第二章化學反應速率與化學平衡第一節化學反應速率第3課時活化能答案見末尾1.“接觸法制硫酸”的主要反應是2SO2+O2A.使用催化劑只能加快正反應速率B.反應②的活化能比反應①大C.該反應的催化劑是VD.過程中既有V?O鍵的斷裂，又有V?O鍵的形成2.下列說法正確的是（）A.增大壓強，活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大B.升高溫度，活化分子百分數不一定增大，化學反應速率一定增大C.加入反應物，使活化分子百分數增加，化學反應速率增大D.使用正催化劑，降低了反應的活化能，增大了活化分子百分數，化學反應速率增大3.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH=xkJ·A.反應的ΔB.過程b使用了催化劑C.使用催化劑可以提高SOD.過程b發生兩步反應，第一步為吸熱反應4.下列關于碰撞理論的說法不正確的是（）A.具有足夠能量，能發生有效碰撞的分子是活化分子B.有效碰撞要求發生碰撞的分子具有足夠的能量和合適的取向C.其他條件不變時，升溫可使活化分子百分數增加，增大化學反應速率D.其他條件不變時，增大壓強可使活化分子百分數增加，增大化學反應速率5.H2與ICl的反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，下列有關說法錯誤的是

A.反應①、反應②均為放熱反應B.反應①、反應②均為氧化還原反應C.H2與ICl的總反應速率快慢取決于反應D.反應H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)的6.據報道，科學家開發出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是A. B.C. D.7.下列說法不正確的是（）A.離子反應的活化能幾乎為零B.發生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化能對化學反應的反應熱會產生影響D.活化能指活化分子多出其他反應物分子的那部分能量8.已知：H(g)+2ICl(g)=?=?=2HCl(g)+I2(g)?ΔH=a?kJ?mol?1。其反應過程如下：

①H2(g)+ICl(g)=?=?=HClI(g)+H(g)

（慢）

②H(g)+ICl(g)=?=?=HCl(g)+I(g)

（快）

③HClI(g)=?=?=HCl(g)+I(g)A.反應②焓值增大B.反應④為

I(g)+I(g)=C.四個反應中活化能最大的是①D.若

a<0

，則正反應的活化能小于逆反應的活化能9.某反應過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（

）

A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為放熱反應，熱效應等于ΔC.改變催化劑，不能改變該反應的活化能D.在有催化劑條件下，反應的活化能等于E10.改變外界條件可以影響化學反應速率，針對H2(g)+I2(g)?2HI(g)，其中能使活化分子百分數增加的是（

）

①增加反應物濃度

②增大氣體的壓強

③A.①② B.②③ C.①④ D.③④11.下列說法正確的是（

）A.增大反應物濃度，單位體積內的活化分子百分數增大B.增大壓強（減小容器容積），活化分子數增多C.升高溫度，活化分子百分數增大D.使用正催化劑，提高了活化分子百分數，降低了反應的焓變12.在氣體反應中，使反應物中活化分子數增多，且活化分子百分數增大的方法是(

)

①增大反應物濃度②升高溫度③增大壓強④移去生成物⑤加入合適的催化劑A.①③⑤ B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④13.根據能量圖，下列說法正確的是

A.A2B.拆開1molAB(g)中的化學鍵需要吸收bkJ的能量C.該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量D.1molA2(g)和1molB214.M經光照可轉化成N，轉化過程如下：?H=+88.6kJ/mol，下列說法正確的是A.N相比M更穩定B.M生成N的過程中會形成過渡態，過渡態和N的能量差就是該反應的活化能C.碳碳單鍵的鍵能為akJ/mol，碳碳雙鍵的鍵能為bkJ/mol，D.M和N的標準燃燒熱相同15.某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）。對該反應的有關敘述正確的是

A.該反應的正反應為吸熱反應B.催化劑能改變反應的