專題03化學反應速率內容早知道?第一層鞏固提升練（4大考點）考點一化學反應速率的計算考點二化學反應速率大小比較考點三化學反應速率的影響因素考點四活化能碰撞理論?第二層能力提升練?第三層拓展突破練化學反應速率的計算?積累與運用?積累與運用化學反應速率的計算方法：(1)利用反應速率的定義式v＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(Δn,V·Δt)求算。(2)利用化學反應中各物質的速率之比等于化學計量數之比的規律求算。(3)利用“三段式”進行計算①寫出有關反應的化學方程式；②找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量；③根據已知條件列方程求解。1．在2L的密閉容器中發生反應，2min后，B減少1.2mol。下列敘述不正確的是A． B．2min內C．2min內 D．2min內D增加了0.2mol【答案】D【詳解】A．根據速率之比等于系數之比，，故A正確；B．2min內，故B正確；C．根據速率之比等于系數之比，，則，故C正確；D．根據物質反應的物質的量之比等于系數之比，2min內B減少1.2mol，則D增加了0.4mol，故D錯誤；故選D。2．將等物質的量的A、B混合于2L的恒容密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D的物質的量為2mol，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)。則x的值為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】A【詳解】該反應經5min后，測得D的物質的量為2mol，C的平均反應速率是0.1mol/(L·min)，則產生C的物質的量是n(C)=0.1mol/(L·min)×5min×2L=1mol，反應產生D的物質的量是2mol，則反應產生C、D的物質的量的比是1：2，說明方程式中二者的化學計量數的比是1：2，故x=1，合理選項是A。3．反應2SO2+O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s【答案】C【詳解】用O2表示的反應速率為0.04mol?L-1?s-1，由速率之比等于化學計量數之比可知，v(SO3)=2v(O2)=0.08mol·L-1·s-1，這段時間內SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，根據0.08mol·L-1·s-1，則這段時間為5s，故選：C。4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為0.079mol·L-1·s-1B．反應開始到10s時，X的物質的量濃度減少了0.79mol·L-1C．反應開始到10s時，Y的轉化率為21%D．反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)【答案】A【詳解】A．反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為1.58mol÷2L÷10s=0.079mol·L-1·s-1，A正確；B．反應開始到10s時，X物質的量減少了0.79mol，濃度減少了0.395mol/L，B錯誤；C．反應開始到10s時，反應掉Y的物質的量為0.79mol，Y的轉化率為79%，C錯誤；D．從圖中可知，反應到10s時，消耗X0.79mol，消耗Y0.79mol，生成Z1.58mol，則Z的反應速率為X、Y的兩倍，則化學方程式為X(g)+Y(g)2Z(g)，D錯誤；故答案選A。化學反應速率大小的比較?積累與運用?積累與運用1．化學反應速率大小比較方法一：三步法(1)“一看”單位是否一致，不一致轉化為同一單位，其轉化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)“二化”根據速率比等于計量數比，將不同物質表示的反應速率轉化為同一物質表示的化學反應速率。(3)“三比較”比較數值大小，數值大則速率大。2．化學反應速率大小比較方法二：比值法(1)轉化為同一單位表示，其轉化公式為1mol·L－1·s－1＝60mol·L－1·min－1。(2)列出各物質化學反應速率與各物質化學計量數的比值，比值大則速率大。如反應aA＋bB=cC，要比較v(A)與v(B)的相對大小，即比較eq\f(v(A),a)與eq\f(v(B),b)，若eq\f(v(A),a)>eq\f(v(B),b)，則A表示的反應速率比B表示的大。5．近年，我國大力加強對溫室氣體催化氫化合成甲醚()技術的工業化量產研究，實現可持續發展：。在不同情況下測得該反應速率如下，其中反應速率最快的是A． B．C． D．【答案】A【詳解】用各物質表示的化學反應速率與其對應的化學計量數之比越大，則表示的反應速率越快。A項中；B項中；C項中；D項中，故選A。6．反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①

②③

④該反應進行的快慢順序為A．④>③=②>① B．①>②=③>④C．②>①=④>③ D．①>④>②=③【答案】A【詳解】由反應速率之比等于化學計量數之比可知，四種條件下A物質的反應速率分別為①v(A)=0.45mol?L?1?min?1=0.0075mol?L?1?s?1、②v(A)===0.2mol?L?1?s?1、③v(A)==0.2mol?L?1?s?1、④v(A)==0.225mol?L?1?s?1，則反應進行的快慢順序為④>③=②>①，故選A。7．對于反應，下列表示中反應速率最大的是A． B．C． D．【答案】C【分析】根據速率之比等于化學計量數之比，先都轉化為用B表示的反應速率且要統一單位，再進行比較。【詳解】A．B．；C．；D．；故答案選C。8．反應在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．mol?L?min B．mol?L?minC．mol?L?min D．mol?L?min【答案】A【詳解】A．；B．；C．；D．；表示反應速率最快的是A。故選A。化學反應速率的影響因素?積累與運用?積累與運用1．內因——反應物本身的性質：影響化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質，性質越活潑，反應速率越大。例如金屬鈉與冷水劇烈反應，而鎂和沸水僅能微弱反應，原因是金屬鈉的性質比鎂的性質活潑。2．外因——不同的外界條件對化學反應速率的影響(1)濃度：增大濃度、速率增大；減少濃度、速率減小；但改變純固體或純液體的量對化學反應速率沒有影響。(2)壓強：必須有氣體參加；壓強的改變實質上是改變氣體的濃度。如：恒溫恒壓和恒溫恒容時，通入“無關氣體”對速率的影響關鍵看是否改變了物質的濃度。①保持體積不變，通入He雖然容器內壓強變大，但各反應物的濃度不變，故速率不變。②保持壓強不變時，通入He容器的容積變大，因此，反應體系各物質濃度減小，故速率減小。(3)溫度：無論是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小。(4)催化劑：催化劑只改變反應速率，不改變反應的方向，也不改變反應熱的大小，若是可逆反應，則同等程度改變正、逆反應速率。(5)其他因素對化學反應速率的影響如增大反應物接觸面積（研磨、攪拌）、光照等，均會加快化學反應速率。9．反應，在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．加入納米Fe粉B．容器的容積不變，加入HeC．保持容積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大D．壓強不變，充入使容器容積增大【答案】B【詳解】A．加入納米Fe粉，增大了固體的表面積，加快了反應速率，A不符合題意；B．容器的容積不變，加入He，反應體系中的的濃度不變，反應速率不變，B符合題意；C．保持容積不變，充入水蒸氣，的濃度增大，反應速率加快，C不符合題意；D．保持壓強不變，充入擴大了容器的容積，、的濃度減小，反應速率減慢，D不符合題意；故選B。10．二甲醚是一種新型能源，由合成氣(組成為和少量)直接制備二甲醚：

。下列措施中不能提高制備二甲醚反應速率的是A．適當增大反應體系的壓強 B．選擇使用合適的催化劑C．增加合成氣的用量 D．將液化并及時抽走【答案】D【詳解】A．適當增大反應體系的壓強，各物質濃度增大，反應速率加快，A不符合題意；B．選擇使用合適的催化劑能降低反應能，反應速率加快，B不符合題意；C．增加合成氣的用量相當于加壓，各物質濃度增大，反應速率加快，C不符合題意；D．將液化并及時抽走，減小生成物的濃度，能使平衡正向移動但反應速率減慢，D符合題意；故選D。11．在一密閉容器中充入1molN2和3molH2，壓強為P(kPa)，并在一定溫度下使其發生反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，下列操作中，能使其反應速率減慢的有①保持容器容積不變，向其中充入1molN2②保持容器容積不變，向其中充入1molAr③保持容器內壓強不變，向其中充入1molAr④保持容器內壓強不變，向其中充入1molN2和3molH2⑤保持其他條件不變，增大容器體積A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【詳解】①保持容器容積不變，向其中充入1molN2，反應物N2的濃度增大，反應速率加快；②保持容器容積不變，向其中充入1molAr(Ar不參加反應)，反應物濃度不變，反應速率不變；③保持容器內壓強不變，向其中充入1molAr(Ar不參加反應)，容器體積增大，反應物濃度減小，反應速率減慢；④保持容器內壓強不變，向其中充入1molN2和3molH2，容器體積增大，反應物濃度不變，反應速率不變；⑤保持其他條件不變，增大容器體積，反應物濃度減小，反應速率減慢；故能使其反應速率減慢的有③⑤，共2個，故選B。12．采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是A．與水反應時，增加水的用量B．鐵與稀硫酸反應制備氫氣，改用濃硫酸C．與鹽酸反應制取時，將塊狀大理石改為粉末狀大理石D．溶液與溶液反應時，增大壓強【答案】C【詳解】A．水為純液體，水的多少不影響反應速率，所以Ma與水反應時增大水的用量不影響反應速率，A錯誤；B．常溫下濃硫酸與鐵發生鈍化現象，加熱時反應但不生成氫氣，生成二氧化硫，B錯誤；C．將塊狀大理石改為粉末狀大理石，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，C正確；D．溶液與溶液反應在溶液中進行，沒有氣體參加反應，則增大壓強，反應速率不變，D錯誤；故選C。活化能碰撞理論?積累與運用?積累與運用1．基元反應、碰撞理論、活化分子及活化能(1)基元反應：研究發現，大多數化學反應并不是經過簡單碰撞就能完成，往往要經過多個反應步驟才能實現。每一步反應都稱為基元反應。(2)有效碰撞：能夠發生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。(3)活化分子與活化能：發生有效碰撞的分子必須具有足夠的能量，這種分子叫做活化分子；活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做反應的活化能。(4)活化能和速率的關系：基元反應的活化能越大，反應的速率越慢。一個化學反應的速率取決于速率最慢的基元反應。(5)催化劑與活化能催化劑的催化機理：催化劑參與化學反應，生成能量更低的中間產物，降低了達到過渡態所需要的活化能，使反應易于發生，速率加快。2.用活化能解釋外界條件對化學反應速率的影響(1)當其他條件相同時，增大反應物濃度，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增加，化學反應速率增大。同理，也可以解釋降低反應物濃度會使化學反應速率減小。(2)其他條件相同時，升高溫度，反應物分子的能量增加，使一部分原來能量低的分子變成活化分子，從而增加了反應物分子中活化分子的百分數，使得單位時間內有效碰撞次數增加，因而化學反應速率增大。同理，降低溫度會使化學反應速率減小。(3)催化劑能改變反應的歷程，改變反應的活化能。有催化劑時反應的活化能比無催化劑時反應的活化能降低了很多，這就使更多的反應物分子成為活化分子，增大了單位體積內反應物分子中活化分子的數目，從而增大了化學反應速率。注意：濃度和壓強變化時單位體積活化分子百分數不變，而活化分子數改變；溫度和催化劑是既然改變了單位體積活化分子百分數也改變活化分子數。13．下列說法不正確的是A．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多C．增加固體反應物的表面積，能增加單位時間內有效碰撞的次數D．催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子百分數，有效碰撞次數增多【答案】A【詳解】A．增大反應物濃度，單位體積內反應物分子總數增大，單位體積內活化分子數增大，但活化分子的百分數不變，由于單位體積內有效碰撞次數增多，因而化學反應速率加快，故A錯誤；B．增大壓強，單位體積內氣體的活化分子數增多，有效碰撞次數增多，化學反應速率加快，故B正確；C．固體反應物的表面積越大，其暴露在反應體系中的分子數量就越多，從而增加了分子間的碰撞機會，顆粒越小，表面積越大，單位體積內的分子數量也越多，因此碰撞的機會就越多，反之，顆粒越大，表面積越小，碰撞的機會就越少，故C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，使更多的普通分子變為活化分子，提高活化分子百分數，分子之間有效碰撞次數增多，反應速率加快，故D正確；故答案選A。14．下列關于活化能和簡單碰撞理論說法正確的是A．活化分子的每一次碰撞都能發生化學反應B．活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差，叫做活化能C．催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，改變反應的焓變D．增大壓強(減小體積)或升高溫度，均能增大活化分子百分數，從而加快化學反應速率【答案】B【詳解】A．活化分子的每一次碰撞不一定都能發生化學反應，只有活化分子碰撞時有合適的取向才能發生化學反應，A錯誤；B．活化能是指活化分子具有的平均能量與反應物分子具有的平均能量之差值，B正確；C．催化劑之所以能改變化學反應速率，是因為它能改變反應歷程，從而改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，C錯誤；D．增大壓強可以增大單位體積內活化分子的數目，但活化分子百分數不變，D錯誤；故選B。15．下列關于化學反應速率的說法正確的是①有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子數目，從而使反應速率增大②其他條件不變，一般溫度越高，化學反應速率越快③的反應速率一定比的反應速率大④升高溫度能增大反應物分子中活化分子的百分數⑤恒溫時，增大壓強，化學反應速率一定加快⑥增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使單位時間內有效碰撞次數增多A．①②⑤ B．②④ C．②⑤ D．④⑥【答案】B【詳解】①有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，活化分子的數目和百分數都不變，但可增大單位體積內活化分子數目，有效碰撞的次數增多，從而使反應速率增大，故①錯誤；②其他條件不變，升高溫度，可使更多的普通分子轉化為活化分子，有效碰撞的次數增多，化學反應速率增大，故②正確；③對于不同的化學反應或用不同物質表示反應速率時，的反應速率不一定比的反應速率大，故③錯誤；④升高溫度，可使更多的普通分子變成活化分子，能增大反應物分子中活化分子的百分數，故④正確；⑤恒溫時，對于有氣體參加的可逆反應，若在容器體積不變的情況下充入惰性氣體，壓強增大，但各物質的濃度不變，化學反應速率也不變，故⑤錯誤；⑥增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的數目，但不能增大活化分子的百分數，故⑥錯誤。正確的有②④，故選B。16．某溫度下，關于可逆反應mA(g)＋nB(g)?pC(g)

ΔH＜0，下列說法正確的是A．其他條件不變，升高溫度，活化能減小，活化分子百分數增加，速率增大B．其他條件不變，恒容條件下，通入稀有氣體(不參加反應)，正、逆反應速率均增大C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．其他條件不變，壓縮體積增大壓強，活化分子百分數不變，有效碰撞幾率增加【答案】D【詳解】A．其他條件不變，升高溫度，分子能量增加，活化分子百分數增加，速率增大，A錯誤；B．其他條件不變，通入稀有氣體，參加反應的氣體濃度不變，反應速率也不變，B錯誤；C．其他條件不變，減小C(g)的濃度，逆反應速率減小，平衡向正向移動，反應物濃度減小，正反應速率也逐漸減小，C錯誤；D．其他條件不變，增大壓強，體積減小，分子總數不變，單位體積內的分子數增加，單位體積內活化分子數增加，有效碰撞幾率增加，化學反應速率加快，但活化分子百分數不變，D正確；故選：D。1．關于“活化分子”，下列說法正確的是A．升高溫度可降低反應所需活化能，提高活化分子百分數，反應速率加快B．增大反應物濃度，使單位體積內活化分子數增加，反應速率加快C．恒容下，對于有氣體參加的反應，加入惰性氣體使體系壓強增大，活化分子數增加，反應速率加快D．活化分子的碰撞一定是有效碰撞【答案】B【詳解】A．升高反應的溫度，提供了能量，導致活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大，而加入正催化劑可降低反應所需活化能，故A錯誤；B．增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數目增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率加快，故B正確；C．恒容下，對于有氣體參加的反應，加入惰性氣體使體系壓強增大，但參與反應的氣體濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D．活化分子間有合適的取向，發生的碰撞才能發生化學反應，則活化分子之間發生的碰撞不一定為有效碰撞，故D錯誤；故選B。2．某化學反應分兩步進行：①；②。其能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．物質比更穩定B．是總反應的催化劑C．反應①②和總反應都是放熱反應D．反應物(和)的總能量低于產物的總能量【答案】A【詳解】A．由圖可知，反應①的反應物為X，生成物為M，X的能量低于W的能量，則物質X比M更穩定，A正確；B．M是中間產物而不是催化劑，B錯誤；C．反應①中生成物總能量高于反應物總能量，為吸熱反應，C錯誤；D．由圖可知，反應物(X和Y)的總能量高于產物(Z)的總能量，D錯誤；答案選A。3．在容積不變的密閉容器中，A與B反應生成C和D，其化學反應速率分別用、、、表示。已知：，，，則此反應可表示為A． B．C． D．【答案】D【詳解】由同一化學反應，各物質的反應速率之比等于化學計量數之比可知，A與B反應生成C和D的化學計量數之比為v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1：3：2：2，則反應的化學方程式為A+3B=2C+2D，故選D。4．一定條件下，分解形成碳的反應歷程如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應為吸熱反應 B．該反應歷程分4步進行C．第4步的正反應活化能最大 D．合適的催化劑可改變反應的焓變【答案】D【詳解】A．由圖可知，終態的總能量高于始態，為吸熱反應，A正確；B．由圖可知，該反應4個H原子逐步失去，故共分4步進行，B正確；C．由圖可知，第4步的正反應活化能最大，C正確；D．催化劑不能改變反應的焓變，D錯誤；故選D。5．甲異腈()在恒容密閉容器中發生異構化反應：，反應過程中甲異腈濃度隨時間t的變化曲線如圖所示(圖中T為溫度)。該反應的反應速率與的關系為(為速率常數，只受溫度影響)，。下列說法錯誤的是A． B．bf段的平均反應速率為C． D．點反應物的活化分子百分數大于點【答案】C【詳解】A．T1時速率常數為k1，T2時速率常數為k2，，即，有3×k2×5×10-3=2×k1×15×10-3，解得，v(a)=k2×10×10-3，v(b)=k1×20×10-3，=1，即，故A正確；B．bf段甲異腈濃度變化=20×10-3mol/L-10×10-3mol/L=1.0×10-2mol/L，平均反應速率==，故B正確；C．由A向計算可知，k2大于k1，溫度越大速率常數越大，說明T1＜T2，故C錯誤；D．a點的斜率大于f點，其它條件相同時，反應速率a點大，a點反應物的活化分子數多于f點，故D正確；答案選C。6．化學與生活密切相關，下列做法與化學反應速率控制無關的是A．使用含氟牙膏防齲齒 B．洗衣服時使用加酶洗衣粉C．夏天將牛奶放在冰箱保存 D．在月餅包裝內放置抗氧化劑【答案】A【詳解】A．使用含氟牙膏可以防齲齒，與反應速率無關，故A符合題意；B．使用加酶洗衣粉洗衣服時，催化劑酶可以提高洗滌的反應速率，故B不符合題意；C．溫度降低，化學反應速率減慢，牛奶可以保存更長的時間，故C不符合題意；D．在月餅包裝內放置抗氧化劑降低了氧氣濃度，可減慢反應速率，月餅可以保存時間長久，故D不符合題意；故答案選A。7．關于的化學反應，下列表示的反應速率最大的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】在同一個反應中，用不同物質表示的速率之比等于方程式的化學計量數之比，所以可以都轉化成用A表示的速率，從而比較不同條件下的反應速率。A．；B．，轉化成用A表示的速率為；C．，轉化成用A表示的速率為；D．，轉化成用A表示的速率為；所以速率最快的是B，故選B。8．某化學學習小組為了探究外界條件對化學反應速率的影響，用0.30酸性溶液與0.05溶液的反應來進行實驗驗證。實驗方案及結果如下表(忽略溶液體積變化)。物理量實驗編號V(蒸餾水)/mLm(固體)/gt/℃甲①3.003.0030②2.0a3.0030③3.003.0055④3.003.00.130已知下列說法不正確的是A．表格中物理量甲表示溶液褪色時間B．實驗①③探究的是溫度對化學反應速率的影響C．若實驗①②探究濃度對化學反應速率的影響，則a=2.0D．實驗①④探究的是對化學反應速率的影響【答案】C【詳解】A．可用高錳酸鉀溶液褪色需要的時間判斷反應結束的時間，故表格中物理量甲表示溶液褪色時間，A正確；B．實驗①③的改變的條件為溫度不同，即探究的是溫度對化學反應速率的影響，B正確；C．實驗①②探究濃度對化學反應速率的影響，需要保證其他物質的濃度不變，只改變的濃度，發生改變，總體積不變，則a=1.0，C錯誤；D．實驗①④中改變的條件是實驗④中添加了催化劑，探究的是對化學反應速率的影響，D正確；故答案選C。9．油氣開采、石油化工、煤化工等行業廢氣普遍含有的硫化氫，回收處理并加以利用涉及反應：4H2S(g)＋2SO2(g)=3S2(g)＋4H2O(g)。下列反應速率的關系式錯誤的是A．v(H2S)=2v(SO2) B．v(H2S)=v(H2O)C．v(SO2)=v(S2) D．v(SO2)=v(H2O)【答案】C【分析】化學反應速率之比等于化學計量數之比，據此作答。【詳解】A．，即，故A正確；B．，即v(H2S)=v(H2O)，故B正確；C．，即，故C錯誤；D．，即v(SO2)=v(H2O)，故D正確；故答案選C。10．某溫度下，某溶液初始時僅溶有A，同時發生兩個反應：①AB+C、②AB+D，反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為為速率常數)。T2溫度時，該體系中A、B、C、D濃度隨時間變化的曲線如圖1；反應①和②的曲線如圖2。下列說法正確的是A．曲線L4表示D濃度隨時間的變化B．若圖1的溫度降低，t0s時刻體系中變大C．T2溫度時，反應①的活化能比反應②的活化能小D．時曲線L1對應的物質的化學反應速率為【答案】B【分析】由方程式可知，兩個反應中A都是反應物、B都是生成物，則L2代表A濃度隨時間變化的曲線、L1代表B濃度隨時間變化的曲線；由圖2可知，溫度為T2時，速率常數k1＜k2，則圖1中對應曲線L3代表D濃度隨時間變化的曲線、L4代表C濃度隨時間變化的曲線。【詳解】A．由分析可知，L4代表C濃度隨時間變化的曲線，故A錯誤；B．由圖2可知，溫度降低時，體系中反應①的速率降低幅度大于反應②，則圖1的溫度降低時，t0s時刻體系中值變大，故B正確；C．反應的活化能越大，反應速率越小，由圖2可知，T2溫度時，反應①的反應速率慢于反應②，則反應①的活化大于反應②，故C錯誤；D．由分析可知，L1代表B濃度隨時間變化的曲線，由圖可知，2s內，B的平均速率為=，而不是2s時的速率，故D錯誤；故選B。11．向A、B兩試管中加入等量H2O2溶液，然后再向B中滴入幾滴FeCl3溶液，其反應歷程如圖：I.H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑II.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O下列說法不正確的是A．曲線②是滴加了FeCl3溶液的反應過程，Fe3+改變了H2O2分解反應的歷程B．Fe3+是催化劑；Fe2+是中間產物C．E1、E2分別是反應I、II的活化能，反應I的速率大于反應II的速率D．催化劑能降低反應的活化能，提高反應物分子中活化分子百分數【答案】C【詳解】A．FeCl3為H2O2分解的催化劑，降低了反應的活化能，改變了反應的歷程，A正確；B．Fe3+先消耗后生成，反應前后質量不變是催化劑；Fe2+先生成后消耗是中間產物，B正確；C．從圖可知E1為反應I的活化能，E2分別是反應II逆反應的活化能。反應中活化能越大，反應越慢。活化能：反應I<反應II，反應速率：反應I<反應II，C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，反應物分子中活化分子百分數增大，單位體積內活化分子個數增大，有效碰撞次數增加，反應速率加快，D正確；故答案為：C。12．某同學為探究化學反應速率的影響因素擬設計如圖實驗方案，不能達成目的的是A．探究反應物濃度對化學反應速率的影響B．探究溫度對化學反應速率的影響C．探究催化劑對化學反應速率的影響D．探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．該實驗中只有一個變量：反應物濃度，增大反應物濃度加快反應速率，所以該設計能達到實驗目的，故A項正確；B．該實驗中只有一個變量：溫度，升高溫度加快反應速率，能達到實驗目的，故B項正確；C．該實驗中有兩個變量：溫度和催化劑，不能達到實驗目的，故C項錯誤；D．碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，粉末狀的碳酸鈣增大反應接觸面積，反應更加劇烈，能達到實驗目的，D項正確；答案選C。13．某反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應為吸熱反應，?H=E2-E1 B．升高溫度反應的活化能增大C．反應過程a的化學反應速率較b快 D．反應過程a的活化能較反應過程b大【答案】D【詳解】A．由圖可知，反應物的總能量高于生成物，是放熱反應，?H=E1-E2，故A錯誤；B．升高溫度，增大活化分子百分數，也增大了分子間的碰撞頻率，這兩方面都使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率加快，但升高溫度后活化能不變，故B錯誤；C．反應過程b的活化能小于反應過程a，故反應過程b的速率更快，故C錯誤；D．由圖可知，反應過程a的活化能較反應過程b大，故D正確；答案選D。14．Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖：(1)從反應開始到10s時，用Z表示的反應速率為，Y的轉化率為。(2)該反應的化學方程式為。Ⅱ．KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應。現有以下實驗記錄：回答下列問題：實驗編號①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時間/s16080402010(3)該反應的離子方程式為。(4)該實驗的目的是探究。(5)實驗試劑除了1mol?L﹣1KI溶液、0.1mol?L﹣1H2SO4溶液外，還需要的試劑是；(6)上述實驗操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是(填字母)。A．溫度 B．試劑的濃度 C．試劑的用量(體積) D．試劑添加的順序【答案】(1)0.079mol?L﹣1s﹣179.00%(2)X(g)+Y(g)?2Z(g)(3)4H++4I﹣+O2＝2I2+2H2O(4)溫度對反應速率的影響(5)淀粉溶液(6)BCD【詳解】（1）從反應開始到10s時，Z表示的反應速率為；Y的物質的量減少了1.00mol﹣0.21mol＝0.79mol，轉化率為；（2）由圖像可以看出，反應到10s時，X的物質的量減小，變化值為1.20mol﹣0.41mol＝0.79mol，Y的物質的量減小，變化值為1.0mol﹣0.21mol＝0.79mol，則