…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版八年級化學上冊月考試卷132考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、近年來，科學家們發現，除金剛石、石墨外，還有一些新的以單質形式存在的碳。其中，發現較早并在研究中取得重要進展的是C60分子。下列有關C60的說法錯誤的是（）A.它的一個分子中含有60個碳原子B.它是一種新型的化合物C.它的相對分子質量為720D.它是一種單質2、甲乙是某同學設計的兩套制取二氧化碳的發生裝置；對兩套裝置分析不正確的是()

A.此時甲裝置中的止水夾rm{M}處于關閉狀態。

B.乙裝置使用時應將長頸漏斗伸入液面以下。

C.甲裝置具有隋開隨用隨關隨停的功能。

D.乙裝置rm{N}處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能3、rm{P2.5}是指大氣中徑不超過rm{2.5婁脤m}顆粒物，主要來源化石燃料燃燒和塵rm{.}它是成霧霾天的元兇之一吸入人體后能直進支氣管，而人健康影響更大列措施能減rm{PM2.}污的是rm{(}rm{)}A.鼓勵開私家車出行B.鼓勵燃煤火力發電C.鼓勵使用太陽能熱水器D.鼓勵焚燒秸稈節約能源4、下列過程發生了化學變化的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}葡萄榨汁rm{壟脷}葡萄釀酒rm{壟脹}用土燒制瓷器rm{壟脺}用土堆成土丘rm{壟脻}稻草造紙rm{壟脼}用紙制作風箏rm{壟脽}頭發剪斷rm{壟脿}頭發長長．A.rm{壟脷壟脹壟脻壟脿}B.rm{壟脷壟脹壟脻壟脼}C.rm{壟脵壟脹壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脹壟脻壟脿}5、質量相同的下物質，氧氣中燃燒，消耗氧氣多的是rm{(}rm{)}A.rm{H_{2}}B.rm{Fe}C.rm{S}D.rm{C}6、如表所示是四種氣體造成溫室效應的相對值。表中的數據必須和其他資料相結合，才能推斷哪種氣體是造成溫室效應增加的主要因素。那么，還需要收集（）。每一氣體分子造成溫室效應的相對值二氧化碳甲烷氧化亞氮氟氯碳化.這四種氣體來源的資料B.植物對這四種氣體吸收的資料C.這四種氣體分子大小的資料D.大氣中這四種氣體含量的資料評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、我國煤礦事故大多數是由于瓦斯爆炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等氣體；當礦井中瓦斯濃度達到一定范圍時遇明火即燃燒爆炸．為避免災難發生，下列措施切實可行的是（）

A.加強安全管理；杜絕明火源。

B.降低瓦斯氣體的著火點。

C.提高通風能力。

D.將礦井中的氧氣抽盡。

8、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是()

A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子9、用高錳酸鉀制取氧氣并回收二氧化錳，下列操作或裝置____的是A.制取氧氣B.制取氧氣C.產物加水攪拌D.過濾得二氧化錳10、近日，中國在四川某地發現了一個超大規模的鋰礦，儲量高達rm{52}萬噸，被稱之為“中國鋰谷”。鋰礦是重要的國家戰略資源，有著rm{21}世紀改變世界格局的“白色石油”和“綠色能源金屬”之稱。下圖是鋰原子結構示意圖和鋰元素在元素周期表中的相關信息。下列說法正確的是()

A.鋰元素屬于非金屬元素B.鋰原子在化學反應中易失電子C.鋰原子的相對原子質量是rm{6.941g}D.鋰原子核內有rm{3}個質子11、某陽離子的結構示意圖為則rm{x}的數值可能是rm{(}rm{)}A.rm{9}B.rm{10}C.rm{12}D.rm{11}12、用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是rm{(}rm{)}

A.銅粉用量的多少，不會影響實驗結果B.實驗結束后冷卻到室溫才能讀數C.氣球的作用是調節氣壓，使氧氣完全反應D.在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的rm{dfrac{1}{5}}13、將3g某物質在空氣中充分燃燒；生成8.8g二氧化碳和5.4g水，據此可推斷該物質的組成元素（）

A.只含碳和氫兩種元素。

B.可能含氧元素。

C.一定含氧元素。

D.氫元素的質量分數為20%

14、制作“葉脈書簽”需要配制100g12%的NaOH溶液（設水的密度為1g/mL）．下列操作正確的是（）

A.稱量前調節天平平衡時發現指針向右偏轉；可調節游碼。

B.放在小燒杯內稱取12.0gNaOH固體。

C.將準確稱取的NaOH固體直接倒入裝有水的量筒中溶解。

D.選用100mL量筒量取88.0mL的水。

評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、小明用如圖所示裝置探究燃燒的條件．

（1）實驗中觀察到紅磷、白磷的變化是____；由此可得可燃物燃燒的條件是____．

（2）寫出有關反應的化學方程式____．

（3）你認為裝置中氣球的作用是____．

16、用名稱或化學式表示：

rm{(1)}人的胃液中含有的一種酸______；

rm{(2)}最簡單的有機物______；

rm{(3)}能用來改良酸性土壤的物質______rm{.}

rm{(4)FeCl_{2}}______．17、寫出下列反應的化學方程式：

①氫氣在氧氣中點燃：______；

②鐵絲在氧氣中燃燒：______；

③電解水得到氫氣和氧氣：______；

④鎂條在空氣中燃燒______。18、化學興趣學習小組的同學采集了三種植物的花瓣；將它們分別放在研缽中研磨，加入酒精充分浸泡后過濾，得到了三種溶液．將三種溶液分別滴加到下列液體中，得到以下信息：

。花的種類所制成的溶液顏色在有關試劑中呈現的顏色白醋蒸餾水石灰水玫瑰粉紅色紅色粉紅色綠色黃菊黃色黃色黃色黃色雛菊無色無色無色黃色試回答：（1）如果用所制得的溶液檢驗花盆中土壤的酸堿性，你會建議選擇____花的酒精溶液來作酸堿指示劑；在上述三種酒精溶液中，酒精屬于____．（填“溶質”或“溶劑”）

（2）如果得知花盆中土壤顯酸性，不適合花卉生長，若要進行改良，你認為選擇上表中的____來進行，寫出主要成分的化學式____．19、“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法．試根據以下材料；結合你所學過的知識，簡要回答問題：

材料一：一滴水里大約有15萬億億個水分子；如果10億人來數一滴水里水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬年才能數完．

材料二：大多數物質都有熱脹冷縮的現象．

材料三：濕衣服在夏天比冬天容易干．

（1）材料一說明：____；

（2）材料二說明：____；

（3）材料三說明：____．評卷人得分四、計算題(共4題，共28分)20、小亮從海邊撿來一些嵌有沙爍的貝殼rm{(}主要成分為碳酸鈣rm{).}他做了如下實驗：稱取rm{8}rm{g}貝殼樣品放入燒杯中，加入rm{50}rm{g}稀鹽酸充分反應，燒杯中剩余物質最為rm{55.8}rm{g}rm{.}求。

rm{(1)}求生成二氧化碳的質量．

rm{(2)}貝殼樣本中碳酸鈣的質量分數．21、一名初三學生呼吸時，每天需要從空氣中得到5L的氧氣，則他一個月（按30天計算）可以呼吸多少升空氣？（按精確數據計算，結果保留一位小數）22、小明對可燃物質燃燒的條件進行探究。

（1）提出問題：物質燃燒需要哪些條件呢？

（2）建立假設。

（3）進行實驗探究：

現提供的實驗用品：紅磷；白磷、60℃左右的溫水、燒杯、鐵片、導氣管；請你幫助小明完成下列實驗設計。

。實驗操作實驗現象實驗結論

23、某校化學興趣小組的同學在一次實驗中；將一種金屬投入盛有水的燒杯中，發現金屬與水劇烈反應，并有大量氣體生成，根據上述實驗現象討論下列問題：

（1）這種氣體可能是什么？為什么？

（2）請你設計一個實驗驗證你的推測（要求簡要寫出操作步驟；可能觀察到的現象和有關結論）．

評卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)24、A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，rm{B}和rm{D}是無色氣體。它們之間的部分轉化關系如下圖所示rm{(}圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略rm{)}回答下列問題：

rm{(1)}寫出下列物質的化學式：rm{A}______________。rm{(2)A}轉化為rm{B}反應的基本反應類型__________。rm{(3)}寫出由物質rm{C}轉化為物質rm{D}的文字表達式_______________________。25、有四種純凈物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}其中rm{A}rm{B}rm{C}組成中均含有相同的一種元素，它們的轉化關系如圖rm{(}轉化過程中條件和其它物質未全寫出rm{)}

rm{壟脜}若rm{A}與rm{D}是同一種物質，則rm{A}為____，rm{B}為____rm{(}寫化學式，下同rm{)}

rm{壟脝}若rm{A}與rm{C}是同一種物質，則rm{A}rm{B}依次為____、____。評卷人得分六、簡答題(共4題，共20分)26、現有rm{A{,}B{,}C{,}D{,}E}五種物質，其微觀示意圖見下表，仔細觀察后回答下列相關問題：。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{(1)}物質rm{A}的化學式是______；

rm{(2)}在一定條件下，rm{1{.}7gA}物質和rm{2{.}4gB}物質恰好完全反應，生成rm{2{.}7gD}物質和另一種物質，則該物質中含有______種元素；寫出該反應的化學方程式______27、rm{20隆忙}時，將rm{20}克某物質溶解在rm{50}克水中剛好形成飽和溶液，則rm{20隆忙}時該物質的溶解度是______克，此飽和溶液的質量分數為______．28、化學實驗室有含Hg2+，Fe2+、Cu2+等金屬離子的廢液．甲；乙二位同學設計從廢液中回收金屬汞和銅的方案如圖：

試回答：

（1）上述二個方案中能達到回收目的是哪個方案？在該方案操作的第①步得到的濾渣中含有______金屬；操作的第③步可分離______

（2）汞蒸氣有毒；回收汞時，為防止汞蒸氣擴散污染環境，該步操作應在______（選擇下列有關序號填寫）中進行．

A；冷而干的燒杯B、瓶口塞有直玻璃管的錐形瓶。

C、管口塞有導管的大試管，且導管一端插入水槽中（水封）D、密閉的并有冷卻功能的儀器裝置．29、如圖是一瓶醫用生理鹽水注射液標簽中的部分內容；根據相關信息計算：

（1）注入該瓶鹽水能給病人提供的氯化鈉質量為______。

（2）若用溶質質量分數為18%的氯化鈉溶液配制該瓶生理鹽水，需要18%氯化鈉溶液的質量。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】A；通過化學式可推斷分子構成；

B；化合物是有多種元素組成的純凈物；

C；相對分子質量是所用原子的相對原子質量之和；

D；單質是同種元素組成的純凈物．

【解答】根據C60的化學式和看出這種物質只含有碳元素；是一種單質，不是化合物．一個分子中含有60個碳原子．相對分子質量是12×60=720．故選B

【點評】本題主要考查了單質和化合物的概念，同時也考查了相對分子質量的內容．2、D【分析】【分析】本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，裝置的用途等，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，實驗室制取rm{CO_{2}}是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。甲裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止，具有啟普發生器的功能；乙裝置rm{N}處添加止水夾也與甲裝置具有的功能不同，因為乙中固體與液體不能分離。【解答】A.此時甲裝置中的止水夾rm{M}處于關閉狀態，故A正確但不符合題意；B.乙裝置使用時應將長頸漏斗伸入液面以下，氣體才會順利導出，不會從長頸漏斗中逸出，故B正確但不符合題意；C.甲裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；具有啟普發生器的功能，故C正確但不符合題意；

D.乙裝置rm{N}處添加止水夾也與甲裝置具有的功能不同；因為乙中固體與液體不能分離，故D錯誤符合題意。

故選D。【解析】rm{D}3、C【分析】解：私車越多燒的化石燃料越，生成的微小顆粒物越多，增加rm{P.5}污染；故選錯．

焚秸稈會產生大量微顆粒物，會加rm{PM.5}污染故選項錯誤．

煤屬于化石燃料，燒生小顆粒物，會rm{P2.5}污染；故選項誤．

故C．

rm{M.5}指大氣直不超rm{2.5m}的顆物，主要來源是化石燃料的燃燒和揚塵，根據rm{PM2.5}的來源分析采取的措施是否合理．

本題度不大，了解減少氣中懸粒物的量能對rm{PM5}的治起作是正確解此類題的關鍵．【解析】rm{C}4、A【分析】解：rm{壟脷}葡萄釀酒rm{壟脹}用土燒制瓷器rm{壟脻}稻草造紙rm{壟脿}頭發長長等過程中有新物質生成；都屬于化學變化．

rm{壟脵}葡萄榨汁rm{壟脺}用土堆成土丘rm{壟脼}用紙制作風箏rm{壟脽}頭發剪斷等過程中沒有新物質生成；都屬于物理變化．

故選A．

化學變化是指有新物質生成的變化；物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．【解析】rm{A}5、A【分析】解：根據該物寫出這rm{4}個應的化學程式按rm{O2}的化學計量為rm{1}進行配平；計算每種質與rm{O2}的量比；比較得答．

rm{dfrac{3}{2}Fe+2dfrac{overset{{驢脮}/{碌茫脠錄};}{.}}{/{賂帽}/}dfrac{1}{2}e3O4}rm{H2+O2dfrac{overset{{驢脮賂帽}/{碌茫脠錄驢脮賂帽}/}{.}}{/{驢脮}/}22O}rm{S+2dfrac{overset{{驢脮賂帽}/{脠錄};}{.}}{/{賂帽}/}SO}rm{C+O2dfrac{overset{/{驢脮賂帽碌茫};}{.}}{/{驢脮}/}CO2}

故選：

本題選擇題，題方有多種，最傳統比較煩的法是，設相同質量的物質后根據化學方程式算出每中消氧氣的質量，然進行較rm{dfrac{3}{2}Fe+2dfrac{

overset{{驢脮}/{碌茫脠錄};}{.}}{/{賂帽}/}dfrac{1}{2}e3O4}另一種簡的方法就是消耗相同質量的氧氣所需物質多少根此比較同質量物質氧中完全燃燒消耗氧多少．

解答該題的法是很多種的但是簡單的方法就是我稱之為“一法，即定某物的化學計量數為“”或假定每種物質各rm{H2+O2dfrac{

overset{{驢脮賂帽}/{碌茫脠錄驢脮賂帽}/}{.}}{/{驢脮}/}22O}寫出學方程式可計算較出結果．rm{S+2dfrac{overset{{驢脮賂帽}/{脠錄};}{

.}}{/{賂帽}/}SO}【解析】rm{A}6、D【分析】解：全球氣候變暖；是全人類共同關注的問題。氣候變暖的原因主要有：新研究顯示，地球變得越來越暖的原因是，太陽輻射處于近1000年來最強烈的時期，而且太陽輻射增強對臭氧層和云層的影響所帶來的氣候變化，可能比太陽光的影響更大。也就是全球變暖可能是太陽活動加劇造成的。全球變暖對人類活動的負面影響將更為巨大和深遠。菲爾達說有許多科學家認為二氧化碳不是造成溫室效應的主要原因。研究員卡琳在資料上查到導致溫室效應的有如表四種氣體：二氧化碳；甲烷、氧化亞氮、氯氟烴，卡琳想要得出主要是什么氣體導致了溫室效應，A四種氣體的來源沒必要，B植物所能吸收這些氣體的量沒必要，C這四種氣體分子大小的資料沒必要，這四種氣體在大氣中的總排放量可以得出結論。

故選：D。

全球氣候變暖是由于人們焚燒化石礦物以生成能量或砍伐森林并將其焚燒時產生的二氧化碳等多種溫室氣體；由于這些溫室氣體對來自太陽輻射的可見光具有高度的透過性，而對地球反射出來的長波輻射具有高度的吸收性，能強烈吸收地面輻射中的紅外線，也就是常說的“溫室效應”，導致全球氣候變暖。全球變暖的后果，會使全球降水量重新分配；冰川和凍土消融、海平面上升等，既危害自然生態系統的平衡，更威脅人類的食物供應和居住環境。

此題屬資料題，解答此題知識要全面，靈活解決實際問題。【解析】D二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】

A；加強安全管理；杜絕明火源可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

B；瓦斯的著火點一般情況下不能改變．故選項錯誤；

C；提高通風能力可以降低瓦斯的濃度；可以防止瓦斯爆炸．故選項正確；

D；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的；也是不允許的，因為工人在井下作業需要氧氣．故選項錯誤．

故選AC．

【解析】【答案】杜絕明火源；提高通風能力可以防止瓦斯爆炸；可燃物的著火點一般情況下不能改變；將礦井中的氧氣抽盡是不現實的；也是不可以的．

8、BD【分析】【分析】本題考查化學基本的概念。根據已有的知識即可解答。【解答】A.離子之間存在著相互作用；分子間也存在相互作用，故A說法錯誤；

B.化學變化的過程實質上是分子分裂成原子；原子重新組合成新的分子的過程，故B說法正確；

C.原子得失電子變成離子后；元素的種類沒有變化，故C說法錯誤；

D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子，故D說法正確。故選BD。【解析】rm{BD}9、BD【分析】【分析】根據防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，在試管口塞一團棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜分析；根據該裝置適用于固體與液體反應制取氧氣發生裝置分析；根據錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中分析；根據過濾操作“一貼二低三靠”分析解答即可。【解答】A.加熱高錳酸鉀制取氧氣，防止高錳酸鉀粉末進入導管，堵塞導管，在試管口塞一團棉花，防止冷凝水倒流使試管炸裂，試管口略向下傾斜，故A正確；B.收集氧氣必須采用集氣瓶收集，由于氧氣密度比空氣大并且不易溶于水，可以采用向上排空氣法收集或者排水法收集，而該裝置適用于固體與液體反應制取氧氣發生裝置，故B錯誤；C.加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳酸鉀能溶于水，二氧化錳難溶于水，氧氣排放到空氣中，所以將產物加水溶解，然后過濾得到二氧化錳，故C正確；D.過濾操作“一貼二低三靠”可知，該操作沒有用玻璃棒引流，并且漏斗下端沒有緊靠玻璃棒內壁，故D錯誤。故選BD。【解析】rm{BD}10、BD【分析】【分析】根據元素周期表中的一格各部分表示的意義和原子結構示意圖進行分析。【解答】A.鋰帶“金”字旁，屬于金屬元素，故A錯誤；B.鋰原子最外層有rm{1}個電子，在化學反應中易失電子，故B正確；C.鋰原子的相對原子質量是rm{6.941}單位是rm{1}不是rm{g}故C錯誤；D.鋰原子的原子序數是rm{3}原子序數rm{=}質子數rm{=3}所以鋰原子核內有rm{3}個質子，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}11、CD【分析】【分析】由題目中的陽離子的結構示意圖可知，再根據“在原子中，核內質子數rm{=}核外電子數”，而陽離子中，核內質子數rm{>}核外電子數，則可知rm{x}的數值。核外電子數”，而陽離子中，核內質子數rm{=}核外電子數，則可知rm{>}的數值。【解答】由題意，該圖為某陽離子的結構示意圖，則符合“陽離子中，核電荷數rm{x}質子數rm{=}核外電子數”，則rm{>}的數值可能是rm{x}rm{11}故選CD。rm{12}【解析】rm{CD}12、AD【分析】解：rm{A}要準確測定空氣中氧氣的體積分數，只有使用銅粉的量是足量的，才能全部消耗掉密閉注射器里的空氣中的氧氣，rm{A}錯；

B；氣體的體積要受溫度的影響；讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀，不等裝置冷卻至室溫就讀數，讀數偏小，B正確．

C；氣球的作用是調節氣壓；使氧氣完全反應空，C正確；

D、正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積和玻璃管中氣體總體積的rm{dfrac{1}{5}}rm{D}錯；

故選AD

分析實驗原理：通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒，消耗了氧氣，壓強減小，注射器里的空氣的減小來測定空氣中氧氣的體積分數rm{.}為了全部消耗掉氧氣；銅粉的量必須是足量的；空氣中除了氧氣；剩余的氣體主要是氮氣，還有稀有氣體；二氧化碳等，剩余的氣體還是混合物；氣體的體積要受溫度的影響，讀數時必須等到裝置冷卻至室溫再讀．

本題考查了通過銅粉在密閉注射器里的空氣中的燃燒測定了空氣中氧氣的體積分數rm{.}在科學實驗中要經常需要進行定量研究，實驗前要圍繞實驗的目的進行思考：運用什么原理？需要測定的數據，怎樣來測定這些數據，有哪些方法，測定中有哪些因素的干擾，怎樣避免干擾等rm{.}通過設計一些定量實驗探究，可培養學生的開放性思維，使學生會對所學的化學原理進行綜合應用．【解析】rm{AD}13、AD【分析】

8.8g二氧化碳中所含C元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的質量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的質量和=2.4g+0.6g=3g，則3g可燃物中只含C、H兩種元素，一定不含氧元素；可燃物中氫元素質量比=×100%=20%；

故選AD．

【解析】【答案】根據可燃物完全燃燒時；其中C元素全部轉變為二氧化碳；H元素全部轉變成水的燃燒規律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素質量和與可燃物質量進行對比，從而確定該物質的組成元素．

14、BD【分析】

A；指針向右偏轉應向左擰平衡螺母；不能移動游碼；故錯誤；

B；配制100g12%的氫氧化鈉溶液時需氫氧化鈉的質量為12g；稱量易腐蝕的氫氧化鈉時；應放在玻璃器皿中，故正確；

C；配制溶液時不能放在量筒內；應該在燒杯內；故錯誤；

D；選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的；該題中需要水的質量為：100g-12g=88g．即水的體積為88ml；所以選用100mL量筒量取88.0mL的水是正確的．

故選BD

【解析】【答案】稱量前調節天平平衡時；要調節天平兩端的平衡螺母，向左偏向右擰，向右偏向左擰；稱量易潮解或腐蝕性藥品時必須放到玻璃器皿中；配制溶液時必須在燒杯內不能在量筒內，選取量筒時要選擇比所量液體體積大且最接近的．

三、填空題(共5題，共10分)15、試管中的白磷燃燒，水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒與氧氣接觸，溫度達到著火點4P+5O22P2O5收集磷燃燒產生的白煙，防止污染空氣【分析】【解答】解：（1）白磷的著火點低（40℃）；且容易燃燒；紅磷著火點高（260℃）．從圖中可以看到試管中的白磷有熱水的溫度，可達到著火點，又與試管中的空氣（氧氣）接觸，所以試管中的白磷燃燒；而水中的白磷雖然達到著火點，但與氧氣隔絕；紅磷雖與氧氣接觸，但達不到著火點．所以水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒．可見可燃物的燃燒條件是：與氧氣接觸，溫度達到著火點．故答案為：試管中的白磷燃燒，水中的白磷和試管中的紅磷不燃燒；與氧氣接觸，溫度達到著火點。

（2）白磷在氧氣中燃燒可生成五氧化二磷，反應式為：4P+5O22P2O5

（3）磷燃燒的產物五氧化二磷會污染空氣；所以用氣球收集，防止污染空氣．故答案為：收集磷燃燒產生的白煙，防止污染空氣．

【分析】（1）首先在知道物質燃燒的三個條件的基礎上；觀察實驗裝置圖，試管內的白磷有充足的空氣，并達到著火點；水中的白磷不與空氣接觸；試管中的紅磷不能達到著火點；并由此總結燃燒的條件；

（2）然后根據反應物是磷和氧氣；反應條件是加熱、生成物是五氧化二磷寫出磷燃燒的方程式；

（3）最后在了解生成物五氧化二磷有毒的基礎上分析氣球的作．16、HCl；CH4；Ca（OH）2；氯化亞鐵【分析】解：rm{(1)}胃酸中含有鹽酸，故填：rm{HCl}

rm{(2)}甲烷是結構最簡單的有機物，故填：rm{CH_{4}}

rm{(3)}氫氧化鈣是一種堿，能用來改良酸性土壤，故填：rm{Ca(OH)_{2}}

rm{(4)FeCl_{2}}中鐵元素顯rm{+2}價，根據化合物的命名可知，rm{FeCl_{2}}讀作氯化亞鐵；故填：氯化亞鐵．

根據單質rm{(}金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字rm{)}和化合物rm{(}金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零rm{)}化學式的書寫方法進行分析解答即可．

氣態非金屬單質，讀作“某氣”；化合物化學式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，化學式中的下標表示構成這個分子的原子個數，有時不用讀，有時為了區分不同價態的同種元素組成的化合物，需要讀出化學式中的下角標，如rm{SO_{2}}rm{P_{2}O_{5}}等；據此進行分析解答．

本題難度不大，掌握單質和化合物化學式的書寫方法是與讀法正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{HCl}rm{CH_{4}}rm{Ca(OH)_{2}}氯化亞鐵17、2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO【分析】解：①氫氣在氧氣中點燃生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O。

②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為3Fe+2O2Fe3O4。

③水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑。

④鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應的化學方程式為：2Mg+O22MgO．。

故答案為：

①2H2+O22H2O；

②3Fe+2O2Fe3O4；

③2H2O2H2↑+O2↑；

④2Mg+O22MgO。

首先根據反應原理找出反應物；生成物、反應條件；根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等。【解析】2H2+O22H2O3Fe+2O2Fe3O42H2O2H2↑+O2↑2Mg+O22MgO18、略

【分析】

（1）玫瑰花的浸出液在顯酸性；顯堿性、顯中性的溶液中分別顯示紅色、綠色、粉紅色等不同的顏色；可以檢驗花盆中土壤的酸堿性．故填：玫瑰．

在上述三種酒精溶液中；酒精屬于溶劑．故填：溶劑．

（2）石灰水顯堿性；可以中和顯酸性的土壤．故填：石灰水．

【解析】【答案】玫瑰花的浸出液在顯酸性；顯堿性、顯中性的溶液中能夠顯示不同的顏色；可以檢驗花盆中土壤的酸堿性．酒精可以溶解多種物質，常常用來做溶劑．顯酸性和顯堿性的物質混合能夠發生中和反應．

19、略

【分析】

（1）由一滴水里大約有15萬億億個水分子；如果10億人來數一滴水里的水分子，每人每分鐘數100個，日夜不停，需要數3萬多年才能完成，說明了一滴水中水分子很多，間接說明了水分子的體積很小；

（2）熱脹冷縮是指溫度升高分子運動速度增加；分子之間的間隔增大，體積膨脹，溫度降低，分子運動速度減慢，分子之間間隔變小，體積縮小，說明了分子之間有間隔；

（3）濕衣服在夏天比冬天容易干是因為溫度越高分子運動速度越快．

故答案為：（1）分子很小；但真實存在；（2）分子之間有間隔（或溫度升高間隔增大，溫度降低間隔減小）；（3）溫度越高，分子運動地越快．

【解析】【答案】（1）根據材料中的數據顯示可總結出分子的小；

（2）根據分子間有間隔分析；

（3）根據分子運動與溫度的關系分析．

四、計算題(共4題，共28分)20、解：（1）由質量守恒定律；生成二氧化碳的質量為8g+50g-55.8g=2.2g

（2）設參加反應碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

x2.2g

x=5g

貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為

答：（1）求生成二氧化碳的質量為2.2g。

（2）貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為62.5%。

【分析】【分析】本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵。【解答】

碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量，進而計算出貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數，解：rm{(1)}由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}設參加反應碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{2}rm{2}

rm{O+CO}rm{2}

rm{2}rm{隆眉}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{100}

貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100攏樓=62.5攏樓}

答：rm{44}求生成二氧化碳的質量為rm{x}

rm{2.2g}貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}rm{x=5g}【解析】解：rm{(1)}由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為rm{8g+50g-55.8g=2.2g}

rm{(2)}設參加反應碳酸鈣的質量為rm{x}

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{2.2g}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}

rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}

}

貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100攏樓=62.5攏樓}

答：rm{x=5g}求生成二氧化碳的質量為rm{dfrac{5g}{8g}隆脕100攏樓=62.5攏樓

}

rm{(1)}貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為rm{2.2g}

rm{(2)}21、解：空氣按體積分數計算；氧氣約占空氣總體積的21%，故一個月（按30天計算）需空氣的體積為：5升÷21%×30≈714.3升。

答：一個月可呼吸714.3升空氣。【分析】

根據空氣中的組成成分占空氣的體積分數進行分析計算。

熟記空氣中各成分及體積分數，并能靈活運用是解題的關鍵。【解析】解：空氣按體積分數計算；氧氣約占空氣總體積的21%，故一個月（按30天計算）需空氣的體積為：5升÷21%×30≈714.3升。

答：一個月可呼吸714.3升空氣。22、略

【分析】

白磷的著火點是40℃；紅磷的著火點是260℃．所以可以讓60℃左右的溫水為紅磷和白磷提供熱量，看二者的區別；然后讓白磷在相同的溫度下，一個在水中不與氧氣（或空氣）接觸，一個與氧氣（或空氣）接觸，觀察實驗現象．具體操作；現象、結論如下：

。實驗操作實驗現象實驗結論燒杯中加入60℃水，水中加入一綠豆大小的白磷，將鐵片放在燒杯上，在鐵片的兩端各放一粒綠豆大小的紅磷和白磷水中白磷不燃燒。

鐵片的紅磷不燃燒。

鐵片上的白磷燃燒燃燒要達到著火點用導管向水下的白磷吹入空氣水中的白磷燃燒可燃物還要與氧氣接觸

【解析】【答案】根據提供的實驗用品設計實驗；并了解白磷的著火點是40℃，紅磷的著火點是260℃．所以可以讓60℃左右的溫水為紅磷和白磷提供熱量，看二者的區別；然后讓白磷在相同的溫度下，一個在水中不與氧氣（或空氣）接觸，一個與氧氣（或空氣）接觸，觀察實驗現象．

23、略

【分析】

（1）由質量守恒定律可知；化學反應前后元素的種類不變，所以產生的氣體有可能是氫氣．因為活潑金屬可以置換出酸中的氫，而水的組成中含有氫元素，所以該金屬可能是置換了水中的氫，即生成的氣體可能是氫氣；

（2）由于氫氣具有可燃性．所以驗證的方法是：先用排水法收集一試管氣體；管口向下，移近火焰，如果氣體能燃燒產生淡藍色的火焰，則可說明該氣體為氫氣．

故答案為：（1）可能是氫氣；化學反應前后元素的種類不變；（2）先用排水法收集一試管氣體，管口向下，移近火焰，如果氣體能燃燒產生淡藍色的火焰，則可說明該氣體為氫氣．

【解析】【答案】根據質量守恒定律可推測產生的氣體；利用該氣體的化學性質可設計實驗．

五、推斷題(共2題，共18分)24、（1）H2O2

（2）分解反應

（3）【分析】【分析】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，且rm{A隆煤B+C}rm{B}為無色氣體，則rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}無色氣體rm{D}與rm{H_{2}O}能相互轉化，rm{H_{2}O}電解生成rm{H_{2}}和rm{O_{2}}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{H_{2}O}rm{H_{2}}和rm{O_{2}}都能與rm{H_{2}O}相互轉化，而rm{B}為rm{O_{2}}所以rm{D}為rm{H_{2}}最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可。【解答】A、rm{B}rm{C}rm{D}是初中化學常見的物質，其中rm{A}和rm{C}是組成元素相同的無色液體，且rm{A隆煤B+C}rm{B}為無色氣體，則rm{A}為rm{H_{2}O_{2}}rm{B}為rm{O_{2}}rm{C}為rm{H_{2}O}和rm{A}是組成元素相同的無色液體，且rm{C}rm{A隆煤B+C}為無色氣體，則rm{B}為rm{A}rm{H_{2}O_{2}}為rm{B}rm{O_{2}}為rm{C}；rm{H_{2}O}與無色氣體rm{D}與能相互轉化，rm{D}電解生成rm{H_{2}O}和rm{H_{2}O}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒生成rm{H_{2}}rm{O_{2}}和rm{H_{2}O}都能與rm{H_{2}}相互轉化，而rm{O_{2}}為rm{H_{2}O}所以rm{B}為rm{O_{2}}代入框圖驗證，符合圖中的轉化關系，推導正確。rm{D}由以上推斷可知，rm{H_{2}}是rm{(1)}故填：rm{A}rm{H_{2}O_{2}}由以上推斷可知，rm{H_{2}O_{2}}轉化為rm{(2)}反應是過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，反應物是一種，生成物有兩種，符合分解反應的特征，所以rm{A}轉化為rm{B}反應是過氧化氫分解生成氫氣和氧氣，反應物是一種，生成物有兩種，符合分解反應的特征，所以rm{A}轉化為rm{B}反應的基本反應類型屬于分解反應轉化為rm{A}反應的基本反應類型屬于分解反應；故填：分解反應；rm{B}是水，rm{A}是氫氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，其反應的rm{B}rm{脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}故填：rm{脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)C}【解析】rm{(1)H_{2}O_{2}}rm{(2)}分解反應rm{(3)脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶}rm{(3)脣廬xrightarrow[]{脥簍碌莽}脩玫脝酶+脟芒脝酶

}25、（1）CCO2

（2）COCO2【分析】【分析】

在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可，根據題干提供的信息進行分析解答，rm{A}能與氧化銅反應生成rm{B}rm{A}能燃燒生成rm{B}故A是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，也可能rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，據此解答。【解答】

rm{(1)A}能與氧化銅反應生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}與rm{D}是同一種物質，則rm{A}是碳，rm{B}是二氧化碳，故答案為：rm{C}rm{CO_{2}}rm{(2)A}能與氧化銅反應生成rm{B}故B是二氧化碳，若rm{A}與rm{C}是同一種物質，則rm{A}是一氧化碳，rm{B}是二氧化碳，故答案為：rm{CO}rm{CO_{2隆攏}}【解析】rm{(1)C}rm{CO_{2}}

rm{(2)CO}rm{CO_{2}}六、簡答題(共4題，共20分)26、（1）NH3

（2）一【分析】【分析】本題考查的知識點較多，掌握微觀示意圖的信息、化學式的寫法、質量守恒定律及其應用、化學方程式的寫法是解題的關鍵。【解答】rm{(1)}由rm{A}物質的微觀結構示意圖可知，每個rm{A}分子是由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構成的，所以其化學式為rm{NH_{3}}故填：rm{NH_{3}}rm{(2)}由物質的微觀結構示意圖可知，rm{A}的化學式為rm{NH_{3}}那么rm{1.7gNH}rm{1.7gNH}rm{{,!}_{3}}的質量為：rm{1.7g隆脕dfrac{14}{17}隆脕100攏樓=1.4g}含有中含rm{N}的質量為：rm{1.7g隆脕dfrac{14}{17}隆脕100攏樓=1.4g

}含有rm{H}的質量為：rm{1.7g-1.4g=0.3g}rm{B}為rm{O}的質量為：rm{N}rm{1.7g隆脕dfrac{14}{17}隆脕100攏樓=1.4g

}為rm{H}rm{1.7g-1.4g=0.3g}r