…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版必修2化學上冊月考試卷427考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、新型冠狀病毒對紫外線和熱敏感，有些方法還是可以有效滅活病毒的，下列說法錯誤的是（）A.疫苗一般應冷藏存放B.75%的酒精殺菌消毒的原理是使蛋白質變性C.含氯消毒劑（如84消毒液）使用過程中有化學反應發生D.蛋白質遇濃硝酸都變黃色2、進行一氯取代反應后，只能生成三種沸點不同的產物的烷烴是A.B.C.D.3、煤干餾產物中分離出苯；甲苯、二甲苯結構簡式如下：

下列說法錯誤的是A.Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ互為同系物B.Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ互為同分異構體C.Ⅰ、Ⅴ的一氯代物均只有1種D.由Ⅱ推出乙苯為4、設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是A.1mol－CH3中含有的質子數為10NAB.H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中，每生成32gO2，轉移2NA個電子C.3.6gCO和N2的混合氣體含中子數為1.8NAD.常溫常壓下，100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數為4NA5、有機物結構簡式如圖；該有機物的系統命名正確的是：

A.2-異丙基-1-丁烯B.2,3-二甲基-2-己烯C.2-甲基-3-異丙基-1-丁烯D.2,3,4-三甲基-1-戊烯6、下列化學工藝流程不可行的是A.實驗室從海帶中提取單質碘：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取→蒸餾B.石英砂粗硅粗SiCl4高純硅C.FeS2SO2SO3H2SO4D.評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某溫度時；在2L容器中，某一反應中A；B的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數據分析得：

(1)該反應的化學方程式為_____________________________________。

(2)從反應開始至4min時，A的平均反應速率為____________________________。

(3)反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)；在一可變的容積的密閉容器中進行，（填增大；不變、減小）

①保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______。

②保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。

(4)將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，經過5min后測得D的濃度為0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反應速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的濃度是________，x的值是________。8、依據圖中氮元素及其化合物的轉化關系；回答問題：

(1)圖1中，X的化學式為_____，從化合價上看，X具有______性(“氧化”；“還原”)。

(2)回答下列關于NH3的問題：

①實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為__________。

②下列試劑不能用于干燥NH3的是__________(填字母)。

A.濃硫酸B.堿石灰C.生石灰。

③若要收集一瓶氨氣，采用的方法是________________。9、化學電源在生產生活中有著廣泛的應用；請回答下列問颕：

(1)根據構成原電池的本質判斷，下列化學(或離子)方程式正確且能設計成原電池的是_____(填字母，下同)。A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2OB．Cu+Ag+=Ag+Cu2+C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D．CaO+H2O=Ca(OH)2(2)為了探究化學反應中的能量變化，某同學設計了如圖兩個對比實驗(除圖Ⅱ中增加導線和銅片外，其余條件完全相同)。經過相同時間后，溫度計示數：圖I_____圖Ⅱ(填“高于”、“等于”或“低于”)，產生氣體的速率：圖I_____圖Ⅱ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

(3)理論上，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”設計一種化學電池(正極材料用石墨棒)；回答下列問題：

①該電池的負極材料是_____(填化學式)，電解質溶液是_____(填化學式)溶液。

②正極上發生的電極反應為_____。

③若導線上轉移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質量為_____。10、I.如圖所示是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4，電流表指針發生偏轉，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發生的電極反應式為___________；反應進行一段時間后溶液酸性將___________(填“增強”“減弱”或“基本不變”)。

(2)若需將反應：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如圖所示的原電池裝置，則A(正極)極材料為___________，B(負極)極材料為___________，溶液C為___________。

Ⅱ.如圖為甲烷燃料電池原理示意圖。

(3)甲烷通入的一極為電源的___________極，該電極反應式：___________。

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積在標準狀況下為___________L。11、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線；

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內X的反應速率為____

(4)達到反應限度時X的轉化率為____，注：物質的轉化率=×100%12、含氧有機化合物是重要的化學工業原料。完成下列填空：

（1）工業上，乙醇可以通過糧食發酵制取，也可由乙烯在一定條件下和__________反應制取。

（2）乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中的官能團為____________。乙醛與環氧乙烷()互為____________。

（3）寫出CH3COOH和CH3CH2OH發生酯化反應的化學方程式。____________________________13、丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分別為104Pa和105Pa)。

①104Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”；“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104Pa、500℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。14、通常氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種；試回答下列問題：

(1)在酸式介質中，負極反應的物質為____，正極反應的物質為______；酸式電池的電極反應：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

(2)在堿式介質中；堿式電池的電極反應：

負極：__________________________________，正極：___________________________。

電解質溶液pH的變化_______________（填“變大”；“變小”，“不變”）。

(3)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，下列有關說法不正確的是________。

A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學。

B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境。

C．以稀H2SO4；KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式相同。

D．以稀H2SO4；KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同。

(4)鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解液為硫酸。工作時該電池總反應式為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。根據上述情況判斷：

I．鉛蓄電池的負極材料是________；工作時，正極反應為_________________；

II．工作時，電解質溶液的pH________（填“增大”；“減小”或“不變”）；

III．工作時，電解質溶液中的陰離子移向_______極；電流方向從______極流向______極；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的_______極相連。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯誤16、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤17、高分子物質可作為生產化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新。___A.正確B.錯誤19、植物油在空氣中久置，會產生“哈喇”味，變質原因是發生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤20、(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶2______A.正確B.錯誤21、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤22、乙醇和乙酸之間能發生酯化反應，酯化反應的逆反應為皂化反應。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共20分)23、有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯；其合成路線如圖所示。請回答：

（1）A的電子式是_____。

（2）E的結構簡式是_____，E分子中含有的官能團名稱是_____。

（3）寫出反應④的化學方程式_____。

（4）反應①～⑤中屬于取代反應的是_____（填序號）。

（5）寫出與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式_____、_____。24、A、B、C、D四種有機物在一定條件下的轉化關系如圖所示(部分反應條件已省略)。已知，A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度是1.25g?L﹣1，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志之一；C的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發生反應；生成的有機物D有特殊的香味。試回答下列問題：

(1)A的電子式為___________；丙烯酸中含氧官能團名稱是___________,A→B的反應類型是___________

(2)聚丙烯酸的結構簡式是___________。

(3)丙烯使溴水褪色的化學方程式是___________。

(4)B在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學方程式是___________

(5)丙烯酸乙酯可能發生的反應類型有___________。

①加成反應②取代反應③加聚反應④中和反應。

A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

(6)下列有關說法正確的是___________(填編號)。

A．聚丙烯酸能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．SO2與A均能使溴水褪色；且原理相同。

C．可用溴水鑒別B和丙烯酸。

D．可用飽和碳酸鈉溶液鑒別B、C、D評卷人得分五、實驗題(共4題，共20分)25、某實驗小組欲通過測定單位時間內酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應生成CO2的體積，探究影響該化學反應速率的因素，設計的實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)；實驗裝置如圖所示。

實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應的離子方程式___________。

(2)相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末，c()=___________mol/L(假設混合溶液體積為50mL)

(4)除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定___________來比較化學反應速率。

(5)小組同學發現反應速率總是如圖，其中t1~t2時間內速率變快的主要原因可能是：①產物Mn2+是反應的催化劑、②___________。

26、為了探究KI與FeCl3的反應為可逆反應；且有一定的限度，某化學小組進行了兩組實驗：

(1)請寫出KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式：______；

實驗I：探究KI與FeCl3的反應為可逆反應。

步驟1：設計如下圖原電池裝置；接通靈敏電流計，指針向左偏轉(注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極)，隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零。

步驟2：當指針讀數變零后，向甲中加入少量FeCl2固體；向乙中加入少量碘固體；

(2)若靈敏電流計出現_________(答現象)；則證明該反應為可逆反應。實驗結論：該反應為可逆反應。

(3)根據以上實驗結論解釋步驟1中“最后讀數變為零”的原因_______；

(4)加入FeCl2和碘固體后，正極的電極反應式為______；

實驗II：證明KI與FeCl3的反應有一定限度。

步驟3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL；振蕩；

步驟4：取少量反應后的溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，充分振蕩；

(5)觀察到的現象是________；

步驟5：另取少量反應后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液；振蕩，產生黃色沉淀，則證明該反應有一定限度。

(6)但有同學認為步驟5現象不能證明得出的結論，原因是______，修正實驗方案后得到結論：該反應有一定的限度。27、實驗室可用如圖裝置制取乙酸乙酯。

①在試管a中加好相關試劑后，還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是___________。

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯在該溶液的___________(填“上”或“下”)層，試管b中的導管口應在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是___________。

③用示蹤原子法可確定某些化學反應的機理，寫出用CH3CH218OH和CH3COOH反應制取乙酸乙酯的化學方程式___________。28、某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．

Ⅰ．甲同學設計了如下圖裝置來一次性完成元素氮；碳、硅非金屬性強弱的比較。

（1）甲同學在連接好儀器后；加入藥品之前要檢查裝置氣密性。首先關閉_____，將導管伸入燒杯液面以下，再_____，如果C中______，則說明________

（2）要證明氮；碳、硅非金屬性強弱；在A中加________溶液，B中加____溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現象．但老師認為，該現象不足以證明三者非金屬性強弱，請用文字敘述理由_______。

（3）為避免上述問題，應在B、C之間增加一個盛有足量____（選填下列字母：。A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進后C中發生反應的離子方程式是__________．Ⅱ．丙同學設計了如下圖裝置來驗證鹵族元素性質的遞變規律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花；濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．

（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應的離子方程式_________________

（2）A中棉花顏色變_______，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應后；將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是_________

（3）丙同學利用此實驗證明鹵素單質氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認為合理嗎____，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．評卷人得分六、結構與性質(共1題，共6分)29、考查官能團名稱。

（1）寫出E()中任意兩種含氧官能團的名稱___________。

（2）D()具有的官能團名稱是___________。(不考慮苯環)

（3）C()中所含官能團的名稱為___________。

（4）寫出化合物E()中含氧官能團的名稱___________；E中手性碳(注：連有四個不同的原子或基團的碳)的個數為___________。

（5）A()中的含氧官能團名稱為硝基、___________和___________。

（6）A()中的官能團名稱是___________。

（7）A(C3H6)是一種烯烴，化學名稱為___________，C()中官能團的名稱為___________、___________。

（8）中的官能團名稱是___________。

（9）]中含氧官能團的名稱是___________。

（10）CH2OH(CHOH)4CH2OH中含有的官能團的名稱為___________。

（11）中官能團的名稱為___________。

（12）中的官能團名稱為___________(寫兩種)。

（13）中含氧官能團的名稱為___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．疫苗屬于蛋白質；溫度升高蛋白質會發生變性，為避免蛋白質變性，疫苗一般應冷藏存放，故A正確；

B．細菌屬于蛋白質；75%的酒精能使蛋白質變性，所以75%的酒精能殺菌消毒，故B正確；

C．“84”消毒液的有效成分為次氯酸鈉；它具有強氧化性可以殺滅病毒，使用過程中有化學反應發生，故C正確；

D．蛋白質與濃硝酸的顏色反應；只有含苯環的蛋白質才能顯黃色，不含苯環的蛋白質沒有這一性質，故D錯誤；

答案選D。2、C【分析】【分析】

進行一氯取代反應后；只能生成三種沸點不同的產物的烷烴，說明分子中含有3類氫原子，據此解答。

【詳解】

A．中含有2類氫原子；A不符合；

B．中含有4類氫原子；B不符合；

C．中含有3類氫原子；C符合；

D．中含有4類氫原子；D不符合；

答案選C。3、C【分析】【分析】

—CH2CH3

【詳解】

A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ結構相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團；三種物質互為同系物，A正確；

B．Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ分子式都是C8H10；分子中都含有與苯環連接的2個甲基，但2個甲基在苯環上的相對位置不同，因此三種物質互為同分異構體，B正確；

C．Ⅰ分子式是C6H6；分子中6個H原子的位置相同，因此其一氯代物均只有1種；而Ⅴ的苯環上有2種不同位置的H原子，側鏈上有1種位置的H原子，分子中含有3種不同位置的H原子，故其一氯代物有3種，C錯誤；

D．苯環與甲基相連形成的化合物為甲苯；乙基與苯環相連形成的化合物為乙苯，D正確；

故合理選項是C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．1mol-CH3中含有質子物質的量為：1mol×(6+1×3)=9mol，所以質子數為：9NA；故A錯誤；

B．32gO2的物質的量是1mol，H2O2+Cl2=2HCl+O2反應中O的化合價由-1→0，所以每生成1molO2轉移2mol電子，即2NA個電子；故B正確；

C．1個CO分子和1個N2分子中都含有14個中子，CO和N2的摩爾質量都是28g/mol，所以3.6g混合氣體含中子數為：×NAmol-1×14=1.8NA；故C正確；

D．水中含有氧原子數為×NA=3NA，所以乙醇溶液中含有的氧原子數為4NA；故D正確；

故選A。5、D【分析】【詳解】

該有機物為烯烴，含有碳碳雙鍵的最長碳鏈含有5個碳原子，主鏈為戊烯，編號從碳碳雙鍵開始，雙鍵在1號C，在2、3、4號C各有一個甲基，該有機物命名為：2，3，4?三甲基?1?戊烯，故答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．海帶中碘以離子存在；需要氧化為單質，再萃取；蒸餾，工藝不可行，故A選；

B．石英砂中的二氧化硅與碳在高溫下反應生成粗硅；粗硅與氯氣反應生成四氯化硅，提純后用氫氣還原生成純硅，是工業上制高純硅的流程，工藝可行，故B不選；

C．在空氣中煅燒生成二氧化硫；二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫被水(98.3%的硫酸)吸收生成硫酸，工藝可行，故C不選；

D．鋁土礦中的氧化鋁被過量的氫氧化鈉溶解生成偏鋁酸鈉；過濾除去不溶物得到偏鋁酸鈉溶液，在偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳生成氫氧化鋁沉淀，灼燒后得到氧化鋁，電解熔融的氧化鋁可以冶煉鋁，工藝可行，故D不選；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

根據圖像中反應物濃度的減少和生成物的增加計算反應方程式；根據單位時間內反應物濃度的變化量計算反應速率；根據單位體積內活化分子百分數的變化判斷反應速率的變化；根據速率比等于化學計量數的比計算未知量的值。

【詳解】

(1)根據圖像，4min時A物質減少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B物質增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由于反應的物質的量變化量比等于化學計量數比，則該反應的反應方程式為2AB，故答案為：2AB；

(2)從反應開始到4min時，A物質減少0.4mol，則這段時間內A物質的反應速率v====0.05mol·L-1·min-1，故答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)①體積不變充入氮氣；反應的單位體積中活化分子百分數不變，正逆反應速率不變，故答案為：不變；

②保持壓強不變充入氮氣；容器體積增大，反應的單位體積中活化分子百分數減小，正逆反應速率減小，故答案為減小；

(4)5min后測得D的濃度為0.5mol·L-1，則D的速率v==0.1mol·L-1·min-1，根據速率比等于化學計量數比，可以得出x=2；設反應開始時充入ymol的兩種氣體，經過5min后A的物質的量變為(y-1.5)mol，B的物質的量變為(y-0.5)mol，此時A、B的濃度比為3:5，則y=3mol，5min末A物質的濃度c===0.75mol·L-1，故答案為：0.75mol·L-1、2。【解析】2AB0.05mol·L－1·min－1不變減小0.75mol·L－128、略

【分析】【詳解】

（1）圖中氮元素及其化合物的轉化關系可知，X為+5價對應的氮的氧化物是N2O5，N2O5中氮元素+5價為氮元素的最高價，只具有氧化性，故答案為：N2O5；氧化；

（2）①銨鹽和強堿加熱生成氨氣，實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②A．濃硫酸和氨氣反應；不能干燥氨氣，A錯誤；

B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣固體；可以干燥氨氣，B正確；

C．生石灰主要成分是氧化鈣；吸收水分不與氨氣反應，可以干燥氨氣，C正確；故答案為：AB；

③氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，故答案為：向下排空氣法收集。【解析】N2O5氧化2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑AB向下排空氣法收集9、略

【分析】【詳解】

（1）原電池構成的條件是自發的氧化還原反應；則。

A．Ba(OH)2+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+2H2O無元素化合價的升降；為非氧化還原反應，不能設計成原電池，A不符合題意；

B．Cu+Ag+=Ag+Cu2+為氧化還原反應；且在常溫下就能自發發生，可以設計成原電池，B符合題意；

C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑為氧化還原反應；且在常溫下就能自發發生，可以設計成原電池，C符合題意；

D．CaO+H2O=Ca(OH)2為非氧化還原反應；不能設計成原電池，D不符合題意；

故選BC；

（2）圖I中發生化學腐蝕；能量的利用率低，圖Ⅱ中發生電化學腐蝕，能量的利用率高，化學腐蝕中，有一部分化學能轉化為熱能，所以溫度計的示數高于圖Ⅱ的示數；圖Ⅱ中形成原電池，反應速率加快，則產生氣體的速率比I快，故答案為：高于；小于；

（3）反應中，Cu元素化合價升高，發生氧化反應，Cu作負極；正極上，Fe3+得電子生成Fe2+，電解質溶液需要提供Fe3+，故該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；則。

①該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是Fe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液；

②正極上Fe3+得電子生成Fe2+，發生的電極反應為Fe3+-e-=Fe2+；

③根據反應可知，Cu2e-，所以若導線上轉移的電子為1mol，則消耗的金屬銅的質量為=32g。【解析】(1)BC

(2)高于小于。

(3)CuFe2(SO4)3溶液或FeCl3溶液Fe3+-e-=Fe2+32g10、略

【分析】【分析】

根據原電池中發生自發的氧化還原反應；且負極發生氧化反應，正極發生還原反應，結合反應原理解題。

【詳解】

I.(1)鐵作負極，則該原電池反應是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應，所以正極反應是氫離子得電子生成氫氣，電極反應式為2H++2e-═H2↑；溶液中氫離子放電，導致溶液中氫離子濃度減小，酸性將減弱，故答案為：2H++2e?=H2↑；減弱；

(2)將Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設計成如上圖所示的原電池裝置，根據反應中元素化合價的變化判斷，Cu發生氧化反應，作原電池的負極，所以A材料是Cu，B極材料是比Cu不活潑的導電物質如石墨、Ag等即可，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液等，故答案為：石墨(答案合理即可)；Cu；FeCl3溶液(答案合理即可)；

Ⅱ.(3)甲烷失去電子，則甲烷通入的一極為電源的負極，負極反應為CH4?8e?+10OH?=+7H2O，故答案為：負；CH4?8e?+10OH?=+7H2O；

(4)當電路中累計有2mol電子通過時，由O2+4e?+2H2O=4OH?可知，消耗的氧氣體積在標準狀況下為×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2。

【點睛】

本題難點是原電池正負極的判斷，通常判斷方法有：①一般金屬活潑性較強的為負極；②發生氧化反應的電極為負極；③電子流出的極為負極；④溶解的電極為負極；⑤有金屬析出或氣體生成的極為正極等。【解析】2H++2e?=H2↑減弱石墨(答案合理即可)CuFeCl3溶液(答案合理即可)負CH4?8e?+10OH?=+7H2O11.211、略

【分析】【分析】

由圖可知3min時達平衡；X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

【詳解】

(1)由圖可知平衡時X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質的量比為2：1，根據反應2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的化學計量數，則曲線X表示NO2的變化曲線；

(2)降低溫度；減慢反應速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢；

(3)0到3min中，X減少0.6mol，X的反應速率為

(4)達到反應限度時X的轉化率為

【點睛】

注意反應速率等于濃度的變化除以時間，不能用物質的量的變化除以時間。【解析】①.X②.減慢③.減慢④.0.1mol/(L·min)⑤.60%12、略

【分析】【分析】

（1）工業上；乙醇可以通過糧食發酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應制取；

（2）乙醛中的官能團為醛基-CHO,乙醛與環氧乙烷()分子式相同；互為同分異構體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發生酯化反應的化學方程式：

【詳解】

（1）工業上；乙醇可以通過糧食發酵制取，也可由乙烯在一定條件下和水反應制取，故答案為：水；

（2）乙醛中的官能團為醛基-CHO,乙醛與環氧乙烷()分子式相同；互為同分異構體，故答案為：醛基；同分異構體；

（3）CH3COOH和CH3CH2OH發生酯化反應的化學方程式：故答案為：【解析】①.水②.醛基③.同分異構體④.13、略

【分析】【分析】

①根據反應是體積增大的吸熱反應；再根據溫度，壓強的改變，平衡的移動來分析，得出答案。

②根據三段式建立關系；利用壓強來求壓強平衡常數。

【詳解】

①丙烷脫氫制丙烯為氣體體積增大的反應，吸熱反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，丙烯的平衡體積分數減小，升高溫度，平衡正向移動，丙烯量增加，故曲線ⅰ代表104Pa時丙烯的平衡體積分數；故答案為：ⅰ；

②104Pa、500℃時，丙烯的平衡體積分數為33%，設起始丙烷為1mol，轉化率為x，由題意建立如下三段式：C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）

開始：1mol00

轉化：xmolxmolxmol

平衡：(1-x)molxmolxmol

則由丙烯的平衡體積分數為33%可得，解得x≈0.5，丙烷、丙烯和氫氣的分壓均為Pa，則用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數故答案為：3.3×103Pa。【解析】①.ⅰ②.3.3×103Pa14、略

【分析】【分析】

原電池反應中；還原劑具有還原性，失去電子，發生氧化反應，氧化劑具有氧化性，得到電子，發生還原反應，結合電解質寫出電極反應；放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動；陰離子向負極移動；電流從正極沿導線流向負極；充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連，充電時，鉛蓄電池的正極與電源的正極相連。

【詳解】

(1)在酸式介質中，H2具有還原性，失去電子，發生氧化反應，負極反應的物質為H2，O2具有氧化性，得到電子，發生還原反應，正極反應的物質為O2，酸式電池的電極反應：負極：2H2-4e-=4H+，正極：O2+4e-+4H+=2H2O。故答案為：H2；O2；2H2-4e-=4H+；O2+4e-+4H+=2H2O；

(2)在堿式介質中，堿式電池的電極反應，H2具有還原性，失去電子，發生氧化反應，負極：2H2-4e-+4OH-=2H2O，O2具有氧化性，得到電子，發生還原反應，正極：O2+4e-+2H2O=4OH-。反應中生成水，堿的濃度變小，電解質溶液pH的變化變小。故答案為：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2+4e-+2H2O=4OH-；變小；

(3)A．太陽光催化分解水制氫氣比電解水氣氫氣更為科學；節約電能，故A正確；

B．氫氧燃料電池作為汽車動力；生的水不產生污染，更能保護環境，故B正確；

C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的負極電極反應式不相同，電極反應分別為：2H2-4e-=4H+，2H2-4e-+4OH-=2H2O；故C錯誤；

D．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池的總反應式相同，均為2H2+O2=2H2O；故D正確；

故答案為：C；

(4)I．放電時，Pb是還原劑，鉛蓄電池的負極材料是Pb；工作時，得電子發生還原反應，正極反應為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；故答案為：Pb；PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O；

II．工作時；反應中消耗硫酸，電解質溶液的pH增大（填“增大”；“減小”或“不變”）；故答案為：增大；

III．工作時；電解質溶液中的陰離子移向負極；電流方向從正極流向負極；故答案為：負；正；負；

IV．充電時，鉛蓄電池的負極與電源的負極相連。故答案為：負。【解析】H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-變小CPbPbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O增大負正負負三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業廢水、濃縮天然果汁等。故正確。16、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；17、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產化學纖維的原料，故答案為正確；18、A【分析】【詳解】

“釕單原子催化劑”合成氨是一種溫和條件下合成氨的方法，不像傳統合成氨，對設備要求高、能耗大，所以“釕單原子催化劑”合成氨體現了我國科學家在科研領域的創新，故該說法正確。19、B【分析】略20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導體材料；可以制成光電池，將光能直接轉化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質硅的反應中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發生反應，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導纖維；由于其良好的光學特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業上制取粗硅的反應是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質硅時，反應是SiO2+2CSi+2CO↑；當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應；但能與碳酸鈉固體在高溫時發生反應，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網狀結構，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數之比為1∶4，錯誤。21、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。22、B【分析】【詳解】

皂化反應是油脂在堿性條件下的水解反應，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

C連續氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH；據此解答。

【詳解】

C連續氧化得到E，二者反應得到CH3COOCH2CH3，則C為CH3CH2OH，E為CH3COOH，乙醇發生氧化反應生成D為CH3CHO，乙醛進一步發生氧化反應生成CH3COOH，有機物A可用作果實催熟劑，系列轉化得到CH3CH2OH，故A為C2H4，與水發生加成反應得到B為CH3CH2Br，溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH；

（1）A為C2H4，其電子式是

（2）E的結構簡式是CH3COOH；分子中含有的官能團是羧基；

（3）反應④是乙醛氧化生成乙酸，反應方程式為：2CH3CHO+O22CH3COOH；

（4）反應①是乙烯與HBr發生加成反應，反應②是溴乙烷發生水解反應得到CH3CH2OH；也屬于取代反應，反應③是乙醇發生氧化反應生成乙醛，反應④是乙醛發生氧化反應生成乙酸，反應⑤是乙酸與乙醇發生酯化反應，也屬于取代反應，故反應①～⑤中屬于取代反應的是②⑤；

（5）與乙酸乙酯互為同分異構體且屬于羧酸的結構簡式有：CH3CH2CH2COOH、（CH3）2CHCOOH。

【點睛】

本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質與轉化，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固。【解析】①.②.CH3COOH③.羧基④.2CH3CHO+O22CH3COOH⑤.②⑤⑥.CH3CH2CH2COOH⑦.（CH3）2CHCOOH24、略

【分析】【分析】

A是一種氣態烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，摩爾質量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發生加成反應生成B為CH3CH2OH，B氧化生成C為CH3COOH，乙醇與乙酸發生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3；丙烯發生氧化反應生成丙烯酸，丙烯酸與乙醇發生酯化反應生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發生加聚反應得到均丙烯酸，據此解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2，A的電子式為丙烯酸的結構簡式為CH2=CHCOOH；其中含氧官能團名稱是羧基，乙烯與水發生加成反應生成B，A→B的反應類型是加成反應。

(2)丙烯酸發生加聚反應得到均丙烯酸，聚丙烯酸的結構簡式是

(3)丙烯含有碳碳雙鍵和溴水發生加成反應使溴水褪色，反應的化學方程式是CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3。

(4)乙醇在銅作催化劑下被氧氣氧化的化學方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

(5)丙烯酸乙酯含有碳碳雙鍵；可發生加成反應；加聚反應，含有酯基，可發生取代反應，沒有羧基，不能發生中和反應，答案選B。

(6)A．聚丙烯酸分子中不存在碳碳雙鍵；不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．SO2與乙烯均能使溴水褪色；原理不相同，前者是氧化，后者是加成，B錯誤；

C．碳碳雙鍵能和溴水發生加成反應而褪色；乙醇和溴水不反應，可用溴水鑒別乙醇和丙烯酸，C正確；

D．乙醇和碳酸鈉溶液互溶；乙酸和碳酸鈉溶液反應放出氣體，乙酸乙酯和碳酸鈉溶液分層，可用飽和碳酸鈉溶液鑒別三者，D正確；

答案選CD。【解析】羧基加成反應CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OBCD五、實驗題(共4題，共20分)25、略

【分析】【分析】

酸性高錳酸鉀具有強氧化性；與草酸發生氧化還原反應生成二氧化碳氣體，通過用注射器收集二氧化碳時氣體體積的變化來探究不同條件對反應速率的影響。

【詳解】

（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應時，KMnO4發生還原反應，錳元素由+7價變成+2價的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開，反應的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）實驗②中A溶液的濃度比①中大；②中化學反應速率大，相同時間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：＜；

（3）CO2的物質的量==0.0002mol，設在2min末消耗的n()為x；根據。

解得x=0.00004mol，反應后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L；

（4）KMnO4溶液在反應中顏色會逐漸變淺及至完全褪色，反應越快產生相同體積的氣體的時間越少，所以除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間；

（5）催化劑能加快化學反應的速率，①產物Mn2+是反應的催化劑，此外該反應為放熱反應，隨著反應進行，放出的熱量使反應溫度升高，使化學反應速率加快，則②該反應放熱使反應溫度升高。【解析】(1)2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)＜

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時間或產生相同體積氣體所需的時間。

(5)該反應放熱使反應溫度升高26、略

【分析】【分析】

KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式：2Fe3++2I-2Fe2++I2，實驗I：為探究KI與FeCl3的反應為可逆反應，設計帶鹽橋的原電池實驗進行驗證，改變生成物濃度，看電流計的指針否逆向偏轉，如能逆向偏轉，隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零，說明反應是可逆反應；實驗II：證明KI與FeCl3的反應有一定限度。取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反應后碘離子過量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，要增加FeCl3溶液量；確保鐵離子過量，再檢驗碘離子才正確。

【詳解】

(1)KI溶液與FeCl3溶液反應的離子反應方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；故答案為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；

(2)當指針讀數變零后，向甲中加入少量FeCl2固體；向乙中加入少量碘固體，若靈敏電流計出現電流計指針偏向右側，說明反應逆向進行，則證明該反應為可逆反應。實驗結論：該反應為可逆反應。故答案為：電流計指針偏向右側；

(3)改變亞鐵離子濃度后；舊平衡被破壞，平衡逆向移動，步驟1中“最后讀數變為零”的原因該反應重新達到了平衡狀態；故答案為：該反應達到了平衡狀態；

(4)加入FeCl2和碘固體后，平衡逆向進行，負極亞鐵離子失電子，發生氧化反應，正極是碘作氧化劑，得電子發生還原反應，正極的電極反應式為I2+2e-=2I-；故答案為：I2+2e-=2I-；

(5)取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，振蕩，發生2Fe3++2I-=2Fe2++I2；有碘單質生成，遇淀粉溶液變藍，觀察到的現象是溶液變藍；故答案為：溶液變藍；

(6)步驟3：取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管，滴加0.1mol/L的FeCl3溶液2mL，反應后碘離子過量（5mL×0.1mol·L－1-2×0.1mol/L×2mL）=1mmol，步驟5：另取少量反應后的溶液，滴加0.1mol/L的AgNO3溶液，振蕩，產生黃色沉淀，步驟5現象不能得出反應有限度的結論，原因是I-過量，造成溶液中仍有殘留，要增加FeCl3溶液量，確保鐵離子過量，再檢驗碘離子才正確，修正實驗方案后得到結論：該反應有一定的限度。故答案為：I-過量；造成溶液中仍有殘留。

【點睛】

本題是探究型實驗，考查學生的探究性思維能力，解題關鍵：探究KI與FeCl3的反應為可逆反應，設計帶鹽橋的原電池實驗進行驗證，改變生成物濃度，看電流計的指針否逆向偏轉，如能逆向偏轉，隨著時間進行電流計讀數逐漸變小，最后讀數變為零，說明反應是可逆反應；設計實驗證明KI與FeCl3的反應有一定限度，用過量的FeCl3，看另一種反應物KI是否能完全反應，如不能，說明反應有限度。難點：注意探究性實驗設計要求，邏輯性要強，思路要清淅，思維要嚴謹。【解析】2Fe3++2I-=2Fe2++I2電流計指針偏向右側該反應達到了平衡狀態I2+2e-=2I-溶液變藍I-過量，造成溶液中仍有殘留27、略

【分析】【分析】

乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應原理“酸脫羥基醇脫氫”CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；制備乙酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的香味；溶解揮發出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分層得到酯；導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發生倒吸。

【詳解】

①在試管a中加好相關試劑后；還需要加入2—3塊的碎瓷片，其作用是防止暴沸，故答案為：防止暴沸；

②試管b中盛有飽和碳酸鈉溶液，乙酸乙酯的密度小于飽和碳酸鈉溶液，生成的乙酸乙酯