或rm{{,!}_{2}}rm{=CH-C(CH}戊二烯，rm{=CH-C(CH}甲基rm{{,!}_{3}}rm{)=CH}丁二烯或rm{)=CH}rm{{,!}_{2}}戊二烯。或rm{CH}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{(2)}

rm{(2)}或甲基rm{(3)}rm{(3)}丁二烯或rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯或rm{1}rm{3-}戊二烯rm{2-}戊二烯rm{-1}19、略

【分析】

（1）這四種溶液中，其中①、②、③對水的電離起到抑制作用，只有④對水的電離起到促進作用，所以④中H+濃度大，由水的離子積可計算①中C（H+）=5×10-14mol/L、②C（H+）＞10-13mol/L、③C（H+）=10-13mol/L，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；故答案為：④②③①；

（2）⑧為弱電解質的水溶液，NH4+離子濃度最小，⑦中H+濃度最大，NH4+的水解程度最小，NH4+濃度最大，⑤醋酸銨為弱酸弱堿鹽，Ac-與NH4+發生互促水解，濃度最小，則）④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是⑦④⑤⑧；故答案為：⑦④⑤⑧；

（3）將①和⑧等體積混合，反應后的溶液為NH4HSO4，溶液呈酸性，則D錯誤，存在的NH4+的水解，則c（SO42-）＞c（NH4+）；所以B；C錯誤；

故答案為：A．

【解析】【答案】（1）①；②、③對水的電離起到抑制作用；只有④對水的電離起到促進作用，根據酸或堿的濃度判斷對水的電離的影響；

（2）從NH4+的水解程度的角度判斷；

（3）將①和⑧等體積混合，反應后的溶液為NH4HSO4，溶液呈酸性，存在的NH4+的水解；結合溶液的物料守恒，電荷守恒解答．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）C（2）E（3）B（4）A（5）D四、實驗題(共4題，共12分)21、略

【分析】（1）高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，而這三種物質不能再生成高錳酸鉀，所以選項B這符合題意，答案選B。（2）NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應，因此如果將裝置浸入冷水中，紅棕色變淺；浸入熱水中，紅棕色變深。（3）加熱時溶液顏色變淺，冷卻時恢復紅色，應該是滴有酚酞的氨水。因為氨水不穩定，受熱分解生成氨氣，冷卻后氨氣再溶于水。無色溶液，加熱溶液時，溶液變紅，冷卻后恢復無色，應該是溶有SO2的品紅溶液。因為SO2的漂白是不穩定的，加熱分解生成SO2，從而失去漂白作用；冷卻后SO2又溶于水，重新教育漂白作用。【解析】【答案】（1）B（2）浸入冷水中，紅棕色變淺；浸入熱水中，紅棕色變深。（3）滴有酚酞的氨水；溶有SO2的品紅溶液。22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】試題分析：⑴堿式滴定管的下端為橡皮管（乙）；⑵滴定操作順序為：取待測液（或放在裝完標準液之后）、裝標準液[潤洗、裝液、趕氣泡、調液面、讀數]、最后滴定讀數，重復操作；⑶用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次，能防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差；⑷當溶液由無色變為淺紅色（NaOH過量遇酚酞變紅），且半分鐘內不褪色可判斷到達滴定終點；⑸若先用待測溶液潤洗錐形瓶，會使待測物的量偏多，測定結果偏大；⑹三組標準NaOH溶液體積的平均值為20.00mL，則待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800mol·L－1。考點：考查酸堿中和滴定實驗。【解析】【答案】（1）乙（2分）（2）BDCEAF（或ABDCEF）（2分）（3）防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差（2分）（4）溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色（2分）（5）偏大（2分）（6）0.0800mol·L－1（2分）24、略

【分析】解：rm{(1)}根據反應物rm{NaClO_{3}}rm{Na_{2}SO_{3}}rm{H_{2}SO_{4}}生成物為rm{ClO_{2}}和rm{2Na_{2}SO_{4}}配平方程式為：rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}裝置rm{壟脺}反應獲得rm{NaClO_{2}}反應為：rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

故答案為：rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}

rm{(2)}裝置rm{壟脹}為安全瓶，防止裝置rm{壟脷}中氣體溫度降低而產生倒吸，裝置rm{壟脵}和rm{壟脻}吸收反應產生的氣體；防止其污染空氣；

故答案為：防止倒吸；吸收反應產生的氣體；防止其污染空氣；

rm{(3)}因為rm{NaClO_{2}}飽和溶液在溫度低于rm{38隆忙}時析出的晶體是rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}高于rm{38隆忙}時析出晶體是rm{NaClO_{2}}高于rm{60隆忙}時rm{NaClO_{2}}分解成rm{NaClO_{3}}和rm{NaCl}若要得到rm{NaClO_{2}}晶體，需在rm{38-60隆忙}得到晶體，用rm{38-60隆忙}的溫水洗滌，防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體和溫度過高產品分解，故答案為：防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體和溫度過高產品分解；

rm{(4)}碘單質參和生成的反應，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應是rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標準液滴定碘，滴入最后一滴rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}標準液，終點溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色；rm{3}次測得數據如計算消耗硫代硫酸鈉的體積是：rm{dfrac{19.96+(23.30-3.26)+(23.40-1.10)}{3}=20.77mL}

計算時一般找出關系式，由此進行計算，關系式為rm{dfrac

{19.96+(23.30-3.26)+(23.40-1.10)}{3}=20.77mL}--rm{ClO_{2}^{-}}--rm{2I_{2}}

rm{n(ClO_{2}^{-})=dfrac{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2-})=dfrac{1}{4}隆脕20.77隆脕10^{-3}隆脕2.0隆脰0.01mol}

rm{4S_{2}O_{3}^{2-}}

計算得到樣品中rm{n(ClO_{2}^{-})=dfrac

{1}{4}n(S_{2}O_{3}^{2-})=dfrac

{1}{4}隆脕20.77隆脕10^{-3}隆脕2.0隆脰0.01mol}的質量分數rm{=dfrac{9.05g}{10g}隆脕100%=90.5%}

故答案為：滴入最后一滴rm{m(NaClO_{2})=0.01隆脕90.5=9.05g}標準液由藍色變為無色且半分鐘內不變色；rm{NaClO_{2}}

rm{=dfrac

{9.05g}{10g}隆脕100%=90.5%}變質可分解為rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}和rm{90.5%}rm{(5)NaClO_{2}}元素從rm{NaClO_{3}}價變為rm{NaCl}價和rm{Cl}價，反應為rm{+3}rm{+5}試樣與足量rm{-1}溶液反應rm{3NaClO_{2}=2NaClO_{3}+NaCl}最終得到rm{NaClO_{2}}元素由rm{FeSO_{4}}價變為rm{3ClO_{2}^{-}+12Fe^{2+}+6H_{2}O=4Fe(OH)_{3}隆媒+3Cl^{-}+8Fe^{3+}}價，所以rm{Cl}變質前后分別與rm{+3}反應時，最終均得到等量rm{-1}rm{NaClO_{2}}元素均由rm{Fe^{2+}}價變為rm{NaCl}價，根據電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質的量相同，所以兩份試樣消耗rm{Cl}的物質的量相同；

故答案為：相同．

rm{+3}根據反應物rm{-1}rm{FeSO_{4}}rm{(1)}生成物為rm{NaClO_{3}}和rm{Na_{2}SO_{3}}配平方程式即可；二氧化氯和雙氧水在堿性環境下反應獲得rm{H_{2}SO_{4}}

rm{ClO_{2}}裝置rm{2Na_{2}SO_{4}}為安全瓶，防止倒吸，裝置rm{NaClO_{2}}和rm{(2)}吸收反應產生的氣體；防止其污染空氣；

rm{壟脹}因為rm{壟脵}飽和溶液在溫度低于rm{壟脻}時析出的晶體是rm{(3)}高于rm{NaClO_{2}}時析出晶體是rm{38隆忙}高于rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}時rm{38隆忙}分解成rm{NaClO_{2}}和rm{60隆忙}若要得到rm{NaClO_{2}}晶體，需在rm{NaClO_{3}}得到晶體，用rm{NaCl}的溫水洗滌；

rm{NaClO_{2}}有碘單質參和生成的反應，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應是rm{38-60隆忙}標準液滴定碘；終點溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色；

計算時一般找出關系式，由此進行計算，關系式為rm{38-60隆忙}--rm{(4)}--rm{Na_{2}S_{2}O_{3}}計算得到樣品中rm{ClO_{2}^{-}}的質量分數；

rm{2I_{2}}變質可分解為rm{4S_{2}O_{3}^{2-}}和rm{NaClO_{2}}方程式為rm{(5)NaClO_{2}}rm{NaClO_{3}}試樣與足量rm{NaCl}溶液反應rm{3NaClO_{2}=2NaClO_{3}+NaCl}運用氧化還原反應理論電子轉移判斷解答．

本題考查了物質制備方法和實驗設計，步驟理解應用，掌握物質性質和實驗基本操作是解題關鍵，題目難度中等．rm{NaClO_{2}}【解析】rm{2NaClO_{3}+Na_{2}SO_{3}+H_{2}SO_{4}=2ClO_{2}+2Na_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{2ClO_{2}+H_{2}O_{2}+2OH^{-}=2ClO_{2}^{-}+2H_{2}O+O_{2}隆眉}防止倒吸；吸收反應產生的氣體，防止其污染空氣；防止生成rm{NaClO_{2}?3H_{2}O}晶體和溫度過高產品分解；當滴入一滴標準液，錐形瓶溶液由藍色變為無色且半分鐘內不變色；rm{90.5%}相同五、計算題(共2題，共20分)25、C3H8O或（CH3）2CHOH【分析】解：（1）由n==可知，ρ==在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30；

則該化合物的相對分子質量為30×2=60；

則：n（有機化合物）==0.2mol；

n（H2O）==0.8mol；

n（CO2）==0.6mol；

12.0g有機物中含有：m（C）=0.6mol×12g/mol=7.2g；

m（H）=2×0.8mol×1g/mol=1.6g；

則m（O）=12.0g-7.2g-1.6g=3.2g；

n（O）==0.2mol；

所以有機物中含有：N（C）==3，N（H）==8，N（O）==1；

則有機物分子式為C3H8O；

故答案為：C3H8O；

（2）amL（密度為ρg/cm3）的有機物A的質量為：m=aρg，物質的量為=mol；

量筒液面讀數為bml，即生成氫氣的體積為bml，則n（H2）=mol；

則C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑

1mol

molmol

解之得：x=或x=

故答案為：或

（3）有機物能夠與金屬鈉或鉀發生反應，可知含-OH，核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1，則含2個甲基、1個次甲基，其結構簡式為（CH3）2CHOH，故答案為：（CH3）2CHOH。

（1）由n==可知，ρ==在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于密度之比，該化合物的蒸氣對氫氣的相對密度為30，則該化合物的相對分子質量為30×2=60，根據有機物的質量計算出有機物的物質的量，根據生成水和二氧化碳的物質的量結合質量守恒可計算出該有機物的分子式為C3H8O；

（2）根據反應為C3H8O+xNa→C3H（8-x）ONa+H2↑來計算x值；

（3）有機物能夠與金屬鈉或鉀發生反應；可知含-OH，核磁共振氫譜圖上有三組吸收峰，且峰面積之比為6：1：1，則含2個甲基；1個次甲基。

本題考查有機物的結構及測定，為高頻考點，把握有機物分子式的確定方法、醇的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗、計算能力的考查，注意（2）為解答的難點，題目難度不大。【解析】C3H8O或（CH3）2CHOH26、略

【分析】

rm{Q}蒸氣對氫氣的相對密度是rm{29}相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質量之比，所以rm{Q}的相對分子質量為rm{58}rm{5.8gQ}的物質的量是rm{0.1mol}rm{13.2g}二氧化碳為rm{0.3mol}rm{0.3molCO_{2}}中rm{n(C)=0.3mol}rm{0.3molH_{2}O}中rm{n(H)=0.6mol}所以rm{Q}分子中含有rm{3}個rm{C}原子和rm{6}個rm{H}原子；rm{Q}能夠發生酯化反應，則rm{Q}中含有rm{O}根據rm{Q}的相對分子量確定rm{O}原子數；再結合rm{Q}分子中不含甲基，且為鏈狀結構判斷rm{Q}的結構簡式；以此解答．

本題考查了有機物分子式、結構簡式的確定，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律在確定有機物分子式中的應用方法，試題側重考查學生的分析、理解能力及化學計算能力．【解析】解：rm{Q}蒸氣對氫氣的相對密度是rm{29}相同條件下的氣體密度之比等于其相對分子質量之比，所以rm{Q}的相對分子質量為：rm{2隆脕29=58}

rm{5.8gQ}的物質的量是：rm{dfrac{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}

rm{dfrac

{5.8g}{58g/mol}=0.1mol}二氧化碳的物質的量為：rm{dfrac{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}rm{13.2g}中rm{dfrac

{13.2g}{44g/mol}=0.3mol}

rm{0.3molCO_{2}}中rm{n(C)=0.3mol}

所以rm{0.3molH_{2}O}分子中含有rm{n(H)=0.6mol}個rm{Q}原子和rm{3}個rm{C}原子，由于能夠發生酯化反應，其分子中一定含有rm{6}元素，含有氧原子的數目為：rm{dfrac{58-12隆脕3-1隆脕6}{16}=1}

則rm{H}的分子式為：rm{O}

rm{dfrac

{58-12隆脕3-1隆脕6}{16}=1}分子中不含甲基；且為鏈狀結構；能夠發生酯化反應；

則rm{Q}分子中含有碳碳雙鍵和羥基，結合rm{C_{3}H_{6}O}不穩定可知rm{Q}的結構簡式為：rm{Q}

答：rm{C=C-OH}的結構簡式為rm{Q}．rm{CH_{2}=CH-CH_{2}-OH}六、簡答題(共3題，共24分)27、(1)a＞b＞c＞d(2)CD(3)B(4)大于大于【分析】【分析】本題考查鹽類水解及酸性的比較、rm{pH}與酸的稀釋等，注意水解規律中越弱越水解和稀釋中強的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等。

【解答】rm{(1)}由電離平衡常數判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應酸根結合質子的能力越小，由表格中的數據可知，酸性rm{CH_{3}COOH>H_{2}CO_{3}>HClO>HCO_{3}^{-}}則酸根結合質子的能力為rm{a>b>c>d}，故答案為：rm{a>b>c>d}；rm{(2)A.CH_{3}COOH}的酸性大于rm{H_{2}CO_{3}}的酸性，故rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{{,!}^