2021年山東省高考化學等級考保溫試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.（2分）2020年春節期間舉行的《中國詩詞大會》第五季精彩紛呈，體現了中國詩詞博大

精深，下列詩詞分析錯誤的是（）

A.“弄風柳絮疑成雪，滿地榆錢買得春”中的“柳絮”和棉花的成分均含纖維素

B.“日暮漢宮傳蠟燭，輕煙散入五侯家”中的“蠟燭”是高級脂肪酸酯，也是高分子化

合物

C.“炎炎日正午，灼灼火俱燃”中的“炎炎”體現自然界中太陽能與熱能的轉化

D.“煮豆持作羹，漉鼓以為汁”中的“漉鼓”涉及的基本操作是過濾

2.（2分）根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（）

A.反應①@③④⑤均屬于氧億還原反應和離子反應

B.反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于銃

C.相同條件下生成等量的02,反應③和④轉移的電子數之比為1：1

D.反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4

3.（2分）下列各項比較中，一定相等的是（）

A.相同質量的Fe完全轉化為FcC12和FeC13時轉移的電子數

B.相同質量的苯和乙塊所含的碳原子的數目

C.標準狀況下的2.24LHC1氣體和lL0.1mol?L/i鹽酸中所含C1的數目

D.相同物質的量濃度的NH4。和（NH4）2Fe（SO4）2溶液中NH4+的濃度

4.（2分）下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A.84消毒液（有效成分為NaClO）中加入少量白醋可增強消毒效果：CIO+CH3COOH

—HClO+CHsCOO

B.用Na2cO3將水垢中的CaSO4轉化為易于除去的CaCO3：CaSO4（s）+CO3?-（叫）

=CaCO3（s）+SO42（aq）

C.稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空氣中放置一段時間后變藍：214-SO42+4H+-

I2+SO2+2H2O

2+

D.用Na2s2O3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低：S2O3+2H=SO2+SI+H2O

5.（2分）用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

已如濃度的

NaOH溶液

斯/\

（含的嶺

D.用裝置甲滴定未知濃度的硫酸

6.（2分）由我國地質學家首次發現的香花石被譽為“礦石熊貓”。它由X（Ca）和前18號

元素中的5種組成，分別為Y、Z、W、R、To其中Y、Z為金屬元素，X、Z同主族，

Y、Z、R、T位于同周期，R最外層電子數是次外層的3倍，T無正價，X與R原子序

數之和是W的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.XR2、WR2兩種化合物均為離子晶體

B.原子半徑：Y>Z>R>T

C.最高價氧化物對應的水化物的堿性：x>z

D.氣態氫化物的穩定性：WVRVT

7.（2分）向二氯化鈾的HC1溶液中通入乙烯氣體，再加入KC1,可得到K[Pt（C2H4）CI3]

?H2O（蔡氏鹽）。下列相關表示正確的是（）

A.中子數為117、質子數為7g的伯原子：?95pt

B.KC1的電子式：K［：Q：］

C.配合物中鈉的化合價為+3

D.基態碳原子的價電子排布圖:

8.(2）可作為分子機器的原材料。下列關于企鵝酮的說法錯誤的是

)

A.能使酸性高缽酸鉀溶液褪色

B.可發生取代反應

C.Imol企鵝酮轉化為C10H21OH需消耗3molH2

D.所有碳原子一定不可能共平面

9.（2分）下列實驗方案中能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A探究濃度對反應速率的影響向2支盛有5mL不同濃度

Na2s03溶液的試管中同時加

入2mL5%H2O2溶液，觀察實

驗現象

B檢驗Fe（NO3）2晶體是否已氧將Fe（NO3）2品溶于稀H2s04

化變質后滴加KSCN溶液觀察溶液是

否變紅

C配制480mL0.2mol?L-將24gCuSO4-5H2O固體滴入

'CuS04蒸儲水配制成500mL溶液

D驗證ZnS的溶解度大于CuS將CuS04溶液滴入ZnS懸濁液

中，振蕩，可觀察到沉淀由白

色變為黑色

A.AB.BC.CD.D

10.（2分）硅被譽為“現代工業的維生素”，它在地殼中豐度值很低，某科研小組從粗銅精

煉的陽極泥（主要含有Cu2Te）中提取粗礎工藝流程如圖所示.下列有關說法不正確的

ONaOH溶液稀H2sO,Nas0、溶液

蛔陽2工1濾液一總n2「.忸兒

焙燒I”浸I~T酸化I還原|一~^粗破

是（）濾淡

已知：

①“焙燒”后，儲主要以TeO2形式存在。

②TeO2微溶于水，易溶于強酸和強堿。

A.“焙燒”用到的硅酸鹽儀器主要有：用煙、泥三角、酒精燈、玻璃棒

B.“堿浸”時反應的離子方程式為TeO2+2OH--TeO32，H2O

C.“堿浸”后所得的濾渣中含有Au、Ag,可用稀鹽酸將其分離

D.“還原”時氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.（4分）最近我國科學家研制出一種高分子大規模儲能二次電池，其示意圖如圖所示。

這種電池具有壽命長、安全可靠等優點，下列說法錯誤的是（）

A.硫酸水溶液主要作用是增強導電性

B.放電時，電極b發生氧化反應

C.d膜是質子交換膜

12.（4分）膽磯CuSO4?5H2O可寫[Cu（H2O）4]SO4*H2O,其結構示意圖如下:

下列有關膽磯的說法正確的是（）

A.所有氧原子都采取sp3雜化

R.氯原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C.C/+的價電子排布式為3d84sl

D.膽磯中的水在不同溫度下會分步失去

13.（4分）金剛烷是一種重要的化工原料，工業上可通過下列途徑制備，下列說法正確的

是（）

9-8苗8個?

環戊二用二聚環戊二建四氧二聚環戊二饗金剛反

A.環戊二烯分子中所有原子可能共面

B.金剛烷的二氯代物有6種

C.二聚環戊二烯與HBr加成反應最多得7種產物

D.上述四種危均能使澳的四氯化碳溶液褪色

14.（4分）我國科學家在綠色化學領域取得新進展。利用雙催化劑Cu和CU2O,在水溶液

中用H將CO2高效還原為重要工業原料之一的甲醇，其反應機理如圖所示。則下列有關

說法不正確的是（）

A.CO2生成甲醇是通過多步氧化反應實現的

B.該催化反應過程中涉及了化學鍵的形成及斷裂

C.有可能通過調節控制反應條件獲得甲醛等有機物

D.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CU20結合含碳微粒

15.（4分）向廢水中加入硫化物可以依次獲得CuS、ZnS納米粒子。常溫下，H2s的Kai=

1.3X10"，Ka2=7.1X10-15,溶液中平衡時相關離子濃度的關系如圖，下列說法錯誤的

是（）

r20

T

c

E18

:

(

a

)s

A.Ksp（CuS）的數量級為10-37

B.a點對應的CuS溶液為不飽和溶液

C.向p點的溶液中加入少量NaS固體，溶液組成由p向q方向移動

D.H2S+Zr）2+=ZnS+2H+平衡常數很大，反應趨于完全

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.（12分）磁性材料產業是21世紀各國競相發展的高科技支柱產業之一，碳酸鐳（MnCO3）

可制造電信器材的軟磁鐵氧體。工業上利用軟鎰礦（主要成分為MnO2,含少量SiO2、

Fe2O3、CuO等雜質）和含SO2的煙氣為主要原料制備無水碳酸鎰的工藝流程如圖L

礎磕粉姓狂才二位(NH4)2SNH4HCO3

怖個酸軟隹灰寂水

y1NH4F

軟叼上卜T而恬瞥通號無水MnC6

Al?

分?>

???

*2：

Sf>

2

10

已知：①MnCO3難溶于水和乙醉，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解。

②不同金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH和有關物質的Ksp如下表：

離子Fe3+Fe2+Cu2+Mg2T

開始沉淀的pH2.77.54.27.8

沉淀完全的pH3.79.76.79.8

物質MnSCaF2CuS

Ksp2.5X10-131.5X1O'101.3X10'36

回答下列問題：

(1)為提高“溶浸”過程中的浸取速率，以下方法不能提高浸取速率的是o

A.將礦石研磨粉碎B.連續攪拌C.延長浸取時間D.升高溫度E.適當增大稀硫酸

的濃度

“溶浸”過程中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“溶浸”反應的影響如圖2所示，

為減少MnS2O6的生成，“溶浸”的適宜溫度應大于。

(2)“除鐵”步驟中，在加入石灰調節溶液的pH前，加入適量的軟缽礦，發生反應的離

子方程為。

(3)“凈化”步驟的目的是除去溶液中的Ca2\Cu2+等雜質。若測得濾液中c(F')=

O^mol-L'1,則濾液中殘留的c(Ca2+)=。

(4)“沉缽”步驟中，加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，發生反應的離子方程

式為0

(5)從“沉鎰”步驟中要得到純凈無水MnCOs,先將析出的MnCO3沉淀過濾，再用

（填化學式）洗滌更易于干燥。過渡后廢液的主要成分為。（填化學式）

（6）實際生產中，運用陰離子交換膜法電解得到金屬缽，電解裝置如圖3所示，B電極

為直流電源的極。該工藝若不使用離子交換膜,會造成Mi?+發生副反應生成MnO2,

寫出該副反應的電極反應式o

17.（12分）三明清流“天芳悅潭”溫泉富含珍稀“錯”元素。其中錯石含有人體所需的硒、

鋅、銀、鉆、缽、鎂、鈣等30多種對人體有益的微量元素。

回答下列問題：

（1）基態Ge原子價電子排布圖為，Ge原子的電子發生躍遷時會

吸收或發出不同的光，可用光譜分析儀獲得光譜（填“連續”或

“線狀”），鑒定Ge元素的存在。

（2）錯與碳同族，性質和結構有一定的相似性，楮元素能形成無機化合物（如錯酸鈉：

NazGeO?；二錯酸鈉：NazGezOs等），也能形成類似于烷煌的錯烷（GenH2n+2）。

①NazGeCh中錯原子的雜化方式是。

②推測ImolGenH2n+2中含有的。鍵的數目是。（用NA表示阿伏

加德羅常數值）

（3）利用離子液體［EMIMHA1Q4］可電沉積還原金屬Ge,其熔點只有7c其中EMIM.結

①該物質的晶體類型是。

②EMIM+離子中組成元素的電負性由小到大的順序是。

（4）獨立的NH3分子中H-N-H的鍵角為107.3°,［Zn（NH3）6產離子中H-N-H

的鍵角1073°.（填“大于”、“小于”或“等于”）

（5）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖I所示，該晶胞中硒原

子的配位數是;已知晶胞邊長為叩m,圖2為甲圖的俯視圖，A

點坐標為（0,0,0）,B點坐標為（且，a,A）,則D點坐標為;

22

若該晶胞密度為pg?cnf3,則阿伏加德羅常數NA為。（列出計算

式）

18.（12分）近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅

速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點。

（1）如圖1表示在CuO存在下HC1催化氧化的反應過程，則總反應的熱化學方程式

為_____________________

0.90

。&A

%

/

孫7g

0,

3。

揖72

忠

k？0.

6由

o0.

H0.

。Q

圖151

（2）研究HC1催化氧化反應中溫度、嚶和兇色您）等因素對HC1轉化率的影

n（02）q（HCl）

響，得到如下實驗結果：

①利用Na2s203溶液和KI溶液測定反應生成C12的物質的量，若消耗VimLcimoPL1

的Na2s2O3溶液，則生成。2mol.（已知：2s2。3?一+匕一S4O6?一+21

”(HCI)

網HCI).4

力g。

7042O?C-------

%60410V--

X508400?<…?^********^***

O

H3901-??-*>.............

>8

20**......................................................

10

.

SO100150?10230300350501001502002S0300350400

加（催化劑）/11Mts口M催化劑）

羊同Tgtrnirmo】'砥u）依rmnmol

②m釁化則）表示催化劑的質量與HC1（g）流速的比，是衡量反應氣體與催化劑接觸

q（HCl）

情況的物理量。當嗎&=4、岷鮮粵!=50g?min?moL時,每分鐘流經1g催化

n(02)q(HCl)

劑的氣體體積為L.(折算為標準狀況下)

③在420℃、=3、三伸七劑,=200g?min?mo/1條件下,a(HC1)為33.3%,

n(O2)q(HCl)

則02的反應速率v(02)為mol?g??min1。

④比較在下列兩種反應條件下02的反應速率VIVH(填“V”

或“=”)。

n(HCl)m(號化瞥二?萩1；

I.410℃>=3、

n(02)q(HCl)

n(HCl)4m(傕化劑)

II.390℃、?min?mol

…2，八3”

(3)在101.325kPa時，以含N2的HC1和02的混合氣體測定不同溫度下HC1催化氧化

反應中HC1的平衡轉化率，得到如圖2結果：

①360℃時反應的平衡常數心60與400℃時反應的平衡常數K400之間的關系是K360

K400(填或"=，

②試解釋在一定溫度下隨著兇鞋國增大，HC1的平衡轉化率減小的原

q(HCl)

因：。

19.(12分)苯二氮卓類藥物氟馬西尼(F)的合成路線如圖所示。請回答下列問題：

3

EI)

(1)A中官能團有氟原子、和。(均填名稱)

(2)C3H502。的結構式為o

（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是o

（4）化合物D的分子式為。

（5）反應⑤生成“物質F”和HCL則E-F的化學反應方程式為。

（6）“是F的同分異構體，其中X部分含-COOH且沒有支鏈，滿足該條

件的同分異構體有種（不考慮立體異構）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）

和CNCH2COOC2H5制備比"“々、'的合成路線（無機試劑任選）。

20.（12分）Kx[Cu（C2O4）y]-zH2O（水合草酸銅（II）酸鉀）是一種化工原料,實驗室制

備少量水合草酸銅酸鉀并測定樣品的組成，實驗步驟如下：

I制備CuO

用圖1所示裝置將溶液混合后，小火加熱至藍色沉淀變黑色生成CuO,煮沸5?10分鐘。

稍冷卻后全部轉移至圖2裝置過濾，并用蒸儲水洗滌沉淀2?3次。

（1）①指出圖2裝置中操作中的錯誤,圖2操作需用蒸儲水洗

滌沉淀2?3次，其目的為。

②檢驗沉淀洗滌干凈的方法為o

II制備KHC2O4和K2c204混合溶液

稱取3.0gH2c2O4?2H2O放入250mL燒杯中，加入40mL蒸儲水，微熱（溫度低于80C）

溶解。稍冷后分數次加入2.2g無水K2co3,充分反應后生成含KHC2O4和K2C2O4的混

合物。

n（KHC2O4）

（2）該步驟中所得混合物中。（取整數）

n（K2c2。4）

in制備水合草酸銅酸鉀晶體

將KHC2O4和K2c204混合溶液水浴微熱，再將CuO連同濾紙一起加入到該溶液中，充

分反應至CuO沉淀全部溶解，取出濾紙后，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，用乙醇淋洗，

自然晾干，稱量得到樣品2.9760g(電子天平稱量)。

(3)①步驟IH中KHC2O4的作用是o

②用乙醇淋洗而不用水的優點是o

③溶解CuO沉淀時，連同濾紙一起加入到溶液中的目的是。

IV測定水合草酸銅酸鉀晶體的成分

取少量制得的樣品配成溶液。用標準酸性高缽酸鉀溶液滴定C2O42-、用標準EDTA溶液

(PAR為指示劑)滴定

Cu2+,經計算樣品中n(Cu)：n(C2O42)=1：2,假設制備樣品的過程中C『+無損耗。

(4)水合草酸銅(II)酸鉀晶體的化學式為o

2021年山東省高考化學等級考保溫試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。

1.【解答】解：A.“柳絮”和棉花的主要成分均為纖維素，故A正確；

B.相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高級脂肪酸酯相對分子質

量較小，不屬于高分子化合物，故B錯誤；

C.“炎炎”體現了太陽能轉化為熱能，故C正確；

D.通過漉菽以為汁可以看出，漉是將固體和液體分開，分離液體和不溶性固體，操作為

過濾，故D正確。

故選：Rc

2.【解答】解：A.反應中均有元素的化合價變化，均為氧化還原反應，而③?⑤中沒有離

子參加反應，則不屬于離子反應，故A錯誤；

B.⑤為鋁熱反應，A1失去電子，為還原劑，Mn為還原產物，則還原性Al>Mn,故B

正確；

C.由6H202?302?6e.、2KC1O3?302-12/,生成等量的6,反應③和④轉移的電

子數之比為1：2,故C錯誤：

D.反應①為MnO2+4HCl（濃）=^MnCh+Cht+2H2O,Mn元素的化合價降低，

Cl元素的化合價升高，4molHCl中只有2moi為還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之

比為1：2,故D錯誤；

故選：Bo

3.【解答】解：A.FeC12中Fe元素是+2價，FeCh中Fe元素是+3價，則相同質量或等物

質的量的Fe完全轉化為FeCl2和FeC13時轉移的電子數之比為2：3,肯定不可能相等，

故A錯誤；

B.苯和乙煥的最簡式相同，均為CH,所含碳元素的質量分數也相同，則質量相同的苯

和乙塊所含的碳原子的數目一定相等，故B正確；

C.HC1是共價化合物，HC1氣體中不含C「，鹽酸中含有則所含C「的數目肯定

不可能相等，故c錯誤；

D.相同物質的量濃度的NH4cl和（NH4）2FeSO4溶液，如果不考慮NH4+水解，后者溶

液中NH4.濃度是前者的2倍，事實兩溶液中NH4+水解程度不同，且(NH4)2Fe(S04)

2溶液中Fe2+的水解能抑制NH4+水解，則兩溶液中NH4f的濃度肯定不相等，后者濃度應

大于前者2倍，故D錯誤。

故選：Bo

4.【解答】解：A.84消毒液(有效成分為NaClO)中加入少量白醋可增強消毒效果，更利

于生成HC1O：CIO+CH3COOH=HCIO+CH3COO,故A正確；

B.用Na2c03將水垢中的CaSO4轉化為易于除去的CaCO3,利用難溶物的溶解平衡原

理：CaSO4(s)+CO32-(aq)=CaCO3(s)+SO?-(aq),故B正確；

+

C.稀硫酸酸化的淀粉-KI溶液在空氣中放置一段時間后變藍：21+O2+4H=l2+2H2O,

故C錯誤；

D.用Na2s2。3做碘量法實驗時，溶液pH不可太低，易發生反應出現渾濁：S2O32+2H+

=SO2+SI4-H2O,故D正確。

故選：Co

5.【解答】解：A.導管在碳酸鈉溶液的液面下，易發生倒吸，則導管口應在液面上，故A

錯誤；

B.氨氣與二氧化碳、水反應生成碳酸鏤，再與氯化鋼反應生成碳酸鈣，圖中裝置可制備,

故B正確；

C.二氧化硅與硅酸鈉反應，應選鐵用坍，故C錯誤；

D.NaOH與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用酸式滴定管，

應選堿式滴定管，故D錯誤；

故選：Bo

6.【解答】解：結合分析可知，Y為Li,Z為Be,W為Si,R為0,T為F元素，

A.XR2、WR2兩化合物CaO2、Si02,CaO2為離子晶體，SiO2為共價晶體，故A錯誤；

B.Y為鋰元素、Z為鍍元素、R為氧元素、T為氟元素，四種元素位于同周期，元素的原

子半徑從左向右逐漸減小，則原子半徑：Y>Z>R>T,故B正確：

C.金屬性：Ca>Be,則最高價氧化物對應的水化物堿性：氫氧化鈣,氫氧化被，即X>Z,

故C正確；

D.非金屬性越強，簡單氫化物的穩定性越強，非金屬性：F>O>Si,則氣態氨化物的穩

定性：WVRVT,故D正確；

故選：Ao

7.【解答】解：A.中子數為117、質子數為78,則質量數為：117+78=295,原子符號為:

78295Pt,故A錯誤.

B.氯化鉀為離子化合物，鉀離子與氯離子通過離子鍵結合，電子式為,故B

正確；

C.K[Pt(C2H4)C13]*H2O,K為+1價，則[Pt(C2H4)C13]\C汨4為分子不帶電，氯

離子帶1個單位負電荷，則Pt為+2價，故C錯誤；

2,2P

八.1?

D.基態碳原子的價電子排布圖為《————_?——I,故D錯誤；

故選：Bo

8.【解答】解：A.企鵝酮中含碳碳雙鍵，能被酸性高錦酸鉀溶液氧化而使酸性高鋅酸鉀溶

液褪色，故A正確；

B.含有單鍵碳原子上可發生取代反應，故B正確；

C.lmol企鵝酮含2moi碳碳雙鍵和1mol錢基，都能和H2加成，川成產物為CioHigH,

需消耗3m0IH2,故C錯誤；

D.環上有一個碳原子連有兩個甲基，這個碳原子以碳碳單鍵和四個碳原子相連，所有碳

原子一定不可能共平面，故D正確：

故選：Co

9.【解答】解：A.發生氧化還原反應生成硫酸鈉和水，無現象，不能探究濃度對速率的影

響，故A錯誤；

B.Fe(NO3)2品溶于稀H2s04后，亞鐵離子與硝酸根離子發生氧化還原反應，不能檢

驗是否變質，應溶于水加KSCN溶液檢驗，故B錯誤；

C.選500mL容量瓶，CuSO4,5H2O的質量為0.5LX0.2moi/LX250g/mol=25.0g,故C

錯誤；

D.ZnS轉化為CuS沉淀，可觀察到沉淀由白色變為黑色，驗證ZnS的溶解度大于CuS,

故D正確；

故選：D。

10.【解答】解：A.焙燒固體，可用均期，同時使用的儀器有泥三角、酒精燈、玻璃棒，

故A正確;

B.TeO2是兩性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應,反應的離子方程式為TeO2+2OH-TeO32

+H2O,故B正確；

C.Au、Ag與鹽酸不反應，不能用鹽酸分離，故C錯誤；

D.還原反應的離子方程式是2sO32-+Te4++2H2O=Tel+2so42+4H+,氧化劑與還原劑

的物質的量之比為I：2,故D正確。

故選：Co

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要

求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得。分。

11.【解答】解：A.硫酸水溶液為電解質溶液，可電離出自由移動的離子，增強導電性，故

A正確；

B.根據上述分析可知，b為正極，放電時發生還原反應，故B錯誤；

C.d膜左、右池都有硫酸水溶液，不需要質子交換膜，d膜只是為了防止高分子跨膜移動,

所以為半透膜，故C錯誤；

D.放電時，a極是負極，酚失去電子變成釀，充電時，a極是陰極，醍得到電子生成酚，

OHO

故充放電發生的反應是QH-2ne。+2nH+,故D正確；

故選：BCo

12.【解答】解：A.氧原子并不都是sp3雜化，該結構中的氧原子部分飽和，部分不飽和，

雜化方式不同。從現代物質結構理論出發，硫酸根離子中S和非羥基O之間除了形成1

個。鍵之外，還形成了反饋口健。形成IT鍵的電子不能處于雜化軌道上，O必須保留未

經雜化的p軌道，就不可能都是sp3雜化，故A錯誤；

B.在上述結構示意圖中，存在O-Cu配位鍵，[Cu(H2O)4]SO4與H2O存在氫鍵，但

氫鍵不是化學鍵，故B錯誤；

C.Cu是29號元素，原子核外電子數為29,Cu原子的核外電子排布式為

Is22s22P63s23P63dI04SL失去4S、3d能級上各一個電子生成銅離子，故銅離子價電子電

子排布式3d、故C錯誤；

D.由于膽根晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結構

上有著不同，因此加熱過程中膽磯中的水會分步失去，故D正確，

故選：Do

13?【解答】解：A.環戊二烯分子中含有飽和碳原子，與之相連的4個原子呈四面體結構,

所以環戊二烯中不可能所以原子都共面，故A錯誤;

B.金剛烷的二氯代物有如圖所示共6種,

二「O°R\g

C.二聚環戊二烯含有兩個雙鍵，若加成時只加成一個雙鍵，有4種結構，若兩個雙鍵均

被加成，有4種結構，所以最多有8種，故C錯誤：

D.四氫二聚環戊二烯、金剛烷不含碳碳雙鍵，不能與溟發生加成，不能使溟的四氯化碳

溶液褪色，故D錯誤；

故選:Bo

14.【解答】解：A.C02生成COOH,為還原反應；CO生成CHO,為還原反應；CHO生

成CH2O,為還原反應；CH2O生成CH3O,為還原反應；CH3O生成CH3OH,為還原反

應，所以C02生成甲醇是通過多步還原反應實現，故A錯誤；

B.該催化過程發生化學反應，所以該反應中有化學鍵的形成和斷裂，故B正確：

C.CHO和H生成CH2O,需要CU2O作催化劑，可以調節控制反應條件獲得甲醛等有

機物，故C正確；

D.根據圖知，催化劑Cu結合H原子，催化劑CU2O結合含CHO微粒，催化劑Cu結合

氫原子，催化劑CU2O結合含碳微粒，故D正確；

故選：Ao

15.【解答】解:A、Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2'),從圖象上任取一點，-Ige(Cu2+)

和?lgc(S2')約等于18.3的點，c(Cu2+)%(S2)=10183mol/L,Ksp(CuS)=c

(Cu2+)C(S2)=10-36.6,數量級為1037,故A正確;

B、a點溶液在溶解平衡曲線的右面，縱橫坐標-Ige(Cu2+)和-Ige(S2')數值大，則

c(Cu2+)和c(S2')飽和時的濃度小，即未達到飽和，為不飽和溶液，故B正確；

C、p點的溶液存在溶解平衡:ZnS(s)=Zn2+(aq)+S2'(aq),加入少量NaS固體，

NaS固體溶于水電離出S2\S?一離子濃度增大，溶解平衡逆向移動，Zi?+的濃度減小，

-Ige(Zn2+)增大，-Ige(s2')減小，由p向q方向移動，故C正確；

D、H2S+Zn2+^ZnS+2H+,該反應平衡常數K=--------?(H+)=

c(H2S)Xc(Zn^)

-------C~—=KalxKa2X——1--=1.3X107X7.1X10",5X

2-

c(H2S)Xc(Zn^)XC(S)Ksp(ZnS)

——L_^=92.3,一般平衡常數大于105時反應趨于完全，故D錯誤；

lx"

故選：D。

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.【解答】解：(1)A.將礦石研磨粉碎，可以增大反應物的接觸面積，從而提高浸取速

率，故A正確；

R.連續攪拌可以增大反應物的接觸面積，從而提高浸取速率，故R正確：

C.延長浸取時間不能提高浸取速率，故C錯誤；

D.升高溫度可以加快反應速率，從而提高浸取速率，故D正確；

E.增大反應物的濃度，可以加快反應速率，從而提高浸取速率，故E正確；

由圖可知，溫度高于90'C,副產物MnS2O6的百分率低且隨溫度升高百分率幾乎不再變

化，

故答案為：C；90℃；

(2)軟銃礦的主要成分為MnO2,具有較強的氧化性，將“溶浸”所得的Fe?+氧化物Fe3+,

發生反應的離子方程式為：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,故答案為：

MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；

2+

(3)KsP(CaFz)=c(Ca)Xc2(F),所以c(Ca2+)=(嚴鞏):1.5X10匕⑹

C2(F-)(0.02)2

?I/i=3.75X10-7mol?Li,故答案為：3.75X10'7mol-L'

(4)“沉鐳”時加入NH4HCO3后有無色無味的氣體放出，根據元素守恒可知該氣體為

2+

C02,所以“沉缽”發生反應的離子方程式為Mn+2HCO3=MnCO3\+CO2t+H20,

2+

故答案為：Mn+2HCO3=MnCO3I+CO2t+H2O；

(5)MnC03難溶于水和乙醉，潮濕時易被空氣氯化，且乙醇易揮發，洗滌后更容易干

燥，所以應用乙醇洗滌，乙醇化學式為C2H60,整個流程來看，NH4\S04?.未除去，

所以過濾出MnC03沉淀后廢液主要成分為(NH4)2s04,

故答案為：C2H60；(NH4)2SO4：

(6)由圖可知，電解質溶液中的陰離子向左邊電極移動，左邊電極為陽極，A為電源的

正極，B為電源的負極，結合電荷守恒可得M/發生副反應的離子方程式為：Mn2++2H2O

-2e=MnO2+4H+,

故答案為：負極；Mn2++2H2O-2e=MnO2+4H+o

17.【解答】解:(1)Ge是32號元素，基態Ge原子核外電子排布式為［Ar］素〔04s24P2,價

電子排布式為4s24P2,所以價電子排布圖為向目5口；Ge原子的電子發生躍遷

時會吸收或發出不同的光，可用光譜分析儀獲得線狀光譜,

故答案為:曲田七

(2)①Na2GeO3中錯原子的價層電子對數為：3+生2托3=3,所以雜化方式為sp2,

2

故答案為：sp2；

②GenH2n+2與甲烷類似，所以分子中的共價鍵均為。鍵，n個Ge原子之間形成(n-1)

個。鍵，與2n+2個H原子形成(2n+2)個。鍵，則1個分子中。鍵的個數為(2n+2)+

(n-1)=3n+l,所以ImolGcnH2n+2中含有的。鍵的數目為(3n+l)NA,

故答案為：(3n+l)NA；

(3)①該物質由EMIM+和［A1C14「構成，所以屬于離子晶體，

故答案為：離子晶體；

②EMIM+的組成元素為H、CN,非金屬性越強電負性越大，非金屬性HVCVN,所

以電負性HCCVN,

故答案為：H<C<N；

(4)孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對之間的排斥力，氨氣分子中含

有孤電子對，而［Zn(NH3)6盧離子中N原子上的孤電子對與鋅離子形成配位鍵，所以

［Zn(NH3)6產離子中H-N-H鍵角>107.3°,

故答案為：大于；

(5)以上底面面心的Se原子為例，該晶胞中有2個Zn距離Se原子最近且距離相等，

而在該晶胞的上方的晶胞中還有兩個同樣的Zn原子，所以Se原子的配位數為4；

一?

A點坐標為(0,0,0),B點坐標為(2,a,且)，所以A為原點，各坐標軸的方向為

22

B為后平面面心原子，D為右側上方的白色球，根據俯視圖可知D點的x、y坐標參數為

21、A,根據晶胞結構示意圖可知z坐標參數為±1,所以D點坐標為(衛亙，且，衛亙);

444444

晶胞的邊長為apm,則晶胞的體積V=a3Pm3=(aXlO10)W：根據均攤法可知一個

晶胞中Zn原子的個數為4,Se原子個數=8X2+6X』=4,所以晶胞的質量m=

g2

(65+79)X4g,故pg>cm-3=(65^79)X4g^(aXloio)3cm3,可得NA=

NANA

4X144

PX(aX10-10)3

故答案為:4X144

PX(aX10-10)3

18.【解答】解：(1)由圖1可知熱化學方程式為：2HC1(g)+A02(g)=H2O(g)+Ch

2

(g)AH=AH1+AH2+AH3,

故答案為：2HC1(g)+A02(g)=H2O(g)+C12(g)△H=AH1+AH2+AH3；

2

(2)①根據題中離子方程式2s2O32+I2-S4O62+21,可以得到如下關系式：2s20?,

12?。2,

n(C12)=An(S2O32')=XiviX10_3mol,

22

故答案為：IciviXIO3；

2

②當n(yc?=4、m(j!!lj|l|50g*min*mol1時，即HC1的流速為1-mol?g」?min

n(02)q(HCl)50

I1嚴,=4,則氧氣的流速為工X」Lmol?g7?mini=」-mol?gi?min1則氣

n(02)450200

體總流速為焉mol?g',min?,每分鐘流經1g催化劑的氣體體積為22.4L/molX焉mol

?g1?min■,XlminXlg=0.56L,

故答案為：0.56；

③m(隼化財)=20()?min?mol?條件下，MHCD為33.3%,貝Uv(HC1)=X33.3%mol

q(HCl)200

?g'^min”,根據化學方程式HQ和02反應的比例為4：1,

V(02)=1v(HC1)=Ax33.3%mol*g1?min',=―Lmol?gi?min

442002400

故答案為：—--