…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版必修2化學上冊月考試卷560考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學知識可以幫助理解和解決日常生活中遇到的許多問題，下列說法正確的是A.晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料B.某些天然溫泉水中含有游離態的硫，對某些皮膚病有一定的治療作用C.水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D.工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品2、一種鋰電池的工作原理如下圖所示，正極反應液可以在正極區和氧化罐間循環流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2＋氧化，自身被還原為SO下列關于該電池說法正確的是。

A.電池放電時將電能轉化為化學能B.放電時Li＋由正極區移向負極區C.放電時的負極反應為Fe3＋＋e-=Fe2＋D.氧化罐中反應的離子方程式為：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO3、用黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產晶體Cu(NO3)2·3H2O的流程如圖所示；下列說法正確的是。

A.“浸取”時使用濃硫酸可加快反應速率B.濾液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO離子C.若制得純度較高的Cu(NO3)2·3H2O，反應中所加Zn需過量D.將Cu(NO3)2溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾得到Cu(NO3)2·3H2O4、恒溫恒容條件，在密閉容器中等物質的量通入CO2和H2，反應CO2+3H2?CH3OH+H2O(g)。下列描述能說明已經達到平衡狀態的是（）A.容器內CO2的體積分數不再變化B.當CO2和H2轉化率的比值不再變化C.單位時間內斷裂3NA個O-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵D.容器內混合氣體的平均相對分子質量為34.5，且保持不變5、在密閉容器中發生反應可使其化學反應速率增大的措施有。

①增大壓強②升高溫度③恒容條件下通入④增加碳的量⑤降低壓強A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④6、對于反應2H2O2＝2H2O+O2↑，下列措施不能增大化學反應速率的是A.升高H2O2溶液的溫度B.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末C.加水稀釋，減小H2O2溶液的濃度D.向H2O2溶液中加入一定濃度的FeCl3溶液7、下列原子序數的元素，彼此之間能形成離子鍵的是（）A.1和16B.6和8C.9和11D.1和178、下列有關的說法不正確的是A.該有機物的分子式為1mol該有機物完全燃燒需消耗4molO2B.該有機物能發生取代反應、加成反應、氧化反應、中和反應C.該有機物分別與足量Na、NaOH、反應，生成物均為D.該有機物分子內和分子間都能發生酯化反應9、T2℃時，將1molX和2molY投入2L的密閉容器中，發生反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)ΔH；測得X；Y的量隨時間變化如下表，平衡時物質X的體積分數為φ，該反應的平衡常數(K)隨溫度的變化如下圖，則下列判斷正確的是。

A.前5min用Z表示的平均反應速率為1.2mol/(L·min)B.T2℃時，對于反應X(g)+Y(g)Z(g)△H′，2ΔH′=ΔHC.T2℃時，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，達到平衡時X的體積分數比φ大D.該反應的正反應是吸熱反應，且T12評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、Ⅰ．某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖1所示，2分鐘時達到平衡狀態。根據圖中數據，填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為___________；

(2)反應開始到平衡狀態建立，用氣體Z表示的反應速率為___________；

(3)若反應容器體積可變，則充入氦氣會使反應速率___________(填“變快”；“變慢”或“不變”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首個由無機物人工合成的有機物。

(4)工業上尿素由CO2和NH3在一定條件下合成；在等溫等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①時，CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖2所示，達平衡時NH3的轉化率為___________；

②下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態的是___________(填選項字母)。

A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1：2

B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化。

D．單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵11、某溫度時；在2L密閉容器中，三種氣態物質X；Y、Z的物質的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)反應物___________，生成物___________，該反應的化學方程式為___________。

(2)反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為___________，用Z表示的平均反應速率為___________；

(3)在密閉容器里，通入amolA(g)和bmolB(g)，發生反應A(g)+B(g)=2C(g)，當改變下列條件時，會加快反應速率的是___________(填序號)。

①降低溫度②保持容器的體積不變；充入氦氣。

③加入催化劑④保持容器的體積不變，增加A(g)的物質的量12、某溫度時；在0.5L密閉容器中，某一可逆反應的A；B氣體物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析可得：

(1)該反應的化學方程式為_______。

(2)第4min時，正、逆反應速率的大小關系為v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。

(3)0～4min內，用A的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為_______mol/(L·min)。

(4)平衡時混合氣體中B的體積分數約為_______(保留3位有效數字)。

(5)反應達到平衡，此時體系內壓強與開始時的壓強之比為_______。13、人們應用原電池原理制作了多種電池以滿足不同的需要；同時廢棄的電池隨便丟棄也會對環境造成污染。請回答下列問題：

(1)電子表和電子計算器中所用的是紐扣式微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質為KOH溶液，工作時電池總反應為Ag2O＋Zn＋H2O=2Ag＋Zn(OH)2。

①工作時電流從_______極流向_______極(填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應式：正極：_______，負極：_______。

③工作時電池正極區的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)氫鎳電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式為H2＋NiO(OH)Ni(OH)2。電池放電時，負極反應式為_______，正極反應式為_______，正極附近溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)。14、某溫度時；在4L的容器中，X；Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中數據分析；該反應的化學方程式為：

（2）反應從開始至2min內X的平均反應速率是：

（3）反應過程中Y的轉化率：

（4）2min后圖像所表示的含義評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、化學反應必然伴隨發生能量變化。_____A.正確B.錯誤16、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤17、鉛蓄電池中的PbO2為負極。(_______)A.正確B.錯誤18、戊烷有2種同分異構體。(____)A.正確B.錯誤19、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共8分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發生水解反應的化學方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共8分)23、向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示(氣體體積均在標準狀況下測定)。若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率v(HCl)=___________

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.晶體硅不能傳導光；不能制作光導纖維，制作光導纖維的材料是二氧化硅晶體，故A錯誤；

B.游離態的硫能殺滅細菌；所以某些天然溫泉水中含有游離態的硫，對某些皮膚病有一定的治療作用，故B正確；

C.水晶的主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，瓷盤是硅酸鹽制品，故C錯誤；

D.鹽酸與二氧化硅不反應；不能用鹽酸刻蝕石英制作藝術品，一般用氫氟酸來刻蝕石英制作藝術品，故D錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．電池放電是化學能變成電能；A錯誤；

B．放電時陽離子向正極移動；B錯誤；

C．放電時；負極失去電子，C錯誤；

D．根據題意，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以將Fe2＋氧化，自身被還原為SO離子方程式為2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋SOD正確；

故選D。3、B【分析】【分析】

黃銅灰渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3，加入稀硫酸，Cu不溶于稀硫酸，濾渣Ⅰ是Cu；Zn、CuO、ZnO、FeO、Fe2O3和硫酸反應生成Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+，銅把少量的Fe3+還原為Fe2+，加入適量的鋅粉，把Cu2+還原為Cu，銅和稀硝酸反應生成硝酸銅溶液，蒸發濃縮、冷卻到30℃以上結晶、過濾得到Cu(NO3)2·3H2O。

【詳解】

A．濃硫酸中氫離子濃度??；“浸取”時使用濃硫酸不能加快反應速率，故A錯誤；

B．加入適量的鋅粉，把Cu2+還原為Cu，所以濾液II中一定含Zn2+、Fe2+、SO離子；故B正確；

C．若反應Ⅰ中加入過量的Zn，得到的固體中Cu中含有Zn、Fe雜質，產品Cu(NO3)2·3H2O中含有硝酸鋅；硝酸鐵；故C錯誤；

D．Cu2+會水解，故在蒸發Cu(NO3)2溶液時，要加硝酸抑制Cu2+水解；再冷卻結晶，故D錯誤；

選B。4、C【分析】【分析】

甲醇的沸點比水低，水為氣態，則甲醇必為氣態，設CO2和H2起始物質的量為3mol，到達平衡時二氧化碳轉換的物質的量為x，則：據此分析解答。

【詳解】

A．CO2的體積分數==即無論反應是否平衡，容器內CO2的體積分數均不變化，故容器內CO2的體積分數不再變化不能說明反應已平衡；A錯誤；

B．CO2和H2轉化率的比值==即無論反應是否平衡，CO2和H2轉化率的比值均不變，故當CO2和H2轉化率的比值不再變化；不能說明已平衡，B錯誤；

C．單位時間內斷裂3NA個O-H鍵，同時斷裂3NA個H-H鍵，則v逆(H2)=v正(H2)；說明反應已平衡，C正確；

D．設平均相對分子質量為M，還沒開始反應時，M==23，假設反應徹底向右進行，n(CO2):n(H2)=3:3＞1:3，氫氣反應完，3-3x=0，x=1，M==34.5；因為該反應為可逆反應，23＜M＜34.5，混合氣體的平均相對分子質量不可能為34.5，D錯誤。

答案選C。

【點睛】

CO2和H2反應計量數之比為1:3，結合二者起始物質的量相等，直接假設二者的物質的量為3，計算量會比較小，計算起來比較容易。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①該反應有氣體參與反應，增大壓強，氣態物質的濃度增大，速率增大，故①符合題意；②升高溫度，活化分子百分數增大，速率增大，故②符合題意；③恒容條件下通入濃度增大；速率增大，故③符合題意；④增加碳的量，碳是固體，濃度不變，速率不變，故④不符合題意；⑤降低壓強，氣態物質的濃度減小，速率減小，故⑤不符合題意；因此①②③符合，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。6、C【分析】【詳解】

A．升高溫度；活化分子百分數增大，反應速率加快，故A不符合題意；

B．MnO2可以作為雙氧水分解的催化劑；加快反應速率，故B不符合題意；

C．加水稀釋，H2O2溶液的濃度減??；單位體積內活化分子數減少，反應速率減慢，故C符合題意；

D．Fe3+可以作為催化劑加快反應速率；故D不符合題意；

綜上所述答案為C。7、C【分析】分析：首先根據原子序數判斷出元素；然后依據元素的性質判斷形成的化學鍵類型。

詳解：A.1和16分別是H和S，形成的H2S中含有共價鍵；A錯誤；

B.6和8分別是C和O，形成的CO或CO2中含有共價鍵；B錯誤；

C.9和11分別是F和Na；形成的NaF中含有離子鍵，C正確；

D.1和17分別是H和Cl；形成的HCl中含有共價鍵，D錯誤。

答案選C。

點睛：掌握離子鍵和共價鍵的形成條件是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。需要注意的是AlCl3中含有共價鍵，屬于共價化合物。8、C【分析】【詳解】

A．該有機物的分子式為1mol該有機物完全燃燒消耗的物質的量為4mol；選項A正確；

B．因該有機物含碳碳雙鍵；能發生加成反應；氧化反應，含有羧基，能發生取代反應（酯化反應）和中和反應，選項B正確；

C．因該有機物同時含有羧基和羥基，該有機物與足量Na反應的產物應為選項C錯誤；

D．因該有機物同時含有羧基和羥基；則該有機物分子內與分子間均能發生酯化反應，選項D正確。

答案選C。9、B【分析】【分析】

溫度升高；平衡常數減小，說明生成物減小，逆向移動，則正反應為放熱反應。

【詳解】

A選項，前5minX的平均反應速率則Z的速率為X速率的3倍，即為0.15mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B選項，T2℃時，對于反應X(g)+Y(g)Z(g)△H′；2ΔH′=ΔH，溫度相同，反應方程式里各物質的的系數是原來的1半，因此焓變也是原來的一半，故B正確；

C選項，T2℃時，若以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，用建模思想，先拿一個容積是原容器的容器放入1molZ；當達到平衡，再加入到原容器中，此時增大了壓強。由于是等體積反應，平衡不移動，達到平衡時X的體積分數與φ相等，故C錯誤；

D選項；根據前面分析，該反應的正反應是放熱反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從開始到平衡，X的物質的量變化了1.0mol-0.7mol=0.3mol，Y的物質的量變化了1.0mol-0.9mol=0.1mol，Z的物質的量變化了0.2mol，各物質變化的物質的量之比等于方程式的計量數之比，該反應在2min后各物質的物質的量不再變化，反應達到了平衡狀態，說明該反應是可逆反應，故該反應的化學方程式為Y+3X2Z；

(2)反應開始到平衡狀態建立，用氣體Z表示的反應速率為=0.05mol/(L·min)；

(3)若反應容器體積可變；則充入氦氣會使容器體積變大，各物質濃度都降低，反應速率變慢。

(4)①時，假設起始時加入的CO2的物質的量為1mol，則加入的NH3為4mol，CO2的轉化率為60%，即反應了0.6molCO2，根據反應方程式，同時消耗1.2molNH3，則達平衡時NH3的轉化率為×100%=30%；

②A．反應中CO2與NH3的物質的量之比為1:2和是否平衡無關；故A不選；

B．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，容器體積不變，所以混合氣體密度是一直不變的，故當混合氣體的密度不隨時間的變化而變化不能判斷是否達到平衡狀態，故B不選；

C．該反應中反應物和生成物均為氣體；混合氣體總質量是定值，但反應前后氣體系數之和不相等，所以混合氣體的總物質的量是變化的，則混合氣體的平均相對分子質量是變化的，當混合氣體的平均相對分子質量不隨時間的變化而變化時，反應達到了平衡狀態，故C選；

D．2molNH3中有6molN-H鍵，1molH2O中有2molO-H鍵；單位時間內每斷裂6molN-H鍵，同時斷裂2molH-O鍵，即正逆反應速率相等，故達到了平衡狀態，故D選；

故選CD。【解析】Y+3X2Z0.05mol/(L·min)變慢

30%CD11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，反應結束后，X的物質的量減少0.3mol、Y的物質的量減少0.1mol，Z的物質的量增加0.2mol，則反應物為X、Y，生成物為Z，物質的量變化之比為X：Y：Z=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z；

(2)反應開始至2min，用Y表示的平均反應速率為化學反應速率之比等于化學計量數之比，則用Z表示的平均反應速率為

(3)①降低溫度；化學反應速率減小，①項不選；

②保持容器的體積不變；充入氦氣，各組分濃度不變，化學速率不變，②項不選；

③加入催化劑；能加快反應速率，③項選；

④保持容器的體積不變；增加A(g)的物質的量，反應物濃度增大，反應速率增大，④項選；

答案選③④?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z③④12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)結合圖示可知，平衡時時Δn（A）=（0.8-0.2）mol=0.6mol，Δn（B）=（0.5-0.2）mol=0.3mol，Δn（A）：Δn（B）=0.6mol：0.3mol=2：1，且A為反應物、B為生成物，該反應方程式為2AB；

(2)第4min后A的物質的量繼續減小、B的物質的量繼續增大，說明此時平衡向正向移動，正、逆反應速率的大小關系為v正＞v逆；

(3)0～4min內；消耗A的物質的量是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，濃度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，則用A的濃度變化來表示該反應的平均反應速率為0.8mol/L÷4min＝0.2mol/(L·min)。

(4)平衡時混合氣體中B的體積分數等于物質的量分數=×100%≈71.4%；

(5)初始時A、B的總物質的量為0.8mol+0.2mol=1mol，平衡時A、B的總物質的量為0.5mol+0.2mol=0.7mol，則反應達到平衡時體系內壓強與開始時的壓強之比等于物質的量之比=0.7mol：1mol=7：10?！窘馕觥?AB＞0.271.4%7：1013、略

【分析】【詳解】

（1）該電池中Zn失電子為負極，正極為Ag2O，故電流從Ag2O極流向Zn極；正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，負極的電極反應式為Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2；工作時電池正極區生成OH-；故正極區的pH增大；

（2）氫鎳電池放電時，負極的電極反應式為H2-e-＋OH-=H2O，正極的電極反應式為NiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-，正極區生成OH-，故正極附近溶液的pH增大?！窘馕觥?1)Ag2OZnAg2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2增大。

(2)H2-e-＋OH-=H2ONiO(OH)＋e-＋H2O=Ni(OH)2＋OH-增大14、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）反應前，X為0mol，Y為1mol，Z為1mol。反應后，X為0.2mol，Y為0.7mol，Z為0.9mol，說明消耗Y為0.3mol，Z為0.1mol.，生成X為0.2mol，由于Y和Z沒有完全轉化，說明為可逆反應。參加反應的物質的量之比等于化學計量數之比，故為3Y+Z2X。（2）2min，生成X為0.2mol，體積為4L，反應從開始至2min內X的平均反應速率是0.025mol·L－1·min－1（3）反應前；Y為1mol，反應消耗Y為0.3mol，故反應過程中Y的轉化率為30％（4）2min后，X；Y、Z的物質的量均不再發生改變，說明該反應在該條件下，已達到化學平衡狀態。

考點：考查阿化學反應速率的計算等相關知識?！窘馕觥浚?）3Y+Z2X（不寫可逆號不得分）

（2）0.025mol·L－1·min－1（3）30％

（4）該反應在該條件下，已達到化學平衡狀態。三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

化學反應中能量守恒、但反應物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學反應必然伴隨能量變化。故答案是：正確。16、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負極，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復雜混合物，主要成分是有機物，故錯；20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發生取代反生成C，則B為A發生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發生取代反應生成F；據此分析解答。

【詳解】

（1）根據以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環之間，以及直接連在苯環上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤