…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年青島版六三制新選修3化學上冊月考試卷843考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列物質性質的變化規律與分子間作用力有關的是（）A.F2，Cl2，Br2，I2的沸點依次升高B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C.NaF，NaCl，NaBr，NaI的熔點依次降低D.HF，HCl，HBr，HI的熱穩定性依次減弱2、下列說法正確的是()A.基態原子的能量一定比激發態原子的能量低B.某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基態原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節日焰火，是因為原子核外電子發生躍遷吸收能量導致的D.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜3、下列說法或有關化學用語的使用正確的是（）A.在基態多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量B.Fe原子的外圍電子排布圖為C.氧的非金屬性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s24、氮的最高價氧化物為無色晶體，它由兩種離子構成，已知其陰離子構型為平面三角形，則其陽離子的構型和陽離子中氮的雜化方式為（）A.平面三角形sp2雜化B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化D.直線形sp雜化5、下列說法中正確的是A.同周期的所有元素，從左到右，電負性依次增大B.在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵，因此它們形成的都是配位化合物C.焰色反應本質上就是發射光譜D.SO2、CO2都是極性分子6、光氣(COCl2)是一種很重要的有機中間體。下列關于光氣分子的幾何構型和中心原子(C)的雜化方式說法正確的是A.平面三角形、sp2B.V形、sp3C.三角錐形、sp3D.三角錐形、sp27、下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是：A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、下圖是一種鈀(Pd)的氯配合物X的晶胞結構。回答下列問題：

請回答下列問題：

(1)基態Cl原子中存在未成對電子的能級，畫出其該能級的軌道表示式______。

(2)下列關于Cl元素的敘述正確的是______(填序號)。

A．Cl2分子中無π鍵B．Cl是p區主族元素。

C．第一電離能：ClD．電負性：Cl>S

(3)NCl3分子的中心原子N的雜化方式是______。

(4)NH3常作制冷劑，其鍵角______(填“大于”或“小于”)NH4+的鍵角，NH3的沸點高于N2沸點的主要原因是______。

(5)物質X的晶體類型為______，其中的Pd元素的化合價為______、配位數為______。

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，經過元素分析與計算可知Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6。試畫出配合物Y的可能結構______。9、碳；硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請回答下列有關問題：

（1）上述元素中屬于主族元素的是________(填寫元素符號，下同)，在元素周期表d區的元素是________。

（2）原子核外電子含有四個能層的元素是________，基態原子的原子軌道中未成對電子數最多的是________。

（3）基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為________。

（4）基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，由此可判斷銅在元素周期表中位于第________周期________族。10、黑磷是磷的一種穩定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A)，晶胞參數a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。11、比較下列各項中的前者和后者，用“>”、“<”或“=”填空。

（1）熔點：NaCl_______CaO

（2）沸點：____

（3）在水中的溶解度：SO2_____CO2

（4）酸性：H3PO3_________H3PO4

（5）鍵能：H—O______H—S

（6）價電子數：O________Cr12、硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如表所示：。H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點/℃-85.5115.2>600(分解)-75.516.810.3沸點/℃-60.3444.6-10.045.0337.0337.0

回答下列問題：

（1）基態S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同其他分子的是__。

（3）圖(a)為S8的結構，其硫原子的雜化軌道類型為___。

（4）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為___形；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為__。13、試判斷下列分子中心原子的雜化類型和分子構型。

（1）NI3：______；

（2）CH3Cl：______；

（3）CO2：______；

（4）BF3：______；

（5）H2O：______。14、據報道復旦大學修發賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶；并觀測到其表面態具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導電性。相關研究論文已在線發表于權威科學期刊《自然》。回答下列問題：

（1）鈮元素(Nb)為一種金屬元素，其基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___（填標號）。

a.[Kr]4d35s15p1b.[Kr]4d45s1c.Kr]4d2d.Kr]4d3

（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機基團形成有機化合物，如(ClCH=CH)2AsCl，其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。

（3）英國曼徹斯特大學物理學家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯；因此共同獲得2010年諾貝爾物理學獎；而石墨烯具有優異的光學；電學、力學特性在材料學、微納加工、能源、生物醫學和藥物傳遞等方面具有重要的應用前景，被認為是一種未來革命性的材料。

已知“石墨烯”的平面結構如圖所示，一定條件下石墨烯與H2發生加成反應生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導電的原因是____。

（4）石墨烯也可采用化學方法進行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點和水溶性：。物質六氯苯六溴苯苯六酸熔點/℃231325287水溶性不溶不溶易溶

六溴苯的熔點比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質原因是___。

（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物(NbON)，比以往的光學半導體更能夠吸收長波長側的光，作為光學半導體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm-3。（NA是阿伏加德羅常數的值，相關原子量：Nb—93）

15、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：____________________。

（2）下圖1是采用NaBH4(B元素的化合價為＋3價)和H2O2作原料的燃料電池。電池工作過程中負極反應式為__________________________。

（3）一種含錳磁性材料的單晶胞結構為立方晶胞，如圖2所示。A、B位置的Sn原子坐標如圖所示，則該晶胞中碳原子的原子坐標為___________。

評卷人得分三、實驗題(共1題，共2分)16、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共2分)17、周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數依次增大，A的基態原子價層電子排布為nsnnpn；B的基態原子2p能級有3個單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個電子；F位于第六周期；與Cu同族，其單質在金屬活動性順序表中排在末位。

（1）寫出E的基態原子的價層電子排布式___________。

（2）A、B形成的AB﹣常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為________，AB﹣中含有的σ鍵與π鍵的數目之比為________。

（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，無論是固態、還是氣態，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據以上信息判斷FD3，晶體的結構屬于____晶體，寫出F2D6的結構式________。

（4）E、F均能與AB﹣形成配離子，已知E與AB﹣形成的配離子為正四面體形。F(+1價)與AB形成的配離子為直線形，工業上常用F和AB﹣形成的配離子與E反應來提取F單質，寫出E置換F的離子方程式_________________。

（5）F單質的晶體為面心立方最密堆積，若F的原子半徑為anm，F單質的摩爾的的質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數為NA，求F單質的密度為______g/cm3。(用a、NA、M的代數式表示)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共5題，共20分)18、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。19、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。20、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。21、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。22、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)23、VA族元素氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)的單質及其化合物在科研和生產中有許多重要用途。

(1)鉍合金可用于自動噴水器的安全塞，一旦發生火災時，安全塞會“自動”熔化，噴出水來滅火。鉍的價電子排布式為_______。

(2)第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有_______(填元素符號)。

(3)Pt(NH3)2C12具有如圖所示的兩種平面四邊形結構(一種有抗癌作用)，其中在水中的溶解度較小是_______(填“順式”或“反式”)。

(4)氨硼烷(BH3?NH3)是一種儲氫材料，與乙烷互為等電子體，熔點為104℃。氨硼烷晶體中各種微粒間的作用力涉及________(填標號)。

A.范德華力B.離子鍵C.配位鍵D.金屬鍵。

(5)偏亞砷酸鈉(NaAsO2)是一種滅生性除草劑，可殺死各種草本植物，其陰離子的立體構型為___。

(6)化肥廠生產的(NH4)2SO4中往往含有少量極易被植物根系吸收的具有正四面體結構的N4H44+，其結構式為_______，其中N原子的雜化方式為________。

(7)鑭、鐵、銻三種元素組成的一種固體能實現熱電效應。該固體晶胞結構如圖l所示，晶胞參數為anm，Fe原子填在6個Sb原子形成的正八面體空隙中；晶胞6個表面的結構都如圖2所示。

①以晶胞參數為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數坐標，例如圖l中原子甲的坐標為(0，0，0)，原子乙的坐標為(0)，則原子丙的坐標為________。

②設阿伏加德羅常數的值為NA，則該固體的密度ρ=__g·cm-3(列出計算式即可)。24、第四周期某些過渡元素在工業生產中有著極其重要的作用。

（1）鉻（Cr）被稱為“不銹鋼的添加劑”。

①寫出Cr在周期表中的位置______；

②其原子核外電子排布的最高能層符號是______。

③在lmolCrO5（其中Cr為+6價）中，含有過氧鍵的數目為______。

（2）釩（V）是我國的豐產元素；被譽為“工業的味精”，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：

①寫出基態釩原子的價電子排布圖：______。

②V2O5常用作SO2轉化為SO3的催化劑。SO3的三聚體環狀結構如圖1所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為______。

（3）鎳（Ni）是一種優良的有機反應催化劑，Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，其中配原子是______（填元素符號）。

（4）鈦（Ti）被稱為“21世紀金屬”，鈣鈦礦（CaTiO3）晶體是工業獲取鈦的重要原料；其晶胞結構如圖2，晶胞參數為a=0.266nm，晶胞中Ti；Ca、O分別處于頂角、體心、面心位置。

①Ti與O之間的最短距離為______nm；

②與Ti緊鄰的O個數為______。25、砷化鎵是繼硅之后研究最深人；應用最廣泛的半導體材料。回答下列問題：

（1）Ga基態原子核外電子排布式為________________,As基態原子核外有__________個未成對電子。

（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。

（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值；列出計算式即可）。

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A；四種物質屬于分子晶體；隨著相對分子質量的增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點升高，故A符合題意；

B；金剛石和硅屬于原子晶體；原子晶體熔沸點高低與鍵能、鍵長有關，鍵長越短、鍵能越大，熔沸點越高，故B不符合題意；

C；四種物質屬于離子晶體；熔沸點與晶格能有關，晶格能與離子半徑、所帶電荷數有關，故C不符合題意；

D、熱穩定性與共價鍵有關，與分子間作用力無關，故D不符合題意。2、B【分析】【詳解】

A．對于同類原子而言；基態原子的能量總是低于激發態原子的能量，不同類的原子不一定符合這個規律，A錯誤；

B．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1的原子是Cr；屬于洪特規則的特例，是基態原子的電子排布，B正確；

C．光是電子釋放能量的重要形式之一；不同元素的原子中發生躍遷時吸收或放出的光是不同的，霓虹燈光；激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，而不是吸收能量，C錯誤；

D．原子光譜有兩種；基態原子的電子躍遷到激發態時產生吸收光譜，電子從激發態躍遷到基態時產生發射光譜，D錯誤；

故選B。3、B【分析】【分析】

A.同一能層時p電子能量比s電子能量高；

B.基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2；根據構造原理寫出電子排布圖；

C.N元素原子2p能級為半滿穩定狀態；能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

D.銅為29號元素，基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1。

【詳解】

A.同一能層中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高；但外層s軌道電子能量則比內層p軌道電子能量高，A錯誤；

B.基態鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，依據價電子排布規律可知，外圍電子排布圖為：，B正確；

C.N原子的2p軌道處于半滿的穩定狀態；失去電子所消耗的能量逼O高，故N的第一電離能大于氧原子，C錯誤；

D.銅為29號元素，當原子核外能級處于全滿、半滿或全空時是穩定狀態，則基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1；D錯誤；

故合理選項是B。

【點睛】

本題考查了核外電子排布、電子軌道表示式的判斷。明確核外電子排布規則是解題關鍵，注意掌握常見的化學用語的概念及正確表示方法，試題培養了學生靈活應用所學知識的能力。4、D【分析】【分析】

氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+；根據其價層電子對數判斷。

【詳解】

氮的最高價氧化物為N2O5，由兩種離子構成，其中陰離子構型為平面正三角形，化學式應為NO3-，則其陽離子的化學式為：NO2+，其中心N原子價電子對數為2+(5-1-2×2)=2；所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽離子的構型為直線型，故合理選項是D。

【點睛】

本題考查了雜化類型的判斷方法和微粒的空間構型，根據價層電子對互斥理論分析。5、C【分析】【詳解】

A.電負性指原子對電子的吸引能力；同周期的稀有氣體元素原子達到穩定結構，不吸引電子，故A錯誤；

B.H3O+中O原子提供孤電子對，與H+形成配位鍵，但不屬于配位化合物，[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道，與NH3之間形成配位鍵，所以在H3O+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位鍵；故B錯誤；

C.焰色反應是當堿金屬及其鹽在火焰上灼燒時；原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時就將多余的能量以光的形式放出。而光的波長在可見光范圍內，因而能使火焰呈現顏色，所以焰色反應主要是利用了原子光譜中原子發射光譜，故C正確；

D.SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；CO2中心原子C的化合價為+4價，最外層電子全部參與成鍵沒有孤對電子對，CO2是直線型的分子；是非極性分子，故D錯誤；

故答案：C。6、A【分析】【詳解】

根據價層電子對互斥理論確定微粒的空間構型，光氣(COCl2)分子中C原子形成2個C-Cl鍵，1個C=O，C原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=沒有孤電子對，則其分子空間構型為平面三角形，中心原子(C)采取sp2雜化；故A正確；

故選A。7、A【分析】【詳解】

一般來說，晶體的熔點是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiO2是原子晶體，CsCl是離子晶體，CBr4、CF4是分子晶體，根據相對分子質量越大，范德華力越大，熔沸點越高，因此熔點是CBr4＞CF4，因此其晶體的熔點由高到低排列為SiO2＞CsCl＞CBr4＞CF4；故A符合題意。

綜上所述，答案為A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)基態Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；據此分析解答；

(2)根據Cl2分子的結構式為Cl-Cl和Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5結合元素周期律分析判斷；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵；還含有1個孤電子對，據此分析解答；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力；據此判斷鍵角的大小；結合氫鍵對物質性質的影響分析解答；

(5)根據物質X的晶體結構圖，結構中含有等微粒，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，根據均攤法計算Pd原子和Cl原子數，同時判斷含有的數；再根據化合價的代數和為0，計算Pd元素的化合價；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物；說明Pd在四邊形的內部，結合Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6，分析判斷可能的結構。

【詳解】

(1)基態Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5，其中存在未成對電子的能級為3p，該能級的軌道表示式為故答案為：

(2)A．Cl2分子的結構式為Cl-Cl；分子中無π鍵，故A正確；

B．Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；是p區主族元素，故B正確；

C．同一周期；從左到右，元素的第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：Cl＞S，故C錯誤；

D．元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性：Cl>S；故D正確；

故答案為：ABD；

(3)NCl3分子的中心原子N上含有3個N-Clσ鍵，還含有1個孤電子對，價層電子對數為4，雜化方式是sp3，故答案為：sp3；

(4)孤電子對與成鍵電子對間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對間的排斥力，NH3分子中存在孤電子對，使得鍵角小于NH4+的鍵角，NH3分子間存在氫鍵，使得氨氣的沸點高于N2沸點，故答案為：小于；NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，致使NH3的沸點更高；

(5)根據物質X的晶體結構圖，結構中含有等微粒，說明該晶體屬于離子晶體；根據圖示，每個Pd原子周圍有6個Cl原子，Pd的配位數為6，該晶胞中含有8×+6×=4個Pd原子，則含有24個Cl原子，同時含有8個根據化合價的代數和為0，其中Pd元素的化合價為=+4；故答案為：離子晶體；+4；6；

(6)配合物Y是含有Pd的平面四方的配合物，說明Pd在平面四邊形的內部，配位數為4，根據Y中Pd:Cl:N:H的數量比=1:2:2:6，則結構中含有1個Pd原子，2個Cl原子和2個氨分子，則該配合物Y的結構可能為故答案為：

【點睛】

本題的難點為(5)，要注意均攤法在晶胞結構中的靈活應用，關鍵是氯原子數目的計算，易錯點為(6)，要注意(6)中Pd的配位數與(5)中不一定相等。【解析】ABDsp3小于NH3分子間有氫鍵，N2分子間無氫鍵，氫鍵使NH3的沸點更高離子晶體+469、略

【分析】【詳解】

(1)；C、Si是第ⅣA族元素；Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti屬于副族，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al為p區，Ti、Fe為d區，Cu為ds區；

故答案為C；Si、Al；Ti、Fe；

(2)、第四周期的Ti、Fe、Cu均有四個能層；基態Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2；d軌道中含有4個未成對電子；

故答案為Ti；Fe、Cu；Fe；

(3)、鈦位于第四周期ⅣB族，外圍電子排布式為3d24s2；

故答案為

(4)；由外圍電子排布中的4s可推知Cu為第四周期；由外圍電子排布式中的電子為11個可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族；

故答案為四；ⅠB。【解析】①.C、Si、Al②.Ti、Fe③.Ti、Fe、Cu④.Fe⑤.⑥.四⑦.ⅠB10、略

【分析】【分析】

根據P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據電負性遞變規律，以N元素為中間，判斷P與F的電負性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構型；根據黑磷烯與石墨烯結構相似；P的配位數為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標及晶胞中P原子個數。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數的增大而呈增大，N、F同一周期，電負性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，N、P屬于同主族，電負性x(N)＞x(P)，P和F的電負性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數3+=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，PF5的價層電子對數5+=5；無孤電子對，所以空間構型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結構相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.811、略

【分析】【詳解】

(1)NaCl中離子所帶電荷數為1，CaO中離子所帶電荷數為2，且O2-的半徑小于Cl-的半徑，所以氯化鈉的晶格能小于氧化鈣的晶格能，所以熔點：NaCl

(2)形成分子內氫鍵，而形成分子間氫鍵，分子間形成氫鍵的物質的熔沸點較高，所以沸點：＜

(3)SO2分子為V形，結構不對稱，屬于極性分子，CO2分子為直線形，是非極性分子，水是極性分子，根據相似相溶原理，在水中的溶解度：SO2>CO2；

(4)含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：H3PO33PO4；

(5)同一主族元素，元素原子半徑隨著原子序數增大而增大，鍵長：H-O＜H-S，所以鍵能：H-O>H-S；

(6)O的價層電子排布式為2s22p4，價電子個數為6；Cr的價層電子排布式為3d54s1，價電子個數為6，所以價電子數：O=Cr。

【點睛】

注意判斷含氧酸酸性的方法：含氧酸分子的結構中含非羥基(羥基為-OH)氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強。【解析】①.<②.<③.>④.<⑤.>⑥.=12、略

【分析】【分析】

（1）基態S原子電子占據的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

（2）H2S中S原子價層電子對個數=2+=4、SO2中S原子價層電子對個數=2+=3、SO3中S原子價層電子對個數=3+=3；

（3如圖所示；每個硫原子形成兩個鍵，成鍵對數為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價層電子對數=2+2=4；

（4）SO3中S原子價層電子對個數=3+=3；且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種；該分子中每個S原子價層電子對個數都是4，根據價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型。

【詳解】

（1）基態S原子電子占據的能級有1s；2s、2p、3s、3p；最高能級為3p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；

答案為：啞鈴形；

（2）H2S中S原子價層電子對個數=2+=4、SO2中S原子價層電子對個數=2+=3、SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是H2S；

答案為：H2S；

（3）如圖所示，每個硫原子形成兩個鍵，成鍵對數為2，硫原子核外最外層有2對孤電子對，則硫原子價層電子對數=2+2=4，其硫原子的雜化軌道類型為sp3；

答案為：sp3；

（4）SO3中S原子價層電子對個數=3+=3，且不含孤電子對，根據價層電子對互斥理論判斷其空間構型為平面正三角形；該分子中S?O原子之間存在σ和離域大π鍵，所以共價鍵類型2種；該分子中每個S原子價層電子對個數都是4，根據價層電子對互斥理論判斷S原子雜化類型為sp3；

答案為：平面正三角形；sp3；【解析】①.啞鈴形②.H2S③.sp3④.平面正三角形⑤.sp313、略

【分析】【分析】

利用雜化軌道理論和價層電子對互斥理論進行解題。

【詳解】

(1)NI3：中心原子N原子孤電子對數為×(5-3×1)=1，價層電子對數為3+1=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構型為三角錐形；

(2)CH3Cl：中心原子C原子孤電子對數為×(4-3×1-1)=0，價層電子對數為4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，無孤電子對，分子空間構型為四面體型；

(3)CO2：中心原子C原子孤電子對數為×(4-2×2)=0；價層電子對數為2，雜化軌道為sp，VSEPR模型為直線型，無孤電子對，分子空間構型為直線型；

(4)BF3：中心原子B原子孤電子對數為×(3-3×1)=0，價層電子對數為3，雜化軌道為sp2；VSEPR模型為平面三角形，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形；

(5)H2O：中心原子O原子孤電子對數為×(6-2×1)=2，價層電子對數為2+2=4，雜化軌道為sp3；VSEPR模型為四面體，去掉孤電子對，分子空間構型為V型。

【點睛】

分子的中心原子價層電子對數=σ鍵個數+孤電子對數，孤電子對數的計算用最外層電子數減去成鍵電子數，再除以2。如果價層電子對數是4且不含孤電子對，則雜化軌道為sp3，四面體結構，如果價層電子對數是4且含有一個孤電子對，則雜化軌道為sp3，三角錐形結構，如果價電子對數是4且含有2個孤電子對，則雜化軌道為sp3，V形；如果價層電子對數是3且不含孤電子對，則雜化軌道為sp2，平面三角形結構，如果價層電子對數是2，則雜化軌道為sp，直線型結構。【解析】①.sp3、三角錐②.sp3、四面體③.sp、直線型④.sp2、平面三角形⑤.sp3、V型14、略

【分析】【分析】

（1）激發態失去最外層1個電子所需能量最小；

（2）As原子與2個C原子；1個Cl原子形成共價鍵；還有一對孤電子對；

（3）石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優良的導電性；

（4）分子晶體；結構相似，相對分子質量越大，形成的范德華力強，熔點高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據相似相溶原理，均難溶于水；

（5）根據計算。

【詳解】

（1）Nb元素的基態原子的核外電子排布式為[Kr]4d55s1，失去最外層1個電子所需能量，[Kr]4d35s15p1屬于激發態的電子排布式；所以失去最外層1個電子所需能量最小的a，故答案為：a；

（2）As原子與2個C原子；1個Cl原子形成共價鍵；還有一對孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；

（3）石墨烯與H2發生加成反應生成石墨烷，石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優良的導電性，故答案為：sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子；都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優良的導電性；

（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體；且結構相似，六溴苯的相對分子質量大于六氯苯，形成的范德華力強，熔點高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯；六溴苯為非極性分子，根據相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結構相似，六溴苯的相對分子質量大于六氯苯，形成的范德華力強，熔點高；苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；

（5）根據晶胞圖可知，該晶胞中含有2個Nb原子，2個O原子，2個N原子，所以故答案為：

【點睛】

雜化類型：中心原子的價層電子對數為4，則sp3雜化、中心原子的價層電子對數為3，則sp2雜化、中心原子的價層電子對數為2，則sp雜化；中心原子的價層電子對數=鍵+孤電子對數。【解析】①.a②.四面體形③.sp3④.石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優良的導電性⑤.兩者結構相似，六溴苯的相對分子質量大于六氯苯，形成的范德華力強，熔點高⑥.苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水⑦.15、略

【分析】【詳解】

（1）已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1＝－1452.8kJ·mol－

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ·mol－1

根據蓋斯定律可知（①－②）/2即得到甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol。

（2）原電池的負極發生失去電子的氧化反應，則根據示意圖可知負極是BH4－失去電子，電解質溶液顯堿性，則電池工作過程中負極反應式為BH4――8e－+8OH－＝BO2－+6H2O。

（3）根據晶胞結構可知碳原子位于體心處，則該晶胞中碳原子的原子坐標為（1/2，1/2，1/2）。【解析】①.CH3OH(l)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)?H=－443.4kJ/mol②.BH4－-8e－+8OH－=BO2－+6H2O③.（1/2,1/2,1/2）三、實驗題(共1題，共2分)16、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2四、有機推斷題(共1題，共2分)17、略

【分析】【分析】

周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數依次增大。A的基態原子價層電子排布為nsnnpn，那么n只能為2，則A的基態原子價層電子排布為2s2p2，A為C元素；B的基態原子2p能級有3個單電子，那么B的價層電子排布式為2s22p3，B是N元素；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位，那么D是Cl元素；E2+的3d軌道中有10個電子；E是Zn元素；F位于第六周期，與Cu同族，其單質在金屬活動性順序表中排在末位，F是Au。可在此基礎上利用物質結構基礎知識解各小題。

【詳解】

根據分析；A；B、D、E、F分別為C、N、Cl、Zn、Au。

(1)E是鋅元素，核電荷數為30，在元素周期表中的位置為第四周期ⅡB族，E的基態原子的價層電子排布式3d104s2，答案為：3d104s2

(2)A、B形成的AB-，即CN-中C原子的價層電子對數為1+(4+1-1×3)/2=2，為sp雜化，CN-含有一個叁鍵；其中一個為σ鍵，另外2個為π鍵，σ鍵與π鍵的數目之比為1：2。答案為：sp；1：2

(3)AuCl3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強，易溶于水和乙醇，以二聚體Au2Cl6的形式存在，則2個AuCl3應通過配位鍵結合，Au為中心原子，Cl為配位原子，形成的二聚體Au2Cl6為分子，所以可判斷AuCl3晶體屬于分子晶體，結構式為：答案為：分子；

(4)Au(+1價)與CN-形成的直線形配離子為[Au(CN)2]-，Zn與CN-形成的正四面體形配離子為[Zn(CN)4]2-，用Zn提取Au單質的反應是置換反應，離子方程式為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-。答案為：Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-

(5)F是Au，其單質的晶體為面心立方最密堆積，每一個Au的晶胞中含有4個Au原子，每一個晶胞的質量為根據=g?cm-3。答案為：

【點睛】

1.價層電子對的一種計算方法是：價層電子對數=配位原子數+孤對電子對數。孤對電子對數=中心原子價電子數±電荷數-中心原子提供給配位原子的共用電子數；當上述公式中電荷數為正值時取“-”，電荷數為負值時取“+”；

2.晶體密度的計算：選取1個晶胞作為計算對象，一方面，根據題給信息，利用均攤法計算該晶胞所含各種粒子的個數，并計算出這個晶胞的質量，晶胞質量等于該晶胞所含原子摩爾質量的總和除以NA；另一方面，根據題給信息，結合晶胞的結構，利用幾何知識計算該晶胞的體積。【解析】3d104s2sp1：2分子Zn+2[Au(CN)2]-=2Au+[Zn(CN)4]2-五、元素或物質推斷題(共5題，共20分)18、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O。【解析】1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O19、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的最外層電子數為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數為26，為Fe元素；F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態；性質穩定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區，其基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減小；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩定結構，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩定結構，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去20、略

【分析】【分析】

原子序數小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，則Z是N元素；R單質占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數為29，則W是Cu元素；再結合物質結構分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個碳原子含有3個σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個乙烯分子中含有5個σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實際構型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更小；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；H2Se相對分子質量比H2S大，分子間作用力大，沸點比H2S高，三者的沸點由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結構式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個電子，其基態原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價電子排布式為3d104s1。【解析】sp25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數比氨分子中N原子多，對共價鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s121、略

【分析】【詳解】

(1)根據元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區元素，故答案：ds；

(2)根據元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構型為正四面體結構，故答案：正四面體結構；

(3)根據元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩定結構，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則鈹元素的電負性大于鎂元素的電負性，故答案：>；>；

(5)根據元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態原子核外價電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應，所以鋅也能與NaOH溶液反應，其反應的化學方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O。【解析】ds正四面體結構極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O22、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數為24，價層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時體系能量最低，原子較穩定，因此價電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，N2的電子數為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價氧化物對應的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質反應，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球為氧原子，所以一個晶胞中所包含的氧原子數目為1+8×=2。【解析】①.［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2六、原理綜合題(共3題，共9分)23、略

【分析】【分析】

(1)第VA的元素最外層有5個電子；根據構造原理可得其價層電子排布式；

(2)根據同一周期的元素；原子序數越大，元素的電離能越大分析(第IIA；VIA反常)；

(3)H2O是由極性分子構成的物質；根據相似相溶原理分析；

(4)氨硼烷屬于分子晶體；根據分子內元素的原子結構特點及分子之間的作用力分析；

(5)根據價層電子對數及孤電子對數分析判斷；

(6)根據N4H44+具有正四面體結構；結合N；H原子個數比書寫其結構式；根據該微粒中N原子結合其它原子數目確定其雜化軌道類型；

(7)①根據圖示可知丙原子在體對角線的處；根據已知原子的坐標可確定丙原子的坐標；

②利用均攤方法計算一個晶胞中含有的各種元素的原子個數，然后根據密度ρ=計算。

【詳解】

(1)鉍是第六周期第VA的元素，價電子排布式為6s26p3；

(2)一般情況下同一周期的元素，原子序數越大，元素的第一電離能也越大，但第VA的元素由于其處于p軌道的半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能P>S，故第三周期元素中第一電離能大于磷的元素有Cl、Ar；

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