…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學上冊階段測試試卷541考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列說法中正確的是（）A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數為0.1NAB.標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數為0.5NAC.0.5mol/LAlCl3溶液中Cl-的數目為2NAD.17g氨氣中含有的電子數為10NA2、下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（）A.OH-、H2OB.NH4+、NH2-C.H3O+、CH4D.HCl、F23、有五種飽和溶液①Ba(NO3)2②Ca(OH)2③NaAlO2④Na2CO3⑤NH3和NaCl，分別持續通入CO2，最終得到沉淀或析出晶體的是A.①②③④⑤B.②③④⑤C.③④⑤D.③④4、下列有關化學與生活的敘述錯誤的是（）A.利用太陽能、潮汐能、風力發電，可以獲取清潔能源B.利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染C.化學藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火D.采用納米二氧化鈦光觸媒技術可將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體5、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A.加入水時，平衡向逆反應方向移動B.加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C.加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，溶液中c（H+）減小D.加入少量CH3COONa固體，醋酸電離程度增大6、有關化學用語正確的是（）A.乙烯的實驗式：C2H4B.乙炔的電子式：C.甲酸甲酯的結構簡式：C2H4OD.氫氧根電子式：7、把aL含硫酸銨、硝酸銨的混合溶液分成兩等份，一份用bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，另一份與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，則原溶液中c（NO3-）為（）A.mol?L-1B.mol?L-1C.mol?L-1D.mol?L-18、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是（）A.BaCl2溶液中滴入稀硫酸B.鹽酸和氧化鎂C.鐵片放入CuSO4溶液中D.氫氣還原氧化銅評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存的是（）A.稀硫酸B.NaOHC.氫氟酸D.濃鹽酸10、下列物質屬于混合物的是（）A.燒堿B.鹽酸C.膽礬D.食鹽11、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是（）A.混合酸中NO3-物質的量為0.2molB.OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣C.溶液中最終溶質為FeSO4D.H2SO4濃度為5mol/L12、如圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖；其中燃料電池采用KOH為電解液；

下列有關說法中不正確的是（）A.該能量轉化系統中的水也是可以循環的B.燃料電池系統產生的能量實際上來自于水C.水電解系統中的陰極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-D.燃料電池放電時的負極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O13、下列物質屬于純凈物的是（）A.福爾馬林B.冰醋酸C.氯仿D.聚丙烯酸甲酯評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、用A；B、C三種裝置都可制取溴苯．請仔細分析三套裝置；然后完成下列問題：

（1）寫出三個裝置中都發生的兩個反應的化學方程式：____；____．

（2）裝置A、C中長導管的作用是____．

（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是____；反應后雙球吸收管中可能出現的現象是____．

（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：____、____．15、（2016?河南模擬）NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體；微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑．實驗室制取疊氮化鈉的原理；實驗裝置及步驟如下：

實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞；加熱制取氨氣．

②再加熱裝置A中的金屬鈉；使其熔化并充分反應后，再停止加熱D并關閉旋塞．

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210一220℃，然后通入N2O．

④冷卻，向產物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度）；減壓濃縮；結晶．

⑤過濾；用乙醚洗滌，晾干．

已知：NaNH2熔點210℃；沸點400℃，在水溶液中易水解．

回答下列問題：

（1）圖中儀器a用不銹鋼材質而不用玻璃，其主要原因是____．

（2）裝置B中盛放的藥品為____；裝置C的主要作用是____．

（3）步驟①先加熱通氨氣的目的是____；步驟②氨氣與熔化的鈉反應的方程式為____．

（4）步驟③b容器充入的介質為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是____．

（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，該反應的化學方程式為____．

（6）步驟⑤用乙醚洗滌的主要目的是____．

（7）消防時，銷毀NaN3常用NaClO溶液，將其轉化為N2，該反應過程中得到的還原產物是____．16、常溫下0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，則HCOOH的電離常數Ka=____．17、（2011秋?玉山縣校級期末）目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的客閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發生反應：CO2（g）+3H2O（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；

△H=-49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（1）從反應開始到平衡，v（H2）=____；

（2）該反應的平衡常數K=____；若溫度提高到800℃，反應達到平衡時，K值____（填“增大”，“減少”或“不變”）；若只增大CO2的濃度，則K值____（同上）；

（3）為提高生產效率，工業生產中常使用適當催化劑．催化劑使反應物速率____，而反應物的轉化率____．（填“增大”；“減少”或“不變”）

（4）若在500℃，恒容的密閉容器中，起始時加入物質的量為：amolCO2、bmolH2和cmolCH3OH、cmolH2O，達平衡后，CH3OH的體積分數保持不變．則a、b、c的關系為____．18、（2012秋?歷城區期末）如圖；將銅片和鋅片焊接在一起組成A極，B為碳棒，進行電解實驗，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol電子．

（1）請寫出A；B兩極發生反應的電極反應式：

A：____；B：____．

（2）請分析A；B兩極質量變化情況為。

A：____；B：____．評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)19、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）20、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質的量等于醋酸根離子的物質的量____（判斷正誤）21、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應，當密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達到化學平衡狀態的標志．____（判斷對錯）評卷人得分五、解答題(共4題，共12分)22、將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中；鋅和鹽酸恰好完全反應．求：

（1）6.50g鋅的物質的量為多少？

（2）反應中生成的H2在標準狀況下的體積為多少？

（3）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為多少？23、工業合成氨與制備硝酸一般可連續生產；流程如下：

（1）工業生產時，制取氫氣的一個反應為：CO+H2O（g）?CO2+H2．t℃時，往1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應建立平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1．該溫度下此反應的平衡常數K=______（填計算結果）．

（2）合成培中發生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應的平衡常數．由此可推知，表中T1______300℃（填“＞”；“＜”或“=”）．

。T/℃T1300T2K1.00×1072.45×1051.88×103（3）N2和H2在鐵作催化劑作用下從145℃就開始反應，不同溫度下NH3產率如圖所示．溫度高于900℃時，NH3產率下降的原因______．

（4）在上述流程圖中，氧化爐中發生反應的化學方程式為______△4NO+6H2O

24、物質A～E均含同種元素；都是中學化學中常見的物質，它們可發生如圖所表示的反應（除A～E外的其它物質已略去）：

（1）寫出相應物質的類別：

。BCD類別（2）在以上反應中（用序號填空）：

屬于氧化還原反應的是______；屬于復分解反應的是______．

（3）寫出反應③和⑦的離子方程式：______：______．

25、標準狀況下，若將過量CO2通過盛有7.24gKO2和Na2O2的均勻混合物的裝置，充分反應后逸出的氣體中O2體積為1568mL，則混合物中KO2和Na2O2的物質的量分別是多少？評卷人得分六、推斷題(共1題，共3分)26、（2012?南寧三模）有A；B、C、D、E、F六種常見物質；將它們分別溶于水，所得溶液顏色各不相同．已知：

①A常溫下為黃綠色氣體；

②B為淡黃色固體；溶于水同時有無色氣體放出；

③C；D所含元素相同；溶液中C、D、E能發生右圖所示轉化；

④F是一種鉀鹽；受熱時也會產生②中的無色氣體，分解剩余固體與濃鹽酸共熱可生成氣體A．

請回答下列問題：

（1）A的電子式為____，B含有的化學鍵類型是____．

（2）②中反應的化學方程式為____，該反應中還原劑是____（寫化學式）．

（3）C、D溶液的顏色依次為____．寫出其中C轉化為D和E的離子方程式：____

（4）F的化學式是____．取7.9g固體F，充分加熱使其完全分解，冷卻后將剩余固體溶于水，不溶物經過濾、洗滌，與足量濃鹽酸反應，計算反應過程中累計最多可制得氣體的體積（標準狀況）：____．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】A；求出鎂的物質的量；然后根據反應后鎂元素為+2價來分析；

B；標況下；四氯化碳為液態；

C；溶液體積不明確；

D、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣為10電子分子來分析．【解析】【解答】解：A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，而反應后鎂元素為+2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子即0.2NA個；故A錯誤；

B；標況下；四氯化碳為液態，不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；

C；溶液體積不明確；故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；

D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣為10電子分子，故1mol氨氣中含10mol電子即10NA個；故D正確．

故選D．2、D【分析】【分析】質子數等于原子的質子數之和，中性微粒中質子數等于電子數，陽離子的電子數等于質子數減去電荷數，而陰離子的電子數為質子數加電荷數．【解析】【解答】解：A、OH-的質子數為8+1=9，OH-的電子數為9+1=10，H2O的質子數為8+1×2=10，H2O的電子數為8+1×2=10；故A錯誤；

B、NH4+的質子數為7+4=11，NH4+的電子數為11-1=10，NH2-的質子數等于7+1×2=9；電子數等于7+1×2+1=10，故B錯誤；

C、H3O+的質子數等于8+1×3-1=10，H3O+電子數等于8+1×3=11，CH4的質子數為6+1×4=10，CH4的電子數為6+1×4=10；故C錯誤；

D、HCl的質子數為17+1=18，電子數為17+1=18，F2的質子數為9×2=18，F2的電子數為9×2=18；故D正確；

故選D．3、C【分析】試題分析：CO2與硝酸鋇不反應，與氫氧化鈣溶液反應先產生碳酸鈣沉淀，CO2過量后碳酸鈣又溶解生成碳酸氫根，與偏鋁酸鈉反應得到氫氧化鋁沉淀，CO2過量氫氧化鋁不溶解，與飽和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉晶體，CO2通入被氨氣飽和的氯化鈉溶液生成碳酸氫鈉晶體，答案選C。考點：考查CO2的性質【解析】【答案】C4、C【分析】【分析】A．利用太陽能；潮汐能、風力發電；無污染產生；

B．白色污染與塑料有關；難以降解；

C．化學藥品著火；要根據化學藥品的性質來分析選用滅火劑；

D．NO和CO轉化為氮氣和二氧化碳．【解析】【解答】解：A．利用太陽能；潮汐能、風力發電；不會對環境造成污染，為清潔能源，故A正確；

B．塑料難以降解；所以利用可降解的“玉米塑料”生產一次性飯盒，可防止白色污染，故B正確；

C．化學藥品著火；不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據化學藥品的性質來分析選用滅火劑，故C錯誤；

D．采用納米二氧化鈦光觸媒技術將汽車尾氣中的NO和CO轉化為氮氣和二氧化碳；均為無毒物質，故D正確；

故選：C．5、B【分析】【分析】因加入水；加熱促進弱電解質的電離；加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質電離出相同離子的電解質抑制電離；

A．稀釋弱電解質溶液；會促進電離；

B．H+被氫氧化鈉消耗；平衡向著正向移動；

C．引進了氫離子，平衡向著逆向移動，但是c（H+）會增大；

D．加入醋酸根離子，平衡向著逆向移動．【解析】【解答】解：A．加水促進弱電解質的電離；則電離平衡正向移動，故A錯誤；

B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結合；使電離平衡向著正向移動，故B正確；

C．鹽酸是強電解質，加入后溶液中c（H+）增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c（H+）增大；故C錯誤；

D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大；則電離平衡逆向移動，醋酸的電離程度減小，故D錯誤；

故選B．6、B【分析】【分析】A．實驗式是各元素原子個數最簡比；

B．乙炔分子C原子之間存在3對共用電子對；

C．結構簡式要體現官能團，甲酸甲酯的分子式C2H4O；

D．氫氧根離子帶一個單位負電荷，為羥基電子式．【解析】【解答】解：A、乙烯的實驗式為為CH2；故A錯誤；

B、乙炔是碳原子和氫原子之間通過共用電子對形成的共價化合物，電子式為：故B正確；

C、甲酸甲酯的結構簡式：HCOOCH3；故C錯誤；

D、氫氧根離子帶一個單位負電荷，電子式為為羥基電子式，故D錯誤，故選B．7、B【分析】【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．根據溶液不顯電性，計算出每份中NO3-的物質的量，再根據c=計算原溶液中硝酸根離子的濃度．【解析】【解答】解：bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+；

與氯化鋇溶液完全反應消耗cmolBaCl2，根據Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol；

設每份中NO3-的物質的量為n；根據溶液不顯電性，則：

bmol×1=cmol×2+n×1

解得n=（b-2c）mol

每份溶液的體積為0.5aL，所以每份溶液硝酸根的濃度為c（NO3-）==mol/L；

即原溶液中硝酸根的濃度為：mol/L；

故選B．8、C【分析】【分析】離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸生成硫酸鋇和水；屬于離子反應，但元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；

B．鹽酸和氧化鎂反應的實質為氫離子和氧化鎂的反應；屬于離子反應，但元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故B錯誤；

C．鐵片放入CuSO4溶液中，反應的實質為Fe+Cu2+=Fe2++Cu；既是離子反應又是氧化還原反應，故C正確；

D．氫氣還原氧化銅不是離子反應；但屬于氧化還原反應，故D錯誤．

故選C．二、多選題(共5題，共10分)9、BC【分析】【分析】玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和強堿反應，能和氫氟酸反應，帶玻璃塞的試劑瓶不能存放呈強堿性的物質．【解析】【解答】解：A．稀硫酸溶液不與二氧化硅發生反應；所以稀硫酸溶液能用帶玻璃塞的玻璃瓶保存，故A正確；

B．氫氧化鈉呈強堿性；能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B錯誤；

C．氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅；所以不能用玻璃瓶盛放氫氟酸，要用塑料瓶盛放，故C錯誤；

D．濃鹽酸呈酸性；不和二氧化硅反應，所以可以帶玻璃塞的試劑瓶盛放，故D正確．

故選BC．10、BD【分析】【分析】根據純凈物和混合物的概念來判斷．純凈物是宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子的物質，否則為混合物．【解析】【解答】解：A；燒堿是由一種物質組成屬于純凈物；故A錯；

B；鹽酸是HCl的水溶液；屬于混合物，故B正確；

C；膽礬是由一種物質組成屬于純凈物；故C錯誤；

D、食鹽中含NaCl和KIO3；故是混合物，故D正確．

故選BD．11、AD【分析】【分析】由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．

A、OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；硝酸全部起氧化劑作用，根據鐵的物質的量結合離子方程式計算；

B；鐵先與硝酸反應生成一氧化氮與鐵離子；之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應；

C；鐵先與硝酸反應；之后鐵與鐵離子反應生產亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應，鐵單質全部轉化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；

D、根據鐵和硫酸的反應中鐵的質量來確定所需硫酸的量，進而確定硫酸的濃度．【解析】【解答】解：A、OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以原混合酸中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.4mol；故A錯誤；

B、由圖象可知，由于鐵過量，OA段發生反應為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發生反應為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故B正確；

C、硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質全部轉化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質為FeSO4；故C正確；

D、反應消耗22.4g鐵，也就是=0.4mol；所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/l，故D錯誤．

故選AD．12、BC【分析】【分析】根據空間站能量轉化系統局部示意圖可知，向日面時發生水的分解反應，背日面時發生氫氣和氧氣生成水的電池反應，再結合系統中KOH溶液的變化來分析解答．【解析】【解答】解：A；由轉化系統可知；水分解后還可再生成，則水是循環使用的，說法正確，故A錯誤．

B；燃料電池系統產生的能量來源于化學反應產生的化學能；屬于化學能轉變為電能，不是來源于水，說法錯誤，故B正確；

C、水電解系統中的陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，所以電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；說法錯誤，故C正確．

D、該燃料電池放電時的負極發生氧化反應，在堿性環境下，2OH-+H2-2e-=2H2O；說法正確，故D錯誤．

故選BC．13、BC【分析】【分析】根據純凈物、混合物的定義來判斷．混合物是由兩種或兩種以上物質組成的；純凈物是由一種物質組成的．【解析】【解答】解：A；福爾馬林是甲醛的水溶液；屬于混合物，故A錯誤；

B；純醋酸在16.6℃以下時能結成冰狀的固體；常稱為冰醋酸冰醋酸，屬于純凈物，故B正確；

C、氯仿的化學式為CHCl3；屬于純凈物，故C正確；

D；聚丙烯酸甲酯中n值不同；導致物質不同，屬于混合物，故D錯誤；

故選BC．三、填空題(共5題，共10分)14、2Fe+3Br2=2FeBr3導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4溶液由無色變橙色隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸【分析】【分析】（1）制備溴苯時；Fe與溴反應生成溴化鐵，苯與溴發生取代反應生成溴苯；

（2）長導管起導氣；冷凝作用；

（3）溴；苯蒸氣易溶于四氯化碳；溴溶解在四氯化碳中為橙色；

（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，溴、苯不能回流，利用率低；AgNO3溶液中導管過長易發生倒吸．【解析】【解答】解：（1）三個裝置中都發生的兩個反應的化學方程式分別為2Fe+3Br2=2FeBr3、

故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3；

（2）裝置A、C中長導管的作用是導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣），故答案為：導氣（導出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）；

（3）裝置B的雙球吸收管中CCl4的作用是吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；反應后雙球吸收管中可能出現的現象是CCl4溶液由無色變橙色；

故答案為：吸收反應中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4溶液由無色變橙色；

（4）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行．這兩個缺點是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸（或“氣體不流暢”；或“氣流過快，將雙球管中液體壓入右側試管”等合理答案均可）；

故答案為：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；導管插入AgNO3溶液中易產生倒吸．15、反應過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃堿石灰冷凝分離出水排盡裝置中的空氣2Na+2NH32NaNH2+H2水的沸點為100℃，不能達到反應控制的溫度210一220℃NH4NO3N2O↑+2H2O↑減少晶體的損失，有利于產品快速干燥NaCl【分析】【分析】（1）反應過程中會產生NaOH；腐蝕玻璃；

（2）制備的氨氣中含有大量的水；用C冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣；

（3）加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，用氨氣排盡裝置中的空氣；步驟②制備NaNH2；還生成氫氣；

（4）水的沸點為100℃；不能達到控制的溫度；

（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得；反應還生成水，利用待定系數法結合原子守恒配平；

（6）NaN3不溶于乙醚；減少晶體的損失，有利于產品快速干燥；

（7）NaN3與NaClO溶液反應轉化為N2，氯元素被還原生成氯化鈉．【解析】【解答】解：（1）反應過程中有水生成；會反應生成NaOH腐蝕玻璃；

故答案為：反應過程可能生成的NaOH能腐蝕玻璃；

（2）制備的氨氣中含有大量的水；用C裝置冷凝分離出水，B中盛放堿石灰干燥氨氣；

故答案為：堿石灰；冷凝分離出水；

（3）用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應，步驟②制備NaNH2，還生成氫氣，反應方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；

故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；

（4）水的沸點為100℃；不能達到反應控制的溫度210一220℃，故用油浴加熱；

故答案為：水的沸點為100℃；不能達到反應控制的溫度210一220℃；

（5）N2O可由NH4NO3在240-245℃分解制得，反應還生成水，反應方程式為：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；

故答案為：NH4NO3N2O↑+2H2O↑；

（6）NaN3不溶于乙醚；減少晶體的損失，有利于產品快速干燥；

故答案為：減少晶體的損失；有利于產品快速干燥；

（7）NaN3與NaClO溶液反應轉化為N2；氯元素被還原生成氯化鈉；

故答案為：NaCl．16、10-7【分析】【分析】計算水解平衡常數Kh，再根據Ka=計算．【解析】【解答】解：常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液pH為10，溶液中存在HCOO-水解HCOO-+H2O?HCOOH+OH-，故Kh===10-7，則HCOOH的電離常數Ka====10-7；

故答案為：10-7．17、0.225mol/（L?mon）減少不變增大不變a+c=1，b+3c=3【分析】【分析】（1）由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式可知氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量3倍為2.25mol/L，根據v=計算v（H2）；

（2）化學平衡常數；是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值；

（3）催化劑能同等程度增大正逆反應速率；不改變化學平衡狀態；

（4）達平衡后，CH3OH的體積分數保持不變，建立的平衡與原平衡為等效平衡．【解析】【解答】解：（1）由圖可知，10min到達平衡，平衡時甲醇的濃度變化為0.75mol/L，由方程式CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O可知，氫氣的濃度變化等于甲醇的濃度變化量為0.75mol/L×3=2.25mol/L，故v（H2）==0.225mol/（L?mon）；故答案為：0.225mol/（L?mon）；

（2）反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的平衡常數K=，反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，升溫，平衡左移，平衡常數減小，平衡常數只與溫度有關，若只增大CO2的濃度，平衡常數不變，故答案為：；減少；不變；

（3）催化劑能同等程度增大正逆反應速率；不改變化學平衡狀態，故答案為：增大；不變；

（4）根據等效平衡，cmolCH3OH、cmolH2O完全換算成CO2（g）和H2O（g），物質的量應為起始加入的量，即應滿足a+c=1，b+3c=3；

故答案為：a+c=1，b+3c=3．18、Zn-2e-═Zn2+先2Ag++2e-═2Ag，后Cu2++2e-═Cu減少6.5g增加14g【分析】【分析】分析裝置圖可知是電解池，銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽極，B為碳棒做電解池的陰極，依據電子守恒計算判斷電極上發生的電極反應和兩個電極質量變化．【解析】【解答】解：（1）銅片和鋅片焊接在一起組成A極為電解池的陽極，B為碳棒做電解池的陰極，電解液中含硝酸銀和硝酸銅各0.1mol．已知電路中通過0.2mol電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽極電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，電子轉移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現在陰極得到電子，電極反應Ag++e-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應為Cu2++2e-=Cu；反應的銅離子0.1mol；

故答案為：Zn-2e-═Zn2+；先2Ag++2e-═2Ag，后Cu2++2e-═Cu；

（2）已知電路中通過0.2mol電子，銅片和鋅片比較鋅的活潑性大于銅，鋅先失電子，陽極電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，電子轉移0.2mol，鋅溶解0.1mol；同時陰極上溶液中的銀離子氧化性大于銅離子現在陰極得到電子，電極反應Ag++e-=Ag，0.1mol銀離子得到電子0.1mol，所以溶液中的銅離子得到電子0.1mol，電極反應為Cu2++2e-=Cu；反應的銅離子0.05mol；所以陽極電極質量減小0.1mol×65g/mol=6.5g，陽極電極質量增加質量=0.1mol×108g/mol+0.05mol×64g/mol=14g；

故答案為：減少6.5g；增加14g．四、判斷題(共3題，共6分)19、√【分析】【分析】18O2的相對分子質量為36，結合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數為NA，故答案為：√．20、×【分析】【分析】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，反應恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達到滴定終點時，氫氧化鈉和醋酸的物質的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】化學反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結合反應的特點進行分析．【解析】【解答】解：反應前后氣體的質量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當達到平衡狀態時，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應進行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當密度保持不變，反應達到平衡；

故答案為：√．五、解答題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】（1）根據n=計算6.50g鋅的物質的量；

（2）根據方程式計算生成氫氣的物質的量；再根據V=nVm計算氫氣的體積；

（3）根據方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，計算HCl的物質的量，再根據c=計算鹽酸的物質的量濃度．【解析】【解答】解：（1）6.50g鋅的物質的量為：=0.1mol；答：6.50g鋅的物質的量是0.1mol；

（2）由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1mol；

所以氫氣的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L；

答：反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積為2.24L；

（3）令HCl的物質的量為nmol；則：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g2mol

6.5gnmol

所以=

解得n=0.2

故該鹽酸的物質的量濃度為：=2mol/L；

答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為2mol/L．23、略

【分析】

（1）根據題意：CO+H2O（g）?CO2+H2

初始濃度：0.20.300

變化濃度：0.120.120.120.12

平衡時的濃度：0.080.180.120.12

則K==1；故答案為：1；

（2）對于放熱反應，溫度越高，則化學平衡逆向移動，導致平衡常數減小，所以T1＜300℃；故答案為：＜；

（3）對于放熱反應；溫度升高，則化學平衡向逆向移動，所以氨氣的產率減小，故答案為：溫度高于900℃時，平衡向左移動；

（4）氧化爐中是氨的催化氧反應，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）根據題意：①CH4（g）+2NO2（g）═2NO（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（-574kJ?mol-1）=-287kJ?mol-1；

CH4（g）+2NO（g）═N2（g）+CO2（g）+H2O（g）△H=×（-1160kJ?mol-1）=-580kJ?mol-1；

根據蓋斯定律反應CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）可以看成是①+②，所以△H=-287kJ?mol-1-580kJ?mol-1=-867kJ?mol-1；

故答案為：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1；

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成氮氣和水，化學方程式為：4NH3+5O2=4N2+6H2O，在燃料電池中，燃料做負極，則通入氨氣的電極是負極，堿性條件下，該電極發生反應的電極反應式為NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O，故答案為：4NH3+5O24N2+6H2O；負極；NH3-6e-+6OH-→N2+6H2O．

【解析】【答案】（1）根據平衡常數表達式以及各種物質的濃度知識來回答；

（2）溫度和平衡常數間的關系取決于平衡受溫度的影響情況；

（3）對于放熱反應；溫度升高，則化學平衡向逆向移動；

（4）氨的催化氧化產物是一氧化氮和水；

（5）根據蓋斯定律來計算反應的焓變；進而書寫熱化學方程式；

（6）氨氣在純氧中燃燒；生成氮氣和水，燃料電池中，燃料做負極．

24、略

【分析】

由反應③DEBC，考慮E為硫酸鹽，B為氯化物，由反應⑦EA，反應①DA，考慮置換反應，各物質為中心常見物質，考慮A為Cu，E為CuSO4，B為CuCl2，C為Cu（OH）2，由轉化⑥CD，D為CuO，反應③為CuO+H2SO4→CuSO4，反應①為CuO+H2→Cu，反應②Cu+O2→CuO；驗證符合轉化關系；

（1）由上述分析可知，B是CuCl2，屬于鹽；C是Cu（OH）2；屬于堿；D是CuO，屬于氧化物；

故答案為：

。BCD類別鹽堿氧化物；

（2）反應①是CuO+H2→Cu+H2O；反應中銅元素；氫元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應；

反應②是Cu+O2→Cu；反應中銅元素；氧元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應；

反應③是CuO+H2SO4→CuSO4+H2O；反應中元素的化合價未發生變化，屬于復分解反應；

反應④是CuSO4+BaCl2→BaSO4+CuCl2；屬于復分解反應；

反應⑤是CuCl2+堿→Cu（OH）2+新鹽；屬于復分解反應；

反應⑥是Cu（OH）2→CuO+H2O；屬于分解反應；

反應⑦是CuSO4+Fe→Cu+FeSO4；反應中銅元素；鐵元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應