…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版高一化學下冊階段測試試卷448考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的rm{{,!}^{3}He}每百噸rm{{,!}^{3}He}核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量rm{.}在地球上，氦元素主要以rm{{,!}^{4}He}的形式存在rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{{,!}^{4}He}原子核內含有rm{4}個質子B.rm{{,!}^{3}He}和rm{{,!}^{4}He}互為同位素C.rm{{,!}^{3}He}原子核內含有rm{3}個中子D.rm{{,!}^{4}He}的最外層電子數為rm{2}故rm{{,!}^{4}He}具有較強的金屬性2、下列有機物屬于烴的是rm{(}rm{)}A.rm{C}rm{{,!}_{3}H}rm{{,!}_{8}}B.rm{C}rm{{,!}_{2}H}rm{{,!}_{5}OH}C.rm{CH}rm{{,!}_{2}C1}rm{{,!}_{2}}D.3、下列化學用語或命名正確的是rm{({??})}A.次氯酸的結構式：rm{H{-}Cl{-}O}

B.含有rm{10}個中子的氧原子的符號：rm{{{?}}_{8}^{18}O}

C.rm{S^{2{-}}}的結構示意圖

D.rm{NH_{4}{Cl}}的電子式：4、礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是()A.Na[Au(CN)2]不溶于水B.化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1C.金元素在地殼中能以化合態的形式存在D.在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑5、下列現象與膠體知識無關的是（）A.日常生活中看到的云、煙、霧B.蒸發飽和食鹽水析出氯化鈉晶體C.向豆漿中加入鹽鹵做豆腐D.一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一束光亮的通路6、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷、乙烯、乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色B.石油的分餾是物理變化，得到的各個餾分都是純凈物C.甲烷和氯氣光照時的反應產物常溫時均呈氣態，且均難溶于水D.石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量和質量7、下列括號內有關物質的描述及用途錯誤的是rm{(}rm{)}A.硅rm{(}半導體材料rm{)}B.二氧化硅rm{(}制光導纖維rm{)}C.rm{Na_{2}Si0_{3}(}用作粘合劑，俗稱水玻璃rm{)}D.rm{Al(OH)_{3}(}用作胃藥，俗稱人造剛玉rm{)}評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、氯堿工業中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉。其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環境消毒外，還用于生產鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等。（1）寫出工業上制取鹽酸的化學反應方程式：____（2）工業上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出漂白粉在空氣中的漂白原理（用化學方程式表示）____。（3）工業上生產半導體材料硅的流程如下:①寫出在制備粗硅時反應的化學方程式_____________________________，此反應中焦炭的作用是____________(填“氧化劑”或“還原劑”)，若有0.6mol硅生成，反應中轉移電子的物質的量是____mol。②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態四氯化硅中?；煊幸恍└叻悬c，難揮發性雜質，必須進行分離提純。其提純方法為____________。（填序號）A．蒸餾B．過濾C．萃取D．結晶③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。9、下表是周期表中的一部分，根據A—M在周期表中的位置，按要求回答下列問題：。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKM(1)表中元素，化學性質最不活潑的是，只有負價而無正價的是，氧化性最強的單質是，還原性最強的單質是；（用相關的元素符號或分子式表示）(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強的是__________，呈兩性的是；（本小題均填物質的名稱）(3)A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中，熔點最高的物質的化學式為；(4)在B、C、D、F、G、H中，原子半徑從大到小的順序為的是____.（用元素符號表示）。10、（10分）．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4；1molA的單質能跟足量的鹽酸反應，在標準狀況下可置換出22．4L的H2，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：（1）寫出A和C組成的化合物的電子式________________________________；（2）B的離子結構示意圖是，與B的離子具有相同電子數的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成一種鹽，該鹽的電子式是；（3）寫出C元素的單質和甲烷發生一元取代反應的化學方程式________________________；（4）寫出A最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式：____。11、實驗室制配rm{0.5mol/L}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}有以下儀器：rm{壟脵}燒杯rm{壟脷100mL}量筒rm{壟脹1000mL}容量瓶rm{壟脺500mL}容量瓶rm{壟脻}玻璃棒rm{壟脼}托盤天平rm{(}帶砝碼rm{)}rm{壟脽}滴定管。

rm{(1)}配制時，必須使用的儀器有______rm{(}填代號rm{)}還缺少的儀器是______．

rm{(2)}實驗兩次用到玻璃棒；其作用分別是：______；______．

rm{(3)}配制時，一般可分為以下幾個步驟：rm{壟脵}稱量rm{壟脷}計算rm{壟脹}溶解rm{壟脺}搖勻rm{壟脻}轉移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻rm{.}其正確的操作順序為______．12、元素及其化合物的知識是“化學I”的重點內容．A；B、X、Y均為中學階段的常見物質；它們之間的轉化關系如圖所示：

試寫出符合下列條件的化學方程式：

（1）若物質A為氧化物：____；

（2）若A為金屬單質，B為金屬氧化物：____；

（3）若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：____；

（4）若A和X均為非金屬單質：____．

13、按下列要求自制銅-鎂簡易電池，并回答有關問題。a.用砂紙擦凈一塊銅片和鎂條。b.用鹽酸溶液浸濕一張濾紙，把浸濕的濾紙放在鎂條上。c.把濾紙和鎂條并放在一塊塑料板上。d.把鎂條連接到電流計的一個端鈕e.把銅片壓在濾紙上。f.把銅片連接到電流計的另一個端鈕。g.觀察電流表指針變化。請回答下列問題。（1）在以上簡易電池中，____是負極,電極反應式________是正極，電極反應式____（2）在以上電池中，電子由____經____流向____14、(10分)在密閉容器里，通入xmolH2(ｇ)和ymolＩ2(ｇ)，發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0。改變下列條件，反應速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)（1）升高溫度；（2）加入催化劑；（3）充入更多的H2；（4）擴大容器的體積；（5）容器容積不變，通入氖氣。15、（4分）畫出下列短周期元素的原子結構示意圖：（1）質量數為23，中子數為12的原子（2）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子16、將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中；產生棕色煙，將反應后的產物溶于水配成飽和溶液，并將該溶液分成兩份，分別進行如下實驗：

（1）該棕色煙的主要成分是______（填化學式）

（2）向其中一份溶液中加入一小塊金屬鈉，觀察到既有無色氣泡產生，又有紅褐色沉淀生成．則反應過程中發生反應的化學方程式為______、______；

（3）將另一份滴加到沸騰的水中，會得到紅褐色的液體，下列膠體的性質中，可證明該液體為膠體的是______（填字母代號），可去除Fe（OH）3膠體中的離子，凈化膠體的是______（填字母代號）．

a．吸附性b．丁達爾現象c．聚沉d．滲析．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）18、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）19、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）20、24g鎂原子的最外層電子數為NA（判斷對錯）21、在冶金工業的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。22、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)23、如圖所示；通電5min后，電極5的質量增加2.16g，請回答下列問題：

（1）a為電源的____(填“正”或“負”)極，C池是______池。A池陽極的電極反應為_______，C池陰極的電極反應為______。

（2）如果B池中共收集到224mL氣體(標準狀況)且溶液體積為200mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質的量濃度為____。

（3）如果A池溶液是200mL足量的食鹽水(電解過程溶液體積不變)，則通電后，溶液的pH為____。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)24、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)25、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

26、根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題27、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

28、根據方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】解：rm{A}rm{{,!}^{4}_{2}He}原子核內質子數為rm{2}故A錯誤；

B、rm{{,!}^{3}He}和rm{{,!}^{4}He}質子數相同；中子數不同互為同位素，故B正確；

C、rm{{,!}^{3}_{2}He}的中子數rm{=3-2=1}故中子數為rm{1}故C錯誤；

D、rm{{,!}^{4}_{2}He}和rm{{,!}^{3}_{2}He}只有rm{1}個電子層，排滿rm{2}個電子；處于穩定結構，故D錯誤．

故選B．

A、原子符號rm{{,!}_{Z}^{A}X}左下角數字為質子數，左上角數字為質量數；

B；質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為同位素；

C、根據質子數rm{+}中子數rm{=}質量數計算中子數；

D、氦只有rm{1}個電子層；排滿電子，處于穩定結構．

本題考查學生對原子符號的理解，題目難度不大，旨在考查學生對基礎知識的掌握．【解析】rm{B}2、A【分析】解：烴分子中只含有碳、氫兩種元素，rm{C_{3}H_{8}}只含有碳；氫元素；屬于烴類；

而rm{C_{2}H_{5}OH}含有rm{O}元素，rm{CH_{2}C1_{2}}含有rm{Cl}元素，含有rm{N}rm{O}元素；屬于烴的衍生物，不屬于烴類；

故選：rm{A}

烴只含rm{C}rm{H}兩種元素；以此解答該題。

本題考查了烴類的判斷，為高頻考點，側重考查雙基知識，有利于培養學生良好的科學素養，根據烴的定義結合物質的元素組成即可解答，題目難度不大。【解析】rm{A}3、B【分析】【分析】本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及電子式、離子結構示意圖、元素符號及結構式等知識，明確常見化學用語的概念及書寫原則為解答關鍵，試題側重考查學生的規范答題能力?！窘獯稹緼.次氯酸分子中含有rm{1}個rm{H-O}鍵和rm{1}個rm{O-Cl}鍵，其正確的結構式為：rm{H-O-Cl}故A錯誤；

B.氧原子的質子數為rm{8}含有rm{10}個中子的氧原子的質量數為rm{18}其表示方法為：rm{;_{8}^{18}O}故B正確；

C.為硫原子結構示意圖，rm{S^{2-}}的質子數為rm{16}核外電子數為rm{18}各層電子數分別為rm{2}rm{8}rm{8}硫離子正確的結構示意圖為：故C錯誤；

D.氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構成，其電子式為故D錯誤。

故選B。

【解析】rm{B}4、B【分析】試題分析：B選項中CN-，而鈉為正一價，據元素化合價代數和為零的原則，金元素的化合價為+1考點：考查化合價計算的相關知識【解析】【答案】B5、B【分析】【解答】解：A．因云；煙、霧屬于膠體分散系；與膠體有關，故A錯誤；B．溶劑減少，溶質析出，溶液變成飽和溶液，與膠體無關，故B正確；

C．在豆漿里中入鹽鹵做豆腐鹽鹵是電解質溶液；利用的是膠體的聚沉，故C錯誤；

D．牛奶是膠體；當光線通過會產生丁達爾現象，出現光亮的通路，故D錯誤．

故選B．

【分析】A．煙；云、霧的分散質粒子直徑在1nm～100nm間；

B．溶劑減少；溶質析出；

C．膠體具有聚沉等性質；

D．膠體具有丁達爾現象．6、D【分析】解：rm{A.}乙烷與高錳酸鉀不反應；而乙烯；乙炔均可使酸性高錳鉀溶液褪色，故A錯誤；

B.石油的分餾與沸點有關；是物理變化，石油分餾產物為烴的混合物，故B錯誤；

C.甲烷和氯氣光照時的反應產物中rm{HCl}rm{CH_{3}Cl}為氣體，四氯化碳為液體，且rm{HCl}極易溶于水；而鹵代烴不溶于水，故C錯誤；

D.石油裂化可得到裂化汽油；則石油裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量和質量，故D正確；

故選D．

A.乙烷與高錳酸鉀不反應；

B.石油分餾產物為烴的混合物；

C.甲烷和氯氣光照時的反應產物中rm{HCl}rm{CH_{3}Cl}為氣體，四氯化碳為液體，且rm{HCl}極易溶于水；

D.石油裂化可得到裂化汽油．

本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物的性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項D為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】解：rm{A}硅在元素周期表中處于金屬和非金屬的過渡位置；硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，故A正確；

B；二氧化硅可用來制造光導纖維；故B正確；

C；水玻璃是一種粘性的物質；主要成份是硅酸鈉，故C正確；

D；剛玉的成份是三氧化二鋁；而不是氫氧化鋁，故D錯誤；

故選D．

A；硅的導電性介于導體和絕緣體之間；

B；二氧化硅可用來制造光導纖維；

C；水玻璃是一種粘性的物質；

D；剛玉的成份是三氧化二鋁；

本題考查了物質的用途，難度不大，物質的性質決定用途，用途體現性質．【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）工業上將氫氣在氯氣燃燒制氯化氫，氯化氫溶于水制得鹽酸。（2）漂白粉與空氣中二氧化碳、水生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸具有氧化性。（3）炭與二氧化硅高溫反應生成硅和一氧化碳，焦炭的作用是還原劑。每生成1molSi，轉移4mole-。分離沸點不同的物質用蒸餾法?？键c：元素及其化合物【解析】【答案】（1）Cl2+H22HCl(2)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(3)①SiO2+2CSi+2CO↑還原劑2.4mol②A③SiCl4+2H2Si+4HCl9、略

【分析】考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素周期周期表中的位置可判斷，A～M的元素分別是H、C、N、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。（1）化學性質最不活潑的是稀有氣體元素Ne。F是最強的非金屬，只有負價而沒有正價。所以單質F2是氧化性最強的單質。而還原性最強的單質是Na。（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就最強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就最強，所以氫氧化鈉的堿性最強，高氯酸的酸性最強。氫氧化鋁是兩性氫氧化物。（3）A分別與B、C、D、F、I形成的化合物中除NaH外，其余都是分子晶體，NaH是離子晶體，熔點最高。（4）同主族自上而下原子半徑逐漸減小，同周期自左向右原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序為Na>Mg>Al>C>N>F?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）Ne，F，F2，Na（2）氫氧化鈉，高氯酸，氫氧化鋁（3）NaH（4）Na>Mg>Al>C>N>F10、略

【分析】【解析】【答案】（每空2分，共10分）(1)(2)(3)（4）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O11、略

【分析】解：rm{(1)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量rm{NaOH(}用到藥匙rm{)}在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．

所以給出的儀器必須使用的儀器有rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}還需要藥匙；膠頭滴管；

故答案為：rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}藥匙；膠頭滴管；

rm{(2)}實驗中兩次用到玻璃棒；溶解氫氧化鈉溶液時需要使用玻璃棒攪拌；轉移溶液時用玻璃棒引流；

故答案為：攪拌；引流；

rm{(3)}配制rm{0.5mol?L^{-1}}的rm{NaOH}溶液rm{500mL}配制步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量rm{NaOH(}用到藥匙rm{)}在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉移到rm{500mL}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌rm{2-3}次，并將洗滌液移入容量瓶，當加水至液面距離刻度線rm{1隆蘆2cm}時；改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻；

所以操作順序為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}

故答案為：rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}．

rm{(1)}根據實驗操作步驟確定每步操作需要儀器；然后判斷還缺少儀器名稱；

rm{(2)}根據配制步驟判斷玻璃棒的作用；

rm{(3)}據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序．

本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法，題目難度不大，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，能夠根據配制步驟選用儀器，并明確玻璃棒在配制過程中的作用．【解析】rm{壟脵壟脺壟脻壟脼}藥匙、膠頭滴管；攪拌；引流；rm{壟脷壟脵壟脹壟脿壟脻壟脼壟脽壟脺}12、略

【分析】

（1）A為氧化物；由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，A；Y是同種元素的氧化物，且氧化物A作還原劑，中學常見的A為CO；

符合條件的方程式如：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，故答案為：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；

（2）A為金屬單質，B為金屬氧化物，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，考慮鋁熱反應，反應方程式如2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

故答案為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

（3）若A為金屬單質；B為非金屬氧化物，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，中學常見為鎂在二氧化碳中燃燒；

反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（4）若A和X均為非金屬單質；由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，B；Y都為非金屬氧化物，中學常見為碳與二氧化硅反應；

反應方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑．

【解析】【答案】（1）A為氧化物；由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，A；Y是同種元素的氧化物，且氧化物A作還原劑，中學常見的A為CO，據此書寫；

（2）A為金屬單質；B為金屬氧化物，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，考慮鋁熱反應；

（3）若A為金屬單質；B為非金屬氧化物，由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，中學常見為鎂在二氧化碳中燃燒；

（4）若A和X均為非金屬單質；由轉化關系：A+氧化物B→單質X+氧化物Y，B；Y都為非金屬氧化物，中學常見為碳與二氧化硅反應．

13、略

【分析】【解析】試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發生還原反應。鎂的金屬性強于銅，則鎂是負極，失去電子，電極反應式是Mg-2e-=Mg2+；銅是正極，溶液中的氫離子得到電子，電極反應式是2H++2e_=H2↑。（2）該原電池中，電子由負極（或鎂極板）經導線或外電路或電流計流向正極（或銅極板）?？键c：考查原電池應用的有關判斷【解析】【答案】(1)MgMg-2e-=Mg2+Cu2H++2e_=H2↑(2)負極（或鎂極板），導線或外電路或電流計，正極（或銅極板）14、略

【分析】考查外界條件對反應速率的影響。升高溫度，反應速率加快；加入催化劑也能增大反應速率；增大反應物氫氣的濃度，反應速率增大；擴大容器的容積，降低壓強，反應速率減?。蝗萜魅莘e不變，通入氖氣壓強增大，但反應物濃度不變，反應速率不變?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）增加（2）增加（3）；增加（4）減?。?）不變15、略

【分析】【解析】【答案】略16、略

【分析】解：（1）將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產生棕色煙，生成FeCl3，故答案為：FeCl3；

（2）鈉首先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉與硫酸鐵反應生成氫氧化鐵和硫酸鈉，反應的化學方程式分別是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4．

故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；

（3）膠體可發生丁達爾效應；為膠體的特征性質，可用于檢驗膠體，可用滲析的方法凈化膠體．

故答案為：b；d．

將紅熱的鐵絲伸入盛有純凈氯氣的集氣瓶中，產生棕色煙，生成FeCl3；為棕色固體，鈉性質活潑，可與水劇烈反應，在氯化鐵溶液中加入鈉，可生成氫氣和氫氧化鐵沉淀，氯化鐵在沸水中可生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，可用于凈水．

本題考查較為綜合，涉及氯氣、鐵以及膠體的性質，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．【解析】FeCl3；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Fe2（SO4）3+6NaOH=2Fe（OH）3↓+3Na2SO4；b；d三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．18、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．19、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．20、B【分析】【解答】n===1mol，結合鎂原子最外層電子數為2計算，最外層電子數為2NA；故錯誤；

故答案為：錯．

【分析】依據n=計算物質的量，結合鎂原子最外層電子數為2計算．21、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．22、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．四、原理綜合題(共1題，共3分)23、略

【分析】【詳解】

（1）已知通電5min后，電極5的質量增加2.16g，說明電極5作陰極，C池是電解池，陰極銀離子放電，電極反應為Ag++e?＝Ag，析出銀的物質的量是2.16g÷108g/mol＝0.02mol，轉移電子的物質的量為0.02mol，同時可知電極6作陽極，與電源的正極相連，因此a是負極，b是正極，電極1、3、5作陰極，電極2、4、6作陽極。A池陽極氯離子放電，電極反應為2Cl――2e－＝Cl2↑。

（2）B池中電解總反應為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，若轉移0.02mol電子時只收集到O2，則根據關系式2CuSO4~O2~4e?可得n(O2)=0.005mol，體積為112mL(標準狀況)<224mL，說明溶質CuSO4已耗完，然后電解水2H2O2H2↑+O2↑+。設整個過程消耗CuSO4xmol，H2Oymol，則有2x+2y=0.02，0.5x+1.5y=0.01，解得x=y=0.005，則c(CuSO4)=0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L?1。

（3）由于A池中電解液足量，A池中只發生反應2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，根據關系式NaOH~e?可知生成的n(NaOH)=0.02mol，則c(NaOH)=0.02mol÷0.1L＝0.1mol·L?1，即溶液的pH=13?！窘馕觥控撾娊?Cl――2e－＝Cl2↑Ag++e－＝Ag0.025mol·L－113五、元素或物質推斷題(共1題，共3分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol。【解析】(1)

(2)

(3)4:11六、綜合題(共4題，共12分)25、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．26、1：52）鹽酸體現出的性質有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數目為____（填具體數字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變為0價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現出的性質有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應中只有Cl元素化合價發生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉移5mol電子，則電子轉移的方向和數目為故答案為：（4）當被氧化的HCl為73克時即=2mol，又HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價被氧化，所以轉移2mol電子，數目為1.204×1024，故答案為：1.204×1024．

【分析】反應中只有Cl元素化合價發生變化，KClO3中氯元素