…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版必修2化學下冊月考試卷295考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據下圖所示的N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中能量變化情況；判斷下列說法錯誤的是()

A.2mol氣態氧原子結合生成O2(g)時，能放出498kJ能量B.斷裂1molNO分子中的化學鍵，需要吸收632kJ能量C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2molNO(g)具有的總能量D.1molN2和1molO2的反應熱Q=-180kJ·mol－12、下列說法錯誤的是（）A.白磷和紅磷互稱為同素異形體B.和互稱為同分異構體C.C2H6和C4H10互為同系物D.正戊烷和異戊烷是同分異構體3、某工廠用制備其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是。

A.向甲中通入可增大和B.為提高生產效率，通入的和越多越好C.顛倒與的加入順序不影響生產效率D.最后一步得到固體的操作為蒸干濾液4、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質，在包裝袋中應放入的物質是（）A.無水硫酸銅、蔗糖B.硅膠、食鹽C.食鹽、還原鐵粉D.生石灰、還原鐵粉5、在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.90mol·L-1。下列有關判斷正確的是（）A.x+y>zB.平衡向逆反應方向移動C.B的轉化率減小D.C的體積分數減小6、下列有關原電池的說法正確的是()A.將反應2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設計為原電池，則可用Zn為負極，Fe為正極，FeCl3為電解質B.銅片和鋁片用導線連接后插入濃硝酸中，銅作負極C.銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D.鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負極評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、對于氫氧燃料電池；下列說法正確的是（）

A.用KOH做電解質，負極反應是H2-2e-+2OH-=2H2OB.電子從a電極通過外電路到b電極最終移到a電極形成閉合回路C.原電池不能將化學能百分之百轉化成電能D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰8、關于如圖所示的原電池，下列說法正確的是（）

A.電子從鋅電極通過導線流向銅電極B.鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移C.鋅電極發生還原反應D.銅電極上發生的電極反應為9、化學電源在生產生活中有著廣泛的應用；關于鉛蓄電池下列敘述正確的是。

A.放電時正極的電極反應式為PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2OB.鉛蓄電池放電時，外電路上有0.5mol電子通過，則溶液中消耗的H2SO4為0.25molC.鉛蓄電池充電時，溶液的pH將減小D.在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極的電極反應式是PbSO4+2e-=Pb+10、一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關系：xH2O(g)?(H2O)x(g)；反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖。下列說法不正確的是。

A.x=3B.該溫度下，K=0.125L2/mol2C.從反應開始到平衡，該反應速率為v(H2O)=3mol·L-1·min-1D.t1時刻，保持溫度和容積不變，再充入1molH2O(g)，重新達到平衡時，將減小11、一種由石墨電極制成的海底燃料電池的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.向a極遷移的是H+B.大塊沉積物中的鐵均顯+2價C.b極上FeS2轉化為S的電極反應式為FeS2-2e-=Fe2++2SD.微生物作用下S歧化生成的SOHS-，兩者的物質的量之比為1：512、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲是金剛石與石墨分別被氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0B.圖乙表示反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化D.由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(b-a)kJ·mol-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)13、閱讀短文；回答問題。

平昌冬奧會閉幕式上；“2022，相約北京”文藝表演蘊含了豐富的中國文化，展現了新時代中國形象。

熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成。其中，碳纖維是含碳量高于90%的新型材料，密度比鋁小，強度比鋼大。

智能機器人：中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動；在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面，實現了人工智能領域的升級創新。

石墨烯智能發熱服：這種智能發熱服可在?20℃的條件下持續發熱4h。石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強度和導熱系數等特性。

請依據以上短文；判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。

（1）熊貓木偶；智能機器人、石墨烯智能發熱服展現了“中國智慧”。_____。

（2）碳纖維具有優良的性能；將有廣泛的應用前景。_____。

（3）中國新一代智能機器人在動作；導航等方面實現了人工智能領域的升級創新。_____。

（4）石墨烯和石墨由同種元素組成，但它們的物理性質差異較大。_____。14、如圖所示；A；F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。

（1）打開K2，合并K1。B為___極，A極的電極反應為___。

（2）打開K1，合并K2。E為___極，F極的電極反應為___；

（3）若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是___，原因是___。15、高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通電池相比，該電池能較長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。請回答下列問題：

(1)高鐵電池的負極材料是________。

(2)放電時，正極發生________(填“氧化”或“還原”)反應。

(3)已知負極反應為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，則正極反應為______16、如圖是一個原電池裝置；請按要求填空。

(1)正極材料是___________，負極材料是___________。

(2)電子的流向是由___________(填“Fe”或“Cu”，不同)極經外電路流向___________極。

(3)寫出電極反應式：負極___________，正極___________。

(4)該原電池中發生的總反應離子方程式為___________。17、醫藥；食品添加劑等屬于精細化學品。生產精細化學品已經成為當代化學工業結構調整的重點之一、科學、安全、有效和合理地使用化學品是每一位生產者和消費者的要求和責任。回答下列問題：

(1)向食品中加入調味劑，能改善或改變食品的口味，下列不屬于調味劑的是_______(填字母)。

a.食鹽b.辣椒粉c.小蘇打d.谷氨酸鈉。

(2)由于人們的年齡階段、工作環境及地方性營養狀況等的特殊要求，需要在食品中加入營養強化劑，以補充必要的營養成分。下列不屬于營養強化劑的是_______(填字母)。

A焦糖色b.鐵強化醬油中的乙二胺四乙酸鐵鈉。

c.碘酸鉀d.苯甲酸鈉。

(3)某抗酸藥每片含有該抗酸藥發揮藥效時的離子方程式是____，服用抗酸藥時，一般要嚼碎后吞服，原因是_____。

(4)阿司匹林的結構簡式如圖1所示，若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發生水解反應，生成和兩種物質。其中A的結構簡式如圖2所示，則B的結構簡式為___。阿司匹林跟同時服用，可使上述水解產物A與反應，生成可溶性鹽隨尿液排出，此可溶性鹽的結構簡式是____(已知A中羥基不與反應)。

評卷人得分四、判斷題(共3題，共12分)18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯誤19、同系物的分子式相同，分子中碳原子的連接方式不同。(____)A.正確B.錯誤20、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱。(________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共40分)23、某無色溶液甲中僅含有下列離子中的幾種(不考慮水的電離以及離子的水解)。陽離子K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、陰離子Cl-、

取100mL溶液甲并分成兩等份進行如圖實驗(假設每步完全反應)：

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有___________，濃度為___________mol·L-1。

(2)原溶液中肯定存在的離子___________肯定不存在的離子___________。

(3)寫出實驗②中生成沉淀的離子方程式：___________。24、A；B、C、X均為中學常見的純凈物；它們之間有如下轉化關系（反應條件及副產物已略去）。

（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，B接觸空氣立刻變為C，則反應①的化學方程式為_______________________。

（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的離子方程式為_____________________________________________。

（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強堿，則反應②的離子方程式為________________________________________________。

（4）若A為單質Fe，X為稀硝酸，則反應②的離子方程式為___________________；若向B的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象為________________________________________，對應的化學方程式為___________________________________________。

（5）若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為___________________________。25、已知：A為正鹽，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質，氣體B能使濕潤紅色石蕊試紙變藍，氣體E本身為無色氣體，但是與空氣接觸會生成一種紅棕色氣體I，H為黃綠色氣體。F在常溫下是一種無色液體。C、J的水溶液分別為兩種強酸。圖中反應條件（除加熱外）均已略去。

⑴寫出它們的化學式：A________、C________、J________；

⑵實驗室制備氣體B的化學反應方程式為______；

⑶寫出B+D→E+F的化學反應方程式：______；

⑷J的濃溶液與單質Ag反應的離子方程式為：______；26、已知A；B、C、D、E五種元素為周期表前20號元素；且原子序數依次增大，其中只有A、D為非金屬元素。A的氣態氫化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液變紅。B、C、D的最高價氧化物對應水化物之間能夠兩兩反應，且D原子最外層電子數是C原子最外層電子數的2倍。B、E元素同主族。

(1)E在元素周期表中的位置：____________，寫出E的最高價氧化物對應水化物與C的單質反應的化學方程式：________________________________________________。

(2)B單質在空氣中燃燒的產物的電子式為____________，產物中存在的化學鍵類型有____________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.1molO2(g)吸收498kJ能量形成2molO原子，原子結合形成分子的過程是化學鍵形成過程，是放熱過程，2molO原子結合生成1molO2(g)時需要放出498kJ能量；故A正確；

B.形成2molNO放熱2×632kJ能量；所以1molNO(g)分子中的化學鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，故B正確；

C.焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量?生成物形成化學鍵放出的能量，反應是吸熱反應；反應中反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故C正確；

D.根據C項分析，熱化學方程式無論反應物還是生成物必須標明聚集狀態，焓變的數值和方程式的系數相對應，注明焓變的單位是kJ/mol，所以該反應的熱化學方程式為：故D錯誤。

故答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．白磷和紅磷是磷元素的不同單質互稱為同素異形體；故A正確；

B．根據系統命名原則，選最長碳鏈作主鏈，則主鏈有4個碳原子，編號，使取代基的位次和最小，則2號位有二個甲基，3號位有一個甲基，它的系統命名為2，2，3-三甲基丁烷，同理它的系統命名也為2；2，3-三甲基丁烷，名稱相同，為同一種物質，故B錯誤；

C．C2H6和C4H10是烷烴，結構相似組成相差2個CH2；則互為同系物，故C正確；

D．正戊烷的結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH3，異戊烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH3；二者的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故D正確；

答案選B。3、A【分析】【分析】

硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣；使溶液成堿性，再通入適量的二氧化碳，二氧化碳與氨水；硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經過過濾分離得到碳酸鈣沉淀，煅燒碳酸鈣沉淀生成生石灰，濾液中硫酸銨經過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體。

【詳解】

A．由分析可知；向通入足量的氨氣的硫酸鈣懸濁液中通入適量的二氧化碳，二氧化碳與氨水；硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，可增大溶液中的銨根離子和硫酸根離子濃度，故A正確；

B．若通入的二氧化碳過量；二氧化碳會與懸濁液中的碳酸鈣反應生成溶于水的碳酸氫鈣，降低生石灰的產率，故B錯誤；

C．因為氨氣在水中的溶解性大；二氧化碳小，若先通二氧化碳后通氨氣，溶液中的碳酸根就會很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故C錯誤；

D．由分析可知；濾液中硫酸銨經過蒸發濃縮；冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體，故D錯誤；

故選A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．無水硫酸銅能吸收水分；但蔗糖不能防止食品被氧化，故A不符合題意；

B．硅膠具有吸水性；能防止食品受潮，食鹽不能防止食品被氧化，故B不符合題意；

C．食鹽不能吸收水分；還原鐵粉能防止食品被氧化，故C不符合題意；

D．生石灰具有吸水性；能防止食品受潮，還原鐵粉能防止食品被氧化，故D符合題意；

答案選D。5、A【分析】【分析】

保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，若平衡不移動，A的濃度為1mol·L-1，而平衡時測得A的濃度變為0.90mol·L-1；說明A的濃度是減小的，則體積減小；壓強增大平衡正向移動。

【詳解】

A．增大壓強，平衡正向移動，則正向為氣體體積減小的反應，故x+y>z；故A正確；

B．由上述分析可知；平衡正向移動，故B錯誤；

C．因平衡正向移動；故B的轉化率增大，故C錯誤；

D．平衡正向移動；C的體積分數增大，故D錯誤；

故選A。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe作負極；活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負極，A項錯誤；

B．Al遇到濃硝酸會鈍化；Cu與濃硝酸反應，Cu作負極，B項正確；

C．電子由負極(鋅)流向正極(銅)；C項錯誤；

D．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al作負極失電子生成AlOD項錯誤；

答案選B。二、多選題(共6題，共12分)7、AC【分析】【分析】

根據燃料電池原理圖分析可知，電子由a極移向b極，則a極為原電池的負極，H2失去電子發生氧化反應，b極為原電池的正極，O2得到電子發生還原反應；據此分析解答；

【詳解】

A．用KOH做電解質，負極產生的H+與OH-結合生成H2O，則負極反應式為H2-2e-+2OH-=2H2O；A選項正確；

B．電子只能在外電路中移動，電子從a電極通過外電路到b電極，不能再從b電極移到a電極；B選項錯誤；

C．原電池不可能把化學能完全轉化為電能；其間一定有能量損耗，比如氧化還原過程放熱等，C選項正確；

D．燃料電池是利用燃料發生氧化還原反應將化學能轉化為電能；不是燃燒，不會看到藍色火焰，D選項錯誤；

答案選AC。8、AB【分析】【分析】

該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu，負極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動，據此分析解答。

【詳解】

A.鋅作負極；銅作正極；電子從鋅電極通過電流計流向銅電極，故A正確；

B.該原電池中；Zn易失電子作負極；Cu作正極，電子從負極沿導線流向正極，鹽橋中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，故B正確；

C.Zn易失電子作負極；發生氧化反應，故C錯誤；

D.該原電池中，Zn易失電子作負極、Cu作正極，正極電極反應式為Cu2++2e-=Cu；故D錯誤；

正確答案是AB。

【點睛】

本題考查了原電池原理，明確正負極上發生的反應、電子及離子移動方向即可解答，題目難不大。9、AC【分析】【詳解】

A．放電時，電池的正極發生還原反應，故該電極反應式為：PbO2+4H+++2e-=PbSO4+2H2O；A正確；

B．根據鉛蓄電池放電時的總反應：PbO2+2H2SO4+Pb=2PbSO4+2H2O可知反應中轉移了2mol電子，故當外電路上有0.5mol電子通過，溶液中消耗的H2SO4為0.5mol；B錯誤；

C．根據鉛蓄電池充電時的總反應：2PbSO4+2H2OPbO2+2H2SO4+Pb可知；溶液的pH將減小，C正確；

D．在完全放電后，若按圖連接充電，則B電極連接電源的正極，是陽極，發生氧化反應，故該電極反應式是PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++D錯誤；

故答案為：AC。10、CD【分析】【詳解】

A．同一可逆反應、同一時間段內，參加反應的各物質的物質的量之比等于其計量數之比，參加反應的n(H2O)=(5?2)mol=3mol，n[(H2O)x]=(1?0)mol=1mol，所以n(H2O):n[(H2O)x]=3mol:1mol=3:1；所以x=3，故A正確；

B．根據A項分析，x=3，結合圖象可知，該溫度下化學平衡常數K==0.125L2/mol2；故B正確；

C．反應速率為v=題中未給出達到平衡所用的時間，無法計算平衡常數，故C錯誤；

D．t1時刻，保持溫度不變，再充入1molH2O(g)，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向移動，所以將增大；故D錯誤；

答案選CD。11、AC【分析】【分析】

由圖示可知a為正極，氧氣得電子生成水，b為負極，FeS、FeS2被氧化生成S，生物膜中硫可轉化為硫酸鹽和硫氫化物，FeOOH可轉化為FeS、FeS2；以此解答該題。

【詳解】

A．a為正極；原電池中陽離子向正極移動，故A正確；

B．FeOOH中Fe為+3價；故B錯誤；

C．FeS2中S為-1價，失電子被氧化，電極反應式為FeS2-2e-═Fe2++2S；故C正確；

D．S元素生成SO42-，S元素化合價由0價升高到+6價，生成HS-，S元素化合價由0價降低到-2價，則n(SO42-)和n(HS-)之比為1：3；故D錯誤。

答案選AC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據圖甲可知，金剛石的能量大于石墨，所以石墨轉化為金剛石的反應的△H＞0；A正確；

B．根據圖乙可知；反應物的總能量小于生成物，反應吸熱，反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，故B正確；

C．根據圖丙；反應物的總能量大于生成物，為放熱反應，故C錯誤；

D．由圖丁可知，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)為吸熱反應，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H=(a-b)kJ·mol-1；故D錯誤；

選AB。三、填空題(共5題，共10分)13、略

【分析】【分析】

（1）熊貓木偶；智能機器人、石墨烯智能發熱服的展示；展現了新時代中國形象和中國智慧；

（2）根據碳纖維的組成；結構、性質去分析：碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強度比鋼大；

（3）突出關鍵詞：人工智能；中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動，在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面，實現了人工智能領域的升級創新；

（4）石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強度和導熱系數等特性。

【詳解】

（1）由題中信息：“熊貓木偶：熊貓木偶高2.35m；質量僅為10kg，用鋁合金管材和碳纖維條做框架，配合LED燈制作而成”，“智能機器人，中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動，石墨烯智能發熱服這種智能發熱服可在-20℃的條件下持續發熱4h，都展現了中國智慧，”判斷（1）說法正確；

故填“對”；

（2）由題中信息：“碳纖維是含碳量高于90%的新型材料；密度比鋁小，強度比鋼大，將有廣泛的應用前景”，說法正確；

故填“對”；

（3）由題中信息：“中國新一代智能機器人與輪滑舞者共舞；互動；在導航精準性、動作復雜性和靈活性等方面，實現了人工智能領域的升級創新”，說法正確；

故填“對”；

（4）由題中信息：“石墨烯是一種由碳原子構成的六角型二維碳納米材料；具有超高硬度；強度和導熱系數等特性”，和石墨相比，都是碳元素的單質，但結構不同物理性質差異較大；

故填“對”。

【點睛】

本題考查了無機非金屬材料的分析應用，要對所提供的閱讀材料進行分析，理解應用題干信息，要求學生平時注意閱讀能力的培養，注意知識的積累。【解析】對對對對14、略

【分析】【詳解】

（1）當打開K2，閉合K1時，鐵片、石墨和NaCl溶液構成原電池，負極為鐵，電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+，正極為石墨，正極的電極反應式為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為：負；O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）當打開K1，閉合K2時，鐵片、石墨和NaCl溶液構成電解池，陰極為鐵，電極反應式為：2H++2e-═H2↑，陽極為石墨，電極反應式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰；2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）由于A極O2得到電子產生OH-，E極上水放電產生H2和OH-；均導致電極區域呈堿性，所以A；E電極周圍遇酚酞變紅；

故答案為：AE；A極上O2放電產生OH-，E極上水放電產生H2和OH-，均導致電極區域呈堿性．【解析】負O2＋2H2O＋4e－=4OH－陰2Cl－－2e-=Cl2↑AE因為A極產生OH－，E極中H＋反應了，促進了水的電離，溶液中有OH－剩余，酚酞遇OH－變紅15、略

【分析】【分析】

原電池中負極發生失去電子的氧化反應；正極發生得到電子的還原反應，根據高鐵電池的總反應判斷還原劑和氧化劑，結合原電池原理分析解答。

【詳解】

(1)根據總反應式可知鋅失去電子；發生氧化反應，所以高鐵電池的負極材料是鋅；

(2)放電時；正極發生得到電子的還原反應；

(3)已知負極反應為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，即3Zn-6e-+6OH-＝3Zn(OH)2，則利用總反應式減去負極反應式即可得到正極反應為：【解析】Zn或鋅還原16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe失電子，為負極，Cu為正極，故答案為：Cu；Fe；

(2)電子的流向是由負極經外電路流向正極；即電子由鐵電極流出經外電路流向銅電極，故答案為：Fe；Cu；

(3)Fe為負極，失電子，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，Cu為正極，正極反應式Cu2++2e-=Cu，故答案為：Fe-2e-=Fe2+；Cu2++2e-=Cu；

(4)金屬活動性Fe>Cu，裝置中存在總反應為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【解析】CuFeFeCuFe-2e-=Fe2+Cu2++2e-=CuFe+Cu2+=Fe2++Cu17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)食品添加劑主要包括著色劑；調味劑、防腐劑、營養強化劑等；常見的調味劑有食鹽、糖味精、食醋、醬油、料酒等，不屬于調味劑的是：小蘇打和谷氨酸鈉。

(2)食品營養強化劑是指人為增加營養成份而加入食品中的天然的或人工合成的屬于天然營養素范圍的食品添加劑；故選焦糖色和苯甲酸鈉。

(3)該抗酸藥發揮藥效時的離子方程式是：一般要嚼碎后吞服；原因是：增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應)。

(4)阿司匹林含有酯基，水解生成和A為水楊酸，含有羧基和酚羥基，因為酸性-COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO則A與NaHCO3反應生成物為：【解析】cdad增大抗酸藥與胃酸的接觸面積，充分與酸作用(或反應)四、判斷題(共3題，共12分)18、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。19、B【分析】【詳解】

同系物結構相似，組成相差若干個CH2原子團，故分子式一定不同，題干說法錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應，金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據正確，原因是金屬鈉在水中的反應激烈程度大于鈉在乙醇中反應的激烈程度，說明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。五、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d22、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數是8，所以Se的原子序數8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度。考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。【解析】O第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、元素或物質推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

溶液甲加過量的氫氧化鈉溶液后加熱，收集到448mL氣體，即0.02mol，無沉淀產生，同時得到溶液乙，則一定不含Fe3+，一定含且n()=0.02mol；向溶液乙中通過量的二氧化碳氣體，生成白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鋁，則原溶液一定含Al3+，與Al3+反應的不能存在，沉淀經過濾，洗滌灼燒后，得到1.02g固體，固體為氧化鋁，則n(Al3+)=×2=0.02mol；甲溶液加足量的氯化鋇溶液后，生成白色沉淀，沉淀經鹽酸充分洗滌，干燥，得到11.65g固體，固體為硫酸鋇，原溶液中一定含與反應的Ba2+不能存在，n()==0.05mol，由電荷守恒可知，陰離子總數(0.05mol×2)＞陽離子總數(0.02mol×1+0.02mol×3)，則一定還含陽離子K+。

【詳解】

(1)由①可知，原溶液中存在的離子有且n()=0.02mol，100mL溶液被平均分為兩份，則c()==0.4mol·L-1；

(2)根據分析，原溶液中肯定存在的離子Al3+、K+，肯定不存在的離子Fe3+、Ba2+；

(3)實驗②中為過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成沉淀為氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+【解析】0.4Al3+、K+Fe3+、Ba2++CO2+2H2O=Al(OH)3↓+24、略

【分析】（1）若A、B、C均為含有同種非金屬元素的化合物，A為使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，A這氨氣，B接觸空氣立刻變為C，B為NO，C為NO2，則反應①的化學方程式為（2）若A、B、C為焰色反應均呈黃色的化合物，A、B、C分別為Na2O2或Na2O、Na2CO3、NaHCO3，X為無色無味氣體，X為CO2，則反應②的離子方程式為CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-；